高中化学(人教版,选修5) 第三章烃的含氧衍生物 第三节第2课时

合集下载

选修5第三章烃的含氧衍生物_第三节第二课时 酯

选修5第三章烃的含氧衍生物_第三节第二课时 酯

稀H2SO4
△ NaOH △
CH3COOH + C2H5OH
CH3COOH + C2H5OH
无机酸 △ 无机碱
酯水解的规律: 酯 + 水 酯 + 碱
酸 + 醇 盐 + 醇

酯在无机酸、碱催化下,均能发生水解反应, 其中在酸性条件下水解是可逆的,在碱性条 件下水解是不可逆的。
酯的化学性质
酯可以水解生成相应的酸和醇。
无机酸
RCOOR′+NaOH → RCOONa + R′OH
【小结】:
1、酯在酸(或碱)存在的条件下, 水解生 成酸和醇。 2、酯的水解和酸与醇的酯化反应是可 逆的。 3、在有碱存在时, 酯的水解趋近于完全。 (用化学平衡知识解释)
பைடு நூலகம்
酯化反应与酯水解反应的比较

反应关系



催化剂
催化剂的 其他作用 加热方式
RCOOR′
CnH2nO2
与饱和一元羧酸互为同分异构体
酯的命名——“某酸某酯”
【练一练】说出下列化合物的名称: • (1)CH3COOCH2CH3 • (2)HCOOCH2CH3 • (3)CH3CH2O—NO2 硝酸乙酯 • (4)CH3CH2—NO2
【思考】 乙醇与氢溴酸加热能否生成酯?讨论无机
4、现有分子式为C3H6O2的四种有机物A、B、
NaOH溶液 银氨溶液 新制Cu(OH)2 A B C D 中和反应 —— 水解反应 水解反应 —— 有银镜 有银镜 —— 溶解 产生红色沉淀 产生红色沉淀 —— 金属钠 产生氢气 产生氢气 —— ——
C、D,且分子内均含有甲基,把它们分别进 行下列实验以鉴别之,其实验记录如下:

化学选修⑤第三章烃的含氧衍生物(课堂PPT)

化学选修⑤第三章烃的含氧衍生物(课堂PPT)
注意:水浴加热时不可振荡和摇动试管
物理性质
化学性质
用途制法
课堂小结
CH还3原CH剂O+2 A氧g(化NH剂3)2OH 水浴
巩固练习
CH3COONH4 +2Ag +3NH3+H2O
10
复习引入
分子结构 (1)碱性环境下,乙醛被氧化成乙酸后又与 NH3反应生 成乙酸铵
物理性质 (2) 1mol–CHO被氧化,就应有2molAg被还原
至生成的沉但淀氨恰水好不溶应解过。量太多
课堂小结 巩固练习
AgNO3+NH3.H2O
AgOH↓+NH4NO3
AgOH+NH3.H2O
[Ag(NH3)2]OH+2H2O
(氢氧化二氨合银)
9
复习引入 分子结构
2、水浴加热形成银镜:在配好的上述银氨 溶液中滴入三滴乙醛溶液,然后把试管 放在热水浴中静置。
Cu2++2OH-= Cu(OH)2
(2)乙醛的氧化:
在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液,加热至 沸腾。
现象:有红色(Cu2O)沉淀生成
13
复习引入 分子结构 物理性质 化学性质 用途制法 课堂小结
CH3CHO + 2Cu(OH)2 +NaOH 巩固练习 +Cu2O↓+3H2O
CH3COONa
化学性质
用途制法 2CH2
O
钯盐
CH2 + O2 加压、加热2CH3-C-H
课堂小结
巩固练习
18
最简单的醛—甲醛
复习引入
分子结构 分子式: CH2O
物理性质
O
化学性质 结构式: H C H 结构简式: HCHO

高中化学选修五《有机化学基础》《酯》【创新教案】

高中化学选修五《有机化学基础》《酯》【创新教案】

第三章烃的含氧衍生物第三节羧酸酯第二课时酯教材分析1.教材的知识结构:本节是人教版高中《有机化学基础》第三章第三节《羧酸酯》,从知识结构上看,包含了两部分内容即羧酸和酯,乙酸是羧酸类物质的代表物,酯是羧酸与醇的衍生物。

