化学复习指导：化合反应

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高中化学有机化学总复习

注意点
银氨溶液的配制：AgNO3溶液中滴加氨水至沉淀恰好溶解；实验成功的条件：试管洁净；热水浴；加热时不可振荡试管；碱性环境，氨水不能过量.（防止生成易爆物）银镜的处理：用硝酸溶解；
银镜反应
6、乙醛与新制Cu(OH)2
化学药品：NaOH溶液、CuSO4溶液、乙醛
化学方程式：
CH3CHO＋2Cu(OH)2 CH3COOH＋Cu2O＋H2O
思考与交流 1.生成的气体通入高锰酸钾溶液前要先通入盛水的试管 2.还可以用什么方法鉴别乙烯,这一方法还需要将生成的气体先通入盛水的试管中吗
10、科学探究
P60
乙酸溶液
苯酚钠溶液
碳酸钠固体 Na2CO3+2CH3COOH
2CH3COONa+CO2↑+H2O
酸性：
乙酸>碳酸>苯酚
分离、提纯
O
或
[ CH2－CH－CH2－CH2] n
催化剂
O
加聚反应的特点:
1、单体含不饱和键： 2、产物中仅有如高烯聚烃物、，二无烯其烃它、小炔分烃子、，醛等。 3、链节和单体的化学组成相同；但结构不同
单体和高分子化合物互推：
CH2= CH
[ CH2— CH ]n
[ CH2— CH ]n Cl
CH2=CH Cl
H[
OH ]—CH2
nOH
酚醛树脂
制取酚醛树脂
OH + HCHO
OH
n
CH2OH
OH
H+
CH2OH
OH
H+
H[
]—CH2
nOH +(n-1)H2O
制备酚醛树脂的注意事项

2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质-化学反应类型(含解析)

2024年中考化学一轮复习知识点总结—物质的变化和性质化学反应类型（含解析）知识点一、物理变化与化学变化变化类型物理变化化学变化概念没有生成其他物质的变化生成其他物质的变化现象多表现为形态、状态等的变化多表现为放热、生成沉淀等的变化判断依据是否有新物质生成知识点二、物质的性质和用途1.物理性质和化学性质：2.物质的性质和用途的关系：物质的性质决定物质的用途，物质的用途反映物质的性质。

知识点三、催化剂与催化作用在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没性质物理性质化学性质定义物质化学变化通过化学变化就能够表现出来的性质物质在化学变化中才能够表现出来的性质性质内容颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、溶解性、挥发性、导电性、导热性、吸附性等可燃性、还原性、氧化性、酸性、碱性、稳定性、毒性等本质区别是否需要通过化学变化才可以表现出来有变化的物质叫做催化剂。

催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。

知识点四、四种基本反应类型1.四种基本反应类型定义通式特点基本反应类型A+B→AB二合一或多合一化合反应由两种或两种以上的物质生成另外一种物质的反应AB→A+B一变二或一变多分解反应由一种物质生成两种或两种以上物质的反应A+BC→AC+B单换单、强换弱置换反应一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应AB+CD→AD+CB双交换、价不变复分解反应两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应【注意】①发生复分解反应要满足的条件：生成物中必须有沉淀或气体或水。

②中和反应：酸与碱作用生成盐和水的反应称为中和反应。

中和反应属于复分解反应，它是特指酸与碱之间发生的复分解反应。

2.其他反应类型定义实例氧化反应物质与氧发生的反应，根据反应的剧烈程度不同，分为缓慢氧化和剧烈氧化（其中提供氧的物质具有氧化性）C+O 2CO 2还原反应含氧化合物里的氧被夺走的反应（其中能夺取氧的物质具有还原性，如CO ）CO+CuO Cu+CO 2考点一．化学变化和物理变化的判别1．（2023•自贡）水是重要的资源，城市里的生活用水是经自来水厂净化处理过的。

高考化学一轮复习常见化合反应总结

高考化学一轮复习常见化合反应总结
化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应。

查字典化学网整理了常见化合反应总结，期望对考生复习有关心。

1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧：S + O2 点燃SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2 高温2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液)：CO2 + H2O == = H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃2NaCl
常见化合反应总结的内容确实是这些，查字典化学网预祝宽敞考生能够金榜题名。

