钠镁铝与水酸碱的反应
3.1-2金属与酸和水反应、铝与碱溶液反应
常温下，Fe、Al可被浓硝酸、浓
硫酸钝化，在铁、铝表面形成一层致
密的保护膜，阻止了内部金属的进一
步氧化。因此，可用铁制容器或铝制 容器盛放浓硫酸和浓硝酸。
小结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：钠为银白色的固体，质 软，密度比水还小(0.97g/cm3),熔点较 低(97.87℃),具有良好的导电、导热性。
6e-
2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+4H2O+ 3H2↑
思 考2
铝制餐具是否适宜用来蒸煮或长时间盛放
酸性、碱性或咸的食物？为什么？
铝和氧化铝均能跟酸、碱反应，因而铝的 保护膜和铝制品会直接被酸、碱、盐侵蚀，所 以，铝制餐具不宜用来蒸煮或长期存放酸性、 碱性或咸的食物。
以上我们学习了金属的一些化学性质，通过分
西汉湿法炼铜 原理用铁与硫酸铜反应置换出铜。 CuSO4+Fe==FeSO4+Cu 预测钠与硫酸铜溶液结果会如何呢？ 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑ CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ 2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4 +Cu(OH)2↓+H2↑ 应用: TiCl4+4Na
铁粉的反应 ③气体产物的检验等。
实验装置1
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
实验装置2
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
实验装置3
3Fe+4H2O(g) == Fe3O4+4H2
钠镁与酸和水的反应.pptx
△
排在Mg后面的Al怎么样呢？
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金属铝(Al)
实质：Al跟水反应，NaOH促进反应的进行，因此Al能够跟强碱溶液反应
*特殊：与强碱溶液反应
2Al + 2NaOH + 2H2O 反应的实质：
2NaAlO2 + 3H2 ↑
第一步：
2Al + 6H2O 第二步：
列比例式时应注意，不同物质使用的单位可以不同但必须相当， 同一物质使用的单位必须一致，即上下一致，左右相当。
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练习
往100mL的0.1mol/L的盐酸里面投入 4.6g的钠，计算所产生的气体的物质的 量为多少？
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物质的量在化学方程式计算中的应用
【例2】甲烧杯中盛有1LCu(NO3)2溶液，现往其中加入 一定质量的锌片，待完全反应后，测得甲烧杯中固体质
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下课啦
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感谢您的观看！
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水蒸气的 发生装置
方案2:铁粉与水蒸气反应的实验装置：
④干燥产生的气体 ④ ③
②
无水
① ①提供持续不断的水蒸气；
②水蒸气与铁粉反应
④收集产生的气体
该反应装置各部分的作用是什么？
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方案3:
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思考
与课本的实验相比较，你觉得哪一套更 好？
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运动
4.响：
反应发出“嘶嘶”声 反应剧烈放出气体
5.红： 加入酚酞的水变红 有碱性物质生成
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金属与酸和水的反应
第2课时金属与酸和水的反应【学习目标】1.会描述钠与水反应的现象，并能解释产生现象的原因，会正确书写化学方程式和离子方程式。
2.通过实验完成铁与水蒸气的反应，并会检验生成物、书写化学方程式。
【新知导学】一、金属与酸的反应1．分别写出下列反应的化学方程式：(1)钠与盐酸反应_________________________________________________；(2)镁条放入稀硫酸中_____________________________________________；(3)金属铝溶于盐酸中_____________________________________________。
2．相同物质的量的钠、镁、铝三种金属分别与足量的盐酸反应：(1)反应剧烈程度最大的是________；(2)完全反应后，产生氢气最多的是________；(3)相同条件下，三种金属产生氢气的体积比是________。
【归纳总结】(1)金属活动性顺序表中氢以前的金属能与非氧化性酸(盐酸或硫酸)反应，生成______和________。
金属的活泼性越强，与酸反应就越________。
(2)金属与酸发生置换反应的实质是_______________________________________。
【活学活用】1．以下是有关金属与酸的反应，请填写下列空白：(1)分别取0.1mol铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(2)分别取W g铝、铁与足量盐酸反应，在相同条件下产生氢气的体积比是________。
(3)若产生相同物质的量的氢气，所需铝、铁的质量比是________。
二、钠与水的反应在小烧杯中加入约的水，滴入1～2滴酚酞溶液，将切好的钠投入到水中，盖上表面皿，观察实验现象。
填写下表：实验现象原因分析钠____在水面上钠____成光亮小球四处____动发出“嘶嘶”的响声，且很快消失反应________溶液变____色反应生成物显________【归纳总结】钠与水反应(1)化学方程式是______________________________。
创新探索论文：镁铝与冷水的反应
化教论期末实验论文课题：《镁、铝与冷水反应的探究》姓名：王思氩学号：10111550105日期：2013年12月24日《镁、铝和冷水反应的探究》一、选题意义在研究钠、镁、铝与冷水的反应中，通常的实验结果中都是：钠能与常温下的水发生剧烈反应；镁在常温下几乎不与水发生反应，但是在加热的条件下能发生较和缓的反应；铝在常温和加热的条件下都不发生反应。
三者与水的反应有明显的差别。
对此现象，大量的解释是由于三者金属活性的差别，引起与水反应活性不同。
但是，笔者通过观察金属活动顺序表：K（钾）、Ca（钙）、Na（钠）、Mg（镁）、Al（铝）、Zn（锌）、Fe（铁）、Sn（锡）、Pb（铅）、【H】（氢）、Cu（铜）、Hg（贡）、Ag（银）、Pt（铂）、Au（金）注：H以前是活泼金属，H以后是不活泼金属由该表中可以看出，钠镁铝的金属活性虽然依次降低，但是因为彼此相邻，差异的不应该太大。
但是这与三者与水反应明显的现象差别存在一定矛盾。
由此引发笔者思考：中间是否存在某些因素对实验的结果有干扰，才会导致三种金属与水反应的结果差别很大？通过查阅资料得知：在常温下，钠镁铝都很活泼，容易和空气接触在表面生成氧化物。
其中氧化镁和氧化铝的膜比较密集。
从而笔者思考：是否因为暴露于空气中的钠、镁、铝它们生成的氧化物膜的性质差异，所以在与水的反应时受到干扰的程度不同，才没能得出钠镁铝纯金属与冷水反应的实验结果？针对这个猜想，笔者设计实验进行探究。
二、实验探究（1）——镁与冷水的反应笔者将分步进行探究，第一部分的展开是针对镁与冷水的反应。
1、设计思路如下：因为笔者的猜测是由于金属表面的氧化膜干扰，才会使反应结果的差异很大，所以，首先要控制金属的表面积这个变量，采用不同的去膜方法进行探究。
再纵向对比，采用同一种去膜方法时，不同的膜表面积大小对实验结果的影响。
①在本次实验中，为探究不同的膜面积大小，笔者选用的是镁粉与镁条。
②在本次实验中，为探究去膜方法的效果，笔者选用的药品是酸（又分盐酸和硫酸，前提：均是非氧化性稀酸）、碱液（稀氢氧化钠溶液）③为了明显看到结果，本次选用的空白对照组以及去膜后的比较组均是：常温下的蒸馏水。
钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应(教学设计)-2016-2017学年高一化学上册
课题3-1-2 钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应教学目标知识与技能1．了解钠与水、Al与NaOH溶液的反应。
2．根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，掌握铁与水蒸汽的反应原理。
过程与方法1．通过研究性学习的方式让学生初步掌握研究性学习的学习方法，为在高一学生中开展化学研究性学习课题的研究打下基础。
2．注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力情感、态度与价值观1．通过介绍铝的冶炼，培养学生通于探索的科学精神和严格求实的科学态度2．通过动手实验体验化学的奥秘，激发学生学习兴趣。
