最新苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)

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高考苏教版《实验化学》必记知识点总结(新)

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

所用仪器有坩埚、坩埚钳、酒精灯、玻璃棒、三脚架、泥三角2、现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离出两种溶液时，注意分液漏斗使用前须检查旋塞及玻璃塞处是否漏水。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

它以滤纸作为惰性支持物，附着在纸上的水是固定相，不与水混溶的有机溶剂作为流动相（又称展开剂），这种方法的基本原理是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe和Cu得到了分离。

由此可以得出Fe3+和Cu2+在流动相和固定相中的分配情况是Fe3+在流动相中分配的多一些，随流动相移动的速度快一些Cu2+在固定相中分配的多一些，随流动相移动的速度慢一些。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

加热蒸发浓缩NaNO3和KCl的混合液时，为什么NaCl先析出？NaNO3、KCl、KNO3在高温时具有较大的溶解度，温度降低时，NaNO3、KCl的溶解度明显减小，而KNO3的溶解度则急剧下降；NaCl的溶解度随温度变化不大。

高考苏教版《实验化学》必记知识点复习总结(新)

苏教版《实验化学》必记知识点总结【专题1】1、海带灰化目的是使有机物分解，呈气体逸散，待测的金属或非金属以氧化物或无机盐的形式残留下来。

分液时将漏斗上口的玻璃塞打开目的是与大气相通，使液体顺利流下。

能用CCl4萃取碘的原因是CCl4与水互不相溶；I2在CCl4中溶解度比在水中的大。

3、纸层析法作为一种物质分离的简单方法，是色谱分析法的一种。

为使观察效果更明显，实验中采用氨熏显色。

请写出Fe3+、Cu2+分别与足量氨水反应的离子方程式。

Fe3++3NH3·H2O==Fe（OH）3↓+3NH4+、Cu2++4NH3·H2O==Cu(NH3)42++4H2O显色反应结果是滤纸上方颜色呈蓝色，下方呈棕黄色（均在原点之上），说明Fe3+和Cu2+得到了分离。

在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？如接触，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导致实验失败。

4、要制备颗粒较大的硝酸钾晶体，应选择的结晶条件是减慢溶液的冷却速度。

当溶液发生过饱和现象时，如何操作使晶体析出振荡容器，用玻璃棒搅动或轻轻的摩擦器壁，或投入几粒晶种，都可促使晶体析出。

江苏省苏州市2022年初中化学实验考查问题汇总上教版

2022年苏州市初中化学实验考查问题汇总一、基本操作问题1．研钵的使用（1）研钵就是实验中研碎实验材料的容器，配有研杵，常用的为瓷制品或玻璃制品；（2）进行研磨操作时，研钵应放在不易滑动的物体上，研杵应保持垂直。

大块的固体只能压碎，不能用研杵捣碎，否则会损坏研钵、研杵或将固体溅出。

易爆物质只能轻轻压碎，不能研磨；（3）研钵中盛放固体的量不得超过其容积的1／3；（4）研钵不能进行加热。

2．量筒的使用（1）倾倒液体：①试剂瓶口紧靠倾斜的量筒口，使液体沿容器内壁慢慢流至量筒底部（口挨口，免外流）②倾倒液体时，需注意试剂瓶的瓶塞要倒放在桌面上。

（2）液体接近刻度线时，可换用“胶头滴管”，逐滴滴加水，直至液体的凹液面最低点保持水平。

（改滴加，至刻度）仰视量筒，会造成观测的读数偏小，而实际量筒内的液体体积偏大；俯视量筒，会造成观测的读数偏大，而实际量筒内的液体体积偏小（3）若不慎加入液体的量超过刻度，应手持量筒倒出少量于指定容器中，再用滴管滴至刻度处。

不可将胶头滴管伸入量筒中将液体吸出！3．溶解过程（1）在烧杯内溶解粗盐时使用玻璃棒，应尽量避免与烧杯壁碰撞；（2）溶解过程中，不可为了加快溶解而使用玻璃棒压碎固体；（3）取用水所用量为10mL，不宜过多，以免用水量过多，增加了过滤时间，但也不宜过少，否则可能使固体无法充分溶解，造成精盐产率偏低。

4．过滤（1）过滤是把不溶于液体(一般指水)的固体与液体分离的一种方法。

因为液体能穿过滤纸上的小孔，而某些固体小颗粒等无法穿过缝隙而留在滤纸上，从而使固体和液体分离。

但注意，过滤现象并不能说明微粒之间存在空隙。

（2）过滤器的安装要求：“一贴、二低、三靠”①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁（一般在将滤纸贴在漏斗壁时，先用水润湿并挤出气泡，因为有气泡会使过滤速度减慢）②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘；溶液液面低于滤纸边缘（否则的话，被过滤的液体会从滤纸与漏斗之间的间隙流下，直接流到漏斗下边的接受器中，这样未经过滤的液体与滤液混在一起，而使滤液浑浊，没有达到过滤的目的。

