河北省安平中学2019-2020学年高一上学期第四次月考化学试题 Word版含解析
河北省安平中学2020_2021学年高一化学上学期12月月考试题含解析
B、氯水中含有HCl，能使蓝色石蕊试纸变红，HClO具有强氧化性，使试纸褪色，故B正确；
C、HClO见光分解：2HClO 2HCl＋O2↑，逸出的气体为O2，故C错误；
D、放置数天后，溶液变为HCl，pH减小，酸性增强，故D错误。
9. 制备氯化物时，常用两种方法：①用金属与氯气直接化合制得；②用金属与盐酸反响制得。用以上两种方法都可制得的氯化物是( )
某某省安平中学2020-2021学年高一化学上学期12月月考试题〔含解析〕
可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Br80
一、选择题：此题共25小题，每一小题2分，共50分。每一小题只有一个选项符合题目要求。
1. 如下关于钠的说法中正确的答案是〔 〕
A. 钠的含氧化合物都是碱性氧化物
A. 一定会有
B. 可能含有 、 中的一种或两种，也可能只含有Ag+
C. 含有 和Ag+
D. 可能含有 或
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】参加BaCl2溶液，产生白色沉淀，该白色沉淀可能为AgCl、BaSO3、BaSO4、BaCO3等，由于稀硝酸具有强氧化性， 可被氧化生成 ，所以原溶液中可能含有Ag+或 、 ；BaCO3可溶于稀硝酸，又因为Ag+不能与 、 同时存在，所有溶液中一定不存在 ，可能含有Ag+或者可能含有 或 中的一种或两种；
D．氯气通入NaOH溶液中，发生氧化复原反响，生成NaClO和NaCl，选项D正确；
故此题合理选项是A。
【点睛】此题考查钠的化合物，把握物质的性质、发生的反响为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，要注意元素与化合物知识的综合应用。
河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考普通班化学试题 Word版含答案
安平中学2018-2019学年上学期第四次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间60分钟，满分100分。
2． 将卷Ⅰ答案用2B 铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31 Fe-56卷Ⅰ(选择题 共60分)一、选择题：（共20小题，每小题3分，计60分。
每小题只有一个选项正确） 1．磁铁矿的主要成分Fe 3O 4中铁元素的化合价显 A. +2价 B. +2和+3价 C. +38价 D. +3价 2．《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是A. SiO 2B. CaOC. NaClD. C(石墨）3．合金是一类用途广泛的金属材料。
下列物质中，不属于．．．合金的是 A ．水银 B ．碳素钢 C ．青铜 D ．黄铜 4．下列常见物质的俗名与化学式对应正确的是（ ）A. 铁红—Fe 3O 4B. 小苏打—Na 2SO 4C. 石英—SiO 2D. 生石灰—Ca(OH)2 5．盛放下列试剂的试剂瓶能用玻璃塞的是A. 氢氧化钠溶液B. 盐酸C. 硅酸钠溶液D. 碳酸钠溶液6．光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息科学迅猛发展。
光导纤维的主要成分是( )A. CaCO 3B. SiO 2C. Na 2SiO 3D. CaSiO 3 7．下列变化，通过一步反应不能实现的是（ ）A ．Na→Na 2O 2B ．SiO 2→H 2SiO 3C ．Fe （OH ）2→Fe（OH ）3D ．Cu→CuCl 28．某无色溶液能溶解Al(OH)3，则此溶液中一定能大量共存的离子组是 A．Fe2+、Cl-、Na+、NO3-B．K+、Na+、NO3-、HCO3-C．Na+、Ba2+、Cl-、NO3-D．Na+、K+、AlO2-、SO42-9．硅是无极非金属材料的主角，下列物质含有硅单质的是（）10．下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是A．该溶液中K＋、Fe2＋、SCN-、Br－可以大量共存B．和H2S的离子方程式：2Fe3＋＋H2S＝FeS+ 2H+C．和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓ D．1 L0.1 mol·L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe11．下列离子方程式中不正确的是A．Na放入水中，产生气体：2Na + 2H2O ＝ 2Na+ + 2OH－ + H2↑B．FeCl3溶液滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝：2Fe3+ + 2I－＝ 2Fe2+ + I2C．玻璃刻蚀：SiO2 +4H++4Cl- = SiCl4+2H2OD．Al片置于NaOH溶液中，产生气体：2Al + 2OH－+ 2H2O ＝ 2AlO2－+ 3H2↑12．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。
