河北省安平中学2022届高三化学上学期第一次月考试题(普通部)

河北省安平中学2022届高三化学上学期第一次月考试题（普通部）
相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56
本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。

满分100分。

请将试题答案按要求填涂在答题纸上。

第Ⅰ卷(60分)
一．选择题（本题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共30分。

）
1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，下列有关叙述正确的是( )（已知丹砂化学式为HgS）
A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应
B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu
C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒
D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜
2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )
A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能
B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能
C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能
D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能
3. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++ SO32-=== H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）
A.3
B.5
C.8
D.12
4.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.3mol/L。

若仅使Mg2+全部转化为沉淀，则至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )
A.40mL
B.72mL
C.80mL
D.128mL
5.NaCl是我们生活中必不可少的物质。

将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )
A．a离子为Na+
B．溶液中含有N A个Na+
C．水合b离子的图示不科学
D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致6.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。

下列说法不正确
．．．的是( ) 序号装置X溶液现象
I 盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化
II Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化
III H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗
A. 实验I溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- ===H2O
B. 实验II溶液红色不变，且灯泡亮度无明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-
C. 实验III溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O
D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同
7. 物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。

下列各组物质：
① Cu和HNO3溶液② Cu和FeCl3溶液③ Zn和H2SO4溶液④ Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是( )
A.①③
B.③④
C.①②
D.①③④
8. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )
选项离子或分子要求
A Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生
B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生
C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH 溶液立即有气体产生
D K+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)<c(Cl-)
A.A
B.B
C.C
D.D
9. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。

如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是( )
10.一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是（）
A. 生成物的化学式为A2B，A是还原剂
B. 生成物属于混合物
C. 生成物的化学式为AB2，B发生还原反应
D. 生成物一定为电解质
11. 类推是学习化学常用的一种思维方法。

下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推
A
将Fe加入CuSO4溶液中：
Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+
B
将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：
2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH− = BaSO4↓+ 2H2O 将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH− = BaSO4↓+ H2O
C
向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：
Al3+ + 4OH− = AlO + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：
Al3+ + 4NH3·H2O = AlO + 2H2O + 4NH4+
D
向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：
CO2 + OH− = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH− = HSO3-
A. A
B. B
C. C
D. D
12. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )
A B C D
实
验
NaOH溶液滴入FeSO4溶液
中
石蕊溶液滴入氯水
中
Na2S溶液滴入AgCl浊
液中
热铜丝插入稀硝酸中
现
象
产生白色沉淀,随后变为
红褐色
溶液变红,随后迅
速褪色
沉淀由白色逐渐变为
黑色
产生无色气体,随后变为
红棕色
A. A
B.B
C.C
D.D
13. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比
2
Cl更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸:2FeSO4 + 6Na2O2===2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。

下列说法不正确的是( )
A. Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂
B. 制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移
C. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小
D. K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质
14. 今有下列三个氧化还原反应：①
322
2FeCl+2KI=2KCl+2FeCl+I；②
223
2FeCl+Cl=2FeCl；③4222
2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8H O。

若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )
A.Cl2
B.KMnO4
C.FeCl3
D.HCl
15. 3.2g铜与过量硝酸（30mL，8mol/L）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含的NO3-物质的量是（）
A.(0.2+a)mol
B.(0.05+a)mol
C.(0.1+a)mol
D.a mol
16. 下列有关物质“量”的说法正确的是( )
A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多
B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3
C. 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
D. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同
17. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（）
选项 a b c d
A Cl-K+CO32-HCO3-
B K+CO32-Cl-HCO3-
C K+CO32-HCO3-Cl-
D K+HCO3-Cl-CO32-
A. 1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
B. NH4CuSO3中硫元素被氧化
C. 刺激性气味的气体是氨气
D. 反应中硫酸作氧化剂
18. BMO（Bi2MoO6）是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。