2021年高考第一轮复习备考专题差不多新奇出炉了，专题包含高考各科第一轮复习要点、复习方法、复习打算、复习试题，大伙儿来一起看看吧~。

高中元素化合物部分重要化学方程式(带网络图)

高中元素化合物部分知识网络及重要化学方程式1．钠及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑②Na和CH3COOH的反应：2Na＋2CH3COOH===2CH3COO－＋2Na＋＋H2↑③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2=== 2Na2CO3＋O2⑤NaH和水的反应：NaH＋H2O===Na＋＋OH－＋H2↑⑥向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO－3⑦向Na2CO3溶液中通入过量CO2：CO2－3＋CO2＋H2O===2HCO－3⑧将Na2CO3和Ca(HCO3)2混合：CO2－3＋Ca2＋===CaCO3↓⑨将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO－3＋OH－===CO2－3＋H2O⑩将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO－3＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O⑪将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO－3＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO2－3＋2H2O⑫向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2气体2Na＋＋CO2－3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓2．铝及其重要化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的离子方程式①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO－2＋3H2↑②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO－2＋2H2O③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO－2＋H2O⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O⑥NaAlO2和少量盐酸的反应：AlO－2＋H＋＋H2O === Al(OH)3↓⑦NaAlO2和过量盐酸的反应：AlO－2＋4H＋===Al3＋＋2H2O⑧向NaAlO2溶液中通入过量CO2气体：AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3⑨将NaAlO2与NaHCO3混合：AlO－2＋HCO－3＋H2O===Al(OH)3↓＋CO2－3⑩将NaAlO2与AlCl3溶液混合：3AlO－2＋Al3＋＋6H2O===4Al(OH)3↓⑪向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO－2＋2H2O⑫向AlCl3溶液加入过量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH＋4⑬将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO－3===Al(OH)3↓＋3CO2↑3．铁及其化合物(1)知识网络构建(2)重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写离子方程式。

人教版初中化学九年级上册复习课：化合反应教学设计

4.通过小组合作、讨论、交流等教学活动，培养学生团队协作能力和沟通能力。
5.设计针对不同难度层次的练习题，使学生在解决问题中巩固所学知识，提高解题能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学探究的信心。
2.通过化合反应的学习，使学生认识到化学与生活的紧密联系，增强社会责任感。
-知识回顾：简要复习已学习的化合反应类型，为学生提供知识框架。
-知识讲解：详细讲解化合反应的定义、类型和特点，通过实例分析，加深学生理解。
-实践操作：组织学生进行实验观察，亲身体验化合反应过程，提高实验技能。
-知识应用：设计实际问题，让学生运用所学知识解决问题，巩固知识，提高应用能力。
3.个性化教学：
-及时给予学生反馈，指导其改进学习方法，提高学习效率。
-鼓励学生自我评价和同伴评价，培养其自我监控和反思能力。
四、教学内容与过程
（一）导入新课，500字
今日课程开始之前，我将带领学生们回顾一些日常生活中的化学现象。比如，当我们在铁制品表面发现红棕色的斑点时，这是铁与氧气发生化学反应生成的铁锈；又或者当我们点燃蜡烛时，蜡烛燃烧产生的火焰和烟雾也是化合反应的结果。通过这些生动的实例，引发学生对化合反应的好奇心，进而导入新课——化合反应的学习。
3.小组合作，共同制作一份关于化合反应的科普海报。海报中应包括化合反应的定义、类型、特点以及至少两个有趣的实验现象。这旨在培养学生的团队协作能力和创造力。
4.写一篇不少于300字的学习心得，反思本节课的学习过程，包括自己在新知识掌握、小组讨论和课堂练习中的表现。要求学生诚实地评价自己的学习效果，并提出改进措施。
5.能够运用所学知识解决与化合反应相关的问题，提高解决问题的能力。

高考化学复习教案(：化合反应与氧化还原反应的区别和联系

高考化学复习教案（：化合反应与氧化还原反应的区别和联系化合反应与氧化还原反应的区别和联系化学反应是化学过程中最基本的现象之一，化合反应和氧化还原反应是化学反应中两种最为常见的类型。

