高中化学选考化学选择型计算题强化训练
高中化学-氧化还原反应专题强化训练(解析版)
高中化学-氧化还原反应专题强化训练学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．反应 I 2 ＋ 2Na 2S 2O 3 = 2NaI ＋ Na 2S 4O 6 中，氧化产物是A ．Na 2S 4O 6B ．Na 2S 2O 3C ．NaID ．I 2 2．某同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲灭火，却被实验老师及时制止，原因是CO 2可以支持镁燃烧，发生反应：2Mg+CO 2点燃2MgO+C ，下列关于该反应的判断正确的是A ．Mg 的化合价由0升高到+2，所以MgO 是还原产物B ．由此反应可以判断氧化性CO 2＞MgO ，还原性Mg ＞CC ．CO 2作氧化剂，表现出氧化性，发生氧化反应D ．Mg 原子失去的电子数目等于氧原子得到的电子数目3．反应3BrF 3+5H 2O=HBrO 3+Br 2+9HF+O 2↑中，氧化产物是A ．H 2OB ．HBrO 3C ．O 2D ．HBrO 3和O 2 4．下列反应既是氧化反应，又是离子反应的是A ．钠在氯气中燃烧B ．锌片放入硫酸铜溶液中C ．二氧化碳通入澄清的石灰水中D ．氯化钠溶液中加入硝酸银溶液5．氧化还原反应的特征是（ ）A ．有电子转移B ．有氧元素参与反应C ．元素化合价升降D ．质量守恒 6．水热法制备纳米颗粒Y （化合物）的反应为3Fe 2++2S 2O 32－+O 2+aOH －=Y+S 4O 62－+2H 2O ，下列说法中，不正确的是A ．a = 4B ．Y 的化学式为Fe 2O 3C ．S 2O 32－是还原剂D ．每有1molO 2参加反应，转移的电子总数为4mol7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+B ．亚硝酸钠与氯化铵溶液受热反应：2422NO NH N 2H O -++↑+C ．将23Fe O 加少量HI 溶液中：3232Fe O 6H 2Fe 3H O +++=+D ．向2Na S 溶液中通入过量的2SO ：222232SO 2H O S H S 2HSO --++=↑+8．下列三种方法均可制氧气：①电解水；①过氧化钠与二氧化碳反应；①超氧化钾与二氧化碳反应(4KO 2+2CO 2=2K 2CO 3+3O 2)，若转移电子数目相同，三种方法依次制得氧气的物质的量之比为A ．1：2：2B ．2：1：1C ．1：2：4D ．4：2：19．一定量的FeS 与足量的浓硝酸反应，反应后测得溶液中含有Fe 3+和SO 2-4，同时生成NO 2、NO 的混合气体11.2L(标准状况)，这些气体与一定体积O 2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向溶液中加入足量的NaOH 溶液，完全反应后，产生红褐色沉淀，过滤、洗涤、干燥沉淀，称重，质量为10.7g ，下列说法正确的是A ．参加反应的硝酸的物质的量为0.9molB ．混合气体中NO 2与NO 的体积之比是3：2C ．此反应过程中转移的电子数为0.6 N AD ．消耗的氧气体积为6.72 L(标况下)10．常温下，在溶液中发生如下反应：①242216H 10Z 2XO 2X5Z 8H O +--+++=++①2322A B 2A 2B ++-+=+①222B Z B 2Z --+=+。
2020年中考化学 酸和碱物性、化性、用途强化训练试题(学生版)
强化训练10 酸和碱一．选择题（共20小题）1．很多水果酸甜可口,富含维生素C,能有效防止坏血病。
下列水果中酸性最强的是（）A．苹果pH≈4.9B．凤梨pH≈4.0C．香蕉pH≈6.6D．荔枝pH≈5.0 2．实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后,对于两者说法正确的是（）A．溶剂的质量都增大B．溶质的质量都减小C．溶质质量分数都减小D．溶液的质量都不变3．高中化学知识中介绍到氢氧化铝会与氢氧化钠发生反应,化学方程式为：Al（OH）3+NaOH ＝NaAlO2+2H2O（NaAlO2为可溶性盐）,现在往一定量的氯化铝溶液中不断滴加NaOH 溶液,下列图象正确的是（）A．B．C．D．4．向柠檬汁中滴加紫色石蕊试液,试液变红色,由此可知,柠檬汁呈（）A．中性B．酸性C．碱性D．无法确定5．向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液,产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示,下列说法不正确的是（）A．a点溶液中滴入紫色石蕊试液变红B．bd段的现象是白色沉淀不断增多C．整个变化过程中氯离子数目没有改变D．d点溶液中含有两种溶质6．下列关于指示剂的说法不正确的是（）A．指示剂变色是化学变化B．稀盐酸和稀硫酸中都含有H+,所以它们都能使石蕊溶液变成红色C．在家中可以用醋酸和肥皂水来检验自制的牵牛花汁液是否可作为酸碱指示剂D．氢氧化钠溶液能使石蕊溶液和酚酞溶液都变成红色7．已知物质X是下列四种物质中的一种,下表记录了物质X的溶液分别加入的另外三种物质中产生的现象。
则物质X可能是（）加入物质硝酸银溶液氧化铜氢氧化钠溶液实验现象白色沉淀溶解,溶液变蓝无明显现象A．NaCl溶液B．碳酸钠溶液C．稀硝酸D．稀盐酸8．化学变化多姿多彩,美丽如花。
图中甲、乙、丙、X分别是我们已经学过的一种物质,甲、乙、丙均能与X发生反应,若X是稀盐酸,则甲、乙、丙不可能是下列物质中的（）A．CB．B．Fe2O3C．C．AlD．D．CaCO39．一些物质的pH如下,其中酸性最强的是（）A．油污净：12～13B．洁厕液：1～2C．西瓜汁：5～6D．冰橙汁：3～410．下列对实验现象的描述正确的是（）A．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液,生成白色沉淀B．银白色的铁丝浸入硫酸铜溶液中,其表面出现红色铜C．高锰酸钾放入汽油中：很快溶解形成紫色溶液D．铁锈在稀盐酸里浸泡一段时间后,铁锈消失,溶液变为黄色11．稀盐酸、稀硫酸是初中化学常用的酸,对这两种酸知识的归纳正确的是（）A．pH 都小于7,加水稀释后pH 会变得更小B．都能与大理石反应并用于实验室制二氧化碳C．用于除铁锈时,可能会观察到有气泡产生D．都能与氢氧化铜发生中和反应,但无明显现象12．观察与实验是科学发现的基础,酸碱指示剂的发现就是英国化学家波义耳敏锐观查的结果。
(2024年高考真题)2024年普通高中学业水平选择性考试化学试卷 甘肃卷(含答案)
2024年普通高中学业水平选择性考试 甘肃卷化学试卷养成良好的答题习惯，是决定成败的决定性因素之一。
做题前，要认真阅读题目要求、题干和选项，并对答案内容作出合理预测;答题时，切忌跟着感觉走，最好按照题目序号来做，不会的或存在疑问的，要做好标记，要善于发现，找到题目的题眼所在，规范答题，书写工整;答题完毕时，要认真检查，查漏补缺，纠正错误。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号框涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号框。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：Si-28一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列成语涉及金属材料的是 A ．洛阳纸贵B ．聚沙成塔C ．金戈铁马D ．甘之若饴2．下列化学用语表述错误的是 A ．2+Ca 和-Cl 的最外层电子排布图均为B ．3PH 和2H S 的电子式分别为和C ．2223CH =CHCH CH CH 的分子结构模型为D．126C、136C和146C互为同位素3．化学与生活息息相关，下列对应关系错误的是物质性质用途A 次氯酸钠氧化性衣物漂白B 氢气可燃性制作燃料电池C 聚乳酸生物可降解性制作一次性餐具D 活性炭吸附性分解室内甲醛A．A B．B C．C D．D4．下列措施能降低化学反应速率的是A．催化氧化氨制备硝酸时加入铂B．中和滴定时，边滴边摇锥形瓶C．锌粉和盐酸反应时加水稀释D．石墨合成金刚石时增大压强5．X、Y、Z、W、Q为短周期元素，原子序数依次增大，最外层电子数之和为18。