教学重点1．钠和水反应的现象和原理；铁和水反应的条件与现象，了解气体检验的方法2．铝与NaOH溶液的反应；教学难点对实验现象的观察和分析教学设计环节教师活动学生活动设计意图引入【点击观看或演示滴水点灯实验】【思考】为什么水能点燃酒精灯？聆听通过介绍，引入主题基础梳理【引导学生阅读教材，思考、整理】【板书】钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应一、钠与水的反应【点击视频观看或演示Na与水反应实验】原理：（1）钠与水反应的化学方程式为：（2）钠与水反应的离子方程式为思考、实验演示，按照老师引导的思路进行阅读，小组内讨论，代表回答。
通过阅读、实验探究，培养学生的自主学习能力和团队合作精神。
二、铝与氢氧化钠溶液的反应【点击观看视频或演示实验3-4】铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验拓展延伸一、钠与酸、碱、盐的反应1．反应实质：一般情况下钠与任何水溶液反应时，都是钠与该溶液中的H＋反应，产生H2。
2．具体反应的分析：【点击观看或演示Na与CuSO4溶液反应实验】根据课堂内容进行知识的提升。
通过从不同角度对钠与水及水溶液的反应和铝的两性性质的分析，进一步理解金属钠与铝的性质理论，把零散的认识升华到系统认识。
【温馨提示】在熔融状态下，金属钠能将不活泼的金属置换，如：二、铝与盐酸、氢氧化钠溶液反应的比较1．反应原理2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑2．“量”的关系(1)等量的铝分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应，消耗盐酸和NaOH物质的量之比为3∶1。
钠镁铝与酸与碱与水的反应
科目：化学教学教学论实验实验名称：钠镁铝与酸与碱与水的反应一、实验目的：1.观察钠块，镁条，铝箔，分别和水和酸和碱反应的现象，加以记录并解释现象2.观察镁粉和铝粉分别和酸碱盐反应的的现象加以记录并就现象作出合理解释二、实验用品：仪器：烧杯（250ml）1个、试管若干、三脚架1个、酒精灯1台、试管若干试剂：钠块（保存在煤油中）、镁条、铝片、镁粉，铝粉药勺。
水、盐酸、氢氧化钠等实验装置图：四、实验现象及其解释实验名称实验过程实验现象钠和水反应用镊子夹取一小块钠，用滤纸将表面的煤油吸干净。
（尽量把煤油吸尽）钠浮在水面上，逐渐熔解，并在烧杯中游动，同时发出“嘶嘶”的响声，（燃烧前）2Na2O+O2=2Na2O2（少量）＋Q3Na2O+H2O=2NaOH＋Q42Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑+Q5以上均系放热反应。
鉴于H2的自燃点高达585℃，因此首先着火的不是H2，而是Na：在继Na着火之后，立刻就是H2被钠焰点着，呈现Na，H2同时在空气中燃烧的情况。
与此同时，Na燃烧生成较多的Na2O2与水反应生成O22Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑当反应生成的O2与H2在它的爆炸极限以内就形成爆炸性混合气体，在钠球附近产生断续的叭叭爆炸声。
可见，钠与水反应的燃烧现象，不仅有钠在燃烧，也有氢气在燃烧，而且是钠球先着火再引燃氢气；钠与水反应的断续爆炸现象，则主要是Na2O2与水反应生成的氧气与钠跟水反应产生的氢气混合后被点火五、实验改进：钠与水的反应中，在水层上加一层煤油层，这样可以防止钠块由于受热不均而跳出来，因为我周围有同学将两块钠先后一起加入，最后产生火花，并且产生了爆炸，因此在钠块很小的基础上，我觉得加一层煤油很有必要。
在镁与水的反应中，我认为应该用煤气灯加热，让产生的水蒸气和镁条反应，而在铝和酸碱的反应中，应该加入一些指示剂，来检测产物的酸碱性。
六、注意事项：a. 镁，铝与水反应前，一定要认真除去表面的氧化膜，如氧化膜除得不净，反应难以进行。
《钠与水、铝与氢氧化钠溶液的反应》高一必修一PPT课件(第3.1.2课时
【答案】C
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第三章 金属及其化合物
感谢各位的仔细聆听
授课讲师：XXX
0
•2Na
-2
+2H２O═
+1
2NaOH
＋
0O２↑×
0
•2Na+
+1
2H２O═
+
21NaOH
＋
0
H２↑
√
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XXX精品系列课程
实验结论
失去2×e-，化合价升高，被氧化
0 +1
+1
0
2Na+ 2H２O—2NaOH ＋ H２↑
得到2×e- ，化合价降低，被还原
还原剂：Na
氧化剂：H2O
【答案】 CD
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04丨铁与水蒸气反应
XXX精品系列课程
【科学探究】
请设计一个简单的实验装置,使还原铁粉与水蒸气反应。 要求装置中含有以下三个部分：
(1)水蒸气的发生装置 (2)水蒸气与铁粉反应装置 (3)气体的检验(收集)装置
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03丨铝与氢氧化钠溶液的反应
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铝与氢氧化钠溶液的反应 铝分别与盐酸、NaOH溶液反应的对比实验
实验操作
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实验 试管中_有__气__泡__冒__出__，铝片_慢__慢__溶__解__；点燃的木条放 现象 在试管口时发出__爆__鸣_声。
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第三章 金属及其化合物
第一节钠与水、铝与氢氧 化钠溶液的反应
钠镁铝与水酸碱的反应.docx
钠镁铝与水酸碱的反应一、实验目的：1.掌握钠镁铝与水酸碱的反应原理、现象。
2.探究不同金属与水、酸、碱反应的快慢。
3.探究不同的条件下钠镁铝与水、酸、碱、反应的速率。
二、实验原理：1.钠与水反应方程式：2Na+H2O=2NaOH+H2✁钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应，钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2✁如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。
注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠的量和酸的浓度。
2.镁与水反应方程式：Mg+2H2O（热）=Mg(OH)2+H2✁镁与冷水反应很慢，但是和热水反应剧烈，本质和钠基本一样，是和水中的氢离子反应，从而生成氢气，和氢氧化镁，镁与盐酸反应方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2✁3.铝和水几乎不反应，因为铝的活泼性不够，不能够和水中的氢离子反应；由于铝的两性，它既能与酸反应，也能喝碱反应。
铝与酸反应方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2✁铝和碱反应方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2✁三、实验用品：仪器：烧杯（250ml）1个、试管若干、三脚架1个、酒精灯1台、试管若干试剂：钠块（保存在煤油中）、镁条、铝片、水、盐酸、氢氧化钠等实验装置图：四、实验现象：七、注意事项：a. 镁，铝与水反应前，一定要认真除去表面的氧化膜，如氧化膜除得不净，反应难以进行。
b. 铝片经氢氧化钠溶液处理后，一定要用水淋洗几次，并用滤纸擦干后再进行实验，如洗不干净，带入的氢氧化钠会使酚酞变红而影响实验结果。
c.钠块切的时候一定要小，不能过大，否则会引起爆炸，也可换型号大一点的烧杯。
d.钠块表面一定要用滤纸擦拭干净，不残留煤油。
钠镁铝及其化合物的化学方程式和离子方程式(定)
化学方程式和离子方程式钠及其化合物一、钠1、钠在氧气中燃烧：2Na＋O 2Na2O22、钠在氯气中燃烧：2Na＋Cl 22NaCl3、钠常温条件下和氧气反应：4Na＋O 22Na2O4、钠和硫共热：2Na＋S Na2S5、钠和水反应：2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑2Na＋2H2O2Na＋＋2OH－＋H2↑6、钠和稀盐酸反应：2Na＋2HCl2NaCl＋H2↑2Na＋2H ＋2Na＋＋H2↑7、钠投入到硫酸铜溶液中：2Na＋CuSO4＋2H2O Na2SO4＋Cu(OH)2↓＋H2↑2Na＋Cu2＋＋2H2O2Na＋＋Cu(OH)2↓＋H2↑8、向氯化铝溶液中加入少量的钠：6Na＋2AlCl3＋6H2O6NaCl＋2Al(OH)3↓＋3H2↑6Na＋2Al3＋＋6H2O6Na＋＋Al(OH)3↓＋3H2↑9、向氯化铝溶液中加入足量的钠：4Na＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋2H2↑4Na＋Al3＋＋2H2O4Na＋＋AlO2－＋2H2↑10、钠在高温条件下与四氯化钛反应：4Na＋TiCl 44NaCl＋Ti二、氧化钠1、氧化钠和水反应：Na2O＋H2O=2NaOHNa2O＋H2O2Na＋＋2OH－2、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO 2Na2CO33、氧化钠与盐酸反应：Na2O＋2HCl2NaCl＋H2ONa2O＋2H ＋2Na＋＋H2O4、向硫酸铜溶液中加入氧化钠：Na2O＋CuSO4＋H2O