非金属知识与方程式
高中所有非金属元素方程式总结
高中所有非金属元素方程式总结！硅及其化合物一、硅Si+O2 SiO2Si+2NaOH+ H2O=Na2SiO3+2H2↑二、二氧化硅（和二氧化碳比较）1、与酸反应SiO2 + 4HF=SiF4↑+2H2O2、与烧碱反应SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O2NaOH+CO2（少量）=Na2CO3+H2O NaOH+CO2（过量）=NaHCO33、与CaO反应SiO2+CaOCaSiO3CaO+CO2=CaCO34、与碳酸盐反应SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑5、制取粗硅：2C+ SiO22CO↑ + Si由粗硅制纯硅：Si(粗)+2Cl2SiCl4SiCl4+2H2Si+4HCl三、硅酸H2Si03+2NaOH=Na2SiO3+2H2O四、硅酸盐Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓氯及其化合物一、氯气1、新制氯水变质的原理Cl2 +H2O⇌HCl+HClO2HClO2HCl+O2↑2、与金属钠反应2Na+Cl22NaCl3、与金属铁反应2Fe+3Cl22FeCl3（常温下，干燥的铁和Cl2不反应）4、与金属铜反应Cu+Cl2CuCl25、与氢气反应H2+Cl22HCl；H2+Cl22HCl6、与水反应Cl2 +H2O⇌HCl+HClO7、制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O8、制漂白粉2Cl2 +2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O9、漂白原理漂白粉在空气中变质Ca(ClO)2+H2O+CO2（少量）= CaCO3↓+2HClOCa2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOCa(ClO)2+2H2O+2CO2（足量）= Ca（HCO3）2↓+2HClOCa(ClO)2+HCl=CaCl2+2HClO (强酸制弱酸)10、实验室制法MnO2＋4HCl（浓）MnCl2 +Cl2↑+2H2O11、Cl2的检验（使湿润的KI-淀粉试纸变蓝）Cl2+2KI=2KCl+I2二、氯水1、氯离子的检验Ag＋+Cl―=AgCl↓三、次氯酸HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl四、卤素2F2+2H2O=4HF+O2Cl2 +H2O⇌HCl+HClO2Cl2 +NaBr=2NaCl+Br2Cl2 +2KI=2KCl+I2Br2 +2KI=2KBr+I2Ag＋+Br―=AgBr↓(浅黄色)Ag＋+I―=AgI↓（黄色）硫及其化合物一、硫(俗称硫黄)S+O2SO2H2+SH2SFe+SFeS2Na+SNa2S2Cu+SCu2S二、二氧化硫2SO2＋O22SO3SO2＋H2O ⇌ H2SO3(亚硫酸)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+NaOH=NaHSO3Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4SO2 + Br2 +2H2O = H2SO4+2HBrSO2 + I2 +2H2O = H2SO4+2HI2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2OSO2(少量)＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O SO2(足量)＋NH3＋H2O＝NH4HSO3三、三氧化硫SO3＋H2O＝H2SO4SO3＋CaO＝CaSO4SO3＋Ca(OH)2＝CaSO4＋H2O四、浓硫酸Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+ SO2 ↑+2H2OC + 2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O2Ag+2H2SO4 (浓) Ag2SO4+SO2↑+2H2OS+2H2SO4 (浓) 3SO2↑+2H2OH2S+H2SO4 (浓)=S↓+SO2↑+2H2O或H2S+3H2SO4 (浓) 4SO2↑+4H2O2NaCl+H2SO4 (浓)=Na2SO4+2HCl↑2HI+H2SO4 (浓)=I2+SO2↑+2H2O2HBr+H2SO4 (浓)=Br2+SO2↑+2H2OFeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑【实验室制H2S】五、亚硫酸钠2Na2SO3+O2=2Na2SO4Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O【实验室制SO2】Na2SO3+H2O+Cl2=Na2SO4+2HCl氮及其化合物一、氮气N2+O22NON2+3H22NH33Mg+N2Mg3N2二、一氧化氮2NO＋O2＝2NO24NO＋3O2＋2H2O＝4HNO3三、二氧化氮3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO2NO2+2KI=I2+2KNO24NO2＋O2＋2H2O＝4HNO3NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O四、氨NH3+H2O ⇌NH3·H2O ⇌NH4++OH－NH3·H2ONH3↑+H2ONH3+HCl=NH4Cl（白烟）NH3+HNO3=NH4NO3（白烟）2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+4NH3+5O24NO+6H2O8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl2 NH4Cl +Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O【实验室制NH3】五、硝酸Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2OS+6HNO3 (浓) H2SO4+6NO2↑+2H2O。
非金属元素方程式汇总(含答案版)
非金属元素方程式汇总（一）硅及其化合物1. 硅与氧气的反应：化学方程式：2.Si与氟气的反应：化学方程式：3.硅与NaOH溶液反应：化学方程式：离子方程式：4.Si与HF作用：化学方程式：5.C在高温下与SiO2的反应：化学方程式：6.SiO2与氢氟酸的反应：化学方程式：7.SiO2与碱性氧化物（CaO）的反应：化学方程式：8.SiO2与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：9.Na2CO3固体与SiO2的反应：化学方程式：10.H2SiO3与强碱NaOH溶液的反应：化学方程式：离子方程式：11.硅酸的热稳定性很弱，受热分解：化学方程式：12.向硅酸钠溶液中通入足量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：13.向硅酸钠溶液中通入适量的CO2的反应：化学方程式：离子方程式：14. 向硅酸钠溶液中滴加稀盐酸的反应：化学方程式：离子方程式：15.硅酸盐产品：玻璃、、。
它们都是以硅酸盐为主要原料经过高温烧制而成。
(1)生产普通玻璃的主要原料：、和。
普通玻璃的成份：、。
(2)生产水泥的主要原料：和。
(3)生产陶瓷的主要原料：。
（二）氯及其化合物1.铁丝在氯气中点燃：化学方程式：2.氢气在氯气中点燃：化学方程式：3.氯气通入到FeCl2溶液中：化学方程式：离子方程式：4.常用NaOH溶液吸收多余的Cl2,以消除污染：化学方程式：离子方程式：______________________________ _________5.氯气与NaOH加热条件下的反应：化学方程式：离子方程式：6.氯气与水反应：化学方程式：离子方程式：_______________________________ _________ 7.氯水滴加到碘化钾溶液中：化学方程式：离子方程式：8.二氧化硫气体通入到氯水中：化学方程式：离子方程式：9.制取漂白粉：化学方程式：离子方程式：10.漂白粉漂白原理：化学方程式：离子方程式：11.漂白粉放置在空气中容易失效的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②12.使用漂白粉时，将其溶于水后加入少量稀盐酸或通入过量CO2的原因：化学方程式：①②离子方程式：①②13.氯气的实验室制法：化学方程式：离子方程式：14.碘单质与氢气化合：化学方程式：15.氟单质与水的反应：化学方程式：离子方程式：16.溴单质与铁化合：化学方程式：17.碘单质与铁丝加热条件下反应：化学方程式：18.①足量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：②少量的氯气通入到FeBr2溶液：化学方程式：离子方程式：19.少量的氯气通入到FeI2溶液：化学方程式：离子方程式：20.KBr溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：21. KI溶液与硝酸银溶液混合：化学方程式：离子方程式：22.氢氟酸腐蚀玻璃的反应：化学方程式：23. AgBr作为变色眼镜添加材料原因：化学方程式：（三）氮及其化合物1．工业制取氨气：化学方程式：2．N2与O2反应：化学方程式：3．N2与Mg反应：化学方程式：4．氨气与浓HCl反应化学方程式：5．氨气与浓HNO3反应：化学方程式：6．工业制硝酸：化学方程式：①第一步：氨气与O2反应(氨的催化氧化)：②第二步：③第三步：7．NO与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：8．NO2与O2被水完全吸收的总反应：化学方程式：9．实验室制取氨气的反应原理：化学方程式：10．①氯化铵受热分解：化学方程式：②碳酸铵受热分解：化学方程式：③配平硝酸铵分解的化学方程式：____NH4NO3 =____N2↑+___HNO3+____H2ONH4NO3 = N2O↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ O2↑+ H2O NH4NO3 = N2↑+ NO2↑+ H2O11．浓氨水受热分解，化学方程式：12．氨气溶于水的化学方程式：13. 一水合氨的电离方程式：14．铜和浓硝酸反应：化学方程式：离子方程式：15．铜和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：16．铁和浓硝酸加热反应：化学方程式：17．①铁粉和过量稀硝酸的反应：②过量铁粉和稀硝酸的反应：18．木炭和浓硝酸的反应：化学方程式：19．硫磺和浓硝酸的反应：化学方程式：20．FeO和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：21．Fe(NO3)2和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：22．KI和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：23．Na2S和稀硝酸的反应：化学方程式：离子方程式：24．Na2SO3和稀硝酸反应：化学方程式：离子方程式：（四）氧、硫及其化合物1.铝和硫共热：2．铜和硫共热：3．铁和硫共热：4．氢气和硫共热：5．硫在氧气中燃烧：6．硫与NaOH反应：7．硫与浓硫酸共热：8．硫与浓硝酸共热：9．Mg在SO2中燃烧：10. SO2和H2S混合:11. SO2通入氯水: 12. SO2催化氧化：13.SO2通入KMnO4溶液：14.SO2与水反应：15.SO2与CaO反应：16.少量SO2通入NaOH溶液：17.过量SO2通入NaOH溶液：18、SO3化学性质：具有酸性氧化物的通性：（1）SO3与水反应：（2）SO3与NaOH溶液反应：19、SO2的制备方法：Na2SO3和浓硫酸反应20、硫化氢的物理性质：H2S是色，有气味的体。
