高中化学除杂_俗名_离子检验解析
化学各种离子的检验和除杂
氢离子(H+)
①能使紫色石蕊试液或橙色的ห้องสมุดไป่ตู้基橙试液变为红色。
钾离子(K+)钠离子(Na+)
①用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈浅紫色、黄色（通过蓝色钴玻璃片）。 ②Na+可以和乙酸铀酰锌反应生成淡黄色的乙酸铀酰锌钠沉淀，这一反应常用来检验溶液中的钠离子。
碘离子(I-)
1.能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸 2.能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
硫酸根离子(SO4 2-)
加入盐酸酸化过的BaCl2溶液，有沉淀生成
亚硫酸根离子(SO3 2-)
浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的气体(二氧化硫)。
加入盐酸，生成白色沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，但溶于氨水， 生成〔Ag(NH3)2〕(+)。
铵根离子(NH4+)
加入NaOH溶液，并加热，放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体(NH3)。
亚铁离子(Fe2+)
1.与少量NaOH溶液反应，先生成白色氢氧化亚铁沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色氢氧化铁沉淀。 2.向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2+ + Cl2＝2Fe3+ +2Cl- 3.在溶液中加入KSCN，若不变色，再加入K3[Fe(CN)6]，若出现深蓝色沉淀，则有Fe2+.
钴离子(Co2+)
加入NaOH溶液生成蓝色沉淀，沉淀一会儿变成粉色。
编辑本段重要的阴离子的检验
离子检验、除杂
常见离子检验一、阳离子1.Na+：焰色反应，火焰呈黄色。
K+：焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
2. Al3+：取少量溶液，逐滴滴加NaOH溶液，先析出白色絮状沉淀，然后沉淀消失，则可证明溶液中含有Al3+。
反应离子方程式：3.NH4+：取适量溶液，加入浓的NaOH溶液并加热，①放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，则可证明溶液中含有铵NH4+。
反应离子方程式：②用蘸有浓盐酸的玻璃棒，有白烟生成，则可证明溶液中含有铵NH4+。
反应方程式：附加：NH3检验：①使湿润的红色石蕊试纸变蓝②用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近，有白烟生成4.Fe2+：①取少量浅绿色溶液，滴加NaOH溶液，先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后沉淀变为红褐色，则可证明溶液中含有Fe2+。
(请注意“先”“迅速”“最后”，不要更改)反应方程式：②取少量浅绿色溶液，加入KSCN溶液，不显红色，滴加少量新制氯水，溶液立即显红色(或血红色)，则可证明溶液中含有Fe2+。
反应离子方程式：5.Fe3+：①取少量黄色溶液，滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有Fe3+。
反应离子方程式：②取少量黄色溶液，滴加NaOH溶液，生成红褐色沉淀，则可证明溶液中含有Fe3+。
反应离子方程式：6.Fe2+、Fe3+检验：取少量溶液于试管中，向其中滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，则可证明溶液中含有Fe3+；另取少量溶液于另一只试管中，向其中滴加少量酸性KMnO4溶液，紫色退去，则可证明溶液中含有Fe2+。
二、阴离子1. Cl-：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则可证明溶液中含有Cl‾。
Br-：取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀，则可证明溶液中含有溴Br‾。
I-：①取少量溶液，滴加AgNO3溶液，生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀，则可证明溶液中含有I‾。
②取少量溶液，通入氯气，再滴加淀粉溶液，溶液显蓝色，则可证明溶液中含有I‾。
中考化学除杂和物质及离子的鉴定
中考化学除杂和物质及离子的鉴定1、除杂的原则：①主要成分的质量不能减少（可以增多）；②除杂时不能引进新的杂质。
2、除去CuO中的C：在氧气流中灼烧（C+O2CO2）。
3、除去CO中的CO2：使混合气体通过澄清的石灰水或氢氧化钠溶液（Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O和2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O）。
4、除去CO2中的CO：使混合气体通过灼热的氧化铜（CO+CuO Cu+CO2）。
5、除去CaO中的CaCO3：高温煅烧（CaCO3CaO+CO2↑）【注意】不能加稀盐酸，因为CaO能与稀盐酸中的水反应生成Ca(OH)2。
6、除去大理石中的杂质：①高温煅烧大理石或石灰石（CaCO3CaO+CO2↑）；②将反应后的固体放入足量的水中，使其充分溶解，过滤（[CaO+H2O=Ca(OH)2]；③通入过量的二氧化碳[Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O]；④过滤，烘干。
7、除去Cu中少量的Fe：物理方法——用磁铁反复吸引。
（铁能够被磁铁吸引）化学方法——滴加稀盐酸或稀硫酸，然后过滤。
