2020高中化学专题4第二单元第3课时硝酸的性质学案苏教版必修5
苏教版高中化学必修一4.2.3 硝酸的性质 教学案设计
课题：§4-2-3硝酸的性质(化学1苏教版）教学目标：1.了解硝酸的物理性质；2.掌握硝酸的重要特性-----不稳定性和强氧化性。
教学重点：硝酸的化学性质。
教学难点：硝酸的强氧化性。
教学方法：将教学活动前置，对学生预习中的共性问题通过小组实验，合作探究的形式进行解决，培养学生自主、质疑、观察、比较、推理、归纳的能力。
预习提纲（仔细阅读教材100至103页上的内容，完成以下填空）2. 硝酸的物理性质纯净的硝酸是色、挥发、刺激性气味的。
3. 硝酸的化学性质3.1.不稳定性浓硝酸见光或受热分解，该化学方程式为。
硝酸越浓，越容易分解。
浓硝酸久置呈黄色，是由于。
为了防止硝酸见光分解，一般将它保存在 _______试剂瓶中，放置在处。
3.3.强氧化性3.3.1.能与除以外的大多数金属反应3.3.2.与非金属的反应浓硝酸在加热条件下，能与 等非金属单质发生氧化还原反应 C 与热的浓HNO 3反应的化学方程式： 。
3.3.3.Fe 、Al ，冷浓HNO 3发生_____________。
预习中存在的疑惑（至少写出一点）： 教学过程 【预习反馈】交流展示：小组交流课前预习收获与疑惑，并积极展示。
过渡：同学们在预习中看书和查资料只是纸上谈兵，下面我们在课上“指”上谈兵，通过动手实验，仔细观察，理性分析，加深对硝酸的认识。
【互动释疑】 活动体验11.用试管（配有橡胶塞）取少量浓硝酸和稀硝酸，通过对比，你看到了什么？解释你看到的上述现象。
活动体验22.1.将教材P100《观察与思考》中的实验进行如下改进，现同时将铜丝插入浓、稀硝酸，观察现象。
讨论分析：分析铜和浓、稀硝酸的反应；浓硝酸和稀硝酸哪个氧化性（得电子的能力）更强？你判断的依据是什么？2.2.铜和稀硝酸的反应中，试管液面上的空气对生成的NO 有干扰，如何改进？参见教材P103《练习与实践》第3题第（3）问。
你还可以提出何种改进方案？2.3.两根铁钉同时与浓硝酸和稀硝酸反应，观察现象？对比分析。
苏教版高一化学教案-硝酸的性质
第2單元課時3硝酸的性質教學設計一、學習目標1.瞭解硝酸的物理性質和重要用途；2.掌握硝酸的化學性質——不穩定性和強氧化性；3.知道工業上氨氧化法制硝酸的反應原理；4.通過觀察濃、稀硝酸與銅反應的實驗，培養觀察能力、分析和比較能力；5.介紹波爾巧藏諾貝爾金質獎章的故事，對學生進行愛國主義教育。
二、教學重點及難點硝酸的特性——不穩定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反應原理。
三、設計思路由氮元素存在變價引入硝酸內容的教學，接著介紹硝酸的重要用途，引導學生將理論與生產實際聯繫起來，激發他們學習理論知識的積極性。
硝酸性質的教學按照人們認識新事物的一般過程展開，首先通過簡單的觀察來認識硝酸的物理性質，在通過實驗探究的方式，引導學生發現HNO3的特性——不穩定性和強氧化性。
在對稀HNO3與銅的反應進行探究的時候，對教材中的實驗進行了一定的改進，在一定程度上可以培養學生的創新意識和解決新問題的能力。
最後，向學生簡單介紹硝酸的工業制法，再一次將理論與實踐相結合，從而整理氮元素及其化合物的轉化關係，深化本課以及本單元的內容。
四、教學過程[引入]試分析下列轉變關係中氮元素的化合價變化。
NH 3→NO→NO 2→HNO 3[過渡] 氮元素處於最高價態的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工農業生產中的用途也是非常廣泛的。
[板書介紹] 一、硝酸的用途：制氮肥、塑膠、炸藥、硝酸鹽等。
（ppt 3）[過渡] 為了更加科學合理地利用硝酸，我們需要進一步認識它的有關性質。
認識一種物質，人們通常從表面入手，不斷深入其內部的本質。
那我們就先來認識一下硝酸的“表層”性質。
[觀察與思考] 打開一瓶濃硝酸的瓶蓋，聞其氣味，觀察其揮發現象。
[板書小結]二、硝酸的物理性質。
（ppt 4） 硝酸是無色、有刺激氣味的液體，易溶于水，低沸點（83℃），易揮發。
常用硝酸密度為 1.503g/cm3， 濃度為69%，15.6mol/L 。
[過渡] 在學習了“表層”性質的基礎上，下面我們來深入研究硝酸的“深層”性質。
硝酸教案苏教版
硝酸教案苏教版教案标题：硝酸教案苏教版一、教学目标：1. 知识与技能：学生能够理解硝酸的化学性质和用途，掌握硝酸的命名规则和化学式的写法。
2. 过程与方法：培养学生的实验操作能力和观察分析能力，引导学生通过实验发现硝酸的一些特性。
3. 情感态度与价值观：引导学生正确对待化学实验，培养学生的安全意识和环保意识。
二、教学重难点：1. 重点：硝酸的化学性质和用途，硝酸的命名规则和化学式的写法。
2. 难点：硝酸的实验操作和观察分析。
三、教学过程：1. 导入：通过展示硝酸的瓶子和说明其危险性，引起学生的兴趣和注意。
2. 学习：讲解硝酸的化学性质和用途，以及硝酸的命名规则和化学式的写法，并进行示范演示。
3. 实验：进行硝酸的实验操作，观察硝酸的一些特性，如腐蚀性、氧化性等，并让学生自行操作和记录实验数据。
4. 总结：引导学生总结实验结果，讨论硝酸的用途和安全注意事项。
5. 拓展：介绍硝酸在工业生产和生活中的应用，引导学生思考硝酸对环境和人体的影响，并提出相关的环保建议。
四、教学手段：1. 实验器材：硝酸、试管、烧杯、酚酞指示剂等。
2. 多媒体教学：展示硝酸的化学式、结构式和实验操作过程。
3. 实验指导书：提供详细的实验操作步骤和安全注意事项。
五、教学评价：1. 实验报告：要求学生完成实验报告，包括实验目的、操作步骤、观察结果和结论等。
2. 口头答辩：要求学生口头介绍硝酸的化学性质和用途，并回答相关问题。
六、教学反思：1. 针对学生的实际情况，灵活调整教学内容和方法，确保教学效果。
2. 关注学生的安全意识和环保意识，引导学生正确对待化学实验和化学制品。
苏教版高中化学硝酸教案
苏教版高中化学硝酸教案学科：化学
年级：高中
课题：硝酸
教材版本：苏教版
教学目标：
1. 了解硝酸的性质和特点；
2. 掌握硝酸的制备和性质；
3. 理解硝酸在工业和生活中的应用。
教学重点：
1. 硝酸的化学性质；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸的应用领域。
教学难点：
1. 硝酸的物理性质与化学性质的联系；
2. 硝酸的不同制备方法的比较与分析。
教学内容：
1. 硝酸的性质介绍；
2. 硝酸的制备方法；
3. 硝酸在工业和生活中的应用。
教学过程：
第一步：引入
教师介绍硝酸的概念，引出本节课的主题。
第二步：讲解硝酸的性质
1. 硝酸的化学式和结构；
2. 硝酸的物理性质；
3. 硝酸的化学性质及其影响因素。
第三步：讲解硝酸的制备方法
