高中化学 《硫的转化》课件 鲁科版必修1
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（2）通过实验，总结二氧化硫，浓硫 酸的化学性质。
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
23
（4）你还能实现其它含有不同价态硫 元素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含 硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸 的一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
2
3
H2SO4
微生物 还原
S H2S
地表 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
黄铁矿
与砷铁汞锑
地下等元素化合
辰砂
含硫 矿物
辉锑矿
雌黄 雄黄
4
天然硫
硫在自然界中的存在
火山喷口
游离态
地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
29
1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
30
P88页1、2、3、4、5。
31
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
返回
15
知识支持 硫元素知识网
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
（2）实验方案要能判断是否实现了转 化。
（3）画出实验装置图。
19
20
（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫 元素之间的转化。
（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫 元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性 质。
（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管， 单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙， 烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫 酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4 溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘 水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒， 铜片，火柴。
24
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
25
（1）物理性质：无色，有刺激性气味
的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质
①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
26
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
10
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
21
第一、学习注意事项： ①试剂药品的取量 ②操作正确 ③ 安全问题 ④注意有毒物质的吸收
第二、学生检查实验所需的仪器和药品。 第三、由学生依自己的设计方案动手实
验并记录实验现象
22
（1）根据实验结果，用图示的方法， 表示不同价态硫元素之间的相互转化 关系。能写出方程式的请完成化学反 应方程式。
④还原性
2SO2+O催2化剂
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该加热性质用来检验
SO2）。
27
（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
28
1 酸雨的形成
煤、石油等 O2
含硫元素
SO2
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2
SO3 CuSO4
16
-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
17
+6 +4
S→S
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） △ CO2+2SO2↑+2H2O
返回
18
（1）设计的方案尽量减少环境污染 （SO2,H2S均有毒），认真对待尾气 的处理。
鲁科版 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第3节 硫的转化
1
火山爆发
火山口的硫
一、自然界中的硫
2
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素 的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它们如何由火山喷发产生的硫单质转 化而来?
3
火山爆发
部分硫 部分硫
SO2
H2大S气SO3
H SO O2、H2O、 阳光
11
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
12
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
13
提出问题
含有硫元素的物质在自然界中 依靠大自然的作用进行相互转化。 那么，在实验室中怎样实现这些 物质间的转化呢？
14
知识支持
+4 +6
S→S
催化剂
SO2 + O2
SO3
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
8
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
煤和石油中
蛋白质中 5
2.认识硫单质
实验
观察硫黄样品 Leabharlann Baidu磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
6
预测
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
7
实验
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
9
硫与非金属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2
（3）在实验过程中，你遇到了哪些问 题？是如何解决的？
23
（4）你还能实现其它含有不同价态硫 元素的物质之间的相互转化呢？
（5）黄铁矿（FeS2）是比较常见的含 硫的矿石，是我国工业上用来制造硫酸 的一种原材料，如何把FeS2转化为 H2SO4？请你设计FeS2→H2SO4转化的 可能的方法。
