淮南一中2013级高二年级第一学期期末考试化学试卷与参考答案

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高中化学高二(上)期末化学试卷1含解析含答案

高二（上）期末化学试卷一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）杂质除杂试剂除杂方法编号被提纯的物质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．611．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨12．（2分）下列叙述中正确的是（）A．向血红色的Fe（SCN）3溶液中加入少量KI 固体，溶液颜色变浅B．氨水溶液加水稀释，c（OH﹣）增大，平衡常数增大C．pH=12的Na0H和Na2S溶液中水的电离程度前者大于后者D．25℃，Cu（OH）2在水中的溶度积和溶解度比其在Cu（NO3）2溶液中的大13．（2分）实验测得常温下0.1mol/L某一元酸HA溶液的pH≠1，0.1mol/L某一元碱BOH溶液里=10﹣12．将此两种溶液等体积混合后，所得溶液呈的各离子浓度间关系正确的是（）A．c （A﹣）＞c （B+）＞c （H+）＞c （OH﹣） B．c （B+）=c （A﹣）＞c （H+）=c （OH﹣）C．c （OH﹣）﹣c （H+）=c（HA）D．c （B+）+c （H+）=c （A﹣）+c （OH﹣）+c（HA）14．（2分）下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A．物质的量浓度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH 的大小关系：②＞①＞③B．常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COO ﹣）＞c（Cl﹣）=c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH﹣）C．将lmolNaClO和2molNaHC03配制成1L混合溶液：c（HClO）+c（ClO﹣）=2c （HClO3﹣）+2c（H2CO3）+2c（CO32﹣）D．浓度均为0.1mol/L的NH3•H2O和NH4Cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则溶液中：C（NH4+）＞c（Cl﹣）＞c（NH3•H2O）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、选择题（本题包括6个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共18分）15．（3分）烯烃在一定条件下发生氧化反应，碳碳双键断裂，如：R1CH═CHR2，被氧化为和；被氧化为和，由此推断分子式为C4H8的烯烃的氧化产物有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．6种16．（3分）已知：，如果要合成所用的原始原料可以是（）①2﹣甲基﹣1，3﹣丁二烯和2﹣丁炔②1，3﹣戊二烯和2﹣丁炔③2，3﹣二甲基﹣1，3﹣戊二烯和乙炔④2，3﹣二甲基﹣1，3﹣丁二烯和丙炔．A．只有①B．②③C．②④D．①④17．（3分）己知lg2=0.3，lg5=0.7，某温度（t℃）时，测得0.0lmol/L的NaOH 溶液的pH=11．在此温度下，将60mLpH=1的H2SO4溶液与40mL0.1mol/L的Ba （OH）2溶液混合（忽略溶液混合体积的变化），所得溶液的pH为（）A．12.3 B．11.7 C．11.3 D．12.718．（3分）T℃时，将1molX和2molY投入2L的密闭容器中，发生反应：X（g）+Y（g）⇌2Z（g），X、Y的量随时间变化如下表，该反应的平衡常数随温度的变化如下图，则下列判断正确的是（）0123456 X10.800.660.580.520.500.50 Y2 1.80 1.66…………A．前5min用Z表示的平均反应速率为0.2mol/（L•min）B．该反应的正反应是放热反应，且T1＞TC．在T℃时，以1molX、2molY和1molZ充入上述容器中，达到平衡时，X的体积分数不变D．若温度为T1时，以同样的起始量反应，达到平衡时X的转化率为66.7% 19．（3分）向甲、乙两个容积均为1L的恒容容器中分别充入2molA、2molB和1molA、1molB．相同条件下发生如下反应：A（g）+B（g）⇌xC（g）△H＜0．测得两容器中c（A）随时间t的变化如图所示．下列说法错误的是（）A．x可能等于2也可能等于3B．若向平衡后的乙容器充入C，则再次达到平衡时A的体积分数减小C．若升高甲容器的温度，可使甲容器中各物质的体积分数与乙容器相同D．若其它条件不变，使乙容器体积变为2L，则平衡时乙容器中：0.25mol/L＜c （A）＜0.5mol/L20．（3分）常温下，一种烷烃A和一种单烯烃B组成混合气体，A或B分子均最多只含有4个碳原子，且B分子的碳原子数比A 分子的多．将1升该混合气体充分燃烧，在同温同压下得到2.5升CO2气体．120℃时取1升该混合气体与9升氧气混和，充分燃烧后，当恢复到120℃和燃烧前的压强时，体积增大6.25%．则A和B的分子式分别为（）A．C2H6、C4H8B．C2H6、C3H6C．CH4、C4H8D．CH4、C3H6三、解答题（共4小题，满分54分）21．（18分）①～⑨是几种有机物的名称、分子式或结构简式：①C2H2②新戊烷③苯④⑤⑥CH3CH（C2H5）CH2CH （C2H5）CH3⑦C5H10⑧ClCH=CHCl ⑨C5H4据此回答下列问题：（1）上述有机物中，互为同系物的是（填序号），存在顺反异构的是（填序号）．（2）④与等物质的量的H2发生l，4 加成，写出所得产物的名称：．（3）请写出下列相关化学反应方程式实验室制①：．氯气与③用氯化铁作催化剂的反应：．（4）③的同系物A，分子中共含66个电子，A苯环上一溴代物只有一种，请写出A 的结构简式．（5）某烃B含氢14.3%，且分子中所有氢完全等效，向80g含Br25%的溴水中加入该有机物，溴水刚好完全褪色，此时液体总质量82.1g．则B的结构简式为：．（6）⑨理论上同分异构体的数目可能有30多种．如：A．CH2=C=C=C=CH2B．CH≡C﹣CH=C=CH2C．D．e．…请不要顾忌这些结构能否稳定存在，其中a、b是链状分子，写出所有碳原子均共线的链状分子的结构简式：．若该烃的等效氢只有一种，则满足条件的异构体除a、c外还有（只需答出一例的结构简式）．22．（8分）有机化学反应因条件不同，可生成不同的产物．例如：请回答下列问题：（1）反应①的反应类型：；（2）写出A2的结构简式：；（3）反应⑤的化学方程式：；（4）满足下列条件的D的同分异构体有种．①含有苯环②有2个甲基③有羟基（﹣OH）23．（12分）化学反应原理在生产和科研中有重要的应用，请利用相关知识回答下列问题．Ⅰ．常温下I2O5（s）可用于检测CO，反应原理为：5CO（g）+I2O5（s）⇌5CO2（g）+I2（s）△H＜0．一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量I2O5（s），并通入1molCO．反应中CO2的体积分数φ（CO2）随时间的变化如图1所示：（1）该反应的平衡常数表达式K=；（2）0～0.5min内的平均反应速率v（CO）=；（3）下列叙述能说明反应达到平衡的是A．容器内压强不再变化B．CO的质量不再变化，CO2的转化率不再增大C．CO2的生成速率等于CO的消耗速率，反应物不再转化为生成物D．混合气体的平均相对分子质量不再改变（4）保持温度和体积不变，若开始加入CO（g）的物质的量是原来的2倍，则下列说法正确的是A．平衡时生成I2的质量为原来的2倍B．达到平衡的时间为原来的2倍C．平衡时混合气体的物质的量为原来的2 倍D．平衡时混合气体的密度不变Ⅱ．一定条件下在密闭容器中加入NH4I发生反应：A．NH4I（s）⇌NH3（g）+HI （g），B．2HI（g）⇌H2（g）+I2（g）．达到平衡后，扩大容器体积，反应B 的移动方向（填正向、逆向或不移动）；Ⅲ．己知：2NO2⇌N2O4△H＜0，将一定量的NO2充入注射器中后封口，如图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是A．