河北省安平中学2018-2019学年高一化学上学期第一次月考试题
安平中学2018-2019学年上学期第一次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。
每小题只有一个选项正确）1．在盛放浓硫酸的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的（）2．下列常用实验仪器中，一般不用于混合物分离或提纯的是（）A．B．C． D．3．下列常用实验仪器中，能直接加热的是（）A．分液漏斗 B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管4．下列实验操作中均需要的仪器是（）①配制一定溶质质量分数的溶液②过滤③蒸发A．试管B．胶头滴管 C．玻璃棒 D．漏斗5．下列分离或提纯物质的方法正确的是（）A．用蒸馏的方法制取蒸馏水B．用过滤的方法除去NaCl溶液中含有的少量KNO3C．用溶解、过滤的方法提纯含有少量BaSO4的BaCO3D．用煅烧的方法除去石灰石中少量的生石灰6. 从实验室加热氯酸钾与MnO2的混合物制氧气(2KClO 32KCl＋3O2↑)后的剩余物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是( )A. 溶解、过滤、蒸发、洗涤B. 溶解、过滤、洗涤、干燥C. 溶解、蒸发、洗涤、过滤D. 溶解、洗涤、过滤、干燥7．经分析，某物质中只有一种元素，则此物质（）A．一定是一种单质 B．一定是纯净物C．一定是混合物 D．可能是纯净物也可能是混合物8. 下列各组物质的化学式、名称（或俗名）和分类三者不相符的是（）A．CaO、生石灰、氧化物 B．CH4、沼气、有机物C．Na2CO3、纯碱、碱 D．CH3COOH、醋酸、有机物9．氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是（）A．分散质颗粒直径都在l～100nm之间 B．能透过半透膜C．加入浓氢氧化钠溶液都产生红褐色沉淀 D．颜色都呈红褐色10．下列实验基本操作中，正确的是（）A．倾倒液体 B．过滤 C．加热液体 D．熄灭酒精灯11.按照物质的树状分类和交叉分类，HNO3属于（）①酸②氢化物③氧化物④含氧酸⑤难挥发性酸⑥强氧化性酸⑦一元酸⑧化合物⑨混合物A．①②③④⑤⑥⑦⑧B．①④⑥⑦⑧ C．①⑨D．①④⑤⑥⑦12.下列叙述正确的是（）A.摩尔是物质的量的单位B.1molH2O中含有1molH2和1mol OC.NaOH的摩尔质量是40gD.2molH2O的摩尔质量是1molH2O摩尔质量的2倍13．同温同压下，相同质量的下列物质所含原子数最多的是（）A．CH4 B．NH3 C．HCl D．H2O14．在11g某化合物X2S中．含S2﹣0.1 mol．则X的相对原子质量为（）A．23 B．24 C．39 D．4015．等质量的CO和N2，下列叙述不正确的是（）A．密度一定相同 B．分子数一定相同 C．原子数一定相同D．物质的量一定相同16. 下列物质按氧化物、酸、碱、盐、混合物的顺序排列的是（）A．水、碳酸、硫酸铁、碳酸钠、空气B．五氧化二磷、盐酸、氢氧化钙、硝酸镁、胆矾C．氯酸钾、硝酸、氢氧化铜、硫酸亚铁、天然气D．氧化铁、磷酸、氢氧化钾、氯化钠、石油17．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。
河北省安平中学高一上学期第四次月考化学试题(实验部)
安平中学2017-2018年度第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只．有一个．．．选项符合题意）1、如果你家里的食用花生油不小心混入了大量的水，利用你所学的知识，最简便的分离方法是2、下列检验方法和结论都正确的是A．加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有Cl－B．在加入稀硝酸后的溶液中，滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，证明原溶液中一定有SO2－3C．加入盐酸后加热，放出能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，证明原溶液中一定含有CO2－3D．加入紫色石蕊溶液，溶液显红色，证明溶液一定呈酸性3、在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4、在100 mL 0.10 mol/L的AgNO3溶液中加入100 mL溶有2.08 g BaCl2的溶液，再加入100 mL溶有0.010 mol CuSO4 · 5H2O的溶液，充分反应。