高一化学非金属及其化合物的化学方程式总结
非金属及其化合物化学方程式汇总1.硅的化学性质：Si + O2 SiO2Si + 2NaOH + H2O === Na2SiO3 + 2 H2↑Si + 4HF === SiF4↑+ 2 H2↑2．二氧化硅的化学性质：①酸性氧化物的通性：SiO2+ 2NaOH == Na2SiO3+ H2OSiO2+ CaO △CaSiO3②弱氧化性：SiO2+2C 高温2CO+Si③与酸（只与氢氟酸）反应——腐蚀玻璃4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O3．氯气的化学性质：2Fe+3Cl2点燃2FeCl3Cu+Cl2点燃CuCl2注意：Cl2的氧化性强，和可变价金属反应生成高价的金属氯化物！2Na+ Cl2点燃2NaClH2+ Cl2点燃2HClCl2+ H2O ==== HCl + HClO2HClO ==== 2HCl + O2 ↑Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2OCl2 + 2Ca(OH)2 ===== CaCl2 + Ca(ClO)2 + H2O Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO注意：①Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO②2HClO==2HCl +O2↑③Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO①漂白原理；①②在空气中变质；③工业上应用4.卤素的性质：①与氢气反应：H2+F2==2HFH2+ Cl2点燃2HClH2+ Br2加热2H BrH2+ I2加热2HI②与水反应：2H2O+2F2==4HF+O2Cl2+ H2O HCl + HClOBr2+ H2O HBr+ HBrO③与碱反应：Cl2 + 2NaOH ===== NaCl + NaClO + H2O Br2+ 2NaOH ===== NaBr + NaBrO + H2O ④置换反应：Cl2 + 2NaBr===== 2NaCl + Br2Cl2 + 2NaI===== 2NaCl + I2Br2 + 2NaI===== 2NaBr + I25.硫的化学性质：①还原性：S+O2点燃SO2②氧化性：S+H2△H2S2Cu+S △Cu2SFe+S △FeS注意：S的氧化性较弱，和可变价金属反应生成低价的金属硫化物！2Na+ S == 2Na2S③3S+6NaOH △2Na2S+Na2SO3+3H2O④硫的特性：S+2Hg==HgS（用硫粉除去洒落的Hg珠）2Ag+S==Ag2S6.二氧化硫的化学性质：①酸性氧化物的通性：SO2+H2O H2SO3SO2+ 2NaOH == Na2SO3+ H2OSO2+ NaOH == NaHSO3SO2+ CaO == CaSO3②还原性：SO2+2H2O+Cl2== H2SO4+2HClSO2+2H2O+Br2== H2SO4+2HBrSO2+2H2O+X2== H2SO4+2HX （X= Cl、Br、I）③氧化性：SO2+2H2S== 3S↓+2H2O7.硫酸的化学性质：①酸的通性：H2SO4+Zn== ZnSO4+ H2↑CuO +H2SO4== CuSO4 + H2O2NaOH +H2SO4==Na2SO4 +H2ONa2CO3 +H2SO4==Na2SO4 +H2O +CO2↑②浓硫酸具有强氧化性：S+2H2SO4（浓）△↑+2H2OC+2H2SO4（浓）△CO2↑+2SO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2O（浓H2SO4与金属反应既表现出氧化剂有表现出酸性）③吸水性：④脱水性：8. 硝酸的化学性质：①酸的通性：CuO +2HNO3== Cu(NO3)2 + H2ONaOH +HNO3==NaNO3 +H2ONa2CO3 + 2HNO3==2NaNO3 +H2O +CO2↑②浓硝酸具有强氧化性：S+6HNO3（浓）△H2SO4+6NO2↑+2H2OC+4HNO3（浓）△CO2↑+4NO2↑+2H2O（浓H2SO4与非金属反应时只作氧化剂）Cu+2H2SO4（浓）△CuSO4+SO2↑+2H2OCu+4HNO3（浓）△Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（浓HNO3与金属反应既作氧化剂又作酸）9. H2S、HI通入浓硫酸中H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O 10．工业上用接触法制硫酸：4FeS2+11O2催化剂△2Fe2O3+8SO22SO2+O2催化剂高温高压2SO3SO3+H2O==H2SO4 11．工业上生产HNO3：4NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O2NO+O2==2NO23NO2+H2O==2HNO3+NO12.工业上生产晶体硅/玻璃：①晶体硅：SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）Si+2Cl2==SiCl4（g）SiCl4+2H2==Si+4HCl②玻璃：Na2CO3+SiO2高温Na2SiO3+CO2↑CaCO3+SiO2高温CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）13．实验室制NH3、Cl2：①制取NH3：2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）△CaCl2+2NH3↑+2H2O（此方程式不能写离子反应方程式。
高中化学方程式大全非金属单质
高中化学方程式大全非金属单质(F2 ，Cl2 , O2 , S，N2 ，P ，C ，Si）1，氧化性：F2 + H2 === 2HFF2 +Xe(过量)===XeF22F2(过量）+Xe===XeF4nF2 +2M===2MFn （表示大部分金属)2F2 +2H2O===4HF+O22F2 +2NaOH===2NaF+OF2 +H2OF2 +2NaCl===2NaF+Cl2F2 +2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI ===2NaF+I2F2 +Cl2 （等体积)===2ClF3F2 （过量)+Cl2===2ClF37F2（过量)+I2 ===2IF7Cl2 +H2 ===2HCl3Cl2 +2P===2PCl3Cl2 +PCl3 ===PCl5Cl2 +2Na===2NaCl3Cl2 +2Fe===2FeCl3Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl22Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2 +2NaI ===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HClCl2 +Na2S===2NaCl+SCl2 +H2S===2HCl+SCl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HClCl2 +H2O2 ===2HCl+O22O2 +3Fe===Fe3O4O2+K===KO2S+H2===H2S2S+C===CS2S+Fe===FeSS+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3N2+3Mg===Mg3N2N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2N2+6Na===2Na3NN2+6K===2K3NN2+6Rb===2Rb3NP2+6H2===4PH3P+3Na===Na3P2P+3Zn===Zn3P22．还原性S+O2===SO2S+O2===SO2S+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O3S+4 HNO3(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10（常写成P2O5）2P+3X2===2PX3 (X表示F2，Cl2，Br2）PX3+X2===PX5P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4C+2Cl2===CCl42C+O2(少量）===2COC+O2(足量)===CO2C+CO2===2COC+H2O===CO+H2(生成水煤气）2C+SiO2===Si+2CO（制得粗硅）Si（粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si（纯）+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H23，（碱中）歧化Cl2+H2O===HCl+HClO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化）Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O2Cl2+2Ca（OH）2===CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O3Cl2+6KOH（热，浓）===5KCl+KClO3+3H2O3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O===PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 3C+CaO===CaC2+CO3C+SiO2===SiC+2CO二,金属单质（Na，Mg，Al,Fe）的还原性2Na+H2===2NaH4Na+O2===2Na2O2Na2O+O2===2Na2O22Na+O2===Na2O22Na+S===Na2S（爆炸）2Na+2H2O===2NaOH+H22Na+2NH3===2NaNH2+H24Na+TiCl4(熔融）===4NaCl+TiMg+Cl2===MgCl2Mg+Br2===MgBr22Mg+O2===2MgOMg+S===MgSMg+2H2O===Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4(熔融）===Ti+2MgCl2Mg+2RbCl===MgCl2+2Rb2Mg+CO2===2MgO+C2Mg+SiO2===2MgO+SiMg+H2S===MgS+H2Mg+H2SO4===MgSO4+H22Al+3Cl2===2AlCl34Al+3O2===2Al2O3（钝化）4Al（Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O）+4Hg 4Al+3MnO2===2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3===Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3===Al2O3+2Fe2Al+3FeO===Al2O3+3Fe2Al+6HCl===2AlCl3+3H22Al+3H2SO4===Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4(浓）===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O (Al,Fe在冷,浓的H2SO4,HNO3中钝化）Al+4HNO(稀)===Al(NO3)3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H22Fe+3Br2===2FeBr3Fe+I2===FeI2Fe+S===FeS3Fe+4H2O(g）===Fe3O4+4H2Fe+2HCl===FeCl2+H2Fe+CuCl2===FeCl2+CuFe+SnCl4===FeCl2+SnCl2（铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn)三，非金属氢化物（HF,HCl,H2O，H2S，NH3) 