初中化学计算极值法

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中考化学专题：关系式法、元素守恒、差量法和极值法计算

初三化学特殊计算专题初中化学中的计算题解题基本方法有：关系式法、守恒法、极值法、差量法、十字交叉法等。

一、关系式法关系式是表示两种或两种以上物质或元素之间数量关系的一种简式。

正确书写关系式是解这类化学计算题的关键。

例1．已知Na2S,Na2SO3,Na2SO4三种物质组成的混合物中钠元素的质量分数为46％，则氧元素的质量分数为( )A 46％B 22％C 32％D 64％解析：从三种化合物的化学式Na2S,Na2SO3,Na2SO4看它们有共同的“Na2S”部分，可提取出如下关系：2Na——S46 32设该混合物中硫元素的质量分数为x，2Na——S46 3246％x46/46%=32/xX=32％所以该混合物中氧元素的质量分数为1—46％一32％=22％，答案选B。

练习：由FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物，测得该混合物中硫元素的质量分数为a％，则铁元素的质量分数为( )A．a％B．2a％C．3a％D．1—3a％二、巧用“差量法”解化学计算题1、差量法的定义在化学反应中，各物质是按一定量的比例关系反应进行的，因此可以根据题中的相关量或对应量的差量，得到相应的解题方法——即差量法。

“差量法”就是不考虑变化过程，利用最终态（生成物）与最初态（反应物）的量的变化来求解的方法。

2、差量法解题步骤（1）分析题意：分析化学反应各物质之间的数量关系，引起差值的原因。

（2）确定是否能用差量法：分析差值与始态量或终态量是否存在比例关系，以确定是否能用差值法。

（3）写出正确的化学方程式。

（4）根据题意确定“理论差量”与题中提供“实际差量”，列出比例关系，求出答案。

根据化学变化前后物质的量发生的变化，找出形成质量差量的原因，列比例式求解。

3、五、利用差量法解题的类型（1）质量差量法如果题给某个反应过程中物质始态质量与终态质量，则可采用反应前后的质量差来解题。

①固体质量差量法例1：将12.8g铜片放入足量AgNO3溶液中，一段时间后，取出铜片洗净烘干后，称得质量为13.56g，计算有多少克铜被氧化。

中学化学常用解题方法（二）极值法

中学化学常用解题方法(二)极值法极值物是赋予某一物质或某一反应以极限值，即求出最大值或最小值，然后与已知数值比较．比较．从而作出正确判断．运用此法时，从而作出正确判断．运用此法时，从而作出正确判断．运用此法时，要注意该极值在题设条件下是否能达到，要注意该极值在题设条件下是否能达到，要注意该极值在题设条件下是否能达到，从数学角从数学角度看，应考虑闭区间还是开区间．度看，应考虑闭区间还是开区间．例１例１ Na Na Na、、Mg Mg、、Al 三种金属的混合物，与足量的稀硫酸充分作用后，可得到H 2 2.24L(2.24L(标标况)，则三种金属的总量不可能为（，则三种金属的总量不可能为（））Ａ.0.15mol .0.15mol ＢＢ.0.1mol .0.1mol ＣＣ.0.05mol .0.05mol ＤＤ.0.075mol 解析 2Na 2Na ～～ H 2，Mg Mg ～～ H 2，32Al Al ～～ H 2由此看出各制得1 mol H 2，所消耗的金属的物质的量，质的量，Na Na 最多，最多，Al Al 最少．最少．若0.1 mol H 2完全由Na 反应产生，则需0.2 mol.若全由Al 反应产生，则需Al 32×0.10.1≈≈0.067mol.故 0.067 0.067＜＜n 金属（总）＜0.2. 0.2. Ｃ不合理．Ｃ不合理．Ｃ不合理．答案：Ｃ．答案：Ｃ．例2、某碱金属M 其氧化物M 2O 组成的混合物10.8g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g 。

据此可确定碱金属M 是（ B. ）A.Li B.Na C.K D.Rb 解析：⑴若10.8g 全为碱金属，设其原子量为M 1，M------MOH M 1 M 1+17 10.8g 16g M 1 M 1+17 10.8g 16g 求得M 1=35.3 ⑵若10.8g 全为氧化物M 2O ，设其原子量为M 2，M 2O------2MOH 2 M 2+16 2(M 2+17) 10.8g 16g 2 M 2+16 2(M 2+17) 10.8g 16g 求得M 2=9.7 因 35.3>M >9.7 故碱金属原子量在合理范围的只有Na 答案：B. = = 例3.PCl 5在密闭容器中有反应：在密闭容器中有反应：PCl PCl 5(g) = PCl 3 (g) +Cl 2 (g) (g)。