b点的操作是压缩注射器B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小C．若反应在一绝热容器中进行，则b、c两点的平衡常数K b＞K cD．d点：v（正）＞v（逆）24．（16分）三氯化磷（Cl3）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质．PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．Ⅰ．白磷和Cl2化合制PCl3已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3．实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：密度/g•cm﹣3物质熔点/℃沸点/℃白磷44.1280.5 1.82PCl3﹣11275.5 1.574POCl32105.3 1.675实验过程中要加入白磷、通入C02、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热．（1）干燥管中碱石灰的作用是．（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH﹣之外其它离子的浓度由大到小的顺序是（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3⇌H++H2PO3﹣，H2PO3﹣⇌H++HPO32﹣）．（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3．A．萃取B．过滤C．蒸馏D．蒸发结晶Ⅱ．氯化水解法生产POC13主要反应是：PC13+C12+H20═POC13+2HCl，流程如下：（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNa0H的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是[已知K sp（Ag3PO4）=1.4×10﹣16，K sp（AgCl）=1.8×10﹣10]．（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量Na0H 溶液，再加稀硝酸至酸性．B．向锥形瓶中加入0.1000mol/L的AgN03溶液40.00mL，使Cl﹣完全沉淀．C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL．己知：AgSCN是白色沉淀，K sp（AgSCN）=2×10﹣12①滴定选用的指示剂是（填字母序号），滴定终点的现象为．A．FeCl2B．NH4Fe（SO4）2C．淀粉D．甲基橙②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确．如无此操作，所测Cl元素含量将会（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为．高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共28分）1．（2分）食品保鲜膜按材质分为聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等种类．PE 保鲜膜可直接接触食品，PVC保鲜膜则不能直接接触食品，它对人体有潜在危害．下列有关叙述不正确的是（）A．PE、PVC都属于高分子化合物B．质量相同的乙烯和聚乙烯完全燃烧耗氧量相同C．乙烯和氯乙烯都是不饱和烃，二者都能使溴水褪色，而PE、PVC不能使溴水褪色D．回收利用废弃的PE和PVC可减少白色污染，焚烧PVC 保鲜膜会放出有毒气体如HCI【分析】A．聚合物都属于高分子化合物；B．由关系是C～O2～CO2，4H～O2～2H2O进行比较，同质量的烃，消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定；C．烃中仅含有碳氢元素；D．废弃塑料可造成白色污染．【解答】解：A．PE、PVC是聚合物，都属于高分子化学物，故A正确；B．乙烯的化学式为C2H4，聚乙烯的化学式（C2H4）n，我们可以看到，聚乙烯和乙烯在分子组成上是完全相同的，同等质量的乙烯和聚乙烯，必然拥有同样多数目的碳原子和氢原子，而消耗氧的量只由碳原子数目和氢原子数目决定，所以消耗氧气的物质的量相等，故B正确；C．氯乙烷中含有氯乙烷，所以氯乙烷不属于烃，属于氯代烃，故C错误；D．废弃塑料可造成白色污染，回收利用可减少对环境的污染，故D正确．故选C．【点评】本题考查PE、PVC的成分及分子结构，难度不大，根据结构判断其性质，结构决定性质．2．（2分）下列化学用语表达正确的是（）①丙烷的球棍模型：②丙烯的结构简式为：CH3CHCH2③的化学式为C8H12④一氯甲烷和二氯甲烷、乙烯和苯乙烯互为同系物⑤与C8H6互为同分异构体⑥石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物．A．①③④⑤B．①③C．②④⑥D．①②【分析】①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团；③中含有8个碳原子、12个氢原子；④同系物是分子结构相似，官能团个数与种类相同；⑤为苯乙炔，而C8H6的结构不能确定，二者可能为同一种物质；⑥石油是混合物，汽油也是混合物．【解答】解：①球棍模型中，棍表示化学键，球表示原子的大小，则丙烷的分子球棍模型示意图：，故①正确；②丙烯的官能团为碳碳双键，结构简式中需要标出官能团，丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；丙烯的结构简式为CH3CH=CH2，故②错误；③中含有8个碳原子、12个氢原子，分子式为C8H12，故③正确；④一氯甲烷和二氯甲烷中含有Cl原子的个数不同，不是同系物，乙烯和苯乙烯结构不相似，不是同系物，故④错误；⑤与C8H6的结构可能完全相同，可能为同一种物质，不一定互为同分异构体，故⑤错误；⑥石油是混合物，其分馏产品汽油是一定温度范围内的馏分，属于多种烃的混合物，故⑥错误；故选B．【点评】本题考查了同分异构体、球棍模型、结构简式的表示方法及判断，物质的分类等，题目都能不大，注意掌握常见的化学用语的概念及正确的表示方法，明确比例模型与球棍模型的概念及区别．3．（2分）下列有机物的命名正确的是（）A．2，2，4﹣三甲基一4 一戊烯B．l，3，4一三甲苯C．反﹣1，2﹣二溴乙烯D．3，3，4﹣三甲基己烷【分析】A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，从离支链近的一端给主链上的碳原子编号．【解答】解：A、烯烃命名时，要选含官能团的最长的碳链为主链，故主链上有5个碳原子，并从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号，故名称为2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯，故A错误；B、苯的同系物在命名时，要从简单的侧链开始按顺时针或逆时针给苯环上的碳原子进行编号，使侧链的位次和最小，故正确的名称为1，2，4﹣三甲基苯，故B错误；C、烯烃要有顺反异构，必须双键两端的每个碳原子上所连的两个基团不同，由于此有机物双键两端的碳原子上，每个碳原子上连有的基团相同，故此有机物无顺反异构，故C错误；D、烷烃命名时，要选最长的碳链为主链，故此有机物的主链上有6个碳原子，并从离支链近的一端给主链上的碳原子编号，当两端离主链一样近时，要从支链多的一端开始编，故名称为3，3，4﹣三甲基己烷，故D正确．故选D．【点评】此题考查了有机物的命名知识．一般要求了解烷烃的命名、苯的同系物的命名及简单的烃的衍生物的命名．命名时要遵循命名原则，书写要规范．4．（2分）有机化学中的反应类型较多，下列属于同一反应类型的是（）A．甲烷与氯气在光照的条件下反应，乙烯制氯乙烷B．乙烷在氧气中燃烧，甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色C．乙烯水化法制乙醇，乙醇浓硫酸170℃制乙烯D．乙块制氯乙烯，苯的溴代反应【分析】A．