Y原子核外有两个单电子，Z和Q同族，Z的原子序数是Q的一半，W元素的焰色试验呈黄色。
下列说法错误的是A．X、Y组成的化合物有可燃性B．X、Q组成的化合物有还原性C．Z、W组成的化合物能与水反应D．W、Q组成的化合物溶于水呈酸性6．下列实验操作对应的装置不正确的是A B C D灼烧海带制海带灰准确量取1500mL.稀盐酸配制一定浓度的NaCl溶液使用电石和饱和食盐水制备22C HA．A B．B C．C D．D 7．某固体电解池工作原理如图所示，下列说法错误的是A．电极1的多孔结构能增大与水蒸气的接触面积O+4e=2OB．电极2是阴极，发生还原反应：-2-2C．工作时2-O从多孔电极1迁移到多孔电极21molH OD．理论上电源提供-2mole能分解28．曲美托嗪是一种抗焦虑药，合成路线如下所示，下列说法错误的是A．化合物I和Ⅱ互为同系物CH O SO在条件①下反应得到苯甲醚B．苯酚和()322NaHCO溶液反应C．化合物Ⅱ能与3D．曲美托嗪分子中含有酰胺基团9．下列实验操作、现象和结论相对应的是实验操作、现象结论A 用蓝色石蕊试纸检验某无色溶液，试纸变红该溶液是酸溶液B 用酒精灯灼烧织物产生类似烧焦羽毛的气味 该织物含蛋白质C 乙醇和浓硫酸加热，产生的气体使溴水褪色 该气体是乙烯D 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液，生成沉淀 氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强 A ．AB ．BC ．CD ．D10．甲烷在某含Mo 催化剂作用下部分反应的能量变化如图所示，下列说法错误的是A ．2E =1.41eVB ．步骤2逆向反应的ΔH=+0.29eVC ．步骤1的反应比步骤2快D ．该过程实现了甲烷的氧化11．兴趣小组设计了从AgCl 中提取Ag 的实验方案，下列说法正确的是A ．还原性：Ag>Cu>FeB ．按上述方案消耗1molFe 可回收1molAgC ．反应①的离子方程式是()2++2++344Cu NH +4H =Cu +4NH ⎡⎤⎣⎦D ．溶液①中的金属离子是2+Fe12．2β-MgCl 晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是A ．电负性：Mg<ClB ．单质Mg 是金属晶体C ．晶体中存在范德华力D ．2+Mg 离子的配位数为3温室气体2N O 在催化剂作用下可分解为2O 和2N ，也可作为氧化剂氧化苯制苯酚。
人教版高中化学选择性必修1第一章化学反应的热效应综合拔高练含答案
第一章化学反应的热效应综合拔高练五年高考练考点1结合断、成键情况分析反应的焓变及物质的稳定性1.(2021浙江1月选考,20)已知共价键的键能与热化学方程式信息如下表:热化学方程式2H(g)+O2(g) 2H2O(g)ΔH=-482 kJ·mol-12则2O(g) O2(g)的ΔH为() A.428 kJ·mol-1 B.-428 kJ·mol-1C.498 kJ·mol-1D.-498 kJ·mol-12.(2022浙江6月选考,18)标准状态下,下列物质气态时的相对能量如下表:可根据HO(g)+HO(g) H2O2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214 kJ·mol-1。
下列说法不正确的是()A.H2的键能为436 kJ·mol-1B.O2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍C.解离氧氧单键所需能量:HOO<H2O2D.H2O(g)+O(g) H2O2(g)ΔH=-143 kJ·mol-13.(2022浙江1月选考,18)相关有机物分别与氢气发生加成反应生成1 mol环己烷()的能量变化如图所示:下列推理不正确的是() A.2ΔH1≈ΔH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比B.ΔH2<ΔH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用,有利于物质稳定C.3ΔH1<ΔH4,说明苯分子中不存在三个完全独立的碳碳双键D.ΔH3-ΔH1<0,ΔH4-ΔH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性考点2利用盖斯定律计算ΔH或书写热化学方程式4.(2023海南,7)各相关物质的燃烧热数据如下表。
下列热化学方程式正确的是()A.C2H4(g)+3O2(g) 2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-1 411 kJ·mol-1B.C2H6(g) C2H4(g)+H2(g)ΔH=-137 kJ·mol-1C.H2O(l) O2(g)+H2(g)ΔH=+285.8 kJ·mol-1O2(g) 2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1 559.8 kJ·mol-1D.C2H6(g)+725.(2022全国乙,28节选)油气开采、石油化工、煤化工等行业废气普遍含有的硫化氢,需要回收处理并加以利用。
人教版(2019)高中化学选择性必修1平衡常数的应用复习讲义及真题训练
平衡常数的应用微课近年高考考向分析年份 2019 20202021 2022 题号全国ⅠT28,全国ⅡT27 全国ⅠT28,全国ⅡT28,全国ⅢT28,天津T16,山东T18 浙江1月选考T29,湖南T16,广东T19,山东T20全国甲T28,全国乙T28,河北T16,江苏T10,湖南T14、T16,山东T20考查方向 书写平衡常数表达式、计算平衡常数的数值(特别是近几年的考查热点:压强平衡常数K p )、运用平衡常数判断反应进行的方向以及运用平衡常数求算反应物的转化率等学科素养 证据推理与模型认知、变化观念与平衡思想等学科核心素养常考题型◆ 类型一 考查化学平衡常数(K )的计算方法——三段式法三段式法就是依据化学方程式列出各物质的起始量、变化量和平衡量,然后根据已知条件建立代数等式而进行解题的一种方法。
这是解答化学平衡计算题的一种“万能方法”,只要已知起始量和转化率就可用三段式法解题。
对于反应前后气体体积变化的反应,如果已知反应前气体的总物质的量与反应后气体的总物质的量的差值,也可用差量法解题。
例1 (不定选)[2022·湖南卷] 向体积均为1 L 的两恒容容器中分别充入2 mol X 和1 mol Y 发生反应:2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH ,其中甲为绝热过程,乙为恒温过程,两反应体系的压强随时间的变化曲线如图W3-1所示。
下列说法正确的是 ( )图W3-1A.ΔH >0B.气体的总物质的量:n a <n cC.a 点平衡常数:K>12D.反应速率:v a正<v b正◆类型二考查压强平衡常数(K p)的计算压强平衡常数计算的一般步骤图W3-2例2 [2021·全国甲卷节选] 二氧化碳催化加氢制甲醇,有利于减少温室气体二氧化碳。
