高中化学学业水平专题弱电解质电离的解题指导(提高)

【巩固练习】一、选择题：（每题有1-2个选项符合题意）1.下列事实一定能说明醋酸是弱酸的是①0.1mol/L的醋酸pH ＞1②与同浓度的盐酸对比导电性③同浓度的盐酸对比溶液的pH④与同浓度的盐酸对比与锌粉反应的速率⑤将溶液冲稀1000倍后pH的变化⑥与同pH的盐酸等倍冲稀后比较pH变化⑦同体积同pH的盐酸和醋酸与足量的锌粒反应产生氢气的体积或平均速率⑧0.1mol/L的醋酸钠pH ＞7A．①②④⑤⑦⑧B．①⑤⑥⑧C．①③⑤⑥⑧D．全部2.将浓度为0.1 mo1·L－1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A．c (H+) B．K a (HF) C．(F)(H)cc-+D．(H)(HF)cc+3．保持温度不变，用水稀释0.1 mol·L―1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（）A．c (OH―) / c (NH3·H2O) B．c (NH3·H2O) / c (OH―)C．NH4+的物质的量D．OH―的物质的量4．将体积都为10mL、pH都等于3的醋酸和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：A．a = b =100mL B．a = b =1000mL C．a<b D．a>b5．下列说法正确的是()A、强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强B、中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸C、将氢氧化钠和氨水各稀释一倍，两者的OH-浓度均减少到原来的1/2D、如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H+浓度也是醋酸的两倍6．一定温度下，将一定量的冰醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示。

则下列说法错误的是A．醋酸的电离程度：c＜b＜aB．溶液的pH：b＜a＜cC．蘸取a点溶液滴在湿润的pH试纸上，测得pH一定偏大D．若分别取a、b、c三点的溶液各10mL，各用同浓度的氢氧化钠、溶液中和，消耗NaOH溶液的体积a＞b＞c7．某温度下，相同pH的值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如下图所示。

据图判断正确的是（）A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C．a点K W的数值比c点K W的数值大D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度8．25℃，将V a mLpH=2的CH3COOH溶液与V b mLpH=12的NaOH溶液混合。

下列说法正确的是A．若V a=V b，则混合后的溶液pH=7B．若V a＜V b，则混合后的溶液pH一定大于7C．若V a=V b，则CH3COOH与NaOH恰好完全中和D．若V a=V b，则混合后溶液中微粒浓度的关系可能为：c(CH3COO—)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—) 9．下列叙述正确的是A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c(SO42－)>c(NH4＋)B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1=10c2C．pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D．向0.1mol/L 的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大10.常温下0.1mol·L－1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a＋1)的措施是A．将溶液稀释到原体积的10倍B．加入适量的醋酸钠固体C．加入等体积0.2 mol·L－1盐酸D．提高溶液的温度11.室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中)()()(33--•OHcCOOHCHcCOOCHc不变C.醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大D.再加入10mlpH=11的NaOH溶液，混合液pH=712.一定温度下，一定量水中石灰乳悬浊液存在如下平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋+2OH－，当向浑浊液中加少量生石灰时，下列说法正确的是：A．溶液的pH值不变B．溶液中OH－离子浓度不变C．c（Ca2＋）增大D．溶液中所剩固体量减少13．将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是（）二、填空题：1．今有0.1 mol / L的4种酸溶液：A．HCl B．H2SO4C．H3PO4D．CH3COOH用A、B、C、D回答下列问题：（1）它们的pH大小关系为________。

（2）取等体积上述溶液，分别与颗粒大小相同的锌反应，开始时反应速率的大小关系为________。

（3）等体积的各酸分别与足量的锌粒反应，在同温同压下放出氢气的体积大小关系为________。

（4）等体积的4种酸溶液，分别与足量NaOH 溶液完全反应，生成正盐的物质的量的关系为________。

（5）取4种溶液各10 mL ，分别与10 m 0.1 mol / L 的NaOH 溶液混合，反应后溶液的pH 大小关系为________。

2．已知：CH 3COOH CH 3COO ―+H + ΔH ＞0（1）下列方法中，可以使0.10 mol ·L ―1 CH 3COOH 溶液中CH 3COOH 的电离程度增大的是________。

a ．加入少量0.10 mol ·L ―1的稀盐酸 b ．加热CH 3COOH 溶液c ．加水稀释至0.010 mol ·L ―1 d ．加入少量冰醋酸e ．加入少量氯化钠固体f ．加入少量0.10 mol ·L ―1的NaOH 溶液（2）25℃时，该电离平衡的平衡常数为1.75×10―5 mol ·L ―1。

现有：①0.10 mol ·L ―1 CH 3COOH 溶液②0.0010 mol ·L ―1 CH 3COOH 溶液其c (H +)之比为①∶②=________。

[提示：进行简化计算，平衡时的c (CH 3COOH)可用起始浓度代替，水电离出的c (H +)、c (OH ―)忽略不计，下同]（3）25℃时，向0.10 mol ·L ―1 CH 3COOH 溶液中加入一定量的固体CH 3COONa （假设溶液体积不变），若溶液中c (CH 3COO ―)为1.0 mol ·L ―1，则溶液中c (H +)=________mol ·L ―1（计算结果保留小数点后两位数字）。