甲烷发生取代反应，乙烯发生加成反应；B．二者都属于氧化还原反应；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯．【解答】解：A．甲烷为饱和烃，在光照条件下与氯气发生取代反应，乙烯含有碳碳双键，与氯化氢发生加成反应制备氯乙烷，反应类型不同，故A错误；B．乙烷的燃烧属于氧化还原反应，甲苯被高锰酸钾氧化，二者都属于氧化还原反应，故B正确；C．乙烯含有碳碳双键，可发生加成反应，乙醇发生消去反应生成乙烯，反应类型不同，故C错误；D．乙炔发生加成反应生成氯乙烯，苯发生取代反应生成溴苯，反应类型不同，故D错误．故选B．【点评】本题综合考查有机物的结构和性质，为高频考点，侧重于化学反应类型的判断，注意把握官能团的变化，难度不大，注意相关基础知识的积累．5．（2分）关于，下列结论正确的是（）A．该有机物分子式为C13H16，属于苯的同系物B．1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗5molBr2，与氢气加成最多消耗5molH2 C．该有机物分子至少有4个碳原子共直线，最多有13个碳原子共平面D．一定条件下．该有机物可发生取代、加成和氧化反应【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、碳碳三键及苯环，结合烯烃、炔烃及苯的性质来解答．【解答】解：A．苯的同系物中不含碳碳双键、碳碳三键，则该物质不属于苯的同系物，故A错误；B．碳碳双键、碳碳三键与溴水发生加成，碳碳双键、碳碳三键及苯环均与氢气发生加成，则1mol该有机物分子与溴水加成最多消耗3molBr2，与氢气加成最多消耗6molH2，故B错误；C．三键为直线结构，3个C可共直线，苯环、双键为平面结构，则最多有13个碳原子共平面，故C错误；D．苯环上H可发生取代反应，碳碳双键、碳碳三键可发生加成、氧化反应，故D正确；故选D．【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大．6．（2分）除去被提纯物质中的杂质，方案不正确的是（）编号被提纯的物杂质除杂试剂除杂方法质A乙烯SO2NaOH溶液洗气B乙炔H2S、PH3CuSO4溶液洗气C溴苯Br2苯分液D苯甲苯KMnO4（酸化），NaOH溶液分液A．A B．B C．C D．D【分析】A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能；C．溴、溴苯均易溶于苯；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层．【解答】解：A．二氧化硫与NaOH反应，而乙烯不能，利用洗气科分离，故A 正确；B．H2S、PH3与硫酸铜溶液反应，而乙炔不能，利用洗气科分离，故B正确；C．溴、溴苯均易溶于苯，不能除杂，应选NaOH溶液、分液分离，故C错误；D．甲苯被高锰酸钾氧化后，再与NaOH反应，与苯分层，然后分液可分离，故D正确；故选C．【点评】本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及混合物分离方法等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．7．（2分）下列叙述正确的是（）A．标准状况下，22.4L 的己烷含C﹣H键的数目为14N AB．常温常压下，14g乙烯和甲基丙烯的混合物含原子数为3N AC．78g苯含有C=C双键的数目为3N AD．15g甲基含有的电子数7N A【分析】A．标准状况下己烷的状态不是气体；B．乙烯和甲基丙烯的最简式为CH2，根据最简式计算出混合物中含有的原子数；C．苯分子中不存在碳碳双键；D．甲基中含有9个电子，15g甲基的物质的量为1mol，含有9mol电子．【解答】解：A．标准状况下，己烷不是气体，不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算22.4L己烷的物质的量，故A错误；B.14g乙烯和甲基丙烯中含有14g最简式CH2，含有最简式的物质的量为：=1mol，1mol最简式CH2中含有3mol原子，含原子数为3N A，故B正确；C．苯中的碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故C 错误；D.15g甲基的物质的量为：=1mol，1mol甲基中含有9mol电子，含有的电子数9N A，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标准状况下气体摩尔体积的使用条件，试题培养了学生的灵活应用能力．8．（2分）已知如下两个热化学反应方程式．（l）+H2（g）﹣→（l）△H＞0①（l）+2H2（g）﹣→（l）△H＜0②下列说法不正确的是（）A．反应①、②都属于加成反应B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同【分析】A、苯和氢气发生的是加成反应；B、依据反应自发进行的判断依据分析判断，△H﹣T△S＜0反应自发进行；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是萃取褪色，或加成褪色；【解答】解：A、依据反应过程分析，反应①②是氢气和苯发生的加成反应，故A正确；B、反应①、②的△S均小于0，根据△H﹣T•△S＜0时反应能自发进行，可知反应①在任何条件下都不能自发进行，故B错误；C、同是加成反应，反应①是吸热反应，反应②是放热反应，说明苯环中含有的并不是碳碳双键，故C正确；D、反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，褪色原理可能是苯的萃取褪色，或产物的加成褪色，故D正确；故选B．【点评】本题考查了物质结构分析判断，物质性质的理解应用，注意结构的变化和反应特征是解题关键，题目难度中等．9．（2分）下列操作达不到预期目的是（）①用乙醇与3mol/L的H2SO4混合共热制乙烯②将饱和食盐水滴入盛有电石的烧瓶中制乙炔③将苯和溴水混合后加入Fe粉制溴苯④分馏石油时将温度计的水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处，实验室制乙烯则是伸入到混合液中⑤制硝基苯时，应先加浓硝酸，再加浓硫酸，待液体冷却后再加苯⑥用标准的KOH溶液滴定未知浓度的盐酸，碱式滴定管需润洗，而酸式滴定管和锥形瓶则只需水洗，不需润洗．A．①⑥B．③⑤⑥C．②③④⑤D．①③【分析】①应用浓硫酸；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应；③苯和溴水不反应；④蒸馏时，测定馏分的温度；⑤最后加苯，防止挥发；⑥酸式滴定管需要润洗；【解答】解：①应用浓硫酸，稀硫酸不能起到催化作用，故①错误；②为减缓反应的速率，可用饱和食盐水与电石反应，故②正确；③苯和溴水不反应，应利用苯和液溴混合后加入Fe粉制溴苯，故③错误；④蒸馏时，测定馏分的温度，则温度计水银球位于蒸馏烧瓶支管口处，实验室制乙烯测定溶液的温度，故④正确；⑤把浓硫酸缓缓注入到浓硝酸中并及时搅拌冷却，最后逐滴加入苯，边加边振荡，使混酸与苯混合均匀来制备硝基苯，故⑤正确；⑥酸式滴定管需要润洗，否则结果偏低，故⑥错误；故选AD．【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离提纯及除杂、有机物结构与性质、有机物制备实验等，把握物质的性质、反应原理为解答的关键，注意实验的评价性分析，题目难度不大．10．（2分）玫瑰的香味物质中包含苧烯，苧烯的键线式为：，有机物A是苧烯的同分异构体，分子中含有“”结构，A可能的结构有（）种．A．3 B．4 C．5 D．6【分析】由分子式可知R应为﹣C4H9，﹣C4H9有几种结构，A可能的结构就有几种．【解答】解：R为﹣C4H9，对应的同分异构体有4种，分别为：，故选B．【点评】本题考查有机物的组成与结构，题目难度中等，注意﹣C4H9结构的确定．11．（2分）在体积不变的密闭容器中按一定比例通入氮气和氢气，反应合成氨气，该反应放热．欲加快反应的速率同时提高合成氨中H2的转化率，下列措施可行的是（）A．升高温度B．适当增大压强C．加入催化剂D．从容器中分离出氨【分析】根据影响化学反应速率、化学平衡的影响条件分析判断，升温、增大压强、加入催化剂、增大浓度都可以增大反应速率，平衡向正向进行，增大另一种。