1，还原性：4HCl(浓）+MnO2===MnCl2+Cl2+2H2O4HCl(g）+O2===2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 14HCl+K2Cr2O7===2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O 2H2O+2F2===4HF+O22H2S+3O2（足量）===2SO2+2H2O2H2S+O2(少量)===2S+2H2O2H2S+SO2===3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）===S+SO2+2H2O3H2S+2HNO（稀)===3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4）3+K2SO4+3S+7H2O H2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO===3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2===N2+6HCl8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl4NH3+3O2(纯氧）===2N2+6H2O4NH3+5O2===4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O===NaOH+H24NaH+TiCl4===Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O===Ca(OH）2+2H22，酸性：4HF+SiO2===SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量)2HF+CaCl2===CaF2+2HClH2S+Fe===FeS+H2H2S+CuCl2===CuS+2HClH2S+2AgNO3===Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2===HgS+2HClH2S+Pb（NO3)2===PbS+2HNO3H2S+FeCl2===2NH3+2Na==2NaNH2+H2（NaNH2+H2O===NaOH+NH3）3,碱性：NH3+HCl===NH4ClNH3+HNO3===NH4NO32NH3+H2SO4===（NH4)2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl（此反应用于工业制备小苏打，苏打）4,不稳定性:2HF===H2+F22HCl===H2+Cl22H2O===2H2+O22H2O2===2H2O+O2H2S===H2+S2NH3===N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2===2SO32SO2+O2+2H2O===2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O===H2SO4+2HISO2+NO2===SO3+NO2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)2CO+O2===2CO2CO+CuO===Cu+CO23CO+Fe2O3===2Fe+3CO2CO+H2O===CO2+H2氧化性：SO2+2H2S===3S+2H2OSO3+2KI===K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2）4NO2+H2S===4NO+SO3+H2O2NO2+Cu===4CuO+N2CO2+2Mg===2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg,Ca，Ba,Na，K等燃烧的火灾）SiO2+2H2===Si+2H2OSiO2+2Mg===2MgO+Si3，与水的作用：SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO43NO2+H2O===2HNO3+NON2O5+H2O===2HNO3P2O5+H2O===2HPO3P2O5+3H2O===2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂P2O5+3H2SO4(浓）===2H3PO4+3SO3)CO2+H2O===H2CO34,与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O===(NH4)2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O===2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2，再用H2SO4处理: 2NH4HSO3+H2SO4===(NH4）2SO4+2H2O+2SO2 生成的硫酸铵作化肥，SO2循环作原料气)SO2+Ca（OH)2===CaSO3+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2。
高考非金属单质的化学方程式
高考非金属单质的化学方程式非金属单质的化学方程式非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si) 1、氧化性：F2 H2===2HF F2 Xe(过量)===XeF2 2F2(过量) Xe===XeF4nF2 2M===2MFn(表示大部分金属) 2F2 2H2O===4HF O22F2 2NaOH===2NaF OF2 H2O F2 2NaCl===2NaF Cl2非金属单质的化学方程式：F2 2NaBr===2NaF Br2 F2 2NaI===2NaF I2 F2 Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量) Cl2===2ClF3 7F2(过量) I2===2IF7Cl2 H2===2HCl 3Cl2 2P===2PCl3 Cl2 PCl3===PCl5Cl2 2Na===2NaCl 3Cl2 2Fe===2FeCl3 Cl2 2FeCl2===2FeCl3Cl2 Cu===CuCl2 2Cl2 2NaBr===2NaCl Br2 Cl2 2NaI===2NaCl I2 5Cl2 I2 6H2O===2HIO3 10HCl Cl2 Na2S===2NaCl SCl2 H2S===2HCl S Cl2 SO2 2H2O===H2SO4 2HCl Cl2 H2O2===2 HCl O22O2 3Fe===Fe3O4 O2 K===KO2S H2===H2S 2S C===CS2 S Fe===FeS S 2Cu===Cu2S3S 2Al===Al2S3 S Zn===ZnSN2 3H2===2NH3 N2 3Mg===Mg3N2 N2 3Ca===Ca3N2N2 3Ba===Ba3N2 N2 6Na===2Na3N N2 6K===2K3NN2 6Rb===2Rb3NP4 6H2===4PH3 P 3Na===Na3P 2P 3Zn===Zn3P22、还原性S O2===SO2 S H2SO4(浓)===3SO2 2H2OS 6HNO3(浓)===H2SO4 6NO2 2H2O 3S 4HNO(稀)===3SO2 4NO 2 H2ON2 O2===2NO4P 5O2===P4O10(常写成P2O5) 2P 3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br 2)PX3 X2===PX5 P4 20HNO3(浓)===4H3PO4 20NO2 4H2OC 2F2===CF4 C 2Cl2===CCl4 2C O2(少量)===2COC O2(足量)===CO2 C CO2===2CO C H2O===CO H2(生成水煤气)2C SiO2===Si 2CO(制得粗硅)Si(粗) 2Cl===SiCl4 (SiCl4 2H2===Si(纯) 4HCl) Si(粉) O2===SiO2 Si C===SiC(金刚砂) Si 2NaOH H2O===Na2SiO3 2H23、(碱中)歧化Cl2 H2O===HCl HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2 2NaOH===NaCl NaClO H2O Cl2 2Ca(OH)2===CaCl2 Ca(ClO)2 2H2O3Cl2 6KOH(热，浓)===5KCl KClO3 3H2O 3S 6NaOH===2Na2S Na 2SO3 3H2O4P 3KOH(浓) 3H2O===PH3 3KH2PO211P 15CuSO4 24H2O===5Cu3P 6H3PO4 15H2SO43C CaO===CaC2 CO 3C SiO2===SiC 2CO二.金属单质(Na，Mg，Al，Fe)的还原性2Na H2===2NaH 4Na O2===2Na2O 2Na2O O2===2Na2O22Na O2===Na2O2 2Na S===Na2S(爆炸) 2Na 2H2O===2NaOH H2 2Na 2NH3===2NaNH2 H2 4Na TiCl4(熔融)===4NaCl TiMg Cl2===MgCl2 Mg Br2===MgBr2 2Mg O2===2MgOMg S===MgS Mg 2H2O===Mg(OH)2 H22Mg TiCl4(熔融)===Ti 2MgCl2 Mg 2RbCl===MgCl2 2Rb2Mg CO2===2MgO C 2Mg SiO2===2MgO Si Mg H2S===MgS H2 Mg H2SO4===MgSO4 H22Al 3Cl2===2AlCl3 4Al 3O2===2Al2O3(钝化)4Al(Hg) 3O2 2xH2O===2(Al2O3.xH2O) 4Hg(铝汞齐)4Al 3MnO2===2Al2O3 3Mn 2Al Cr2O3===Al2O3 2Cr 2Al Fe2O3= ==Al2O3 2Fe2Al 3FeO===Al2O3 3Fe 2Al 6HCl===2AlCl3 3H22Al 3H2SO4===Al2(SO4)3 3H22Al 6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3 3SO2 6H2O(Al,Fe在冷,浓的H2SO4,H NO3中钝化)Al 4HNO(稀)===Al(NO3)3 NO 2H2O 2Al 2NaOH 2H2O===2NaAlO 2 3H22Fe 3Br2===2FeBr3 Fe I2===FeI2 Fe S===FeS3Fe 4H2O(g)===Fe3O4 4H2 Fe 2HCl===FeCl2 H2 Fe CuCl2===FeC l2 CuFe SnCl4===FeCl2 SnCl2(铁在酸性环境下,不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe SnCl2==FeCl2 Sn)。
非金属化学方程式
非金属化学方程式
非金属化学方程式是指在化学反应中涉及到非金属元素的化学方程式。
以下是一些常见的非金属化学方程式：
1. 燃烧反应：
硫燃烧：S + O2 -> SO2
磷燃烧：P4 + 5O2 -> P4O10
2. 元素氧化反应：
硫的氧化反应：S + O2 -> SO2
磷的氧化反应：P4 + 5O2 -> P4O10
3. 元素与非金属化合物反应：
硫与氧反应：S + 2H2O -> H2SO4
磷与溴反应：P4 + 6Br2 -> 4PBr3
4. 元素间的卤化反应：
氯和溴的反应：Cl2 + Br2 -> 2BrCl
5. 酸碱反应：
硫酸和钠氢氧化物的反应：H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 +