Cu(OH)2↓＋Na2SO4Na2O＋Cu2＋＋H2O Cu(OH)2↓＋2Na＋5、向氯化铝溶液中加入少量的氧化钠：3Na2O＋2AlCl3＋3H2O2Al(OH)3↓＋6NaCl3Na2O＋2Al3＋＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6Na＋6、向氯化铝溶液中加入足量的氧化钠：2Na2O＋AlCl 3NaAlO2＋3NaCl2Na2O＋Al3＋AlO2－＋4Na＋三、过氧化钠1、过氧化钠与水反应：2Na2O2＋2H2O4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑2、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO 22Na2CO3＋O2↑3、过氧化钠与盐酸反应：2Na2O2＋4HCl4NaCl＋2H2O＋O2↑2Na2O2＋4H ＋4Na＋＋2H2O＋O2↑4、向硫酸铜溶液中加入过氧化钠：2Na2O2＋2CuSO4＋2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O2Cu(OH)2↓＋4Na＋＋O2↑5、向氯化铝溶液中加入少量的过氧化钠：6Na2O2＋4AlCl3＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl＋3O2↑6Na2O2＋4Al3＋＋6H2O4Al(OH)3↓＋12Na＋＋3O2↑6、向氯化铝溶液中加入过量的过氧化钠：2Na2O2＋AlCl3＋2H2O NaAlO2＋3NaCl＋O2↑2Na2O2＋Al3＋＋2H2O AlO2－＋4Na＋＋O2↑7、过氧化钠与硫酸亚铁溶液反应：4Na2O2＋4FeSO4＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋4Na2SO4＋O2↑4Na2O2＋4Fe2＋＋6H2O4Fe(OH)3↓＋8Na＋＋O2↑四、氢氧化钠1、铝与氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑2、氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl2＋2NaOH NaCl＋NaClO＋H2OCl2＋2OH －Cl－＋ClO－＋H2O3、氯气通入热的浓氢氧化钠溶液中：3Cl2＋6NaOH5NaCl＋NaClO3＋3H2O3Cl2＋6OH －5Cl－＋ClO3－＋3H2O4、硫和氢氧化钠溶液共热：3S＋6NaOH2Na2S＋Na2SO3＋3H2O3S＋6OH －2S2－＋SO32－＋3H2O5、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑6、氧化铝溶于氢氧化钠溶液中：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O7、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO 2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO 2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO 2NaHCO3 OH－＋CO 2HCO3－9、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化硫：2NaOH＋SO 2Na2SO3＋H2O2OH－＋SO 2SO32－＋H2O10、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化硫：NaOH＋SO 2NaHSO3 OH－＋SO 2HSO3－11、五氧化二磷与氢氧化钠溶液反应：P2O5＋6NaOH2Na3PO4＋3H2OP2O5＋6OH －2PO43－＋3H2O 12、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：2NO2＋2NaOH NaNO2＋NaNO3＋H2O2NO2＋2OH －NO2－＋NO3－＋H2O13、一氧化氮、二氧化氮和氢氧化钠溶液反应：NO＋NO2＋2NaOH2NaNO2＋H2ONO＋NO2＋2OH －2NO2－＋H2O14、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO 2SiO32－＋H2O15、三氧化硫和氢氧化钠溶液反应：SO3＋2NaOH Na2SO4＋H2OSO3＋2OH －SO42－＋H2O16、盐酸和氢氧化钠溶液反应：HCl＋NaOH NaCl＋H2O H＋＋OH －H2O 17、醋酸和氢氧化钠溶液反应：CH3COOH＋NaOH CH3COONa＋H2OCH3COOH＋OH －CH3COO－＋H2O18、向氢氧化钠溶液中通入少量的硫化氢：H2S＋2NaOH Na2S＋2H2OH2S＋2OH －S2－＋2H2O19、向氢氧化钠溶液中通入足量的硫化氢:H2S＋NaOH NaHS＋H2OH2S＋OH －HS－＋H2O20、硫酸和氢氧化钠溶液反应:H2SO4＋2NaOH Na2SO4＋2H2OH＋＋OH －H2O21、磷酸溶液氢氧化钠溶液反应:H3PO4＋3NaOH Na3PO4＋3H2OH3PO4＋3OH －PO43－＋3H2O22、将氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液中:Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH －AlO2－＋2H2O23、向硝酸银溶液中加入氢氧化钠溶液：AgNO3＋NaOH AgOH ↓＋NaNO3Ag＋＋OH －AgOH ↓24、向硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液:CuSO4＋2NaOH Na2SO4＋Cu(OH)2↓Cu2＋＋2OH －Cu(OH)2↓25、向氯化铁溶液中加入氢氧化钠溶液:FeCl3＋3NaOH Fe(OH)3↓＋3NaClFe3＋＋3OH －Fe(OH)3↓26、向氯化铝溶液中加入少量氢氧化钠溶液:AlCl3＋3NaOH Al(OH)3↓＋3NaClAl3＋＋3OH －Al(OH)3↓27、向氯化铝溶液中加入足量氢氧化钠溶液:AlCl3＋4NaOH NaAlO2＋3NaCl＋2H2OAl3＋＋4OH －AlO2－＋2H2O28、向氯化铵溶液加入氢氧化钠溶液，加热:NH4Cl＋NaOH NaCl＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O29、向碳酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋NaOH NaHCO3＋NH3↑＋H2ONH4＋＋OH －NH3↑＋H2O30、向碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钠溶液共热:NH4HCO3＋2NaOH Na2CO3＋NH3↑＋2H2ONH4＋＋HCO3－＋OH －CO32－＋NH3↑＋2H2O 31、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O32、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O33、向碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3＋CO32－＋2H2O 34、向碳酸氢镁溶液中加入少量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋OH －Mg(OH)2↓35、向碳酸氢镁溶液中加入过量的氢氧化钠溶液:Mg(HCO3)2＋4NaOH Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2O Mg2＋＋2HCO32－＋4OH －Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O五、氯化钠1、氯化钠溶液与硝酸银溶液混合：NaCl＋AgNO 3AgCl↓＋NaNO3Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化钠固体和浓硫酸共热:NaCl＋H2SO 4Na2SO4＋2HCl↑3、电解饱和的氯化钠溶液:2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑4、电解氯化钠的熔融液:2NaCl2Na＋Cl2↑六、碳酸钠1、碳酸钠溶液与澄清石灰水反应：Na2CO3＋Ca(OH)2CaCO3↓＋2NaOHCO32－＋Ca2＋CaCO3↓2、碳酸钠溶液与氯化钡溶液混合：Na2CO3＋BaCl 2BaCO3↓＋2NaClCO32－＋Ba2＋BaCO3↓3、碳酸钠溶液呈碱性：Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOHCO32－＋H2O HCO3－＋OH－4、碳酸钠溶液滴入少量的盐酸:Na2CO3＋HCl NaHCO3＋NaClCO32－＋H ＋HCO3－5、碳酸钠溶液滴入足量的盐酸:Na2CO3＋2HCl2NaCl＋CO2↑＋H2OCO32－＋2H ＋CO2↑＋H2O6、碳酸钠溶液中加入醋酸：Na2CO3＋2CH3COOH2CH3COONa＋CO2↑＋H2O