【全国百强校】宁夏银川市第二中学2016届高三第三次模拟考试理综化学试题解析(解析版)

说明：1、考试时间：100 分钟；本卷满分： 1 0 0 分
2、请将答案填写在答案卷上，考试结束后只交答案卷。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64
Ne 20 Na 23 Mg 24 K 39 Al 27 Ca 40
第Ⅰ卷(选择题共42分)
一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意)
7．化学与食品安全和环境保护息息相关，下列做法合理的是
A．食品加工，禁止使用化学添加剂
B．食品包装，用聚氯乙烯塑料
C．用塑化剂(树脂加工中添加剂)代替棕榈油作食品工业中的乳化剂，以节约加工成本
D．将地沟油回收加工为生物柴油。

提高资源的利用率
【答案】D
考点：考查化学与环境保护、生态环境的可持续发展。

8．下列离子方程式的书写正确的是
A．误将洁厕灵与消毒液混合：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
B．玻璃试剂瓶被烧碱溶液腐蚀：SiO2+2Na++2OH-═Na2SiO3↓+H2O
C．硝酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
D．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-
【考点定位】考查离子方程式的判断
【名师点晴】注意明确离子方程式的书写原则及离子方程式正误判断常用方法，如：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)等，据此答题。

9．下列实验装置或操作正确的是
A．图①向Ⅰ中通入过量CO2，出现白色沉淀，则溶液中一定含有AlO2-
B．图②两支试管中的蛋白质济液均会变性
C．图③装置用来除去C2H4中的杂质SO2
D．图④装置用来灼烧海带成灰
【答案】D
【解析】
试题分析：A．通入过量CO2能出现白色沉淀的溶液还可能有SiO32-，故A错误；B．加CuSO4溶液能使蛋白质变性，加NaCl使蛋白质盐析，故B错误；C．酸性KMnO4溶液不但能氧化除去SO2，也会氧化C2H4，应选择NaOH溶液来除杂，故C错误；D．海带的灼烧用坩埚直接加热即可，图中操作合理，故D正确；故选D。

考点：考查化学实验方案的评价，涉及离子反应、蛋白质的性质、氧化还原反应及除杂、灼烧操作等。

10．分子式为C4H8O2且能与氢氧化钠溶液反应的有机物(不考虑立体异构和醛类物质)有A．2种B．4种C．6种D．8种
【解析】
试题分析：对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到两种丁酸；根据酯基位置异构和碳链异构可得：甲酸丙酯2种(丙基2种异构)、乙酸乙酯1种、丙酸甲酯1种，共6种，故选C。

【考点定位】考查同分异构体的种类
【名师点晴】根据官能团异构和位置异构和碳链异构来综合分析同分异构体的种数是解题关键；某链状有机物的分子式为C4H8O2，若该有机物能与NaOH溶液反应，则可能是羧酸、也可能是酯，对于羧酸而言，根据羧基位置异构可以得到丁酸的同分异构体；根据酯基位置异构和碳链异构可得酯的种类。

11．山梨酸是一种食品添加剂的成分，其结构如图所示，下列说法正确的是
A．该有机物与等物质的量Br2发生加成反应时，可生成两种加成产物
B．该有机物能与金属Na、NaOH溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液发生反应
C．该有机物能发生加成、取代、氧化、消去、加聚反应
D．可使用酸性高锰酸钾溶液鉴别该有机物和乳酸(2-羟基丙酸)
【答案】B
考点：考查有机物的结构与性质
12．已知：NaA的水溶液呈碱性。

常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，所得溶液pH<7。

据此判断以下说法不成立的是
A．c(Cl-)+c(OH-)+c(A-)＞c(Na+) B．相同条件下HA的电离程度大于A-的水解程度
C．c(A-)+ c(HA)= c(Na+) D．c(A-)＞c(Na+) ＞c(H+)＞c(OH-)
【答案】D
【考点定位】考查混合溶液中离子浓度的大小比较。

【名师点晴】NaA水溶液呈碱性，说明A-离子水解，HA是弱酸，常温下将等体积的0.10 mol·L-1NaA溶液与0.05 mol·L-1 HCl溶液混合，发生反应，NaA+HCl=NaCl+HA，依据定量计算得到溶液中NaA、HA和NaCl的物质的量之比为1：1：1；到PH＜7的溶液，说明溶液呈酸性，同浓度溶液中HA电离大于A-离子的水解；依据溶液中电荷守恒，电荷守恒，酸碱性分别计算分析判断。

