酸和碱的反应
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱的反应方程式与现象
酸和碱之间会发生反应，产生水和盐。
反应的化学方程式通常可以表示为：
酸 + 碱 → 水 + 盐
其中，酸和碱分别用化学式表示，而水和盐用化学式表示。
例如，如果将氢氧化钠溶液 碱）和盐酸 酸）混合，则会发生反应，产生水和氯化钠 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
HCl + NaOH → H2O + NaCl
如果将硫酸 酸）和氢氧化钾溶液 碱）混合，则会发生反应，产生水和氢氧化钾 盐）。
反应的化学方程式可以表示为：
H2SO4 + KOH → K2SO4 + H2O
当酸和碱发生反应时，通常会发现有一些现象。
例如，反应过程中会产生热量，可能会感到温暖。
此外，反应过程中也可能会产生气体，例如氢气或二氧化碳。
反应过程中，还可能出现改变颜色的现象。
例如，将蓝色的硫酸铜溶液和白色的氢氧化钠溶液混合，则会发生反应，产生绿色的氢氧化铜溶液。
需要注意的是，酸和碱之间的反应是非常激烈的，应该注意安全。
例
如，如果将盐酸 酸）和硫酸钠 碱）混合，则会产生二氧化硫气体，这是一种有毒气体。
因此，在进行酸碱反应时，应该注意安全，并使用适当的安全装置。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应 1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H 2SO 4 + 2NaOH =Na 2SO 4 +2H 2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl 2 +2H 2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO 222=Na 2CO 3+H 2O 2）中和反应的实质 HCl==H + + Cl - ； NaOH ==Na + + OH -酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H 2O（实际参加反应的是H +和OH -，即H ++ OH -=H 2O ） 3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl 、CaCl 2 、Na 2SO 4酸、碱、盐类物质的比较组 成特点举例酸 H ++酸根离子 阳离子全部是 H +HCl 、H 2SO 4 碱 金属离子(或NH 4+)+OH-阴离子全部是 OH -NaOH 、NH 3.H 2O Ca(OH)2盐 金属离子(或NH 4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO 4 、CaCl 2 、 Na 2CO 3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应［知识要点］1、中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
例如，盐酸、稀硫酸等酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液的反应，其反应的实质是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH－结合生成水的过程。
中和反应在工农业生产及日常生活中有极其广泛的应用。
如：①改良土壤。
用熟石灰来中和土壤的酸性。
②处理废水。
用熟石灰中和硫酸厂的污水（含有硫酸等杂质）等。
③用于医疗和日常生活中。
如用胃舒平（含氢氧化铝）等药物来医治胃酸过多的病人；再如，当我们不小心被黄蜂蛰了（黄蜂的刺中毒液是碱性的）就可以用食醋涂在皮肤上以减轻痛痒。
2、酸、碱、盐三类物质的比较①酸与碱之间发生中和反应除生成水外，还有一类物质生成，那就是盐。
盐是在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子的一类化合物，如NaCl、CaCl2、NaCO3、NaHCO3、Cu2(OH)2CO3等。
2②酸、碱、盐三类物质的水溶液比较酸、碱、盐三类物质都是化合物，可溶性的酸、碱、盐在溶于水时都能解离出自由移动的离子，水溶液均能导电。
酸、碱、盐的水溶液是电中性的，故溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等；但是每个阳离子与每个阴离子所带电荷数不一定相等，所以溶液中阴、阳离子数目不一定相等。
3、溶液酸碱度的表示法——pH①溶液的酸碱性和酸碱度我们知道，盐酸、硫酸等酸类物质的溶液显酸性，氢氧化钠、氢氧化钙等碱类物质的溶液显碱性，而像食盐、蔗糖等物质的水溶液，既不显酸性，也不显碱性，我们将这样的溶液称为中性溶液。
溶液的酸碱性指的是溶液呈酸性、碱性还是中性，通常用酸碱指示剂来测定。
但很多情况下，我们仅仅知道溶液的酸碱性是不够的，比如，正常雨水略显酸性，为何不叫酸雨呢？什么样的雨水才是酸雨呢？这就需要知道溶液酸碱性的强弱程度——酸碱度，即酸碱度是定量地表示溶液酸碱性强弱程度的一种方法。
稀溶液的酸碱度可用pH表示，常使用pH试纸来测定。
②pH和溶液酸碱性的关系以及溶液pH的测定方法a. 稀溶液的pH范围通常在0～14之间，可以是整数，也可以是小数。
酸碱中和反应的平衡
酸碱中和反应的平衡酸碱中和反应是化学中常见的一种反应类型。
在这种反应中，酸和碱反应产生水和相应的盐，并且反应的特点是酸碱的摩尔比例是1：1。
在平衡状态下，酸和碱的反应速率相等，使得反应系统达到稳定状态。
本文将介绍酸碱中和反应的平衡过程及其相关知识。
一、酸碱中和反应的基本原理酸碱中和反应是指酸和碱之间的化学反应，生成水和盐的过程。
这类反应中，酸的特征是产生氢离子（H+），而碱的特征是产生氢氧根离子（OH-）。
当酸和碱反应时，氢离子和氢氧根离子结合，生成水分子，并且与对应的盐离子结合形成盐。