（铁能与酸反应而溶解，铜不能与酸反应不能溶解）8、除去FeSO4溶液中的CuSO4：①加入过量铁粉（铁丝）；②过滤。
物质及部分离子的鉴定1、氧气的鉴定方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。
2、氢气：点燃，气体会发出淡蓝色火焰。
用干冷烧杯罩在火焰上有小水珠形成，证明是氢气3、二氧化碳：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，证明是CO2。
4、三大可燃性气体的鉴定：点燃，将燃烧生成的物质先通过无水硫酸铜CuSO4，再通过澄清的石灰水（顺序不能颠倒！）H2：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
CO：无水硫酸铜不变蓝色，澄清的石灰水变浑浊。
CH4：无水硫酸铜变蓝色，澄清石灰水变浑浊。
【注意】不可以根据气体燃烧时的火焰颜色来鉴别气体。
若要除去某气体中混有有CO2和水蒸气，则应该先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别--解题技巧和方法
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
⑥ZnCl2（CuCl2）加Zn Zn ＋CuCl2 ==== ZnCl2 ＋ Cu
⑦CaCl2（HCl）加CaCO3 CaCO3 + 2HCl===CaCl2 + CO2↑ + H2O
C. CO32－、Na+、K +、Cl－
D. Na+、Cl－、Ba2+、NO3－
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
附加题：
某河道两旁，有甲、乙两个工厂，它们所排放的工业 废水中共含有六种离子：K+ 、Ag+ 、Fe3+ 、Cl- 、 NO3- 、OH- 的三种，其中乙厂的废水显碱性，故 甲厂废水中所含的三种离子是 Ag+__、_F_e_3_+_、__N_O_3_-___;乙 厂废水中所含的三种离子是__O_H_-_、__K_+ 。、 Cl-
练习2 下列混合物适宜用结晶法分离的是：（ B） A．NaNO3、 Na2CO3 B．NaNO3、 NaCl C．NaOH、 Mg(OH)2 D．NaCl 、BaSO4
《中考化学》离子共存、除杂质、鉴别
二、化学方法
(一) 、原理 1、加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应。 2、反应后不能带入新的杂质。 3、反应后恢复原物状态。 4、操作方法简便易行。
A．K＋、Na＋、H+、Cl－ B．Na＋、Ba 2＋、 SO42－ 、NO3－
D
C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－
D．K＋、Na＋、CO32－、SO4 2－
4.在能与镁粉反应生成H2的溶液中，能大量共存，且其溶液为 无色的是:
A. Ca 2+、Cl－、MnO4－、Na+
高考化学考点12 离子的检验与推断
一、离子的检验1．检验离子的“四种方法”（1）生成气体，如+4NH 、23CO -的检验。
（2）生成沉淀，如Cl −、24SO -的检验。
（3）显现特殊颜色，如Fe 3+、苯酚的检验。
（4）焰色反应：金属或金属离子的检验。
2．常见阳离子的检验离子检验试剂主要实验现象离子方程式及说明Ba 2+稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液先加稀盐酸，不产生沉淀，然后加稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓(白色)Mg2+NaOH 溶液生成白色沉淀，NaOH 过量时沉淀不溶解Mg 2++2OH −Mg(OH)2↓(白色)Al 3+NaOH 溶液或氨水加氨水或适量NaOH 溶液，有絮状白色沉淀生成，沉淀能溶于NaOH 溶液，但不溶于氨水Al 3++3OH −Al(OH)3↓(白色)Al(OH)3↓+OH −2AlO -+2H 2OFe 3+(黄色)NaOH 溶液生成红褐色沉淀Fe 3++3OH −Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液溶液呈红色Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)Fe2+(浅绿色)NaOH 溶液加NaOH 溶液生成白色沉淀，在空气中迅速变为灰绿色，最后变为红褐色Fe 2++2OH −Fe(OH)2↓(白色)4Fe(OH)2+O 2+2H 2O4Fe(OH)3↓(红褐色)KSCN 溶液，新制氯水加KSCN 溶液，无明显现象，加新制氯水后溶液呈红色2Fe 2++Cl 22Cl −+2Fe 3+Fe 3++3SCN −Fe(SCN)3(红色)H +紫色石蕊溶液变红色H +表现酸性甲基橙溶液变红色pH 试纸变红色锌粒生成无色气体Zn+2H +Zn 2++H 2↑Cu 2+(蓝色)NaOH 溶液加NaOH 溶液，有蓝色沉淀生成，若加热则沉淀变黑Cu 2++2OH−Cu(OH)2↓(蓝色)Cu(OH)2CuO(黑色)+H 2OH 2S(或Na 2S 溶液)生成黑色沉淀Cu 2++H 2S 2H ++CuS↓(黑色)Ag +稀盐酸或氯化物溶液，稀硝酸生成白色沉淀，不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓(白色)+4NH NaOH 溶液加NaOH 溶液，加热并用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，试纸变蓝+4NH +OH −NH 3↑+H 2ONa +焰色反应火焰呈黄色焰色反应属于物理现象K+火焰呈紫色(透过蓝色钴玻璃片)3．