13．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6，下列说法正确的是
A．原子半径大小的顺序为Z>X>Y>W
B．Y、Z两元素形成的简单阴离子的还原性Z>Y
C．X与W形成的化合物W2X2，含有离子键和共价键
D．Y、Z两种元素最高价氧化物的对应水化物的酸性Z>Y
【答案】B
【解析】
试题分析：X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y 的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，为H元素；A．元素周期表中，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，则原子半径由小到大的顺序为H＜O＜Cl＜S，故A错误；B．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的阴离子的还原性越弱，故B正确；C．H与O可形成H2O2，只含
有共价键，故C错误；D．非金属性Cl＞S，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故D错误；故选B。

【考点定位】考查原子结构与元素周期律知识
【名师点晴】注意明确原子结构特点，明确元素的种类为解答该题的关键；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则X为O元素，X、Z同族，则Z为S元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为6，则Y 的最高价为+7价，且与S同周期，所以Y为Cl元素，W与X、Y既不同族也不同周期，为H元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律的递变规律结合该题。

第Ⅱ卷(非选择题共58分)
26．(15分)能源和环境保护是世界各国关注的热点话题。

请回答下列问题：
Ⅰ．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。

甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g) +H2O (g) =CO (g) +3H2(g) 。

阅读下图，计算该反应的反应热△H=____________kJ·mol-1。

Ⅱ．收集和利用CO2是环境保护的热点课题。

500℃时，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol CO2和3 mol H2，发生如下反应：C02(g) +3H2 (g) =CH3OH
(g) +H2O (g) △H＜0，测得CO2和CH3OH的浓度与时间的关系如图所示。

（1）0~10 min内v(H2)=_____________，A点含义是_____________。

该反应平衡常数表达式
K=____________。

（2）反应在500℃达到平衡后，改变反应温度为T，CH3OH的浓度以每分钟0. 030 mol/L逐渐增大，经5 min又达到新平衡。

T______(填“>”、“<”或“=”)500℃，判断理由是_____________。

（3）温度为T时，反应达到平衡后，将反应容器的容积增大一倍。

平衡向____________(填“正”或“逆”)
反应方向移动，判断理由是____________。

Ⅲ．电化学法处理SO2是目前研究的热点。

利用双氧水吸收SO2可消除SO2污染，设计装置如图所示。

（1）石墨1为___________(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为____________。

（2）若11.2 L(标准状况)SO2参与反应，则迁移H+的物质的量为____________。

【答案】Ⅰ. ＋161.1 KJ /mol(2分)Ⅱ. （1）0.225 mol/(L·min) 该条件下反应3 min时，
c(CO2)＝c(CH3OH) K＝c CH3OH ·c H2O c CO2 ·c3 H2 。

（2）＜, 改变温度，CH3OH的浓度增大，说明平衡向正反应方向移动，因该反应的正反应是放热反应，则T＜500 ℃。

(2分)
（3）逆该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动。

(2分)
Ⅲ. （1）负极H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O。

(2分)（2）1 mol
（3）该反应的逆反应是气体分子数增大的反应，增大容器的容积，相当于减小压强，平衡向气体分子数增大的方向移动，故平衡向逆反应方向移动；
Ⅲ．（1）原电池工作时SO2被氧化，则石墨1为负极；正极的电极反应式为H2O2＋2e－＋2H＋===2H2O；（2）若11.2 L(标准状况)即0.5molSO2参与反应是转移电子数为0.5mol×2=1mol，则迁移H+的物质的量为1mol。

考点：考查化学平衡计算与影响因素、反应热计算及原电池理论。

27．(14分)工业废铁屑(含有一些不溶于酸的杂质)为原料生产硫酸钾、过二硫酸铵和氧化铁红颜料，其主要流程如下：
（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还有一个作用是____________；
（2）反应I需控制反应温度低于35℃，其目的是____________，操作①名称是____________，检验反应Ⅱ溶液中阳离子的方法是____________；
（3）工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是____________；
（4）己知FeCO3的K sp=2×10-11，反应I中Fe2+完全沉淀后，溶液中c(CO32-)=____________；
（5）写出FeCO3在空气中锻烧的化学反应方程式____________；
（6）NH4C1溶液显酸性，其浓溶液可用于除去铁锈，其原理是(用离子反应方程式表示)____________。

【答案】（1）沉淀Fe2+，(或使Fe2+沉淀)
（2）防止NH4HCO3分解(或减少Fe2+的水解)；过滤；取溶液少许，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。