(完整版)初中化学几类巧妙计算方法

初中化学几类巧妙计算方法对于不同类型的题目，要尽量避免繁杂的计算过程，巧妙利用简捷的解题方法提高初中化学解题效率. 一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是根据物质反应前后质量(或气体体积、物质的量等)的变化，利用差量和反应过程中的其他量一样，受反应体系的控制，与其他量一样有正比例的关系来解题.解题的关键是做到明察秋毫，抓住造成差量的实质.例题1有NaCl 和NaBr 的混合物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的3AgNO 溶液，得到33.14g 沉淀，则原混合物中的钠元素的质量分数为( ).A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%思路点拨该反应涉及两个反应:33NaCl+AgNO AgCl +NaNO →↓，33NaBr+AgNO AgBr +NaNO →↓ .即NaCl AgCl →，NaBr AgBr →中的银元素替换成了钠元素，因此沉淀相比原混合物的增重部分就是银元素相比钠元素的增重部分.设Na 元素的质量为aNa → Ag m V23 108 1082385-=a 33.1416.1417g g g -=238517a =解得 4.6a g = 所以Na% 4.6=100%=28.5%16.14⨯ 答案：A二、极值法(极端分析法)所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混合物的组成的判断，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设恰好为完全反应，以确定混合物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法.运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的效果.例题2 8.1g 碱金属R 及其氧化物2R O 组成的混合物与水充分反应后，蒸发反应后的溶液得到12g 无水晶体，通过计算确定该金属的名称.思路点拨该题若用常规方法很难完成，而用极端分析法则可以事半功倍. 设R 的相对原子质量为M ，假设8. l g 全为碱金属或全为氧化物，有如下关系:→+↑222R+2H O 2ROH H →22R O+H O 2ROH2M 2(17)M + 216M + 2(17)M +8.1g 12g 8.1g 12g得35.3M =，10.7M =因为混合物由碱金属和其氧化物组成，故金属的相对原子质量应介于10.7和35.3之间，因此该金属是钠. 三、平均值法平均值法是依据12M M M <<，只要求出(或已知)平均值M ，就可以判断1M 和2M 的取值范围，从而巧妙且快速的解出答案.混合物的计算是化学计算中常见的比较复杂的题型，有些混合物的计算用平均值法，利用相对原子质量或相对原子质量的平均值、体积平均值、组成平均值来确定混合物的组成，则可化难为易、化繁为简.例题3 铝、锌组成的混合物和足量的盐酸反应，产生氢气0. 25g ，则混合物的质量可能为( ).A.2gB.4gC.8.5gD.10g思路点拨这是典型的平均值法题型，一定要注意方法.分别计算出生成0. 25g 氢气需要单独的铝、锌各多少，最后选两个数值的平均值.3→+↑322Al+6HCl 2AlCl H →+↑222Zn+2HCl ZnCl H54 6 65 2x 0.25g y 0.25g解得 2.25x g =，8.125y g =，则混合物的质量为2.25~8.125g g 四、整体法所谓整体法，是指将化学问题作为一个整体，对问题的整体结构、形式或整个过程进行分析研究，抓住构成问题的各个子因素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思维程序、简化答题过程的目的.例题4已知酸式盐可以和碱发生化学反应+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O ，由23Na CO 、3NaHCO 、CaO 和NaOH 组成的混合物27.2g ，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中2+Ca 、2-3CO 、-3HCO 均转化为沉淀，将反应容器内的水分蒸干，最后得到白色固体物质共29g ，则原混合物中含23Na CO 的质量是( ).A.10.6gB.5.3gC.15.9gD.无法确定思路点拨本题涉及的反应多，题目所提供的数据都是混合物的量，如果逐一分析每个反应显得非常复杂，若从整体分析则一目了然.从整个反应的过程看，生成的白色固体质量比反应前的混合物质量多了(2927.2) 1.8g g g -=，多出来的1.8g 物质恰好为参与反应的水的质量.分析3NaHCO 反应的原理:①(+→22CaO H O Ca OH)②+→↓2332Ca(OH)NaHCO CaCO +NaOH+H O把①+②得+→↓33CaO NaHCO CaCO +NaOH ，可知3NaHCO 转化为沉淀最终和1.8g 水无关.同样分析23Na CO 反应的原理:③(+→22CaO H O Ca OH)，④+→↓2233Ca(OH)Na CO CaCO +2NaOH .③+④得→↓2233CaO+H O+Na CO CaCO +2NaOH ，可知23Na CO 转化为沉淀正好消耗1.8g 水.设混合物中含23Na CO 的质量为x2H O ～ 23Na CO18 106 1.8g x106x=181.8，解得10.6x g =。