合成总=3时,在不同条反应[CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-49 kJ·mol-1]在起始物n(H2)n(CO2)件下达到平衡,设体系中甲醇的物质的量分数为x(CH3OH),在t=250 ℃下的x(CH3OH)~p、在p=5×105 Pa下的x(CH3OH)~t如图W3-3所示。
高中化学选择性必修三 第2章第1节 烷基
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练2.1.2 烷基1.下列物质中不属于烷烃的是( )A.CH4B.C3H8C.C4H8D.C5H122.下列数值都是烃的相对分子质量值,其对应的烃一定为烷烃的是( )A.44B.42C.54D.1283.下列物质的沸点由高到低排列的顺序是( )①CH3CH2CH2CH3②CH3CH2CH2CH2CH3 ③(CH3)3CH④(CH3)2CHCH2CH3 ⑤(CH3CH2)2CHCH3A．⑤②④①③B．④②⑤①③C. ⑤④②①③D. ②④⑤③①4.下列说法正确的是( )A.分子组成相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物B.相对分子质量相同的有机物是同分异构体C.碳原子之间只以单键相结合的烃为烷烃D.分子式相同,结构相同的有机物一定是同一种物质5.下列烷烃的一氯取代物中没有同分异构体的是( )A.2-甲基丙烷B.2,2-二甲基丙烷C.丁烷D.丙烷6.在探索苯分子结构的过程中，人们写出了符合分子式“C6H6”的多种可能结构（如图所示），下列说法正确的是( )A ．五种物质均能与氢气发生加成反应B ．b 、c 、e 的一氯代物均有三种C ．五种物质中，只有a 分子的所有原子处于同一平面D ．a 、b 、c 、e 能使溴的四氯化碳溶液褪色7.关于三种碳原子数相同的烃的说法正确的是（ ）A.b 、p 互为同分异构体B.一氯代物种数由少到多顺序为b=d<pC.d 的名称叫连二苯D.三种烃都能发生取代反应，不能发生氧化反应 8.下列物质的沸点按由高到低的顺序排列正确的是( )①()3232CH CH CH ②()3233CH CH CH ③()33CH CH ④()3232CH CHCH CH A. ②④①③B. ④②①③C. ④③②①D. ②④③①9.下列关于丙烷的叙述不正确的是( ) A. 分子中碳原子不在一条直线上B. 光照条件下能发生取代反应C. 比丁烷更难液化D. 丙烷的比例模型为10.下列有关烷烃的说法不正确的是( ) A. 烷烃分子中的碳、氢原子个数比都不相同 B. 乙烷与氯气发生取代反应生成的一氯代物只有一种C. 丙烷分子中的3个碳原子在一条直线上D. 常温下分子中含有6个碳原子的烷烃为液体 11.有4种碳骨架如下的烃。
2019-2020年高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练：化学反应热的计算(含解析)
高中化学人教版(选考)选修4学业达标训练化学反应热的计算一、选择题1、一定条件下，N2(g)和H2(g)反应生成2 mol NH3(g)放出92.4kJ热量。
在相同条件下向密闭容器中通入1 molN2和3 molH2，达到平衡时放出热量为Q1kJ；向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2、1.5mol H2和1mol NH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2 kJ。
则下列关系式正确的是（）A．2Q2=Q1=92.4B．Q2<Q1<92.4C．Q l<Q2<92.4D．Q l=Q2<92.4答案：B解析：由于氢气和氮气的反应是可逆反应，转化率达不到100%，所以Q1＜92.4。
根据题意可知，另外一容器中反应物的转化率小于最初的容器，因此放出的热量减少，所以正确的答案选B。
2、下表中列出了25 ℃、101 kPa时一些物质的燃烧热数据：物质C2H6C2H4H2燃烧热/kJ·mol−1 1 559.8 1 411.0 285.8 已知键能C—C：345.6 kJ·mol−1、C—H：413.4 kJ·mol−1、H—H：436.0 kJ·mol−1。
则下列叙述正确的是（）A．C=C键的键能为599.4 kJ·mol−1B．C—C键的键长小于H—H键的C．2H2(g)+O2(g)2H2O(g) ΔH=−571.6 kJ·mol−1D．C2H6(g)C2H4(g)+H2(g) ΔH=−137.0 kJ·mol−1答案：A解析：乙烷燃烧的热化学方程式为C2H6 (g)+O2(g)2CO2(g)+3H2O(l) ΔH=−1 559.8 kJ·mol−1①，乙烯燃烧的热化学方程式为C2H4 (g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(l) ΔH=−1 411.0 kJ·mol−1②，氢气燃烧的热化学方程式为H2(g)+O2(g)H2O(l) ΔH=−285.8 kJ·mol−1③。
2021新教材人教版高中化学选择性必修第二册专题强化练4 分子的空间结构
专题强化练4 分子的空间结构1.(2020山东枣庄三中高二月考,)已知原子数和价电子数相同的离子或分子空间结构相似,如SO 3、N O 3-都是平面三角形结构。
那么下列分子或离子中与S O 42-有相似空间结构的是( ) A.PCl 5l 4C.NF 3D.N 3-2.(2020天津耀华中学高二期末,)下列分子或离子的空间结构相同的是( )A.BeCl 2和SO 2B.BF 3和PCl 3C.S O 42-和N H 4+D.SO 3和Cl O 3-3.(2020天津学业水平等级考适应性测试,)下列表述正确的是( )A.Na 2O 2的电子式:Na ··O ······O ····Na B.N 2中的共价键类型:σ键和π键 C.中子数为30的Fe 原子符号:3056Fe D.SO 3分子的空间结构:三角锥形 4.(2020山西省实验中学高二月考,)已知P 4的结构如下,P 4在KOH 溶液中可发生反应:P 4+3KOH+3H 2O 3KH 2PO 2+PH 3↑,设N A 为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.产物PH 3分子中所有的原子可能共平面B.31 g P 4含有1.5N A 个P —P 键C.相关元素的电负性大小顺序:P>O>H>KD.P 4中P 原子为sp 2杂化 5.()下列说法中正确的是( )A.PCl 3分子是三角锥形,这是因为磷原子是sp 2杂化B.sp 3杂化轨道是由任意的1个s 轨道和3个p 轨道混杂形成的4个sp 3杂化轨道C.中心原子采取sp 3杂化的分子,其空间结构可能是四面体形或三角锥形或V 形D.AB 3型的分子空间结构必为平面三角形 6.()下列推断正确的是( )A.BF 3为三角锥形分子B.N H 4+的电子式为[H ··N ··HH····H]+,离子呈平面正方形结构C.CH 4分子中碳原子的杂化轨道类型与其他有机物中的碳原子一样,都为sp 3杂化D.CH 4分子中的碳原子以4个sp 3杂化轨道分别与4个氢原子的1s 轨道重叠,形成C —H σ键 7.()下列叙述和判断正确的是( )A.H 3O +的空间结构是平面三角形B.N H 4+的中心原子的杂化轨道类型是sp 3,离子呈三角锥形结构C.CH 4分子中的4个C —H 键都是氢原子的1s 轨道与碳原子的p 轨道形成的s-p σ键D.C 2H 4分子中的碳原子以sp 2杂化,其中键是由两个碳原子的sp 2杂化轨道形成一个σ键和未参加杂化的p 轨道形成一个π键构成的8.()下列分子或离子中,VSEPR模型名称与分子或离子的空间结构名称不一致的是()A.CO2B.H2SC.C O32-D.CF49.()下列有关有机物的空间结构判断错误的是()A.甲烷是正四面体结构,烷烃的碳原子呈直线形B.乙烯是平面结构,丙烯中三个碳原子共平面C.苯分子中碳原子采取sp2杂化,得到平面正六边形结构D.COCl2为平面结构分子10.()下表中各粒子、粒子对应的空间结构及解释均正确的是()选项粒子空间结构解释A氨基负离子(N H2-)直线形N原子采用sp杂化B二氧化硫(SO2)V形S原子采用sp3杂化C碳酸根离子(C O32-)三角锥形C原子采用sp3杂化D乙炔(C2H2)直线形C原子采用sp杂化且C原子的价电子均参与成键11.(2020山西省实验中学高二月考,)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4∶3,Z原子比X原子的核外电子数多4。