溶液中各种离子浓度关系是________。

【答案与解析】 一、选择题 1.D【解析】上述事实的本质都表明醋酸存在电离平衡，故为弱酸，因为强酸不存在电离平衡。

2.D【解析】HF 属于弱电解质，加水促进HF 的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B 错误；但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c (H +)、c (F ―)和c (HF)的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度（即无限稀释时），c (H +)就不再发生变化，但c (HF)却会一直降低，所以选项D 符合题意。

3．B【解析】稀释时，NH 3·H 2O 的电离度增大，NH 4+、OH ―的物质的量增大，C 、D 项错误；稀释时，NH 3·H 2O的物质的量减小，OH ―的物质的量增大，由于3232(OH )(OH )(NH H O)(NH H O)c n c n --=⋅⋅，故该比值增大，A 项错误，B 项正确。

4.D【解析】若a = b=100mL ，由于醋酸加水后平衡右移，导致醋酸中pH 小于5，要是pH 均为5，需满足a>b 。

5.A【解析】稀的强电解质溶液的导电能力不一定比浓的弱电解质溶液强。

中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，需氢氧化钠一样多。

氨水为弱酸，加水电离平衡右移，将氨水各释一倍后OH -浓度减少，但比到原来的1/2要大。

如果盐酸的浓度是醋酸浓度的两倍，则盐酸的H +浓度比醋酸H +浓度的两倍要大。

6. AC【解析】加水越多，醋酸的电离程度越大，氢离子浓度越小，溶液的pH 越大。

A ．醋酸的电离程度应为：a ＜b ＜c ；B ．正确；C ．蘸取a 点溶液滴在湿润的pH 试纸上，氢离子数目增多，若忽略溶液体积变化，测得pH 应偏小；D ．若分别取a 、b 、c 三点，溶液浓度大小：a ＞b ＞c ，故消耗NaOH 溶液的体积a ＞b ＞c 。

7．B【解析】pH 相同的盐酸与醋酸相比，醋酸的浓度要大的多。

当加水稀释时，醋酸溶液中存在电离平衡的移动，故c (H +)变化比盐酸中小，故Ⅰ为盐酸，Ⅱ为醋酸，A 项错误；c 点溶液c (H +)小于b 点，故c 点导电性差，B 正确；K W 只受温度影响，因题中温度不变，故各点K W 均相等，C 错误；起始时c (CH 3COOH)＞c (HCl)，故稀释相同倍数仍有c (CH 3COOH)＞c (HCl)，D 错误。

8.D【解析】A ．若V a =V b ，则混合后的溶液pH ＜7；B ．若V a ＜V b ，则混合后的溶液pH 可能大于7、等于7或小于7；C ．若V a =V b ，则反应后CH 3COOH 过量；D ．若V a =V b ，则混合后溶液中溶质为CH 3COONa 和过量的CH 3COOH 。

9.C【解析】A ．从电荷守恒入手分析；B ．因pH 分别为a 和a+1，故c 1＞c 2，浓度越小，电离程度越大，故c 1＞10c 2 。

C ．pH=11的NaOH 溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合后，pH ＜7，故滴入石蕊溶液呈红色。

D ．从氨水电离平衡入手分析。

10.B【解析】醋酸是弱酸，电离方程式是CH 3COOHH ++CH 3COO －，故稀释10倍，pH 增加不到一个单位，A项错误；加入适量的醋酸钠固体，抑制醋酸的电离，使其pH 增大，可以使其pH 由a 变成(a ＋1)，B 项正确；加入等体积0.2 mol·L－1盐酸，虽然抑制醋酸的电离，但增大了c （H ＋），溶液的pH 减少，C 项错误；提高溶液的温度，促进了醋酸的电离，c （H ＋）增大，溶液的pH 减少；D 项错误。

此题涉及弱电解质的电离平衡移动，切入点都是比较常规的设问，但学生易错选。

11. B【解析】醋酸属于弱酸，加水稀释有利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液中导电粒子的数目会增大，由于溶液体积变化更大，所以溶液的酸性会降低，即c(H ＋)、c(CH 3COO －)、c(CH 3COOH)均会降低，因此选项A 、C 均不正确；由水的离子积常数)()(-+•=OH c H c K W 知)()(+-=H c K OH c W，所以)()()(33--•OH c COOH CH c COO CH c ＝W aW K K K COOH CH c COO CH c H c =••-+)()()(33其中a K 表示醋酸的电离平衡常数，由于水的离子积常数和醋酸的电离平衡常数均只与温度有关，所以选项B 正确；pH=3的醋酸说明醋酸的浓度大于0.001mol/L ，pH=11的NaOH 溶液说明氢氧化钠的浓度等于0.001mol/L ，因为在稀释过程中醋酸的物质的量是不变的，因此加入等体积的pH=11的NaOH 溶液时，醋酸会过量，因此溶液显酸性，D 不正确。