1. 硝酸的实验室制备方法；
2. 硝酸的工业制备方法。
第四步：讨论硝酸的应用领域
1. 硝酸在化工生产中的应用；
2. 硝酸在农业和医药领域的应用；
3. 硝酸在日常生活中的应用。
第五步：案例分析
教师提供相关案例，让学生分析硝酸在不同领域的具体应用。
第六步：实验操作
教师组织学生进行硝酸的实验操作，加深对硝酸性质的理解。
第七步：总结与评价
学生根据所学知识，总结硝酸的性质、制备方法和应用领域，并评价其重要性。
教学反思：
通过本节课的教学，学生掌握了硝酸的性质、制备方法和应用领域。
但在教学中仍需加强案例分析和实验操作，以提高学生的实践能力和综合应用能力。
2019-2020年高中化学专题4第2单元第3课时硝酸的性质教案苏教版必修1
第3课时 硝酸的性质目标与素养：1.掌握HNO 3的重要性质及应用。
(宏观辨识与微观探析)2.了解工业制取HNO 3的主要原理及过程。
(宏观辨识与微观探析)一、硝酸的性质1．硝酸的物理性质 硝酸是一种无色，具有挥发性的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
2．硝酸的化学性质(1)强酸性电离方程式为HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性 ①条件：加热或光照易分解。
②化学方程式：4HNO 3(浓)=====光照4NO 2↑＋O 2↑＋2H 2O 。
(3)强氧化性(用化学方程式表示)微点拨在中性、碱性溶液里的NO －3不能表现出强氧化性，而在酸性溶液里的NO －3能表现出强氧化性，因此，在酸性溶液里NO －3不能与Fe 2＋、I －、S 2－、SO 2－3等还原性离子大量共存。
3．硝酸的用途(1)硝酸是一种重要的化工原料，常用来制备氮肥、染料、塑料、炸药和硝酸盐等。
(2)实验室里，硝酸是一种重要的化学试剂。
二、硝酸的工业制法1．硝酸工业制备的过程、反应原理及主要设备如下：2．在工业生产中，NO2溶于水生成的NO不会排空，而是再用过量的空气使其氧化为NO2，再被水吸收，经过多次氧化和吸收，NO2可完全转化为HNO3。
也就是从理论上讲，NH3中的氮元素完全转化为HNO3中的氮元素。
3．从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。
常用碱液(NaOH)来吸收，变废为宝。
(1)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；(2)2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)(1)浓硝酸在常温下与Fe、Al均不发生反应(×)(2)常温下，Cu与浓硝酸、稀硝酸均能发生氧化还原反应(√)(3)铜和稀硝酸反应中HNO3既体现了氧化性，又体现了酸性(√)(4)稀硝酸与铜反应不能放出H2，但与Zn、Fe等反应能放出H2(×)2．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是( )A．工业制硝酸是将NO2溶于水，需要通氧气B．工业制硫酸会产生SO2和SO3尾气C．工业制硫酸应对SO2进行循环利用D．工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因D[工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO、NO2的原料利用率和减少尾气排放，A项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中的SO2主要来自煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D项错误。
高中化学 4.2.3《硝酸的性质》教案 苏教版必修1
《硝酸的性质》教学重点：硝酸的不稳定性和强氧化性教学难点：硝酸的强氧化性课前准备：具支试管、分液漏斗、铜片、浓硝酸、稀硝酸、集气瓶（2个）、水槽、铁架台（带铁铗）、水教学过程：(一) 导入新授：盐酸、硫酸、硝酸是中学化学中常见的三大强酸。
它们除了都具有酸的通性外，均各有自身特殊的性质。
今天这节课我们就来学习硝酸的性质。
（二）新授内容：【展示】一瓶棕色试剂瓶装的浓硝酸（用试管取适量样品，便于观察）。
引导学生从颜色、状态、气味等方面观察，再阅读课本物理性质的有关内容，归纳硝酸的物理性质。
【投影归纳】一．硝酸的物理性质：纯硝酸是色、易、有气味的液体，密度为1.5027g/cm3,沸点是83℃，常用浓硝酸的质量分数约为69%，98%以上的硝酸叫发烟硝酸。
【设疑】从硝酸保存在棕色试剂瓶中，引出硝酸的不稳定性，我们学过的还有哪些物质也保存在棕色试剂瓶中的？它们共同的特性是什么？【板书】二.硝酸的化学性质：【板书】 1. 不稳定性：【展示】一瓶装在无色试剂瓶中的浓硝酸，显黄色。
原因分析且与工业盐酸黄色比较。
【师】硝酸在见光或受热时均易分解，而且越浓越易分解。
我们看到装在无色试剂瓶中的浓硝酸变黄色，就是因为硝酸分解产生的NO2又溶于硝酸中的缘故。
【板书】 4HNO3△4NO2↑+ O2↑+2H2O【学生】分析上述反应，氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
【问题】硝酸应该如何保存呢？【学生】盛放在瓶里，且放在的地方。
【问题】前面我们刚学过浓硫酸的性质，知道浓硫酸一个重要的特性是具有强氧化性，同学们回忆一下，浓硫酸的强氧化性具体表现在哪些方面。
【学生】常温使等金属钝化；加热时能和等不活泼的金属反应，能和等非金属反应；和等还原性化合物反应。
【设问】硝酸能不能和铜反应呢？【实验探究1】铜片与浓硝酸的反应，且用排水法收集产生的气体。
引导学生观察反应的剧烈程度，生成气体的颜色，试管中溶液颜色的变化等。
【实验探究2】在上述装置中，从分液漏斗向试管内加5毫升水，稀释硝酸，继续收集产生的【师】引导学生对实验现象的分析，推断产物，写出反应的化学方程式，且标出电子转移的方向和数目。
硝酸的性质 学案 苏教版
第3课时硝酸的性质班级姓名【学习目标】1．掌握硝酸的物理性质，了解硝酸的不稳定性，认识硝酸是一种氧化性的酸。
2．能描述工业生产硝酸的流程和化学原理，能写出相应的化学原理。
【课前预习】一、硝酸的性质和用途1．物理性质纯硝酸是一种____色、________水、具有________气味的____体，工业硝酸的质量分数约为________，常因____________而略显黄色。
