淮南一中2013级高二年级第一学期期末考试化学试卷与参考答案

淮南一中2013级高二年级第一学期期末考试
化学试卷
考试时间：90分钟 分值：100分 （相对原子质量：H:1 C:12 O:16 ）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共60分。

） ⒈我国目前使用的主要能源是（ ）
A.化石燃料
B.太阳能
C.核能
D.氢能
⒉已知在25℃、101kPa 时，H 2O(g)＝H 2O(l) △H ＝－44kJ/mol ，1gH 2与足量O 2反应生成液态水放热142.9kJ 。

下列热化学方程式中正确的是（ ）
A. 2H 2(g)＋O(g)＝2 H 2O(l) △H ＝－142.9kJ/mol
B. 2H 2＋O 2＝2 H 2O △H ＝－483.6kJ/mol
C. H 2(g)＋21O 2(g)＝H 2O(g) △H ＝－285.8kJ/mol
D. H 2O(g)＝H 2(g)＋2
1O 2 (g) △H ＝＋241.8kJ/mol ⒊在密闭容器中，气体A 与气体B 反应生成气体C ，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示。

已知：3v(A)＝v(B)，3v(C)＝ 2v(B)。

则此反应可表示为（ ）
A.2A+3B ＝2C
B. A+3B ＝2C
C.3A+2B ＝2C
D. 2A+3B ＝3C ⒋对某一反应来说，在其他条件不变时，能降低反应的活化能，使反应物中活化分子百分数提高的措施是（ ）
A.使用催化剂
B.升高温度
C.增大气体压强
D.增大反应物浓度 ⒌一定温度下，如果在纯水中加入少量下列物质，对水的电离程度没有影响的是（ ） A.食盐 B.食醋 C.纯碱 D.明矾 ⒍在密闭容器中一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)
zC(g)，达到平衡时测得A 的浓度为0.50mol/L 。

保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A 的浓度为0.30mol/L 。

下列有关判断中正确的是（ ）
A.x+y<z
B.平衡向正反应方向移动
C.B 的转化率降低
D.C 的体积分数增大 ⒎下列说法中正确的是（ ）
A.自发进行的化学反应都能设计成原电池
B.电解池中发生的反应都是不能自发进行的反应
C.能自发进行的化学反应都是反应体系的焓减小、熵增大的反应
D.过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生 ⒏下列说法中正确的是（ ）
A.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强
B.将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的c(OH-)均减少到原来的一半
C.如果盐酸的浓度是醋酸的二倍，则盐酸中的c(H+) 也是醋酸中的二倍
D.中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需NaOH的物质的量相等
⒐下列情况下，一定能在溶液中同时大量共存的离子组是（）
A.pH=12的溶液中：SO42-、K+、NO3-、CH3COO-
B.滴加甲基橙后呈现红色的溶液：Fe2+、K+、NO3-、Na+
C.水电离出的c(H+)=10ˉ13mol/L的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、SO42-
D.中性溶液中：Fe3+、Cu2+、NO3-、S2-
⒑下列方程式中，属于水解反应的是（）
A.H2O+ H2O H3O++OH-
B.HCO3-+ H2O H3O++CO32-
C.HCO3-+ H2O H2CO3+OH-
D.HCO3-+ OH-H2O +CO32-
⒒常温下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 mol·L-1
CH3COOH溶液，滴定曲线如右图。

下列说法中错误的是（）
A.点①溶液：c(CH3COO-)+c(CH3COOH)＝c(Na+)
B.点②溶液：c(Na+)＝c(CH3COO-)>c(H+)＝c(OH-)
C.点③溶液：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO-)>c(H+) >c(Na+) >c(OH-)
⒓为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种试剂，过滤后，再向溶液中加入适量的盐酸，这种试剂是（）
A.NH3·H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
⒔下列方法中应用了原电池原理的是（）
A.在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层
B.红热的铁片与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
C.锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液使反应加快
D.苯与液态溴反应时，加入少量铁粉，使反应得以进行
⒕下列说法中正确的是（）
A.碱性锌锰电池工作时锌电极发生还原反应
B.铅蓄电池充电时，在两个电极上均生成PbSO4
C.氢氧燃料电池工作时电解质溶液的pH不会改变
D.除氢气外，烃、肼、甲醇、氨等液体或气体，均可作燃料电池的燃料
⒖下列关于铜电极的叙述中错误的是（）
A.锌铜原电池中铜是正极
B.用电解法精炼粗铜时纯铜作阴极
C.在镀件上镀铜时用铜作阳极
D.电解饱和食盐水制取氯气时，两个电极都用铜
⒗室温下，将pH＝1的某酸溶液与pH＝13的某碱溶液混合，下列说法中正确的是（）
A.混合前，两种溶液中水的电离程度相同
B.如果酸是强酸，碱是强碱，则混合溶液的pH一定等于7
C.如果生成强酸弱碱盐，则混合溶液的pH一定小于7
D.如果混合溶液的pH大于7，则碱一定为强碱
⒘将物质的量浓度相同的NaCl溶液与CuSO4溶液按1∶3的体积比混合，用惰性电极电解此混合溶液，不可能发生的反应是（）
A.2Cu2+＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H+
B. Cu2+＋2Cl-Cu＋Cl 2↑
C.2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
D. 2H2O2H2↑＋O2↑
⒙既能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（）
A.乙烷
B.乙烯
C.甲苯
D.四氯化碳
⒚与下列装置有关的说法中正确的是（）
A.图a中，随着电解的进行，溶液的pH逐渐减小
B.图b中，Mg电极作电池的负极
C.图c中，发生的总反应为Co+Cd2+＝Cd+Co2+
D.图d中：K分别与M、N连接，Fe电极均受到保护不易被腐蚀
⒛下列各组物质中，属于同系物的是（）
A. 与
B.与
C. CH2＝CH2与
D. 与
二、填空题（每空2分，共26分）
21. （14分）淮南市正大力发展现代新型煤化工。