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷(含答案)

2013-2014学年上学期期末考试高二化学试卷一、选择题（每小题只有1选项符合题意，每小题2分，共30分）1．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入（）A．饱和Na2SO4溶液B．浓硫酸C．甲醛溶液D．CuSO4溶液2．下列分子式只能表示一种物质的是（）A．C3H4Cl2B．CH2O C．C2H6OD．C2H4O23．过氧乙酸()是一种高效消毒剂，具有很强的氧化性和腐蚀性，它可由冰醋酸与过氧化氢在一定条件下制得；它可以迅速杀灭多种微生物，包括多种病毒(如：SARS病毒)、细菌、真菌及芽孢。

有关过氧乙酸的叙述正确的是（）A．过氧乙酸不能使品红褪色B．过氧乙酸可与苯酚混合使用C．过氧乙酸分子中只含有极性键D．过氧乙酸与羟基乙酸(HOCH2COOH)互为同分异构体4.下列各装置中，在铜电极上不能产生气泡的是( )5.仅用蒸馏水，不能鉴别的一组物质是( ）A．苯和四氯化碳 B．溴蒸气和二氧化氮C．碘和高锰酸钾D．葡萄糖和蔗糖6．分子式为C4H8O2，不能使蓝色石蕊试纸变红，但能发生水解反应的有机物有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种7．糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所必需的三大营养物质。

下列说法不正确的是( )A．淀粉和纤维素均可用通式(C6H10O5)n表示，因此它们互为同分异构体B．淀粉水解的最终产物能发生银镜反应C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清解毒D．脂肪能发生皂化反应，生成甘油和高级脂肪酸钠8．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C25H45O。

已知某种胆固醇酯是液晶材料，分子式为C32H49O2。

则生成这种胆固醇酯的酸是（）A．C6H13COOH B．C6H5COOH C．C7H15COOH D．C6H5CH2COOH9.若将反应：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑设计成原电池(装置如图)，则下列说法正确的是( )A.d溶液是稀硫酸B.c溶液颜色变蓝C.b极发生氧化反应D.a极是铜棒10．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物又不是同分异构体的是（）A．丙烯、环丙烷B．乙烯、1－丁烯C．甲醛、葡萄糖D．乙酸、甲酸甲酯11、100gC不完全燃烧所得产物中，CO所占体积为1/3，CO2为2/3，且：与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为（）A．39.292kJ B．3274.3kJ C．784.92kJ D．2489.44kJ 12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸；②浓H2SO4；③稀硝酸，恰好完全反应的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（）A．△H1＞△H2＞△H3B．△H1＜△H3＜△H2C．△H1＝△H3＞△H2D．△H1＞△H3＞△H213.(预测题)下列各项正确的是( )14.串联电路中四个电解池分别装有0.5 mol·L－1的下列溶液，用惰性电极电解，连接直流电源一段时间后，溶液pH最小的是( ) A.KNO3溶液 B.NaCl溶液C.AgNO3溶液D.CuCl2溶液15.(2012·成都模拟)关于下列各装置图的叙述中，不正确的是( )A.用装置①精炼铜，则a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液B.装置②的总反应式是Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连D.装置④中的铁钉几乎没被腐蚀二、填空题16．(10分)奶油中有一种只含C、H、O的化合物A。