2．化学性质（1）具有强酸的通性：电离方程式：________________________________________（2）不稳定性：______________易分解，化学方程式：（3）强氧化性①与金属的反应浓HNO3与Cu反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________稀HNO3与Cu反应的化学方程式为：________________________________________________________________________②与非金属反应浓HNO3与木炭加热时反应的化学方程式为：_______________________________________________________________________③常温下，冷的浓硝酸能使________钝化。
④王水是__________和________的混合物，体积比为______，能使不溶于硝酸的金、铂等溶解。
二、工业制硝酸【同步导练】() 1．下列块状金属在常温下，能全部溶于足量的浓硝酸的是A．Au B．CuC．Fe D．Al() 2．向浅绿色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀硫酸时，溶液的颜色变化应该是A．变浅B．加深C．不变D．变棕黄色() 3．铜粉放入稀硫酸中，加热后也无明显现象。
当加入一种盐后，铜粉质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出，该盐是A．Fe2(SO4)3B．Na2CO3C．KNO3D．FeSO4() 4．将制取NH3装置的导管口对准下述液滴(不接触液滴)时，可产生白烟的是A．浓硝酸B．浓H2SO4C．稀HCl D．稀硫酸() 5．铁或铝遇冷、浓硝酸钝化，这是由于浓硝酸具有A．强酸性B．强氧化性C．强腐蚀性D．挥发性( ) 6．下列有关试剂的保存方法，错误的是A ．浓硝酸保存在无色玻璃试剂瓶中B ．少量的钠保存在煤油中C ．氢氧化钠溶液保存在有橡皮塞的玻璃试剂瓶中D ．新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中( ) 7．一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A ．只有NO 2B ．只有NOC ．NO 2和NOD ．NO 2和H 2( ) 8．下列反应的离子方程式正确的是A ．氧化铜跟硝酸反应：Cu 2＋＋O 2－＋2H ＋===Cu 2＋＋H 2O B ．碳酸镁跟硝酸反应：CO 2－3＋2H ＋===CO 2↑＋H 2O C ．铜跟稀硝酸反应：Cu ＋4H ＋＋NO －3===Cu 2＋＋NO ↑＋2H 2O D ．铁跟浓硝酸共热：Fe ＋6H ＋＋3NO －3=====△Fe 3＋＋3NO 2↑＋3H 2O ( ) 9．将相同质量的铜分别与过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少( )10．Cu 粉放入稀H 2SO 4中，加热无现象，当加入一种盐后，Cu 粉质量减少，溶液变蓝，同时有气体生成，此盐是A ．氯化物B ．硫酸盐C ．硝酸盐D ．碳酸盐( ) 11．不能大量共存的离子组是A ．H ＋、Fe 2＋、Cl －、NO －3B ．NH ＋4、SO 2－4、Na ＋、NO －3 C ．Cu 2＋、Fe 3＋、NO －3、Cl － D ．H ＋、Na ＋、NO －3、SO 2－4 12．某生态系统中氮循环简图如下图所示：（1）该生态系统的豆科植物不施氮肥，仍能表现良好的长势，其原因是__________（2）写出工业固氮的化学方程式：________________________________。
4.2.3《硝酸的性质》教案(苏教版必修1)
第3课时硝酸的性质【目标聚焦】1.了解硝酸的工业制法。
2.掌握硝酸的性质和用途。
重点：硝酸的化学性质。
难点：硝酸的强氧化性。
【学海导航】1.物理性质纯硝酸是色、易挥发、气味的体，能跟水以任意比例互溶，常用浓硝酸的质量分数为69％“发烟硝酸”的质量分数为。
2.化学性质硝酸除具有强酸的通性(电离方程式为)外还有如下的特性：（1）不稳定性：观察浓硝酸的颜色，预测可能是什么原因，用实验证明你的结论。
反应方程式：由此可知硝酸如何保存？。
（2）强氧化性：反应的化学方程式和离子方程式）反应规律：a.浓、稀HNO3能氧化除Au、Pt以外的所有金属。
b.可用通式表示：M+HNO3 M(NO3)n+还原产物+ H2Oc.氧化性：浓HNO3>稀HNO3。
（稀HNO3使石蕊试液变红后不褪色）与非金属反应写出浓硝酸与C反应的化学方程式。
与其他还原剂的反应写出稀硝酸分别与SO32-、Fe2+反应的离子方程式：、。
3.硝酸的工业制法原理：（写出化学方程式），，。
设备，为提高原料利用率，采用的措施是，硝酸厂的尾气主要是，尾气处理的方法是。
【同步闯关】1、下列溶液：①BaCl2溶液、②溴水、③AgNO3溶液、④浓硝酸、⑤氯水、⑥稀硫酸，可以用无色玻璃滴瓶长期存放的是（）A．①②B．①⑥C．③④D．⑤⑥2、下列反应中，硝酸既表现氧化性又表现酸性的是（）A．Cu + HNO3 B．C + HNO3C．CuO + HNO3D．FeO + HNO33.有一无色气体, 不溶于水, 也不溶于碱溶液, 但在常温下能被空气氧化, 该气体是（）(A)H2S (B)CO (C)NO (D)NH34.将铁屑溶于过量盐酸后，再加入下列物质，会有三价铁生成的是 （ ）A.硫酸B.氯水C.硝酸锌D.氯化铜5.下列反应的离子方程式正确的是 （ ）A. 铝片和氢氧化钠溶液反应Al ＋2OH —＝AlO 2—+H 2↑B. Cl 2通入冷水中Cl 2＋H 2O ＝Cl-－＋ClO-－＋2H ＋C. 铜与稀硝酸反应3Cu ＋2NO 3—+8H ＋＝3Cu 2＋＋2NO ↑+4H2OD. 小苏打溶液跟烧碱反应HCO 3—＋OH －＝CO 32－＋H 2O6.．把aL 含硫酸铵、硝酸铵的溶液分成两等份，一份用b mol 烧碱刚好把NH +4转化为NH 3，另一份与氯化钡溶液完全反应消耗c mol BaCl 2。
高中化学 专题4 第二单元 第三课时 硝酸的性质(含解析)高一化学教案
硝酸的性质1．谚语“雷雨发庄稼”涉及到哪些反应？写出反应的化学方程式。
提示：N 2＋O 2=====放电2NO2NO ＋O 2===2NO 23NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO2．浓H 2SO 4显示强氧化性的特点是什么？分别写出浓H 2SO 4与Cu 、C 反应的化学方程式。
提示：硫酸中＋6价硫被还原，还原产物一般为SO 2Cu ＋2H 2SO 4(浓)=====△CuSO 4＋SO 2↑＋2H 2OC ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋SO 2↑＋2H 2O3．NH 3为什么具有还原性？写出其发生催化氧化反应的化学方程式。