下列说法中正确的是A．最终得到白色沉淀和无色溶液B．在最终得到的溶液中，Cu2+的物质的量浓度为0.10 mol/LC．在最终得到的溶液中，Cl－的物质的量为0.02 molD．最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物5、12 mL 0.1 mol·L－1的亚硫酸(H2SO3)溶液（被氧化为SO42－），恰好跟20 mL 浓度为0.02 mol·L－1的重铬酸钾(K2Cr2O7)溶液完全反应，则元素铬(Cr)在还原产物中的化合价是A．＋1B．＋2C．＋3D．＋66、下列各项说法正确的是A.镁、铝与沸水不可能反应B.铁在一定条件下可以与水反应C.钠与水反应的离子方程式：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na+Cu2+＝2Na++Cu7、下列有关金属元素特征的叙述正确的是A．金属元素的原子只有还原性，其阳离子只有氧化性B．金属元素的单质在常温下都为固体C．含金属元素的离子都是阳离子D．金属阳离子被还原不一定得到金属单质8、两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。
河北省安平中学2021-2022学年高一上学期第四次月考化学试题 Word版含答案
安平中学2021-2022年度第一学期第四次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Br 80第Ⅰ卷（选择题，共50分）一、单项选择题（本题共25小题。
每小题2分，共50分。
每题只有一个．．．．选项符合题意）1、下列物质的用途错误的是A. 硅是制造太阳能电池的常用材料B. 二氧化硅是制造光导纤维的材料C. 水玻璃可用作木材防火剂D. 硅是制取水泥的原料2、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有进展前景的金属材料”,它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。
依据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A.用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用于制造人造骨D.用于家庭装修,做钛合金装饰门3、嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程其次阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车，实现了中国首次月面软着陆。
嫦娥三号中使用了大量合金。
下列有关金属或合金的说法中不正确的是A.生铁属于合金B. 合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C. 一般合金的熔点比各成分金属的低D.转变原料的配比、转变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金4、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A．一般玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯洁物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3>H2CO35、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是A．CuSO4溶液B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液D．NaCl溶液6、下列关于Al(OH)3的性质叙述错误的是A．Al(OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH)3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸D．Al(OH)3胶体能分散水中的悬浮物，也能吸附色素7、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液，图中能正确表示这个反应的是8、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．两者的氢氧化物都能与盐酸反应D．两者的氧化物都不能与氢氧化钠溶液反应9、关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是A.用铝锅炒菜比用铁锅好B.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C.黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸D. Fe2O3不行与水反应得Fe(OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH)310、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁，如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面不断地生出“白毛”，红墨水柱右端上升。
河北省衡水市安平中学2018-2019学年高一上学期第四次月考实验部化学试题 Word版含答案
安平中学2018-2019学年第一学期第四次月考高一化学试题（实验部）相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Al:27 Fe:56本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。