化学学习中的实验常见问题与解决

化学学习中的实验常见问题与解决在化学学习的旅程中，实验是一种不可或缺的方式，它让我们能够亲身体验理论知识，并通过实践探索化学的奥秘。

然而，实验中常常会遇到一些问题，这些问题有时候会让我们感到挫败，但它们也是我们成长和学习的机会。

首先，让我们来谈谈实验中最常见的问题之一：实验结果与预期不符。

这种情况就像是预期会得到一张美丽的画作，却最终得到了一团混乱的颜料。

当实验结果出现偏差时，不要急于失望。

化学元素和反应本质上是非常复杂的，有时候微小的变化就足以改变实验结果。

解决这个问题的关键在于仔细检查实验步骤和使用的材料，确保每一个步骤都按照正确的方法执行。

其次，实验中的安全问题也是学习化学过程中必须高度关注的方面。

化学物质具有潜在的危险性，如果在实验中不小心处理，可能会导致意外发生。

这就好比实验器材是一个灵敏的舞者，需要我们小心翼翼地引导它们，以避免意外的发生。

为了确保实验安全，学生们应该始终戴着适当的安全眼镜和手套，遵循老师的指导，并在合适的环境中进行实验，如化学实验室。

另外，实验中的设备故障也是一个常见的挑战。

有时候，仪器可能会出现故障或者不工作的情况，这就像是一位老师突然失去了讲台上的声音。

解决这个问题的方法之一是在实验开始前检查设备的运作情况，确保所有仪器和设备都能正常工作。

如果出现设备故障，及时向老师或者实验室技术支持人员报告，寻求专业的帮助和解决方案。

最后，实验数据的处理和分析是化学学习中的另一个关键环节。

有时候，学生们可能会遇到困惑或者不知所措，就像是迷失在实验数据的迷宫中一样。

要解决这个问题，学生们需要学会如何正确地记录和分析实验数据，可以通过制作数据表格、绘制图表或者进行数学计算来整理和解释数据。

此外，及时向老师请教和寻求帮助也是非常重要的。

总之，化学学习中的实验不仅仅是理论知识的应用，更是发现、探索和解决问题的过程。

在面对实验中的各种挑战时，学生们不要灰心丧气，而是要保持耐心和探索精神，从每一个实验中学到更多的东西。

关于苏教版《实验化学》中实验优化设计的探究

关于苏教版《实验化学》中实验优化设计的探究[摘要]苏教版《实验化学》是高中化学新课程的六大模块之一，根据教材上的实验方案，通过实验，探究优化的实验方案，掌握学习化学概念和理论、元素及其化合物知识，并在实验方法和技能、科学态度和思想观念上获得进一步的发展。

[关键词]《实验化学》优化设计研究苏教版2008年是高中化学新课程实施的第二年，而高中化学选修课程《实验化学》，是新课程改革之后六大选修模块之一，是第一次在高中化学课程中实施。

教材上的各个实验方案的设计具有普遍性，实验方案中难免出现不完美之处，因而《实验化学》不应成为一本“照方配药”的实验册，实验方案的设计要根据实际情况而定。

一、苏教版《实验化学》中的实验内容分析《实验化学》是高中化学新课程的六个选修模块之一。

苏教版《实验化学》有七个专题，分别是从物质的分离、物质性质的探究、物质的检验与鉴别、化学反应的控制、电化学问题研究、物质的定量分析和物质的制备与合成这七大方面来设计实验，共36个实验研究课题（包括拓展课题）。

课题的内容体系主要由“知识预备”、“课题方案设计”、“记录与结论”和“拓展课题”四部分组成，各组成中穿插有一定针对性的支持性栏目。

苏教版《实验化学》中，实验内容精选核心的化学实验方法，化学基础知识和基本原理，引导学生通过实验学化学，并符合新课程的理念，突出探究的过程，在每个课题后都有一到二个拓展课题，更重要的一点是其设计与生产、生活实际相结合，构建实验活动任务的生动情境，如专题3物质的检验与鉴别中的课题1——牙膏和火柴中某些成分的检验，专题5电化学问题研究中课题2——电解与电镀，等等。

随着社会的不断进步，科学技术起的作用越来越强大，环境问题越来越受到重视，相应的苏教版的《实验化学》中内容的设计关注现代化学实验技术和化学发展趋势，并渗透绿色化学思想，如专题6物质的定量分析中课题1——食醋总酸含量的测定，等等。

二、苏教版《实验化学》中实验优化设计策略1.发挥教师的主导作用，探索最佳实验条件。

分析化学实验思考题答案

分析化学实验思考题答案实验思考题：分析化学实验思考题答案1. 问题描述：在分析化学实验中，我们遇到了以下思考题，请给出详细的答案。

2. 实验背景：我们进行了一系列的分析化学实验，包括溶液的定性分析、定量分析以及仪器分析等。

在实验过程中，我们遇到了一些思考题，需要进行分析和解答。

3. 实验思考题及答案：3.1 思考题一：为什么在溶液的定性分析中，我们需要进行酸碱中和反应？回答：在溶液的定性分析中，酸碱中和反应是非常重要的步骤。

这是因为酸碱中和反应可以将酸性或碱性物质转化为中性物质，使得溶液中的其他离子更容易被检测和分析。

酸碱中和反应可以消除酸性或碱性物质对实验结果的干扰，使得我们能够更准确地判断溶液中存在的离子。

3.2 思考题二：为什么在定量分析中，我们需要进行标准曲线的绘制？回答：在定量分析中，标准曲线的绘制是非常重要的步骤。

标准曲线是通过测量一系列已知浓度的标准溶液并绘制出的曲线。

通过该曲线，我们可以根据待测溶液的吸光度或其他测量值，确定其浓度。

标准曲线的绘制可以帮助我们建立待测溶液中物质浓度与测量值之间的定量关系。

通过测量标准溶液的吸光度并绘制出曲线，我们可以确定待测溶液的浓度，从而进行定量分析。

3.3 思考题三：为什么在仪器分析中，我们需要进行标定和校准？回答：在仪器分析中，标定和校准是确保仪器准确性和可靠性的重要步骤。

标定是通过使用已知浓度的标准溶液或标准物质对仪器进行调整和校准，以确保仪器能够准确地测量待测样品。

通过与已知浓度的标准溶液进行比较，我们可以确定仪器的响应与物质浓度之间的关系，从而校准仪器。

校准是通过使用已知浓度的标准物质对仪器进行验证，以确保仪器的准确性和可靠性。

在校准过程中，我们使用已知浓度的标准物质进行测量，并与标准值进行比较，以确定仪器的误差和偏差，并进行相应的调整和修正。

通过标定和校准，我们可以保证仪器分析结果的准确性和可靠性，从而提高实验的可重复性和精确度。

4. 结论：在分析化学实验中，酸碱中和反应、标准曲线绘制以及仪器的标定和校准是非常重要的步骤。

高中化学实验化学教材中交流与讨论问题解答及分析专题作业参考答案苏教版选修加强版

《实验化学》中“交流与讨论”问题解答及分析、专题作业参考答案专题1课题1“交流与讨论”问题解答及分析碘单质在CCl4中的溶解度比水大，且CCl4与水不互溶，故可以用CCl4作为碘的萃取剂。

而酒精能与水互溶，不能起到将碘单质从水中萃取出来的作用，故不能作萃取剂。

专题1课题2“交流与讨论”问题解答及分析1．在层析操作时，不能让试样点接触展开剂。

如果试样点接触展开剂，样点里要分离的离子或者色素就会进入展开剂，导使实验失败。

2．Fe3+、Cu2+分别与氨水反应的离子方程式为：专题1专题作业参考答案1．检验溶液中的Fe3＋除了使用KSCN溶液外，还可以用下列方法：(1) 向溶液中加入NaOH溶液，如果有红褐色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3+。