提示：氨中氮元素呈－3价，为氮元素的最低价，因此具有还原性。
4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O[新知探究]探究1 硝酸的物理性质纯硝酸是一种无色、易溶于水、具有刺激性气味的液体，工业硝酸的质量分数约为69%，常因溶有少量NO 2而略显黄色。
探究2 硝酸的化学性质和用途(1)具有强酸的通性：电离方程式为：HNO 3===H ＋＋NO －3。
(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(3)强氧化性：①常温下浓硝酸能使Fe 、Al 等金属钝化。
②与大多数金属(Pt 、Au 除外)反应。
③浓、稀硝酸与铜反应的实验探究。
操作 现象结论(用化学方程式表示) 溶液中有气泡产生，具支试管中充满红棕色气体，小试管中为无色气体 Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； 3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO溶液中有气泡产生，具支试管、小试管中气体均为无色3Cu ＋8HNO 3(稀)=== 3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O④与非金属(C 、S 、P 等)反应：浓HNO 3与木炭加热时反应的化学方程式为：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2020学年高中化学 4.2.3 硝酸的性质 导学案2 苏教版必修1
4.2.3 硝酸的性质导学案学习目标1.了解硝酸的物理性质和化学性质——不稳定性和强氧化性2.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理[交流展示] 简要回答课本102页“练习与实践”第一题。
[自主学习]一、硝酸的用途：制、、、等。
二、硝酸的物理性质。
硝酸是色、有气味的液体，溶于水，低沸点（83℃），挥发。
常用硝酸密度为 1.503g/cm3，质量分数为，15.6mol/L。
★三、硝酸化学性质1. 硝酸具有酸的通性：强酸 HNO3 = H+ + NO3-2. 硝酸的不稳定性：（化学方程式）思考：硝酸应如何保存？★★3.硝酸的强氧化性（1）与金属反应[实验探究1]浓硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：[实验探究2]稀硝酸与铜反应现象：反应的化学方程式：离子方程式：[拓展视野] 常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
Fe＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化） Al＋HNO3(浓) →致密的氧化膜（钝化）[归纳] 浓硝酸能与除和等以外的大多数金属反应但一般不生成氢气。
金属与浓硝酸反应一般生成 ,与稀HNO3反应一般生成。
（2）与某些非金属反应与C 反应：（化学方程式）四、硝酸的工业制法：试写出各步反应的化学方程式：(1)氨在催化剂的作用下与氧气发生反应，生成一氧化氮；(2)一氧化氮进一步被氧气氧化成二氧化氮；(3)用水吸收二氧化氮生成硝酸。
[巩固练习]A级1．打开盛有下列试剂瓶，有白雾现象的是（）A．浓硫酸 B．浓硝酸 C．稀硝酸 D．浓盐酸A级2．关于硝酸的说法正确的是（）A．硝酸与金属反应时，主要是＋5价的氮得电子B．浓HNO3与浓HCl按3∶1的体积比所得的混合物叫王水C．硝酸电离出的H＋离子，能被Zn、Fe等金属还原成H2D．常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体A级3．在下列反应中，HNO3既表现出氧化性，又表现出酸性的是（）A．H 2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2OB．CuO＋2HNO 3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO34NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO 33Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2OA级4．从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最好的方法是（）A．铜和浓硝酸反应B．铜和稀硝酸反应 C．氧化铜和硝酸反应D．氯化铜和硝酸银反应B级5．14g铜银合金跟足量的某浓度HNO3反应，将放出的气体与1.12LO2（标况）混合，通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量是（）A．1.6g B．3.2g C．6.4g D．9.6gB级6．将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为（）A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol。
48高一化学第3课时硝酸(导学案)
【课题】 [专题4] 2-3 硝酸的性质【学习目标】1、了解硝酸的物理性质和重要用途；2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；【重点难点】硝酸的特性——不稳定性和氧化性【学习过程】〖课前预习〗1、写出下列各步变化的化学反应方程式：NH3→NO→NO2→HNO3、、。
〖同步学习〗[问题1]你知道发烟硝酸吗？一、硝酸的物理性质（阅读教材完成下列填空或实验观察）硝酸是色、有气味的液体，溶于水，挥发。
工业硝酸的质量分数为69%，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸。
发出的是烟吗？不是！实际上是硝酸挥发的硝酸蒸气与空气中的水蒸气形成的酸雾，浓硝酸有挥发性。
这与浓盐酸相似。
[问题2]为什么硝酸保存在棕色试剂瓶中？并放于阴暗处。
二、硝酸的化学性质1.不稳定性：硝酸分解的化学方程式为。
[问题3]为什么硝酸久置呈黄色？。
工业盐酸为什么会呈黄色？。
[问题4]为什么硝酸泄漏可用石灰或纯碱处理？2.酸性：一元强酸，无论浓稀，完全电离。
硝酸的电离方程式。
硝酸具有酸的通性：（1）与指示剂作用：稀硝酸使紫色石蕊试液变红。
（2）与碱性氧化物：如氧化铁与硝酸反应。
（3）与碱中和反应：如氢氧化钠与硝酸反应。
（4）与某些盐反应：如碳酸钙与硝酸反应。