2H2O
需要注意的是，非金属化学方程式中的非金属元素可以是单质形式或者是通过与其他元素的化合物反应形成化合物。
高中非金属单质化学方程式汇总
高中非金属单质化学方程式汇总氧化性：F2+H2===2HF F2+Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4nF2+2M===2MFn(表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O22F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O F2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2 F2+2NaI===2NaF+I2 F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3 7F2(过量)+I2===2IF7Cl2+H2===2HCl 3Cl2+2P===2PCl3 Cl2+PCl3===PCl5Cl2+2Na===2NaCl 3Cl2+2Fe===2FeCl3 Cl2+2FeCl2===2FeCl3Cl2+Cu===CuCl2 2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2NaI===2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+H2O2===2HCl+O22O2+3Fe===Fe3O4 O2+K===KO2S+H2===H2S 2S+C===CS2 S+Fe===FeS S+2Cu===Cu2S3S+2Al===Al2S3 S+Zn===ZnSN2+3H2===2NH3 N2+3Mg===Mg3N2 N2+3Ca===Ca3N2N2+3Ba===Ba3N2 N2+6Na===2Na3N N2+6K===2K3NS+O2===SO2 S+H2SO4(浓)===3SO2+2H2OS+6HNO3(浓)===H2SO4+6NO2+2H2O 3S+4HNO(稀)===3SO2+4NO+2H2ON2+O2===2NO4P+5O2===P4O10(常写成P2O5)2P+3X2===2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2===PX5 P4+20HNO3(浓)===4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2===CF4 C+2Cl2===CCl4 2C+O2(少量)===2COC+O2(足量)===CO2 C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2===Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl===SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2===SiO2 Si+C===SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2(碱中)歧化Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧化)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O3Cl2+6KOH(热，浓)===5KCl+KClO3+3H2O 3S+6NaOH===2Na2S+Na2SO3+3H2OF2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M===2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O===4HF+O2(水是还原剂)2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2O7F2(过量)+I2===2IF7F2+Cl2(等体积)===2ClF(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO)3F2(过量)+Cl2===2ClF3(ClF3+3H2O==3HF+HClO3)Cl2+H2 2HCl(将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl) Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br=2Cl+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I=2Cl+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–Cl2+Na2S===2NaCl+S↓Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiH还原性S+O2 SO2S+H2SO4(浓)3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3(稀)3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10(常写成P2O5)2P+3X2 2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2 PX5P4+20HNO3(浓)4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2OH++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O )3Cl2+6KOH(浓)5KCl+KClO3+3H2O(3Cl2+6OH–5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O(3S+6OH–2S2–+SO32–+3H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3 H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 Si C+2CO↑金属单质(Na，Mg，Al，Fe，Cu)的还原性2Na+H2 2NaH 4Na+O2==2Na2O 2Na2O+O2 2Na2O22Na+O2 Na2O2 2Na+S==Na2S(爆炸)2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2Na+2H2O=2Na++2OH―+H2↑2Na+2NH3==2NaNH2+H2↑2Na+2NH3=2Na++2NH2―+H2↑2Al+3Cl2 2AlCl34Al+3O2===2Al2O3(常温生成致密氧化膜而钝化，在氧气中燃烧)4Al(Hg)+3O2+2xH2O===2(Al2O3.xH2O)+4Hg(铝汞齐)4Al+3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3 Al2O3+2Cr(铝热反应)2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe 2Al+3FeO Al2O3+3Fe2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑2Al+6H+=2Al3++3H2↑2Al+6H2SO4(浓)===Al2(SO4)3+3SO2+6H2O(Al，Fe在冷，浓的H2SO4，HNO3中钝化)Al+4HNO3(稀)===Al(NO3)3+NO↑+2H2O Al+4H++NO3–=Al3++NO↑+2H2O2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑2Al+2OH–+2H2O=2AlO2–+3H 2↑Fe+I2 FeI2Fe+S FeS(FeS既能由单质制备，又能由离子制备)3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2↑Fe+2HCl===FeCl2+H2↑Fe+2H+=Fe2++H2↑Fe+CuCl2===FeCl2+Cu Fe+Cu2+=Fe2++Cu↓Fe+SnCl4===FeCl2+SnCl2(铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2==FeCl2+Sn↓Fe+Sn2+=Fe2++Sn↓非金属氢化物(HF，HCl，H2O，H2S，NH3)金属氢化物(NaH) 还原性:4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2 Mn2++Cl2↑+2H2O4HCl(浓)+PbO2 PbCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+PbO2 Pb2++Cl2↑+2H2O4HCl(g)+O2 2Cl2+2H2O16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2OH++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O2H2O+2F2===4HF+O22HCl+F2=2HF+Cl2(F2气与HCl、HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2HBr+Cl2=2HCl+Br2(Cl2气与HBr、HI、H2S、NH3气体不能共存)2H2S+3O2(足量)2SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)2S↓+2H2O2H2S+SO2===3S↓+2H2O H2S+H2SO4(浓)===S↓+SO2↑+2H2O 3H2S+2HNO3(稀)===3S↓+2NO↑+4H2O3H2S+2H++2NO3–=3S↓+2NO↑+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4===2MnSO4+K2SO4+5S↓+8H2O5H2S+2MnO4–+6H+=2Mn2++5S↓+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4===Cr2(SO4)3+K2SO4+3S↓+7H2O3H2S+Cr2O72–+8H+===2Cr3++3S↓+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O===Na2SO4+6NaOHH2S+4Na2O2+2H2O=8Na+++2NH3+3CuO 3Cu+N2+3H2ONaH+H2O=Na++OH–+H2↑4NaH+TiCl4 Ti+4NaCl+2H2↑CaH2+2H2O=Ca(OH)2↓+2H2↑酸性:4HF+SiO2===SiF4+2H2O(可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻)2HF+CaCl2===CaF2+2HCl H2S+Fe===FeS↓+H2↑H2S+CuCl2===CuS↓+2HCl(弱酸制强酸的典型反应)H2S+Cu2+=CuS↓+2H+H2S+2AgNO3===Ag2S↓+2HNO3H2S+Hg2+=HgS↓+2H+H2S+Pb(NO3)2===PbS↓+2HNO3(铅试纸检验空气中H2S)H2S+Pb2+=PbS↓+2H+H2S+2Ag===Ag2S+H2↑(银器在空气中变黑的原因)2NH3(液)+2Na==2NaNH2+H2↑(NaNH2+H2O===NaOH+NH3↑) NH3的碱性：NH3+HX===NH4X(X：F、Cl、Br、I、S)2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4 NH3+H+=NH4+NH3+NaCl+H2O+CO2===NaHCO3+NH4Cl(侯德榜制碱：用于工业制备小苏打，苏打)NH3+H2S==NH4HS