（3）降低K2SO4的溶解度，有利于K2SO4析出
（4）2×10-6mol·L-1（5）4FeCO3+O2=2Fe2O3+4CO2
（6）NH4++H2O=NH3•H2O+H+,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O或6NH4++3H2O+Fe2O3= 6NH3•H2O+2Fe3+
【解析】
试题分析：（1）反应I加入NH4HCO3的作用是除去过量的酸，还可以促进Fe2+水解，使Fe2+沉淀；
（2）因NH4CO3受热易分解，故反应I需控制反应温度低于35℃，防止防止NH4HCO3分解，操作①通过过滤除去FeCO3沉淀，检验反应Ⅱ溶液中NH4+的方法是取溶液少许，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色；
考点：无机工业流程，涉及混合物的分离提纯操作、溶度积常数的计算、氧化还原反应的原理应用及盐类水解等。

28．(14分)氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料。

某A1N样品仅含有A12O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。

已知：A1N+NaOH+H2O===N aA1O2+NH3↑
[方案Ⅰ]取一定最的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持仪器已略去)。

（1）上图C装置中球形干燥管的作用是________________________；
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先________________再加入实验药品，接下来的实验操作是______________，打开分液漏斗活塞，加入浓溶液，至不再产生气体．打开 K1，通入氨气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化•通入氮气的目的是________________________；
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见________________________；
【方案二】
用下图装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)；
（4）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是_________；
a．CCl4 b．H2O c．NH4Cl溶液 d．
（5）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL(已转换为标准状况)，则A1N的质量分数____________________；
【方案三】
按下图步骤测定样品中A1N的纯度：
（6）步骤②生成沉淀的离子方程式为________________________；
（7）若在步骤③中未洗涤，测定结果将___________(填“偏高”“偏低’或“无影响”)。

【答案】（1）防止发生倒吸
（2）检查装置气密性关闭K1,打开K2把装置中残留的氨气全部赶入C装置中
（3）在C装置出口处连接一个干燥装置
（4）AD （5）41V×10-3/22.4m （6）AlO 2-+CO2+2H2O HCO3-+Al(OH)3↓ （7）偏高
考点：考查物质性质的探究实验设计和实验分析判断，实验基本操作和物质性质的掌握是关键。

选做题(三选一)(15分)
36．【化学-选修2：化学与技术】(15分)
氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。

CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。

以海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)为原料采用硝酸铵氧化分解技术生产CuC1 的工艺过程如下：
回答下列问题：
（1）步骤①中得到的氧化产物是___________，溶解温度应控制在60-70℃，原因是___________；
（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式_________________；
（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是__________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_________________；
（5）步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离．工业上常用的固液分离设备有_______(填字母)
A、分馏塔
B、离心机
C、反应釜
D、框式压滤机
（6）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L-1的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为
Cr3+，样品中CuCl的质量分数为___________。

【答案】（1）CuSO4或Cu2+；(2分) 温度低溶解速度慢，温度过高铵盐分解；(2分) （2）2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl↓+SO42-+2H+(2分)
（3）硫酸(2分) （4）醇洗有利于加快去除CuCl表面水分，防止其水解氧化(2分)
（5）B D(2分)（6）(3分)
（6）氯化亚铜与氯化铁发生Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生
6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，
反应的关系式为6CuCl～6Fe2+～Cr2O72-，
6 1
n ab×10-3mol
n=6ab×10-3mol，
m(CuCl)=99.5g/mol×6ab×10-3mol=0.597abg，
则样品中CuCl的质量分数为×100%。

【考点定位】考查学生阅读获取信息的能力、常用化学用语、氧化还原滴定的应用等
【名师点晴】注意把握物质的性质以及反应流程分析是解题关键；酸性条件下硝酸根离子具有氧化性，可氧化海绵铜(主要成分是Cu和少量CuO)生成硫酸铜，过滤后在滤液中加入亚硫酸铵发生氧化还原反应生成CuCl，发生2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O=2CuCl+SO42-+2H+，得到的CuCl经硫酸酸洗，水洗后再用乙醇洗涤，可快速除去固体表面的水分，防止水解、氧化，步骤②、④、⑤、⑧都要进行固液分离，根据混合的水溶性进行分离，没有发生化学变化，可用离心机以及框式压滤机，以得到滤饼，氯化亚铜与氯化铁发生
Fe3++CuCl═Fe2++Cu2++Cl-，加入K2Cr2O7溶液，发生6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，结合关系式解答该题；
37．【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)
X、Y、Z、R为前四周期原子序数依次增大的元素。

X的单质与氢气可化合生成气体G.，其水溶液pH＞7；
Y的原子中最外层电子数是内层电子数的3倍；Z的单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。