本节分两课时完成,其中第一课时按教材的编排体系,包含乙酸概述、乙酸的分子结构特点、乙酸的性质研究、乙酸的用途。

第二课时包含酯的结构、性质、存在。

2.教材的地位和作用:从教材整体上看,乙酸乙酯既是很重要的烃的含氧衍生物,又是酯类物质的代表物,它和我们的生活生产实际密切相关,从知识内涵和乙酸乙酯的分子结构特点上看,乙酸乙酯既是乙酸和乙醇的酯化反应知识的巩固、延续和发展,又是学好酯(油脂)类化合物的基础。

3.教学重点:酯的结构和性质是本课的教学重点,特别是酯的水解反应的特点和过程分析探究酯水解实验的观察和有关问题及数据分析、推理又是性质教学中的重点。

4.教材的处理:为了使教学具有更强的逻辑性,突出教学重点内容,充分说明物质的性质决定物质的结构,对教材的内容在教学程序上进行了调整:(1)将酯的定义放在乙酸乙酯的结构之后再讲授,这样有利于学生对结构决定性质这一化学基本学习方法的理解(2)为了突出酯的水解反应的过程分析和加深对酯水解的条件理解和对化学探究实验中固定变量法的应用,添加乙酸乙酯的水解实验,让学生感受酯在不同条件下的水解程度,理解实验条件的控制对实验过程及实验数据的影响,达到了“知其然,知其所以然”的教学效果。

5.教学目标:知识与技能:(1)使学生掌握酯的分子结构特点,主要物理性质、用途。

(2)根据乙酸乙酯的组成和结构特点,认识酯的水解反应。

过程与方法:根据教学任务和学生特征,为了最大限度地调动学生参与课堂教学过程,使其真正成为课堂的主人,成为发现问题和解决问题的高手,本课时主要采用研究探索式教学。

通过实验设计、动手实验,培养学生的观察能力,加强基本操作训练,培养分析、综合的思维能力和求实、创新、合作的优良品质。

人教版高中化学选修五课件:3-2醛

人教版高中化学选修五课件:3-2醛

(2)与新制 Cu(OH)2 反应产生红色沉淀 实验中注意事项: ①所用的 Cu(OH)2 悬浊液必须是新制的,而且制备时,NaOH 溶液必须 明显过量。 ②加热时必须将混合液加热至沸腾,才能看到明显的红色沉淀。 ③加热煮沸时间不能过长,防止 Cu(OH)2 受热分解成黑色的 CuO。
[即时应用]
人教版· 选 修5
第三章
烃的含氧衍生物
第二节

01课前自主学习
知识点一 醛类 1.醛类
2.醛的分类
3.醛的命名 与醇的命名相似。如 HCHO( 甲醛 ,俗名蚁醛)、CH3CH2CHO(丙醛)、 CH3CH(CH3)CHO(2甲基丙醛或异丁醛)、 OHCCHO( 乙二醛 )。 ( 苯甲醛 ) 、
1.对有机物 A.只能发生氧化反应
的化学性质叙述正确的是(
)
B.与 H2 发生加成反应,必定得一种纯的新有机物 C.能发生加聚反应生成高聚物 D.检验—CHO 可用 KMnO4 酸性溶液
解析 该有机物分子中有两个不同的官能团:

,判断该
有机物的化学性质,要全面分析、综合应用该有机物分子结构的特点及由其 所决定的主要性质的异同。 、 都能与 H2 发生加成反应(也是还

(4)燃烧
点燃 2CH3CHO+5O2――→4CO2+4H2O

2.加成反应(还原反应) 乙醛蒸气和 H2 的混合气体,通过热的镍催化剂,发生反应的化学方程式 为
Ni CH3CHO+H2――→CH3CH2OH △ 。
1.醛的官能团是—COH。( × ) 2.甲醛和乙醛在通常状况下都是液体,且都易溶于水。( × ) 3.乙醛既能发生氧化反应又能发生还原反应。( √ ) 4.有醛基的物质都可以发生银镜反应。( √ ) 5.乙醇催化氧化和乙醛催化氧化的原理相同。( × )