(2) 向溶液中加入亚铁氰化钾溶液，如果有蓝色沉淀生成，说明溶液中含有Fe3＋。

(3) 向棕黄色的溶液中加入铁粉，振荡溶液，溶液颜色褪去或者颜色变浅，再向溶液中加入KSCN溶液，无明显现象产生，再加入氯水或过氧化氢，立即变成红色溶液，则说明溶液里含有Fe3＋。

说明：铁是过渡元素之一，由于它的3d亚层电子尚未充满，具有空轨道而接受电子对，能够成为配离子形成体，生成许多配合物。

其中Fe3+跟SCN一作用，生成血红色配合物，反应很灵敏，在分析化学上用于检验Fe3＋。

2．茶叶中A1、Fe等都是以难溶于水的化合物形式存在的，一般条件下，难以检验出茶水中的Al3＋、Fe3＋。

茶叶经过处理：灼烧→灰分→盐酸溶解，其中的Al、Fe等就以离子的形式存在于溶液中，然后就可以检验Al3＋、Fe3＋。

3．除去粗盐中含有的泥沙等不溶性杂质应用过滤的方法。

可溶性杂质可采用化学法，加入某些化学试剂，使之转化为沉淀，再过滤除去。

实验步骤如下：4．水彩中颜料成分的分离(1)混合液的配制：取2～3种水彩颜料各少许，加水混匀即成。

(2)层析：在滤纸的记号点上用玻璃毛细管尖润浸一小点混合液试样，晾干后再浸渍，重复几次，把滤纸条固定在橡皮塞上(试样斑点直径不超过0.5cm)。

分析化学实验思考题

分析化学实验思考题1. 引言在分析化学实验中，我们通过一系列的化学试剂和技术手段来分离、鉴定和定量分析化学样品中的组分。

这些实验不仅需要熟练的实验技巧，还需要具备一定的理论知识和思考能力。

本文将就几个分析化学实验思考题展开讨论，帮助读者理解和应用分析化学实验中的关键概念和实验技巧。

2. 思考题一：质量分析2.1 问题描述某个未知物质的分析化学实验结果如下：从样品中提取的溶液过程中出现了肉眼可见的气泡，并伴有气味的释放。

在加入某个试剂后，发生了黄色沉淀的生成。

根据这些实验观察结果，我们能推断出该未知物质中含有哪些可能的化学物质？2.2 分析和讨论首先，肉眼可见的气泡的生成可能表明未知物质中含有可释放气体的化学物质。

进一步观察气味的释放可以得到更多信息，例如硫化氢气味可能表明未知物质中含有硫化物离子。

其次，黄色沉淀的生成可以提示未知物质中含有可与某种试剂反应生成黄色沉淀的化学物质。

通过进一步的实验和测试，例如酸碱滴定、溶液气体测试等，可以进一步确定未知物质的组成。

根据不同的化学反应和试剂的选择，我们可以逐渐缩小化学物质的范围，最终确定未知物质的组成。

3. 思考题二：仪器分析3.1 问题描述在分析化学实验中，常使用吸光光度法测定样品中某个化学物质的浓度。

某位同学在进行紫外可见吸收光度法测定时，发现不同溶液在同样的光程下，吸光度测定值差异较大。

请分析可能的原因，并提出改进的方法。

3.2 分析和讨论测量吸光度的过程中，光程是一个重要的参数。

不同溶液在同样的光程下有不同的吸光度测定值差异可能有以下几个原因：1.溶液中存在浑浊、沉淀等杂质，影响了光的透过性。

2.溶液的浓度不同，浓度较高的溶液吸光度值较大。

3.溶液的颜色不同，不同颜色吸光度值也不同。

为了减小这些差异，可以采取以下改进方法：1.在测量前，对溶液进行过滤、离心等处理，消除其中的浑浊物质和沉淀。

2.根据样品中待测化学物质的浓度范围，选择适当的稀释倍数，使浓度适中，以确保吸光度测定值在可检测范围内。

苏教版《实验化学》问题整理与思考(珍藏版)

苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯1、课题1.海带中碘元素的分离与检验2、画出该实验操作的基本流程；3、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？4、溶解时煮沸的作用是什么, 需要注意什么？5、海带中提取碘时, 需要进行酸化, 目的是什么？6、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？7、如何检验分液漏斗是否漏水？若要分离碘的CCl4溶液, 分别得到碘和CCl4, 应采用什么方法？某同学按书本步骤进行实验, 加入淀粉试剂, 没有变蓝, 可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离, 原理是什么？检验钙、铁离子的反应原理？有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂, 为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？1、课题2.用纸层析法分离铁离子和铜离子2、纸层析法的原理是什么？3、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角, 为什么？4、点样时须事先做标记, 能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？5、如何向试管中加入展开剂？6、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞, 作用是什么？层析结果是铁离子在铜离子的上方, 说明了什么？为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象, 用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中, 丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？用粉笔进行层析时, 为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验, 本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？总结检验铁离子的方法, 用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？1、课题3.硝酸钾晶体的制备2、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？3、重结晶的目的是什么, 为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？4、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？5、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）6、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器, 有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？7、硝酸钾的制备原理是什么？8、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？9、蒸发浓缩时, 为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？10、制备硝酸钾晶体时, 为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？11、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？12、如何提高产品的纯度？检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时, 因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？本实验中哪些环节用到玻璃棒, 各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究1、课题1.铝与其化合物的性质（无机物性质探究）2、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）3、以铝为原料, 有哪些方法可以制得氢氧化铝, 其中原料最节省的是哪一种？4、铝盐常用于作净水剂, 原理是什么？5、金属铝属于活泼金属, 但通常性质稳定, 为什么？6、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？7、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？8、做铝和水反应的实验, 可加入饱和Hg(NO3)2溶液, 其作用是什么？9、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？10、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些,写出对应的反应？11、什么是配合物, 写出你所知道的配合物, 能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？12、进行铝和氧气反应时, “绕成螺旋状, 上端绕紧一根火柴, 伸入盛有氧气的集气瓶”, 目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？13、什么是比较法, 比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？14、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中, 为什么？培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么, 什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时, 通常在纸漏斗的下方剪个小孔, 用水湿润, 并在下方放装有细沙的铁盘, 为什么？如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论: 1.物质的结构影响物质的性质, 物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2.无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况1、课题2.乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）2、什么是醇, 什么是酚？3、乙醇常用作溶剂, 增大无机物和有机物之间的胡蓉程度, 这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀, 这又是利用乙醇的什么性质？4、乙醇中的官能团是什么, 能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？5、苯酚中的官能团是什么, 苯酚能发生哪些反应类型, 写出对应的反应方程式？其中, 哪些常用于检验苯酚？6、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质）, 你有什么发现, 得出什么结论？7、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量, 主要用到什么仪器？8、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时, 为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？9、如果不慎将苯酚沾到皮肤上, 该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？10、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色, 原理是什么, 写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？11、乙醇制备乙烯的原理是什么, 属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？12、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题, 可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？13、如何用乙醇制备纯净的乙烯, 与如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响, 用离子方程式解释？14、纯净的苯酚颜色与状态如何, 实际观察到的苯酚又如何？什么原因？15、某同学做苯酚和溴水的反应, 并无观察到白色沉淀生成, 你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性, 和苯酚比较, 酸性强弱如何？16、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？17、向苯酚钠中通入二氧化碳, 为什么不管少量或过量, 产物都是碳酸氢钠？18、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响, 具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中, 哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼, 也不能说明由于羟基对苯环的影响, 使苯酚中的苯环比苯更活泼？19、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸, 碳酸大于苯酚, 画出相应的装置图？20、结合本课题的内容, 如何分离苯酚和乙醇的混合物？设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用: 元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。