CO32－＋2CH3COOH2CH3COO－＋CO2↑＋H2O7、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－8、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓9、碳酸钠溶液与氯化铝溶液混合：3Na2CO3＋2AlCl3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Al3＋＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑10、碳酸钠溶液与氯化铁溶液混合：3Na2CO3＋2FeCl3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋6NaCl＋3CO2↑3CO32－＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3↓＋3CO2↑七、碳酸氢钠1、碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOHHCO3－＋H2O H2CO3＋OH－2、碳酸氢钠溶液滴入盐酸:NaHCO3＋HCl NaCl＋CO2↑＋H2OHCO3－＋H ＋CO2↑＋H2O3、碳酸氢钠溶液滴入醋酸:NaHCO3＋CH3COOH CH3COONa＋CO2↑＋H2O HCO3－＋CH3COOH CH3COO－＋CO2↑＋H2O4、碳酸氢钠溶液与氯化铝溶液混合：3NaHCO3＋AlCl 3Al(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Al3＋Al(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸氢钠溶液与氯化铁溶液混合：3NaHCO3＋FeCl 3Fe(OH)3↓＋3NaCl＋3CO2↑3HCO3－＋Fe3＋Fe(OH)3↓＋3CO2↑6、碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液混合：NaHCO3＋NaOH Na2CO3＋H2OHCO3－＋OH －CO32－＋H2O7、碳酸氢钠溶液中加入过量氢氧化钙溶液：NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋NaOH＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH －CaCO3↓＋H2O8、碳酸氢钠溶液中加入少量氢氧化钙溶液：2NaHCO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH －CaCO3↓＋CO32－＋2H2O 9、碳酸氢钠受热分解：2NaHCO 3Na2CO3＋CO2↑＋H2O镁及其化合物一、镁1、镁在氧气中燃烧：2Mg＋O 22MgO2、镁在氯气中燃烧：Mg＋Cl 2MgCl23、镁在氮气中燃烧：3Mg＋N 2Mg3N24、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO 22MgO＋C5、镁与硫共热：Mg＋S MgS6、镁与水共热：Mg＋2H2O Mg(OH)2＋H2↑7、镁和盐酸反应：Mg＋2HCl MgCl2＋H2↑Mg＋2H ＋Mg2＋＋H2↑8、镁和醋酸反应：Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2↑Mg＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋H2↑9、镁和氯化铵溶液反应：Mg＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2↑Mg＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2↑10、将少量的镁投入到氯化铁溶液中：Mg＋2FeCl 32FeCl2＋MgCl2Mg＋2Fe3＋Mg2＋＋2Fe2＋11、将过量的镁投入到氯化铁溶液中：3Mg＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe3Mg＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe12、镁和硫酸铜溶液反应：Mg＋CuSO 4MgSO4＋CuMg＋Cu2＋Mg2＋＋Cu 13、镁和浓硫酸反应：Mg＋2H2SO 4MgSO4＋SO2↑＋2H2O14、镁和浓硝酸反应：Mg＋4HNO 3Mg(NO3)2＋2NO2↑＋2H2OMg＋4H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO2↑＋2H2O15、镁和稀硝酸反应：3Mg＋8HNO 33Mg(NO3)2＋2NO ↑＋4H2O3Mg＋8H＋＋2NO3－Mg2＋＋2NO ↑＋4H2O二、氧化镁1、氧化镁与盐酸反应：MgO＋2HCl MgCl2＋H2OMgO＋2H ＋Mg2＋＋H2O2、氧化镁和醋酸反应：MgO＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H2OMgO＋2CH3COOH Mg2＋＋2CH3COO－＋H2O3、氧化镁溶于氯化铵溶液中：MgO＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋H2OMgO＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋H2O 4、氧化镁投入到氯化铁溶液中：3MgO＋2FeCl3＋3H2O3MgCl2＋2Fe(OH)33MgO＋2Fe3＋＋3H2O3Mg2＋＋2Fe(OH)3三、氢氧化镁1、氢氧化镁和盐酸反应：Mg(OH)2＋2HCl MgCl2＋2H2OMg(OH)2＋2H ＋Mg2＋＋2H2O2、氢氧化镁和醋酸反应：Mg(OH)2＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋2H2OMg(OH)2＋2CH3COOH2CH3COO－＋Mg2＋＋2H2O3、氢氧化镁溶于氯化铵溶液中：Mg(OH)2＋2NH4Cl MgCl2＋2NH3↑＋2H2OMg(OH)2＋2NH4＋Mg2＋＋2NH3↑＋2H2O4、氢氧化镁投入到氯化铁溶液中：3Mg(OH)2＋2FeCl 33MgCl2＋2Fe(OH)33Mg(OH)2＋2Fe3＋3Mg2＋＋2Fe(OH)35、氢氧化镁受热分解：Mg(OH)2MgO＋H2O四、氯化镁1、氯化镁溶液与硝酸银溶液反应：MgCl2＋2AgNO 32AgCl ↓＋Mg(NO3)2Cl－＋Ag ＋AgCl ↓2、氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液：MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaClMg2＋＋2OH －Mg(OH)2↓3、氯化镁溶液加入氨水：MgCl2＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4ClMg2＋＋2NH3·H2O Mg(OH)2↓＋2NH4＋4、氯化镁溶液中加入偏铝酸钠溶液：MgCl2＋2NaAlO2＋4H2O==Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓＋2NaCl Mg2＋＋2AlO2－＋4H2O Mg(OH)2↓＋2Al(OH)3↓5、电解氯化镁的熔融液：MgCl 2Mg＋Cl2↑6、电解氯化镁的溶液：MgCl2＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑Mg2＋＋2Cl－＋2H2O Mg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑五、碳酸镁1、碳酸镁与盐酸反应：MgCO3＋2HCl===MgCl2＋CO2↑＋H2OMgCO3＋2H＋===Mg2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸镁与醋酸溶液反应：MgCO3＋2CH3COOH===(CH3COO)2Mg＋CO2↑＋H2O MgCO3＋2CH3COOH===2CH3COO－＋Mg2＋＋CO2↑＋H2O 3、碳酸镁悬浊液通入二氧化碳气体：MgCO3＋CO2＋H2O===Mg(HCO3)2MgCO3＋CO2＋H2O===Mg2＋＋2HCO3－4、碳酸镁加入到氯化铁溶液中：3MgCO3＋2FeCl3＋3H2O===3MgCl2＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑3MgCO3＋2Fe3＋＋3H2O===3Mg2＋＋2Fe(OH)3↓＋3CO2↑5、碳酸镁加入氯化铵溶液中：MgCO3＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋CO2↑MgCO3＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3↑＋CO2↑6、碳酸镁高温煅烧：MgCO3高温MgO＋CO2↑六、碳酸氢镁1、碳酸氢镁与盐酸反应：Mg(HCO3)2＋2HCl===MgCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋===CO2↑＋H2O2、碳酸氢镁与少量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaHCO3Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓3、碳酸氢镁与过量的氢氧化钠溶液反应：Mg(HCO3)2＋4NaOH===Mg(OH)2↓＋Na2CO3＋2H2OMg2＋＋2HCO 