苏教版高中化学必修一第一学期期末考试高一化学试卷.docx

高中化学学习材料
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海门市2010～2011学年度第一学期期末考试
高一化学
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分100分。

考试时间75分钟。

第Ⅰ卷(选择题共48分)
注意事项：
1．回答I卷前，考生务必在答题纸姓名栏内写上自己的姓名、考试科目、准考证号等，并用2B铅笔涂写在答题纸上。

2．每小题选出正确答案后，用2B铅笔把答题纸上对应题号的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

不能答在试题卷上。

考试结束，将答题纸交回。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg—24 Al—27 S－32 Cl－35.5 Fe－56 Cu－64 K－39 Ba—137 一、选择题(本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意) 1．据报道，江苏在最近47年里平均气温升高1.38℃。

下列哪种气体的增加是导致这种情况出现的主要原因
A．N2B．O2C．CO2D．SO2
2．分类方法在化学学科的发展中起了非常重要的作用。

下图是某反应在密闭容器中反应前后的分子状况示意图，“●”和“○”分别表示不同的原子。

对此反应的分类不正确
．．．的是
A．化合反应B．氧化还原反应
C．可逆反应D．置换反应
3.下列叙述正确的是
A．为提醒人们在使用浓H2SO4时注意安全，贮存浓H2SO4的容器应贴上下图标识
B．实验室可利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液
C．大量氯气泄漏时，用NaOH浸湿毛巾捂住嘴和鼻，并迅速离开现场
D．实验室常将氢氟酸保存在带磨口玻璃塞的细口玻璃瓶中
4．在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是
A．H＋、K＋、ClO－、NO3－B．OH－、Cl－、Na＋、NH4+
C．Cu2＋、NO3－、OH－、Cl－D．Mg2＋、K＋、Cl－、NO3－
5．下列情况会对人体健康造成危害的是
A．用SO2漂白食品B．用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢
C．提倡广泛使用铁锅D．用小苏打发酵面团制作馒头
6．FeC13、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确
．．．的是
A．加入KSCN溶液一定不变红色B．溶液中一定含Fe2+
C．溶液中一定不含Cu2+ D．剩余固体中一定含Cu
7．下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
A．分离碘酒中B．实验室制氨气C．除去Cl2中D．排水集气法的碘和酒精的HCl 收集NO
8．对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO-2
3
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO-2
4
C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH+
4 D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
9．铜粉加入稀盐酸中，加热无现象，这时加入一种盐则铜粉溶解而溶液变蓝，同时有气体放出，这种盐是
A．NaCl B．KNO3 C．FeCl2D．Fe2(SO4) 3
10．在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.01 mol CuSO4·5H2O的溶液，充分反应，则下列说法中正确的是
A．最终得到白色沉淀和无色溶液
B．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物
C．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 mol
D．最终得到的溶液相当于一种纯净物的溶液
二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给3分，但只要选错一个该小题就为0分) 11．以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A．Al－Al2O3－Al(OH)3－NaAlO2B．Fe－FeCl2－Fe(OH)2－Fe(OH)3
C．N2－NO－NO2－HNO3D．S－SO3－H2SO4－MgSO4
12．氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业等领域。

在一定条件下，AlN可通过如下反应制取：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。

下列叙述正确的是
A．AlN中氮的化合价为+3
B．AlN的摩尔质量为41 g
C．上述反应中，N2是还原剂，Al2O3是氧化剂
D．上述反应中，每生成1 mol AlN需转移3 mol电子
13．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是
A．11.2L的NO气体中含有的原子总数为N A
B．标准状况下，22.4LSiO2中所含分子数为N A
C．0.5L1mol·L－1的Na2SO4溶液中，阴阳离子总数为N A
D．12g金属镁变为镁离子时失去的电子数为N A
14．下列离子方程式书写正确的是
A．用大理石和稀盐酸制取二氧化碳：2H＋＋CO32－＝CO2 ↑＋H2O
B．钠投入水中：2Na＋2H2O＝2Na＋＋2OH－＋H2↑
C．氧化铝与氢氧化钠反应：Al2O3＋OH－＝AlO2－＋H2O
D．向稀硝酸溶液中加入过量的铁粉：3Fe＋8H++2NO3－＝3Fe2＋+2NO↑+4H2O
15．在如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥的气体a，将滴管内的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，并打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。