NH3+H2S=NH4++HS-不稳定性：2HF H2+F2 2HCl H2+Cl2 2H2O 2H2+O22HI H2+I2非金属氧化物(SO3、SO2、N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5、CO、CO2、SiO2、P2O3、P2O5、Cl2O、Cl2O3、Cl2O5、Cl2O7、ClO2)低价态的还原性：(SO2、CO、NO)2SO2+O2+2H2O===2H2SO4(这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应)2SO2+O2 2SO3 SO2+NO2===SO3+NOSO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–2NO+O2===2NO2NO+NO2+2NaOH===2NaNO2(用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2)NO+NO2+2OH–=2NO2–2CO+O2 2CO2 CO+CuO Cu+CO23CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 CO+H2O CO2+H2SO3+2KI K2SO3+I2NO2+2KI+H2O===NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)2NO2+Cu 4CuO+N2 N2O+Zn ZnO+N2CO2+2Mg 2MgO+C(CO2不能用于扑灭由Mg，Ca，Ba，Na，K 等燃烧的火灾)SiO2+2H2 Si+2H2O SiO2+2Mg 2MgO+Si与水的作用:SO2+H2O===H2SO3SO3+H2O===H2SO4 SO3+H2O=2H++SO42–P2O5+H2O(冷水)===2HPO3P2O5+3H2O(热水)===2H3PO4(P2O5极易吸水，可作气体干燥剂)P2O5+3H2SO4(浓)===2H3PO4+3SO3CO2+H2O===H2CO3Cl2O+H2O==2HClOCl2O7+H2O==2HClO4 Cl2O7+H2O=2H++2ClO4–SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO32NH4HSO3+H2SO4===(NH4)2SO4+2H2O+2SO2↑(硫酸工业尾气处理)SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O(不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别)CO2+NH3+H2O===NH4HCO3CO2+2NH3(过量)+H2O===(NH4)2CO3(NH4)2CO3(NH2)2CO+2H2OCO2+2NH3(NH2)2CO+H2O(工业制取尿素)CO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3 OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3+H2O Ca2++2+CO2=CaCO3↓+H2O2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2 OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2 CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–SiO2+CaO CaSiO3(炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2(制取玻璃)SiO2+CaCO3 CaSiO3+CO2(制取玻璃)2NO2+2OH―=NO3–+NO2―+H2ONO+NO2+2NaOH==2NaNO2+H2O(制取硝酸工业尾气吸收)NO+NO2+2OH―=2NO3–+H2O金属氧化物低价态的还原性:6FeO+O2===2Fe3O4FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2ONa2O2+2Na 2Na2O(此反应用于制备Na2O)MgO，Al2O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg，Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O(制还原铁粉)2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2Fe2O3+Fe 3FeO(炼钢过程中加入废钢作氧化剂)FeO+C Fe+CO(高温炼钢调节C含量)2FeO+Si 2Fe+SiO2(高温炼钢调节Si含量)与水的作用:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2 H2O2的制备可利用类似的反应:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2) MgO+H2O===Mg(OH)2(缓慢反应)与酸性物质的作用:Na2O+SO3==Na2SO4 Na2O+CO2==Na2CO3 MgO+SO3===MgSO4Na2O+2HCl==2NaCl+H2ONa2O+2H+=2Na++H2O2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑Na2O2+H2SO4(冷，稀)===Na2SO4+H2O2MgO+H2SO4===MgSO4+H2OMgO+2H+=Mg2++H2OAl2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+6H+=2Al3++3H2OAl2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3两性氧化物)Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2OFeO+2HCl===FeCl2+H2OFeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2OFe?2O3+6H+=2Fe3++3H2OFe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2OFe?3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2OHClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑(氧化性:HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4，但浓，热的HClO4氧化性很强)2H2SO4(浓)+S 3SO2↑+2H2OH2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2↑+2H2OH2SO4(浓)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用浓硫酸与NaBr 制取HBr)H2SO4(浓)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用浓硫酸与NaI制取HI)H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O6HNO3(浓)+S H2SO4+6NO2↑+2H2O6HNO3(浓足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O4HNO3(浓)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+，在Fe过量时再生成Fe2+的盐)4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2OH++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2OH++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O还原性:H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2，Br2，I2)H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–看看网友们都有什么想法网友1钠及其化合物钠与氧气常温下反应：4Na+O2===2Na2O(白色固体)钠在氧气中燃烧：2Na+O2===Na2O2(淡黄色固体)钠与水反应：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(钠浮在水面上，熔化成小球，四处游动，酚酞变红)钠与酸反应：Na+2H+===Na++H2↑钠与盐溶液反应：2Na+2H2O+CuSO4===Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑(先考虑钠与水反应生成氢氧化钠，再考虑氢氧化钠与盐的反应)钠与熔融盐反应：Na+KCl===NaCl+K(直接反应)钠与含有羟基的酸、酚、羧基反应：2Na+2C6H5OH===2C6H5ONa+H2↑氧化钠与水反应：Na2O+H2O===2NaOH氧化钠与二氧化碳反应：Na2O+CO2===Na2CO3过氧化钠与水反应：2Na2O2+H2O===4NaOH+O2↑过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O+CO2===2Na2CO3+O2↑网友21、金属置单质换金属单质2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe(铝热反应。
非金属方程式
一、硅 （Si SiO 2 H 2SiO 3 Na 2SiO 3）1、SiO 2+4HF=SiF 4↑+2H 2O2、SiO 2+CaO 高温=CaSiO 33、SiO 2 ＋ 2NaOH ＝ Na 2SiO 3 ＋ H 2O4、Na 2SiO 3+2HCl = H 2SiO 3(胶体)+2NaCl5、Na 2SiO 3＋CO 2＋H 2O===H 2SiO 3↓＋Na 2CO 36、 SiO 2 ＋ 2C 高温 = Si ＋ 2CO↑二、氯 （Cl 2 HClO NaClO Ca(ClO)2 ）1、2Na ＋ Cl 2点燃== 2NaCl2、Cu ＋ Cl 2点燃== CuCl 23、2Fe ＋ 3Cl 2点燃== 2FeCl 34、H 2 ＋ Cl 2点燃== 2HCl （苍白色火焰）5、Cl 2 ＋ H 2O ＝ HCl ＋ HClO （新制氯水中含H ＋ 、Cl -、ClO -、OH -、Cl 2、HClO 、H 2O ）6、2HClO 光照== 2HCl ＋ O 2↑（强氧化剂、杀菌消毒，漂白剂）7、Cl 2＋2NaOH ＝NaClO ＋NaCl ＋H 2O8、2Ca(OH)2 ＋ 2Cl 2 ＝Ca(ClO)2 ＋ CaCl 2 ＋ 2H 2O 工业制漂白粉的原理9、漂白粉的漂白原理及失效原理Ca(ClO)2＋CO 2＋H 2O ＝CaCO 3↓＋2HClO 2HClO 光照== 2HCl ＋ O 2↑10、MnO 2 ＋4HCl(浓)△ == MnCl 2＋Cl 2↑＋2H 2O 氯气的实验室制法 11、Cl 2 ＋ 2NaBr ＝ Br 2 ＋ 2NaCl 氯气通入溴化钠溶液中12、Cl 2 ＋ 2KI ＝ I 2 ＋ 2KCl 氯气通入碘化钾溶液中13、Br 2 ＋ 2KI ＝ I 2 ＋ 2KBr 溴水滴入碘化钾溶液中三、硫 （ S SO 2 SO 3 ）1、Fe ＋S=====△FeS2、2Cu ＋S=====△Cu 2S3、S ＋O 2=====点燃SO 24、5、6、SO 3 + H 2O ＝H 2SO 47、8、SO 3 + Ca(OH)2 = CaSO 4+ H 2O 9、10、SO 2＋Cl 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4四、氮 (N 2 NO NO 2 HNO 3 )1、. 2、 N 2 ＋ O 2放电或高温 ==== 2NO3、 2NO ＋ O 2=2NO 24、 3NO 2 ＋ H 2O =2HNO 3＋NO5、 4NO 2 ＋ O 2 ＋ 2H 2O ＝4 HNO 36、 4NO ＋ 3O 2 ＋ 2H 2O ＝4 HNO 3五、氨气（NH 3）、铵盐（NH 4+）：1、 2NH 4Cl ＋Ca(OH)2=====△CaCl 2＋2NH 3↑＋2H 2O2、 4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O3、 NH 4HCO 3△ == NH 3 ↑＋ H 2O↑ ＋ CO 2↑ 4、 HCl ＋ NH 3 ＝ NH 4Cl 用浓盐酸检验氨气（白烟生成）5、(NH 4)2SO 4 ＋2NaOH △ == 2NH 3↑＋Na 2SO 4 ＋2H 2O 6、 NH 4NO 3 ＋ NaOH ＝ NH 3·H 2O ＋ NaNO 3六、浓硫酸、硝酸 （ 浓H 2SO 4、HNO 3）Al 、Fe 遇浓HNO 3、浓H 2SO 4钝化（常温）1、铜与浓硫酸反应： Cu ＋2H 2SO 4 (浓) △ == CuSO 4 ＋2H 2O ＋SO 2↑ 2、碳与浓硫酸反应： C ＋2H 2SO 4（浓）△ == 2H 2O ＋CO 2↑＋2SO 2↑ 3、Cu 与浓HNO 3：Cu ＋4HNO 3 (浓)===Cu(NO 3) 2＋2NO 2↑＋2HO4、 Cu 与稀HNO 3：3Cu ＋8HNO 3 (稀)===3Cu(NO 3) 2＋2NO↑＋4HO。
