碘量法测定二氧化氯
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碘量法测定二氧化氯
1.1测定原理
稳定性二氧化氯（ClO
2
）在酸性条件下可氧化碘化钾，使其释放出碘。以标准硫代硫酸钠溶液滴定反应析出得碘，根据硫代硫酸钠得用量，计算出溶液中
ClO
2
的含量。
2 ClO
2+10KI+8HCl →10K Cl+5I
2
+4H
2
O
5 I
2+10Na
2
S
2
O
3
→10NaI+5NaS
4
O
6
1.2主要试剂及器材
1.2.1试剂：0.1mol/L硫代硫酸钠标准溶液
6%碘化钾溶液
0.5mol/L盐酸溶液
0.5%淀粉指示液
1.2.2器材：250毫升碘量瓶
50毫升量筒
2毫升移液管
50毫升滴定管
1.3测定方法
以2ml移液管准确移取样品2ml，置于250ml碘量瓶中，加50ml的0.5mol/L HCl溶液和50ml的6%碘化钾溶液，塞紧瓶盖，振摇均匀后，于暗处避光静置5分钟使反应完全，此时溶液呈黄色，然后打开瓶塞，用少量蒸馏水冲洗瓶塞及瓶壁，立即用0.1 mol/L硫代硫酸钠标准溶液滴定，至溶液呈浅黄色时，加0.5%淀粉指示液10滴，继续滴定至蓝色消失即为终点。
将滴定结果用空白实验校正。
每1ml硫代硫酸钠标准溶液（0.1mol/L）相当于13.49mg的ClO
2
。
1.4计算公式
ClO
2（w/v）=[m(V
1
-V
2
)*0.01349/V]*1000000
式中：M——硫代硫酸钠克分子浓度
V
1
——样品消耗的硫代硫酸钠的毫升数
V
2
——空白实验消耗的硫代硫酸钠的毫升数
V——取样量（ml）
资料源自：
/forum.php?mod=misc&action=attachcredit&a
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/thread-173748-1-1.html End