【新课标版】2013-2014学年高二上学期期末考试化学 Word版含答案.pdf

D．B、C两点化学平衡常数：B ③ > ② > ④
B．常温时，将等体积的盐酸和氨水混合后，pH=7，则c (NH4+) > c (Cl－)
C．0.2 mol·L(1 Na2CO3溶液中：c (OH－)=c (HCO3－) + c (H+) + c (H2CO3)
D．0.01 mol·L-1 的NH4Cl溶液与0.05mol·L－1 的NaOH溶液等体积混合：
。
（2）丙池中F电极为
(填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”)，该池的总反应方程式为
。
（3）当池中C极质量减轻10.8 g时，甲池中B电极理论上消耗O2的体积为 mL(标准状况)。
（4）一段时间后，断开电键K，下列物质能使乙池恢复到反应前浓度的是 (填选项字母)。
A．Cu
B．CuO
（1）若将2mol SO2气体和1mol O2气体在2L容器中混合并在一定条件下发生反应，经2min建立平衡，此时测得
SO3浓度为0.8mol·L(1，则从开始至2min用氧气表示的平均速率v(O2)= ；该条件时反应的平衡常数K= 。
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有_________（填字母）。
出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案涂黑。
3．考试结束后，监考人将答题卡和第II卷一并收回。
可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 Ag：108
第I卷（选择题共44分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）
（2）①原电池（1分） CH3OH + 8OH－－6e－=CO32－+ 6H2O（2分）

高二化学期末考试试题(含答案)

2013-2014学年高二化学期末考试试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

请同学们将答案转移到答题卷上并在指定位置写好班级、姓名、考号。

可能用到的相对原子质量：H - 1 C - 12 O - 16 F – 19Ⅰ卷一、选择题（每小题仅一个正确选项，每小题3分，共48分）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．He B．C．1s2D．．2．关于晶体和非晶体的说法，正确的是A．晶体在三维空间呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质B．晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高C．普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同D．晶体和非晶体之间不可以相互转化3．某单质晶体一定不是A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体4．下列关于同系物的说法正确的是A．分子式为C3H8与C6H14的两种有机物一定互为同系物B．具有相同通式的有机物一定互为同系物C．两个相邻同系物的相对分子质量数值一定相差12D．分子组成相差一个或几个CH2原子团的化合物必定互为同系物5．下列关于有机物的用途，说法不正确的是A．甲烷是一种热量高、污染小的清洁能源B．乙烯最重要的用途是作为植物生长调节剂C．乙醇是一种很好的溶剂，能溶解多种有机物和无机物D．酯类物质常用作饮料、糖果、香水、化妆品中的香料6．下列关于营养物质的说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应B．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的C．糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物D．油脂有油和脂肪之分，都属于酯7．下列说法中正确的是A．乙烯中碳碳双键的键能是乙烷中碳碳单键的键能的2倍B．N－O键的极性比C－O键的极性大C．氮气分子中含有1个σ键和2个π键D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同8．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A．标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4N AB．1 mol甲基（—CH3）所含的电子总数为10N AC．7 g C n H2n中含有的氢原子数目为N AD．1mol金刚石晶体中，平均含有碳碳单键键数为4 N A9．下列说法正确的是A．3p3表示3p能级有三个轨道B．同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C．冰和固体碘晶体中的相互作用力不相同D．某气态团簇分子结构如图所示，该气态团簇分子的分子式为EF或FE10．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅C．熔点由高到低：Na>Mg>AlD．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI11．下列有关说法正确的是A．晶体析出规则是晶格能高的晶体最后析出B．铜型和钾型都是密置层堆积方式C．邻羟基苯甲醛的沸点比对羟基苯甲醛的沸点高D．在干冰晶体中，每一个CO2周围有12个紧邻的CO2分子12．下列有关苯的叙述正确的是A．邻二氯苯的结构有两种B．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧化反应C．苯、溴水、铁粉混合制溴苯D．用苯萃取溴水中的溴时，溴的苯溶液从分液漏斗的上口流出13．胆固醇是人体必需的生物活性物质，分子式为C27H46O。

13学年上学期高二期末考试化学(附答案)(3)

高二化学本试卷分第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分，第I 卷1至4页，第II 卷5至8页。

考试结束后，将答题卡交回。

第I 卷（选择题共46分）注意事项：1．答第Ⅰ卷前，将自己的姓名、考试号、考试科目涂写在答题卡上。

2．每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能答在试题上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cu 64 Zn 65 Pb 207一、选择题（本题包括18小题，1-8题每题2分，9-18题每题3分，共46分。

每小题只有一个选项符合题意）1．据环保部门测定，我国一些大城市的酸雨pH=3.5。

在酸雨季节铁制品极易腐蚀，则在其腐蚀中负极主要发生的反应是 A ．2H ++2e -=H 2↑ B ．2H 2O+O 2+4e -=4OH - C ．Fe-2e -=Fe 2+D ．4OH --4e -=2H 2O+O 2↑2．关于如图所示的原电池，下列说法错误的是 A ．电子从锌电极通过电流计流向铜电极 B ．盐桥中的阳离子向硫酸铜溶液中迁移 C ．锌电极发生氧化反应，铜电极发生还原反应 D ．铜电极上发生的电极反应为2H ＋＋2e －===H 2↑ 3．下列叙述正确的是A ．生成物总能量一定低于反应物总能量B ．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C ．应用盖斯定律，可以计算某些难于直接测量的反应的反应热D ．△H 大于零的反应是放热反应4．下列各组离子一定能在指定环境中大量共存的是A ．在c(H +)=10-10 mol/L 的溶液中 Al 3+ 、NH +4 、Cl －、NO -3B ．pH 值为1的溶液 Fe 2+、Na + 、SO 42-、NO -3C．水电离出来的c(H+)=10－12mol/L的溶液K+、HCO3-、Cl－、ClO-、Na+、[Al(OH)]4－D．pH值为13的溶液K+、CO 235．下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是A．CH3COOH＋OH－CH3COO－+H2OB．HCO3—+ H2O CO32- + H3O+C．S2- + H2O HS-+ OH-D．NH4+ + H2O NH3·H2O + H+6．已知某温度下，几种酸的电离常数如下：K a(HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、K a(HF)= 6.8×10-4 mol·L－1、K a(CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L－1、、K a(HNO2)= 6.4×10-6mol·L－1。

2013-2014学年高二化学上学期期末考试(含答案)

2013-2014学年高二上学期期末考试化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Fe:56 Cu:63.5 Na:23第Ⅰ卷（共48分）一、选择题（每小题3分，只有一个答案符合题意，共48分）1．高中化学《化学反应原理》选修模块从不同的视角对化学反应进行了探究、分析。