[问题5]金属与硝酸反应能生成氢气吗？为什么用铁或铝制的槽车运输浓硝酸？3.硝酸的氧化性（1）硝酸与金属的反应①浓硝酸与铜反应现象：化学方程式：离子方程式：②稀硝酸与铜反应现象：化学方程式：离子方程式：[问题6]过量的铜放入少量的浓硝酸中，反应的现象是；如果再向剩余的溶液中加入稀硫酸，可观察到的现象是。
[问题7]（1）在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入KNO3，发现铜粉溶解，为什么？离子方程式为。
（2）将3mol铜粉加入2mol稀硝酸中，铜粉能否完全溶解？。
（3）若再加入稀硫酸使铜粉溶解，需稀硫酸物质的量是多少？。
③常温下，浓硝酸使铁、铝发生“钝化”。
因此在常温下可以用铝槽车装运浓硝酸。
高中苏教版化学必修1教学案专题4第二单元第三课时 硝酸的性质Word版含答案
第三课时 硝酸的性质——————————————————————————————————————[课标要求]1．掌握硝酸的主要性质。
2．了解硝酸的用途。
3．了解工业制硝酸的原理。
1．浓、稀HNO 3与Cu 反应，浓HNO 3与炭反应的化学方程式分别为：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ， 3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ， C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
2．在常温下，铁、铝遇到浓HNO 3 发生钝化。
3．工业制HNO 3的反应为①4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O ； ②2NO ＋O 2===2NO 2；③3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 。
硝酸的性质和制备1.物理性质 69%，常因溶有少量性的液体，工业硝酸的质量分数约为挥发色、具有无硝酸是一种色。
黄而显2NO 2．化学性质 (1)强氧化性钝化。
铝、铁常温下使①②与金属反应(除Pt 、Au 以外)：Cu 与浓HNO 3反应：Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O Cu 与稀HNO 3反应：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O③与非金属反应：C 与浓HNO 3反应：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O(2)不稳定性见光或受热分解：4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑硝酸应贮存在避光、低温处。
3．用途等。
硝酸盐、染料、塑料、炸药、氮肥重要的化工原料，常用来制造 4．工业制备(1)氨的催化氧化：4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O(2)NO 氧化成NO 2：2NO ＋O 2===2NO 2(3)NO 2的吸收：3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO[特别提醒]碱性、中性条件下，NO －3无氧化性，但在酸性条件下，NO －3能表现出强氧化性。
2019-2020学年高中化学 专题4 硫、氮和可持续发展 第二单元 第3课时 硝酸的性质学案 苏教版必修1
第3课时 硝酸的性质[核心素养发展目标] 1.掌握硝酸的重要性质和应用。
2.了解硝酸的工业制法。
一、硝酸的性质 1．硝酸的强氧化性 (1)与金属铜的反应①浓硝酸与铜反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O 。
②稀硝酸与铜反应的化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
(2)与非金属单质的反应①浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳的化学方程式： C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
②浓硝酸将硫氧化成硫酸的化学方程式： S ＋6HNO 3(浓)=====△H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。
2．不稳定性(1)硝酸不稳定，易分解，其化学方程式： 4HNO 3=====△或光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
(2)实验室中浓硝酸显黄色的原因：浓硝酸分解生成的NO 2又溶于硝酸所致。
硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价态金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
硝酸的浓度越大，反应温度越高，其氧化性越强。
(2)常温下，浓硝酸能使铁(铝)发生钝化，这是因为浓硝酸将铁(铝)容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。
若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)王水是浓硝酸和浓盐酸体积比1∶3的混合物，能使一些不溶于硝酸的金属如金、铂等溶解。
(4)浓HNO 3与非金属反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
例1 (2018·咸阳市高一期末)下列关于硝酸的叙述正确的是( ) A ．常温下，浓硝酸可以使金属镁钝化B．稀硝酸与活泼金属反应主要放出氢气C．浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D．室温下，铜能与浓硝酸反应，不能与稀硝酸反应答案 C解析常温下，浓硝酸可以使铁、铝金属发生钝化，而镁不能钝化，A错误；稀硝酸具有强氧化性，与活泼金属反应主要还原产物为含氮元素的物质，不能得到氢气，B错误；浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，C正确；室温下，铜与浓硝酸、稀硝酸均反应，只是反应的速度及还原产物不同，D错误。
2023年高二化学教案硝酸(精选3篇)
2023年高二化学教案硝酸（精选3篇）教案1：硝酸的性质和用途课时安排：1个课时教学目标：1. 掌握硝酸的化学结构和分子式。
2. 理解硝酸的物理性质和化学性质。
3. 了解硝酸的主要用途。