非金属元素及其化合物方程式
非金属及其化合物方程式归纳（接上次金属及其化合物）V、碳族元素（IVA）（碳硅及其化合物）（一）碳及其化合物1、C与O2：完全燃烧：C+O2CO2 不完全燃烧：C+O2CO2、3C+Fe2O32Fe+3CO↑、2C+SiO2Si+2CO↑、C+H2OCO+H2（制水煤气）3、C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O 、C＋4HNO3（浓）CO2↑＋4NO2↑＋2H2O4、2CO+O2 2CO2 、CO+CuOCu+CO2 、3CO+Fe2O32Fe+3CO25、CO的实验室制备：HCOOHCO↑＋H2O6、CO2+H2OH2CO3 、 CO2+CaO=CaCO3 、CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O7、CO2+C2CO 、2Mg+CO22MgO+C8、Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3、CaCO3+CO2+H2O＝Ca(HCO3)2、Ca(ClO)2+CO2+H2O＝CaCO3↓+2HClO9、CO2的工业和实验室制备：CaCO3CaO+CO2↑CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O 离子方程式：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O（二）硅的化学性质：1、硅与非金属：Si+O2SiO2 、Si+2F2=SiF4 、 Si+2Cl2SiCl42、硅单质与氢氟酸：Si+4HF=SiF4↑+2H2 ↑3、Si与强碱溶液：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑离子方程式:Si+2OH —+HO=SiO32－+2H2↑24. Si的制备：SiO2+2CSi+2CO↑（二）二氧化硅的化学性质：1. SiO2（酸性氧化物）：a.与碱性氧化物：SiO2+CaOCaSiO3b.SiO2与碱溶液：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O离子方程式:SiO2+2OH-＝SiO32-+H2O2. SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF＝SiF4↑+2H2O3. SiO2与碳反应：SiO2 + 2CSi + 2CO↑4.工业生产玻璃：SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑、SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑（三）硅酸、硅酸盐：1. H2SiO3+2NaOH＝Na2SiO3+ H2O2.硅酸分解：H2SiO3SiO2+H2O3.硅酸盐制硅酸:Na2SiO3+2HCl=H2SiO3↓+2NaCl 离子方程式:SiO32－+2H＋=HSiO3↓2往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3+CO2+H2O＝H2SiO3↓+Na2CO3 4.由SiO2制备硅酸：SiO2+2NaOH＝Na2SiO3 +H2O 、 Na2SiO3+CO2 +H2O=Na2CO3+H2SiO3↓VI、氮族元素（VA）（氮及其化合物）（一）氮及氮的氧化物1.氮气和非金属：N2+O2 2NO（无色） 、N2 + 3H22NH3 （无色）放电2.氮气与金属：N2+3Mg Mg3N23.一氧化氮与氧气反应：2NO+O2=2NO2 （红综色）4.NO2溶于水： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO5. 氮的氧化物和氧气溶于水：4NO＋2H2O＋3O2=4HNO3、4NO2＋2H2O＋O2=4HNO36. 相互转化：2NO2N2O47.氮的氧化物的尾气吸收：2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O、NO2+NO＋2NaOH＝2NaNO2+H2O（二）氨气1.氨气溶于水：NH3 + H2ONH3·H2O氨水显弱碱性(电离方程式):NH3·H2ONH4++OH－2.浓氨水受热分解NH3·H2ONH3↑+H2O3.氨气和酸：HCl + NH3= NH4Cl（白烟）、NH3+ HNO3＝NH4NO3、2NH3+H2SO4＝(NH4)2SO44.氨的催化氧化 4NH3+5O24NO+6H2O5.氨水与弱碱阳离子（Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Cu2+、Ag+等）生成沉淀： Fe3++3NH3·H2O=Fe(OH)3+3NH4+6.氨气的检验方法：a.将湿润的红色石蕊试纸伸入容器内，若试纸变蓝则证明该气体为氨气。
金属非金属方程式归纳
金属与非金属及其化合物方程式总结一、硅的单质及其化合物1.Si(s) ＋ 2Cl 2(g)SiCl 4(g) 2.Si ＋CSiC(金刚砂) 3.Si(粉)＋O 2 SiO 24.Si ＋4HF = SiF 4↑＋2H 2↑(硅也能与某些氧化性酸反应）5.3Si ＋4HNO 3 =3SiO 2 + 4NO↑ +2H 2O6.Si ＋2NaOH ＋H 2O===Na 2SiO 3＋2H 2↑7.SiO 2+2C2CO↑ + Si Si+2Cl 2SiCl 4（气体） SiCl 4+2H 2Si+4HCl 应用：工业制取粗硅、粗硅的提纯 8.SiO 2 ＋ 4HF = SiF 4↑＋2H 2O （刻蚀玻璃） （二氧化硅不和其他酸反应，只与氢氟酸反应。
氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，只能用塑料瓶装。
应用：玻璃雕花）9.SiO 2＋2NaOH = Na 2SiO 3＋H 2O ( SiO 2是酸性氧化物)(盛放碱性溶液的玻璃瓶不能用磨口玻璃塞，只能选用软木塞或者橡皮塞)10.SiO 2＋CaCO 3CaSiO 3＋CO 2↑ （水泥制备过程中发生的反应） 11.SiO 2＋Na 2CO 3Na 2SiO 3＋CO 2↑ （玻璃制备过程中发生的反应）12.H 2SiO 3＋2NaOH = Na 2SiO 3＋2H 2O13.Na 2SiO 3＋H 2O ＋CO 2 = H 2SiO 3↓＋Na 2CO 3或Na 2SiO 3＋2H 2O ＋2CO 2 = H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3原理：强酸制弱酸14.H 2SiO 3H 2O ＋SiO 2 （用于制取硅胶）15..SiO 2＋CaOCaSiO 3高温 点燃 高温 高温 高温△ 高温二、氯气和氯的化合物16.2Fe ＋3Cl 22FeCl 3 （现象：产生棕褐色的烟） （氯气和变价金属反应生成高价产物） 17. Cu ＋ Cl 2 CuCl 2 （现象：产生棕黄色的烟） 18.Cl 2 ＋ Mg MgCl 2 19.2Na ＋ Cl 22NaCl （现象：黄色火焰，产生白色的烟）20.H 2＋Cl 2 2HCl （现象：苍白色火焰，同时产生白雾；混合时见光爆炸） 21.3Cl 2 ＋ 2P2PCl 3 （现象：产生白雾） 22.5Cl 2 ＋ 2P2PCl 5 （现象：产生白烟）23. Cl 2 ＋PCl 3 PCl 524.Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO （湿润的氯气有漂白性、酸性）25.Cl 2＋SO 2 ＋2H 2O===H 2SO 4 ＋2HCl（单独的氯气和SO 2都有漂白性，但将两者1:1混合将不再有漂白性）26.2Cl 2 ＋ 2CaO === CaCl 2 ＋ Ca(ClO)2 （湿润的氯气有酸性，能和碱性氧化物反应）27. Cl 2 ＋ 2HBr = Br 2 + 2HC l Cl 2 ＋ 2HI = I 2 + 2HC lCl 2 ＋ H 2S = S ↓ + 2HCl Cl 2 ＋ H 2SO 3 + H 2O = H 2SO 4 + 2HC l（氯气能和某些还原性的酸发生氧化还原反应）28.Cl 2＋2NaOH = NaCl ＋NaClO ＋H 2O（工业上制备漂白液的反应——漂白液的主要成分为NaClO ）29.Cl 2＋2Ca(OH)2 = CaCl 2＋Ca(ClO)2＋2H 2O工业制漂白粉的反应，其中漂白粉的主要成分为CaCl 2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)230.Ca(ClO)2 ＋ H 2O ＋ CO 2 = CaCO 3↓ ＋ 2HClO（此反应为漂白粉的漂白原理，也是漂白粉结块失效的反应，此反应也证明了次氯酸为弱酸，其酸性比碳酸弱）NaClO ＋ H 2O ＋ CO 2 = NaHCO 3 ＋ HClO31.3Cl 2 ＋ 8NH 3 = N 2 + 6NH 4C l（工业上用浓氨水检验黄绿色气体，若产生白烟则该黄绿色气体为氯气）32.Cl 2 ＋ 2FeCl 2 === 2FeCl 3 Cl 2 ＋ Na 2SO 3 + H 2O = Na 2SO 3 + 2HCl2Cl 2＋2NaBr===2NaCl ＋Br 2 Cl 2 ＋2NaI ===2NaCl ＋I 2（氯气能和某些还原性的盐发生氧化还原反应）点燃 点燃 点燃点燃 点燃 点燃 点燃 点燃浓硫酸 33.