以下观点中不正确的是①放热反应在常温下均能自发进行；②电解过程中，电能转化为化学能而“储存”在反应物中；③原电池工作时所发生的反应一定有氧化还原反应；④加热时，化学反应只向吸热反应方向进行；⑤化学平衡常数的表达式与化学反应方程式的书写无关。

A ．①②③④B ．①②④⑤C ．②③⑤D ．①③④⑤2. 在一密闭烧瓶中，在25℃时存在着平衡：22NO 42O N （正反应放热）。

把烧瓶置于100℃的水中，则下列几项性质中不会改变的是①颜色；②平均分子量；③质量；④压强；⑤密度A. ①和③B. ②和④C. ④和⑤D. ③和⑤3.根据前不久做的学生实验,判断下列说法正确的是A. 某同学在2mLNaCl 溶液中滴加一滴AgNO 3溶液产生了白色沉淀,然后加入NaI 溶液产生了黄色沉淀,他认为这一定是因为AgCl 转化为AgIB. AgI 比AgCl 更难溶，因此不可能由AgI 转化为AgClC. 用点滴板做实验的优点是：用药量少，现象明显D. 用PH 试纸测溶液的PH 值时，首先应湿润，然后伸入溶液中，再和比色卡比较4． 20℃时H 2S 饱和溶液1 L ，其浓度为0.1 mol / L ，若要使溶液的pH 和c(S 2-)减小，可采取的措施是A .加入适量的CuSO 4固体B . 加入少量的氢氧化钠固体C .通入适量的H 2S 气体D . 加入适量水5．有①Na 2CO 3溶液；②CH 3COONa 溶液、③NaOH 溶液各25mL ，物质的量浓度均为0.1mol/L ，下列说法正确的是A ．三种溶液pH 的大小顺序是③>②>①B ．若分别加入25mL 0.1mol/L 盐酸后，pH 最大的是①C ．若将三种溶液稀释相同倍数，pH 变化最大的是②D ．水电离出的氢离子浓度大小顺序是②>①>③6.为了得到比较纯净的物质，使用的方法恰当的是A.向Na 2CO 3饱和溶液中，通入过量的CO 2后，加热、蒸发得到NaOH 晶体B.加热蒸发AlCl 3饱和溶液得纯净的AlCl 3晶体C.向FeBr 2溶液中加入过量的氯水，加热蒸发得FeCl 3晶体D.向Fe 2（SO 4）3溶液加入足量NaOH 溶液，经过过滤、洗涤沉淀，再充分灼烧沉淀得Fe 2O 37．已知温度T 时水的离子积常数为Kw ，该温度下，将浓度为a mol ∙L −1的一元酸HA 与b mol ∙L −1的一元碱BOH 等体积混合可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH=7C ．混合溶液中，c(H ＋)= Kw mol ∙L −1 D ．混台溶液中，c(H ＋)+ c(B ＋) = c(OH －)+ c(A －)8.在恒温、恒容下，发生如下反应：2A （g ）+2B （g ）C （g ）+3D （g ），现从两条途径分别建立平衡。

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学(选修1)(文科)试题

2013-2014学年度第一学期期末高二年级化学（选修1）（文科）试题可能用到的相对质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27S-32 Ca-40一、选择题（本题包括28小题,每小题2分,共56分。

每小题只有一个选项符合题意）1、生活中常用药品很多，如：①碘酒．②麻黄碱．③青霉素．④阿司匹林．⑤葡萄糖注射液．⑥胃舒平（含氢氧化铝．淀粉等）。

上述物质中不属于人工合成药物的是A．①② B．③④ C．只有② D．①⑤2、关于酒精消毒的原理是A．溶解作用 B．还原作用 C．盐析作用 D．变性作用3、天然皮革是A．纤维素制品 B．酯类制品 C．合成高分子制品 D．变性的蛋白质4、下列关于糖类、脂肪和蛋白质的叙述正确的是A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应D．蛋白质溶液遇CuSO4后产生的沉淀能重新溶解5、钢铁腐蚀发生得最普遍的是A.化学腐蚀B.析氢腐蚀C.吸氧腐蚀D.摩擦6、光导纤维的主要成分是A.纯硅B.玻璃C.纯SiO2D.硅酸盐7、普通玻璃的主要成分是①Na2SiO3②CaCO3③CaSiO3④SiO2⑤Na2CO3⑥CaOA. ①③⑥B.②③④C. ①③④D.③④⑤8、现代以石油化工为基础的三大合成材料是①合成氨②塑料③医药④合成橡胶⑤合成尿素⑥合成纤维⑦合成洗涤剂A、②④⑦B、②④⑥C、①③⑤D、④⑤⑥9、鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A、滴加醋酸B、滴加浓硫酸C、滴加酒精D、灼烧10、实验室中，有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸保存在棕色细口瓶中 B．液溴用水封保存C．少量金属钠保存在煤油中 D．烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中 11、下列实验现象描述正确的是A．氯化氢与氨气相遇，有大量的白雾生成通入品红溶液，红色褪去，再加热，红色不再出现B．SO2C．氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈红色D．用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色12、下列描述中不正确的是A．14N与15N具有相同的质子数B．18O与17O具有相同的电子数C．19O与19F具有相同的中子数D．40K与40Ca具有相同的质量数CH=CHCOOH ，现有①水；②溴的四氯化碳溶液；③13、巴豆酸的结构简式为CH3乙醇；④纯碱溶液；⑤酸性KMnO溶液，在一定条件下，能与巴豆酸反应的4物质组合是A．①②③④⑤B．只有②③⑤C．只有②③④⑤D．只有②④⑤14、在2A(g)+B(g)3C(g)+4D(g)中，下列情况能够降低该反应速率的是A．升高温度 B．减小压强 C．使用催化剂 D．增大A的浓度15、蛋白质是人体必需的重要营养成分之一。

2013高二上册化学期末试题及答案(必修)

2013高二上册化学期末试题及答案（必修）2012―2013学年度第一学期期末抽测高二化学试题(必修) 注意事项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1．本试卷共6页，包含单项选择题(第1题～第23题，共23题69分)、非选择题(第24题～第26题，共3题31分)共两部分。

本次考试时间为75分钟。

考试，结束后，请将答题卡和答题纸―并交回(不使用答题卡的则只交答题纸)。

2．答题前，请务必将自己的姓名、考试证号用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔填写在答题卡及答题纸上(不使用答题卡的则只需在答题纸上填写)。