教学重点：1. 硝酸的物理性质和化学性质。
2. 硝酸的主要用途。
教学难点：理解硝酸的化学性质。
教学步骤：步骤1：导入（5分钟）教师利用幻灯片或实验引入硝酸话题，引起学生的兴趣。
步骤2：探究硝酸的常见性质（15分钟）教师通过实验或示意图，展示硝酸的常见性质，如颜色、味道等。
步骤3：介绍硝酸的化学性质（15分钟）教师讲解硝酸的化学性质，包括反应性、氧化性等，并结合实例进行说明。
步骤4：讨论硝酸的用途（15分钟）教师与学生一起讨论硝酸的主要用途，如肥料制造、爆破药等，并引导学生思考硝酸的用途与性质之间的关系。
步骤5：总结（5分钟）教师总结本节课的内容，并留出时间为学生解答问题。
教学辅助手段：幻灯片、实验器材教学扩展：1. 学生可在课后查阅相关资料，了解更多硝酸的用途。
2. 教师可引导学生进行实验，观察硝酸的一些反应，加深对硝酸化学性质的理解。
教案2：硝酸盐的制备和特性课时安排：1个课时教学目标：1. 理解硝酸盐的化学结构和性质。
2. 掌握硝酸盐的制备方法。
3. 理解硝酸盐的一些特性。
教学重点：1. 硝酸盐的化学结构和性质。
2. 硝酸盐的制备方法。
教学难点：理解硝酸盐的化学结构。
教学步骤：步骤1：导入（5分钟）教师利用实验或图示引入硝酸盐的话题，激发学生的兴趣。
步骤2：讲解硝酸盐的化学结构（10分钟）教师讲解硝酸盐的化学结构，以及硝酸盐的通式和分子式。
步骤3：介绍硝酸盐的制备方法（15分钟）教师介绍硝酸盐的制备方法，包括通过硝酸和金属的反应制备、通过硝酸和碳酸盐的反应制备等。
步骤4：学生操作实验（20分钟）教师指导学生进行硝酸盐的制备实验，学生通过实验加深对硝酸盐制备方法的理解。
步骤5：整理和总结（10分钟）学生在教师的指导下，整理实验结果，并总结硝酸盐的制备方法和特性。
2020-2021年高中化学 4..3 硝酸的性质教案 苏教版必修1
2019-2020年高中化学 4.2.3 硝酸的性质教案 苏教版必修1一、学习目标1.了解硝酸的物理性质和重要用途；2.掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3.知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4.通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5.介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。
二、教学重点及难点硝酸的特性：不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。
三、设计思路由氮元素存在变价引入硝酸内容的教学，接着介绍硝酸的重要用途，引导学生将理论与生产实际联系起来，激发他们学习理论知识的积极性。
硝酸性质的教学按照人们认识新事物的一般过程展开，首先通过简单的观察来认识硝酸的物理性质，在通过实验探究的方式，引导学生发现HNO 3的特性——不稳定性和强氧化性。
在对稀HNO 3与铜的反应进行探究的时候，对教材中的实验进行了一定的改进，在一定程度上可以培养学生的创新意识和解决新问题的能力。
最后，向学生简单介绍硝酸的工业制法，再一次将理论与实践相结合，从而整理氮元素及其化合物的转化关系，深化本课以及本单元的内容。
四、教学过程【引入】试分析下列转变关系中氮元素的化合价变化。
NH 3→NO→NO 2→HNO 3【过渡】 氮元素处于最高价态的硝酸是硝酸型酸雨的有害成分之一，但它在工农业生产中的用途也是非常广泛的。
【板书介绍】 一、硝酸的用途：制氮肥、塑料、炸药、硝酸盐等。
【过渡】 为了更加科学合理地利用硝酸，我们需要进一步认识它的有关性质。
认识一种物质，人们通常从表面入手，不断深入其内部的本质。
那我们就先来认识一下硝酸的“表层”性质。
【观察与思考】 打开一瓶浓硝酸的瓶盖，闻其气味，观察其挥发现象。
【板书小结】二、硝酸的物理性质。
硝酸是无色、有刺激气味的液体，易溶于水，低沸点（83℃），易挥发。
常用硝酸密度为1.503g/cm3， 浓度为69%，15.6mol/L 。
【过渡】 在学习了“表层”性质的基础上，下面我们来深入研究硝酸的“深层”性质。
硝酸的性质 教学案 (苏教版)
光照或△ §2—3 硝酸的性质教学目标1、了解硝酸的物理性质和重要用途；2、掌握硝酸的化学性质——不稳定性和强氧化性；3、知道工业上氨氧化法制硝酸的反应原理；4、通过观察浓、稀硝酸与铜反应的实验，培养观察能力、分析和比较能力；5、介绍波尔巧藏诺贝尔金质奖章的故事，对学生进行爱国主义教育。
教学重点及难点硝酸的特性——不稳定性和氧化性；氨氧化法制硝酸的反应原理。
教学过程片段1 硝酸的性质[播放] 新闻图片[展示] 观察浓硝酸。
[板书] 1、硝酸的物理性质：[讲述] ⑴ 纯HNO 3是一种无色、易挥发、有刺激性气味的液体，沸点低（83℃），能与水任意比混溶。
[讲述] ⑵ 浓HNO 3是一种无色液体，质量分数约为69％，密度1.42g ·cm–3 ，物质的量浓度约为16mol ·L –1。
市售的工业硝酸常因溶有NO 2而略显黄色。
[介绍] ⑶ 发烟硝酸：质量分数≥98％的硝酸会在空气产生大量的白雾，故称为发烟硝酸。
[板书] 2、化学性质[板书] ⑴ 强酸性[回忆] 初中我们接触过硝酸，知道它是一元强酸，所以在一些反应中它体现其强酸性。
例如硝酸跟氧化钙反应、硝酸跟碳酸钙反应、硝酸跟氢氧化钙反应等。
[问题导学] 浓硝酸能使紫色石蕊试液先变红后褪色，这是为什么？[实验探究] 加热褪色后的溶液，颜色没有恢复，反而变黄。
[设问] 为什么浓硝酸略显黄色？[板书] ⑵ 不稳定性：4HNO 3 ======= 4NO 2↑+ O 2↑+ 2H 2O[讲述] 硝酸是一种不稳定的酸，在常温下见光或受热就会发生分解。
硝酸的浓度越大，越容易分解。
反应生成的NO 2溶于浓硝酸中而使浓硝酸略显黄色。
因此，硝酸应用棕色瓶细口试剂瓶盛装，并放置于阴冷处。
[应用] 久置的硝酸常呈黄色，我们可以通过向其中通入空气（或氧气）除去，反应原理：4NO 2 + O 2 + 2H 2O === 4HNO 3[设问] 当然，我们也初步认识到硝酸的强氧化性，它与活泼金属反应但不生成氢气。
江苏省扬中市高中化学 2.3 硝酸的性质教学设计 苏教版
硝酸的性质教学目标：1、了解硝酸的物理性质；掌握硝酸的化学性质。
2、培养学生实验能力，观察能力，分析能力，归纳能力及表述能力。
3、以学生为主体，加强师生互动和生生互动，培养学生自主学习的能力。
加强学生的环保意识。
教学过程：1、讲述传说，导入新课在17世纪的德国，人们把硝酸称为“魔液”，因为它的研制者德国科学家格劳贝尔告诉世人：硝酸能让月亮、金星、火星都溶解于其中，且有只“火烈鸟”隐藏在其中。
我们今天就来感受一下它的“魔性”。
2、硝酸物理性质PPT展示维基百科上硝酸的名片。