实验室制取氯气：（教材实验中最容易考的一个实验）MnO 2 ＋ 4HCl(浓)MnCl 2 ＋ Cl 2↑ ＋ 2H 2O 2KMnO 4 ＋ 16HCl(浓) = 2MnCl 2 ＋ 5Cl 2↑ ＋ 2KCl +8H 2O 或者：ClO －＋ Cl － + 2H ＋= H 2O ＋ Cl 2↑ClO 2－＋ 3Cl － + 4H ＋ = 2H 2O ＋2Cl 2↑工业上制备氯气（氯碱工业）——电解饱和食盐水2NaCl ＋ 2H 2O H 2↑ ＋ Cl 2↑ ＋ 2NaOH 工业上用于制取氯气、烧碱、盐酸等物质实验室制氯化氢气体：NaCl ＋ H 2SO 4(浓)HCl↑ + NaHSO 4 原理：高沸点制低沸点 HCl(浓) HCl↑ 原理：浓硫酸的吸水性33.2HClOO 2 + 2HCl （用自来水养鱼需将自来水至于阳光下暴晒） （次氯酸的漂白性源于其氧化性，所以次氯酸能和某些还原性的酸、盐反应）三、氮气和氮的化合物34.N 2 ＋ O 2 2NO （雷雨发庄家的第一个反应，属于自然固氮的一种）35.N 2+ 3H 22NH 3 （合成氨工业，人工固氮的主反应）36.3Mg+N 2Mg 3N 2 N 2＋6Na2Na 3N （活泼金属能在氮气中燃烧）37.2NO ＋O 2 = 2NO 2 （无色气体遇空气变为红棕色，则该气体为NO ）38.4NO ＋3O 2＋2H 2O = 4HNO 3 4NO 2＋O 2＋2H 2O = 4HNO 339.3NO 2＋H 2O = 2HNO 3＋NO40.2NO 2 ＋ 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 ＋ H 2ONO + NO 2 ＋ 2NaOH = 2 NaNO 2 ＋ H 2O(实验室利用NaOH 溶液处理氮氧化物尾气）41. 8HNO 3 ＋ 3Cu = 3Cu(NO 3)2 ＋ 2NO↑ ＋ 4H 2OCu ＋ 4HNO 3(浓) = Cu(NO 3)2 ＋ 2NO 2↑ ＋ 2 H 2O※稀硝酸的被还原生成NO ，浓硝酸的还原产物为NO 2，硝酸浓度非常小时被还原有铵根或者氨气生成，硝酸和金属单质反应没有氢气产生△△ △ 催化剂 高温高压 点燃 高温或放电 电解30HNO 3+8Fe===8Fe(NO 3)3+3NH 4NO 3+9H 2O42. Fe ＋ 4HNO 3 = Fe(NO 3)3 ＋ NO↑＋2H 2O （稀硝酸过量）3Fe ＋ 8HNO 3 = 3Fe(NO 3)2 ＋ 2NO↑＋4H 2O （稀硝酸不足）Al ＋ 4HNO 3 = Al(NO 3)3 ＋ NO↑＋2H 2O2Al ＋ 6HNO 3(浓) = Al 2O 3 ＋ 6NO 2↑ ＋ 3H 2O3Fe ＋ 8HNO 3(浓) = Fe 3O 4 ＋ 8NO 2↑＋3H 2O※铁或者铝与浓硝酸、浓硫酸发生钝化，产生能起保护作用的致密金属氧化物，阻止了酸和金属的进一步反应，所以鉄制容器或铝制容器常温低温下可盛放浓硝酸43.S+6HNO 3(浓)===H 2SO 4+6NO 2↑+2H 2OS + 2HNO 3 === H 2SO 4 + 2NO↑44.CuO + 2HNO 3 = Cu(NO 3)2 + H 2OFe 2O 3 + 6HNO 3 =2 Fe(NO 3)2 + 3H 2O（此类反应为复分解反应）3FeO + 10HNO 3===3Fe(NO 3)3 + NO↑ + 5H 2O （此反应为氧化还原反应）45.2HNO 3 + 3H 2SO 3 = 3H 2SO 4 + 2NO↑+ H 2O （硝酸能和还原性酸发生氧化还原反应）46.硝酸和还原性盐的反应：3Na 2S + 8HNO 3 ===6NaNO 3+2NO↑ + 3S↓ + 4H 2O3Na 2SO 3+2HNO 3 ===3Na 2SO 4 + 2NO↑ + H 2O47.4HNO 3 4NO 2↑+O 2↑+2H 2O见光或受热分解，所以硝酸需要避光保存，用棕色瓶盛放。
非金属部分化学方程式总结
非金属部分化学方程式一、氯气制备氯气：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O4H++2Cl–+MnO2Mn2++Cl2↑+2H2O（16HCl+2KMnO4===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O16 H++10Cl-+2MnO4–=2Mn2++5Cl2↑+8H2O6HCl+KClO3==KCl+3Cl2↑+3H2O6H++5Cl–+ClO3–=3Cl2↑+3H2O）Cl2+2Na2NaCl 3Cl2+2Fe2FeCl3Cl2+Cu CuCl2Cl2+H22HCl (将H2在Cl2点燃；混合点燃、加热、光照发生爆炸)3Cl2+2P2PCl3Cl2+PCl3PCl5Cl2+2FeCl2===2FeCl3(在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3Cl-)Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2Cl2+2Br-=2Cl-+Br2Cl2+2KI===2KCl+I2Cl2+2I-=2Cl-+I2Cl2+H2O==HCl+HClO（加碱或光照促进歧化：(Cl2+H2O H++Cl–+HClO）2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O)二、硫及其化合物S+Fe FeS (既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu Cu2S (只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al Al2S3 (只能由单质制取，不能由离子制取)S+H2H2S S+O2SO2SO2+H2O H2SO3SO2+Ca(OH)2===CaSO3↓+H2O (不能用澄清石灰水鉴别SO2和CO2.可用品红鉴别) Na2CO3+SO2==Na2SO3+CO2(1:1)CO32-+SO2=SO32-+CO2NaHCO3+SO2===NaHSO3+CO2(CO2中的SO2可用NaHCO3洗气)2HCO3-+SO2=2HSO3-+CO22NaHCO3+SO2==Na2SO3+2CO2+H2O2HCO3-+SO2=SO32-+2CO2+H2O2SO2+O2催化剂加热2SO3SO2+Cl2+2H2O===H2SO4+2HCl Cl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–SO2+Br2+2H2O===H2SO4+2HBr Br2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Br–SO2+2H2S===3S↓+2H2OSO3+H2O===H2SO4Cu +2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+C CO2↑+2SO2↑+2H2O2H2SO4(浓)+S3SO2↑+2H2O浓H2SO4+Fe(Al)室温下钝化6H2SO4(浓)+2Fe Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OH2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑2H++Fe=Fe2++H2↑Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O三、氮及其化合物NH3+H2O NH3·H2ON2+3H2催化剂高温高压2NH34NH3+5O2催化剂△4NO+6H2O4NH3+6NO===5N2+6H2O (用氨清除NO)NH3+HNO3===NH4NO3NH3+H+=NH4+2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4NH3+H+=NH4+Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O (实验室制NH3)NaOH+NH4Cl NaCl+NH3↑+H2ONH4Cl NH3↑+HCl↑NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑N2+O2 2NO2NO+O2====2NO23NO2+H2O===2HNO3+NO (NO2不是硝酸的酸酐)Cu +4HNO3(浓) ==Cu(NO3)2↑+2NO2↑+2H2O3Cu +8HNO3(浓) ==3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O4HNO3(浓)+C CO2↑+4NO2↑+2H2O4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O (保存在棕色瓶中)四、碳和硅2C+SiO2Si+2CO(制得粗硅)3C+SiO2SiC+2CO↑Si(粗)+2Cl2SiCl4(SiCl4+2H2===Si(纯)+4HCl)Si+O2SiO2Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑(Si+2OH-+H2O=-23SiO+2H2↑) 4HF+SiO2===SiF4+2H2O（可测定矿样或钢样中SiO2的含量，玻璃雕刻）4HF+Si===SiF4+2H2↑SiO2+CaO CaSiO3 (炼钢造渣)SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2O(常温下强碱缓慢腐蚀玻璃)SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2 (制取玻璃)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2(制取玻璃)Na2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+NaCl 或Na2SiO3+2HCl+H2O===H4SiO4↓+2NaCl SiO32-+2H+=H2SiO3↓或SiO32-+2H++H2O=H4SiO4↓Na2SiO3+CO2+2H2O===H2SiO3↓+Na2CO3SiO32-+CO2+2H2O=H4SiO4↓+CO32-C+O2(足量)CO2 2C+O2(少量)2COC+CO22COCO2+2NaOH(过量)==Na2CO3+H2O 2OH-+CO2=CO32–+H2OCO2(过量)+NaOH==NaHCO3OH-+CO2=HCO3–CO2+Ca(OH)2(过量)==CaCO3↓+H2O Ca2++2OH+CO2=CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2==Ca(HCO3)2OH―+CO2=HCO3–CO2+CaCO3+H2O==Ca(HCO3)2CO2+CaCO3+H2O=Ca2++2HCO3–CO2(不足)+2NaAlO2+3H2O===2Al(OH)3↓+Na2CO3CO2+3H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+CO32–CO2(足)+NaAlO2+2H2O===Al(OH)3↓+NaHCO3CO2+2H2O+AlO2–=Al(OH)3↓+HCO3–。
期末冲刺-非金属元素思维导图重要方程式
期末冲刺-非金属元素思维导图重要方程式①Si和NaOH溶液的反应Si＋2OH－＋H2O===SiO32-＋2H2↑；②SiO2和NaOH溶液的反应SiO2＋2OH－=== SiO32-＋H2O；③SiO2和C的反应SiO2＋2CSi＋2CO↑；④SiO2和氢氟酸的反应SiO2＋4HF===SiF4↑＋2H2O；⑤向Na2SiO3溶液中通入过量CO2气体SiO32-＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO；⑥Mg在CO2中燃烧2Mg＋CO22MgO＋C；⑦向澄清石灰水中通入少量CO2气体Ca2＋＋2OH－＋CO2===CaCO3↓＋H2O；⑧向澄清石灰水中通入过量CO2气体OH－＋CO2===HCO3-；⑨除去CO2中的COCO＋CuOCO2＋Cu；⑩生产普通玻璃的原理Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑、CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑。