高中化学选考计算题专题训练课堂训练试题
化学选考计算题专题训练1、称取4.00 g氧化铜和氧化铁固体混合物，加入50.0 mL 2.00 mol·Lˉ1的硫酸充分溶解，往所得溶液中加入5.60 g铁粉，充分反应后，得固体的质量为3.04 g。
请计算：(1) 加入铁粉充分反应后，溶液中溶质的物质的量________。
(2) 固体混合物中氧化铜的质量________。
2．铁粉、铜粉混合物样品11.6 g，逐滴加入2.0 mol·L－1的硫酸溶液，充分反应后剩余固体质量随加入硫酸溶液体积变化如下表：请回答：(1)样品中铁与铜的物质的量之比n(Fe)∶n(Cu)＝________。
(2)在反应后的体系中，再加入4.0 mol·L－1的H2O2溶液25.0 mL，并加入足量硫酸溶液。
充分反应后溶液中存在的各金属离子的物质的量分别是多少？__________________________________________3．实验室用100 mL 0.500 mol·L－1的NaOH溶液捕获CO2，一定时间后，测定CO2的吸收量。
方法是用盐酸逐滴加入到吸收CO2后的溶液中，产生的CO2气体的物质的量与加入盐酸的体积示意图如下：求：(1)吸收的CO2在标准状况下的体积是________ mL。
(2)盐酸的物质的量浓度是________mol·L－1。
4、现将一定质量的NaClO放入50 mL 12.00 mol·L－1的浓盐酸中，生成的Cl2在标准状况下的体积为1.12 L。
试计算(反应前后溶液的体积变化忽略不计)：(1)反应过程中，被氧化的HCl的物质的量为________ mol。
(2)反应后溶液中HCl的物质的量浓度为______mol·L－1。
5、钢铁制品经常进行烤蓝处理，即在铁制品的表面生成一层致密的Fe3O4。
某学习小组为了研究烤蓝铁片，分别进行了以下实验操作：①把一定量烤蓝铁片加工成均匀粉末；②取m g该粉末，放入28.00 mL 1 mol·L－1的盐酸中，恰好完全反应，生成标准状况下的气体134.4 mL，向溶液中滴入KSCN溶液，无明显现象。
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写(强化练习)
夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）夯夯夯夯2020夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯——夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯夯1.下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后，发生反应的离子方程式正确的是()A. AB. BC. CD. D2.下列离子方程式书写正确的是()A. 浓氢氧化钠溶液中加入铝Al+2OH−=AlO2−+H2↑B. 氯化铝溶于水发生水解Al3++3H2O=Al(OH)3+3H+C. 明矾溶液中加入少量的氢氧化钡溶液Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 硫酸铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液Al3++4OH−=AlO2−+2H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A. Na投入到足量的盐酸中：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH−=AlO2−+2H2OC. 三氯化铁溶液中加入铜粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2D. 将氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl2+2OH−=Cl−+ClO−+H2O4.下列离子方程式正确的是()A. 乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32−=CO2↑+H2OB. 醋酸溶液与新制氢氧化铜反应2CH3COOH+Cu(OH)2=(CH3COO)2Cu+2H2O1/ 15C. 苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2C 6H 5O −+CO 2+H 2O =2C 6H 5OH +CO 32−D. AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3++3NH 3⋅H 2O =Al(OH)3↓+3NH 4+ 5. 下列化学用语表述一定正确的是( )A. 甲醛的电子式：B. 用铜电极电解盐酸溶液：2H ++2Cl 电解 ̲̲̲̲̲̲̲̲H 2↑+Cl 2↑C. 溴乙烷与氢氧化钠水溶液共热：D. 澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液：Ca 2++2HCO 3−+2OH −=CaCO 3↓+CO 32−+2H 2O6. 下列离子方程式正确的是( )A. 过量氯气通入碘化亚铁溶液中：Cl 2+Fe 2++2I −=2Cl −+Fe 3++I 2B. 向NaHCO 3溶液中加入少量澄清石灰水：HCO 3−+Ca2++OH −=CaCO 3↓+H 2O C. H 218O 中投入少量Na 2O 2固体：2H 218O +2 Na 2O 2=4Na ++4OH −+18O 2↑D. 向NaHSO 4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO 42−恰好完全沉淀：Ba2++OH −+SO 42−+H +=BaSO 4↓+H 2O7. 下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是( )A. 钠与水反应：2Na +2H 2O =2Na ++2OH −+H 2↑B. 向 Ca(OH)2溶液中加少量 NaHCO 3溶液：Ca 2++OH −+HCO 3−=CaCO 3↓+H 2OC. 氯化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl 2+2Fe 2+=2Fe 3++2Cl −D. 往 NaHSO 4溶液中滴加 Ba(OH)2溶液至SO 42−恰好沉淀完全：Ba 2++SO 42−+2H ++2OH −=BaSO 4↓+2H 2O8. 