初中化学几类巧妙计算方法

初中化学几类奇妙策算方法关于不一样种类的题目，要尽量防止繁琐的计算过程，奇妙利用简捷的解题方法提升初中化学解题效率 .一、差量法差量法是常用的解题技巧之一，它是依据物质反响前后质量(或气体体积、物质的量等) 的变化，利用差量和反响过程中的其余量同样，受反响系统的控制，与其余量同样有正比率的关系来解题 .解题的重点是做到明察秋毫，抓住造成差量的本质.例题 1 有NaCl和NaBr的混淆物16. 14g,溶解于水中配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO溶液，获得33.14g 积淀，则原混淆物中的钠元素的质量分数为().3A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%思路点拨该反应涉及两个反应:NaCl+AgNO3AgCl+NaNO 3，NaBr+AgNO 3AgBr +NaNO 3.即 NaCl AgCl ， NaBr AgBr 中的银元素替代成了钠元素，所以积淀对比原混淆物的增重部分就是银元素对比钠元素的增重部分.设 Na元素的质量为 aNa →Ag V m23 108 108 23 85a 16.14 g 17g23 85解得 a 4.6 ga 17 所以 Na%=4.6100%=28.5% 答案：A二、极值法 (极端剖析法 )所谓极值法，就是对数据不足、无从下手的计算或混淆物的构成的判断，极端假定恰巧为某一成分，或许极端假定恰巧为完整反响，以确立混淆物各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法 .运用此方法解题，可收到化繁为简、化难为易的成效.例题 2 8.1g 碱金属R及其氧化物R2O构成的混淆物与水充足反响后，蒸发反响后的溶液获得 12g 无水晶体，经过计算确立该金属的名称.思路点拨该题若用惯例方法很难达成，而用极端剖析法例能够事半功倍.设 R 的相对原子质量为M ，假定8. l g全为碱金属或全为氧化物，有以下关系:2R+2H O 2ROH H R O+HO 2ROH2 2 2 22M2( M 17)2M 162( M 17)12g 12g得 M ， M 10.7 由于混淆物由碱金属和其氧化物构成，故金属的相对原子质量应介于和之间，所以该金属是钠 .三、均匀值法均匀值法是依照 M 1 M M 2，只需求出(或已知)均匀值M，就能够判断 M 1和 M 2的取值范围，进而奇妙且迅速的解出答案.混淆物的计算是化学计算中常有的比较复杂的题型，有些混淆物的计算用均匀值法，利用相对原子质量或相对原子质量的均匀值、体积均匀值、构成均匀值来确立混淆物的构成，则可化难为易、化繁为简.例题 3 铝、锌构成的混淆物和足量的盐酸反响，产生氢气0. 25g，则混淆物的质量可能为 ().思路点拨这是典型的均匀值法题型，必定要注意方法.分别计算出生成 0. 25g 氢气需要独自的铝、锌各多少，最后选两个数值的均匀值.2Al+6HCl 2AlCl 3 3H2 2Zn+2HCl ZnCl 2 H254 6 65 2x y解得 x 2.25g ， y 8.125 g ，则混淆物的质量为 2.25 g ~ 8.125 g四、整体法所谓整体法，是指将化学识题作为一个整体，对问题的整体构造、形式或整个过程进行剖析研究，抓住构成问题的各个子要素与整体之间的联系及他们在整体中的作用，对题设进行变形、转代，以达到简化思想程序、简化答题过程的目的.例题 4 已知酸式盐能够和碱发生化学反响Ca(OH) NaHCO CaCO +NaOH+HO，2 3 3 2由 Na CO 、 NaHCO、和构成的混淆物，把它们溶于足量的水中，充足反23 3 CaO NaOH应后，溶液中2+ 、CO2 、HCO 均转变为积淀，将反响容器内的水分蒸干，最后获得白Ca 3 3色固体物质共29g ，则原混淆物中含Na CO 的质量是( ).2 3D. 没法确立思路点拨此题波及的反响多，题目所供给的数据都是混淆物的量，假如逐个剖析每个反响显得特别复杂，若从整体剖析则了如指掌.从整个反响的过程看，生成的白色固体质量比反响前的混淆物质量多了(29g 27.2 g) 1.8 g ，多出来的 1.8g 物质恰巧为参加反响的水的质量 .剖析NaHCO反响的原理 :3① CaO H O Ca(OH)2 2②Ca(OH)2 NaHCO CaCO +NaOH+HO3 3 2把①+②得CaO NaHCO CaCO +NaOH，可知 NaHCO转变为积淀最后和 1.8g 水3 3 3无关 . 同样分析 Na CO 反应的原理 : ③ CaO H O Ca(OH) ，④2 3 2 2Ca(OH) Na CO CaCO +2NaOH.③+④得 CaO+HO+NaCO CaCO +2NaOH，可2 23 3 2 2 3 3知 Na CO 转变为积淀正好耗费 1.8g 水.2 3设混淆物中含 Na2CO3的质量为 xH O ～Na CO2 2 318 106x 18 106，解得 x 10.6 g x。

初中化学极值法

初中化学中的极值法是一种实验方法，用于确定某个化学物质的极值，即其最大或最小值。

这种方法通常涉及定量测量和数据分析。

在进行极值法实验时，以下是一般的步骤：
实验准备：准备实验所需的化学物质和仪器设备，并确保实验环境安全。

样品制备：根据实验的具体要求，制备出需要测量极值的样品。

这可能涉及到配制溶液、制备反应物等。

变量调整：在实验过程中，调整影响极值的相关变量，如浓度、温度、pH值等。

根据实验目的，逐步调整这些变量，以获得极值点。

数据记录：在每个调整变量的步骤中，记录所测得的相关数据。

这可能包括浓度的测量、反应速率的测量、溶解度的测定等。

数据分析：根据记录的数据，进行数据分析和处理。

可以使用数学方法或绘制曲线图来确定极值点的位置。

结论和讨论：根据数据分析的结果，得出关于极值的结论，并进行进一步的讨论和解释。

请注意，具体的极值法实验会因实验目的和化学物质的不同而有所差异。

在进行实验之前，应详细了解实验的具体要求和步骤，并遵循实验室安全规范。

化学计算的常用方法2(可用)