①Cl2和H2O的反应Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；②Cl2和NaOH溶液的反应Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O；③Cl2和石灰乳的反应Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O；④把Cl2通入到Na2SO3溶液中Cl2＋SO32-＋H2O===SO42-＋2H＋＋2Cl－；⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO42-；⑥将Cl2通入到氢硫酸溶液中Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－；⑦将浓盐酸和MnO2混合加热MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；⑧电解饱和食盐水2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；⑨将浓盐酸与漂白液混合Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O；⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O；⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸2MnO4-＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O；⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。
总结最全的高考化学非金属单质方程式
总结最全的高考化学非金属单质方程式要想改善高考化学分数，写对化学方程式是选不可少，然而由于部分同学关于化学方程式不熟悉以及粗心大意的缘故，导致高考化学分数专门低，下面为各位同学总结了高考化学非金属单质方程式，期望对各位同学有所关心。
一、非金属单质(F2，Cl2,O2,S,N2,P,C,Si，H)1、氧化性：F2+H2==2HF==(阴暗处爆炸)F2+Xe(过量)==XeF22F2(过量)+Xe==XeF4==(XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4–)nF2+2M==2MFn(M表示大部分金属)2F2+2H2O==4HF+O2==(水是还原剂)2F2+2NaOH==2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl==2NaF+Cl2F2+2NaBr==2NaF+Br2F2+2NaI==2NaF+I27F2(过量)+I2==2IF7F2+Cl2(等体积)==2ClF==(ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO==) 3F2(过量)+Cl2==2ClF3==(ClF3+3H2O==3HF+HClO3==)Cl2+H2==2HCl==(将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸) 3Cl2+2P==2PCl3==Cl2+PCl3==PCl5==Cl2+2Na==2NaCl3Cl2+2Fe==2FeCl3==Cl2+Cu==CuCl2Cl2+2FeCl2==2FeCl3==(在水溶液中：Cl2+2Fe2+==2Fe3++3Cl==)Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2==Cl2+2Br===2Cl==+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2==Cl2+2I===2Cl==+I23Cl2(过量)+2KI+3H2O==6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S==2NaCl+S↓==Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S==2HCl+S↓==(水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓Cl2+SO2+2H2O==H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2==2HCl+O2==Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe==Fe3O4==O2+K==KO2S+H2==H2S==2S+C==CS2==S+Zn==ZnSS+Fe==FeS==(既能由单质制取，又能由离子制取)S+2Cu==Cu2S==(只能由单质制取，不能由离子制取)3S+2Al==Al2S3==(只能由单质制取，不能由离子制取)N2+3H2==2NH3==N2+3Mg==Mg3N2==N2+3Ca==Ca3N2N2+3Ba==Ba3N2==N2+6Na==2Na3N==N2+6K==2K3NN2+6Rb==2Rb3N==N2+2Al==2AlNP4+6H2==4PH3==P+3Na==Na3P==2P+3Zn==Zn3P2H2+2Li==2LiH2、还原性S+O2==SO2S+H2SO4(浓)==3SO2↑+2H2OS+6HNO3(浓)==H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6NO3-==6NO2↑+2H2O+H2SO43S+4HNO3(稀)==3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4==3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2==2NO4P+5O2==P4O10(常写成P2O5)2P+3X2==2PX3(X表示F2，Cl2，Br2)PX3+X2==PX5P4+20HNO3(浓)==4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2==CF4C+2Cl2==CCl4C+O2(足量)==CO22C+O2(少量)==2COC+CO2==2COC+H2O==CO+H2(生成水煤气)2C+SiO2==Si+2CO(制得粗硅)Si(粗)+2Cl2==SiCl4(SiCl4+2H2==Si(纯)+4HCl)Si(粉)+O2==SiO2Si+C==SiC(金刚砂)Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑==(Si+2OH==+H2O===+2H2↑)3、歧化反应Cl2+H2O==HCl+HClO(加碱或光照促进歧化：==(Cl2+H2O==H++Cl–+HClO)Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O) Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O==(Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+ H2O)3Cl2+6KOH(浓)==5KCl+KClO3+3H2O==(3Cl2+6OH–==5Cl–+ClO3–+3H2O)3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O==(3S+6OH–==2S2–+SO32–+3 H2O)4P+3KOH(浓)+3H2O==PH3↑+3KH2PO2==(4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2–)11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO==CaC2+CO↑3C+SiO2==SiC+2CO↑。
非金属元素方程式汇总
非金属元素方程式汇总F2+H2===2HF 阴暗处爆炸F2+Xe过量==XeF22F2过量+Xe==XeF4 XeF4是强氧化剂，能将Mn2+氧化为MnO4– nF2+2M===2MFnM表示大部分金属2F2+2H2O===4HF+O2 水是还原剂2F2+2NaOH===2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl===2NaF+Cl2F2+2NaBr===2NaF+Br2F2+2NaI===2NaF+I27F2过量+I2===2IF7F2+Cl2等体积===2ClF ClF属于类卤素：ClF+H2O==HF+HClO3F2过量+Cl2===2ClF3 ClF3+3H2O==3HF+HClO3Cl2+H2 2HCl 将H2在Cl2点燃;混合点燃、加热、光照发生爆炸 3Cl2+2P 2PCl3 Cl2+PCl3 PCl5 Cl2+2Na 2NaCl3Cl2+2Fe 2FeCl3 Cl2+Cu CuCl2Cl2+2FeCl2===2FeCl3 在水溶液中：Cl2+2Fe2+===2Fe3++3ClCl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2+2Br =2Cl +Br2Cl2+2KI===2KCl+I2 Cl2+2I =2Cl +I23Cl2过量+2KI+3H2O===6HCl+KIO33Cl2+I–+3H2O=6H++6Cl–+IO3–5Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl5Cl2+I2+6H2O=10Cl–+IO3–+12H+Cl2+Na2S===2NaCl+S↓ Cl2+S2–=2Cl–+S↓Cl2+H2S===2HCl+S↓ 水溶液中：Cl2+H2S=2H++2Cl–+S↓ Cl2+SO2+2H2O===H2SO4+2HClCl2+SO2+2H2O=4H++SO42–+2Cl–Cl2+H2O2===2HCl+O2 Cl2+H2O2=2H++Cl–+O22O2+3Fe Fe3O4 O2+K===KO2S+H2 H2S 2S+C CS2 S+Zn ZnSS+Fe FeS 既能由单质制取，又能由离子制取S+2Cu Cu2S 只能由单质制取，不能由离子制取3S+2Al Al2S3 只能由单质制取，不能由离子制取N2+3H2 2NH3 N2+3Mg Mg3N2 N2+3Ca Ca3N2N2+3Ba Ba3N2 N2+6Na 2Na3N N2+6K 2K3NN2+6Rb 2Rb3N N2+2Al 2AlNP4+6H2 4PH3 P+3Na Na3P 2P+3Zn Zn3P2H2+2Li 2LiHS+O2 SO2S+H2SO4浓3SO2↑+2H2OS+6HNO3浓H2SO4+6NO2↑+2H2OS+4H++6==6NO2↑+2H2O+3S+4HNO3稀3SO2+4NO↑+2H2O3S+4H++4 3SO2+4NO↑+2H2ON2+O2 2NO4P+5O2 P4O10常写成P2O52P+3X2 2PX3X表示F2，Cl2，Br2PX3+X2 PX5P4+20HNO3浓4H3PO4+20NO2↑+4H2OC+2F2 CF4C+2Cl2 CCl4C+O2足量 CO22C+O2少量 2COC+CO2 2COC+H2O CO+H2生成水煤气2C+SiO2 Si+2CO制得粗硅Si粗+2Cl2 SiCl4SiCl4+2H2===Si纯+4HClSi粉+O2 SiO2Si+C SiC金刚砂Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2↑ Si+2OH +H2O= +2H2↑Cl2+H2O==HCl+HClO加碱或光照促进歧化： Cl2+H2O H++Cl–+HClO Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2OCl2+2CaOH2==CaCl2+CaClO2+2H2O Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O3Cl2+6KOH浓 5KCl+KClO3+3H2O 3Cl2+6OH– 5Cl–+ClO3–+3H2O3S+6NaOH 2Na2S+Na2SO3+3H2O 3S+6OH– 2S2–+SO32–+3H2O4P+3KOH浓+3H2O==PH3↑+3KH2PO2 4P+3OH–+3H2O==PH3↑+3H2PO2– 11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO CaC2+CO↑3C+SiO2 SiC+2CO↑感谢您的阅读，祝您生活愉快。