甲、乙两烧杯中各盛放有100mL 2mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，充分反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=2：3，则加入铝粉的质量为( )A. 5.4gB. 3.6gC. 2.7gD. 1.8g9. 下列离子方程式不正确的是( )A. 向NH 4Al(SO 4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO 42−完全沉淀：2Ba 2++NH 4++Al 3++2SO 42−+4OH −=Al(OH)3↓+NH 3⋅H 2O +2BaSO 4↓B. 氨水中通入过量SO 2：NH 3⋅H 2O +SO 2=HSO 3−+NH 4+C. 饱和碳酸氢钙溶液中加入饱和氢氧化钙溶液：Ca 2++HCO 3−+OH −=CaCO 3↓+H 2OD. 氢氧化钙溶液与等物质的量的稀硫酸混合：Ca 2++OH −+H ++SO 42−=CaSO 4↓+H 2O夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）10.摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O，下列有关离子方程式错误的是()A. 通入足量的溴水：2Fe2++Br2=2Fe3++2Br−B. 先加盐酸在通入BaCl2溶液：SO42−+Ba2+=BaSO4↓C. 加氢氧化钠固体加热：NH4++OH−=NH3↑+H2OD. 检验该溶液是否变质：Fe3++3SCN−=Fe(SCN)311.下列说法中用离子方程式表达正确的是()A. 用惰性电极电解氯化钠溶液：2Cl−+2H+=H2↑+Cl2↑B. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2−+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32−C. Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3−+Ca2++OH−=CaCO3↓+H2OD. Fe(NO3)2溶液中滴加少量稀盐酸：Fe2++NO3−+4H+=Fe3++NO↑+2H2O12.下列表示对应化学反应的离子方程式不正确的是()A. 向Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+B. 用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I−+H2O2+2H+=I2+2H2OC. 碳酸氢钙溶液中加入足量烧碱溶液：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+CO32−+2H2OD. 钾与H2O反应：K+2H2O=K++2OH−+H2↑13.下列离子方程式正确的是()A. Cl2与H2O反应：Cl2+H2O=2H++ClO−+Cl−B. 往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+C. 向AlCl3溶液中滴加氨水至过量：Al3++3OH−=Al(OH)3↓D. 将铜片投入浓硝酸中：2NO3−+Cu+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O14.能正确表示下列反应的离子反应方程式为()A. NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中：NH4++HCO3−+2OH−=CO32−+NH3↑+2H2OB. 向明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42−沉淀完全：2Al3++3SO42−+3Ba2++6OH−=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C. 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++2Br−+4Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−D. 醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O15.下列离子方程式正确的是()A. NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH−=NH3⋅H2OB. FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2++2Br−+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl−C. 硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水：Fe2++2H++H2O2=Fe3++2H2OD. 足量AlCl3溶液与小苏打溶液混合：Al3++3HCO3−=Al(OH)3↓+3CO2↑3/ 1516.将5mL0.4mol/LAgNO3溶液与10mL0.3mol/L的BaCl2溶液混合，反应后溶液中离子浓度最大的是A. Ag+B. NOC. Cl−D. Ba2+17.下列离子方程式书写不正确的是()A. NaOH溶液与SO2反应，当n(NaOH)：n(SO2)=4：3时：4OH−+3SO2=SO32−+2HSO3−+H2OB. 酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3−+5I−+3H2O=3I2+6OH−C. AgNO3溶液中加入过量的氨水：Ag++2NH3⋅H2O=[Ag(NH3)2]++2H2OD. 1 mol⋅L−1的NaAlO2溶液和2.5mol⋅L−1的HCl等体积互相均匀混合：2AlO2−+5H+=Al(OH)3↓+Al3++H2O18.下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是()A. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgB. 碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应：Ca2++2HCO3−+2OH−=CaCO3↓+2H2O+CO32−C. 用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2OD. 向氨水中通入过量SO2：SO2+2NH3⋅H2O=2NH4++SO32−+H2O19.下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()A. Cu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHB. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4C. NaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4D. NaHCO3(过量)和澄清石灰水；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)20.下列反应的离子方程式书写正确的是()A. 硅单质溶于入氢氧化钠溶液中：Si+2OH−+H2O=SiO3−+2H2↑B. 