对苏教版《实验化学》若干实验设计的探讨

图２
以看到用００ｒｍ厚度保鲜膜包装的鲜花保鲜时间最长。．５ａ
图２不同厚度保鲜膜包装鲜花插瓶后丙二醛含量的比较
圈３不同厚度保鲜膜包装鲜花插瓶后叶片中叶绿素含量比较
３３叶绿素含量的变化．插瓶第二天开始测定叶片中叶绿素的含量，图３见。
、
的气体通过浅红色的００ｍｌＬＭ０．１ｏ・Ｋｎ４酸性溶液。 ”
方案一与方案二各有优缺点。
１２问题分析．
０８苏教版《检验” 实验操作描述如下。．
方案一 ‘ “ 取两只洁净的小烧杯，记为标甲、装置如图１所示，乙烧杯乙，在中加入１ｍ浅红色００ｍｌ・０ｌ．１ｏＬ
８
２０年第６中小学实验与装备０９期
第ｌ卷（９总第１６期）０
夹持置酒精灯上加热，８—１约０ｓ后火柴头剧烈燃烧，产生的ｓ：０快速使棉花上的紫色褪去，现象明显。半分钟后，待
附挥发出的有毒气体，减少有毒气体对环境的污染。反应
２浓盐酸，ｍｌ振荡、匀，上带玻璃导混塞
产生的ｓ２Ｋｎ４０被Ｍ（溶液充分吸收，）且试管底部温度略下
降后，用镊子取出已褪色的棉花，试管底部残留的灰往
火紫头
烬中直接加入ＡＮ，溶液ｇ０和稀ＨＯＮ溶液，静置，观察
图３
到试管上层液体中有白色沉淀（ｇ１生成，ＡＣ）即证明火柴

化学分析实验部分思考题与答案.doc

化学分析实验部分思考题与答案1、某化学兴趣小组对一包干燥的白色粉末组成进行探究。

请你参与并回答有关问题：【教师捉醒】它由碳酸钙、碳酸钠、氢氧化钠三种固体中的一种或两种组成。

【提出猜想】白色粉末可能的组成有：①只有碳酸钙；②只有碳酸钠；③只有氢氧化钠；④是碳酸钠、碳酸钙的混合物；⑤是碳酸钙、氢氧化钠的混合物；⑥是的混合物。

【探究思路】利用物质的性质不同设计实验加以甄别，先分别探究其中是否含有碳酸钙，逐步缩小范围，然后再选择适当的试剂和方法通过实验探究其组成。

【查阅资料】1.碳酸钠俗称纯碱，溶液呈碱性。

2. CdCb、Cd(N0j2、BaCl2等溶液呈中性。

【实验探究】(1)甲同学取适量白色粉末装入试管中，然后加入足量的水，振荡。

结果白色粉末全部溶解，从而排除猜想中的 ____ (填猜想中的序号)。

(2)在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少暈白色粉末于试管中，加入足暈的水溶解后再滴加2〜3滴酚酥试液，振荡后观察，溶液变成红色.乙同学认为只有猜想③正确，可是丙同学却不是这样认为，他的理由是 ____________________________________________ o(3)丁同学进一步确定白色粉末的组成，在甲同学所得的溶液中加入足量的稀盐酸，结果有气泡产生，于是丁同学认为可以排除猜想③，试写出产生气体的反应的化学方程式：【交流讨论】通过上述实验探究，小组内展开了激烈的讨论，有的同学认为猜想②正确，有的同学认为自已的猜想⑥正确，各执一词。

于是小明同学想出一-种方法：在甲同学所得的溶液中先加入过量的溶液，然后再滴入 ______ ,根据先看到_______ ,后看到________ 的现象，从而得岀猜想⑥是正确的。

【反思评价】戊同学指出：实验是学习化学的重要的手段，但要注意实验的严谨性，如果小明同学加入的试剂的先后顺序颠倒一下，你认为_______ (填“能”或“不能”)准确验证猜想⑥正确。

苏教版实验化学课本知识整理(答案版)