（1）请学生从中找出硝酸的物理性质并填写在学案上。
并让学生拿出实验盘里的浓硝酸，扇气入鼻，感受它的刺激性气味。
【板书】硝酸为无色、刺激性气味液体，易挥发。
（2）PPT展示装有“发烟”硝酸的铝槽车侧翻于高速公路的照片，让学生直观的体会硝酸运输保存不当所造成的危害。
3、硝酸的不稳定性由上面的图片引出硝酸的保存，提问学生在实验室里硝酸保存在什么试剂瓶中？学生从硝酸被保存在棕色试剂瓶可得出硝酸可能有不稳定性，受热见光会分解的结论，这个学生根据以往所学知识推测出的结论，用演示实验来证实。
【演示实验】 (夹持装置省略)大试管中加入5 mL浓硝酸，放入碎瓷片，点燃酒精灯1加热浓硝酸，待试管内出现大量蒸汽，冷凝导管开始有液体回流时再点燃酒精灯2加热硝酸蒸汽，观察实验现象。
学生边观察实验现象边思考PPT上展示的三个问题：（1）为什么要加碎瓷片于大试管中？（2）为什么要在试管口装长直导管？（3）为什么要用两个酒精灯？【观察点】首先看到酒精灯1加热大试管中的浓硝酸后，大试管中充满了“白雾”，然后点燃酒精灯2加热试管中部，大试管中慢慢显示出红棕色来，且越来越深。
【分析讨论点】让学生讨论，并协助他们分析出：酒精灯1加热浓硝酸后，看到的“白雾”是硝酸蒸汽溶于水蒸气后的小液滴，说明硝酸达到了它的沸点开始挥发，如果就这么一直加热下去，那么将达不到实验目的，因为硝酸会不断变成蒸汽而消耗完毕，所以酒精灯2在此时加热试管中部的硝酸蒸汽，让其很快达到分解的温度，看到了红棕色气体即NO2气体。
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第3课时 硝酸的性质知识内容必考要求加试要求1.硝酸的性质与用途。
2．工业制取硝酸的设备和流程。
3．氧化还原反应方程式的配平(见专题2)。
b b c目标 定位1.掌握硝酸的重要性质和应用。
2．了解硝酸的工业制法。
3．能依据化合价升降法配平氧化还原反应方程式。
一 硝酸的性质1．在两支试管中各放入一小块铜片，分别加入少量4 mol·L －1的稀硝酸和15 mol·L －1的浓硝酸，立即用蘸有氢氧化钠溶液的棉花封住试管口，观察试管中发生的现象。
(1)实验现象：反应开始后两支试管中都有气泡产生。
溶液呈绿色，加水后变成蓝色，加入浓HNO 3的试管反应强烈，放出红棕色气体；加入稀HNO 3的试管反应缓慢，放出无色气体，生成蓝色溶液。
(2)结论：浓、稀硝酸都与铜反应，浓HNO 3与铜反应生成的气体为NO 2；稀HNO 3与铜反应生成的气体为NO 。
①铜与浓HNO 3反应的化学方程式： Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ； ②铜与稀HNO 3反应的化学方程式：3Cu ＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O 。
2．将上述实验中的金属铜换成少量金属铁进行相同的实验，观察发生的现象。
(1)实验现象：加入浓硝酸的试管中，铁片没有明显变化。
加入稀硝酸的试管中，有气泡产生，在试管口上方，无色气体变成了红棕色，溶液变为棕黄色。
(2)实验结论：Fe 在常温下遇到浓HNO 3发生钝化现象。
稀硝酸与铁反应生成了NO ，NO 遇空气后又生成了NO 2。
(3)反应的化学方程式：Fe ＋4HNO 3(稀)===Fe(NO 3)3＋NO↑＋2H 2O(铁不足)，2NO ＋O 2===2NO 2。
3．硝酸能与非金属单质反应，写出下列反应的化学方程式：(1)浓硝酸将木炭氧化成二氧化碳：C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O 。
(2)浓硝酸将硫氧化成硫酸：S ＋6HNO 3(浓)===H 2SO 4＋6NO 2↑＋2H 2O 。
4．浓HNO 3见光易分解，反应的化学方程式为4HNO 3=====光照2H 2O ＋4NO 2↑＋O 2↑。
归纳总结1．硝酸具有强氧化性(1)能将大多数金属(如铜等)氧化成高价金属的硝酸盐，浓硝酸生成NO 2，稀硝酸生成NO 。
浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。
(2)常温下，浓硝酸能使铁、铝发生钝化，这是因为浓硝酸将铁、铝容器表面氧化，形成致密的氧化物薄膜。
若在加热条件下，可破坏氧化膜，从而使反应继续进行。
(3)浓HNO 3与非金属反应，还原产物一般是NO 2，而非金属一般被氧化成最高价氧化物或相应的最高价含氧酸。
(4)在中性、碱性溶液里的NO －3不能表现出强氧化性，而在酸性溶液里的NO －3能表现出强氧化性，因此，在酸性溶液里NO －3不能与Fe 2＋、I －、S 2－、SO 2－3等还原性离子大量共存。
2．浓硝酸具有不稳定性浓HNO 3受热或见光容易分解，硝酸越浓，越易分解。
硝酸分解有NO 2产生，并溶于硝酸中呈黄色。
实验室保存硝酸的方法是保存在棕色瓶里，放置阴凉处。
[提醒] (1)金属与HNO 3反应不产生H 2。
(2)硝酸越稀，还原产物中N 元素的化合价越低，如不活泼金属与HNO 3反应，浓HNO 3被还原为NO 2，稀HNO 3被还原为NO 。
1．将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，则下列叙述中正确的是( ) A ．反应速率：两者相同B ．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C ．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D ．反应中转移的电子总数：前者多，后者少 答案 B 解析A×浓硝酸的氧化性强于稀硝酸，故Cu 与浓硝酸的反应速率快 B√由Cu ＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ，Cu ＋83HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋23NO↑＋43H 2O ，可以看出相同质量的铜消耗浓硝酸较多C ×铜与浓硝酸反应生成的NO 2是红棕色气体，而与稀硝酸反应生成的NO 是无色气体D ×由于反应中转移的电子数都等于铜失去的电子数，故转移的电子数相等二硝酸的工业制法1．硝酸工业制备的过程，反应原理及主要设备如下：2．在工业生产中，NO2溶于水生成的NO不会排空，而是再用过量的空气使其氧化为NO2，再被水吸收，经过多次氧化和吸收，NO2可完全转化为HNO3。
也就是从理论上讲，NH3中的氮元素完全转化为HNO3中的氮元素。
3．从吸收塔出来的气体中尚有少量NO和NO2，不能直接排放到空气中，以免造成污染。
常用碱液(NaOH)来吸收，变废为宝。