煤气化是煤化工的核心。

煤气化过程中有下列反应：
①C(s)+H2O(g)＝CO(g)+ H2(g) △H＝＋135.0kJ/mol
②CO(g)+ H2O(g)＝CO2(g)+ H2 △H＝－38.4kJ/mol
③C(s)+2H2(g)＝CH4(g) △H＝－84.3kJ/mol
④CO(g)+3H2(g)＝CH4(g) + H2O(g) ……
请回答下列问题：
⑴反应①～③中，属于吸热反应的是（填写序号）。

⑵反应④的△H＝。

⑶淮化集团以煤气化制得的氢气等为原料合成氨气，再以氨气为原料，生产CO(NH2)2（尿素）、NH4HCO3、
NH4Cl、(NH4)2SO4等氮肥。

合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1
①写出合成氨反应的平衡常数表达式。

②合成氨生产中一般采取下列措施：
A.用铁触媒作催化剂
B.不采用常压，而是控制压强为2×107~5×107Pa
C.及时分离出氨
D.不采用常温，而是控制温度在500℃
上述措施均有利于氨的合成，其中可用勒夏特列原理来解释的是。

③农田长期施用NH4Cl、(NH4)2SO4等铵态氮肥，会造成土壤酸化，其原因是（用离子方程式解
释）。

④尿素是首个由无机物人工合成的有机物。

人工肾脏可采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，
原理如图所示。

人工肾脏工作时阴极的电极反应方程式为。

⑷淮化集团生产的高纯度四氧化二氮被选为“神舟”火箭推进剂。

火箭发射后的残骸中常现红棕色气体，原因为：
N2O4(g)2NO2(g) △H＝＋57.0kJ/mol。

在一定温度下，将1 mol N2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（填写序号字母）。

22. （12分）液化石油气的主要成分之一是C4H10。

⑴写出C4H10的所有同分异构体的结构简式。

⑵已知10g C4H10气体完全燃烧生成CO2气体和液态水时放热500kJ，写出能表示C4H10的燃烧热的热化
学方程式：。

⑶一种新型燃料电池，一极通入C4H10气体，另一极通入空气；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)
晶体，在熔融状态下能传导O2-。

通入C4H10气体的一极是极（选填“正”或“负”），此电极反应方程式为。

⑷高温下C4H10会发生分解反应，其分解产物中有一种是重要的基本化工原料，其产量可以用来衡量一
个国家的石油化工发展水平，这种物质在磷酸催化下，在300℃、7MPa能与水反应，此反应的化学方程式为，此反应的反应类型是。

三、实验题（每空2分，共14分）
23. 化学研究常需进行定量分析。

化学定量分析的方法很多，而滴定法是其中较为简便、快速和应用广泛
的一种。

⑴酸碱中和滴定是最基本的滴定法之一。

某同学用0.1000mol/LKOH溶液滴定未知物质的量浓度的HCl溶液，进行了下列操作：
A.检查滴定管活塞是否漏水。

B.分别用待装的溶液润洗洁净的滴定管、锥形瓶2～3次。

C.分别将酸、碱溶液注入滴定管，使液面位于0刻度以上2～3cm处，并将滴定管垂直固定在滴定管
夹上。

D.调节液面至0或0刻度以下，并使滴定管尖嘴充满溶液，记下读数。

E.向锥形瓶内放入25.00mLHCl溶液，并加入2～3滴酚酞。

F.向锥形瓶内滴加KOH溶液至终点，记下滴定管液面的刻度。

重复三次上述实验数据如下表。

①上述A～F各步操作中，（填写序号字母）步中存在明显错误，此错误会导致测定结果
（选填“偏高”、“偏低”或“不影响”）。

②改正错误后，A～F各步操作的合理顺序是（填写序号字母）。

③根据上表数据计算，该HCl溶液的物质的量浓度为。

⑵酸碱中和滴定的方法可以应用到氧化还原反应中。

例如，可用已知物质的量浓度的KMnO4酸性溶液测定硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液中Fe2+的物质的量浓度。

有关反应为：
Fe2++MnO4-+H+→Fe3++Mn2++H2O（未配平）
①此实验不需另加指示剂，原因是。

②此实验不需要使用的仪器是（填写序号字母）。

A.酸式滴定管
B.碱式滴定管
C.锥形瓶
D.烧杯
E.铁架台
F.滴定管夹
⑶莫尔法是一种沉淀滴定法，选用适当溶液作指示剂，通过观察沉淀颜色变化来确定滴定终点，可用于
测定溶液中Cl-等离子的浓度。

已知25℃时：
如果用标准硝酸银溶液滴定待测液，以测定其中Cl-的浓度，可选为滴定指示剂的是（填写序号字母）。

A. NaBr
B. K2CrO4
C. KSCN
D. Na2S
淮南一中2013级高二年级第一学期期末考试
化学参考答案
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）
二、填空题（每空2分，共26分）
O
三、实验题（每空2分，共14分）。