人教版高中化学选修五课件高二第3章第2节《醛》

人教版高中化学选修五课件高二第3章第2节《醛》

OH
-OH
CH2=C-CH3
甲醛乙醛CnH丙2n醛+1CHO或CnH2nO
3、化学性质
R CH HH
(1)和H2加成被还原成醇(2)氧化反应
a.燃烧b.催化氧化成羧 c.被弱氧化剂氧化d.使酸性KMnO4溶液和溴水褪色
Ⅰ银镜反应Ⅱ与新制的氢氧化铜反应
五、甲醛
分子式: 结构简式: 结构式: O
CH2OHCHO
H CH
物理性质:
无色有强烈刺激性气味的气体,易溶于水
应重用要:的有机合成原料;
其水溶液(福尔马林)有杀菌和防腐能力。
写出甲醛发生银镜反应与新制的氢氧化铜反应的方程式
六、醛的同分异构现象
除本身的碳架异构外,醛与酮、烯醇、环醇互 为同分异构体
如:C3H6O O
CH3-CH2-C-H
O CH3-C-CH3
CH2=CH-CH-OH
Na2O2固体的质量增加了bg,并且a<b,则x、y、z的
关系是 A.x>zB.x=y=zC.x=zD.x<z
A
Ⅱ 与新制的氢氧化铜反应
现象:有红棕色(Cu2O)沉淀生成 反应:
注意:氢氧化铜溶液一定要新制,碱一定要过量
硫酸铜只能少量。
应用: 检验Zx.xk 醛基的存在,检验病人是否患糖尿病
乙醛能否使溴水或酸性KMnO4溶液褪色? 能 乙醛能否使溴的CCl4溶液褪色? 不能 小结:醛的化学性质 氧化性 碳氧双键发生加成反应,被H2还原为醇 还原性 醛基中碳氢键较活泼,能被氧化成相应羧酸
能跟水互溶的有:甲醇、乙醇、丙醇、甲醛,乙醛、 丙酮、苯酚(65℃以上)等
三、乙醛的化学性质
思考:分析醛基的结构,推测其在化学反应中 1的、断加裂成方反式应 碳氧双键断开

高中化学选修5课件第三章 第三节 第2课时 酯

高中化学选修5课件第三章 第三节 第2课时 酯

答案:B
方法指津 有机物与氢氧化钠反应消耗氢氧化钠量的判断 能与氢氧化钠反应的官能团:卤素原子、与苯环直接相连 的羟基(酚羟基)、羧基、酯基和肽键(-CONH-)等。 各官能团消耗氢氧化钠的量的规律:
(1)每 1 mol 酚羟基、羧基、肽键均消耗 1 mol NaOH。
(2) -X( 卤素) 连在烃基上时,每 1 mol -X 消耗 1 mol

5.乙酸乙酯在 KOH 溶液中水解,得到的产物是( ①乙酸钾;②甲醇;③乙醇;④乙酸。 A.①② C.①③ B.②③ D.②④
C
)。
一、酯的结构与性质 1.酯的结构 酯的结构简式为 RCOOR′,官能团为酯基(-COO-)。其 中 R 和 R′可以相同,也可以不同,但 R 可以为 H,而 R′不 能为 H。饱和一元酯的通式为 CnH2nO2(n≥2),与相同碳原子数 的饱和一元羧酸互为同分异构体。 2.酯的化学性质 酯的水解为酯化反应的逆反应,水解时酯基中 C—O 键断裂, 碳原子与—OH 或—OR 等结合形成羧酸或新的酯,氧原子与氢 原子结合生成醇(或酚)。酯的水解分为酸性水解和碱性水解。
下列说法正确的是( 生加成反应
)。
A.该有机物 1 mol 能与 3 mol H2 在镍作催化剂条件下发 B.该有机物 1 mol 能与 1 mol H2 在镍作催化剂条件下发
生加成反应
C.该有机物能与 NaHCO3 反应放出 CO2 D.该有机物在一定条件下能发生银镜反应
点拨:1 mol 苯环加氢需消耗 3 mol H2,但酯基上的羰基不 能与 H2 发生加成反应,含有-COOH 才能与 NaHCO3 反应放 出CO2,酚羟基与 NaHCO3 不反应。 答案:A
A.5 mol B.4 mol C.3 mol

选修5第3节 烃的含氧衍生物(共182张PPT)

