最新人教版必修一高中化学4.4氨硝酸硫酸第二课时教学设计

氨硝酸硫酸（第二课时）
教学目标：
使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：
浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：
浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程
［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？
［投影］
酸的通性
稀硫酸盐酸硝酸
离子方程式H
2SO
4
==2H+ + SO
4
2－HC==H+ + C－HNO
3
==H+ + NO
3
－
指示剂紫色石蕊变红
与碱反应H+ + OH－ == H
2
O
与碱性氧化物反应CO + 2H+ == C2+ + H
2
O
与盐反应CO
32－ + 2H+ == CO
2
↑+ H
2
O
与金属反应 F + 2H+ == F2+ + H
2↑（HNO
3
不产生H
2
）
我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸制取，说明它们除了具有酸的通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？
［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？
［生答］产生了SO
2
气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？ ［生答］产生了C 2+。

［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？
［生答］产生了SO 2和C 2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。

硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应
2H 2SO 4(浓)+ C === CSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。

请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气味。

［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。

［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水
的组成比例（
2：1）脱去。

C 12H 22O 11 12C + 11H 2O
［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C 反应。

［补充实验］浓H 2SO 4与C 反应。

［实验装置］
浓H 2SO 4 △
［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。

［师问］请同学们根据现象推断浓H
2SO
4
与C反应的产物。

［生答］浓硫酸与C反应的产物有SO
2和CO
2。

［板书］②与非金属反应
2H
2SO
4
(浓)+ C === CO
2
↑+ SO
2
↑+ 2H
2
O
［师问］根据浓H
2SO
4
与C反应的产物分析，浓硫酸和C各表现什么性质，作为
什么剂？
［生答］硫元素的化合价降低，被还原，作氧化剂；C元素的化合价升高，被氧化，作还原剂。

［讲解］浓硫酸除了可以和金属、非金属反应，还可以与具有还原性的化合物反应，如：HI、HBr、H
2
S等。

［板书］③与化合物反应
H 2SO
4
+ H
2
S === SO
2
↑+ S↓+ 2H
2
O
［讲解］浓硫酸除了具有氧化性、脱水性，还具有吸水性，常作为干燥剂使用。

［板书］吸水性：吸收现存的水。

吸收结晶水。

CSO
4·5H
2
O ====== CSO
4
+ 5H
2
O
［过渡］硝酸也具有某些与浓硫酸相似的性质。

［板书］2．硝酸的氧化性
［补充实验］浓HNO
3、稀HNO
3
分别与C反应
请同学们观察实验现象，并根据现象推断是什么产物，HNO
3
表现什么性质。

［现象］浓HNO
3：反应剧烈，产生红棕色气体，溶液变蓝色△
浓H2SO4
反应缓慢，产生无色气体，进入空气后变红棕色，溶液变蓝
［生答］浓HNO 3与C 反应产生红棕色气体，说明是NO 2，则硝酸被还原，表现氧化性。

稀HNO 3与C 反应产生无色气体，遇到空气变成红棕色，说明是NO ，则硝酸也被还原，表现氧化性。

同时溶液都变成蓝色，则C 被氧化成+2价。

［板书］①与金属反应
C + 4HNO 3（浓）=== C(NO 3)2 + 2NO 2↑+ 2H 2O 3C + 8HNO 3（稀）=== 3C(NO 3)2 + 2NO↑+ 4H 2O
［探究］稀硝酸与铜反应也有少量红棕色的NO 2生成，请设计一个实验证明，铜与稀硝酸反应只产生NO 而没有NO 2。

实验成败的关键是什么？ ［生答］隔绝空气。

［投影］下面的装置能否证明上述的问题？
［讲解］硝酸与C 反应，硝酸的浓度不同，被还原的产物中N 元素的价态也不同。

通过这点可以说明，硝酸在与其他物质反应时，反应物或反应条件不同，硝酸被还原的产物也不相同。

如：
+4 +3 +2 +1 0 -3 NO 2
HNO 2
NO
N 2O
N 2
NH 3
［补充实验］浓HNO 3与C 反应
［讲解］硝酸除了可以与金属反应外，也可以与非金属（如碳、硫）反应，反应的产物类型与浓硫酸与C 反应相似。

［板书］②与非金属反应 C + 4HNO 3（浓）=== CO 2↑+ 4NO 2↑+ 2H 2O
［过渡］硝酸虽然具有很强的氧化性，但不能溶解金、铂等金属，有没有什么溶液可以溶解金、铂等金属呢？
△
［投影］《玻尔巧藏金质奖章》的故事
［讲解］故事中提到溶液叫王水，可以溶解金、铂等金属。

［板书］王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。

［讲解］硝酸也可以氧化具有还原性是化合物，如F(NO 3)2等。

［板书］③与化合物反应
2HNO 3(浓)+ F(NO 3)2 === F(NO 3)3 + NO 2↑+H 2O 4HNO 3(稀)+ 3F(NO 3)2 === 3F(NO 3)3 + NO↑+2H 2O ［总结］浓硫酸与硝酸的特性比较
［讲解］硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。

在工业是可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。

［板书］3．硫酸和硝酸的用途
板书设计：
一．硫酸和硝酸的氧化性 1．浓硫酸的氧化性 ①与金属反应
2H 2SO 4(浓)+ C === CSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O
脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比
例（2：1）脱去。

C 12H 22O 11 12C + 11H 2O ②与非金属反应
2H 2SO 4(浓)+ C === CO 2↑+ SO 2↑+ 2H 2O
△
浓H 2SO 4
③与化合物反应
H 2SO
4
+ H
2
S === SO
2
↑+ S↓+ 2H
2
O
吸水性：吸收现存的水。

吸收结晶水。

CSO
4·5H
2
O ====== CSO
4
+ 5H
2
O
2．硝酸的氧化性①与金属反应
C + 4HNO
3（浓）=== C(NO
3
)
2
+ 2NO
2
↑+ 2H
2
O
3C + 8HNO
3（稀）=== 3C(NO
3
)
2
+ 2NO↑+ 4H
2
O
王水：浓硝酸和浓盐酸的混合物（体积比为1︰3）。

②与非金属反应
C + 4HNO
3（浓）=== CO
2
↑+ 4NO
2
↑+ 2H
2
O
③与化合物反应
2HNO
3(浓)+ F(NO
3
)
2
=== F(NO
3
)
3
+ NO
2
↑+H
2
O
4HNO
3(稀)+ 3F(NO
3
)
2
=== 3F(NO
3
)
3
+ NO↑+2H
2
O
3．硫酸和硝酸的用途浓H2SO4
△。