《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名正误判断，正确的在括号内打“√”，错误的在括号内打“×”：1.关于萃取和分液漏斗的使用下列说法是否正确？(1)(×)分液漏斗使用前，需检查玻璃塞和旋塞芯是否与分液漏斗配套，并分别涂上凡士林(2)(×)分液漏斗在使用前只需旋塞芯处是否漏水即可(3)(√)分液漏斗中液体的总体积不得超过其容量的3/4(4)(×)用分液漏斗分液时，经过振荡、放气、静置后，再打开旋塞，将下层液体从下口放出，从上口倒出上层液体(5)(√)振摇时，需用右手压住分液漏斗上口玻璃塞，左手握住下口旋塞，将分液漏斗倒转过来，用力振摇(6)(×)振摇完毕，应打开上口玻璃塞放气，以防内部压强过大导致安全隐患(7)(√)放气时支管口不能对着人，也不能对着火(8)(√)准备放出下层液体时，应将分液漏斗口上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽(或小孔)对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通(9)(√)除去NaCl溶液中混有的少量NaI：先加适量新制氯水，再加四氯化碳萃取、分液(10)(×)从碘水提取单质碘时，可用裂化汽油代替四氯化碳作为萃取剂(11)(×)萃取时，萃取剂的密度一定要大于原溶剂(12)(×)萃取时，经几次振摇放气后，将分液漏斗置于铁架台上，静置片刻，打开旋塞下层液体即可从下口流出，可用烧杯或锥形瓶承接下层液体(13)(×)将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中2.关于用纸层析法分离铁离子和铜离子下列说法是否正确？(1)(√)纸层析法用于分离结构相近、物理性质和化学性质相似的物质，是一种简单的色谱分析法(2)(×)纸层析不能用于分离无色物质(3)(√)毛细现象是物质分子间作用力的结果(4)(×)在距滤纸条末端2cm处用钢笔画一个小圆点作为原点(5)(×)层析试样的溶液应选择稀溶液，有利于后续的观察(6)(×)可用玻璃棒代替毛细管蘸取试样在滤纸条的原点处进行点样(7)(×)点样点需晾干后再点，且要求留下斑点的直径大于0.5cm(8)(×)展开剂可以沿试管内壁缓慢注入到试管的底部(9)(√)用纸层析法进行物质检验时，应注意避免滤纸接触到试管内壁或使点样点浸入到展开剂中(10)(√)纸层析法属于色谱分析法，其原理跟“毛细现象”相关，通常以滤纸为惰性支持物，它所吸附的水为固定相(11)(×)用纸层析法分离Fe3+和Cu2+，由于Fe3+亲水性更强，因此Fe3+在滤纸上流动的快些3.减压过滤（书本14~15页）4.下列说法是否正确？(1)(√)植物样品高温灼烧，其中的碳、氢、氧等元素转化为二氧化碳和水，呈气态逸散，待测的金属或非金属元素以氧化物或无机盐（称灰分）的形式残留下来(2)(√)当有氯离子存在时，铝表面的氧化膜易被破坏，因此铝制容器不能用来腌制咸菜(3)(×)Al3+与过量F-反应生成正八面体型的AlF3-6，该离子中含有离子键和配位键(4)(×)铝粉和Fe2O3的铝热反应实验，实验结束后用磁铁靠近蒸发皿沙中的熔化物，能被磁铁吸引可确认其为铁(5)(×)将绿豆大小的金属钠分别投入到装有纯净的乙醇和苯酚试管中，可比较反应速率快慢(6)(√)向1mL 0.5mol·L-1AlCl3溶液中滴加2mL饱和NaF溶液至过量，无明显现象；再继续滴加1mL 3.0mol·L-1氨水，仍无明显现象(7)(√)制备明矾大晶体的操作：配置比室温高10~20℃的饱和溶液，待溶液开始自然冷却，将明矾小晶体悬挂在烧杯的中央，用硬纸板盖好静置过夜(8)(√)常温下，苯酚可溶于水并能相互形成溶液（苯酚与水形成的浊液静置后会分层，上层是溶有苯酚的水层，下层是溶有水的苯酚层）(9)(×)在浓盐酸作用下，苯酚过量时，苯酚和甲醛反应可合成体型酚醛树脂(10)(×)将火柴的火柴头摘下浸于水中，片刻后取少量溶液于试管中，加AgNO3溶液、NaNO2溶液，若产生白色沉淀，说明含有氯元素(11)(√)使用含氟牙膏刷牙后，牙膏中的F-能和Ca2+及PO3-4反应生成更难溶的Ca10(PO4)6F2，使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙(12)(√)甲醛也叫蚁醛，是一种无色、具有刺激性气味的气体，易溶于水(13)(√)亚硝酸钠俗称“工业盐”，在建筑工业中常用做混凝土掺加剂(14)(√)亚硝酸钠是一种食品添加剂，用作食品防腐剂和肉类食品的发色剂(15)(√)酸性条件下NO-2可氧化I-以及Fe2+(16)(√)酸性K2Cr2O7可用于鉴别亚硝酸钠和食盐(17)(×)为了防止人体缺碘，市售的食盐大多加有碘（碘化钾），这种食盐称为碘盐《化学实验》记忆性知识汇总2019()班姓名5.下列关于药品的存放、取用说法是否正确？(1)(√)少量白磷可保存在水中(2)(√)保存氯化亚铁溶液时，可在氯化亚铁溶液中加入少量稀硫酸和铁粉(3)(×)金属钠保存在四氯化碳中(4)(×)水玻璃保存在配有玻璃塞的细口瓶中(5)(√)液溴应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中，并在液溴上加水形成“水封”(6)(×)硝酸银应保存在配有玻璃塞的棕色细口瓶中(7)(×)浓硝酸应保存在配有橡胶塞的棕色细口瓶中，并置于冷暗处(8)(×)取用细口瓶里的试液时，先拿下瓶塞，倒放在桌面上，然后标签朝外拿起瓶子，瓶口要紧挨试管口，使液体缓缓地倒入试管中(9)(√)实验剩余的药品均不得带出室外，用剩的药品应交还给老师(10)(√)液溴取用时，用长胶头滴管吸取液溴(长胶头滴管应伸入水面下)，迅速转入受器之中(11)(√)实验室取用钠、钾时，用镊子夹取，用滤纸吸干煤油，放在玻璃片上，用小刀切割，剩余的钠、钾可以放回原试剂瓶中(12)(√)取用白磷时，可用镊子将白磷取出放入水槽中水面下，用长柄刀切取，不能放在空气中切取，否则会使白磷燃烧，不能与皮肤接触，因为白磷剧毒。

苏州大学有机化学实验-七年制有机实验思考题答案

苏州大学有机化学实验-七年制有机实验思考题答案有机实验思考题解析实验一熔点的测定（P56-60）思考题P.60 （1），（2），（3）题。

（1）如何验证两种熔点相近的物质是否为同一种物质？答：把它们混合，测该混合物的熔点，若熔点仍不变，才能认为它们为同一物质。

若混合物熔点降低，熔程增大，则说明它们属于不同的物质。

（2）熔点毛细管是否可以重复使用？答：不可以。

（3）测溶点时，如有下列情况将产生什么结果？①溶点管太厚②溶点管不干净③样品未完全干燥或含有杂质④样品研得不细⑤样品装得不紧密⑥加热太快⑦样品装得太多⑧读数太慢答：①溶点管太厚，热传导时间长，会产生熔点偏高。