MgAl2O4＋8HCl===MgCl2＋2AlCl3＋4H2O 142 g 8 mol 5.4 g×8 mol 5．4 g 0.10 L· c(HCl) c(HCl)＝＝3.0 mol· L－1. 142 g×0.10 L ②若混合物中只有 Fe2O3 没有 MgAl2O4，则有：
Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 160 g 6 mol 5．4 g 0.10 L×c(HCl) 5.4 g×6 mol c(HCl)＝＝2.0 mol· L－1. 160 g×0.10 L 综上可知：2.0 mol· L－1<c(HCl)<3.0 mol· L－ 1 .
平均值法最快捷的解题方法是十字交叉法，该法适用于二元混合物中各组分相对含量的某些计算，如有关质量分数、物质的量分数、气体体积分数等。
十字交叉法的适用范围
a、 b 1 c A、B A／B 物质的量比（或气体体积比）同位素原子个数比（物质的量比）溶液体积比物质的量分数相对分子质量平均相对分子质量（或气体体积（摩尔质量）（平均摩尔质量）分数）同位素原子的同位素相对原元素相对原子质量丰度（百分组子质量成）溶液物质的量混合液物质的量浓溶液体积分数浓度度
6、在含有 a g HNO3 的稀硝生成 NO，有 g HNO3 被还原，则 a∶b 不可能为 4 A．2∶1 B．3∶1 C．4∶1 D．9∶2
A
解析 (1)若 Fe 过量，发生反应：3Fe＋8HNO3(稀)=== 3Fe(NO3)2＋2NO↑＋4H2O b a a 3 则有：56∶63＝3∶8，解得：b＝1 此为 a∶b 的最小值。
混合气体平均相对分子质量为4.25×2＝8.5。由于反应物和生成物为气体，在反应前后物质的质量是守恒的，若混合气体全为 B 与 C ，则 2 mol ×MA ＝ 4 mol ×8.5，解得 MA＝17。但是反应为可逆反应，不可能进行到底，结合极限法分析，即 8.5 <MA<17 ，选项 D 符合题意。

化学计算方法

极值法——极端假设的计算方法极端假设的计算方法极值法极值法就是将复杂的问题假设为处于某一个或某两个极端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，端状态，并站在极端的角度分析问题，求出一个极值，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，推出未知量的值，或求出两个极值，确定未知量的范围，从而使复杂的问题简单化。从而使复杂的问题简单化。其主要应用于：其主要应用于：（1）判断混合物的组成：把混合物看成某组分的纯净物）判断混合物的组成：进行计算，求出最大值．最小值，再进行分析讨论。进行计算，求出最大值．最小值，再进行分析讨论。（2）判断可逆反应中某个量的关系：把可逆反应看作向）判断可逆反应中某个量的关系：某个方向进行到底的状况。某个方向进行到底的状况。（3）判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量的大）小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。小变化，把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。（4）判断生成物的组成：把多个平行反应看作逐个单一）判断生成物的组成：反应。反应。
2、将12克CO和CO2的混合气体通过足量灼热、克和的氧化铜后，得到气体的总质量为18克的氧化铜后，得到气体的总质量为克，求原混合气体中CO的质量分数。的质量分数。混合气体中的质量分数
的质量分数为x 解：设原混合气体中CO的质量分数为设原混合气体中的质量分数为 CO+CuO 28 12x 28 12x 26 6 Cu+CO2 44 △m(气体质量增加）气体质量增加 44-28=26 18g-12g=6克克
解：设参加反应的铁片的质量为X克设参加反应的铁片的质量为克 Fe+ CuSO4 === FeSO4 + Cu
56 64 56 8 0.8 △m(固体质量增加）固体质量增加 8 0.8

初中化学十大计算之极值法

初中化学十大计算之极值法讲议柳州市鱼峰区里雍中学张军极值法是一种重要的化学分析方法，是利用极限思维来解决化学问题的方法。

九年级化学的“极值法”主要运用在混合物组成的判断，有些涉及到化学式、有些涉及到化学反应、有些涉及到溶液pH值。

解题时往往采用极端假设法，即假设全部是A或全部是B，然后再根据计算来判断它的具体组成。

下面我们通过例题来学习怎样用极值法解题。

例１.某混合气体由二氧化碳ＣＯ２和二氧化硫ＳＯ２组成，测该混合气体中氧元素的质量分数可能为( )Ａ.４０% Ｂ.５０% Ｃ.６０% Ｄ.８０%[分析]１.假设该混合气体中９９.９９９９%是二氧化硫，那么混合气体的氧元素的质量分数就应该约等于二氧化硫中氧元素的质量分数，即Ｏ%=２.假设该混混合气体中９９.９９９９%是二氧化碳，那么混合气体的氧元素的质量分数就应该约等于二氧化碳中氧元素的质量分数，即Ｏ%=３.通过计算，可以看出混合气体中氧元素的质量分数最小的时候约为；混合气体中氧元素的质量分数最大的时候约为。