常见阴离子的检验离子检验试剂或方法实验现象反应方程式及说明OH−①取少量试液于试管中，向其中滴加紫色石蕊溶液(或酚酞试液)；②用玻璃棒蘸取少量试液滴于红色石蕊试纸上①紫色石蕊溶液变蓝(或酚酞试液变红)；②红色石蕊试纸变蓝Cl−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成白色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Cl −AgCl↓Br−取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸生成浅黄色沉淀，且不溶于稀硝酸Ag ++Br −AgBr↓I −①取少量试液于试管中，向其中滴加少量AgNO 3溶液，再加入稀硝酸；②滴入淀粉溶液后再滴入氯水①生成黄色沉淀，且不溶于稀硝酸；②溶液显蓝色①Ag ++I −AgI↓②2I −+Cl 22Cl −+I 2，淀粉遇碘变蓝色23CO -氯化钡溶液、稀硝酸生成白色沉淀，加稀硝酸后白色沉淀溶解，产生无色无味气体Ba 2++23CO -BaCO 3↓BaCO 3+2H +Ba 2++CO 2↑+H 2O3HCO-氯化钡溶液、稀盐酸不生成沉淀，加稀盐酸，产生无色无味气体3HCO -+H +CO 2↑+H 2O23SO -氯化钡溶液、盐酸、品红溶液先生成白色沉淀，加盐酸后白色沉淀溶解，将生成的气体通入品红溶液中，溶液褪色Ba 2++23SO -BaSO 3↓BaSO 3+2H +Ba 2++SO 2↑+H 2O24SO-取少量试液于试管中，向其中加入足量稀盐酸后，再加入BaCl 2溶液加入盐酸不产生沉淀，加入BaCl 2溶液后生成白色沉淀Ba 2++24SO -BaSO 4↓3NO -加热浓缩溶液，加入浓硫酸和铜片有红棕色的气体产生，溶液变蓝色Cu+4H ++23NO -Cu 2++2NO 2↑+2H 2OS 2−①稀硫酸或盐酸；②Pb(NO 3)2溶液、稀硝酸①生成无色有臭鸡蛋气味的气体；②生成黑色沉淀，且不溶于稀硝酸①S 2−+2H +H 2S↑②S 2−+Pb 2+PbS↓(黑色)二、离子的推断1．离子推断题的解题思路该考点主要以选择题及填空题的形式出现，离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。
高中化学中各种离子的检验方法-word文档
高中化学中各种离子的检验方法
K+:焰色反应紫色
Na+:焰色反应黄色
加入SO42-产生不溶于稀硝酸的白色沉淀。
Ca2+：焰色反应砖红色，加入Na2CO3后产生白色沉淀
加入NaOH后先产生白色沉淀，后沉淀溶解。
Fe3+：加入KSCN变为血红色或加苯酚变为紫色。
先检验原溶解液无Fe3+,先加强氧化剂(K2Cr2O7、
HNO3、H2O2酸性KMnO4、HClO……)然后检验有没有Fe3+。
一般为蓝色溶液，加入OH-产生蓝色沉淀。
Ag+:加入Cl-产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
NH4+：加入OH-，加热产生无色气体，可使紫色石蕊试纸变蓝。
NO3-：加入H+、Fe产生红棕色气体，或无色气体与O2反应后显红棕色。
CL-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
Br-:加入Ag+产生不溶于稀HNO3的浅黄色沉淀。
I-：加入Ag+产生不溶于稀HNO3的黄色沉淀。
SO42-:加入Ba2+产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。
加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
HSO3-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，能使品红褪色。
CO32-:加入Ca2+产生白色沉淀，加入H+产生气体，
不能使品红褪色。
HCO3-:加入Ca2+不产生白色沉淀，加入H+产生气体，不能使品红褪
S2-:加入Cu2+产生黑色沉淀。
高中化学除杂 俗名 离子检验
1..N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2.CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3.CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24.CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5.H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe（OH)3 Al3++4OH-=AlO-+2H2O 3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3- 2Al(OH)3=Al2O3+3H2O注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3 + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
高中常见离子检验归纳
高中常见离子检验归纳高中化学，真是个既神秘又迷人的领域，尤其是离子检验这块。
你有没有想过，离子就像是那些调皮捣蛋的小孩，虽然看不见，却时刻在周围捣鼓着事情。
今天，我们就来轻松聊聊高中常见的离子检验，顺便加点幽默，让学习不再那么枯燥。
准备好了吗？走起！1. 离子小百科在开始之前，咱们得先了解离子到底是什么。
简单来说，离子就是带电的原子或分子，嘿，有点像你在超市碰到的那些拿着小车的小朋友，总是满载而归。
离子分为阳离子和阴离子，就像好朋友中的“阳光派”和“阴郁派”。
阳离子是带正电的，比如钠离子（Na⁺），而阴离子则是带负电的，比如氯离子（Cl⁻）。
没错，阳离子就像那个总爱抢风头的家伙，而阴离子则稍微低调一点，但也有自己的风采。
1.1 常见阳离子的检验接下来，我们得聊聊如何检验这些调皮的阳离子。
常见的阳离子包括钠、钾、钙、镁等等。