②溶点管不干净，能产生4-10℃的误差。

③样品未完全干燥或含有杂质，会使熔点偏低，熔程变大。

④样品研得不细，会产生空隙，不易传热，造成熔程变大。

⑤样品装得不紧密，会产生空隙，不易传热，造成熔程变大。

⑥加热太快，熔点偏高。

⑦样品装得太多，会造成熔程变大，熔点偏高。

⑧读数太慢，熔点偏高。

实验二蒸馏和沸点的测定（P78-81）思考题P.81（1），（2），（3）题。

（1）蒸馏时温度计的位置偏高和偏低，馏出液的速度太慢或太快，对沸点的读数有何影响？答：沸点的读数会偏高或偏低。

（2）如果馏出液的物质易受潮分解、易挥发、易燃、易爆或有毒，应该采取什么办法？答：如果馏出液的物质易挥发、易燃、易爆或有毒，必须选择无明火操作的热浴；尾气通入下水道，收集瓶放在水浴或冰水浴中。

如果馏出液的物质易受潮分解，可在收集瓶中预先加入干燥剂。

（3）蒸馏时为什么要加沸石，如果加热后才发现未加入沸石，应该怎样处理？答：蒸馏过程中上升的气泡增大得非常快，甚至将液体冲出瓶外，这种不正常的沸腾称为“暴沸”。

为了防止在蒸馏过程中的“暴沸”现象，常加入沸石，或一端封口的毛细管，以引入汽化中心，产生平稳沸腾。

当加热后发现未加入沸石时，千万不能匆忙加入沸石，会引起猛烈的暴沸，液体易冲出瓶口。

（完整版）分析化学实验思考题答案

（完整版）分析化学实验思考题答案分析化学实验思考题答案实验二滴定分析基本操作练习1.HCl和NaOH标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？由于NaOH固体易吸收空气中的CO2和水分，浓HCl的浓度不确定，固配制HCl和NaOH 标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取HCl，用台秤称取NaOH（S）、而不用吸量管和分析天平？因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准确称取一定量的精密衡量仪器。

而HCl的浓度不定， NaOH易吸收CO2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取NaOH即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗滴管2～3次。

而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。

实验三 NaOH和HCl标准溶液的标定1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或Na2CO3的质量范围？称得太多或太少对标定有何影响？在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶液的体积应在20—25ml 之间，称取基准物的大约质量应由下式求得：如果基准物质称得太多，所配制的标准溶液较浓，则由一滴或半滴过量所造成的误差就较大。

称取基准物质的量也不能太少，因为每一份基准物质都要经过二次称量，如果每次有±0.1mg的误差，则每份就可能有±0.2mg的误差。

因此，称取基准物质的量不应少于0.2000g，这样才能使称量的相对误差大于1‰。

2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液管移取？为什么？因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。

苏教版高中_实验化学_模块教材解析

化学教学２００７年，第９期苏教版高中《实验化学》模块教材解析孙丹儿，占小红（华东师范大学化学系，上海２０００６２）摘要：本文通过分析苏教版高中化学新课程选修模块教材《实验化学》的教材结构、实验课题编排和内容选择特点，为化学教师理解该课程设置意义，准确把握教材提供借鉴。

关键词：实验化学；教材；选修模块文章编号：１００５－６６２９（２００７）０９－００２６－０３中图分类号：Ｇ６３３．８文献标识码：Ｂ与传统教材比较，新高中化学课程６大选修模块之一的中学实验化学教材的出现无论从形式上还是从实质上，都是一次重大的变化。

苏教版《实验化学》教材在教材结构、实验课题编排和内容选择等方面都作了精心设计。

深入解析教材的编写思路、实验课题和内容设置等问题，能帮助化学教师深刻理解该课程目标，准确把握教材，并能在教学实践中开发符合实际的实验课程资源，使实验的教学功能在教学中得到更好地体现。

１苏教版《实验化学》的编写思路浅析根据高中化学课程标准的规定，苏教版《实验化学》教材的内容划分为“化学实验基础”和“化学实验探究”两个主题，即在“重探究”的大环境下，不忽视对基础实验的教学，将化学实验的基础知识学习与探究性实验的研究进行有机地整合。

纵观苏教版《实验化学》教材，在两大主题的框架体系中，其编写思路基于化学实验学习要求的梯度变化、化学实验方法的渗透方式和化学实验思维的逐步形成这三个方面来安排教材内容。

１．１基础实验课题和拓展实验课题嵌套设计，达到知识和方法的迁移目的为了实现基础实验和探究实验教学相结合的目标，达到知识和方法的迁移目的。

教材以课题中嵌套拓展课题的形式，试图通过一个或一组精选的基础实验的教学，促使学生在掌握这个或者这一组实验的基本内容的基础上，学会进行类型相近的实验的探究学习，包括该类实验的操作流程、常用操作技能及研究方法和研究思路的学习和应用。

１．２渗透化学科学研究方法教育，帮助学生掌握科学方法论教材编写中十分注重在不同类型实验中渗透各种化学实验研究方法的学习，如在物质的分离和提纯专题，通过海带中碘元素的分离及检验实验，让学生学会物质分离及提纯的方法，形成方法优选的观念；在化学反应条件的控制专题，通过对硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素研究，使学生进一步掌握科学观察的方法及认识对比、归纳等方法的重要性……学生通过基础实验的演练，系统全面地学习了各种化学实验研究方法，并能举一反三，思考实验研究方法的适用范围，进行个别实验向类型相近的实验迁移，顺利完成拓展课题中的实验任务。

《实验化学》(苏教版)模块教学感悟

课改前沿
《实验化学》（苏教版）模块教学感悟
５ｔ４树载
（金华市艾青中学，浙江金华３２１０１５）摘要：新课程改革赋予了化学实验前所未有的重要地位，以苏教版《实验化学》为例，探讨了实验教学中存在的问题，并在对教材内容与教学课时安排进行分析和调整的基础上提出了《实验化学》的教学策略。
的实验成果和手段，面对这些实验，教师的原有知识储备已显缺乏。教师面对许多从未接触过的实验，在缺乏参考资料的情况下，很难随心所欲地开展实验教学活动。尤其是以探究为主的实验活动，多数情况下教师仍
是按照教材中实验步骤或提示进行相关 “ 实验探究” ，
１．４实验硬件捉襟见肘
《实验化学》模块在化学实验知识、方法、技能上
要求的深广度在各课程模块中是最高的，各专题间知
现有的实验室配备和实验仪器、药品的配备都是按原化学实验教材教学需要配置的，目前适合新教材需求的实验装备普遍没有到位。如质谱仪、核磁共振仪、红外光谱仪等现代仪器几乎空白，一些实验所需的
完成的，且有些实验取材于生活、生产，势必需将实验教学从课内延伸到课外，从校内延伸到校外，从个体扩展到群体，这给教学管理增加了难度。目前许多学校的
足之地，一些教师平时不做实验，他们认为，只要学生做大量的实验题，考试照样得高分。学生对丰富多彩的实验现象的观察会被背标准答案所替代，一些实验操作活动就会被忽略，甚至有些实验课题也会被取消。

