2019高中化学复习专题试题：物质的分离与除杂

专题四物质的分离与除杂

一、选择题

1．下列实验方案不能达到目的的是(B)

2222

物质：①浓硫酸②饱和氢氧化钠溶液③灼热的氧化铜粉末，充分反应后的剩余气体是(A) A．N2、CO2、H2O B．N2

C．N2、HCl D．N2、CO2

3．某同学对下列4个实验都设计了两种方案，其中方案一、方案二都合理的是(A)

4.下列方法不能达到实验目的是(D)

A．用海水晒盐的方法获得粗盐

B．用带火星的木条区别氧气和空气

C．用溶解、过滤、蒸发结晶的方法除去氯化钠中混有的木炭粉

D．向未知溶液中滴加澄清石灰水，检验未知液是否含有CO2－3

5．鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是(B)

A ．木炭粉(CuO)——在空气中灼烧

B ．KCl 溶液(CaCl 2)——通入过量的CO 2气体，过滤

C ．NaCl 溶液(Na 2CO 3)——加入适量的澄清石灰水，过滤

D ．H 2气体(HCl 气体)——依次通过足量的NaOH 溶液和浓硫酸

8．把 CaCO 3、NaCl 、MgCl 2三种固体物质组成的混合物逐一分离所需要的试剂依次是(A)

A ．H 2O 、NaOH 、HCl

B ．H 2O 、KOH 、HCl

C ．H 2O 、NaOH 、H 2SO 4

D ．H 2O 、KOH 、H 2SO 4

9．(2015，本溪)下列实验方案设计不合理的是(A)(导学号 41352569)

(C) A ．Cu ――→稀盐酸

CuCl 2――→NaOH 溶液

Cu(OH) 2 B ．H 2O ――→通电

O 2――→Mg

MgO

C ．CaCO 3――→高温

CaO ――→H 2O

Ca(OH)2――→Na 2CO 3

NaOH 溶液 D ．MgCl 2――→NaOH 溶液

Mg(OH)2――→Na

Mg

二、填空题

11．选择恰当的试剂或方法除去括号内的杂质。

(1)CaO(CaCO 3)__高温煅烧__； (2)Cu(Fe)__稀盐酸__；

(3)NaCl(CuCl 2)__NaOH 溶液__； (4)ZnSO 4(CuSO 4)__锌__； (5)O 2(水蒸气)__浓硫酸__。

12．除去NaCl 溶液中CaCl 2、MgCl 2、Na 2SO 4杂质的操作有：①加过量的NaOH 溶液；②加过量的BaCl 2溶液；③过滤；④加适量的盐酸；⑤加过量的Na 2CO 3溶液。

[提示：Mg(OH)2、BaSO 4、BaCO 3难溶于水]

(1)以上操作合理的先后顺序为__①②⑤③④(或②①⑤③④或②⑤①③④)__(数字序号

不能重复使用)。

(2)请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式：__BaCl2＋Na2SO4===_BaSO4↓＋2NaCl__。

(3)上述试剂中的Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因。

解：K2CO3与其他物质反应生成KCl，会引入新的杂质，无法除去

13．高纯氧化锌广泛应用于电子工业，某研究小组设计如下流程制备高纯氧化锌。

(1)反应①的化学方程式为__Zn＋2HCl===_ZnCl2＋H2↑__。

(2)反应②的基本反应类型是__复分解反应__。

(3)反应②后进行的分离操作名称是__过滤__，若得到的NH4Cl溶液有浑浊，原因可能是__滤纸破损(答案合理即可)__(写出一种即可)。

(4)反应③属于分解反应，除得到氧化锌外还生成两种常见气体，其化学式为__CO2__、__CO__。

14．粗盐中常含MgCl2、CaCl2等杂质，提纯粗盐的工艺流程如图所示。

回答下列问题：

(1)氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量水冲洗，再涂上__硼酸

溶液__。

(2)步骤②加入过量碳酸钠溶液的作用是__完全除去粗盐中的CaCl2杂质__。

(3)操作a的名称是__过滤__。

(4)步骤④中，要用玻璃棒不断地搅拌，其目的是__防止溶液受热不均匀，造成液体飞溅__。

15．某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和现象记录如下：

【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性

(1)依据步骤①的实验现象得出固体物质中一定不含__CuSO4__(填化学式)。

(2)步骤②中发生反应的化学方程式为__Na2CO3＋BaCl2===_BaCO3↓＋2NaCl__。

(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有__Na2CO3、KOH__(填化学式，下同)，可能含有__KCl__。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是__取少量无色溶液A于试管中，加入足量的稀硝酸，然后滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则固体中一定含有KCl，否则不含KCl__(写出实验的操作，现象和结论)。

16．(2015，资阳)某氯化钾样品含有杂质氯化钙和氯化镁，设计提纯的流程图如下：请认真分析流程中各步骤的信息作答：

(1)溶剂X是__水(或H2O)__；Y溶液中溶质的化学式为__K2CO3__。

(2)蒸发操作的目的是除去__HCl、H2O__(填物质的化学式)。

(3)写出加入过量KOH溶液反应的化学方程式：__MgCl2＋2KOH===Mg(OH)2↓＋2KCl__。

17．(2016，无锡)高氯酸钠晶体(NaClO4·H2O)可用于制备高氯酸。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”(只含MgCl2、CaCl2两种杂质)，以“精盐”为原料制备高氯酸钠晶体的流程如下：

【资料】高氯酸钠在较高温度下容易分解。

请回答下列问题：

(1)滤液中溶质除NaCl外还含有__Na2CO3__NaOH__。

(2)ClO2中氯元素的化合价是__＋4__。

(3)通入SO2是为了除去NaClO4溶液中少量的NaClO3，该反应的化学方程式为__2NaClO3＋SO2===_Na2SO4＋2ClO2__。

(4)“气流干燥”时温度应控制在75 ℃～95 ℃之间，其原因是__温度过高，高氯酸钠晶体失去结晶水或高氯酸钠分解，温度过低，干燥不充分__。

18．木炭还原氧化铜实验后的混合粉末中含有铜、氧化铜、木炭粉，某化学实验小组设计回收铜的方案如下：