满分100分。
请将试题答案按要求填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷(48分)一．选择题（1-12每题2分，13-20每小题3分，共48分。
）1．下列说法正确的是A．自然界中没有游离态的金属 B．金属的化学性质都非常活泼C．在已知的元素中金属元素占多数 D．金属在地壳中的含量比非金属高2．现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，其原因可能是A．苹果汁中的Fe2+变成Fe3+ B．苹果汁中含有Cu2+C．苹果汁中含有OH- D．苹果汁中含有Na+3．合金是指两种或两种以上的金属(或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质。
分析下表中的数据，不能形成合金的是A． Cu和Na B．Cu和Al C．Al和Na D．Fe和Cu4．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是A．小苏打在生活中可用做发酵粉B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水D．碳酸钠常用于治疗胃病5．看到绽放的美丽焰火，很容易联想到化学中的焰色反应，下列关于焰色反应的说法中不正确的是A．焰色反应是金属元素在灼烧时火焰所呈现的颜色B．并不是所有的金属元素都存在焰色反应C．K2CO3在酒精灯上灼烧时能直接观察到紫色火焰D．应该用稀盐酸清洗做过焰色反应实验的铂丝6．下列铁的化合物通过化合反应、置换反应、复分解反应均能得到的是A．FeCl2 B．Fe2(SO4)3 C．Fe3O4 D．Fe(OH)37．常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是A．①③ B．①④ C．②④ D．②③8.把标准状况下4.48 L的CO2通过一定量的固体Na2O2后,收集到标准状况下3.36 L气体,则这3.36 L气体的成分是A. O2B. CO2C. CO2和O2D. 无法确定9．已知：①2K2CrO4+H2SO4K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO43Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是A．①②③均是氧化还原反应B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D．反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×102310．NaBH4溶于水并和水反应：NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑，下列说法中正确的是(提示：NaBH4中H 元素为−1价)A ．NaBH 4中的H 得到电子，转化为H 2B ．NaBH 4中的Na 失去1个电子C ．硼元素被氧化，氢元素被还原D ．被氧化与被还原的元素质量比为1∶111．在酸性条件下，可发生如下反应：3ClO -+2M 3++4H 2O27M O n -+Cl −+8H +，27M O n -中M 的化合价是A ．+4B ．+5C ．+6D ．+712．只用胶头滴管和试管，不用其他试剂，就能区别下列溶液的是(浓度均为0.1 mol·L −1)A ．CaCl 2和Na 2CO 3B ．Al 2(SO 4)3和氨水C ．Ba(OH)2和NaHCO 3D ．NaAlO 2和盐酸13．将适量铁粉放入FeCl 3溶液中，完全反应后，溶液中的Fe 2+和Fe 3+浓度相等，则未反应的Fe 3+和已反应的Fe 3+的物质的量之比是 A ．1：1 B ．3：2 C ．1：2 D ．2：314．等物质的量的O 2、N 2、CO 2混合气体通过Na 2O 2后，体积变为原体积的8/9（同温同压），这时混合气体中O 2、N 2、CO 2物质的量之比为A ．9︰6︰0B ．4︰3︰1C ．3︰3︰2D ．7︰6︰315．在V L Al 2(SO 4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g ，溶液中SO 42-的物质的量浓度是A ．m/27Vmol·L -1B ．2m/27Vmol·L -1C ．3m/54Vmol·L -1D ．m/34Vmol·L -116.下列实验装置不能达到实验目的的是17.下列的8句话中，其中正确的有几句①擦去铝表面的氧化膜的铝箔，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝会滴落下来②选择量筒量取液体时,应满足“大而近”的原则,所以应用10mL的量简量取8.80mL稀硫酸③可以用铝制器皿长时间盛放酸性、碱性或咸的食物④钠着火后，可用泡沫灭火器来灭火⑤Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，二者与水反应都能生成NaOH⑥H2O能和Na2O2发生反应生成O2，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂⑦“血液透析”和“静电除尘”利用了胶体的相同性质⑧试剂瓶中的药品取出后，一般不能放回原瓶，但金属Na需要立即放回原瓶。