下列
说法不正确
．．．的是（）
A．该过程的总反应：C6H6O+7O 26CO2+3H2O
B．该过程中BMO表现较强氧化性
C．降解产物的分子中只含有极性共价键
D．①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1
19. 某离子反应涉及到H2O、ClO－、NH4+、OH－、N2、Cl－等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（）
A. 该反应中Cl－为氧化产物
B. 消耗1mol还原剂，转移6mol电子
C. NH4+被ClO－氧化成N2
D. 反应后溶液的酸性减弱
20.某化学实验小组对含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：
(1)滴加少量NaOH溶液，无明显变化；
(2)继续滴加NaOH溶液，有白色胶状沉淀生成；
(3)滴加过量的NaOH溶液，白色胶状沉淀明显减少。

该实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀的物质的量与滴加NaOH溶液的体积的关系。

下列说法中错误的是( )
A. 该未知溶液中至少含有3种阳离子
B. NaOH溶液的物质的量浓度为5 mol•L-1
C. 若另一种离子为二价阳离子，则a=10
D. 若将最终得到的沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g
21. 某溶液中只含有K+、Na+、NO3—、SO42—四种离子（不考虑水的电离），它们的物质的量之比为1：6：3：2，该溶液所含的溶质可能是（）
A. KNO3、Na2SO4
B. KNO3、Na2SO4、NaNO3
C. K2SO4、NaNO3、KNO3
D. K2SO4、KNO3
22. 将0.2molMn02和50mL12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl 沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）（）
A. 等于0.3mol
B. 小于0.3mol
C. 大于0.3mol，小于 0.6mol
D. 等于 0.6mol
23. 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则原所配溶液中+--
K Cl Br
、、的物质的量浓度之比为( )
A.3:2:1
B.1:2:3
C.5:3:2
D.2:2:3
24.某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验：下列说法正确的是（）
A. 原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl- 四种离子
B. 气体A的化学式是CO
C. 原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+
D. 生成沉淀B的离子方程式为：Al3++ 3OH- == Al(OH)3 ↓
25. 浓度均为0.1 mol·L-1的三种溶液等体积混合，充分反应后无沉淀的一组溶液是（）
A. BaCl2 NaOH NaHCO3
B. Na2CO3 MgCl2 H2SO4
C. AlCl3 NH3·H2O NaOH
D. Ba(OH)2 CaCl2 Na2SO4
第Ⅱ卷（共40分）
三、填空题
26.（10分）
现有下列物质：①稀硫酸②小苏打③氨水④二氧化碳⑤FeCl3固体⑥稀NaOH溶液⑦硝酸亚铁溶液。

(1)上述物质中属于电解质的物质序号为______ 。

(2)有两种物质发生反应的离子方程式为：H++OH-==H2O，这两种物质的序号是______。

(3)加入盐酸、NaOH溶液均能发生化学反应的物质序号为______。

(4)能导电的物质序号为_______________。

(5)④与⑥充分反应后，将溶液小火蒸干，得到固体混合物。

固体组成成分可能是(用化学式表
示)___________________________。

(6)实验室用⑤制备胶体的化学方程式为__________________________________。

如果将1mol FeCl3全部制成胶体，制得的胶体________(选填“带负电”“电中性”“带正电”)，胶粒数目________N A(选填“大于”“等于”“小于”)。

27.（10分）
（1）FeS与一定浓度的HNO3反应，生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO和H2O，当NO2、N2O4、NO的物质的量之比为1﹕1﹕1时，实际参加反应的FeS与HNO3的物质的量之比为____________。

（2）在P＋CuSO4＋H2O→Cu3P＋H3PO4＋H2SO4(未配平)的反应中，7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为
____________mol。

（3）足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，将这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。

若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L－1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是___________mL。

（4）利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如下：Co(OH)3溶解还原反应的离子方程式为_______________________________，在空气中煅烧CoC2O4生成钴氧化物和CO2，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO2的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为
______________。