3．使用答题卡作答选择题的，必须用2B铅笔把答题卡上对应选项的方框涂满涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其它答案(不使用答题卡作答选择题的，请将选择题答案写在答题纸最后的选择题答题栏内)。

作答非选择题必须用书写黑色字迹的0.5毫米签字笔写在答题纸上的指定位置，在其它位置作答一律无效。

4．如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

本卷可能用到的相对原子质量： H l C l2 N 14 O 16 Na 23 A1 27 S 32 C1 35.5 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Ba 137 一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的(本部分23题，每题3分，共69分)。

1．合成氨生产工艺的成功开发为植物的生长提供了足够的氮肥。

氨气的化学式是 A．NH3 B．N02 C．N 0 D．NH4C1 2．纯碱是重要的化工原料，在生产生活中有广泛的应用。

纯碱属于 A．盐B．有机物 C．碱 D．氧化物 3．下列物质中，含有共价键的是 A．MgCl2 B．CH4 C．Na2O D．KBr 4．下列物质中，既能作为食品的防腐剂，又能作为食品的发色剂的是 A．苯甲酸钠 B．碳酸氢铵 C．亚硝酸盐D．谷氨酸钠 5．下列各组物质中，互为同分异构体的是 A．冰和水B．氧气和臭氧 C．1H与3H D．CH3CH20H和CH30CH3 6．下列分散系中，分散质粒子的直径在10-9～l0-7 m之间的是 A．Fe(OH)3胶体B．氯化钠溶液 C．硫酸铜溶液 D．泥浆水7．下列化学用语正确的是A．硫离子的结构示意图： B．氟化镁的电子式：C．甘氨酸的结构式：C2H5O2N D．氢氧化钡的电离方程式：Ba(OH)2＝Ba2++(OH)22- 8．下列关于乙酸性质的说法中，不正确的是 A．易溶于水 B．酸性比碳酸的酸性弱 C．能发生酯化反应 D．能和金属钠反应生成H2 9．下列物质中，富含蛋白质的是 A．土豆 B．鸡蛋 C．花生油 D．西红柿 10．下列说法正确的是 A．热固性塑料受热后易熔化 B．抗酸药具有抗菌、抗生作用 C．蛋白质、油脂都能发生水解反应 D．工业废水中的重金属离子可用混凝剂除去． 11．实验室可以用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式如下：2KMn04+16HCl(浓) ＝2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H20 对于该反应，下列说法正确的是 A．HCl是氧化剂 B．是非氧化还原反应 C．反应中锰元素被还原 D．反应中氢元素的化合价升高 12．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A．K+、OH-、S042- B．Cl-、N03-、Cu2+ C．Al3+、C032-、Na+ D．Ca2+、HC03-、NH4+ 13．下列有关物质用途的说法错误的是 A．氧化铝是一种较好的耐火材料 B．食盐是氯碱工业的基础原料 C．煤干馏可以制取苯、甲苯和二甲苯 D．油脂与稀硫酸混合即得肥皂 14．下列反应中的能量变化关系符合右图所示的是 A．盐酸与烧碱反应 B．天然气燃烧 C．三氧化硫与水反应 D．煅烧石灰石15．下列实验不能达到实验目的的是 A．用结晶法提纯混有少量氯化钾的硝酸钾 B．用KSCN检验溶液中Fe3+的存在 C．用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气 D. 用酒精萃取碘水中的碘 16．下列离子方程式书写正确的是 A．铁溶于稀硫酸中：2Fe +6H+＝2Fe3++3H2↑ B．二氧化硫与足量烧碱溶液反应：S02+20H-＝S032-+H20 C．醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应：H++OH-＝H20 D．浓盐酸与MnO2反应制Cl2：Mn02+2H++2C1- C12↑+Mn2++H20 17．下列有关实验原理或操作正确的是 18．用 A表示阿伏加德罗常数的值。

(完整word版)高二化学期末考试试题(含答案),推荐文档

2013-2014学年高二化学期末考试试题本试卷分Ⅰ卷（选择题）和Ⅱ卷（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。

请同学们将答案转移到答题卷上并在指定位置写好班级、姓名、考号。

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淮南一中2013级高二年级第一学期期末考试化学试卷考试时间：90分钟分值：100分（相对原子质量：H:1 C:12 O:16 ）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分。

） ⒈我国目前使用的主要能源是（）A.化石燃料B.太阳能C.核能D.氢能⒉已知在25℃、101kPa 时，H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－44kJ/mol ，1gH 2与足量O 2反应生成液态水放热142.9kJ 。

下列热化学方程式中正确的是（）A. 2H 2(g)＋O(g)＝2 H 2O(l) △H ＝－142.9kJ/molB. 2H 2＋O 2＝2 H 2O △H ＝－483.6kJ/molC. H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝－285.8kJ/molD. H 2O(g)＝H 2(g)＋21O 2 (g) △H ＝＋241.8kJ/mol ⒊在密闭容器中，气体A 与气体B 反应生成气体C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知：3v(A)＝v(B)，3v(C)＝ 2v(B)。

则此反应可表示为（）A.2A+3B ＝2CB. A+3B ＝2CC.3A+2B ＝2CD. 2A+3B ＝3C ⒋对某一反应来说，在其他条件不变时，能降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数提高的措施是（）A.使用催化剂B.升高温度C.增大气体压强D.增大反应物浓度 ⒌一定温度下，如果在纯水中加入少量下列物质，对水的电离程度没有影响的是（） A.食盐 B.食醋 C.纯碱 D.明矾 ⒍在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。

下列有关判断中正确的是（）A.x+y<zB.平衡向正反应方向移动C.B 的转化率降低D.C 的体积分数增大 ⒎下列说法中正确的是（）A.自发进行的化学反应都能设计成原电池B.电解池中发生的反应都是不能自发进行的反应C.能自发进行的化学反应都是反应体系的焓减小、熵增大的反应D.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生 ⒏下列说法中正确的是（）A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半C.如果盐酸的浓度是醋酸的二倍，则盐酸中的c(H+) 也是醋酸中的二倍D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量相等⒐下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是（）A.pH=12的溶液中：SO42-、K+、NO3-、CH3COO-B.滴加甲基橙后呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Na+C.水电离出的c(H+)=10ˉ13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-D.中性溶液中：Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-⒑下列方程式中，属于水解反应的是（）A.H2O+ H2O H3O++OH-B.HCO3-+ H2O H3O++CO32-C.HCO3-+ H2O H2CO3+OH-D.HCO3-+ OH-H2O +CO32-⒒常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。