选修5第3节 烃的含氧衍生物(共182张PPT)
2CH3CH2OH+2Na―→2CH3CH2ONa+H2↑
实验现象:①钠沉在乙醇底部;②钠呈不规则形状,不会熔 成闪亮的小球;③有气体生成;④比与水反应缓慢。 ②乙醇的氧化反应
a. 燃烧 乙醇燃烧的化学方程式为 点燃 C2H5OH+3O2――→2CO2+3H2O 现象:发出淡蓝色火焰,同时放出大量热。 总结:a. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、H2、H2S、
b. 分子间脱水,生成醚(取代反应),化学反应方程式为
乙醇在170℃和140℃都能脱水,这是由于乙醇分子中存在羟 基的缘故。在170℃发生的是分子内脱水,在140℃发生的是分子 间脱水,说明外界条件不同时,脱水的方式不同,产物也不同。
④跟氢卤酸的反应
小结:乙醇的断键方式:
乙醇与钠:② 脱水:①②
追本溯源拓认知
知识点一
醇类
1. 定义:醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合 的羟基的化合物。
乙二醇和丙三醇都是无色,黏稠、有甜味的液体,乙二醇易 溶于水和乙醇;丙三醇具有吸湿性强,能跟水、酒精以任意比混 溶。乙二醇常用作抗冻剂,制涤纶;丙三醇有护肤作用,俗称甘 油。 3. 饱和一元醇的通式: CnH2n+1OH或CnH2n+2O 。
[固本自测] 1. 下列有机物分子中不属于醇类的是( )
答案:B 解析:-OH 直接连在苯环上时属于酚。
知识点二Biblioteka 苯酚1. 苯酚的结构特征 酚:羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。 芳香醇:羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物。 苯酚的结构简式: 或C6H5OH。
苯酚与乙醇在结构上的相同点和不同点: 相同点:官能团相同,都为羟基—OH
第3节
烃的含氧衍生物
高考地位:3年14考
预测指数:★★★★

新课程人教版高中化学选修5第三章烃的含氧衍生物

新课程人教版高中化学选修5第三章烃的含氧衍生物
新课标人教版高中化学选修5
第三章 烃的含氧衍生物 第二章 分子结构与性质
第一节 醇 酚 第一课时
ppt课件
1
据我国《周礼》记载,早在周朝就有酿酒 和制醋作坊,可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。 从结构上看,酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物,可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的,它们被称为 烃的含氧衍生物。 烃的含氧衍生物种类很多,可分为醇、酚、 醛、羧酸和酯等。烃的含氧衍生物的性质由所含 官能团决定。利用有机物的性质,可以合成具有 特定性质而自然界并不存在的有机物,以满足我 们的需要。
ppt课件 28
5、苯酚的用途
苯酚是一种重要的化工原料,可用来制造酚醛 塑料(俗称电木)、合成纤维(如锦纶)、医药、 染料、农药等。粗制的苯酚可用于环境消毒。纯 净的苯酚可配成洗剂和软膏,有杀菌和止痛效用。 药皂中也掺入少量的苯酚。
酚醛树脂的合成
ppt课件 29
巩固练习
1、怎样分离苯酚和苯的混合物
CnH2nO2
40
科学视野
丙酮
酮:羰基碳原子与两个烃基相连的化合物。 >C=O称羰基,是酮的官能团,丙 酮是最简单的酮。 丙酮不能被银氨溶液、新制的氢氧 化铜等弱氧化剂氧化,但可催化加氢生 成醇。
初始缓慢,后加快
苯酚与溴取代反应比苯容易 酚羟基对苯环影响,使苯环上氢原子变得活泼
ppt课件 27
学与问
苯酚分子中苯环上连有一羟基,由于羟基对 苯环的影响,使得苯酚分子中苯环上的氢原子比 苯分子中的氢原子更活泼,因此苯酚比苯更易发 生取代反应。
乙醇分子中—OH与乙基相连,—OH上H原 子比水分子中H原子还难电离,因此乙醇不显酸性。 而苯酚分子中的—OH与苯环相连,受苯环影 响,—OH上H原子易电离,使苯酚显示一定酸性。 由此可见:不同的烃基与羟基相连,可以影响物 质的化学性质。

高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛

高中化学选修五第三章-醛第二节第三课时-甲醛

22
2。、某醛的结构简式(CH3)2C=CHCH2CH2CHO (1)水浴检加验热分有银子镜中生醛成基,可的证方明法有醛是基加入银氨溶液后,
化(学C方H3程)2式C=为CHCH2CH2CHO +2Ag(NH3)2OH→
(CH3)2C=CHCH2CH2COONH4 +2Ag↓+3NH3+H2O
2)—检CH验O后分,子调中pH碳至碳酸性双再键加的入溴方在水法加,是银看氨是溶否液褪氧色化。
?1mol甲醛最多可以还原得到多少 m o l Ag?
即:H2CO3
6

所以,甲醛分子中相当于有2个—CHO,
当与足量的银氨溶液或新制Cu(OH)2悬浊液 作用时,可存在如下量的关系:
1 mol HCHO~4 mol Ag
特1别mo提l H醒C:HO~利4 m用o银l C镜u(O反H应)2~或2与mo新l C制u2O
官能团
试剂
Br2的水溶液
酸性KMnO4 溶液
能否褪 烯烃 色