河北省安平中学2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题
安平中学2018-2019学年上学期第二次月考高一化学试题试卷说明：1．考试时间90分钟，满分100分。
2．将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上,卷Ⅱ用黑色签字笔答在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 P-31卷Ⅰ(选择题共55分)一、选择题：（共20小题，每小题2分，计40分。
每小题只有一个选项正确）1．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．CO2 C．纯盐酸 D．BaSO42．下列反应中属于氧化还原反应，但不属于四种基本反应类型的是（）A．CuO + H2Cu + H2O B．2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑C．Fe2O3 + 3CO 2Fe + 2CO2 D．NaOH + HCl ==== NaCl + H2O3.下列电离方程式中，正确的是( )A．H2SO4＝H2＋＋SO42－B．Ba(OH)2＝Ba2＋＋OH－C．NaNO3＝Na＋＋NO3－ D．MgSO4===Mg＋2＋SO－244．既有氧化性，又有还原性的粒子是( )A．Fe B．Fe2＋C．Fe3＋D．Cu2＋5.容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有:①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤6.从2L物质的量浓度为的NaOH溶液中取出100mL溶液，下面关于这100mL溶液的叙述错误的是A. 物质的量浓度为0.1 mol/LB. 物质的量浓度为1 mol/LC. 含NaOH 4 gD. 含NaOH 0.1 mol7.关于容量瓶的使用，下列操作正确的是( )A.使用前要检验容量瓶是否漏液B.用蒸馏水冲洗后必须要将容量瓶烘干C.为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行D.为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，手握瓶颈，左右振荡 8．下列溶液中Cl －浓度最小的是( )A ． 200mL 2mol/L MgCl 2溶液B ． 300mL 2.5mol/L FeCl 3溶液C ． 500mL 2.5mol/L NaCl 溶液D ． 250mL 1mol/L AlCl 3溶液9、根据反应式: (1)2Fe 3++2I -=2Fe 2++I 2,(2)Br 2+2Fe 2+=2Br -+2Fe 3+,可判断离子的还原性 从强到弱的顺序是 （ ） A.Br -、Fe 2+、I -B.I -、Fe 2+、Br -C.Br -、I -、Fe 2+D.Fe 2+、I -、Br -10、吸进人体内的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧，这些活性氧能加速人体衰老，被称 为“生命杀手”。
2020届河北省安平中学高三上学期第一次月考化学试题(实验部)(PDF版)
安平中学2019-2020学年上学期第一次月考高三（实验部）化学试题可能用到的相对分子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na ：23 S ：32 Cl ：35.5Cu ：64 Ni：59本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟，满分100分。
请将试题答案按要求填涂在答题卡上。
第I卷（52分）一．选择题（共26个小题，每小题2分，共52分）1.《本草衍义》中有如下叙述:“嘉州峨眉山有燕萨石，形六棱而锐首，色莹白明澈。
”这里“燕萨石”的主要成分可能是（）A. SiO2B. CaOC. NaClD. C(石墨）2.在下列变化①大气固氮②硝酸银分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是（）A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①②3.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。