请回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置________________；其单质的晶体类型是________________；X和Y元素的第一电离能较小的是___________(填元素名称)；
（2）在Y、Z的简单氢化物中，Y的氢化物更易溶于乙醇，其原因是_____________；G在一定条件下可与CO2反应生成一种最常见的氮肥M，M中所含元素原子的杂化方式为_____________；
（3）R单质与Z单质化合的产物J中，R离子的核外电子排布式是_____________；己知J与足量强碱性的NaC1O溶液在一定条件下反应，生成一种具有强氧化性的R的含氧酸根，该反应的离子方程式为_____________；
（4）G分子的立体构型为_______；R可形成化合物R(CO)5，该化合物中所含化学键的类型为_______；
（5）X与硼元素形成的化合物BX，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为_____________；若最近的X、B原子之间的距离为anm，N A代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为_____________g/cm3(列式表示，不必化简)。

【答案】（1）三周期ⅥA族分子晶体氧
（2）H2O可与乙醇形成分子间氢键，而H2S不行；sp2sp3；
（3）[Ar]3d6FeS+6ClO-+4OH-=FeO42-+SO42-+6Cl-+2H2O （4）三角锥形共价键、配位键
（5）4
（5）N与硼元素形成的化合物BN，其晶胞结构如图所示，该晶胞中含有的X原子数目为8×+6×=4；顶点N与相邻的B位于晶胞体对角线上，B到侧面距离均相等，过晶胞中左侧2个B、右侧2个B及面心N 作左、右侧面的平行面，可以将体对角线4等份，即顶点N与相邻B距离为晶胞体对角线的，则晶胞体对
角线长为4anm，晶胞棱长为nm，晶胞中N原子数目为4、B原子数目为4，故晶胞质量为4×25/N A g，
则晶胞密度为4×25/N A g÷(nm)3=g/cm3。

考点：考查物质结构，涉及电子排布式、离子方程式书写、第一电离能判断、晶体结构分析及密度计算等。

38．【化学一选修5：有机化学基础】(15分)
化合物A(C8H8O3)是由冬青树的叶经蒸汽蒸馏而得，因此又名冬青油。

它常用作饮料、化妆品的香料，也用
作制取止痛药、杀虫剂等。

从A出发有如下图所示转化关系(部分反应产物已略去)：
已知以下信息：
①F是苯酚；
②A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1mol A与溴水反应最多消耗2mol Br2．
③羧酸盐与碱石灰共热可发生脱羧反应，如实验室制甲烷：CH3COONa+NaOH CH4↑+Na2CO3
回答下列问题：
（1）A的结构简式为________________________；
（2）B→D的反应方程式为_____________________；
（3）F→H的反应类型为_____________________；H的名称为___________________；
（4）C→E的反应方程式为________________________；
（5）A的同分异构体中苯环上只有两个取代基且能发生银镜反应和显色反应的共_________种，其中核磁共振氢谱有八种不同化学环境的氢的是__________________(写结构简式)。

【答案】（1）(2分) （2）(2分)
（3）取代反应(2分)；2，4，6－三溴苯酚(2分)
（4）2CH3OH+O22CH2O+2H2O(2分)
（5）9 (3分) ；(2分)
【解析】
试题分析：A在碱性条件下发生水解反应得到B与C，C可以连续发生氧化反应，则C含有醇羟基，A含有酯基，B为羧酸钠盐，C氧化得到G为羧酸，由G与C生成K的分子式可知，C为CH3OH，发生催化氧化生成甲醛，则E为HCHO，甲醛发生氧化反应生成甲酸，则G为HCOOH，甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，则K的结构简式是HCOOCH3．B经过系列反应得到F与溴水反应生成白色沉淀，说明F 含有酚羟基，又因为A的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1molA与溴水反应最多消耗
2molBr2，所以A的结构简式应该是，则B结构简式为，根据已知信息②可知，B和碱石灰共热生成D，则D的结构简式是．D酸化生成F，则F是苯酚，其结构简式是
，苯酚和浓溴水反应生成三溴苯酚白色沉淀，因此H的结构简式是；
【考点定位】考查有机物推断、有机反应类型、有机物命名、同分异构体书写、有机反应方程式等
【名师点晴】根据反应条件判断物质含有的官能团，综合分析确定A的结构是解题关键；A在碱性条件下
发生水解反应得到B与C，C可以连续发生氧化反应，则C含有醇羟基，A含有酯基，B为羧酸钠盐，C 氧化得到G为羧酸，由G与C生成K的分子式可知，C为CH3OH，发生催化氧化生成甲醛，则E为HCHO，甲醛发生氧化反应生成甲酸，则G为HCOOH，甲酸和甲醇发生酯化反应生成甲酸甲酯，则K的结构简式是HCOOCH3．B经过系列反应得到F与溴水反应生成白色沉淀，说明F含有酚羟基，又因为A 的核磁共振氢谱表明其有六种不同化学环境的氢，且1molA与溴水反应最多消耗2molBr2，所以A的结构简式应该是，再结合有机物的性质及转化关系，逐一分析解答即可。

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