炔烃
苯的 同系 物
原因
能否褪 色 原因
能否褪 色 原因
×
加成反应

加成反应
氧化反
应√
氧化反 应

氧化反 15
官能团
试剂 Br2的水 溶液
酸性 KMnO4溶

能否褪色 醇
原因
×
氧化反应

能否褪色
原因
取代反应 氧化反应
能否褪色
醛 原因
氧化反应 氧化反应
• 1.醛基与醛的关系
• (1)醛基为醛类有机物的官能团,因此醛 中一定含醛基,而含醛基的物质不一定 是醛。

高二化学选修5课件:3-2 醛

高二化学选修5课件:3-2 醛
人 教 版 化 学
b.乙醛被银氨溶液氧化的方程式: CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+3NH3+H2O △ ――→ 2Ag↓+
第三章 烃的含氧衍生物
②乙醛被新制Cu(OH)2氧化 在加热条件下,乙醛与新制氢氧化铜悬浊液发生反应。 实验中看到的沉淀是氧化亚铜。涉及的主要化学反应是: Cu +2OH ===Cu(OH)2↓,CH3CHO+2Cu(OH)2
)人 教 Leabharlann 化 学第三章 烃的含氧衍生物
【解析】
已知甲醛的4个原子是共平面的,

示了羰基的碳原子所连接的3个原子也是共平面的。因此, 苯环(本身是共平面的一个环)有可能代替乙烯的1个H。OH 也有可能代替甲醛的1个H,B、C都可能在一个平面上。乙 烯的6个原子是共平面的,苯环代替了1个H,可以共平面。 只有苯乙酮,由于—CH3的C位于四面体的中心,3个H和羰
人 教 版 化 学
性能等。
第三章 烃的含氧衍生物
【答案】 1.C2H4O CH3CHO 2.烃基 醛基
3.无
4.无
刺激性
刺激性




20.8℃

乙醇
人 教 版 化 学
第三章 烃的含氧衍生物
5.(1)CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O (2)CH3CHO+2Cu(OH)2 Cu2O↓+2H2O 催化剂 (3)2CH3CHO+O2 ――→ 2CH3COOH △ 催化剂 (4)CH3CHO+H2 ――→ CH3CH2OH △ △ ――→
人 教 版 化 学
乙醛的还原性强而氧化性弱。乙醛发生氧化反应生成乙酸,
属于加氧氧化,乙醛发生还原反应生成乙醇,属于加氢还 原。

人教版高中化学选修五课件3.2.2醛类(共61张PPT).pptx

人教版高中化学选修五课件3.2.2醛类(共61张PPT).pptx

2.官能团:________基(________)。 3.通式:饱和一元醛为________或________。 二、常见的醛 1.甲醛 甲醛也叫________,是结构最简单的醛,结构简式为 ________。在通常状况下是一种________色具有________ 气味的________体,________溶于水。质量分数为35%~ 40%的甲醛水溶液又称________,是一种防腐剂。
2.某有机物的氧化产物甲和还原产物乙都能与金属
钠反应放出H2,甲、乙反应可生成丙,甲、丙都能发生银
镜反应,此有机物是( )
A.甲醛
B.乙醛
C.甲酸
D.乙酸
答案:A
3.已知丁基有四种结构,不必试写,立即可以断定 分子式为C5H10O的醛共有( )
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
解析:分子式为C5H10O的醛可看作是丁基与醛基相连 的化合物,即可看作是C4H9—CHO,所以,丁基有几种 则该醛就有几种。
(3)化学性质 丙酮不能被________、新制________等弱氧化剂氧 化,但能催化加氢生成2-丙醇。
答案 一、1.烃基 醛基 2.醛 —CHO 3.CnH2nO CnH2n+1CHO 二、1.蚁醛 HCHO 无 强烈刺激性 气 易 福 尔马林
规律技巧
一、甲醛 1.甲醛的物理性质及用途 (1)无色、具有强烈刺激气味的气体,具有爆炸性、腐 蚀性、毒性。 (2)易溶于水,质量分数为35~40%的甲醛水溶液叫福 尔马林,用于浸制生物标本。
(2)C ―还―原→ A ―氧―化→ B满足上述转化关系的有机物A一 定属于醛类(或含有醛基)。则C为醇,B为羧酸。若A完全 燃烧后,反应前后气体的体积不变(H2O为气体),则A为 甲醛,B为甲酸,C为甲醇。