3－＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO32－＋2H2O 4、碳酸氢镁与澄清石灰水反应：Mg(HCO 3)2＋2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O Mg2＋＋2HCO 3－＋2Ca2＋＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓＋2H2O5、碳酸氢镁受热分解：Mg(HCO3)2△MgCO3↓＋CO 2↑＋H2O 铝及其化合物一、铝1、铝在氧气中燃烧：4Al＋3O 22Al2O32、铝在氯气中燃烧：2Al＋3Cl 22AlCl33、铝和硫共热：2Al＋3S Al2S34、铝与稀硫酸反应：2Al＋3H2SO4Al2(SO4)3＋3H2↑2Al＋6H ＋2Al3＋＋3H2↑5、铝和氢氧化钠溶液反应：2Al＋2NaOH ＋2H2O2NaAlO2＋3H2↑2Al＋2OH－＋2H2O2AlO2－＋3H2↑6、铝和浓硫酸共热：2Al＋6H2SO4Al2(SO4)3＋3SO2↑＋6H2O7、铝和浓硝酸共热：Al＋6HNO3Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2OAl＋6H＋＋3NO3－Al3＋＋3NO2↑＋3H2O8、铝和稀硝酸反应：Al＋4HNO3Al(NO3)3＋NO ↑＋2H2OAl＋4H＋＋NO3－Al3＋＋NO ↑＋2H2O8、铝和硝酸银溶液反应：Al＋3AgNO3Al(NO3)3＋3AgAl＋3Ag＋Al3＋＋3Ag9、铝与硫酸铜溶液反应：2Al＋3CuSO4Al2(SO4)3＋3Cu2Al＋3Cu2＋2Al3＋＋3Cu10、铝和氧化铁高温下反应：2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe11、铝和四氧化三铁高温共热：8Al＋3Fe3O44Al2O3＋9Fe12、铝和氧化铜高温共热：2Al＋3CuO Al2O3＋3Cu13、铝和二氧化锰高温共热：4Al＋3MnO22Al2O3＋3Mn二、氧化铝1、氧化铝与稀硫酸反应：Al2O3＋3H2SO 4Al2(SO4)3＋3H2OAl2O3＋6H ＋2Al3＋＋3H2O2、氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al2O3＋2NaOH2NaAlO2＋H2OAl2O3＋2OH －2AlO2－＋H2O3、电解氧化铝的熔融液：2Al2O 34Al＋3O2↑三、氢氧化铝1、氢氧化铝与稀硫酸反应：2Al(OH)3＋3H2SO4Al2(SO4)3＋6H2OAl(OH)3＋3H＋Al3＋＋3H2O2、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应：Al(OH)3＋NaOH NaAlO2＋2H2OAl(OH)3＋OH－AlO2－＋2H2O3、加热氢氧化铝：2Al(OH)3Al2O3＋3H2O四、硫酸铝1、硫酸铝溶液与氯化钡溶液混合：Al2(SO4)3＋3BaCl22AlCl3＋3BaSO4↓SO42－＋Ba2＋BaSO4↓2、硫酸铝的水溶液呈酸性：Al2(SO4)3＋6H2O2Al(OH)3＋3H2SO4Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋3H＋3、硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaOH3Na2SO4＋2Al(OH)3↓Al3＋＋3OH－Al(OH)3↓4、向硫酸铝溶液中加足量的氢氧化钠溶液：Al2(SO4)3＋8NaOH2NaAlO2＋3Na2SO4＋4H2OAl3＋＋4OH－AlO2－＋2H2O5、向硫酸铝溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋3Ba(OH)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓6、向硫酸铝溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：Al2(SO4)3＋4Ba(OH)2Ba(AlO2)2＋3BaSO4↓＋4H2O2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋8OH－==2AlO2－＋3BaSO4↓＋4H2O 7、向明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：3Ba(OH)2＋2KAl(SO4)22Al(OH)3↓＋3BaSO4↓＋K2SO4 3Ba2＋＋6OH－＋2Al3＋＋3SO42－3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓8、向明矾溶液中加入足量的氢氧化钡溶液：KAl(SO4)2＋2Ba(OH)2KAlO2＋2BaSO4↓＋2H2OAl3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O 9、向硫酸铝溶液中加入氨水：Al2(SO4)3＋6NH3·H2O2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4Al3＋＋3NH3·H2O Al(OH)3↓＋3NH4＋10、向硫酸铝溶液中加入碳酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3CO2↑2Al3＋＋3CO32－＋3H2O2Al(OH)3↓＋3CO2↑11、向硫酸铝溶液中加入碳酸氢钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHCO32Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑Al3＋＋3HCO3－Al(OH)3↓＋3CO2↑12、向硫酸铝溶液中加入硫化钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2S＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2S↑2Al3＋＋3S2－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2S ↑13、向硫酸铝溶液中加入硫氢化钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaHS＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6H2S↑Al3＋＋3HS－＋3H2O Al(OH)3↓＋3H2S ↑14、向硫酸铝溶液中加入硅酸钠溶液：Al2(SO4)3＋3Na2SiO3＋6H2O==2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋3H2SiO3↓2Al3＋＋3SiO32－＋6H2O2Al(OH)3↓＋3H2SiO3↓15、向硫酸铝溶液中加入偏铝酸钠溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓五、偏铝酸钠1、偏铝酸钠溶液呈碱性：NaAlO2＋2H2O AI(OH)3＋NaOHAlO2－＋2H2O Al(OH)3＋OH－冰晶石电解2、偏铝酸钠溶液滴入少量盐酸：NaAlO2＋HCl＋H2O Al(OH)3↓＋NaClAlO2－＋H＋＋H2O Al(OH)3↓3、向偏铝酸钠溶液加入足量盐酸：NaAlO2＋4HCl NaCl＋AlCl3＋2H2OAlO2－＋4H＋Al3＋＋2H2O4、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－5、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3＋HCO3－6、向偏铝酸钠溶液中加入硫酸铝溶液：Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O3Na2SO4＋8Al(OH)3↓Al3＋＋AlO2－＋6H2O4Al(OH)3↓7、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铵溶液：NaAlO2＋NH4Cl＋H2O Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑AlO2－＋NH4＋＋H2O Al(OH)3↓＋NH3↑8、向偏铝酸钠溶液中加入氯化铁溶液：3NaAlO2＋FeCl3＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓＋3NaCl 3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓。
金属与水和酸反应课件
实验３－３
取一小粒金属钠，用滤纸吸干没有后投入滴 加了酚酞的冷水中，观察实验现象 现象
钠浮在水面上 立刻熔成一个闪亮小球 钠在水面上游动 发出嘶嘶响声 反应后溶液变成红色
浮
密度(钠) ＜ 密度（水）
熔
反应放热 ，钠的熔点低，
游
有气体产生
响
放出大量热，使水汽化红生成碱（NaOH）结论：钠与水发生了剧烈的反应，因此不能用水 保存；钠着火也不能用水来灭火！
根据现象推出钠与水反应的产物之一是NaOH
Na + H2O → NaOH +
从化合价角度分析，这是氧化还原反应，必有 化合价的升和降 失e-，升价
2 Na +2 H2O ＝→ 2NaOH + H2↑
还原剂 氧化剂 得e-，降价