了解化合反应和氧化还原反应的区别和联系对于高考化学的学习和复习都是很有必要的。

在本篇文章中，我们将全面剖析化合反应和氧化还原反应的概念和特点，并探讨两者之间的联系和区别。

一、化合反应化合反应指的是反应物之间发生化学变化，产生新的化合物的化学反应。

在化合反应中，反应物的原子组成会重新排列，生成新的化合物，所有反应物中的原子，离子或者分子都完全参与到反应中，生成一个特定的产物。

化合反应的特点：1.这种反应一般是非自发性的，需要消耗一定的能量才能进行。

2.化合反应是一种可逆的反应，也就是说，在逆反应中，产物可以转化回成原来的反应物。

3.化合反应中大部分都需要在一定条件下才能发生，而且产物一定是化合物。

举例来说，下面化合反应式子：2Na + Cl2 → 2NaCl表示了纯碱金属钠和卤素氯发生了化学反应，生成了氯化钠。

二、氧化还原反应氧化还原反应（简称氧化反应或还原反应）指的是在化学反应过程中，电子的流动或转移导致的物质的氧化或还原的化学反应。

在氧化还原反应中，氧化剂会引发物质失去电子，还原剂则会引发物质获得电子。

氧化还原反应的特点：1.这种反应是自发性的，因为电子往通电方向流动所释放的能量足以推动这种化学反应进行下去。

2.氧化还原反应是一种不可逆的反应，完全氧化或还原的物质很难恢复到原来的状态。

3.在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂是很重要的概念，而且两者必须同时存在。

举例来说，下面是氧化还原反应式子：Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu，表示纯铁与硫酸铜发生了氧化还原反应，产生了硫酸亚铁和纯铜。

三、区别和联系化合反应和氧化还原反应有很多的区别和联系，下面我们将分别介绍。

化合反应与氧化还原反应的区别：1.电子交换：在化合反应中，电子数目不变，即原子只会将价电子重新排列组成化学键。

高中化学复习知识点：氯气与还原性化合物的反应

【详解】
n（Cl2）= =0.15mol，因为还原性Fe2+ Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应，根据Cl守恒，反应后溶液中n（Cl-）=0.15mol 2=0.3mol；设原溶液中FeBr2物质的量为x，则原溶液中n（Fe2+）=x、n（Br-）=2x，根据得失电子守恒，0.15mol 2=x+（2x-0.3mol），解得x=0.2mol，原FeBr2溶液物质的量浓度为 =2mol/L，答案选A。
D．0.1mol/LNa2SO3溶液的pH大，碱性强，则结合H+的能力强，D错误；
故选A。
7．A
【解析】
【分析】
因为还原性Fe2+ Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。
C．氯化铝＋氨水→氢氧化铝（氨水碱性不足，不能让氢氧化铝溶解成偏铝酸），C错误；
D．随着氯水量的增加，由于还原性：Fe2+＞Br-，先把亚铁离子氧化成铁离子，然后把溴离子氧化成溴，D正确；
答案选D。
5．A
【解析】
【分析】
混合溶液中有，由于都具有还原性，强弱顺序，当通入过量的氯气时，Cl2先把氧化，再把氧化变成I2，最后把氧化Br2，最后考虑碘单质和溴单质的物理性质。
参考答案
1．D
【解析】
【详解】
少量氯水加入KI溶液中振荡，发生Cl2+2KI═2KCl+I2，加CCl4，生成的碘易溶于四氯化碳，四氯化碳与水不互溶，溶液分层，四氯化碳的密度比水大，有色层在下层，下层为紫红色，选项D正确，故答案为D。

(复习指导)第二单元第3节氧化还原反应含答案

第3节氧化还原反应备考要点素养要求1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。

2.了解常见的氧化还原反应。

3.掌握常见氧化还原反应的配平和相关计算。

1.证据推理与模型认知:建立氧化还原的观点,通过分析、推理等方法认识氧化还原反应的特征和实质,建立氧化还原反应计算、配平的思维模型。

2.科学探究与创新意识:认识科学探究是进行科学解释和发现、创造和应用的科学实践活动;能从氧化还原反应的角度,设计探究方案,进行实验探究,加深对物质氧化性、还原性的理解。

考点一氧化还原反应的基本概念必备知识自主预诊知识梳理1.氧化还原反应的基本概念(1)氧化还原反应的特征是。

(2)氧化还原反应的实质是。

(3)有关概念:微点拨氧化还原反应的相关概念可以通过“升失氧,降得还”记忆:反应物所含元素化合价升高,失去电子,发生氧化反应,对应氧化产物;反应物所含元素化合价降低,得到电子,发生还原反应,对应还原产物。