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苏教版《实验化学》问题整理与思考（珍藏版）专题1 物质的分离与提纯课题1、海带中碘元素的分离及检验1、画出该实验操作的基本流程；2、海带需要灼烧的目的是什么？需要哪些仪器？3、溶解时煮沸的作用是什么，需要注意什么？4、海带中提取碘时，需要进行酸化，目的是什么？5、氧化过程中发生的离子反应方程式？氧化需要注意什么？6、如何检验分液漏斗是否漏水？7、若要分离碘的CCl4溶液，分别得到碘和CCl4，应采用什么方法？8、某同学按书本步骤进行实验，加入淀粉试剂，没有变蓝，可能的原因是？【拓展课题】茶叶中某些元素的鉴定1、茶叶灼烧得到的灰分为什么用盐酸溶解？2、实验中如何使钙与铁、铝离子分离，原理是什么？3、检验钙、铁离子的反应原理？4、有哪些方法可以检验铝离子？如果用铝试剂，为什么要用弱酸性的环境？【总结】从植物中分离与提纯的一般思路和一般过程是什么？课题2、用纸层析法分离铁离子和铜离子1、纸层析法的原理是什么？2、用于纸层析的滤纸条通常剪去两角，为什么？3、点样时须事先做标记，能否用钢笔？点样的方法和注意事项有哪些？4、如何向试管中加入展开剂？5、为什么进行层析操作需要盖上橡胶塞，作用是什么？6、层析结果是铁离子在铜离子的上方，说明了什么？7、为什么进行氨熏？如何进行氨熏？氨熏后滤纸上有何现象，用离子方程式加以解释？【拓展课题】菠菜叶绿体中色素的提取和分离、用粉笔进行层析分离1、菠菜叶绿体中色素的提取和分离中，丙酮、细沙、碳酸钙的作用分别是什么？2、用粉笔进行层析时，为什么要选择干燥、多孔的粉笔进行实验，本实验中流动相和固定相分别是什么？如何理解本实验中固定相和纸层析法中固定相的不同？3、总结检验铁离子的方法，用相应的离子反应方程式表示？（4种）【总结】用层析法分离、提纯微量物质的一般过程是什么？课题3、硝酸钾晶体的制备1、蒸发结晶和冷却结晶在操作上有什么区别？分别适用于什么情况？有哪些常用途径获取热饱和溶液？2、重结晶的目的是什么，为什么“加少量溶剂”？重结晶会造成被提纯物质的损耗吗？3、影响晶体颗粒大小的因素是什么？有哪些方法有利于晶体从过饱和溶液中析出？4、常见的过滤有哪些？有什么区别？（从仪器和使用条件加以说明）5、减压过滤的原理是什么？主要有哪些仪器，有什么优点？在操作过程中有哪些需要注意的细节？哪些沉淀不宜减压过滤？6、硝酸钾的制备原理是什么？7、取20g硝酸钠和17g氯化钾的原因是什么？加35 mL水溶解,原因是什么？8、蒸发浓缩时，为什么要“蒸发到溶液体积减少到约为原来的一半”？9、制备硝酸钾晶体时，为什么要趁热过滤？目的是什么？承接滤液的烧杯为什么应预先加2mL蒸馏水？10、减压过滤的主要仪器有哪些？优点有哪些？在操作时应注意哪些问题？11、如何提高产品的纯度？12、检验所得产物中是否含有氯离子的目的是什么？【拓展课题】粗盐提纯1、粗盐提纯时，因选择哪些试剂？加入试剂的顺序如何？2、如何检验已提纯的食盐中是否含有硫酸根离子？3、本实验中哪些环节用到玻璃棒，各起什么作用？【总结】物质的制备的一般过程是什么？重结晶的一般过程是什么？专题2 物质性质的探究课题1、铝及其化合物的性质（无机物性质探究）1、画出金属铝的知识网络图（铝、氧化铝、氢氧化铝、偏铝酸钠、氯化铝）2、以铝为原料，有哪些方法可以制得氢氧化铝，其中原料最节省的是哪一种？3、铝盐常用于作净水剂，原理是什么？4、金属铝属于活泼金属，但通常性质稳定，为什么？5、为什么铝制容器不能用来腌制咸菜？有哪些方法可以形成和破坏铝表面的氧化膜？能用离子方程式解释的写出对应的离子反应方程式？6、如何设计实验证明铝表面存在氧化膜？7、做铝和水反应的实验，可加入饱和Hg(NO3)2溶液，其作用是什么？8、铝单质和硫酸铜溶液反应的现象分析？9、什么是两性氧化物和两性氢氧化物？常见的两性氧化物和氢氧化物有哪些，写出对应的反应？10、什么是配合物，写出你所知道的配合物，能写出反应的写出对应的反应方程式？结合实例比较配合物和复盐的区别？11、进行铝和氧气反应时，“绕成螺旋状，上端绕紧一根火柴，伸入盛有氧气的集气瓶”，目的是什么？铝在氧气中燃烧实验不容易成功原因有哪些？12、什么是比较法，比较法在物质性质探究性实验中应用时要注意什么？13、饱和氟化钠溶液能否置于玻璃瓶中，为什么？14、培养明矾晶体要注意哪些事项？【拓展课题】铝热反应1、铝热反应的原理是什么，什么是铝热剂？铝热反应有哪些实际应用？2、铝热反应时，通常在纸漏斗的下方剪个小孔，用水湿润，并在下方放装有细沙的铁盘，为什么？3、如何引发铝热反应？镁条和氯酸钾的作用是什么？【总结】结论：1、物质的结构影响物质的性质，物质的性质也在一定程度上反映物质的结构特点2、无机物的化学性质决定于原子核外电子排布情况课题2、乙醇和苯酚的性质（有机物性质探究）1、什么是醇，什么是酚？2、乙醇常用作溶剂，增大无机物和有机物之间的胡蓉程度，这是利用乙醇的什么性质？乙醇也常用于洗涤沉淀，这又是利用乙醇的什么性质？3、乙醇中的官能团是什么，能发生哪些反应类型，写出对应的反应方程式？4、苯酚中的官能团是什么，苯酚能发生哪些反应类型，写出对应的反应方程式？其中，哪些常用于检验苯酚？5、比较乙醇和苯酚的官能团和性质（物理性质和化学性质），你有什么发现，得出什么结论？6、用紫外可见分光光度法测定苯酚含量，主要用到什么仪器？7、做乙醇、苯酚和金属钠的反应时，为什么要加入乙醚？还有什么方法可以实现同样目的？分别观察到什么现象？8、如果不慎将苯酚沾到皮肤上，该怎么处理？做过酚醛树脂的试管该怎么清洗？原理是什么？9、乙醇能否使重铬酸钾溶液褪色，原理是什么，写出对应的离子反应方程式？其他的醇是否也能使重铬酸钾溶液褪色？10、乙醇制备乙烯的原理是什么，属于什么反应类型？浓硫酸的作用是什么？11、乙醇制备乙烯的实验需要注意哪些问题，可能会发生哪些副反应？为什么需要用温度计？12、如何用乙醇制备纯净的乙烯，及如何除去乙烯气体中的杂质？反应中产生的二氧化硫杂质气体对检验结果有何影响，用离子方程式解释？13、纯净的苯酚颜色与状态如何，实际观察到的苯酚又如何？什么原因？14、某同学做苯酚和溴水的反应，并无观察到白色沉淀生成，你认为可能是什么原因？生成的三溴苯酚有无酸性，和苯酚比较，酸性强弱如何？15、苯酚与氯化铁溶液显色的本质是什么？反应后溶液酸性如何变化？归纳重要的实现弱酸性物质转变为强酸性物质的反应（如氢硫酸和硫酸铜反应得到硫酸）？16、向苯酚钠中通入二氧化碳，为什么不管少量或过量，产物都是碳酸氢钠？17、苯酚中苯环和羟基之间存在相互影响，具体说明两个基团之间的影响？在常见的反应中，哪一个既不能说明苯酚中羟基受苯环的影响而使它比乙醇中的羟基活泼，也不能说明由于羟基对苯环的影响，使苯酚中的苯环比苯更活泼？18、设计实验证明盐酸酸性大于碳酸，碳酸大于苯酚，画出相应的装置图？19、结合本课题的内容，如何分离苯酚和乙醇的混合物？20、设计实验区分甘油、丙醇和苯酚？21、用紫外可见分光光度法测定苯酚的含量的原理是什么？比较下列测定方法具体的应用：元素分析仪、氢核磁共振、红外光谱、质谱、原子吸收光谱、焰色反应、分光光度法。