思考：如何验证氢气是产物之一呢？
用燃烧的木条放在试管口，看是否有爆鸣声， 有则说明产生的是氢气
钠保存在煤油中或石蜡油中的原因？
钠能与水、O2反应
当火灾现场有像钠这样活泼的金属存放 时能用水灭火吗？如果不能应该怎样？
不能，必须用干燥沙土灭火
思考：钾、钙与水反应的情况如何？
根据金属活动顺序，钾、钙位 于钠前，性质比钠还活泼，与水反 应更剧烈，可能爆炸
随堂练习
钠与水反应的离子方程式：
2Na + 2H2O ==2Na+ + 2OH- +H2↑；
钠与硫酸铜溶液反应的现象： 有 气泡产生(H2)，有蓝色沉淀生成[；Cu(OH)2] 钠与熔融的硫酸铜反应的现象： 有 红色的铜生成[Cu]——置换反应。
钠和水的反应
金属钠的物理性质： ，
，
；
钠的化学性质非常活泼，常温、加热条件下都和 氧反应；铝能和氧气自发生成致密的氧化膜，请 写出相关化学方程式；
镁和铝与水反应现象-详细解释说明
镁和铝与水反应现象-概述说明以及解释1.引言概述：镁和铝是常见的金属元素，它们与水反应的现象在日常生活和工业生产中具有一定的重要性。
本文将对镁和铝与水反应的特点进行深入探讨，并对两者的反应现象进行比较分析。
通过对这些反应现象的研究，可以更好地理解金属与水反应的规律，并探讨其在工业生产和环境保护中的应用和意义。
通过本文的阐述，期望能够对相关领域的研究和应用提供一定的参考价值。
1.1 概述部分的内容文章结构部分:本文主要包括引言、正文和结论三个部分。
在引言部分中，将概述镁和铝与水反应的现象，并说明文章结构和目的，最后进行总结。
接着，在正文部分分别介绍了镁和铝与水反应的现象，并对两者进行了比较分析，最后探讨了其应用和意义。
在结论部分，对镁与水反应现象和铝与水反应现象进行总结，并展望未来的研究方向。
整体结构清晰，逻辑严谨。
写文章1.2 文章结构部分的内容1.3 目的:本文旨在探讨镁和铝与水反应的现象，并对其进行比较分析。
通过对镁和铝与水反应的观察和实验结果的分析，我们希望能够深入了解这两种金属与水反应的化学过程和特点，揭示其在化学反应中所起的作用。
通过对比镁和铝与水反应的差异，我们也可以更好地理解不同金属在水中的化学性质和反应规律。
最终，本文旨在为相关领域的研究和应用提供有益的参考和启发，促进对镁和铝与水反应现象的深入理解与探索。
1.4 总结:本文通过对镁和铝与水反应现象进行分析和比较，发现了它们在与水反应时的不同特点和表现。
镁与水反应会产生氢气和氢氧化镁，而铝与水则产生氢气和铝氢氧化物。
在比较了两者与水反应的特点和产物后，我们发现镁与水反应更为剧烈，产生的氢气也更多。
而铝与水反应相对温和，且产生的氢气较少。
通过对这两种金属与水反应的分析，我们可以更深入地了解它们在化学反应中的行为，为相关应用提供了理论基础。
同时，本文的研究也为未来对镁和铝在水中的应用和反应机理提供了一定的参考和启示。
希望未来能够有更深入和全面的研究，揭示更多有关这两种金属与水反应现象的奥秘。
金属与酸和水的反应
不 与 水 反 应
能与酸反应是活泼和较活泼金属的通性， 那么能不能与碱反应呢？
实验3—4：在2支试管里分别加入5mL 盐酸 和5mL NaOH溶液，再分别放入几小段铝片。 观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条 分别放在两支加铝的试管口，你看到什么现象？
思考：观察此图，你有何看法？
我得意的 笑，我得 意的笑…
God ！ Save me！！
为什么受伤 的总是我！ Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ 结论：金属活动性顺序表中（H）前面的金属与酸 反应产生HCu+2HCl===不反应 2。金属越活泼，与酸反应越剧烈。
思考交流：从上述新闻，可以推测钠有哪些性质呢？
2.钠与水反应
实验3—3 在烧杯中加一些水，滴入几滴 酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。观察现 象？
概括 浮 熔
现象 钠浮在水面上 立刻熔成一个小球 在水面上四处游动， 发出“嘶嘶声” 反应后溶液变红
性质 密度比水小 反应放热，熔点低
游、响
红
产生气体
生成碱性物质
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
结论：钠无论是跟水还是跟酸反应,实际上都 是与H+反应
注意
钠与酸反应时，若酸过量则钠只与酸 反应；
若酸不足量则钠先与酸反应再与水反 应。
课堂思考
1.金属钠着火是否能用水扑灭？ 答：不能，应用沙子扑灭。
2、在溶液中，铁能置换出铜，铜能置换银，将钠放入 硫酸铜溶液中，能否置换出铜单质？
常见金属离子与烧碱溶液或氨水溶液反应的现象和方程式 镁离子 铝离子 铁
常见金属离子与烧碱溶液或氨水溶液反应的现象和方程式镁离子铝离子铁
金属离子与烧碱溶液或氨水溶液反应是一种常见的化学反应，它可以用来制备金属氢氧化物，如氢氧化镁、氢氧化铝和氢氧化铁。
首先，让我们来看看镁离子与烧碱溶液或氨水溶液反应的现象和方程式。
当镁离子接触到烧碱溶液或氨水溶液时，会发生反应，产生氢氧化镁，反应方程式为：Mg2+ + 2OH- → Mg(OH)2。
其次，让我们来看看铝离子与烧碱溶液或氨水溶液反应的现象和方程式。
当铝离子接触到烧碱溶液或氨水溶液时，会发生反应，产生氢氧化铝，反应方程式为：Al3+ + 3OH- → Al(OH)3。
最后，让我们来看看铁离子与烧碱溶液或氨水溶液反应的现象和方程式。
当铁离子接触到烧碱溶液或氨水溶液时，会发生反应，产生氢氧化铁，反应方程式为：Fe2+ + 2OH- → Fe(OH)2。
以上就是金属离子与烧碱溶液或氨水溶液反应的现象和方程式。
金属离子与烧碱溶液或氨水溶液反应是一种常见的化学反应，它可以用来制备金属氢氧化物，如氢氧化镁、氢氧化铝和氢氧化铁。
这些金属氢氧化物有着广泛的应用，如用于制造涂料、清洁剂、抗菌剂等。
因此，金属离子与烧碱溶液或氨水溶液反应是一种重要的化学反应，它可以为我们提供大量的金属氢氧化物，为我们的生活提供便利。
2016高考化学一轮复习考点集训 探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应
探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应【知识点的知识】实验目的探究镁与水、盐酸及铝与盐酸反应的化学性质实验原理元素周期律实验仪器试管、砂纸、酒精灯实验药品镁条、蒸馏水、酚酞、铝片、盐酸实验步骤1．取一小段镁条，用砂纸擦去表面上的氧化膜，放入试管中．向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞，观察现象；过一会再加热试管使水沸腾，再观察现象．镁与冷水反应缓慢，与沸水迅速反应产生大量的气泡，并且溶液变成浅红色．2．取大小、厚度和表面积相同的镁、铝各一片，用砂纸擦去表面上的氧化膜，分别放入两支试管中．向两支试管中都加入2mL 1mol/L 的盐酸，观察现象．镁与盐酸剧烈反应并产生大量气泡，铝与盐酸反应也产生大量气泡，但不如镁与盐酸反应剧烈．实验结论1．钠和镁都能与水反应，但镁与水反应较难．2．镁与铝都能与盐酸反应，但镁与盐酸反应更剧烈．一、填空题（共2小题）1．某化学兴趣小组的同学学习了同周期元素性质递变规律后，设计了一套实验方案进行实验探究，并记录了有关实验现象如下表．实验操作实验现象1．用砂纸擦后的镁带与沸水反应，再向反应后溶液中滴加酚酞（A）浮于水面，熔成一个小球，在水面上无定向移动，随之消失，溶液变红色（B）产生气体，可在空气中燃烧，溶液变成浅红色（C）反应不十分强烈，产生的气体可以在空气中燃烧（D）剧烈反应，产生可燃性气体（E）溶液的碱性逐渐减弱（F）生成淡黄色沉淀2．向新制的H2S饱和溶液中滴加新制的氯水3．钠与滴有酚酞试液的冷水反应4．镁带与2mol．L﹣1的盐酸反应5．铝条与2mol．L﹣1的盐酸反应6．测定0.1mol/L的Na2SiO3、Na3PO4、Na2SO4溶液的pH请你帮助该同学整理并完成实验报告（1）实验目的：．实验用品：仪器：①②③④试管夹⑤镊子⑥小刀⑦玻璃片⑧砂纸⑨胶头滴管等药品：钠、镁带、铝条、2mol．L﹣1的盐酸、新制的氯水、饱和H2S溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液等．（3）请你写出上述的实验操作与对应的现象1，2，3，4，5，6（用A﹣F表示）（4）实验结论：．（5）设计一个不同于本题给予的实验方案，证明金属性镁比铝强（试剂任选，简述实验原理）：．2．为了验证镁和铝的金属性强弱，某同学欲设计实验验证．提供的试剂有：镁带、铝条、水、盐酸、浓硫酸．（1）所选试剂为；发生反应的化学方程式为；（3）请简要叙述其操作过程及现象．二、解答题（共2小题）3．在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱．实验用品：酒精灯、、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6mol•L﹣1的盐酸实验过程与现象记录：I．甲同学的方案如表：实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3mL6mol•L﹣1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快①你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a；b．②上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为．II乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是．4．有如下规律可判断元素原子的失电子能力：比较元素的单质与水（或非氧化性酸）反应置换出氢气的难易程度．置换反应越容易发生，元素原子失电子能力越强．某化学活动小组为了验证上述规律设计了以下实验进行探究，请你填写下表有关内容：实验内容实验现象实验结论（1）Na、Mg（条）、K与水反应同一周期自左而右元素原子失电子的能力逐渐；同一主族自上而下元素原子失电子能力依次．Mg、Al与酸反应探究镁与水、盐酸及铝与盐酸的反应参考答案一、填空题（共2小题）1．探究同周期元素性质的递变规律试管烧杯酒精灯BFADCE金属性：Na＞Mg＞Al非金属性：Cl＞S（或同周期元素，随原子序数的递增，元素的金属性减弱，非金属性增强）镁铝导线相连，平行插入硫酸溶液，现象：镁逐渐溶解，铝片表面产生气泡．2．镁带、铝条、盐酸Mg+2HCl═MgCl2+H2↑，2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑将镁条和铝带分别放入盛有浓度相等的盐酸溶液中，观察产生氢气的速率，产生氢气的速率快的是金属镁，反之是金属铝，二、解答题（共2小题）3．烧杯钠表面的煤油没有用滤纸吸干净镁表面的氧化膜没有被除去钠＞镁＞铝用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热4．减弱增强。