下列各组物质：①Cu与HNO3溶液②Cu与FeCl3溶液③Zn与H2SO4溶液④Fe与HCl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）A ①③B ③④C ①②D ①③④4.将9.58g Na2CO3·10H2O与NaHCO3的混合物溶于水配成100mL溶液，测得c（Na+）=1mol/L．再取同质量的混合物，加入足量的盐酸，充分加热蒸干至质量不变时，所得固体的质量为（）A．5.85g B．7.78g C．6.72g D．6g5.下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是（）A. 向CuSO4溶液中加入足量Zn粉，溶液蓝色消失Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4B. 澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2OC. Na2O2在空气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2O+O2↑D. 向Mg(OH)2悬浊液中滴加足量FeCl3溶液出现红褐色沉淀3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl26.含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。
河北省安平中学2019-2020学年高一上学期第四次月考物理试题 Word版含解析
安平中学2019-2020学年上学期第四次月考高一物理试题一、选择题1.科学思维和科学方法是我们认识世界的基本手段．在研究和解决问题的过程中，不仅需要相应的知识，还需要运用科学的方法．理想实验有时更能深刻地反映自然规律，伽利略设想了一个理想实验，如图所示．①两个对接的斜面，静止的小球沿一个斜面滚下，小球将滚上另一个斜面；②如果没有摩擦，小球将上升到原来释放的高度；③减小第二个斜面的倾角，小球在这个斜面上仍然会达到原来的高度；④继续减小第二个斜面的倾角，最后使它成为水平面，小球会沿水平面做持续的匀速运动．通过对这个实验的分析，我们可以得到的最直接结论是( )A. 自然界的一切物体都具有惯性B. 光滑水平面上运动的小球，运动状态的维持并不需要外力C. 如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变D. 小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小【答案】B【解析】理想斜面实验只能说明钢球具有惯性，推广到一切物体的是牛顿，A错误；伽利略通过“理想斜面实验”和科学推理，得出的结论是：力不是维持物体运动的原因，光滑水平面上运动的小球，运动状态的维持并不需要外力，B正确；如果小球受到力的作用，它的运动状态将发生改变，这是牛顿得出的，C错误；小球受到的力一定时，质量越大，它的加速度越小，这是牛顿第二定律内容，D错误．2.汽车以某一初速度开始做匀加速直线运动，第1s内行驶了1m，第2s内行驶了2m，则汽车第3s内的平均速度为A. 2m/sB. 3m/sC. 4m/sD. 5m/s 【答案】B【解析】根据匀变速直线的推论可知：x2-x1=x3-x2，则x3=3m，则第3s内的平均速度为3 33/xv m st==，故选B.3.关于运动状态与所受外力的关系，下面说法中正确的是( )A. 物体受到恒定的力作用时，它的运动状态不发生改变B. 物体受到不为零的合力作用时，它的运动状态要发生改变C. 物体受到的合力为零时，它一定处于静止状态D. 物体的加速度方向与它所受的合力的方向可能不同【答案】B【解析】【详解】AB．力是改变物体运动状态的原因，只要物体受力（合力不为零），它的运动状态就一定会改变。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
安平中学2019-2020学年第一学期第四次月考高一化学试题相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56 Ba:137 Cu：64本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。
满分100分。
请将答案按要求填涂在答题卡上。
第Ⅰ卷(46分)一．选择题（本题共23小题，每题只有一个正确选项，每题2分，共46分）1.黑火药是硫磺粉、硝石、木炭粉按一定比例混合而成。
古文献《本草经集注》记载了区分硝石（KNO3）和朴消（Na2SO4）的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”。
下列推断不正确．．．的是A. “紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应B. “朴消”在灼烧时火焰没有颜色C. “硝石”在黑火药中起氧化剂的作用D. “朴消”不能替代“硝石”制黑火药【答案】B【解析】A. 钾元素焰色反应为紫色，“紫青烟”主要是指钾元素的焰色反应，A正确；B. 钠元素焰色反应为黄色，“朴消”在灼烧时火焰为黄色，B错误；C. 硝酸钾中氮元素是+5价，处于最高价，火药发生化学反应时生成氮气，KNO3中氮元素的化合价降低，“硝石”在黑火药中起氧化剂的作用，C正确；D. 硫酸钠没有强氧化性，“朴消”不能替代“硝石”制黑火药，D正确，答案选B。
2.下列金属中：①铁，②镁，③锰，④钒，⑤铬，⑥汞。
可用铝热反应原理制备的有A. ①②④⑥B. ①②③⑤C. ①③④⑤D.①②③④⑤⑥【答案】C【解析】【详解】铁、锰、钒、铬金属活泼性弱于铝，熔点较高，都可以通过铝热反应制取，镁还原性强于铝，不能通过铝热反应制取，汞的活泼性较差，直接加热氧化物分解即可冶炼，无需通过铝热反应制备，可用铝热反应原理制备的有①③④⑤，故选C。