2.相关概念之间的关系(1)氧化还原反应相关概念之间的关系。

微点拨理解氧化还原反应相关概念的“三大误区”误区1.某元素由化合态变为游离态时,该元素一定被还原。

如Cl2+2Br-Br2+2Cl-反应中溴元素被氧化。

误区2.在氧化还原反应中,非金属单质一定是氧化剂。

如H2+CuO Cu+H2O反应中H2是还原剂。

误区3.在氧化还原反应中,若有一种元素被氧化,则一定有另一种元素被还原。

如3NO2+H2O2HNO3+NO反应中,氮元素既被氧化又被还原。

(2)氧化还原反应与基本反应类型之间的关系。

3.氧化还原反应中电子转移的表示方法。

(1)双线桥法。

请用双线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:(2)单线桥法。

请用单线桥法标出Cu与稀硝酸反应中电子转移的方向和数目:4.常见的氧化剂和还原剂(1)常见的氧化剂。

常见的氧化剂包括某些活泼的非金属单质、元素处于高价时的某些物质等。

下面是常见的氧化剂和对应的还原产物。

(2)常见的还原剂。

高一化学必修2有机化合物章节知识点总结

化学:高中有机化学知识点总结1．需水浴加热的反应有：（1）、银镜反应CH3CHO+2[Ag(NH3)2]+ +2H2O=加热=CH3COO- +2Ag↓+3NH4+ +NH3·H2O （2）、乙酸乙酯的水解CH3COOC2H5+H2O=CH3COOH+C2H5OH(酸的条件下)CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH(碱的条件下)在酸性条件下是可逆反应碱性条件下不可逆，因为生成了CH3COONa酯化的时候CH3COOH提供OH, C2H5OH提供H（3）苯的硝化C6H6+HNO3（浓）==浓硫酸，加热===C6H5-NO2+H2O 苯和反应生成硝基苯和水。

反应类型是取代反应。

（4）糖的水解（5）、酚醛树脂的制取（6）固体溶解度的测定凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

2．需用温度计的实验有：（1）、实验室制乙烯（170℃）CH3CH2OH_→(浓硫酸，加热）CH2=CH2↑+H2O②浓H2SO4的作用是_催化剂，脱水剂_ ③混合液滴加的先后顺序是_先加入1体积酒精，再缓慢加入3体积浓硫酸_ ④迅速升温至170℃的原因是_防止酒精碳化____ ⑤有效控制反应混合液温度的方法是_用温度计测量反应温度____ ⑥反应后阶段的混合液常变黑，并有刺激性气体生成，除去气体的方法是_通入饱和碳酸氢钠溶液中除去二氧化硫，再通入氢氧化钠溶液中除去二氧化碳_⑦收集乙烯只能用排水法，其原因是_乙烯密度接近于空气（2）、蒸馏（3）、固体溶解度的测定（4）、乙酸乙酯的水解（70－80℃）（5）、中和热的测定（6）制硝基苯（50－60℃）〔说明〕：（1）凡需要准确控制温度者均需用温度计。

（2）注意温度计水银球的位置。

3．能与Na反应的有机物有：醇、酚、羧酸等——凡含羟基的化合物。

4．能发生银镜反应的物质有：醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖——凡含醛基的物质。

初中化学所有化合反应方程式

初中化学所有化合反应方程式
今天，老师在课堂上给我们讲了好多好多化学反应。

我有点儿糊涂，心里嘀咕：“哎呀，这些化学方程式是啥呀？怎么都那么复杂呢？”
老师先写下了一个方程式：“2H₂+O₂→2H₂O”。

我看着看着，嘿？水怎么变出来了？老师笑了笑：“这个呀，是氢气和氧气反应生成水哦！”我瞪大了眼睛：“哇，原来水也可以是这样出来的呀！”我好像懂了点儿。

接着，老师又写了一个：“2Na+Cl₂→2NaCl”。

“这是什么呢？”我悄悄问旁边的小明，小明指着方程式说：“这可是盐呢，氯气和钠反应就能做出盐。

”我睁大眼睛：“盐！原来盐是这样来的呀！”
过了一会儿，老师又说：“我们再看看燃烧反应：CH₄+2O₂→CO₂+2H₂O。

”我心里咕哝：“哎呀，这是什么呀？怎么变成了二氧化碳和水？”
化学反应好像魔法一样，每次都有不同的变化，真是神奇啊！我决定回家一定要好好复习，不能让这些方程式把我搞得头晕晕的。