高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 醛教案 新人教版选修5(2021年整理)

高中化学 第三章 烃的含氧衍生物 3.2 醛教案 新人教版选修5(2021年整理)

安徽省望江县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 醛教案新人教版选修5 编辑整理:尊敬的读者朋友们:这里是精品文档编辑中心,本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的,发布之前我们对文中内容进行仔细校对,但是难免会有疏漏的地方,但是任然希望(安徽省望江县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 醛教案新人教版选修5)的内容能够给您的工作和学习带来便利。

同时也真诚的希望收到您的建议和反馈,这将是我们进步的源泉,前进的动力。

本文可编辑可修改,如果觉得对您有帮助请收藏以便随时查阅,最后祝您生活愉快业绩进步,以下为安徽省望江县高中化学第三章烃的含氧衍生物3.2 醛教案新人教版选修5的全部内容。

第二节醛教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力,树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★ 第一课时【引入】师:前面学习了乙醇的知识,乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下,氧化成什么物质呢?写出反应的化学方程式。

【学生活动】回忆,思考,回答并写出有关化学方程式:师:今天我们将学习乙醛的结构与性质.【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式:C2H4O 结构式:结构简式:CH3CHO官能团:—CHO或(醛基)(展示乙醛的分子比例模型)【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH 3COH?引导学生分析比较:【回答】因为在乙醛的分子结构中,不含有羟基。

【板书】2.乙醛的物理性质(展示一瓶纯净的乙醛溶液,打开瓶盖,观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

)【学生活动】观察、闻气味,说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质,引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小,沸点20。

8℃,易挥发,易燃烧,能和水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

高中化学第三章烃的含氧衍生物有机化学计算烃的衍生物复习课件人教选修5.ppt

高中化学第三章烃的含氧衍生物有机化学计算烃的衍生物复习课件人教选修5.ppt

2、两种气态烃的混合气体共1L,在空气 中完全燃烧得到1.5 L二氧化碳,2 L水蒸 气(气体体积在相同状况下测定),关 于该混合气体的说法合理的是 A.一定含甲烷,不含乙烷 B.一定含乙烷,不含甲烷 C.一定是甲烷和乙烯的混合物 D.以上说法都不对
答案:A
一、选择题:(每题只有一个选项符合题意)
的体积比为[ D ]
A.1∶2∶5 B.5∶2∶1 C.2∶5∶1 D.2∶1∶5
19、分子量为177的某有机物中只含C、H、O、Br四种
元素,实验还测知化合物中氢元素与碳元素的质量比为
1∶8,该有机物的分子式是[ B ]
A.C2H6Br2O
C. C2H3Br2O
B.C6H9BrO
D.C3H6BrO
23.某有机物A的结构简式如下:
HO CH CH CH2
O
NH CH O C CH
CH2 CH CH2 (1)A的分子式是 C16H21O4N
CH2OH 。
(2)A在NaOH水溶液中加热反应得到B和C,C是芳香化
合物。 B和C的结构简式是


该反应属于 酯的水解反应。
O
(3)室温下C用稀盐酸酸化得E H O C CH
种 H2O比的例量混总合是,相在同足的量,的则氧此气混中合充物分是燃[ C烧]后生成的CO2和
A.甲烷和丙烷
B.乙烯和丙烷
C.甲醛和乙酸
D.乙醇和丙醇
9、1mol分子式为CxHyOz的有机物,在氧气中完全燃
烧生成的CO2和H2O(气)的体积相等,并消耗44.8升O2
(标准状况)该有机物分子中的氢原子y为[ C ]
E的结构简式是 。
CH2OH
⑷在下列物质中不能与E发生化学反应的是:〔③〕
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第2课时酯目标要求 1.认识酯的结构,理解酯的性质。

2.会书写酯的同分异构体。

一、酯的概念和结构1.概念酯是羧酸分子中的__________被__________取代后的产物。

2.组成和结构酯的结构通式:________,R和R′可以相同也可以不同,其官能团名称为______。

饱和一元羧酸和饱和一元醇形成的酯的分子通式为______________。

3.命名酯类化合物是根据生成酯的酸和醇的名称来命名的。

命名时,羧酸的名称写在前面,醇的名称写在后面,去掉醇换成酯。

如:二、酯的性质1.物理性质酯的密度一般比水____,____溶于水,____溶于乙醇、乙醚等有机溶剂。

低级酯是具有__________的____体,存在于各种水果和花草中。

2.酯的水解反应在酸或碱存在的条件下,酯能发生________,生成相应的________和________。

如乙酸乙酯的水解反应方程式为酸性条件下:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

碱性条件下:________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

知识点1酯的组成和结构1.将下列酯的结构与名称连线2.乳酸()自身可形成多种酯,请按相对分子质量由小到大的顺序________写出酯的结构简式____________________、____________________、____________、____________________。