3.关于Na2O2的有关叙述错误的是A. 阳离子与阴离子个数比为2:1B. 常用于对自来水杀菌消毒C. 久置于空气中，最终变为Na2CO3D. 1molNa2O2与足量的CO2和水蒸气的混合气体充分反应，转移1mol电子【答案】B【解析】【详解】A. Na2O2中阴离子为过氧根离子（O22-），故阳离子与阴离子个数比为2∶1，A项正确；B. Na2O2与水反应会生成氢氧化钠和氧气，使水呈强碱性，不宜作自来水的消毒剂，B项错误；C. 空气中含有二氧化碳和水蒸气，Na2O2久置于空气中其转化过程为：Na2O2→NaOH→Na2CO3•10H2O→Na2CO3，C项正确；D. Na2O2中O元素为-1价，和水以及CO2反应时，Na2O2即作氧化剂又作还原剂，电子转移发生在两个-1价氧之间，一个氧原子把它的一个电子转移给了另一个氧原子，则1 mol Na2O2反应时转移N A个电子，D项正确；答案选B。
4.化学与社会、环境等密切相关。
下列有关说法正确的是A. 推广使用燃煤脱硫技术，主要是为了防治SO2污染B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒C. 小苏打是常用食品添加剂，其化学式是Na2CO3D. Al2O3结构致密,所以可用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液等【答案】A【解析】【详解】A. 推广使用燃煤脱硫技术，可以减少SO2的排放，主要是为了防治SO2污染，故A正确；B. 明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于净水，明矾不能杀菌消毒，故B错误；C. 小苏打是常用的食品添加剂，其化学式是NaHCO3，故C错误；D. Al2O3结构致密，Al2O3和盐酸、NaOH都能反应，所以不能用铝制容器盛盐酸和NaOH溶液，故D错误。
5.实验室用如图所示装置制取Fe(OH)2，下列说法正确的是A. FeSO4溶液为黄色B. 苯的作用是隔离氧气C. 可将苯换成酒精进行实验D. 沉淀的颜色是红褐色【答案】B【解析】【详解】A. FeSO4溶液为浅绿色，故A错误；B. 苯的密度小于水，苯在上层，Fe(OH)2易被氧化，苯的作用是隔离氧气，故B正确；C. 酒精易溶于水，与水不分层，酒精起不到隔离氧气的作用，不能将苯换成酒精进行实验，故C错误；D. FeSO4与氢氧化钠溶液反应生成白色沉淀Fe(OH)2，故D错误。
6.下列各组物质，不能按如图(“→”表示反应一步完成)关系转化的是选项 a b cA Al2O3NaAlO2Al(OH)3B Al Al(OH)3Al2O3C AlCl3Al(OH)3NaAlO2D MgCl2Mg(OH)2MgOA. AB. BC. CD. D【答案】B【解析】【详解】A. 氧化铝可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，偏铝酸钠可与盐酸反应生成氢氧化铝与水，氢氧化铝受热分解生成氧化铝与水，可实现各物质之间的转化关系，A项正确；B. 铝不能直接转化为氢氧化铝，B项错误；C. 氯化铝可与少量的氢氧化钠反应生成氢氧化铝与氯化钠，氢氧化铝与氢氧化钠反应可生成偏铝酸钠与水，偏铝酸钠与过量的盐酸生成氯化铝与氯化钠和水，可实现各物质之间的转化关系，C项正确；D. 氯化镁与氢氧化钠反应生成氢氧化镁与氯化钠，氢氧化镁可受热分解生成氧化镁与水，氧化镁可溶于盐酸，生成氯化镁与水，可实现各物质之间的转化关系，D项正确；答案选B。
【点睛】掌握铝三角的转化关系是解题的关键，要特别注意的是，铝不能直接转化为氢氧化铝，这是学生的易错点。
7.有关过氧化钠与水反应，下列说法错误的是A. 产生的气体可以使带火星的木条复燃B. 1mol过氧化钠完全参加反应，将转移电子2molC. 反应后的溶液中滴加酚酞后溶液将变红D. 该反应是放热反应【答案】B【解析】【详解】A.过氧化钠与水反应生成氧气，氧气支持燃烧，能够使带火星的木条复燃，故A 正确；B.根据反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，1mol过氧化钠与足量的水反应生成0.5mol的氧气，转移了1mol的电子，故B错误；C.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠，溶液显碱性，遇到酚酞变红色，故C正确；D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，该反应属于氧化还原反应，且该反应还是放热反应，故D正确。
故选B。
8.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确．．．的是A. 焰色反应均为黄色B. 溶解度：Na2CO3>NaHCO3C. 可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质D. 物质的量相同的两种固体分别与足量盐酸反应，Na2CO3产生的二氧化碳多【答案】D【解析】【分析】本题主要考查钠的重要化合物。
A.钠元素焰色反应呈黄色；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠；D.根据碳原子个数守恒分析解答。