钠镁铝与水反应
钠镁铝与水反应实验演示实验步骤（1）取100mL小烧杯，向烧杯中注入约50mL水，然后取绿豆大小擦去煤油的钠，放入烧杯中，反应完毕后，向烧杯中滴入2--3滴酚酞试液，观察现象.（2）另取两个试管各注入约5mL的水，取一条镁条，用砂纸擦去表面的氧化物后，放入一个试管中.再取一片铝片，浸入氢氧化钠溶液中以除去表面氧化膜，然后取出，用水洗净，放入另一支试管中.若前面两支试管反应缓慢，可在酒精灯上加热.反应一段时间再加入2--3滴酚酞试液，观察现象。
注意事项a. 镁，铝与水反应前，一定要认真除去表面的氧化膜，如氧化膜除得不净，反应难以进行.b. 铝片经氢氧化钠溶液处理后，一定要用水淋洗几次，并用滤纸擦干后再进行实验，如洗不干净，带入的氢氧化钠会使酚酞变红而影响实验结果。
实验现象钠与水反应剧烈，钠投入水中浮在水面上，反应放热使钠很快熔化成光亮的小球，并向四处游动，发出嘶嘶响声，反应后溶液滴入酚酞后变红；镁投入冷水中发生较微弱的反应，当加热时能跟沸水起反应，产生大量气泡，反应后溶液使无色酚酞试液变红.铝投入冷水中不反应，加热时，反应很微弱，有少量气泡产生，反应后加入酚酞看不到溶液变色。
实验结论钠，镁，铝与水反应的程度越来越弱，说明金属性钠 > 镁 > 铝.即同一周期内金属性随核电荷数的增加而减弱。
实验考点1、同周期元素金属性递变规律。
2、金属性强弱判断依据。
经典考题1、下列事实不能作为实验判断依据的是（）A、钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B、在MgCl2与AlCl3溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱C、碳酸钠溶液显碱性，硫酸钠溶液显中性，判断硫与碳的非金属活动性强弱D、Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱试题难度：易2、铍的性质类似于铝，下列有关铍的性质的推断正确的是（）A、铍能与冷水反应B、氢氧化铍能与强酸、强碱溶液反应C、氧化铍的化学式为Be2O3D、氧化铍只溶于强酸溶液，不溶于强碱溶液试题难度：中3、下列实验现象，说明镁比铝的金属性更强的是（）A、铝在冷浓HNO3中钝化而镁不能B、镁跟热水能反应，而铝跟热水也难反应C、镁不跟NaOH溶液反应而铝能D、镁能在空气中点燃，而铝在空气中，只有在高温下才能剧烈反应试题难度：中1 答案：B2 答案：B解析：铍的性质类似于铝，能发生类似于铝的反应，但是，二者的化合价不同，Be为+2价。
钠镁铝铁及其化合物方程式和离子方程式锦集
Na 、Mg 、Al 、Fe 及其化合物的化学方程式和离子方程式一、Na 及其化合物的化学方程式和离子方程式 (1)Na 的反应 1、钠和水反应：方程式: 2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H 2O=2Na ＋2OH －+H 2↑ 2.钠分别和氧气、硫、氯气：2Na+O 2Na 2O 2 (或加热) 4Na+O 2 ＝ 2Na 2O 2Na+S ＝Na 2S 2Na+Cl 22NaCl 3.钠分别和盐酸(或硫酸)、醋酸方程式: 2Na+2HCl=2NaCl+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑ 方程式: 2Na+H 2SO 4=Na 2SO 4+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2H ＋=2Na ＋+H 2↑方程式:2Na+2CH 3COOH=2CH 3COONa+H 2↑ 离子方程式: 2Na+2CH 3COOH=2CH 3COO －+2Na ++H 2↑ 4.钠分别和硫酸铜溶液、氯化铁溶液方程式: 2Na ＋2H 2O+CuSO 4=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4＋H 2↑ 离子方程式: 2Na ＋2H 2O+Cu 2＋=Cu(OH)2↓+2Na ＋＋H 2↑ 方程式: 6Na ＋6H 2O+2FeCl 3=2Fe(OH)3↓+6NaCl＋3H 2↑ 离子方程式: 6Na ＋6H 2O+2Fe 3＋=2Fe(OH)3↓+6Na ＋＋3H 2↑（2）Na 的氧化物反应 1.氧化钠分别与水、盐酸方程式: Na 2O+H 2O=2NaOH 离子方程式: Na 2O+H 2O=2Na ++2OH － 方程式: Na 2O+2HCl=2NaCl+H 2O 离子方程式: Na 2O+2H +=2Na ++H 2O 2.过氧化钠分别与盐酸、水方程式: 2Na 2O 2+4HCl=4NaCl+2H 2O+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+4H + =4Na ++2H 2O+O 2↑ 方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2↑ 离子方程式: 2Na 2O 2+2H 2O=4Na ++4OH －+O 2↑ 3.过氧化钠分别与二氧化碳：2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2 （3）Na 2CO 3、NaHCO 3盐的反应1.分别加热碳酸钠和碳酸氢钠固体(鉴别固体Na 2CO 3、NaHCO 3的方法)碳酸钠受热不分解 2NaHCO 3Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ 2.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的盐酸反应少量的盐酸时：Na 2CO 3+HCl ＝NaHCO 3 +NaCl CO 32－+H +＝HCO 3－NaHCO 3＋HCl ＝NaCl+CO 2↑+H 2O HCO 3－+H +＝CO 2↑+H 2O过量的盐酸时：Na 2CO 3＋2HCl ＝2NaCl+CO 2↑+H 2O CO 32－+2H +＝CO 2↑+H 2ONaHCO3＋HCl＝NaCl+CO2↑+H2O HCO3－+H+＝CO2↑+H2O3.碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与少量(或过量)的醋酸反应少量的醋酸时：Na2CO3+CH3COOH＝NaHCO3+CH3COONaCO32－+ CH3COOH＝HCO3－+ CH3COO－NaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－过量的醋酸时：Na2CO3+2CH3COOH＝2CH3COONa+ CO2↑+H2OCO32－+ 2CH3COOH＝2CH3COO－+CO2↑+H2ONaHCO3＋CH3COOH＝CH3COONa+CO2↑+H2OHCO3－+ CH3COOH＝CO2↑+H2O+ CH3COO－4.二氧化碳通入到碳酸钠溶液中(或通入到饱和的碳酸钠溶液中)CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3CO2＋CO32－＋H2O＝2 HCO3－或 CO2＋ Na2CO3＋H2O＝2 NaHCO3↓ CO2＋2Na++CO32－＋H2O＝2 NaHCO3↓5.碳酸钠溶液与澄清石灰水(或氢氧化钠溶液)混合方程式:Na2CO3+Ca(OH)2＝CaCO3↓+2NaOH离子方程式: CO32－+ Ca2+＝CaCO3↓碳酸钠溶液与氢氧化钠溶液混合不发生反应6. 碳酸氢钠与少量(或过量)的澄清石灰水混合 (类似:澄清石灰水可以改为氢氧化钡溶液)少量澄清石灰水：2NaHCO3＋Ca(OH)2＝2H2O+CaCO3↓+ Na2CO32 HCO3－＋Ca2++2OH－＝2H2O+CaCO3↓+ CO32－过量澄清石灰水：NaHCO3＋Ca(OH)2＝H2O+CaCO3↓+ NaOHHCO3－＋Ca2++OH－＝H2O+CaCO3↓7.碳酸氢钠与氢氧化钠溶液混合方程式: NaHCO3+ NaOH＝Na2CO3+ H2O 离子方程式: HCO3－＋OH－＝H2O+CO32－8.电解熔融状态的氯化钠、电解饱和食盐水（注意电极反应式的书写）2NaCl(熔融)＝Na+Cl2↑ 2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH 2Cl－+2H2OCl2↑+H2↑+2OH－ 9.碳酸钠溶液、碳酸氢钠溶液滴２滴酚酞试液都呈色,为什么(用方程式或离子方程式表示) 溶液呈红色CO32－＋H2O HCO3－＋OH－溶液呈碱性HCO3－＋H2O H2CO3+ OH－溶液呈碱性二、Mg、Al及其化合物的化学方程式和离子方程式(1)Mg的反应１．镁在空气中燃烧2Mg + O2 2MgO 3Mg +N2 Mg3N2 2Mg + CO2 2MgO + C２．镁能溶解在氯化铵溶液中Mg + 2NH4Cl ＝ MgCl2 + H2↑+ NH3↑ Mg + 2NH4+＝ Mg2+ + H2↑+ NH3↑(2) Al的反应３．铝是活泼金属，为什么可以直接存放在空气中，用简单的文字和方程式说明：4Al+3O2＝2Al2O3在铝的表面形成致密的氧化铝薄膜，将铝和空气隔绝。