向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至沉淀物质的量最多：Al3++2SO42−+2Ba2++4OH−=2BaSO4↓+AlO2−+2H2OC. 在碳酸氢镁溶液中加入过量氢氧化钠溶液：Mg2++2HCO3−+2OH−=MgCO3↓+CO32−+2H2OD. 向NaAlO2溶液中加入过量稀盐酸：AlO2−+4H+=Al3++2H2O21.下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 用稀硝酸清洗试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3−=Ag++NO2↑+H2OB. 向醋酸中加入碳酸钙粉末：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OC. 向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3⋅H2O=Al(OH)3↓+3NH4+D. 向NaHCO3溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：2HCO3−+Ba2++2OH−=BaCO3↓+CO32−+2H2O夯基提能2020届高三化学选择题对题专练——和量有关的离子方程式的书写（强化练习）22.下列有关离子方程式正确的是()A. 向稀盐酸中加入少量钠粒：2Na+2H2O=2Na++2OH−+H2↑B. 向氯化铁溶液中滴加偏铝酸钠溶液：Fe3++3AlO2−+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3↓C. 用漂白粉溶液吸收尾气中SO2：Ca2++2ClO−+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOD. 向含氯化铝的氯化镁溶液中加入氧化镁：Al3++MgO+H2O=Al(OH)3↓+Mg2+5/ 15答案和解析1.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子共存及离子反应方程式书写，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、氧化还原反应的判断，注重学生思维严密性的训练，题目难度不大。
高中化学选择性必修三 第4章第1节 多糖
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练4.1.4 多糖1.糖类是人体所需的重要营养物质。
淀粉分子中不含的元素是（）A.氢B.碳C.氮D.氧2.下列说法错误的是( )A.淀粉和纤维素均可水解产生葡萄糖B.油脂的水解反应可用于生产甘油C.氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元D.淀粉、纤维素和油脂均是天然高分子3.下列关于有机物因果关系的叙述中,完全正确的一组是( )4.下列关于有机化合物的叙述中正确的是( )A.聚乙烯塑料可用于包装食品B.蛋白质和油脂都是天然高分子C.纤维素和淀粉在人体内都能水解为葡萄糖D.用硫酸铜溶液可提纯蛋白质并保持其生理活性5.下列说法不正确的是( )A.硬脂酸甘油酯属于高级脂肪酸甘油酯,是高分子化合物B.含淀粉或纤维素的物质可以制造酒精C.鸡蛋清的溶液中加入硫酸铜溶液,鸡蛋清凝聚,蛋白质变性D.不同种类的氨基酸能以不同的数目和顺序彼此结合,形成更复杂的多肽化合物6.《现代汉语词典》有:“纤维”是天然的或人工合成的细丝状物质或结构。
下列关于“纤维”的说法不正确的是( )A.造纸术是中国古代四大发明之一,所用到的原料木材纤维属于糖类B.丝绸是连接东西方文明的纽带,其中蚕丝纤维的主要成分是蛋白质C.光纤高速信息公路快速发展,光导纤维的主要成分是二氧化硅D.我国正在大力研究碳纤维材料,碳纤维属于天然纤维7.下列关于淀粉的说法正确的是( )C H O B.不属于糖类A.化学式为6126C.不能发生水解反应D.常温下其水溶液遇碘变蓝8.现有淀粉溶液、鸡蛋清、葡萄糖溶液，区别它们时，下列试剂和对应现象依次是()试剂：①新制氢氧化铜，②碘水，③浓硝酸；现象：a.变蓝色， b.红色沉淀， c.变黄色。
A. ②－a、③－c、①－bB. ③－a、②－c、①－bC. ②－a、①－c、③－bD. ②－c、③－a、①－b9.现有四种试剂：①新制氢氧化铜悬浊液；②浓硝酸；③硝酸银溶液；④碘水。
高中化学选择性必修三 第3章第1节 溴乙烷
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练3.1.2 溴乙烷1.要检验某溴乙烷中的溴元素，正确的实验方法是（ ） A ．加入氯水振荡，观察水层是否有红棕色溴出现B ．滴入AgNO 3溶液，再加入稀HNO 3呈酸性，观察有无浅黄色沉淀生成C ．加入NaOH 溶液共热，然后加入稀HNO 3使溶液呈酸性，再滴入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成D ．加入NaOH 溶液共热，冷却后加入AgNO 3溶液，观察有无浅黄色沉淀生成 2.下列实验中,所有可能失败的是( )①为检验RX 是碘代烷,将RX 与NaOH 水溶液混合加热后再加入AgNO 3溶液②为检验Fe(NO 3)2样品是否变质,取少量样品溶于稀硫酸,滴入KSCN 溶液,溶液变红色,证明样品已变质③用锌和稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气④实验室制备硝基苯,加入试剂的顺序为:先加入浓硝酸,再滴加苯,最后滴加浓硫酸 ⑤用苯和溴水在FeBr 3催化下可制得溴苯 A.①②③④⑤B.①④C.②③④D.③⑤3.为检验某溴代烃（R ﹣Br ）中的溴元素，进行如下操作：① 取少量该溴代烃②加入NaOH 溶液③加热④冷却后……⑤加入3AgNO 溶液，第④ 步冷却后的操作是（ ） A.加入稀3HNO 酸化 B.加入稀24H SO 酸化 C.加入稀盐酸酸化D.不需要做其他操作4.下列实验方法正确的是 （ ）A．将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液,检验水解产物中的溴离子B．用浓盐酸来清洗做过银镜反应实验的试管C．溴苯中少量的乙醇可经过多次水洗、分液后除去D．乙酸乙酯中的乙酸可先加NaOH溶液，然后分液除去5.某学生将氯乙烷与NaOH溶液共热几分钟后，冷却，滴入AgNO溶液，最终未得到白色沉3淀，其主要原因是（）A.加热时间太短B.不应冷却后再加入AgNO溶液3C.加入AgNO溶液前未用稀硝酸酸化3D.反应后的溶液中不存在-Cl6.下列实验方案中,不能达到实验目的的是( )7.以下实验:①为检验RX是碘代烷,将RX与NaOH水溶液混合后再加入AgNO3溶液;②实验室里用无水乙醇和浓硫酸共热至140℃制乙烯;③用锌和稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;④在试管中加入2mL10%的CuSO4溶液,滴入2%的NaOH溶液4~6滴,振荡后加入乙醛溶液0.5mL,加热至沸腾来检验醛基;⑤用苯和溴水在Fe催化下可制得溴苯。
高中化学选择性必修三 第3章第5节 有机合成的相关计算
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练3.5.3 有机合成的相关计算1.维纶（聚乙烯醇缩甲醛纤维）可用于生产服装、绳索等。
