高中化学除杂_俗名_离子检验解析

高中化学除杂问题总结

1、N2(O2) ——灼热的铜丝2Cu+O2=2CuO

2、CO2(H2S)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+H2S=NaHS+H2O+CO2↑

3、CO2(CO)——灼热的氧化铜CuO+CO=Cu+CO2

4、CO2(HCl)——用饱和NaHCO3溶液NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

5、H2S(HCl)——用饱和NaHS溶液NaHS+HCl=NaCl+H2S

6、SO2(HCl)——用饱和NaHSO3溶液NaHSO3+HCl=NaCl+H2O+SO2↑

7、Cl2(HCl)——用饱和食盐水，HCl易溶而Cl2不溶

8、MnO2(碳粉)——（1）将混合物在氧气中点燃C+O2=CO2

（2）通入灼热的氧化钙C+CaO=Ca+CO2↑（条件：高温）

（3）通入灼热的氧化铁3C+2Fe2O3=3CO2↑+ 4Fe

9、碳粉（MnO2）——加浓盐酸MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O

10、C(CuO）——加稀盐酸CuO+2HCl=CuCl2+H2O

11、Al2O3（Fe2O3）

方法一：

将固体混合物溶于过量的氢氧化钠溶液，过滤除去氧化铁，留下滤液。Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3 ，加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 方法二：

将固体混合物溶于过量的盐酸溶液中，是混合物完全溶解。Al2O3+6H+=2Al3++3H2O Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 加入过量NaOH溶液，过滤除去沉淀Fe(OH)3, Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

向滤液中通入过量的CO2，过滤得到Al(OH)3，加热使Al(OH)3分解。AlO2-+2H2O+CO2=Al(OH)3↓+HCO3-

2Al(OH)3====Al2O3+3H2O 注：如果是Fe2O3（Al2O3）就直接加氢氧化钠啊！

12.SiO2（Al2O3)——加入稀盐酸Al2O3+6HCl = 2AlCl3+3H2O

13.FeCl3(FeCl2)——通入氯气Cl2+2FeCl2=2FeCl3

14.FeCl2(FeCl3)——加入铁Cu+2FeCl3=CuCl2+FeCl2

15.NaCl(NH4Cl)——固体的话直接加热NH4Cl=NH3↑+HCl

16.C2H6(C2H4)——通入溴水或者酸性高锰酸钾溶液CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

17.溴苯（Br2)——加入氢氧化钠2NaOH+Br2=NaBr+NaBrO+H2O 分液

18.硝基苯（NO2)——加入氢氧化钠2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 +H2O 分液

19.甲苯（苯酚）——加入氢氧化钠Ph-OH+NaOH=Ph-ONa+H2O 分液

20.乙醛（乙酸）——加饱和碳酸钠2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2蒸馏

21.乙醇（水）——加氧化钙蒸馏

22.乙酸乙酯（乙酸）——饱和碳酸钠溶液2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa+ H2O + CO2分液

23.肥皂（甘油）——加入NaCl，发生盐析进行过滤

24.葡萄糖（淀粉）——加入稀硫酸水解C6H10O5（淀粉）+H2O=C6H12O6（葡萄糖）

25.溴乙烷（乙醇）——用水，分液

物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

鉴定通常是指对于某一种物质的定性检验，根据物质的化学特性，分别检出阳离子、阴离子，鉴别通常是指对分别存放的两种或两种以上的物质进行定性辨认，可根据一种物质的特性区别于另一种，也可根据几种物质的颜色、气味、溶解性、溶解时的热效应等一般性质的不同加以区别。推断是通过已知实验事实，根据性质分析推求出被检验物质的组成和名称。

常见气体的检验

几种重要阳离子的检验

（1）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。

（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。

（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg(OH)2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。

（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。

（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］+。（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－

（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe(SCN)3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。