高一化学 金属与酸和水的反应 铝与氢氧化钠溶液的反应(人教版必修1)
Na与酸、水或盐溶液的反应 [例1]工业上常用钠制备钛、钽、钼、锆等金属。如制钛， 先把钛铁矿经一定反应后制得 TiO2。 (1)在高温 HCl 气流中，TiO2 可转化为 TiCl4，反应方程式为 __________________________________。 (2)将 TiCl4 与 Na 共熔即得钛单质，反应方程式为________ _______________。若用 TiCl4 溶液与 Na 反应制钛，不能达
(2)用滤纸吸去钠块表面的煤油
(3)放入钠块后，最好用玻璃片遮盖烧杯
2.铁与水蒸气的反应
方法
实验装置
方法一
方法二
产生气体
用小试管收集一试管气体， 用火柴点燃肥皂泡， 点燃，听到爆鸣声或轻微噗 听到爆鸣声，证明生 声，证明生成了氢气 成了氢气 铁在高温时能与水蒸气反应，化学反应方程式为 △ 3Fe＋4H2O(g) Fe3O4＋4H2 ________________________________
三、铝与酸、碱的反应
氢气 。 盐 和_________ 铝和盐酸、氢氧化钠溶液反应均生成_______ 直接侵蚀 铝的氧化膜，以及铝制品本身，因此铝 酸、碱及盐可_________ 酸性 、______ 碱性 或咸的食物。 制餐具不宜用作蒸煮或长时间存放______
1．钠与水的反应
实验操作 实验现象 结论或解释
1．(广东广州检测)相同质量的钠在下列情况下产生 氢气最多的是( )
A．放在足量食盐水中
B．放在足量盐酸中 C．放在足量 CuSO4 溶液中
D．用刺有小孔的铝箔包好放入足量水底中
解析：选项A、B和C中反应产生的氢气相等，均是由Na 还原所得；而D 项中除Na 还原所得氢气外，生成的NaOH 与 Al 反应也产生了氢气，故选D。 答案：D
钠和镁与水的反应
不同点： 反应条件：钠遇冷水迅速反应；
镁与冷水不反应，与热水缓慢反应 反应产物：钠与水反应生成氢氧化钠（NaOH） 镁与反应生成氢氧化镁（Mg(OH)2 ）
相同点：
•钠与镁均是活泼金属 •均能与水反应生成相应的碱 •与水反应均是放热反应
讨论：
提示：
为何会出现此异同点？
原子结构 原子半径
Na ：+11 Mg： +12
Mg与H2O的反应
与冷水 与热水 化学方程式 不反应
缓慢反应，产生气泡，溶液变浅红色 Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2
Na与H2O的反应
与冷水反应 化学方程式 剧烈反应，产生大量气泡，溶液变红 Na + H2O = NaOH + H2
思考：
Na和Mg与H2O反的异同
反应速度：钠比镁反应更迅速
失去1e2 8 1
+11
2
8
2
8
2
失去2e-
+12
2
8
原子半径：Na:0.186 nm
Mg:0.160nm
分析：
钠原子的最外层电子受原子核的引力比镁 原子的小，更容易失去最外层电子，表现出更 强的还原性。
钠和镁与水的反
金属钠与水反应的现象
金属钠与水反应的现象一、引言金属钠是一种具有活泼性的金属元素，它与水反应时会产生一系列有趣的化学现象。
本文将对金属钠与水反应的现象进行详细的描述和解析。
二、金属钠与水的反应金属钠与水反应是一种剧烈的化学反应，其主要产物是氢气和氢氧化钠。
在反应过程中，金属钠与水发生化学变化，产生大量的气体和热能。
1. 氢气的产生金属钠与水反应时，钠的金属离子Na+被水分子中的氢离子H+取代，形成氢气。
反应的化学方程式如下：2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑2. 氢氧化钠的生成金属钠与水反应后，生成的氢离子结合水中的氧离子形成氢氧化钠。
氢氧化钠是一种碱性物质，具有强腐蚀性。
2Na + 2H2O -> 2NaOH + H2↑3. 反应的剧烈性金属钠与水反应非常剧烈，会伴随着火花、火焰和爆炸声。
这是因为金属钠在与水反应时释放出大量的热能，使水迅速蒸发并产生大量气体，导致反应剧烈进行。
三、反应机理金属钠与水反应的机理可以分为以下几个步骤：1. 扩散过程金属钠首先与水分子进行扩散，进入水中形成金属离子Na+。
2. 钠离子的水合金属钠的离子在水中会与水分子结合形成水合离子。
这是因为金属钠的离子具有较高的电荷密度，能够与水分子中的氧原子形成氢键。
3. 水的解离水分子在与金属钠反应时，会发生自溶解离，生成氢离子H+和氢氧根离子OH-。
4. 反应的进行金属钠的离子与水中的氢离子结合，形成氢气。
四、实验现象实验中，可以观察到金属钠与水反应时产生的以下现象：1. 金属钠迅速溶解金属钠与水接触后会迅速溶解，产生氢气和氢氧化钠。
2. 火花和火焰金属钠与水反应时会产生明亮的火花和火焰。
这是由于金属钠与水反应时释放出大量的热能，使周围的氢气点燃。
3. 爆炸声金属钠与水反应时会伴随着剧烈的爆炸声。
这是由于氢气的快速生成和释放导致周围气体的扩散和振动。
五、安全注意事项金属钠与水反应具有一定的危险性，需要注意以下安全事项：1. 防火措施金属钠与水反应时会产生火花和火焰，容易引发火灾。
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钠镁铝与水酸碱的反应
流程概括
1 钠与水、酸、碱反应的比较研究
2 镁条、镁粉与水、酸、碱反应的比较研究
3 铝箔、铝粉与水、酸、碱反应的比较研究
4 钠、镁、铝与水反应的比较研究
分析讨论
1 铝在与酸反应的时候反应活性低，尤其是与硫酸的反应非常缓慢，如何解释这个问题？
答：Al表面有一层致密的氧化膜，为低化学活性的α-Al
2O
3
，其△
f
G
m
=-1582.3
kJ/mol，因此由Al形成α-Al
2O
3
是非常容易发生的自发反应，即便我们在反应
前已经设法刮去Al表面的氧化膜，其表面依然会迅速形成新的氧化膜。
而α
-Al
2O
3
作为刚玉的成分，其硬度很高，耐磨性很强，化学反应活性也很低。
因此，
正是由于难以刮去、就算刮去又极易迅速形成的氧化膜的影响，铝很难与酸发生反应，但铝单质本身与酸的反应活性是很强的。
而在选用不同的酸做比较研究的时候，盐酸的反应效果要优于硫酸。
其原因可能在于：其一，氯化氢分子较小，容易穿透氧化膜层；其二，氯离子可以与铝离子形成配离子，即[AlCl
4
]-，可以有效的溶解氧化膜层。
2 镁条、铝箔与冷水会发生微弱反应，而非课本上所说的不反应或者基本不反应，为什么？为什么反应活性较低？
答：通过实验我们发现，镁铝与冷水可以发生微弱反应，仔细观察可以发现金属表面有气泡缓缓溢出，绝非课本上所说不反应或者基本不反应的情况。
在沸水状态下，镁可以较为快速的与水反应，而铝的反应活性依然不够高。
发生这种现象的原因在于，镁、铝作为活泼金属，本身是可以与水发生反应的，但反应生成的难溶性的氢氧化镁和氢氧化铝覆盖在金属表面，阻止了内部金属与水的接触，反应趋向于停止了，升高温度有加速氢氧化物的扩散的作用，同时也能提高反应
速度。
3 铝粉与铝箔、镁条与镁粉的反应活性有何不同？
答：金属成粉状，其接触面积增大，反应活性大大增加。
镁粉可以与冷水迅速反应，而镁条不能。
在于酸的反应活性下也呈现同样的趋势。
但铝粉与水的反应活性提升不明显，这显然也是与铝本身的性质相关。
如果是纯的铝粉，必然反应活性很高，与水的反应活性甚至比镁粉还要高（镁铝的金属性相近，铝与水反应生成的氢氧化铝的溶解度要高于镁与水生成的氢氧化镁，故反应进行的容易程度要高于镁），但铝粉由于其高反应活性，其在空气中被迅速氧化的可能性也大大增加了，迅速形成的氧化铝层会阻止其与水的进一步反应，从而造成反应能力低下。
4 铝与氢氧化钠能够反应的实质是什么？
答：铝与强碱反应，可以说明两点性质：其一，铝是两性金属，其氢氧化物可以与强碱反应。
其二，铝可以与水反应。
正是因为铝可以与水反应，但生成的氢氧化铝阻止反应的进一步的进行，所以反应效果不佳。
而氢氧化钠可以有效的溶解氢氧化铝，使得铝能够跟水持续反应，从而放出氢气。
这也是铝与氢氧化钠反应的实质。
5 对于反应中溢出的烟或者雾的研究。
答：金属与水酸碱反应往往是放热反应，在反应剧烈进行的同时，会有大量的热溢出，所以同时可以观察到烟雾的现象。
后面的小组（田吉祥、罗兆涛、许伟涛）在探究钠与水放出的烟雾本质时，使用了烧杯作反应容器，用漏斗倒置在烧杯上检验的方法，如果是雾，可以在漏斗上凝结，如果是烟，则不会出现水滴。
在在铝与氢氧化钠反应中，我们使用该方法，可以看到明显的液滴，显示其成分主要是水蒸气。
而钠与水反应中，用干漏斗看不到水滴凝结，但用加了酚酞的漏斗则出现红色。
分析原因，可能在反应瞬间放出的大量热的时候金属或者氢氧化物会发生升华现象。
但我觉得更大的可能性在于，热量散发的还不够多，所以用干漏斗没有收集到大量凝结的水汽，而出现酚酞变红的原因恰恰是因为带有氢氧化钠的水滴凝结的结果。
实验总结
简单实验中蕴藏大学问，这是我们在面对每一个中学化学实验中都需要注意
和思考的问题。
在面临实际实验操作时，才会发现很多实际中遇到的困难和问题，才会发现很多与书本解释不同的地方。
作为老师在引导学生实验探究时，在能抓住主要矛盾的同时，要能合适的为学生解释所谓“特殊现象”或者不同于教材主流解释的现象的原因，从而提升学生的学习能力和独立思考能力。