这就排除了答案Ａ和Ｄ,也排除了答案Ｂ[如果答案是Ｂ，那就说明气体只是由二氧化硫（它的氧元素的质量分数为恰好为５０%）组成，它不属于混合物，属于纯净物。

]通过以上例题，我们可以看出：如果有两种物质Ａ和Ｂ,它们都含有氧元素，Ａ含的氧元素的质量分数为１０%，Ｂ含氧元素的质量分数为８０%，那么将它们混合后，所得混合物的氧元素的质量分数应该是一个什么关系呢？据此，我们归纳出极值法的解题思路是：假若混合物由Ａ和Ｂ两种物质组成，可以先假设该混合物中只有Ａ，计算得出一个数值ＸＡ；再假设该混合物质中只有Ｂ,计算得出另一个数值ＸＢ，所求解的数值Ｘ求解往往为ＸＡ和ＸＢ之间的一个数值。

练习１.已知某气体由二氧化碳和一氧化碳混合而成，则该气体中氧元素的质量分数可能为（）Ａ.４０% Ｂ.５６% Ｃ.７０% Ｄ.７４%[分析]假设混合气体中仅含有二氧化碳或一氧化碳，分别计算出他们的氧元素的质量分数。

初中化学中考计算题解题方法技巧

一、复习内容和要求1．化学计算的常用方法（1）守恒法：包含原子个数守恒、得失电子守恒、电荷守恒法、质量守恒法等。

（2）极值法：从问题的极端去思虑、去推理、判断，使问题获得解决。

（3）议论法：当题中含有不确立的要素时，对每一种可能状况进行的议论。

（4）十字交错法：已知混淆中某一量的均匀值，求混淆物中两物质的质量比。

（5）差量法：运用前后量的差，依据方程式中的计量数的关系直接求解。

2．化学计算的常用技巧（1）定量问题定性化；（ 2）近似估量；（ 3）运用整体思想，化繁为简；（4）利用图象解题等等。

二、解题方法和技巧：1．守恒法：例 1、由 Mg(OH)2和 MgO构成的混淆物，测得此中含镁元素的质量分数为48％。

取该混淆物10g ，将其投入 110g 的稀硫酸中恰巧完整反响，所得溶液中溶质的质量分数为( )A．12％B．24％C．20％D．30％分析：依据在化学反响中Mg元素的质量守恒，成立Mg 元素和 MgSO4 的质量关系可求得反响后所得溶液中的溶质MgSO4的质量，即可求得所得溶液中溶质的质量分数。

Mg～MgSO42412010g×48%=x2．均匀值法例1．锌、铁、镁三种金属中的两种混淆物13 g ，与足量的盐酸反响产生的氢气在标准状况下为1g，则混淆物中必定含有的金属是。

(A) 锌(B)铁(C)镁(D)没法推测分析：依据锌、铁、镁三种金属与足量的盐酸反响，均生成二价金属阳离子得：(R 为金属，设均匀式量M）R + 2HCl= RCl2+ H2M2g131gM:13=2:1M=26则一定有相对原子质量大于26 和小于 26的金属存在，又因为锌、铁的相对原子质量均大于26 ，只有镁的相对原子质量小于26 ，故答案为C。

3．十字交错法例 2. 用向下排气法在容积为V mL的集气瓶中采集氨气，因为空气还没有排净，最后瓶内气体的均匀式量为 19，将此盛满气体的集气瓶倒置于水中，瓶内水立刻涨到必定高度后，即停止上涨，则在同温同压下，瓶内节余气体的体积为（）A.V/4 mLB.V/5 mL 6 mL. D.没法判断分析：用十字交错法计算氨气与空气的体积比：因此氨气占5/6 ，空气占1/6 ；因为氨气易溶于水，故节余气体为空气。

(完整)初中化学计算极值法

初中化学计算极值法基本原理：极值法== 极端假设+ 平均思想常见题型1、确定物质的成分例1 某气体是由SO2、N2和CO2中的一种或几种组成，现测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体的组成情况有①；②；③。

练习1、由Na、Mg、Al三种金属中的两种组成的混合物共10g，与足量的盐酸反应产生0.5g氢气，则此混合物必定含有（）A AlB MgC NaD 都有可能练习2、两种金属的混合物共12g，加到足量的稀硫酸中可产生1g氢气，该金属混合物可能是（）A Al和FeB Zn和FeC Mg和ZnD Mg和Fe2 确定杂质的成分例2 某含有杂质的Fe2O3粉末，测知其中氧元素的质量分数为32.5%，则这种杂质可能是（）A SiO2B CuC NaClD CaO练习1、将13.2g可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH 反应，可收集到气体4.3L(密度为17g/22.4L)，则样品中不可能含有的物质是（）A NH4HCO3、NH4NO3B （NH4）2CO3 、NH4NO3C NH4HCO3、NH4ClD NH4Cl、（NH4）2CO32、不纯的CuCl2样品13.5g与足量的AgNO3溶液充分反应后得到沉淀29g，则样品中不可能含有的杂质是（）A AlCl3B NaClC ZnCl2D CaCl2练习3、某K2CO3样品中含有Na2CO3、KNO3、Ba(NO3) 2三种杂质中的一种或两种，现将6.9g样品溶于足量水中，得到澄清溶液。