知识点2酯的性质3.乙酸乙酯在KOH溶液中水解,得到的产物是()①乙酸钾②甲醇③乙醇④乙酸A.①②B.②③C.①③D.②④4.分子式均为C3H6O2的三种常见有机物,它们共同具有的性质最可能是()A.都能发生加成反应B.都能发生水解反应C.都能跟稀H2SO4反应D.都能跟NaOH溶液反应5.完成下列酯在NaOH溶液中水解的化学方程式。

(1)甲酸乙酯水解________________________________________________________________________。

(2)乙二酸乙二酯水解________________________________________________________________________。

(3)乙酸苯酚酯水解________________________________________________________________________。

练基础落实1.下列有关羧酸和酯的叙述中,正确的是()A.羧酸和酯的通式均可以用C n H2n O2表示B.酯都能发生水解反应C.羧酸的酸性都比碳酸弱D.羧酸易溶于水,酯均难溶于水2.除去乙酸乙酯中乙酸杂质,下列方法可行的是()A.加乙醇、浓H2SO4,加热B.加NaOH溶液,充分振荡后,分液C.直接分液D.加饱和Na2CO3溶液,充分振荡后,分液3.某有机物X能发生水解反应,水解产物为Y和Z,同温同压下,相同质量的Y和Z 的蒸气所占体积相同,化合物X可能是()①乙酸丙酯②甲酸乙酯③乙酸甲酯④乙酸乙酯A.①②B.②③C.③④D.①④4.酯A水解可生成酸X和醇Y,若Y氧化可得酸X,则A不可能是()练方法技巧酯水解消耗碱的量 5.1 mol 与足量的NaOH 溶液充分反应,消耗的NaOH 的物质的量为( )A .5 molB .4 molC .3 molD .2 mol酯的同分异构体6.某一有机物A 可发生下列变化:A (C 6H 12O 2)――→NaOH 溶液△⎪⎪⎪⎪→B ――→HCl C →D ――→CuO △E 已知C 为羧酸,且C 、E 不发生银镜反应,则A 的可能结构有( )A .4种B .3种C .2种D .1种7.化学式为C 5H 10O 2的羧酸A 可由醇B 氧化得到,A 和B 可生成酯C(相对分子质量为172),符合此条件的酯有( )A .1种B .2种C .3种D .4种由官能团推断化合物的性质8.贝诺酯是由阿司匹林、扑热息痛经化学法拼合制备的解热镇痛抗炎药,其合成反应式(反应条件略去)如下:下列叙述错误的是( )A .FeCl 3溶液可区别阿司匹林和扑热息痛B .1 mol 阿司匹林最多可消耗2 mol NaOHC .常温下贝诺酯在水中的溶解度小于扑热息痛D .C 6H 7NO 是扑热息痛发生类似酯水解反应的产物练综合拓展9.乙酸苯甲酯对花香和果香的香韵具有提升作用,故常用于化妆品工业和食品工业。

乙酸苯甲酯可以用下面的设计方案合成。

(1)写出A、C的结构简式:A:______________________,C:________________________________________________________________________。

(2)D有很多同分异构体,其中只有一个支链的酯有六种,其结构简式分别是:________________________、________________________和_____________。

10.某有机化合物X(C7H8O)与另一有机化合物Y发生如下反应生成化合物Z(C11H14O2):(1)X是下列化合物之一,已知X不能与FeCl3溶液发生显色反应,则X是________(填字母)。

(2)Y的分子式是____________,可能的结构简式是________________________和________________________________________________________________________。

(3)Y有多种同分异构体,其中一种同分异构体E发生银镜反应后,其产物经酸化可得到F(C4H8O3)。

F可发生如下反应:该反应的类型是______,E的结构简式是________。

(4)若Y与E具有相同的碳链,则Z的结构简式为________________________________________________________________________。

