九年级化学探秘水世界知识点

第一节运动的水分子

一、水的三态变化：

1、三态变化的实质：水的三态变化就是由于水分子的运动导致了水的状态变化。水分子获得能量时，运动加快，分子间的间隔增大，水由液态变成了气态（或由固态变为了液态）；失去能量时，运动减慢，分子间的间隔减小，水由气态又变回了液态（或由液态变为固态）

2、现象解释：能量—运动—间隔—状态

二、分子：

1、定义：保持物质化学性质的最小微粒。

2、性质：（1）分子的体积、质量小

（2）分子在不断的运动

（3）分子间存在间隔

（4）同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不同

（5）化学变化中，分子可以再分，原子不能再分子

二、水的天然循环

太阳为水提供能量，水通过三态变化，实现自身的天然循环。既实现了水的自身净化，又完成了水资源的重新分配。

三、水的净化方法（重点、难点）

1、水的净化方法过程：

①沉降（除去水中颗粒较大的不溶性杂质），（明矾：絮凝剂，促进悬浮物质的沉降）

②过滤（除去水中不溶性固体杂质）

③吸附（除去水中的有色或有气味的物质）、（活性炭：表面疏松多孔）

④蒸馏（除去水中可溶性杂质，净化程度最高---得到的是蒸馏水）、

⑤消毒杀菌。（氯气）

2、分离物质的方法：

①过滤：分离不溶性固体和液体

②蒸发：分离可溶性固体和液体

③蒸馏：分离沸点不同的液体

四、硬水和软水：

（1）硬水：含有可溶性钙、镁化合物较多的水

软水：含有可溶性钙、镁化合物较少的水

2）判断方法：加入肥皂水搅拌，产生泡沫多的为软水，反之为硬水。

（3）转化方法：煮沸、蒸馏等

（4）硬水的危害：用硬水洗涤衣物既浪费肥皂，又不易洗净，时间长还会使衣物变硬。锅炉长期用硬水，易形成水垢，不仅浪费燃料，严重者可引起爆炸。长期饮用硬水有害身体健康。

三、纯净物和混合物

纯净物：由单一物质组成的物质

混合物：由由两种或两种以上的物质组成的物质

水分子 氧原子 氢原子 氧分子 氢分子

分解 结合 第二节 水

分子的变化

一、水

的分解—电解水

1、实验装置如图所示：

2、实验现象：通电后，两电极上都有大量的气泡产生，一段时间后，正极所产生的气体与负极所产生的气体体积之比约为1：2。

3、气体检验：将带火星的木条伸入到正极产生的气体中，带火星的木条复燃，证明正极产生的气体是氧气；将燃着的木条靠近负极产生的气体，负极产生的气体能够燃烧，火焰呈淡蓝色，且罩在火焰上方的干而冷的烧杯内壁有水珠出现，证明负极生成的气体是氢气。

4、实验结论：

①水在通电的条件下分解成氢气和氧气。化学反应为：2H 2O 通电2H 2↑+O 2↑ ②水是由氢元素和氧元素组成的。 5、反应的微观过程：

由电解水微观过程可知： ①化学反应的实质是：分子分解成原子，原子又重新结合成新的分子。

②分子与原子的关系：分子是由原子构成的，即分子可以分解成原子，原子可以结合成分子。

③在化学反应中，分子可以分解成原子，而原子不可再分。

④化学反应前后，发生改变的是分子的种类；化学反应前后，元素的种类，原子的种类、数目、质量都不变。

6、注意事项：

①、为了增强水的导电性，常在水中加入少量的氢氧化钠溶液或稀硫酸。

②、现象要点：“正氧负氢”—争养父亲；“氢二氧一”—V 氢气：V 氧气=2：1。描述体积比时要注意比例顺序。

③、在实验中，氢气与氧气的体积比略大于2：1。主要原因是：a.由于氢气与氧气在水中的溶解度不同，在相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大；b.在电解水过程中会有副反应发生，消耗了氧气，使氧气的体积比理论值低。

二、水的合成—氢气燃烧

1、氢气燃烧的化学方程式：2H2+O2点燃2H2O

2、现象：纯净的氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色的火焰，释放出大量的热量。在火焰上方罩一个干而冷的烧杯，烧杯内壁凝结有水雾。

【知识解读】

1、氢气的物理性质：通常状况下，氢气是无色、无味的气体，难溶于水，在标准状况下，氢气密度为O ．0899g ／L ，其质量约是同体积的空气质量的2／29，是最轻的气体。

2、氢气的化学性质：

①可燃性：纯净的氢气能在空气中安静燃烧，但是氢气与空气混合点燃易发生爆炸。所以在点燃氢气之前要检验氢气的纯度。“验纯”的方法：如图所示，收集一试管氢气，

用拇指堵住试管口，使试管口稍向下倾斜，移近火焰，移开拇指点火。若听

到轻微的“噗”声，说明氢气已纯净。 若听到尖锐的爆鸣声，则表明氢气不纯。 ②、还原性：氢气夺取某些金属氧化物(如CuO 、Fe2O3等)中的氧元素，把金属氧化物还原成金属单质。

质

举例 水、二氧化碳，冰水混合物

等

矿泉水、钢材，纯净的空气等

氢气是二十一世纪最理想的能源：①氢气燃烧释放的热量多；②燃烧产物是水不会污染环境；

③可以用水为原料制取氢气，原料易得且可以循环利用。 三、化合反应及分解反应

第三节 原子的构成

一、原子的构成

质子（带正电） 原子核（带正电，占

体积小，质量大） 原子（不带电） 中子（不带电）

核外电子（带负电，占体

积大，质量小）

原子序数=核电荷

数=质子数=核外电子数 1、关于原子的结构

①一个质子带一个单位的正电荷，一个电子带一个单位的负电荷。

②原子核中，一定有质子，但不是所有的原子核都有中子；一种氢原子，原

子核中只有一个质子，没有中子；质子数不一定等于中子数。同种元素的原子有很多种，它们的质子数相同，但是中子数不同。如氢原子有三种，分别叫氕p i ē

、氘d āo

、氚chu ān

其结构如图：

③原子中，原子核位于原子中心，体积很小。核外电子围绕原子核高速，运动且分层排布。 ④原子中，电子的质量很小，可以忽略不计，所以原子的质量主要集中在原子核上。

⑤一个质子的质量≈一个中子的质量

二、原子结构示意图（热点）

1、核外电子排布规律：①核外电子围绕原子核高速运动且分层排布，离核越远能量越高。 ②1-20号元素每个电子层上最多容纳的电子个数为

2、8、8。

原子的核外电子与元素化学性质的关系：当最外层电子数为8个时（只有一个电子层时，电子数为2个），原子很难得失电子，化学性质稳定，称为稳定结构。

①最外层电子数少于4个的原子（大多数金属元素原子），易失去最外层电子达到稳定结构；

②最外层电子数大于4个的原子（大多数非金属元素原子），易得到电子而达到稳定结构。

③稀有气体元素的原子，都是属于8电子的稳定结构（He 最外层电子数为2） 元素的化学性质是由该元素原子的最外层电子数决定的。 能画出1—20号元素的原子结构示意图。 三．离子（重点）

1、定义：离子：带电的原子（或原子团）

2、分类 阳离子：带正电 核电荷数=质子数＞电子数 离子

阴离子：带负电 核电荷数=质子数＜电子数

化合反应 分解反应

概念

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

由一种物质生成两种或

两种以上其他物质的反应 特点 多变一 一变多

形式

A+B →AB

AB → A+B