(广东专用)高三化学一轮复习精练 第15讲 元素周期律、元素周期表A(含解析) 新人教版
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第15讲元素周期律、元素周期表
基础热身
1.关于元素周期表的说法正确的是( )
A.元素周期表有8个主族
B.ⅠA族的元素全部是金属元素
C.元素周期表有7个周期
D.短周期是指第一、二周期
2.石墨烯是仅由一层碳原子构成的新型材料,具有超强的导电性。下列元素与碳元素处于同一主族的是( )
A.He B.O C.Si D.P
3.第ⅠA族元素具有相似的化学性质,是由于它们的原子具有相同的( )
A.原子半径B.电子层数
C.核外电子数 D.最外层电子数
4.下列气态氢化物最稳定的是( )
A.HCl B.HBr
C.HF D.HI
5.下列说法不正确
...的是( )
A.钾的金属性比钠强
B.溴的非金属性比氯强
C.ⅦA族中原子半径最小的是氟
D.第三周期中,除稀有气体元素外原子半径最大的是钠
能力提升
6.[2012·黄冈高三联考] 图K15-1为周期表中短周期的一部分,若a原子最外层电
子数比次外层电子数少3个,下说法中不正确
...的是( )
A.原子半径大小顺序是c>b>d>a
B.d的氢化物比a的氢化物稳定
C.a和d的原子结合可以形成带3个负电荷的阴离子
D.a、b、c最高价氧化物对应水化物的酸性强弱关系是c>b>a
7.(双选)短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:Y B.Z在化合物中呈+1价 C.Y与W可形成离子化合物 D.Z的单质能与X的氧化物反应 8.短周期主族元素A、B、C、D,原子序数依次增大。A、C的原子序数的差为8,A、B、C三种元素原子的最外层电子数之和为15,B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。下列叙述正确的是( ) A.原子半径:A<B<C<D B.非金属性:A>C C.最高价氧化物对应水化物的酸性:D<C D.单质B常温下能溶于浓硝酸 9.[2012·杭州第一次质检] W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素,X、Y是金属元素,X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同,Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质,则下列说法不正确 ...的是( ) A.W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同 B.Z和W可形成原子个数比为1∶2和1∶3的共价化合物 C.Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D.X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应 10.(双选)X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次递增。已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X、M同主族,Y在同周期主族元素中原子半径最大。Z和N可以形成ZN2型化合物。下列有关说法正确的是( ) A.X与Y只能形成一种化合物 B.最高价氧化物对应水化物的碱性:Y>Z C.气态氢化物的热稳定性:M>N D.单质的氧化性:X>M 11.[2012·济南质量调研] A、B、C为三种短周期元素,A、B在同周期。A、C的最低价离子分别为A2-和C-,B2+和C-具有相同的电子层结构。下列说法中,正确的是( ) A.原子序数:A>B>C B.原子半径:A>B>C C.离子半径:A2->B2+>C- D.原子最外层电子数:A>C>B 12.(双选)X、Y、Z、W均为短周期元素,它们在周期表中相对位置如图K15-2所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍,下列说法正确的是( ) 图K15-2 A.X的气态氢化物比Y的稳定 B.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强 C.Z的非金属性比Y的弱 D.X与Y形成的化合物都易溶于水 13.下表为元素周期表的一部分,针对表中①~⑥元素,回答下列问题: (1)①元素在周期表中的位置是第二周期 ________________________________________________________________________族。 (2)②和⑤两种元素中原子半径较大的是________(填元素符号)。③和④两种元素的最高价氧化物对应水化物中碱性较强的是________________________________________________________________________(填化学式)。 (3)写出③的单质在⑥单质中燃烧的化学方程式______________________。 14.根据元素周期表和元素周期律知识,完成下列填空: (1)某元素的原子L层电子数比K层电子数多3个,该元素位于元素周期表中第________周期,与该元素同一主族的短周期元素是________。 (2)硫元素的非金属性比氯元素的非金属性__________(选填“强”或“弱”),能说明这一事实的化学方程式是__________________________(任写一个)。 (3)关于氟、钠、镁、氯四种元素的性质递变规律,描述正确的是________(填写编号)。 a. 原子半径:Na<Cl b. 离子半径:F-<Mg2+ c. 热稳定性:HF>HCl d.碱性:NaOH>Mg(OH)2 15.已知X、Y、Z、W、R是短周期的五种元素,它们的原子序数依次增大。X元素原子形成的离子核外电子数为零;Z、W、R三种元素的最高价氧化物对应水化物之间可以两两反应;X与Z同主族;Y与R同主族;R的单质为淡黄色晶体,易溶于二硫化碳。 (1)请写出X、R元素的名称:X________,R________; (2)画出Z元素的离子结构示意图________________________________________________________________________; (3)写出Z、W的最高价氧化物对应水化物相互反应的化学方程式________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________; (4)X、Y、Z三种元素形成的化合物所含的化学键类型为______________; (5)Y、Z、W、R四种元素的原子半径由大到小的排列顺序为______________(用元素符号表示)。 挑战自我 16.X、Y、Z、W是短周期的四种元素,有关他们的信息如表所示。