人教版高中化学必修一教案-4.4 氨硝酸硫酸 第二课时

氨硝酸硫酸（第二课时）

教学目标：

使学生掌握硫酸和硝酸的氧化性，通过探究硫酸、硝酸的性质，培养学生的动脑、运用知识的能力和观察能力。

教学重点：

浓硫酸和硝酸的氧化性。

教学难点：

浓硫酸、硝酸的氧化性。

教学过程

［引言］硫酸、硝酸和盐酸是我们常说的三大强酸，它们在组成上有什么特点，有什么相似的性质，又有那些不同的性质？

［投影］

酸的通性

稀硫酸盐酸硝酸

离子方程式H2SO4==2H+ +

SO42－HCl==H+ +

Cl－

HNO3==H+ +

NO3－

指示剂紫色石蕊变红

与碱反应H+ + OH－== H2O

与碱性氧化物反应CuO + 2H+ == Cu2+ + H2O

与盐反应CO32－+ 2H+ == CO2↑+ H2O

与金属反应Fe + 2H+ == Fe2+ + H2↑（HNO3不产生H2）

我们在实验室制取氢气时，不用浓硫酸和硝酸来制取，说明它们除了具有酸的

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通性外还具有特殊性质。

［实验4-8］浓硫酸与铜反应，将产生的气体通入品红溶液，并观察溶液的颜色。

［师问］品红溶液有什么变化？

［生答］品红溶液褪色。

［补充实验］加热褪色的品红溶液，观察其现象。

［提问］浓硫酸与铜反应产生什么物质会引起这样的变化？

［生答］产生了SO2气体。

［展示］浓硫酸与铜反应后的溶液，并提问：溶液的颜色说明产生了什么离子？

［生答］产生了Cu2+。

［师问］硫酸和铜中的元素化合价有什么变化，并分析产物是什么，硫酸和铜各表现什么性质？

［生答］产生了SO2和Cu2+，硫元素从+6价变成了+4价，化合价降低，被还原；铜从0价变成了+2价，被氧化。硫酸表现氧化性，作氧化剂；铜表现还原性，作还原剂。

［讲解］浓硫酸与铜反应除了表现氧化性，还表现酸性。

［板书］一．硫酸和硝酸的氧化性

1．浓硫酸的氧化性

①与金属反应

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2H2SO4(浓)+ Cu === CuSO4 + SO2↑+ 2H2O

［补充实验］浓硫酸与蔗糖实验。请同学观察现象，并闻一闻放出气体的气

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味。

［现象］蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状的炭，并放出有刺激性气味的气体。

［讲解］蔗糖变黑是因为浓硫酸将蔗糖中的氢和氧以水的形式脱去，从而产生了炭，浓硫酸具有脱水性。

［板书］脱水性：浓硫酸将化合物（主要是有机物）分子中氢、氧两种元素按水的组成比例（2：1）脱去。

C12H22

O11 12C + 11H2O

［过渡］浓硫酸与蔗糖反应能放出气体，说明浓硫酸可能与产生C反应。［补充实验］浓H2SO4与C反应。

［实验装置］

［现象］第1个试管中的品红溶液褪色，第2个试管中的品红溶液不褪色，澄清石灰水变混浊。

［师问］请同学们根据现象推断浓H2SO4与C反应的产物。

［生答］浓硫酸与C反应的产物有SO2和CO2。

［板书］②与非金属反应

浓H2SO4

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