检验阳离子的方法有很多，其中最常见的就是用火焰检验。
你可以想象一下，把化学药品放进火焰中，看它变成什么颜色，这种感觉就像是参加了一场小型的烟花表演！比如，钠离子会在火焰中闪出明亮的黄色，简直就是“最闪亮的星”嘛。
1.2 常见阴离子的检验说完阳离子，咱们再来看看阴离子。
常见的阴离子有氯离子、硫酸根离子等等。
检验阴离子的方式也很有趣。
比如，氯离子的检验就像是进行了一场小小的化学变魔术：往样品中加入银离子溶液，结果出现了白色沉淀，哇哦，神奇吧？这就证明你找到了氯离子，简直是“万里挑一”的幸运儿！2. 离子检验的步骤当然，离子检验可不是一蹴而就的事情，它也有自己的“套路”。
首先，你得准备好样品和试剂。
这就像是做饭前要先备齐食材，不能缺了盐对吧？然后，按照步骤一步一步来，就像走台阶一样，慢慢走稳了才能到达终点。
2.1 注意事项在进行离子检验时，可千万不要大意。
有时候，一个小失误就能让你功亏一篑。
比如，试剂用错了，结果就像是让你吃了个不新鲜的苹果，难以下咽。
所以，认真读懂实验步骤就特别重要，切记切记！2.2 结论与感悟经过一番操作，你会发现，离子的检验其实并不是那么复杂，反而充满了乐趣。
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结化学是我们生活中不可或缺的一部分，离子检验是化学实验中的一项重要内容。
离子检验主要通过一系列的化学反应来识别不同的离子，它的结果可以帮助我们确定未知物质的成分。
在高中化学学习中，离子检验是一个重要的实验项目。
本文将对高中化学离子检验进行总结和讨论。
1. 离子检验的基本原理离子检验的基本原理是利用离子之间的化学反应，通过观察反应过程中产生的颜色、沉淀、气体等特征来判断离子的存在与否。
离子检验需要我们准确的实验操作和观察力，同时也需要对化学反应的了解和实验技巧的掌握。
2. 常见的离子检验2.1. 阴离子检验在离子检验中，常见的阴离子包括氯离子、溴离子、碘离子、硫酸根离子、硝酸根离子等。
阴离子检验通常通过化学反应产生特定的沉淀或气体来进行判断。
例如，溴离子可以通过加入溴水或氯水来检验。
溴水与溴离子反应会生成红棕色溴酸根沉淀，而氯水与溴离子反应则会生成淡黄色氯溴离子。
2.2. 阳离子检验常见的阳离子包括铁离子、钠离子、铜离子、银离子、铝离子等。
阳离子检验也需要通过特定的化学反应来进行。
例如，铁离子可以通过添加硫氰化钠溶液来检验。
当硫氰化钠溶液与铁离子反应时，会产生红色的三硫氰合铁离子沉淀。
3. 离子检验的实验操作和注意事项离子检验需要准确的实验操作和观察力，以下是一些实验操作和注意事项：3.1. 实验前的准备在进行离子检验之前，我们需要准备好所需的试剂和设备，同时也需要对实验操作流程进行合理的计划。
3.2. 试剂的准确配制离子检验中使用的试剂需要准确配制，并且要在实验过程中遵循安全操作规范。
不同的试剂可能对人体造成伤害，所以需要戴上实验手套和安全眼镜进行操作。
3.3. 实验条件的控制离子检验的实验条件（例如温度、pH值等）对于实验结果的准确性也非常重要，我们需要控制好温度和酸碱度等因素，以确保实验得出的结论是准确的。
3.4. 结果的观察和记录在离子检验中，我们需要仔细观察反应过程中的变化，例如颜色、气体的产生、沉淀的形成等。
高中化学除杂方法
(1)洗气法：此法适用于除去气体有机物中的气体杂质。
如除去乙烷中的乙烯，应将混合气体通入盛有稀溴水的洗气瓶，使乙烯生成1，2-二溴乙烷留在洗气瓶中除去。
不能用通入酸性高锰酸钾溶液中洗气的方法，因为乙烯与酸性高锰酸钾溶液会发生反应生成CO2混入乙烷中。
除去乙烯中的SO2气体可将混合气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶洗气。
(2)转化法：将杂质转化为较高沸点或水溶性强的物质，而达到分离的目的。
如除去乙酸乙酯中少量的乙酸，不可用加入乙醇和浓硫酸使之反应而转化为乙酸乙酯的方法，因为该反应可逆，无法将乙酸彻底除去。
应加入饱和Na2CO3溶液使乙酸转化为乙酸钠溶液后用分液的方法除去。
溴苯中溶有的溴可加入NaOH溶液使溴转化为盐溶液再分液除去。
乙醇中少量的水可加入新制的生石灰将水转化为Ca(OH)2，再蒸馏可得无水乙醇。
灼3用26.SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7.Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8.MnO2(碳粉)——1.将混合物在氧气中点燃C+O2=CO22.通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑(条件:高温)3.通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+4Fe9.碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10.C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11.Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O2、加入过量NaOH溶液,过滤除去沉淀Fe(OH)3,Fe3++3OH-=Fe（OH)3Al3++4OH-=AlO-+2H2O3、向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3,加热使Al(OH)3分解。
高中化学除杂质知识点
高中化学除杂质知识点除杂是指有效除去原物质中所含杂质且不与主要成分反响，且不会引进新的杂质成分的过程，比方：除去碳酸氢钠中的碳酸钠。
下面我给大家共享一些中学化学除杂质学问点，盼望能够协助大家，欢送阅读!中学化学除杂质学问1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可参加氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。
欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。
2.汲取洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。
3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，参加过量铁粉，待充分反响后，过滤除去不溶物，到达目的。
4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采纳此法。
5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采纳此法。
6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。
7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采纳屡次蒸馏的方法。
8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分别，可采纳此法，如将苯和水分别。
9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采纳此法。
如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。
10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采纳以上各种方法或多种方法综合运用。
学好中学化学最有效的方法1、首先是听讲。
不管学习任何一门课，都离不了课堂，跟着教师的步伐，学问才能牢记，或许有些同学觉得教师不够好，尽管如此，课堂集中听讲也会对你的学习有很大的协助2、踊跃思索。
有些时候，教师不必须可以讲到全部学问，这是你就须要思索，不紧可以思索教师讲过的，你甚至可以尝试推想教师即将讲什么，当然前提是你不会因为思索而落下重要的学问点。
3、踊跃回答下列问题。
课堂上，教师会提问，学生须要答复，这时，只要你心中有了答案，必须要说出来，不要怕错，不管打错答对，你都会记忆深刻4、思索笔记，回忆课堂。
高中化学检验各种离子的方法
高中化学检验各种离子的方法高中化学是一门重要的自然科学学科，其中离子的检验是非常重要的内容之一。
离子是指具有电荷的化学物质，它们可以通过一些特定的化学反应进行检验。
一、硫酸根离子的检验硫酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入钡离子进行检验。
当硫酸根离子和钡离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是硫酸钡。
这个反应可以用来检测硫酸根离子的存在。
二、氯离子的检验氯离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入银离子进行检验。
当氯离子和银离子反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氯化银。
这个反应可以用来检测氯离子的存在。
三、碳酸根离子的检验碳酸根离子是一种常见的阴离子，它可以通过加入盐酸或硫酸进行检验。
当碳酸根离子和盐酸或硫酸反应时，会产生一种气体，这就是二氧化碳。
这个反应可以用来检测碳酸根离子的存在。
四、铁离子的检验铁离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入硫氰化钾进行检验。
当铁离子和硫氰化钾反应时，会产生一种深红色溶液，这就是氰合铁离子。
这个反应可以用来检测铁离子的存在。
五、铜离子的检验铜离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铜离子和氢氧化钠反应时，会产生一种蓝色沉淀，这就是氢氧化铜。
这个反应可以用来检测铜离子的存在。
六、铝离子的检验铝离子是一种常见的阳离子，它可以通过加入氢氧化钠进行检验。
当铝离子和氢氧化钠反应时，会产生一种白色沉淀，这就是氢氧化铝。
这个反应可以用来检测铝离子的存在。
以上是高中化学检验各种离子的方法，这些方法在实际化学实验中非常有用，可以帮助我们快速准确地检测各种离子的存在。
在实验中，我们需要注意实验条件，严格按照实验步骤进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
高中化学【化学常见气体除杂荟萃与常见离子的检验】
化学常见气体除杂荟萃与常见离子的检验一．气体混合物的分离与提纯明确主体气体与杂质气体依据气体的性质差异选择除杂试剂根据除杂试剂的状态选择除杂装置CO2(HCl杂质)CO2(SO2杂质)饱和NaHCO3溶液SO2(HCl杂质) 饱和NaHSO3溶液Cl2(HCl杂质) 饱和食盐水SO2、H2、O2等(H2O杂质)浓H2SO4NH3(H2O杂质)CO(H2O杂质)碱石灰Cl2(H2O杂质) 无水CaCl2N2(O2杂质) 灼热的铜网CO2(CO杂质) 灼热的CuO[注意](1)除杂时遵循“不增、不减、简单”的原则，即不增加新杂质、主体气体不减少，除杂操作及方法简单。
例如除去CH4中的CH2===CH2气体时，若用酸性高锰酸钾溶液，就会生成新的杂质CO2。
(2)杂质气体除去的先后顺序：其他杂质气体除去在前，水蒸气除去在后。
(3)球形干燥管或U形干燥管中盛放颗粒状干燥剂。
注意颗粒状干燥剂的颗粒太小容易堵塞，颗粒太大杂质气体不容易被除尽。
若为粉末状，则应该附着在石棉绒上。