则a和b分别是
a（干燥气体）b（溶液）
A NO2水
B SO2NaOH溶液
C NH3稀盐酸
D Cl2饱和NaCl溶液
16．在AlCl 3和MgCl 2的混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液直至过量，理论上，加入NaOH
的体积和所得沉淀的物质的量的示意图如下，b 处NaOH 的体积为1L ，则下列判断正确的是
A ．混合溶液中Al 3＋
的物质的量为0.1mol
B ．NaOH 的浓度为0.5 mol/L
C ．在b 点处溶液中的溶质只有NaAlO 2
D ．图中线段oa : ab ＝5 : 1
第II 卷(非选择题52分)
三、(本题包括2小题，共22分)
17．（12分）Fe 是人体不可缺少的微量元素，摄入含铁化合物可补充铁。

硫酸亚铁晶体
（FeSO 4·7H 2O ）在医药上作补血剂。

某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。

实验步骤如下：
请回答下列问题：
（1）步骤②加入过量H 2O 2的目的： ▲ ； （2）步骤③中反应的离子方程式： ▲ ； （3）步骤④中一系列处理的操作步骤： ▲ 、洗涤、 ▲ 、冷却、称量。

（4）实验中用浓硫酸配制1 mol/Ｌ的稀硫酸，配制时用到的定量玻璃仪器有 ▲ 、
▲ 。

经过测定发现所配溶液实际浓度大于1 mol/Ｌ，请你写出配制过程中可能引起误差的一个原因 ▲ 。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量 ▲ g （用含a 的代数式表示）。

18．（10分）镁能在二氧化碳中燃烧：2Mg ＋CO 2=====点燃
2MgO ＋C ，钠比镁更活泼，那么
钠能在二氧化碳中燃烧吗？某研究性学习小组设计了如下装置进行探究。

请回答下列问题：
（1）装置a的作用是▲，仪器A的名称▲。

（2）装置b的作用是▲，装置c中应盛放▲。

（3）实验过程中，在点燃d装置中的酒精灯前，必须经过必要的操作，方可进行后续的实验，该必要的操作是▲。

（4）实验发现钠在充满二氧化碳气体的玻璃管里剧烈地燃烧，产生大量的白烟并伴有黑色物质生成。

取一部分生成物于试管中，往试管中加水，白色物质溶解于
水，黑色物质不溶。

过滤，得到澄清的滤液。

将滤纸上的黑色物质移入小试管
中，加少量浓硫酸，加热，有刺激性气味的气体生成。

则该黑色物质与浓硫酸
共热的化学反应方程式为▲。

（5）往（4）所得滤液中加澄清石灰水，溶液变浑浊。

再滴入稀盐酸，溶液中有气泡出现。

试写出钠与二氧化碳反应的化学方程式：▲。

四、(本题包括2小题，共20分)
19．(12分) 下图中各物质均为中学化学中的常见物质，其中A、E、J三种物质为单质，D 的摩尔质量比F小16，F为红棕色气体；K是一种两性氧化物，可用KSCN检验I中的阳离子。

它们的相互转化关系如下图所示(图中部分产物、反应条件未列出)。

请回答下列问题：
（1）B的化学式可能为_____▲____；反应①的反应类型为______▲________；
（2）F与C反应的化学方程式为__ __▲________；
（3）反应③的化学方程式为______▲________。