(1)NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O；(2)2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O。
归纳总结1．硝酸工业制法流程图2．氨及其化合物之间的相互转化关系2．在NH3、HNO3、H2SO4的工业生产中，具有的共同点是( )A．使用吸收塔设备B．使用尾气吸收装置C．使用H2作原料D．使用催化剂答案 D解析 NH 3的工业生产中不使用吸收塔，也不使用尾气吸收装置；H 2SO 4的工业生产中不使用H 2作原料；D 正确，有关反应的化学方程式分别为3H 2＋N 2高温、高压催化剂2NH 3,4NH 3＋5O 2=====催化剂△4NO ＋6H 2O,2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3。
3．下列关于工业制硫酸和硝酸的说法中不正确的是( ) A ．工业制硝酸是将NO 2溶于水，需要通氧气 B ．工业制硫酸会产生SO 2和SO 3尾气 C ．工业制硫酸应对SO 2进行循环利用D ．工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因 答案 D解析 工业制硝酸过程中要不断通入氧气，以提高NO 、NO 2的原料利用率和减少尾气排放，A 项正确；工业生产中尾气经过循环利用和处理达标后才允许排放，空气中的SO 2主要来自L 煤燃烧，特别是生活锅炉，尾气处理较差，数量庞大，是形成酸雨的主要原因，D 项错误。
1．下列关于浓硝酸的叙述，正确的是( ) A ．具有挥发性，因而浓硝酸略带有黄色 B ．具有不稳定性，实验室里应保存在棕色瓶中 C ．具有氧化性，常温下可以跟铜缓慢反应 D ．具有酸性，实验室可以用它来制氢气 答案 B解析 浓硝酸见光或受热会分解，具有不稳定性，应保存在棕色瓶中。
2．下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是( ) A ．使石蕊溶液变红B ．与铜反应放出NO 气体并生成Cu(NO 3)2和H 2OC ．与Na 2CO 3反应放出CO 2气体并生成NaNO 3和H 2OD ．与S 单质混合共热时生成H 2SO 4、NO 2和H 2O 答案 B解析 酸性是H ＋表现出的性质。
反应中能使其他物质的化合价升高，或能使自身某元素的化合价降低，这种物质就表现出氧化性。
依次考查四个选项得：选项 A B C D 硝酸表现出的性质酸性酸性＋氧化性酸性氧化性3.用以下三种途径来制取相同质量的硝酸铜：①铜跟浓硝酸反应，②铜跟稀硝酸反应，③铜跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟稀硝酸反应。
以下叙述正确的是( ) A ．三种途径所消耗的铜的物质的量不相等 B ．三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等 C ．所消耗铜的物质的量：途径③＞途径①＞途径② D ．所消耗硝酸的物质的量：途径①＞途径②＞途径③ 答案 D解析 有关反应：①Cu＋4HNO 3(浓)===Cu(NO 3)2＋2NO 2↑＋2H 2O ②3Cu＋8HNO 3(稀)===3Cu(NO 3)2＋2NO↑＋4H 2O ③2Cu＋O 2=====△2CuO ，CuO ＋2HNO 3(稀)===Cu(NO 3)2＋H 2O分析以上三组反应，可以看出：生成相同质量的Cu(NO 3)2，消耗相同质量的铜，但消耗硝酸的质量(或物质的量)不相同，途径①消耗HNO 3的量最多，途径②次之，途径③消耗HNO 3的量最少。
通过比较可以看出，生产Cu(NO 3)2，途径③效果最佳，既不造成污染，又能提高HNO 3的利用率。
4．下列有关实验设计、实验现象和解释或结论都正确的是( )答案 D解析 硝酸和铁反应生成硝酸铁，铁过量时，铁和Fe 3＋反应生成亚铁离子，滴入硫氰化钾溶液不呈血红色，A 项错；常温下，铝和铁在浓HNO 3中生成一层氧化物保护膜，阻止了反应继续进行，不是不发生反应，B 项错；原溶液中含有碘单质，不是碘离子，C 项错；红色石蕊试纸遇碱变蓝色，D 项正确。
5．某实验过程如下图所示：则试管③中的现象是( )A．无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应B．铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色C．铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体D．铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色答案 D解析稀HNO3与金属铜反应的实质是3Cu＋8H＋＋2NO－3===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。
在①中，反应完全后溶液中含有NO－3；而在③中，当继续滴入稀H2SO4后，新加入的H＋和原溶液中的NO－3可继续与过量的Cu反应放出无色NO气体，NO遇O2后生成红棕色NO2。
6．(1)在浓硝酸中放入铜片：①开始时反应的化学方程式为______________________________________________，实验现象为______________________________________________________________。
②若铜有剩余，则反应将要结束时反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
③待反应停止后，再加入少量25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)若1.92 g Cu粉与一定量浓HNO3反应，当Cu完全反应时，收集到标准状况下1.12 L气体，则消耗硝酸______ mol，生成NO2______ mol。
(3)若向Cu中加入硫酸和硝酸的混酸溶液制取CuSO4溶液，则混酸中硫酸与硝酸的最佳物质的量之比为__________________。
答案(1)①Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 铜片逐渐消失，溶液逐渐变绿，有红棕色气体逸出②3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O③加入稀硫酸后，H＋与原溶液中的NO－3构成强氧化性的条件，又能与过量的Cu反应(2)0.11 0.045 (3)3∶2解析(1)随反应的进行，硝酸的浓度减小，停止反应时溶液中存在Cu(NO3)2，再加稀H2SO4，则溶液中的NO－3在酸性条件下将剩余的铜氧化。