【拓展课题】苯酚和甲醛的反应1、酚醛树脂的制备属于什么反应，产物是纯净物还是混合物？写出对应的方程式？2、比较线型和体型酚醛树脂的制备过程条件控制及产品，有哪些不同点？3、本实验中长直导管的作用是什么，为什么不需要温度计？为什么使用水浴加热，而不用酒精灯直接加热？【总结】1、有机物的性质决定于有机物的结构，主要是官能团；2、基团之间存在相互作用，相同基团连在不同基团上，性质既有相似性，又有特殊性3、酚羟基的活泼性大于醇羟基，酚羟基对苯环的影响主要是羟基的邻对位。

专题3 物质的检验与鉴别课题1、牙膏和火柴头中某些成分的检验（定性实验）1、牙膏中常用摩擦剂有哪些，如何检验？如何检验Ca2+？2、含氟牙膏有什么特别功能？含氟牙膏中的氟以氟离子形式存在，能用什么方法检验？3、甘油在牙膏中的作用是什么，如何检验？写出对应的反应方程式。

4、如何鉴别甘油、葡萄糖、醋酸、乙醇？总结新制氢氧化铜在有机物鉴别中的应用。

5、如何使用pH试纸测溶液pH值？6、安全火柴的起火原理是什么？7、如何检验火柴头中的硫元素，能否直接检验？总结二氧化硫的主要化学性质，写出对应的化学反应方程式。

检验二氧化硫是利用二氧化硫的哪些性质？写出对应的反应方程式。

8、如何检验火柴头中的氯元素，能否直接检验？写出对应的反应方程式。

9、用硝酸银溶液、稀硝酸和亚硝酸钠溶液来检验火柴头中的氯元素时，试剂的添加顺序如何？10、比较牙膏和火柴头中某些成分的检验实验过程，有何不同？【拓展课题】3-1新装修居室内空气中甲醛浓度的检测（定量实验）1、实验原理是什么，写出对应的反应方程式？2、如何配制较稀的高锰酸钾溶液，能否直接配制？高锰酸钾溶液往往要加一些硫酸酸化且一般要现有现配，为什么？所用的高锰酸钾溶液的浓度要小，为什么？3、实验中，抽气时应慢慢抽拉活塞，为什么？如果抽拉活塞太快，测定结果有何影响？4、为提高实验的检测结果，有哪些需要注意的地方？3-2汽车尾气成分的检验1、如何收集汽车尾气？2、一氧化碳如何检验？新鲜鸡血中加入草酸钠的作用是什么？【总结】1、物质检验的一般过程（方法）是怎样？如何评价实验方案及装置的优缺点？2、比较定性实验和定量实验，在实验过程中有什么区别？3、总结常见气体和离子的常用鉴别方法。

（可参考《实验手册》P22、教材P42（4））课题2、亚硝酸钠和食盐的鉴别（定性实验）1、误食亚硝酸钠引起中毒的原因，体现亚硝酸钠的什么性质？2、用化学方程式（能写离子方程式的写离子方程式）描述亚硝酸钠的化学性质：①受热分解（亚硝酸钠受热分解）②亚硝酸的生成与不稳定性（亚硝酸钠与稀硫酸反应），其酸酐是什么？③氧化性（亚硝酸钠可与I-、Fe2+、S2-、NH4+等反应）④还原性（亚硝酸钠与KMnO4（H+）、K2Cr2O7（H+）溶液、溴水反应）⑤沉淀反应（亚硝酸钠与硝酸银反应）3、总结氯化钠在中学化学中的应用，写出对应的反应方程式。

4、从物理性质和化学性质鉴别亚硝酸钠和食盐有哪些实验方案，何种方法既简单有安全？5、为什么等浓度的亚硝酸酸性比醋酸强，在家中却可以用醋酸鉴别亚硝酸钠和食盐？【拓展课题】3-3 真假碘盐的鉴别（定性实验+定量实验）1、碘盐为什么加碘酸钾而不加碘化钾？2、用离子方程式表示碘盐鉴别的原理？3、本实验用碘化钾作还原剂的优点和缺点分析？【总结】1、物质鉴别的一般过程。

2、评价实验方案优劣的基本思路。

3、物质鉴别类实验方案设计的描述：语言描述和图表描述。