其合成路线如下：下列说法不正确的是（）A．反应①是加聚反应B．高分子A的链节中只含有一种官能团C．通过质谱法测定高分子B的平均相对分子质量，可得其聚合度D．反应③的化学方程式为：2.下列说法正确的是( )A．和互为同系物B．烯烃、炔烃、酚、醛都能使溴水褪色，因为它们都与溴水发生了加成反应。
C．某烃的结构用键线式表示为，该烃与Br2按物质的量之比1∶1加成时所得产物有5种D．105℃，1.01×105Pa时,aL某气态烃在bL氧气（足量）中完全燃烧,将所得混合气体通过浓硫酸剩余气体cL，则烃燃烧生成的水蒸气的体积就是（a＋b－c）L（气体体积在相同条件下测定）3.甲烷分子中的四个氢原子都可以被取代。
甲烷分子的四个氢原子都被乙烯基(CH=CH-)取代2得到的产物的结构如下所示,下列对所得分子的描述中不正确的是( )A.分子式为912C HB.1 mol 此分子在一定条件最多能与4 mol 2H 发生反应C.所有碳原子都在同一平面上D.此物质属于烯烃类物质4.两种气态烃以一定比例混合,在105℃ 时1 L 该混合烃与9 L 氧气混合,充分燃烧后恢复到原状态,所得气体体积为11 L,下列混合烃中不符合条件的是( ) A.410C H 和36C HB.48C H 和38C HC.24C H 和410C HD.4CH 和38C H5.将等质量的下列各烃，完全燃烧生成22CO H O 和，耗氧量最大的是( ) A.4CHB.24C HC.66C HD. 36C H6.下列说法正确的是（ ）A.按系统命名法，化合物的名称为2-2-二甲基己烷B.等质量的聚乙烯、甲烷、乙炔分别充分燃烧，所耗氧气的量依次减少C.用酒精消毒，其原理是酒精使细菌中的蛋白质变性而失去生理活性D.蔗糖、麦芽糖和乳糖的分子式都为122211C H O ，均能发生银镜反应 7.如图为242CaC O H O 在2N 和2O 氛围中受热发生变化的热重曲线。
高中化学必刷04 选择题必刷20题(四)-备战2020年高考化学新冠疫情考题必刷(原卷版)
必刷题型一选择题（80题）必刷04（20题）1．截止2020年4月5日，全球新型冠状病毒肺炎确诊超过120万例。
以下对预防新冠病毒的认识，不符合科学道理的是（）2．化学在科技进步方面发挥着重要的作用。
下列说法正确的是（）A．是制备有机发光二极管OLED的材料之一，其属于有机高分子化合物B．2019世界能源大会把核能作为含碳能源重要替代品，核电站把化学能转化为电能C．DAC法能够实现直接从空气中捕获二氧化碳，该法可缓解全球日益严重的温室效应D．以纯净物聚丙烯为原料生产的熔喷布口罩，在“新冠肺炎战疫”中发挥了重要作用3．李兰娟院士团队在救治感染新型冠状病毒患者过程中，发现达芦那韦对新冠病毒有一定的抑制作用。
下列有关该物质的说法正确的是（）A．含有苯环，属于芳香烃B．苯环上的一溴代物代物有5种同分异构体C．1 mol该物质最多能与7 mol H2发生加成反应D．不能溶于水、酸溶液、碱溶液4．新冠疫情暴发，消毒剂成为紧俏商品，下列常用的消毒剂中，消毒原理与氧化还原无关的是（）5．2020年的春节期间，新冠病毒肆虐。
因为核酸是生命的基础物质，是病毒的“身份证”，所以患者的确诊需要病毒的核酸检验。
以下关于核酸的论述正确的是()。
A．核酸是核蛋白的非蛋白部分，也是由氨基酸残基组成的B．核酸水解产物中含有磷酸、葡萄糖和碱基C．核酸、核苷酸都是高分子化合物D．核酸有核糖核酸和脱氧核糖核酸两类，对蛋白质的合成和生物遗传起重要作用6．在2020年抗击新型冠状病毒肺炎的战役中，化学药品发挥了重要作用。
下列说法不正确的是（）A．84消毒液、过氧乙酸溶液均可作为环境消毒剂B．医用消毒酒精中乙醇的体积分数为75%C．用来合成抑制新冠病毒（COVID-19）的潜在药物磷酸氯喹的中间体（喹啉）属于芳香烃D．生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料7．化学与生产、生活、社会密切相关。
下列说法正确的是（）A．一次性医用外科口罩的核心功能层熔喷布是以纯净物聚丙烯为原料制成B．高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来C．在“新冠肺炎战疫”中，84消毒液和医用酒精都可以用来消毒，但不宜混合使用D．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附8．化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是( )A．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合硝石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程B．食盐加碘能预防地方性甲状腺肿，可用淀粉直接检验食盐中是否含有碘C．有机磷农药多为磷酸酯或硫代磷酸酯类物质，肥皂水因有利于其水解而解毒D．新冠肺炎期间使用的消毒剂“84"消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故9．实现中国梦，离不开化学与科技的发展。
高中化学选择性必修三 第3章第4节 酯
2020—2021学年人教版（2019）选择性必修三章节自我强化训练3.4.4 酯1.某有机物X 的结构如图所示，下列说法正确的是( )A.X 的分子式为9123C H OB.X 中所有碳原子均可能共面C.X 可与氧气发生催化氧化反应D.1 mol X 最多能消耗2 mol NaOH2.下列说法不正确的是( ) A. 蛋白质水解的最终产物是氨基酸B. 米饭在嘴中越咀嚼越甜的原因是淀粉水解生成甜味物质C. 油脂、乙醇是人体必需的营养物质D. 水果因含有酯类物质而具有香味3.胆固醇是人体必须的生物活性物质,分子式为C 27H 46O,一种胆固醇酯是液晶材料,分子式为C 31H 50O 2,生成这种胆固醇酯的羧酸是( ) A.C 6H 13COOH B.C 6H 5COOHC.C 7H 15COOHD.C 6H 5CH 2COOH4.下列说法正确的是( )A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和244Na SO CuSO 、溶液，都会因盐析产生沉淀B.油脂为高分子化合物，其饱和程度越大，熔点越低C.18325CH CO OC H 的水解产物是183CH CO OH 和25C H OHD.麦芽糖及其水解产物均能与新制氢氧化铜悬浊液反应5.下列有关有机物结构说法不正确的是（）A．与Br发生1:1加成反应的产物有5种2B．咖啡鞣酸在酸性条件下水解，产物均含苯环C．乙醛和丙烯醛()不是同系物，但它们与H2充分反应后的产物是同系物D．分子中所有原子不可能在同一平面上6.既能发生水解反应又能发生氢化反应的是（）A.软脂酸甘油酯B.油酸甘油酯C.硬脂酸甘油酯D.油酸7.某羧酸酯的分子式为C18H26O5,1mol该酯完全水解得到1mol羧酸和2mol乙醇, 该羧酸的分子式为( )A.C16H25O5B.C14H16O4C.C14H18O5D.C16H25O58.低级酯类化合物是具有芳香气味的液体,下列有关叙述利用的是酯的某种化学性质的是( )A.用酒精可以提取某些花中的酯类,制成香水B.炒菜时加一些料酒和食醋,使菜更香C.用热水洗涤碗筷去除油污D.不同水果具有不同的香味是因为其中含有不同的酯9.分子式为C9H18O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，且酸与醇的相对分子质量相等．若不考虑立体异构，这些酸和醇重新组合可形成的酯共有（）A．12种B．16种C．20种D．24种10.某高分子化合物R的结构简式如图,下列有关R的说法正确的是( )A.R的单体之一的分子式为C9H10O2B.R可通过加聚和缩聚反应合成,R完全水解后生成两种产物C.R是一种有特殊香味,难溶于水的物质D.碱性条件下,1molR完全水解消耗NaOH的物质的量为n(m+1)mol11.某有机化合物的结构简式为,下列关于该化合物的说法不正确的是( )A.该有机物的分子式为C23H24O6B.1mol该化合物最多可以与9mol H2发生加成反应C.既可以使溴的四氯化碳溶液褪色,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应,又可以与Na2CO3溶液反应12.利用下图所示的有机物X可生产S-诱抗素Y。
