人教版化学必修二第四章第四节第二课时硝酸硫酸课件解读
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
思考与交流
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什 么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸。
2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用 稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为 什么？
玻尔（1885—1962）
丹麦物理学家，在 “量子力学”的建立 中有重大贡献。
3、硫酸的用途：
①高沸点——制取挥发性酸。 ②吸水性——做干燥剂。 ③脱水性——做催化剂。 ④酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸 盐、制造化肥。 ⑤强氧化性——制炸药。
硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志
二、硝酸
1.硝酸的物理性质
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
氧化剂 还原剂
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸 是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓 硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成，弱氧化性（由H+ 体现），可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成，强氧化性（由S 体现），加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢 地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
(2)、特性
①吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分 子结合；
用途： 可以作干燥剂
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子 按2:1（H2O）的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺 贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开 将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章 溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来， 纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的 溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争 结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并 重新铸成奖章。
被还原得到的产物也不同. 如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
小结
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很 强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au 等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、 Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的 混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等 极不活泼金属。
得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物还原产物
与活泼金属
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
与某些非金属
2H2SO4(浓)+C=△==CO2↑+2H2O+2SO2↑
3.硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用 于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐 等。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性
强氧 化性
热稳 定性
挥发性
吸水 性
脱水 性
盐酸 有 无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有 浓有 稳定 难挥发 有 有 硝酸 有 有 不稳定 易挥发 无 无
(二) 硫酸和硝酸的氧化性 一、硫酸（H2SO4）
1.稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
2.浓硫酸 ：
(1)、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/cm3 )。 ②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸 点酸) ③、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
2.硝酸的化学性质 （1）具有酸的通性 （2）硝酸的不稳定性
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
（3）强氧化性 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
源自文库
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被 氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
当硝酸与金属或非金属及某些有机
物反应时，反应物反应条件不同，硝酸
反应如下： C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
蔗糖
实 验 4-9
现象：生成的气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊试 液变红，大试管底部有白色沉淀生成，把试管里的 液体倒入水，溶液中呈蓝色
③氧化性
与不活泼金属
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O
1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什 么特点？
它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸 是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸 和盐酸是一元酸。
2、实验室里用金属与酸反应制取氢气时，往往用 稀硫酸或盐酸，而不用浓硫酸或硝酸，这是为 什么？
玻尔（1885—1962）
丹麦物理学家，在 “量子力学”的建立 中有重大贡献。
3、硫酸的用途：
①高沸点——制取挥发性酸。 ②吸水性——做干燥剂。 ③脱水性——做催化剂。 ④酸性——去金属表面的氧化物、制取硫酸 盐、制造化肥。 ⑤强氧化性——制炸药。
硫酸的消费量被视为一个国家工业发展水平的标志
二、硝酸
1.硝酸的物理性质
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的 液体。
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％，
氧化剂 还原剂
【思考】浓硫酸具有强氧化性，稀硫酸 是否有氧化性？如果有，其氧化性与浓 硫酸的氧化性有何不同？
浓硫酸与稀硫酸比较：
稀H2SO4：由H+和SO42-构成，弱氧化性（由H+ 体现），可与活泼金属反应生成H2 浓H2SO4：由H2SO4分子构成，强氧化性（由S 体现），加热时可与大多数金属和某些非金 属反应，通常生成SO2
思考：如何稀释浓硫酸？
将浓硫酸沿着容器内壁(或沿着玻璃棒)缓慢 地注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生 的热量迅速扩散。
(2)、特性
①吸水性
浓硫酸吸收物质本来就有的水，直接与水分 子结合；
用途： 可以作干燥剂
②脱水性
脱水性是指浓硫酸能把有机物中的氢氧原子 按2:1（H2O）的个数比脱去。
现象:蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔的 海绵状的炭，并有刺激性气味的气体产生。
玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺 贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔被迫离开 将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要 返回祖国的决心，他决定将诺贝尔金质奖章 溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中。后来， 纳粹分子窜进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的 溶液就在眼皮底下，他们却一无所知。战争 结束后，玻尔又从溶液中还原提取出金，并 重新铸成奖章。
被还原得到的产物也不同. 如:
+4
+3 +2 +1 0 -3
NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3
小结
⑴大量实验证明：不论浓、稀硝酸都有很 强的氧化性，几乎能与所有金属(除Pt、Au 等少数金属外)反应，如：Mg、Al、Zn、Fe、 Cu等。但Al、Fe在冷、浓硝酸中要发生钝化。
（2）Pt、Au不与硝酸反应，但能与王水反应。 王水是由浓硝酸和浓盐酸以体积比1：3组成的 混合物，具有极强的氧化性，能氧化Pt、Au等 极不活泼金属。
得2e-×1
还原剂 氧化剂
氧化产物还原产物
与活泼金属
在常温下，浓硫酸跟某些金属，如铁、 铝等接触时，能够使金属表面生成一薄层 致密的氧化物薄膜，从而阻止内部的金属 继续跟硫酸发生反应（钝化现象）。因此， 冷的浓硫酸可以用铁或铝的容器贮存。但 受热时，浓硫酸可以与Fe、Al反应。
与某些非金属
2H2SO4(浓)+C=△==CO2↑+2H2O+2SO2↑
3.硝酸的用途
硝酸是一种重要的化工原料，可用 于制造炸药、燃料、塑料、硝酸盐 等。
浓硝酸、浓硫酸、浓盐酸性质对比
酸通性
强氧 化性
热稳 定性
挥发性
吸水 性
脱水 性
盐酸 有 无 稳定 易挥发 无 无
硫酸 有 浓有 稳定 难挥发 有 有 硝酸 有 有 不稳定 易挥发 无 无
(二) 硫酸和硝酸的氧化性 一、硫酸（H2SO4）
1.稀硫酸具有酸的通性 H2SO4=2H++SO42－ ①与指示剂反应； ②与活泼金属反应； ③与金属氧化物反应生成盐和水； ④与盐的反应生成新盐和新酸； ⑤与碱的反应，生成盐和水。
2.浓硫酸 ：
(1)、物理性质 ①、纯硫酸是无色、油状、液体(常用浓硫 酸质量分数为98.3%,密度为1.84g/cm3 )。 ②、纯硫酸难挥发,沸点338℃。(高沸 点酸) ③、易溶于水，能以任意比与水混溶 （浓硫酸溶解时放出大量的热）
98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
2.硝酸的化学性质 （1）具有酸的通性 （2）硝酸的不稳定性
① 常用浓硝酸为何呈黄色？
② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液 中,使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
（3）强氧化性 Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O 3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
源自文库
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化，被 氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
当硝酸与金属或非金属及某些有机
物反应时，反应物反应条件不同，硝酸
反应如下： C12H22O11浓H2SO4 12C+11H2O
蔗糖
实 验 4-9
现象：生成的气体使品红溶液褪色，使紫色石蕊试 液变红，大试管底部有白色沉淀生成，把试管里的 液体倒入水，溶液中呈蓝色
③氧化性
与不活泼金属
失2e-×1
0
+6
+2
+4
Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4+ SO2↑+ 2H2O