若再加入过量的CaCl2溶液，得到4.5g沉淀，对样品所含杂质的判断正确的是（）A 肯定有KNO3和Na2CO3，肯定没有Ba(NO3)2B 肯定有KNO3，没有Ba(NO3)2，还可能有Na2CO3C 肯定没有Na2CO3和Ba(NO3) 2，可能有KNO3D 无法判断练习4、有一种不纯的K2CO3固体，可能含有Na2CO3、MgCO3、NaCl中的一种或两种。

极值法在初中九年级化学计算题中应用

极值法在初中九年级化学计算题中应用摘要：随着我国教育事业的不断发展，人们更加关注于学生思维能力以及综合能力的提升，对于初中化学学习来说，初中的化学知识能够引导学生对微观世界进行思考与研究，产生相应的认知。

而在开展化学计算的过程中，很多学生对于化学反应数量关系的认知不够深刻，因此在计算中总是出现问题。

教师针对九年级化学计算题解题教学时应该注意将分散的计算模型以及方法进行整合与归类，帮助学生建立一个完整的知识体系，能够在一个比较高的层次上开展计算过程的学习。

化学中进行计算的技巧有很多，本文将从极值法入手，以例题的方式讲解极值法在初中九年级化学计算题中的具体应用情况。

关键词：极值法；初中九年级；化学；计算题；应用引言部分所谓的极值法一般应用于数据不足导致学生无从下手的化学计算题中，这样的计算题一般都包括了混合物，通过对极限情况的假设能够赋予其中某一反应极值，再通过进一步的计算能够得到最大值以及最小值情况，通过计算结果与题目中已知数据的比较就能够确定混合体系中不同成分的名称、质量以及体积等条件。

下面就通过几个初中化学计算的典型例题对极限法在化学计算题中的应用进行分析。

例题1已知现有成分不纯的铁质量为5.6克，现让其与足量的稀硫酸进行充分反应，对其生成物进行分析发现，其中具有0.21克的氢气，请判断铁中所混有的金属可能为（）。

A．Zn B． Cu C．Mg D．Ag分析过程：首先学生应该意识到题目中哪些金属物质能够与稀硫酸发生反应，很明显铜与银是不能够与稀硫酸发生反应的，因此能够排除两个选项；然后通过相关的化学方程式，在此使用极值法的思想假设5.6克铁完全与稀硫酸反应，则能够得到0.2克的氢气，此时考虑如果是5.6克的锌与稀硫酸进行充分反应，则应该生成0.17克氢气，如果是足量的镁与稀硫酸发生反应则会产生0.47克的氢气。

通过以上分析能够得出结论，若铁中含有的是铜或者银，则不与稀硫酸发生反应，因此最终形成的氢气量应该小于0.2克，能够排除两个选项。

化学计算方法极限法

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37、社会实践活动中，课外兴趣小组对某钢铁厂的铁矿石样品和钢样进行实验、分析、计算，了解了该钢铁厂生成原料、产品的相关信息。下面请你根据他们的实验帮助计算回答：取该厂的某钢样粉末28.36g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，将产生的气体通入足量的澄清石灰水中，得到3g白色沉淀。⑴计算此钢样粉末中铁和碳的质量之比。 (2) 再取三份不同质量的钢样粉末分别加到 50g 质量分数相同的硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：（标准状况下， 2gH2 的体积为 22.4L ）请根据表中数据计算硫酸中 H2SO4 的质量分数。⑶若在实验Ⅱ中继续加入 mg 钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少？（用含m的代数式表示）
六、巧设数据法 31、将w克由NaHCO3和NH4HCO3组成的混合物充分加热，排出气体后质量变为w/2克，求混合物中 NaHCO3和NH4HCO3的质量比。解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和 NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，残留固体仅为Na2CO3，可巧设残留固体的质量为106克，则原混合物的质量为106克×2=212克，故 mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44 克。
所谓极限法就是对数据不足而感到无从下手的计算或混合物组成判断的题目采用极端假设的方法以确定混合体系中各物质的名称质量分数体积分数这样使一些抽象的复杂问题具体化简单化可达到事半功倍之效果到wwwtiangong100com免费下载中考数学压轴题软件7一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成co和co2且测得反应后所得coco2n2的混合气体中碳元素的质量分数为24则其中氮气的质量分数可能为a10b30c50d708某混合物中含kclnaclna2co3经分析含钠31