第2课时酯知识清单一、1.羟基(—OH)—OR′2.R—COOR′酯基C n H2n O23.(1)甲酸甲酯(2)苯甲酸乙酯(3)乙二酸二乙酯(4)二乙酸乙二酯二、1.小难易芳香气味液2.水解反应醇羧酸CH 3COOCH 2CH 3+H 2OCH 3COOH +CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+NaOH ――→△CH 3COONa +CH 3CH 2OH对点训练 1.3.C4.D [分子式为C 3H 6O 2的三种常见有机物是丙酸、甲酸乙酯、乙酸甲酯,它们的共同性质是都能与NaOH 溶液反应,前者是酸碱中和反应,后两者是在碱性条件下发生水解反应。

]5.(1)HCOOCH 2CH 3+NaOH ――→△HCOONa +CH 3CH 2OH课后作业1.B[只有饱和一元羧酸与饱和一元醇生成的酯和饱和一元羧酸的通式为C n H2n O2。

] 2.D[A项加乙醇、浓H2SO4,加热,使乙酸发生酯化反应转化为乙酸乙酯,酯化反应是可逆反应,乙酸一定有剩余,无法彻底除去乙酸;B项加NaOH溶液,认为乙酸转化成易溶的乙酸钠后,溶液分层,可以分液,但是乙酸乙酯在NaOH溶液中会水解,从而将乙酸乙酯也消耗掉;C项乙酸乙酯与乙酸不分层,不能直接分液;D项加饱和Na2CO3溶液,充分振荡后,使乙酸转化为乙酸钠溶于水层后,溶液分层,乙酸乙酯不溶于水,分液可以得到乙酸乙酯,这一方法是可行的。

]3.A[X水解生成Y和Z,可知X为酯。

等质量的Y和Z蒸气的体积相同,则Y和Z的相对分子质量相同。

相对分子质量相同的羧酸比醇少一个碳原子,则①②正确。

]5.A[1 mol该有机物中含有1 mol(酚)羟基,2 mol,酯基水解生成的酚羟基继续与NaOH溶液反应,故1 mol有机物最多能与5 mol NaOH反应。

]6.C[C、E不能发生银镜反应,且C为羧酸,则E为酮,C不可能为甲酸,D的分子结构为,则C中至少有两个碳原子,而D中至少有三个碳原子。

故A的结构可能为7.D[羧酸A可由醇B氧化得到,则醇B结构为R—CH2OH。

因C式量为172,故化学式为C10H20O2,即醇为C4H9—CH2OH,而—C4H9有四种结构,故酯C可能有四种同分异构体。

] 8.B[A选项中,扑热息痛中含有酚羟基,阿司匹林中不含,故可用FeCl3溶液区别;1 mol 阿司匹林最多消耗3 mol NaOH,故B项错误;C项中的贝诺酯比扑热息痛分子大,而且没有亲水基团,溶解度要小;D选项中,扑热息痛中存在,可发生类似酯水解的反应生成C6H7NO。

]9.(1)解析利用“逆向分析法”,再结合化合物转化过程中的反应条件可知:D―→乙酸+C,则C为;在碱性条件下可生成醇的可联想到卤代烃的水解,故B为,A为10.(1)D(2)C4H8O2CH3CH2CH2COOHCH3CH(CH3)COOH(3)酯化反应(或取代反应)HOCH2CH2CHO解析本题中转化关系:X+Y Z+H2O为突破口,由其可知X为醇,Y为羧酸,Z为酯。

由(1)推出X为D,再由X和Z的分子式求得Y的分子式为C4H8O2,羧酸C4H8O2的可能结构简式有两种:CH3CH2CH2COOH和。

由Y(C4H8O2)的一种同分异构体E发生银镜反应,可得E为羟基醛,结构简式为HOCH2CH2CH2CHO。

由题意与(3)可得酯Z中羧酸Y部分为直链,则Z为小课堂:如何培养中学生的自主学习能力?自主学习是与传统的接受学习相对应的一种现代化学习方式。

在中学阶段,至关重要!!以学生作为学习的主体,学生自己做主,不受别人支配,不受外界干扰通过阅读、听讲、研究、观察、实践等手段使个体可以得到持续变化(知识与技能,方法与过程,情感与价值的改善和升华)的行为方式。

如何培养中学生的自主学习能力?01学习内容的自主性1、以一个成绩比自己好的同学作为目标,努力超过他。

2、有一个关于以后的人生设想。

3、每学期开学时,都根据自己的学习情况设立一个学期目标。

4、如果没有达到自己的目标,会分析原因,再加把劲。

5、学习目标设定之后,会自己思考或让别人帮助分析是否符合自己的情况。

相关文档
最新文档