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高中化学选考化学选择型计算题强化训练
1、甲溶液中含A a+离子浓度为0.10mol/L，乙溶液含B b-离子浓度为0.35 mol/L ，取不同体积
的甲、乙两溶液的物质的量如下图所示。
则沉淀物的化学式为
A．A2B3B．A3B2C．AB2 D．A2
2、R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-
离子。
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2，则n的值是
A．1 B．2 C．3 D．4
3、将胆矾与生石灰、水按质量比为1∶0.56∶100混合配成无机铜杀菌剂波尔多液，其成分
的化学式可表示为CuSO4·x CaSO4·x Cu(OH)2·y Ca(OH)2，此种配比当x=3时，则y为
A．1 B．3 C．5 D．7
4、某温度下，在100g水中加入mgCuSO4或加入ngCuSO4·5H2O，均可使溶液恰好达到饱和，
则m与n的关系符合
A．m=160
250
n B．m=
1600
25009
n
n
+
C．m=
1600
250016
n
n
+
D．m=
1600
250025
n
n
+
5、实验室将Na2SO3和NaClO3按分子个数1:2倒入烧杯中，同时加入适量硫酸，并用水浴加
热，产生棕黄色气体X，反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应，则X为
A．Cl2 B．Cl2O C．ClO2D．Cl2O2
6、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应：
①HN4I(固)NH3(气)+HI(气)；②2HI(气)H2(气)+I2(气)。
当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol·L－1，c (HI)= 4 mol·L－1，则NH3的浓度为
A．3.5 mol·L－1B．4 mol·L－1 C．4.5 mol·L－1 D．5 mol·L－1
7、在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br- 变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。
原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于
A．0．0075mol•L-1B．0．008mol•L-1C．0．075mol•L-1 D．0．08mol•L-1
8、某温度下，甲、乙两个烧杯中各盛有100 g相同浓度的KCl溶液，现将甲烧杯中的溶液蒸
发掉35gH2O，析出晶体5g；乙烧杯中的溶液蒸发掉45gH2O，析出晶体10g。
则原溶液的
质量分数为
A．10％B．15％C．20％D．25％
9、1L1.00mol·L－1的纯碱溶液逐滴加入到1L1.25mol·L－1的盐酸中；再做相反操作：将
1L1.25mol·L－1的盐酸逐滴加入到1L1.00mol·L－1的纯碱溶液中，两次操作在同温同压下产生气体的体积比是
A．2:5B．5:2C．2:1D．1:1
10、已知甲、乙溶质质量分数与密度的关系如下表：
甲物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合，乙物质的1%的溶液与9%的溶液等体积混合后，下列叙述正确的是
A．混合后甲、乙溶液质量分数均大于5%
B．混合后乙溶液质量分数大于5%，甲溶液质量分数小于5%
C．混合后甲溶液质量分数大于5%，乙溶液质量分数小于5%
D．混合后甲、乙溶液质量分数均等于5%
11、在15gFe和Fe2O3的混合物中，加入稀硫酸200mL，放出标准状况下的H21.68L，反应停
止后，溶液中无Fe3+，为中和过量的硫酸，并使Fe2+完全转化为Fe(OH)2沉淀，共用去3mol·L—1NaOH溶液200mL，则稀硫酸的物质的量浓度为
A．6.0mol·L—1B．3.0 mol·L—1 C．1.5 mol·L—1 D．1.0 mol·L—1 12、中和相同体积、相同pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐
酸的体积分别为V1、V2和V3，则
A．V3>V1=V2B．V3>V2>V1C．V1>V2>V3D．V3<V1=V2 13、将固体MnC2O4·2H2O放在坩锅里加热，固体质量随温度变化的数据如下表：
下列说法不正确的是
A．25℃—50℃，MnC2O4·2H2O未发生变化
B．75℃时，MnCO4·2H2O部分失去结晶水
C．100℃时，坩锅内固体均为MnC2O4
D．200℃时，坩锅内固体为混合物
14、有一氧化铁样品，用5mol/L的盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况
下0.56L氯气，亚铁离子全部转变为铁离子，则该氧化物可能的化学式为
A．Fe2O3B．Fe3O4C．Fe4O5D．Fe5O7
15、碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。
在高温下这两种化合物均能分解成
氧化铜。
溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L盐酸500mL。
燃烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是
A．35g B．30 g C．20 g D．15 g
16、将足量CO2通人KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2
体积(y)的关系正确的是
A B C D
17、Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和
NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为
A．1∶7 B．1∶9 C．1∶5 D．2∶9
18、用1 L 1.0 mol·L-1 NaOH溶液吸收0.8 mol CO2所得溶液中CO32-和HCO3-的物质的量之比
是
A．1∶3 B．2∶1 C．2∶3 D．3∶2
19、在3BrF3+5H2O=Br2+HBrO3+O2↑+9HF化学反应中，若有10.8g水被氧化，则被水还原的
BrF3的物质的量是
A．0.4mol B．0.6mol C．0.8mol D．1.0mol
20、某温度下，将Cl2通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经
测定ClO-与ClO3-的浓度之比为1∶3，则此反应中被还原的氯元素与被氧化的氯元素原子的物质的量之比为
A．21∶5B．11∶3 C．3∶1D．4∶1
21、向100mLFeBr2溶液中通入标准状况下的C12 3.36L，C12全部被还原，测得溶液中c(Br-)=。