化学选修三练习题答案及解析

化学选修三练习题答案及解析

学科：高中化学选修轮次：《物质结构与性质》同步复习《物质结构与性质》同步复习第1讲原子结构

1、某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： ___；．453是表示______ ____；35是表示___________ ____；5．485是表示_ __ ____ ___；24．23％是表示____ ______；答案：34．969是表示同位素Cl的相对原子质量；35．453是表示氯元素的相对原子质量；35是表示35

Cl原子的质量数；35．485是表示氯元素的近似相对原子质量；24．23％是表示同位素37Cl在自然界存在的氯元素中所占的原子个数百分比。

2、下列关于氢原子电子云图的说法正确的是

A.通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大

B.黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大

C.通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动

D.电子云图是对运动无规律性的描述答案：B

3、在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是．．

A．最易失去的电子能量最高B．电离能最小的电子能量最高

C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 D．在离核最近区域内运动的电子能量最低答案：C

4、下列有关化学用语使用正确的是

A. 硫原子的原子结构示意图： B．NH4Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：

188

35

D．对氯甲苯的结构简式：

答案：C

5、已知A、B、C、D和E种分子所含原子数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：组成A分子的原子的核外电子排布式是； B和C的分子式分别是和；C分子的立体结构呈型，该分子属于分子；若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是，该反应的化学方程式为；

若将1mol E在氧气中完全燃烧，只生成1mol CO2和2molH2O，则E的分子式是。答案：1s22s22p63s23p HCl H2S V 极性 H2OH2O

2MnO2

2H2O+O2↑

CH

4O

2262651

答案：①1s2s2p3s3p ②3s3p ③ ④ⅦA ⑤10 ⑥2s2p ⑦ ⑧0 ⑨⑩1s2s2p3s3p3d4s ⑾47、砷原子的最外层电子排布式是4s24p3，在元素周期表中，砷元素位于_______周期族；最高价氧化物的化学式为，砷酸钠的化学式是。

已知下列元素在周期表中的位置，写出它们最外层电子构型和元素符号：

①第4周期ⅣB族；②第5周期ⅦA族 .

2225

答案：ⅤAAs2O5Na3AsO ①3d4s Ti②5S5pI

《物质结构与性质》同步复习第2讲原子结构和元素性质

1、同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性从强到弱的顺序是HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断正确的是

A．原子半径X>Y>Z B．非金属性X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序由弱到强D．阴离子的还原性按Z、Y、X顺序由强到弱答案：BD

2、在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是 A．Li，F B．Na，F C．Na，C1 D．Mg，O 答案：B

3、下列说法中错误的是．．

A．SO2、SO3都是极性分子 B．在NH和[Cu4]中都存在配位键 C．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

D．原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性答案：A

4、请完成下列各题：

前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有种。

第ⅢA、ⅤA原元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga 原子的电子排布式为。在GaN晶体中，每个GaN原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为。在四大晶体类型中，GaN属于晶体。

在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是。答案：

1s22s22p63s23p63d104s24p1 正四面体原子HClO NH3·H2O、X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

X、Y的元素符号依次为、；

+

2+

XZ2与YZ2分子的立体结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是，理由是； Q的元素符号是，它属于第周期，它的核外电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为；

用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键。答案：SCV形直线形SO2因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O 中的溶解度较大Cr四1s22s22p63s23p63d54s1 +6

F—H…FF—H…OO—H…F O—H…O

6、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题：

同主族内不同元素的E值变化的特点是_____________。各主族中E值的这种变化特点体现了元素性质的变化规律。

同周期内，随原子序数增大，E值增大。但个别元素的E值出现反常现象。试预测下列关系中正确的是____

①E＞E ②E＜E＞E ④E＜E

估计1mol气态Ca原子失去最外层一个电子所需能量E 值的范围：____________＜E＜___________。 10号元素E 值较大的原因是__________ ________________。