【详解】A.钠元素焰色反应呈黄色，所以两者焰色反应均为黄色，故A正确；B.正盐碳酸钠的溶解度大于酸式盐碳酸氢钠，故B正确；C.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，所以可以用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3杂质，故C正确；D.NaHCO3和Na2CO3都与足量盐酸反应生成二氧化碳气体，反应的化学方程式分别为：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑，则等物质的量的Na2CO3和NaHCO3分别与足量盐酸反应，放出CO2体积相等，故D错误；故选D。
【点睛】解答时需注意本题的C项，在固态情况下通常用加热方法除去碳酸钠中的碳酸氢钠，若为混合溶液，加热条件下碳酸氢钠不易分解，常通过加入适量的NaOH溶液除杂。
9.实验室中欲使AlCl3溶液中的Al3+沉淀完全，可加入下列试剂中的A. 石灰水B. NaOH溶液C. 稀盐酸D. 氨水【答案】D【解析】【详解】A.石灰水是强碱溶液，沉淀Al3+时生成Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以Al3+不能全部沉淀出来，故A错误；B.NaOH溶液是强碱溶液，沉淀Al3+时生成的Al(OH)3能溶解在过量的强碱溶液中，所以不能全部沉淀出来，故B错误；C.盐酸不与AlCl3反应，不能沉淀Al3+，故C错误。
D.氨水是弱碱溶液，可以全部沉淀Al3+而不会使Al(OH)3溶解，故D正确;综上所述，答案为D。
10.下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是①Al2O3②Mg(OH)2③Al(OH)3④NaHCO3A. ①②③B. ①③④C. 只有①③D. 只有②③【答案】B【解析】【详解】①Al2O3是两性氧化物,与硫酸反应生成硫酸铝,与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,故①正确;②Mg(OH)2与硫酸反应生成硫酸镁,不能与氢氧化钠反应,故②错误;③Al(OH)3属于两性氢氧化物,既能与硫酸反应,生成铝盐Al3+,又能与氢氧化钠反应生偏铝酸盐AlO2-,故③正确;④NaHCO3属于弱酸的酸式盐,与硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳与水,与氢氧化钠反应生成碳酸钠与水,故④正确; A. ①②③不符合题意；B. ①③④符合题意；C. 只有①③不符合题意；D. 只有②③不符合题意；答案：B。
11.下列各组中的物质作用时，反应条件或反应物用量的改变，对生成物没有影响的是A. Fe和FeCl3B. Na与O2C. NaOH与CO2D. NaOH与AlCl3【答案】A【解析】【详解】A．Fe和FeC13发生反应产生FeCl2，与反应条件及物质的量的多少无关，正确；B．Na与O2在室温下反应产生Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同，错误；C．NaOH与少量CO2反应产生碳酸钠和水，与过量CO2反应产生碳酸氢钠，物质的量多少不同，产物不同，错误；D．少量NaOH与AlC13反应产生氢氧化铝和氯化钠；过量NaOH与AlC13反应产生偏铝酸钠、氯化钠和水，物质的量多少不同，反应产物不同，错误。
【点睛】物质发生反应是由物质的性质决定的，在物质种类相同时，物质的浓度大小、反应的温度、物质的量多少对化学反应也有一定的影响。
如S与O2发生反应，，尽管都产生SO2，但在空气中是微弱的淡蓝色火焰，在纯净的氧气中反应产生的是明亮的蓝紫色火焰；Na与O2在室温下反应产生的是Na2O，在点燃或加热时发生反应产生Na2O2，反应温度不同，产物不同；Cu与硝酸发生反应，如是浓硝酸，发生反应：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+NO2↑+2H2O；若是稀硝酸，发生的反应是：3Cu＋8HNO3(稀) =2Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，物质的浓度不同，发生的反应不同；NaOH与AlC13溶液发生反应，若NaOH溶液不足量，发生反应：Al3＋＋3OH-= Al(OH)3↓；若NaOH溶液过量，发生反应：Al3＋＋4OH-= AlO2-+ 2H2O，二者相对物质的量多少不同，反应不同。
因此一定要注意外界条件对发生的反应及产物及反应现象的影响。
12.实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法不正确的是A. 配制FeCl2和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸B. 可在FeCl2溶液的上面加一层苯，以隔绝空气C. 向FeCl2溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内D. 产生Fe（OH）2沉淀后，不能震荡试管【答案】C【解析】【分析】实验室用FeCl2和烧碱制备Fe（OH）2，由于Fe（OH）2有强还原性，极易被氧化，故在制取的过程中的关键是要防氧化，据此分析。