2
3
H2SO4
微生物 还原
S H2S
地表 石膏(CaSO4·2H2O) 芒硝(Na2SO4·10H2O)
受空气中氧气、水等作用
黄铁矿
与砷铁汞锑
地下等元素化合
辰砂
含硫 矿物
辉锑矿
雌黄 雄黄
4
天然硫
硫在自然界中的存在
火山喷口
游离态
地壳岩层
硫
硫化物：硫铁矿（FeS2)等
化合态
硫酸盐：芒硝（Na2SO4·10H2O) 石膏（CaSO4·2H2O)
SO2+H2O
H2SO3
2H2SO3+O2=2H2SO4
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1.控制酸性物质的排放 2.改变能源结构，开发利用清洁能源。
30
P88页1、2、3、4、5。
31
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
2H2SO3 + O2 === 2H2SO4
2Na2SO3 + O2 === 2Na2SO4
返回
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知识支持 硫元素知识网
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
（2）实验方案要能判断是否实现了转 化。
（3）画出实验装置图。
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（1）实验内容：探究不同价态（0，+4，+6）硫 元素之间的转化。
（2）实验目的：探究不同价态（0，+4，+6）硫 元素之间的转化；归纳总结SO2、浓硫酸的化学性 质。
（3）实验用品：试管，试管夹，玻璃棒，胶头滴管， 单孔橡皮塞，酒精灯，铁架台（带铁圈），药匙， 烧杯，圆底烧瓶，止水夹，橡皮管，硫粉，亚硫 酸钠，氢氧化钠稀溶液，品红溶液，酸性KMnO4 溶液，氯水，浓硝酸，稀硝酸，碘化钾溶液，碘 水，酚酞，氢硫酸，浓硫酸，BaCl2溶液，锌粒， 铜片，火柴。
24
1相互转化关系
强氧化剂 0 氧化剂 +4 氧化剂 +6 S 还原剂 S 还原剂 S
强还原剂
25
（1）物理性质：无色，有刺激性气味
的有毒气体，易溶于水。 （2）化学性质
①酸性氧化物的通性。 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ②与水反应
SO2+H2O
H2SO3
26
③氧化性 SO2+H2S=3S↓+2H2O
硫作为还原剂 具还原性
硫作为氧化剂，具氧化性。
划火柴时常闻到的一股呛鼻的气味，就是 火柴头成份中的硫燃烧后产生的二氧化硫。
10
当硫与强还原剂（金属、氢气、碳等）反 应时，表现氧化性。（硫元素化合价降低）
当硫与氧气等强氧化剂反应时，表现还原 性。（硫元素化合价升高）
硫是一种比较活泼的非金属单质
既可表现氧化性，又可表现还原性
21
第一、学习注意事项： ①试剂药品的取量 ②操作正确 ③ 安全问题 ④注意有毒物质的吸收
第二、学生检查实验所需的仪器和药品。 第三、由学生依自己的设计方案动手实
验并记录实验现象
22
（1）根据实验结果，用图示的方法， 表示不同价态硫元素之间的相互转化 关系。能写出方程式的请完成化学反 应方程式。
④还原性
2SO2+O催2化剂
2SO3
⑤能使品红溶液褪色（该加热性质用来检验
SO2）。
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（1）吸水性——干燥剂。 （2）脱水性； （3）强氧化性
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O
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1 酸雨的形成
煤、石油等 O2
含硫元素
SO2
催化剂
2SO2+O2 加热 2SO3
SO3+H2O=H2SO4
SO2
SO3 CuSO4
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-2
0
+4
S→S←S
SO2
析出硫 玻璃片
H2S
SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
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+6 +4
S→S
Cu+2H2SO4（浓） △ CuSO4+SO2↑+2H2O C+2H2SO4（浓） △ CO2+2SO2↑+2H2O
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（1）设计的方案尽量减少环境污染 （SO2,H2S均有毒），认真对待尾气 的处理。
鲁科版 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第三章
第3节 硫的转化
1
火山爆发
火山口的硫
一、自然界中的硫
2
1.火山喷发时，产生的许多含有硫元素 的气体是什么？
2.自然界中含硫的化合物有哪些? 它们如何由火山喷发产生的硫单质转 化而来?
3
火山爆发
部分硫 部分硫
SO2
H2大S气SO3
H SO O2、H2O、 阳光
11
制造硫酸 硫化橡胶
黑火药
焰火 火柴
硫的用途
农药（石灰 硫黄合剂）
医药 （硫黄软膏）
12
天然温泉
广东从化温泉
长白山温泉
13
提出问题
含有硫元素的物质在自然界中 依靠大自然的作用进行相互转化。 那么，在实验室中怎样实现这些 物质间的转化呢？
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知识支持
+4 +6
S→S
催化剂
SO2 + O2
SO3
硫与铁的反应
0△
-2
Fe + S = FeS
氧化剂
现象：剧烈燃烧，发光
发热，生成黑色固体。
注意： 生成 硫化亚铁 FeS 不生成 硫化铁 Fe2S3
反应放出的热能使反应继续进行
8
[讨论]硫和氯气都能分别与铜、铁 反应，试比较反应有何异同。
点燃 ＋2
Cu + Cl2 = CuCl2
△ ＋3
2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3
煤和石油中
蛋白质中 5
2.认识硫单质
实验
观察硫黄样品 Leabharlann Baidu磨硫块
在三个装有 硫粉的试管中分 别加入蒸馏水、 酒精、二硫化碳
色 黄色或淡黄色
态 固体、很脆
溶解性 溶沸点
不溶于水 微溶于酒精 易溶于CS2
不高
同素异 斜方硫、单斜硫 形体 等多种
6
预测
（1）与金属反应 （2）与非金属反应
7
实验
把研细的硫 粉和铁粉混合物 放在石棉网上堆 成条状，用一根 加热后的玻璃棒 去引燃药品的一 端。
△ ＋1
2Cu + S = Cu2S
△ ＋2
Fe + S = FeS
氯气是氧化剂 化合反应 生成高价的金属氯化物
硫是氧化剂 化合反应 生成低价的金属硫化物
结论：氯气的氧化性比硫强
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硫与非金属的反应
硫在氧气中燃烧
0
点燃 +4
S + O2 = SO2
0 △ -2
H2 + S = H2S
0 高温 -2
C + 2S = CS2