嘿嘿，我也要变成化学小达人！
—— 1 —1 —。

2021届高三化学一轮复习考点训练：有关铝化合物反应的图象【答案+详解】

有关铝化合物反应的图象1．在AlCl3和MgCl2的混合液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为( ）A．1:2 B．1:1 C．2:1 D．3:1【答案】B【解析】首先发生反应Mg2++2OH-═Mg(OH)2↓、Al3++3OH-═Al(OH)3↓，然后发生反应Al(OH)3+ OH-═AlO2-+2H2O，由图可以知道，溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3++3OH-═Al(OH)3↓可以知道，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL×3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL-30mL=20mL，则n(Al3+):n(Mg2+)=13⨯30mL:12⨯20mL =1:1，故原来混合溶液中AlCl3和MgCl2的物质的量之比为1:1，所以B选项是正确的。

2．向体积为2 L、物质的量浓度均为1mol/L的NH3·H2O、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中缓缓地通入CO2至过量，则下列说法正确的是( ）A．整个过程中通入的CO2(x轴)与生成沉淀(y轴)的关系如图所示B．当沉淀达到最大值时，至少通入标准状况下的CO2的体积为89.6LC．缓缓通入CO2与KAlO2反应时的离子方程式为：AlO2-＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO3-D．沉淀刚达到最大值时，溶液中离子浓度的关系为：c(K＋)>c(CO32-)>c(OH －)>c(NH4+)>c(H＋)【答案】D【解析】A项、整个过程中，依据碱性强弱顺序可知，反应顺序为Ba(OH）2、KAlO2、NH3·H2O，图像与实际反应不符，故A错误；B项、当沉淀达到最大值时，2mol Ba(OH)2完全转化为Ba CO3沉淀，消耗2mol二氧化碳；2mol KAlO2完全转化为Al(OH）3，消耗1mol二氧化碳，故当沉淀达到最大值时通入二氧化碳的物质的量为3mol，标准状况下的CO2的体积为6.72 L，故B错误；C项、缓缓通入CO2与KAlO2反应时，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钾，反应的离子方程式为2AlO2-+3H2O+CO2=2Al(OH）3↓+CO32-，故C错误；D项、沉淀刚达到最大值时，溶液中溶质K2CO3和NH3·H2O的物质的量比为1:2，溶液中离子浓度的关系为：c(K＋)＞c(CO32-)＞c(OH－)＞c(NH4+)＞c(H＋)，故D正确。

九年级化学复习指导：化合反应

1、镁在空气中燃烧：2Mg+O2点燃2MgO
现象：(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末
2、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2点燃Fe3O4
现象：(1)剧烈燃烧，火星四射(2)放出热量(3)生成一种黑色固体
注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。

4、铜在空气中受热：2Cu+O2△2CuO现象：铜丝变黑。

6、铝在空气中燃烧：4Al+3O2点燃2Al2O3
现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。

7、氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O
现象：(1)产生淡蓝色火焰(2)放出热量(3)烧杯内壁出现水雾。

8、红(白)磷在空气中燃烧：4P+5O2点燃2P2O5
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)生成大量白烟。

9、硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2现象：
A、在纯的氧气中
发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

B、在空气中燃烧
(1)发出淡蓝色火焰(2)放出热量(3)生成一种有刺激性气味的气体。

10、碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2
现象：(1)发出白光(2)放出热量(3)澄清石灰水变浑浊
11、碳在氧气中不充分燃烧：2C+O2点燃2CO
12、二氧化碳通过灼热碳层：C+CO2高温2CO(是吸热的反应)
2、分解反应：(1)定义：一变多(2)基本形式：AB=A+B2HgO=2Hg+O2。

