河北省安平中学2022届高三化学上学期第一次月考试题(普通部)

河北省安平中学2022届高三化学上学期第一次月考试题（普通部）

相对原子质量：H:1 C:12 O:16 S:32 Na:23 Fe:56

本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间90分钟。满分100分。请将试题答案按要求填涂在答题纸上。

第Ⅰ卷(60分)

一．选择题（本题共25小题，1-15题每小题2分，16-25题每小题3分，共30分。）

1. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果，我国晋代《抱朴子》中描述了大量的化学反应，其中有①“丹砂烧之成水银,积变又成丹砂”；②“以曾青涂铁，铁赤色如铜”，下列有关叙述正确的是( )（已知丹砂化学式为HgS）

A. ①中水银“积变又成丹砂”说明水银发生了还原反应

B. ②中反应的离子方程式为2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

C. 根据①可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒

D. 水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜

2. 下列能量转化过程与氧化还原反应无关的是( )

A. 硅太阳能电池工作时，光能转化成电能

B. 锂离子电池放电时，化学能转化成电能

C. 电解质溶液导电时，电能转化成化学能

D. 葡萄糖为人类生命活动提供能量时，化学能转化成热能

3. 限用硝酸、硫酸、盐酸、醋酸、钠盐、钾盐、钡盐在溶液中反应，符合离子方程式2H++ SO32-=== H2O+SO2↑的化学方程式个数有（）

A.3

B.5

C.8

D.12

4.有200mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+的浓度为0.2mol/L，Cl-的浓度为1.3mol/L。若仅使Mg2+全部转化为沉淀，则至少需要4mol/L的NaOH溶液的体积为( )

A.40mL

B.72mL

C.80mL

D.128mL

5.NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是( )

A．a离子为Na+

B．溶液中含有N A个Na+

C．水合b离子的图示不科学

D．室温下测定该NaCl溶液的pH小于7，是由于Cl-水解导致6.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确

．．．的是( ) 序号装置X溶液现象

I 盐酸溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化

II Na2SO4溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化

III H2SO4溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗

A. 实验I溶液红色褪去，说明发生了反应H+ + OH- ===H2O

B. 实验II溶液红色不变，且灯泡亮度无明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na+与OH-

C. 实验III溶液红色褪去，生成白色沉淀，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4↓+ 2H2O

D. 将实验II中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验II中的现象相同

7. 物质氧化性、还原性的强弱不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

① Cu和HNO3溶液② Cu和FeCl3溶液③ Zn和H2SO4溶液④ Fe和HCl溶液，由于浓度不同而能发生不同的氧化还原反应的是( )

A.①③

B.③④

C.①②

D.①③④

8. 下列离子或分子组中能大量共存，且满足相应要求的是( )

选项离子或分子要求

A Na+、HCO3-、Mg2+、SO42-滴加氨水立即有沉淀产生

B Fe3+、NO3-、SO32-、Cl-滴加盐酸立即有气体产生

C NH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH 滴加NaOH 溶液立即有气体产生

D K+、NO3-、Cl-、HS-c(K+)

A.A

B.B

C.C

D.D

9. 向一定量的K2CO3溶液中缓慢滴加稀盐酸，并不断搅拌，随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化。如图所示，四条曲线与溶液中离子的对应关系完全正确的是( )

10.一个A原子转移2个电子给2个B原子，下列说法正确的是（）

A. 生成物的化学式为A2B，A是还原剂

B. 生成物属于混合物

C. 生成物的化学式为AB2，B发生还原反应

D. 生成物一定为电解质

11. 类推是学习化学常用的一种思维方法。下列有关离子方程式的类推正确的是（）选项已知类推

A

将Fe加入CuSO4溶液中：

Fe + Cu2+ = Cu + Fe2+将钠粒加入CuSO4溶液中：2Na + Cu2+ = Cu + 2Na+

B

将稀硫酸加入Ba(OH)2溶液中至中性：

2H++ SO42-+ Ba2++ 2OH− = BaSO4↓+ 2H2O 将NaHSO4溶液加入Ba(OH)2溶液中至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH− = BaSO4↓+ H2O

C

向氯化铝溶液中加入足量NaOH溶液：

Al3+ + 4OH− = AlO + 2H2O 向氯化铝溶液中加入足量氨水：

Al3+ + 4NH3·H2O = AlO + 2H2O + 4NH4+

D

向Ca(OH)2溶液中通入过量CO2：

CO2 + OH− = HCO3-向Ca(OH)2溶液中通入过量SO2：SO2 + OH− = HSO3-

A. A

B. B

C. C

D. D

12. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是( )

A B C D

实

验

NaOH溶液滴入FeSO4溶液

中

石蕊溶液滴入氯水

中

Na2S溶液滴入AgCl浊

液中

热铜丝插入稀硝酸中

现

象

产生白色沉淀,随后变为

红褐色

溶液变红,随后迅

速褪色

沉淀由白色逐渐变为

黑色

产生无色气体,随后变为

红棕色

A. A

B.B

C.C

D.D

13. 高铁酸钾K2FeO4是一种新型、高效、氧化性比

2

Cl更强的水处理剂，工业上通常用下列反应先制得高铁酸:2FeSO4 + 6Na2O2===2 Na2FeO4 + 2Na2O + 2Na2SO4 + O2↑，然后在某低温下，在高铁酸钠溶液中加KOH固体至饱和就可析出高铁酸钾。下列说法不正确的是( )

A. Na2O2在反应中既作氧化剂，又作还原剂

B. 制取高铁酸钠时，每生成1mol Na2FeO4反应中共有4mol电子转移

C. 高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小

D. K2FeO4能消毒杀菌,其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮杂质

14. 今有下列三个氧化还原反应：①

322

2FeCl+2KI=2KCl+2FeCl+I；②

223

2FeCl+Cl=2FeCl；③4222

2KMnO+16HCl=2KCl+2MnCl+5Cl+8H O

。若某溶液中有Fe2+、I-和Cl-共存，要氧化除去I-而不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是( )

A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl

15. 3.2g铜与过量硝酸（30mL，8mol/L）充分反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应后溶液中含a mol H+，则此时溶液中所含的NO3-物质的量是（）

A.(0.2+a)mol

B.(0.05+a)mol

C.(0.1+a)mol

D.a mol

16. 下列有关物质“量”的说法正确的是( )

A. 相同物质的量的Al和A1(OH)3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体时，Al(OH)3消耗的碱量较多

B. 由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物，若n(Na+):n(C)=7:5，则n(Na2CO3): n(NaHCO3)=2:3

C. 反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移

D. 相同物质的量的浓硫酸分别与足量的铜和氧化铜反应，生成硫酸铜的量相同

17. 已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色。

据此判断下列说法正确的是（）

选项 a b c d

A Cl-K+CO32-HCO3-

B K+CO32-Cl-HCO3-

C K+CO32-HCO3-Cl-

D K+HCO3-Cl-CO32-