下列说法中错误的是（）A.点①溶液：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)B.点②溶液：c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(H+)＝c(OH-)C.点③溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(Na+) >c(OH-)⒓为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3⒔下列方法中应用了原电池原理的是（）A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B.红热的铁片与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层C.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液使反应加快D.苯与液态溴反应时，加入少量铁粉，使反应得以进行⒕下列说法中正确的是（）A.碱性锌锰电池工作时锌电极发生还原反应B.铅蓄电池充电时，在两个电极上均生成PbSO4C.氢氧燃料电池工作时电解质溶液的pH不会改变D.除氢气外，烃、肼、甲醇、氨等液体或气体，均可作燃料电池的燃料⒖下列关于铜电极的叙述中错误的是（）A.锌铜原电池中铜是正极B.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极C.在镀件上镀铜时用铜作阳极D.电解饱和食盐水制取氯气时，两个电极都用铜⒗室温下，将pH＝1的某酸溶液与pH＝13的某碱溶液混合，下列说法中正确的是（）A.混合前，两种溶液中水的电离程度相同B.如果酸是强酸，碱是强碱，则混合溶液的pH一定等于7C.如果生成强酸弱碱盐，则混合溶液的pH一定小于7D.如果混合溶液的pH大于7，则碱一定为强碱⒘将物质的量浓度相同的NaCl溶液与CuSO4溶液按1∶3的体积比混合，用惰性电极电解此混合溶液，不可能发生的反应是（）A.2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+B. Cu2+＋2Cl-Cu＋Cl 2↑C.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D. 2H2O2H2↑＋O2↑⒙既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）A.乙烷B.乙烯C.甲苯D.四氯化碳⒚与下列装置有关的说法中正确的是（）A.图a中，随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小B.图b中，Mg电极作电池的负极C.图c中，发生的总反应为Co+Cd2+＝Cd+Co2+D.图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不易被腐蚀⒛下列各组物质中，属于同系物的是（）A. 与B.与C. CH2＝CH2与D. 与二、填空题（每空2分，共26分）21. （14分）淮南市正大力发展现代新型煤化工。

煤气化是煤化工的核心。

煤气化过程中有下列反应：①C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) △H＝＋135.0kJ/mol②CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2 △H＝－38.4kJ/mol③C(s)+2H2(g)＝CH4(g) △H＝－84.3kJ/mol④CO(g)+3H2(g)＝CH4(g) + H2O(g) ……请回答下列问题：⑴反应①～③中，属于吸热反应的是（填写序号）。

⑵反应④的△H＝。

⑶淮化集团以煤气化制得的氢气等为原料合成氨气，再以氨气为原料，生产CO(NH2)2（尿素）、NH4HCO3、NH4Cl、(NH4)2SO4等氮肥。

合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1①写出合成氨反应的平衡常数表达式。

②合成氨生产中一般采取下列措施：A.用铁触媒作催化剂B.不采用常压，而是控制压强为2×107~5×107PaC.及时分离出氨D.不采用常温，而是控制温度在500℃上述措施均有利于氨的合成，其中可用勒夏特列原理来解释的是。

③农田长期施用NH4Cl、(NH4)2SO4等铵态氮肥，会造成土壤酸化，其原因是（用离子方程式解释）。

④尿素是首个由无机物人工合成的有机物。

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图所示。

人工肾脏工作时阴极的电极反应方程式为。

⑷淮化集团生产的高纯度四氧化二氮被选为“神舟”火箭推进剂。

火箭发射后的残骸中常现红棕色气体，原因为：N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.0kJ/mol。

在一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填写序号字母）。

22. （12分）液化石油气的主要成分之一是C4H10。

⑴写出C4H10的所有同分异构体的结构简式。

⑵已知10g C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放热500kJ，写出能表示C4H10的燃烧热的热化学方程式：。

⑶一种新型燃料电池，一极通入C4H10气体，另一极通入空气；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。

通入C4H10气体的一极是极（选填“正”或“负”），此电极反应方程式为。

⑷高温下C4H10会发生分解反应，其分解产物中有一种是重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，这种物质在磷酸催化下，在300℃、7MPa能与水反应，此反应的化学方程式为，此反应的反应类型是。

三、实验题（每空2分，共14分）23. 化学研究常需进行定量分析。

化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中较为简便、快速和应用广泛的一种。

⑴酸碱中和滴定是最基本的滴定法之一。

某同学用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，进行了下列操作：A.检查滴定管活塞是否漏水。

B.分别用待装的溶液润洗洁净的滴定管、锥形瓶2～3次。

C.分别将酸、碱溶液注入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管夹上。

D.调节液面至0或0刻度以下，并使滴定管尖嘴充满溶液，记下读数。

E.向锥形瓶内放入25.00mLHCl溶液，并加入2～3滴酚酞。

F.向锥形瓶内滴加KOH溶液至终点，记下滴定管液面的刻度。

重复三次上述实验数据如下表。

①上述A～F各步操作中，（填写序号字母）步中存在明显错误，此错误会导致测定结果（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

②改正错误后，A～F各步操作的合理顺序是（填写序号字母）。

③根据上表数据计算，该HCl溶液的物质的量浓度为。

⑵酸碱中和滴定的方法可以应用到氧化还原反应中。

例如，可用已知物质的量浓度的KMnO4酸性溶液测定硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液中Fe2+的物质的量浓度。

有关反应为：Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平）①此实验不需另加指示剂，原因是。

②此实验不需要使用的仪器是（填写序号字母）。

A.酸式滴定管B.碱式滴定管C.锥形瓶D.烧杯E.铁架台F.滴定管夹⑶莫尔法是一种沉淀滴定法，选用适当溶液作指示剂，通过观察沉淀颜色变化来确定滴定终点，可用于测定溶液中Cl-等离子的浓度。

已知25℃时：如果用标准硝酸银溶液滴定待测液，以测定其中Cl-的浓度，可选为滴定指示剂的是（填写序号字母）。

A. NaBrB. K2CrO4C. KSCND. Na2S淮南一中2013级高二年级第一学期期末考试化学参考答案一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）二、填空题（每空2分，共26分）O三、实验题（每空2分，共14分）。