二．常见离子的检验离子所用试剂或操作现象相关方程式NH4+ 加浓碱液、△产生刺激性气味气体，且使湿润红色石蕊试纸变蓝NH4+ + OH– NH3↑+ H2OFe2+ 加NaOH溶液产生白色沉淀，后迅速变灰绿，最终变红褐色沉淀Fe2+ + 2OH–= Fe (OH)2↓4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)3Fe3+ 加KSCN溶液溶液变血红色Fe3+ + SCN–= [Fe(SCN)]2+Cl –加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀Ag+ + Cl–＝ AgCl↓Br–加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生淡黄色沉淀Ag+ + Br–＝ AgBr↓I–加稀HNO3酸化的AgNO3溶液产生黄色沉淀Ag+ + I–＝AgI↓SO42–加HCl酸化的BaCl2 产生白色沉淀Ba2++SO42–＝ BaSO4↓SO32–加盐酸后，产生气体，通入品红试液，加热产生无色刺激性气味气体，且使品红试液褪色，加热后恢复原色2H++ SO32–＝SO2↑+H2OCO32–加盐酸后，产生的气体通入澄清石灰水产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊2H++CO32–=CO2+H2O Ca2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2OHCO3–加热，产生的气体通入澄清石灰水产生无色气体，此气体能使澄清石灰水变浑浊2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OCa2++2OH–+CO2=CaCO3↓+H2O典型题目精练1.下列有关实验的说法正确的是（）A．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液退色，加热后都能复原B．实验室用如图2所示装置除去Cl2中的少量HCl图2C．用滴加BaCl2溶液观察有无白色沉淀生成的方法鉴别K2CO3和NaHCO3 D．少量CO2通入CaCl2溶液能生成白色沉淀，CO2过量时白色沉淀溶解解析A项，SO2使品红溶液退色后加热能复原，使酸性KMnO4溶液退色后不能复原；B项，可能含有Na＋，因为即使有Na＋，其焰色也会被蓝色钴玻璃滤去；D项，无论CO2少量还是过量，都不会有白色沉淀生成。
高二离子检验知识点归纳总结
高二离子检验知识点归纳总结离子检验是化学实验中的一项重要内容，通过特定的试剂和反应条件，可以对离子溶液中的阳离子和阴离子进行检验和鉴定。
本文将对高二离子检验的知识点进行归纳总结，以便帮助同学们更好地掌握相关内容。
一、阳离子的检验1. 铵离子（NH4+）检验铵离子的常见检验方法有氯铵试验、氢氧化铜试验和铂纸试验等。
其中，氯铵试验是最常用的检验方法。
当氯铵试液与铵离子存在时，会产生白色烟雾。
2. 钠离子（Na+）检验钠离子的常见检验方法有火焰试验和红外光谱分析等。
火焰试验是一种简便的方法，当钠离子存在时，在钠盐试样中加热后，火焰呈现出黄色。
3. 铜离子（Cu2+）检验铜离子的常见检验方法有氢氧化钠试验和氨水试验等。
氢氧化钠试验是常用的方法，当铜离子与氢氧化钠溶液反应时，生成蓝色沉淀。
4. 铁离子（Fe2+和Fe3+）检验铁离子的检验方法有硫氰酸盐试验、硫化氢试验和硝酸盐试验等。
硫氰酸盐试验是最常用的方法，当铁离子与硫氰酸钾溶液反应时，生成红色沉淀。
5. 铅离子（Pb2+）检验铅离子的常见检验方法有碘盐试验和硫化氢试验等。
碘盐试验是一种简单的方法，当铅离子与碘化钠试液反应时，会生成黄色沉淀。
二、阴离子的检验1. 碳酸根离子（CO32-）检验碳酸根离子的常见检验方法有盐酸试验和酸性硅酸钠试验等。
盐酸试验是最常用的方法，当碳酸根离子与盐酸反应时，会产生气泡。
2. 硫酸根离子（SO42-）检验硫酸根离子的常见检验方法有钡盐试验和银盐试验等。
钡盐试验是最常用的方法，当硫酸根离子与氯化钡溶液反应时，会生成白色沉淀。
3. 氯离子（Cl-）检验氯离子的常见检验方法有硝酸银试验和亚硝酸银试验等。
硝酸银试验是最常用的方法，当氯离子与硝酸银溶液反应时，会生成白色沉淀。
4. 硝酸根离子（NO3-）检验硝酸根离子的常见检验方法有铁离子试验和银离子试验等。
铁离子试验是一种简单的方法，当硝酸根离子与亚铁离子反应时，会生成棕褐色沉淀。
高考离子检验知识点总结
高考离子检验知识点总结高考化学离子检验作为一种常见的实验技术，在考试中经常会出现。
掌握离子检验的知识点对于高考化学考试的顺利通过是非常重要的。
今天就让我们来总结一下高考离子检验的相关知识点。
一、离子检验的概念离子检验是一种通过化学反应检验未知物质中所含离子的实验方法。
通过与已知溶液的反应，利用物质之间的化学反应，观察产生的沉淀、气体或颜色的变化，从而推测出未知物质中所含的离子。
二、根据产生的化学反应来判断离子离子检验的关键在于观察反应的变化，根据不同离子所产生的反应特点来判断其存在与否。
下面我们来分析一些常见的离子检验方法。
1. 铵离子（NH4+）：加热未知物质，如果产生有刺激性气味的气体，并使用红、蓝试纸测试其酸碱性，结果显示为红试纸变蓝，蓝试纸不变，即可初步判断为铵离子的存在。
2. 硝酸盐离子（NO3-）：加热未知物质，产生棕色气体并能使鼠尾草试纸变成一团火焰，可判断为硝酸盐离子。
3. 硫酸盐离子（SO42-）：将未知物质与亚硫酸钠溶液反应，产生有臭味的二氧化硫气体，可初步判断为硫酸盐离子。
4. 碳酸盐离子（CO32-）：将未知物质与盐酸反应，出现有气泡并有酸味，同时使用酚酞指示剂，溶液呈现红色，即可初步判断为碳酸盐离子的存在。
三、离子检验的注意事项在进行离子检验时，需要注意以下几点：1. 物质的准备：保证实验物质的纯度和质量，以免干扰实验结果。
2. 样品的处理：样品需要适当处理，以便准确观察实验结果。
比如，对于固体样品，可以进行研磨或溶解；对于液体样品，可以稀释或过滤。
3. 实验条件的控制：实验过程中，需要控制好反应的温度、pH 值等条件，以确保实验结果正确。
4. 观察和判断：在实验过程中，要认真观察反应的结果，准确判断离子的存在与否。
一些细微的变化也可能是离子存在的指示。
综上所述，离子检验是高考化学中一个重要的知识点。
掌握离子检验的概念、具体方法以及注意事项，对于正确分析和解答与离子检验相关的题目非常有帮助。
化学离子除杂
2、分离NaCl和MgCl2混合液：