反应④中，当有1molE生成时，转移的电子数为__ __▲_____mol.
（4）H与L稀溶液反应的离子方程式为______▲________。

20．（8分）某化工厂为了综合利用生产过程中的副产品CaSO4，与相邻的合成氨厂联合设计了以下制备(NH4)2SO4的工艺流程：
请回答以下问题：
（1）合成氨反应的化学方程式是 ▲ ， （2）沉淀池中发生的主要反应方程式是 ▲ 。

（3）该生产过程中可以循环使用的X 是 ▲ 。

（4）从绿色化学和资源综合利用的角度说明上述流程的主要优点是 ▲ 。

五、(本题包括1小题，共10分)
21．（10分）一化学研究性学习小组对某Na 2CO 3和NaHCO 3的混合溶液（以下简称“样
品溶液”）的组成进行探究。

请按要求完成下列研究报告。

【资料获悉】36.5%的浓盐酸的密度约为1.2 g·cm -3。

【探究思路】用1.0 mol·L -1的稀盐酸测定样品溶液的组成。

【实验探究】
配制1.0 mol·L -1的稀盐酸600 mL ，需要36.5%的浓盐酸 ▲ mL 。

取20.0 mL 样品溶液不断加入1.00 mol·L -1的稀盐酸，加入盐酸的体积和产生的现象见下表。

反应阶段 I II III 盐酸体积x/ mL
0<x ≤10.0 10.0<x ≤40.0 x>40.0 现 象 无气体 产生气体
无气体 解释
CO 32- + H + = HCO 3-
第II 阶段溶液中反应的离子方程式为： ▲ 。

样品溶液中c (CO 32-)= ▲ 。

【交流讨论】
（1）如果将3.8 g 某Na 2CO 3和NaHCO 3的固体混合物溶于水制成溶液，然后逐滴加
入1.0 mol·L -1的稀盐酸，当滴加到60.0 mL 时，恰好完全反应。

计算样品中Na 2CO 3和NaHCO 3的物质的量之比。

副产品
CaSO 4悬浊液 X
滤液
[提取产品(NH 4)2SO 4]
CO 2
足量NH 3
沉淀池 合成氨厂
煅烧炉
（2）有同学认为，测定Na2CO3和NaHCO3固体混合物的组成，不必将混合物配制成溶液，也不必使用其他反应试剂，即可达到目的，则此时在实验中需要测定的数
据有▲。

2010～2011学年度第一学期海门市期末教学调研
高一化学参考答案
一、二选择题（每小题3分，漏选得2分，共48分）
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C D B D A C D C B B
11 12 13 14 15 16
BC D D BD BC AD
17、(12分)（1）将Fe2+全部氧化为Fe3+ （2分）
（2）Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ (2分)
（3）过滤（1分）灼烧（1分）
(4) 容量瓶（1分）量筒（1分）定容时，俯视容量瓶的刻度线等（2分）
（5）0.07a （2分）
18、(10分)（1）制取CO2长颈漏斗（2分）
（2）除去HCl气体浓硫酸（2分）
（3）驱除尽系统内的空气（2分）
（4）C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O （2分）
（5）4Na+3CO2===2Na2CO3+C (2分)
19、(12分)
(1) NH3 (2分) 氧化还原反应(2分)
(2) 3 NO2+ H2O ===2 HNO3+ NO (2分)
(3)3Fe +4H2O (g)△
Fe3O4 +4H2(2分) 8/3 (2分)
(4) 3Fe2++ NO3—+4H+=3Fe3++NO+2H2O (2分)
20、(8分)（1）N2+3H22NH3（2分）
（2）CaSO4+CO2+2NH3+H2O=CaCO3↓+(NH4)2SO4 （2分）
（3）CO2 （2分）
（4）无废物产生等（2分）
21、（10分）【实验探究】50 （2分）
HCO3- + H+ = CO2↑+ H2O （2分）0.50 mol·L-1（2分）【交流讨论】（1）1:1 （2分）
（2）加热前、后固体的质量（2分）
说明：本试卷中其他合理答案同样给分。