3. 极值法试题

化学计算专题三、极值法“极值法”即 “极端假设法”，是用数学方法解决化学问题的常用方法，一般解答有关混合物计算时采用。

可分别假设原混合物是某一纯净物，进行计算，确定最大值、最小值，再进行分析、讨论、得出结论。

特点是“抓两端、定中间”，基本思路是将混合物成分的含量以两种极端情况考虑，由此推算判断反应的结果，从而缩小范围，简化计算过程。

从数学角度看，应考虑闭区间还是开区间。

1. 将一定质量的Mg 、Zn 、Al 混合物与足量稀H 2SO 4反应，生成H 22.8 L （标准状况），原混合物的质量可能是A. 2gB. 4gC. 8gD. 10g解析本题给出的数据不足，故不能求出每一种金属的质量，只能确定取值范围。

三种金属中产生等量的氢气质量最大的为锌，质量最小的为铝。

故假设金属全部为锌可求的金属质量为8.125g ，假设金属全部为铝可求的金属质量为2.25g ，金属实际质量应在2.25g ～8.125g 之间。

故答案为B 、C 。

2. 某碱金属M 其氧化物M 2O 组成的混合物10.8g ，加足量水充分反应后，溶液经蒸发和干燥得固体16g 。

据此可确定碱金属M 是A. LiB. NaC. KD. Rb解析：⑴若10.8g 全为碱金属，设其原子量为M 1，M------MOHM 1 M 1+1710.8g 16g M 1 M 1+1710.8g 16g求得M 1=35.3⑵若10.8g 全为氧化物M 2O ，设其原子量为M 2，M 2O------2MOH2 M 2+16 2(M 2+17)10.8g 16g2 M 2+16 2(M 2+17)10.8g 16g 求得M 2=9.7因 35.3>M>9.7 故碱金属原子量在合理范围的只有Na 答案：B.3. 含8.0g NaOH 的溶液中通入一定量的H 2S 后，将得到的溶液小心蒸干，称得无水物7.9g ，则该无水物中一定含有的物质是A ．Na 2SB ．NaHSC ．Na 2S 和NaHSD ．NaOH 和NaHS解析：⑴若10.8g 全为碱金属，设其原子量为M 1，M------MOHM 1 M 1+1710.8g 16gM 1 M 1+17 = = =10.8g 16g求得M 1=35.3⑵若10.8g 全为氧化物M 2O ，设其原子量为M 2，M 2O------2MOH2 M 2+16 2(M 2+17)10.8g 16g2 M 2+16 2(M 2+17)10.8g 16g 求得M 2=9.7因 35.3>M>9.7 故碱金属原子量在合理范围的只有Na 答案：B.4. 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物NO 、NO 2、N 2O 4混合气体共0.05mol 。

2021-2022初中化学专题复习（“四法”巧解计算之极值法）精品课件

聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点3：确定元素的质量分数
① 设单一成分 ② 给左右范围 ③ 判物质可能
【练习3】一定量的木炭在盛有氮气和氧气混合气体的密闭容器中燃烧后生成CO和CO2，经测定反应后所得CO、CO2、N2的混合气体中碳元素的质量分数为24%，则反应后气体中氮气的质量分数可能为（）
A. 一定是混合物
B. 该气体组合可能有三种
C. 该气体组合不可能是CO2、O2
D. 该气体若组合为CO 、CO2、O2，则它们的质量比为35：11：8
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点2：确定杂质的成分
① 设单一成分 ② 给左右范围 ③ 判物质可能
【典例2】某含有杂质的Fe2O3粉末，测知其中氧元素的质量分数为32.5%，则这种杂质可能是（）
【典例1】将某30g合金粉末与足量稀硫酸发生反应，生成1g氢气，这种合金的成分可能组成是（）
A. 镁和铁
B. 镁和铝
C. 铁和锌
D. 铁和铝

①设单一成分
1gH2~ _____g Mg 1gH2~ _____g Al 1gH2~ _____g Zn 1gH2~ _____g Fe
②给左右范围
原合金中一定有的金属是_________。
③判物质可能原合金可能的组合有_________________________________________。
聚焦中考
典例剖析
模块小结
“四法”巧解方程式之极值法
微点1：确定物质的成分
① 设单一成分 ② 给左右范围 ③ 判物质可能
【练习1】某气体可能由CO、CO2、O2的一种或几种组成，经测定其中含碳、氧两种元素之比为1：2，则关于该混合气体说法正确的是（）

极值法——精选推荐

中学化学重要思想与方法极值法所谓“极值法”就是对数据不足无从下手的计算或混合物组成判断的题，极端假设恰好为某一成分，或者极端假设为恰好完全反应，以确定混合体系各成分的名称、质量分数、体积分数的解题方法。

下面就结合一些具体的试题，谈谈极值法在化学解题中的应用方法与技巧。

一、用极值法确定物质的成份在物质组成明确，列方程缺少关系无法解题时，可以根据物质组成进行极端假设得到有关极值，再结合平均值原则确定正确答案。

例1．某碱金属单质与其普通氧化物的混合物共1.40g，与足量水完全反应后生成1.79g碱，此碱金属可能是（）（A）Na （B）K （C）Rb （D）Li【解析】本题若用常规思路列方程计算，很可能中途卡壳、劳而无功。