加入过量的NaOH溶液,过滤; 得到的沉淀中加适量的HCl; 得到的滤液中加适量的HCl
n\物质组成
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A．2 g H2所含原子数目为NA
B．64 g SO2中含有的原子数为3 NA
是否有白色沉淀
取样
加入 稀硝酸 酸化
加入过量 Ba(NO3)2溶液
加入少量 AgNO3溶液
× 稀盐酸
酸化？
× BaCl2溶液？ 是否：除杂试剂必须过量 过量试剂必须除尽 除杂途径选最佳
选用合适的试剂和方法提纯下列各混合 物（括号内物质为杂质） Na2SO4（Na2CO3） 稀硫酸
13
下列说法中，正确的是
A. 88 gCO2的物质的量为1 mol
B．标准状况下，1 mol H2O的体积是22.4 L
C．100 mL 1 mol/L NaOH溶液中含有1 mol OH－
D．常温常压下，17 g NH3含有的分子总数约为6.02×1023
2 3
．下列反应的离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-＋ 2H+ ==== CO2↑ ＋ H2O B.氯化亚铁溶液与氯水反应 Fe2+ ＋ Cl2 ==== Fe3+ ＋ 2Cl－ C．氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe3+ ＋ 3OH－ == Fe(OH)3↓ D．铜与稀硝酸反应：Cu＋4H+ ＋ 2NO3－==== Cu2+＋2NO2 ↑ ＋2H2O
二、离子检验
CO32- 检验
含有CO32-
取样
加入 稀盐酸
高中化学离子检验总结
高中化学离子检验总结前言离子检验是高中化学实验中非常重要的内容之一。
通过离子检验，我们可以准确地鉴定不同离子的存在与否，从而帮助我们确定未知物质的组成。
在进行离子检验实验时，我们需要熟悉不同离子的特性和检验方法，以及实验中常用的反应方程式。
本文将对常见的离子检验方法进行总结，帮助同学们更好地进行离子检验实验。
阳离子的检验铵离子铵离子是一类氨基阳离子，常见的有NH4+。
我们可以通过加入碱溶液，例如NaOH溶液，在产生氨气的同时，将溶液浓度较小的酸酸化，出现白烟的特性来判断铵离子的存在。
反应方程式：NH4+ + NaOH → NH3↑ + H2O钠离子钠离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
钠离子存在时，会发出明亮的黄色光。
沉淀法将待测溶液加入氯化银溶液（AgNO3），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钠离子。
反应方程式：Na+ + AgNO3 → AgCl↓ + NaNO3钾离子钾离子是一种常见的单价阳离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
火焰试验将待检物质放在铂丝上，然后将铂丝放入火焰中加热，观察火焰颜色的变化。
钾离子存在时，会发出紫色光。
钡氯化物法将待测溶液加入氯化钡溶液（BaCl2），如果出现白色沉淀，则表明溶液中含有钾离子。
反应方程式：2 K+ + BaCl2 → 2 KCl + Ba↓阴离子的检验硝酸根离子硝酸根离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
铁氰化钾法将待测溶液加入铁氰化钾溶液（K4[Fe(CN)6]），如果出现深蓝色溶液或沉淀，则表明溶液中含有硝酸根离子。
反应方程式：NO3- + 3 K4[Fe(CN)6] → KNO3 + K[Fe(CN)6]↓氯离子氯离子是一种常见的阴离子，其存在可以通过以下几种方法来检验。
银镜反应法将待测溶液加入硝酸银溶液（AgNO3），如果溶液变黑或出现黑色沉淀，则表明溶液中含有氯离子。
高中化学离子检验知识点总结
高中化学离子检验知识点总结
哎哟喂，说起这高中化学里头头一遭难啃的硬骨头——离子检验，咱得用咱那地道的方言，掺和上点儿英文味儿，给您捋捋清楚。
首先啊，得明白啥是离子检验，不就是瞅瞅溶液里头藏着哪些个“小间谍”嘛！比如说，钠离子Na⁺，检验它简单，整个焰色反应，火烧云一出，那就是它了！氯离子Cl⁻呢，得用银离子Ag⁺来试，生成那白花花的氯化银AgCl沉淀，准没错儿。
再聊聊硫酸根离子SO₄²⁻，这家伙得小心伺候，先用盐酸HCl 赶走碳酸根CO₃²⁻这些个“冒牌货”，再用钡离子Ba²⁺一探，嘿，白色沉淀硫酸钡BaSO₄，稳当当的。
还有啊，铵根离子NH₄⁺，得用碱液NaOH伺候，加热一熏，红石蕊试纸变蓝了，那就是氨气NH₃溜出来打招呼了。
至于那些个铁离子Fe³⁺、亚铁离子Fe²⁺，一个黄一个浅绿，颜色辨认是基础，加深点儿还得用硫氰化钾KSCN或者高锰酸钾KMnO₄来验明正身。
总而言之，离子检验就是场“侦探游戏”，得眼观六路，耳听八方，还得手里有招儿，心里不慌。
掌握了这些个门道，化学海洋里的离子小秘密，还不是手到擒来？。
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高中化学除杂问题总结1、N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO2、CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑3、CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO24、CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑5、H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S6、SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑7、Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶8、MnO2(碳粉)——（1）将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2（2）通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑（条件：高温）（3）通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe9、碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O10、C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O11、Al2O3（Fe2O3）方法一：将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3 ，加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二：将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 加入过量NaOH溶液，过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3，加热使Al(OH)3分解。
AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl314.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl215.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3↑+HCl16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。
鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。
推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。
常见气体的检验几种重要阳离子的检验（1）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
几种重要的阴离子的检验（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
几种重要有机物的检验（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu(OH)2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。
常见化学物质俗名无机部分：·纯碱、苏打、天然碱、口碱：Ｎa2CO3·小苏打：NaHCO3·大苏打：Na2S2O3·石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O ·熟石膏：2CaSO4·.H2O·莹石：CaF2·重晶石：BaSO4（无毒）·碳铵：NH4HCO3·石灰石、大理石：CaCO3·生石灰：CaO·食盐：NaCl·熟石灰、消石灰：Ca(OH)2·芒硝：Na2SO4·7H2O (缓泻剂) ·烧碱、火碱、苛性钠：NaOH·绿矾：FaSO4·7H2O·干冰：CO2·明矾：KAl (SO4)2·12H2O·漂白粉：Ca (ClO)2、CaCl2（混和物）·泻盐：MgSO4·7H2O·胆矾、蓝矾：CuSO4·5H2O·双氧水：H2O2·皓矾：ZnSO4·7H2O·硅石、石英：SiO2·刚玉：Al2O3·水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na2SiO3·铁红、铁矿：Fe2O3·磁铁矿：Fe3O4·黄铁矿、硫铁矿：FeS2·铜绿、孔雀石：Cu2 (OH)2CO3·菱铁矿：FeCO3·赤铜矿：Cu2O·波尔多液：Ca (OH)2和CuSO4·石硫合剂：Ca (OH)2和S·玻璃的主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2·过磷酸钙（主要成分）：Ca (H2PO4)2和CaSO4·重过磷酸钙（主要成分）：Ca(H2PO4)2·天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH4·水煤气：CO和H2·硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH4)2 (SO4)2溶于水后呈淡绿色·光化学烟雾：NO2在光照下产生的一种有毒气体·王水：浓HNO3和浓HCl按体积比1：3混合而成。
·铝热剂：Al + Fe2O3或其它氧化物。
·尿素：CO（NH2) 2有机部分：·氯仿：CHCl3·电石：CaC2·电石气：C2H2 (乙炔) ·TNT：三硝基甲苯·氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。
·酒精、乙醇：C2H5OH·裂解气成分（石油裂化）：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
·焦炉气成分（煤干馏）：H2、CH4、乙烯、CO等。
·醋酸：冰醋酸、食醋：CH3COOH·甘油、丙三醇：C3H8O3·石炭酸：苯酚·蚁醛：甲醛HCHO·福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液·蚁酸：甲酸HCOOH ·油酸：C17H33COOH ·葡萄糖：C6H12O6·果糖：C6H12O6·蔗糖：C12H22O11·麦芽糖：C12H22O11·淀粉：（C6H10O5）n·硬脂酸：C17H35COOH ·软脂酸：C15H31COOH ·草酸：乙二酸HOOC—COOH （能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，使KMnO4酸性溶液褪色）常见化学物质颜色铁：铁粉是黑色的；一整块的固体铁是银白色的。