【教育资料】九年级化学：专题：“化合反应及其应用”知识归纳练习题(无答案)学习专用

专题：“化合反应及其应用”知识归纳练习题一、选择题1.下列反应中，属于化合反应的是（）A. S+O2SO2B. 2HgO 2Hg+O2↑C. C +2CuO 2Cu+CO2↑D. 2HCl+CuO=CuCl2+H2O2.下列反应属于化合反应的是（）A. 把糖和水混合后形成糖水B. 氢气在氧气中燃烧生成水C. 水蒸气遇冷凝结成水D. 3体积水和7体积酒精混合成70%的消毒酒精3.属于化合反应的是（）A. Ca（HCO3）2 CaCO3↓+H2O+CO2↑B. 2Mg+CO22MgO+CC. CuSO4+2NaOH→Na2SO4+Cu（OH）2↓D. 3Fe+2O2Fe3O44.已知下列四个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（）A. 氧化汞汞+氧气B. 锌+硫酸铜→硫酸锌+铜C. 氢气+氯气氯化氢D. 大理石+稀盐酸→氯化钙+二氧化碳+水5.下列反应不属于化合反应的是（）A. 二氧化碳+水→碳酸B. 碳+氧气二氧化碳C. 碳酸二氧化碳+水D. 镁+氧气氧化镁6.已知下列4个反应在一定条件下都能发生，其中属于化合反应的是（）A. 氧化汞→汞+氧气B. 硫+氧气→二氧化硫C. 石灰水+盐酸→氯化钙+二氧化碳+水D. 硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠7.下列反应属于氧化反应但是不属于化合反应的是（）A. 硫黄在氧气中燃烧B. 石蜡在氧气中燃烧C. 氧化汞受热分解D. 铁在氧气中燃烧8.下列反应中属于化合反应的是（）A. H2SO3═H2O+SO2↑B. SO3+2NaOH=Na2SO4+H2OC. 2K+2H2O=2KOH+H2↑D. 4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）39.下列各反应中，属于化合反应的是（）A. 2H2+O22H2OB. 2HgO 2Hg+O2↑C. CuO+CO Cu+CO2D. Mg+2HCl=MgCl2+H2↑10.下列化学反应中不属于化合反应的是（）A. 铝+氧气→氧化铝B. 石蜡+氧气→二氧化碳+水C. 氢气+氧气→水D. 红磷+氧气→五氧化二磷11.下列反应属于化合反应的是（）A. 酒精+氧气→水+二氧化碳B. 碳酸钙→氧化钙+二氧化碳C. 锌+硫酸→硫酸锌+氢气D. 铜+氧气→氧化铜12.下列变化中，属于化合反应的是（）A. 乙炔+氧气二氧化碳+水B. 氢气+氧气水C. 氧化汞汞+氧气D. 氢气+氧化铜铜+水13.下列化学反应中不属于化合反应的是（）A. 过氧化氢水+氧气B. 镁+氧气氧化镁C. 红磷+氧气五氧化二磷D. 铁+氧气四氧化三铁14.溶洞中存在的反应：CaCO3+CO2+H2O→（CaHCO3）2此反应属于（）A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应D. 复分解反应15.下列变化中属于化合反应的是（）A. 碳酸→水+二氧化碳B. 二氧化碳+氢氧化钙→碳酸钙+水C. 蔗糖+水→蔗糖水D. 氧化钙+水→氢氧化钙16.属于化合反应的是（）A. NaOH+HCl→NaCl+H2OB. H2+CuO Cu+H2OC. 2HgO 2Hg+O2↑D. 2Mg+O22MgO17.下列反应中属于化合反应的是（）A. 高锰酸钾锰酸钾+二氧化锰+氧气B. 硫+氧气二氧化硫C. 乙醇+氧气水+二氧化碳D. 蜡烛+氧气水+二氧化碳18.属于化合反应的是（）A. CH4+O2CO2+2H2OB. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑C. CaCO3+H2O+CO2=Ca（HCO3）2D. CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO419.属于化合反应的是（）A. 2C2H2 +5O22H2O+4CO2B. CuSO4+2NaOH Na2SO4+Cu(OH)2↓C. 2Mg＋O22MgOD. Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑20.下列反应中是化合反应的是（）A. 氢氧化钙→氧化钙+水B. 酒精+氧气二氧化碳+水C. 氢气+氧气水D. 氯化铵→氯化氢+氨气二、填空题21.由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应，叫做________反应。