28．（7分）
“碳捕捉技术”常用于去除或分离气流中的二氧化碳。

Ⅰ．中国科学家在利用二氧化碳直接制备液体燃料领域取得了突破性进展，其中用二氧化碳制备甲醇（CH3OH）的反应如下图：
（1）A的化学式为_________。

（2）该反应说明CO2具有___________性（填“氧化”或“还原”）。

若有1mol甲醇生成，转移电子的物质的量为_________________mol。

Ⅱ．利用NaOH溶液“捕提＂CO2的基本过程如下图（部分条件及物质已略去）：
（1）反应分离室中，发生反应的化学方程式分别为CaO＋H2O===Ca（OH）2和__________________
（2）高温反应炉中，涉及反应的化学反应类型为_______________________。

（3）整个过程中，可以循环利用物质的化学式为__________________。

29. （13分）FeBr2是一种黄绿色固体，某学习小组制备并探究它的还原性。

【制备FeBr2固体】
实验室用如图所示装置制取溴化亚铁。

其中A为CO2发生装置，D和d中均盛有液溴，E为外套电炉丝的不锈钢管，e是两个耐高温的瓷皿，其中盛有细铁粉。

实验开始时，先将干燥、纯净的CO2气流通入D中，再将铁粉加热至600—700℃，E管中铁粉开始反应。

不断将d中液溴滴入温度为100—120℃的D中，经过一段时间的连续反应，在不锈钢管内产生黄绿色鳞片状溴化亚铁。

（1）若在A中盛固体CaCO3，a中盛有6 mol/L的盐酸。

为使导入D中的CO2为干燥纯净的气体，则图中B、C 处的洗气瓶中装有的试剂分别是：B中为____________，C中为_________。

若进入E装置中的CO2未干燥，则可能发生的副反应的化学方程式为______________________________。

（2）E管中的反应开始前通入CO2的主要作用是_______________________________；
E管中的反应开后持续通入CO2的主要作用是______________________________________________。

【探究FeBr2的还原性】
（3）现实验需要90 mL 0.1 mol/L FeBr2溶液，取上述反应制得的FeBr2固体配制该溶液，所需仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的玻璃仪器是____________________________。

（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黄绿色，Br2的CCl4溶液呈橙红色。

Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。

取10 mL上述FeBr2溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。

取少量反应后的溶液加入KSCN 溶液，溶液变为血红色。

另取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后，下层为无色液体。

以上实验结论表明还原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。

(5)若在40 mL上述FeBr2溶液中通入标准状况下67.2 mL的C12，取少量反应后的溶液加入CCl4，振荡后下层液体呈_____色，写出该反应的离子方程式_______________________________。

高三化学月考答案（普通部）
1-5 ABACC 6-10 ADBCB 11-15 ABCBA 16-18 DBABC
19-24 ACADB 25-30 CDDDD（1-30每题2分，共60分）
26. （除标注外每空1分，共10分）
(1)②⑤
(2)①⑥
(3)②⑦
(4)①③⑥⑦
(5)NaOH和Na2CO3 NaHCO3和Na2CO3（2分）
(6)FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl（2分）; 电中性; 小于
27. （每空2分，共10分）
(1) 1：7 (2) 1.5 (3) 60 (4) 2Co（OH）3+4H++SO32-=2Co2++SO42-+5H2O (5) Co3O4．
28.（除标注外每空1分，共7分）
(1) H2O (2) 氧化 (3) 6 (4) NaHCO3 + Ca（OH）2 = NaOH + CaCO3↓ + H2O （或Na2CO3 + Ca（OH）
= 2NaOH + CaCO3↓ ）（2分） (5) 分解反应 (6) NaOH CaO
2
29.（除标注外每空1分，共13分）
(1)饱和NaHCO3溶液浓硫酸3Fe+4H2O Fe3O4+4H2↑（2分）
(2) 排尽装置中原有的空气将溴蒸气带入E装置中进行反应
(3)胶头滴管100mL容量瓶（2分）
(4)＞（2分）(5) 橙红4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-（2分）。