但是如果将1.4g混合物假设成纯品（碱金属或氧化物），即可很快算出碱金属相对原子质量的取值范围，以确定是哪一种碱金属假定1.4g物质全是金属单质（设为R）假定1.40g全是氧化物设为R2O则：R→ROH △m 则：R2O → 2ROH △mM R17 2M R+16 181.40 （1.79-1.40）解之M R=61 1.40 （1.79-1.40）解之M R=24.3既然1.40g物质是R和R2O的混合物，则R的相对原子质量应介于24.3—61之间。

题中已指明R是碱金属，相对原子质量介于24.3—61之间的碱金属只有钾，其相对原子质量为39。

答案为B二、用极值法确定杂质的成份在混合物杂质成分分析时，可以将主要成分与杂质成分极值化考虑，然后与实际情况比较，那么就迅速判断出杂质的成分。

例2．将13.2克可能混有下列物质的(NH4)2SO4样品，在加热的条件下，与过量的NaOH反应，可收集到4.3升NH3(密度为17克/22.4升)，则样品中不可能含有的物质是（）（A）NH4HCO3、NH4NO3（B）(NH4)2CO3、NH4NO3（C）NH4HCO3、NH4Cl （D）NH4Cl、(NH4)2CO3【解析】假设样品为纯(NH4)2SO4，则由(NH4)2SO4→2NH3可知，能产生4.48升NH3，大于4.3升。

极值法在初中化学计算题中应用

可能是３克,D．当合金是铝和铁组合时,生成氢气质量可能
是３克 . 故答案选 :A.
点拨:本题关键要明确答案中的两种金属必须符合下面
的特点:两种金属质量各为６０克分别与足量稀硫酸反应时,
一种金属产生氢气的质量要大于３克,另一种金属不产生氢
点拨:本题关键一种金属铁已经给出,另一种金属必须
符合下面的特点:
这种金属５．６克与足量硫酸反应时,产生氢气质量一定
要大于０．２克 .
２．某合金由两种金属元素组成,取该合金６０克投入足
量稀硫酸中,等充分反应完全后,测得生成氢气质量３克,则
○ 理化生教学与研究
��
的稀硫酸充分反应生成５克氢气 ,６０克铝与足量的稀硫酸充
分反应生成６．７克氢气.A．当合金是铁和锌组合时,生成氢

中考化学解题方法--差量法_平均值法_极值法

差量法、平均值法、极值法、十字交叉法差量法（差量法就是根据化学方程式，利用反应物与生成物之间的质量差与反应物或生成物之间的比例关系进行计算的一种简捷而快速的解题方法。

利用差量解题的关键在于寻求差量与某些量之间的比例关系，以差量做为解题的突破口。

该法适用于解答混合物间的反应）一、金属与盐溶液反应，根据差量求参加反应的金属质量或生成物的质量。

1、将质量为8g的铁片浸入硫酸铜溶液中一会，取出干燥后称得铁片质量为8.4g，问参加反应的铁的质量为多少克？2、取一定量的CuO粉末，与足量的稀硫酸充分反应后，再将一根50g的铁棒插入上述溶液中，至铁棒质量不再变化时，铁棒增重0.24g，并收集到0.02g气体。

由此推算CuO粉末的质量为( )A、1.92gB、2.4gC、6.4gD、8g二、金属与酸发生反应，根据差量求天平平衡问题。

1、在天平两托盘行分别放置盛有等质量且足量稀盐酸的烧杯，调至天平平衡。

现往左盘烧杯中加入2.8 g铁，问向右盘烧杯中加入多少克碳酸钙才能天平平衡？2、在等质量的下列固体中，分别加入等质量的稀硫酸（足量）至反应完毕时，溶液质量最大的是（）A .Fe B.Al C. Ba（OH）2 D.Na2CO3三、根据溶液差量求溶液中溶质质量分数。

1、100g稀盐酸与一定量的碳酸钙恰好完全反应，测得所得溶液质量为114g，求原稀盐酸中溶质质量分数。

2、将30克铁片放入CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31。

6克，求参加反应的铁的质量？四、根据反应前后物质质量差求反应物或生成物质量。

1、将一定量氢气通过8g灼热的氧化铜，反应一段时间后冷却后称量剩余固体质量为7.2g，问有多少克氧化铜参加了反应？2、用氢气还原10克CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4克，则参加反应CuO的质量是多少克？3、将CO和CO2的混合气体2.4克，通过足量的灼热的CuO后，得到CO2的质量为3.2克，求原混合气体中CO和CO2的质量比？4、给45克Cu和CuO的混合物通入一会H2后，加热至完全反应，冷却称量固体质量为37克，求原混合物中铜元素的质量分数？5、将盛有12克氧化铜的试管，通一会氢气后加热，当试管内残渣为10克时，这10克残渣中铜元素的质量分数？6、CO和CO2混合气体18克，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后，得到CO2的总质量为22克，求原混合气体中碳元素的质量分数？7、把CO、CO2的混合气体3.4克，通过含有足量氧化铜的试管，反应完全后，将导出的气体全部通入盛有足量石灰水的容器，溶液质量增加了4.4克。