酸碱中和反应的化学方程式可以用以下形式表示：酸 + 碱→ 水 + 盐例如，盐酸（HCl）与氢氧化钠（NaOH）的反应可以表示为：HCl + NaOH → H2O + NaCl在这个反应中，盐酸是酸，产生氢离子（H+），而氢氧化钠是碱，产生氢氧根离子（OH-）。
经过反应，氢离子和氢氧根离子结合生成水分子（H2O），并且生成盐（NaCl）。
二、酸碱中和反应的平衡原理酸碱中和反应在一定条件下能够达到平衡状态。
平衡状态下，反应的速率以及生成物的浓度都保持稳定。
这是由于酸碱反应是一个可逆反应，既可以向前进行，也可以向后进行。
在酸碱中和反应中，当酸和碱混合时，反应会迅速进行，生成水和盐。
然而，随着反应进行，生成物的浓度逐渐增加，反应速率也逐渐减小。
最终，反应速率会逐渐趋近于零，达到平衡状态。
平衡状态下，酸和碱的摩尔比例是1：1，这意味着酸和碱的物质量基本相等。
此外，平衡常数（Kc值）可以用来描述平衡状态下反应物浓度的关系。
Kc值是反应物浓度之比的乘积与生成物浓度之比的乘积的比值。
当Kc值大于1时，生成物浓度较高，反应偏向生成物的方向。
当Kc值小于1时，反应偏向反应物的方向。
三、影响酸碱中和反应平衡的因素许多因素可以影响酸碱中和反应的平衡位置，如温度、浓度、压力等。
1. 温度：温度对反应速率和平衡位置都有影响。
一般来说，提高温度可以加快反应速率，但对于不同的反应，温度对平衡位置的影响是不同的。
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果
初中化学知识点归纳酸碱盐的常见实验结果酸碱盐是初中化学教学中重要的内容之一，通过实验可以直观地了解它们的性质和特点。
本文将归纳酸碱盐常见的实验结果，并探讨其现象和原理。
实验一：酸和碱的中和反应实验现象：将盛有一定量的酸溶液的试管倒入另一个盛有一定量的碱溶液的试管中，两者混合后，溶液呈中性。
实验原理：酸和碱发生中和反应时，生成盐和水。
中和反应是酸碱反应中最常见的反应类型。
反应前的酸和碱的溶液呈酸性和碱性，反应后生成的盐和水使溶液中的氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）达到平衡，从而呈现中性。
实验二：酸和金属的反应实验现象：将稀盐酸滴入锌粉中，产生气体并出现气泡；气味刺激。
实验原理：酸和金属的反应会产生对应的盐和氢气。
在这个反应中，盐酸（HCl）和锌（Zn）反应生成氯化锌（ZnCl2）和氢气（H2）。
氢气的生成导致了产生气泡的现象，而氯化锌是一种盐。
实验三：酸和金属碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入大理石粉末中，产生气体并出现气泡；气味类似于酸。
实验原理：酸和金属碳酸盐反应时，会生成对应的盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，酸与大理石（钙碳酸盐）反应会生成相应的盐（如盐酸反应生成氯化钙）、水和二氧化碳（CO2）。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
实验四：酸和碱类金属氧化物的反应实验现象：将酸滴入氢氧化钠溶液中，产生大量白色沉淀。
实验原理：酸和碱类金属氧化物反应会生成对应的盐和水。
在这个反应中，硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）反应会生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
生成的白色沉淀是硫酸钠。
实验五：酸和碳酸盐的反应实验现象：将酸滴入碳酸氢钠溶液中，产生气体并出现气泡。
实验原理：酸和碳酸盐反应时，会生成盐、水和二氧化碳。
在这个反应中，硝酸（HNO3）和碳酸氢钠（NaHCO3）反应会生成硝酸钠（NaNO3）、水和二氧化碳。
气泡的产生是二氧化碳的释放。
通过以上实验的观察和总结，我们可以了解到酸碱盐的一些常见实验结果。
10.2酸和碱的中和反应课件---九年级化学人教版下册
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C
10
C
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溶液由红色变为无色
HCl + NaOH = NaCl + H2O
酚酞溶液在pH＜8.2时溶液显无色，溶液仍有可能显碱性
NaCl、HCl
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HCl + NaOH = NaCl + H2O =
NaCl、HCl
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三、中和反应的应用 1、改良酸性土壤 eg：根据土壤酸碱性的情况，加入适量酸或碱（熟石灰）中和土壤的 酸碱性
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2、处理工厂废水，解决环境污染问题 eg：硫酸厂的污水中含有硫酸等物质，可以用熟石灰进行中和处理 印染厂的废水呈碱性，可以加入硫酸进行中和
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3、中和反应在医药方面的应用 （1）服用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，可以中和过多的胃酸 3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O
【结论】 氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应
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【注意事项】 1、实验时用玻璃棒不断搅拌，可以使盐酸和氢氧化钠溶液充分接触， 反应迅速、完全 2、实验时用胶头滴管慢慢滴入，便于控制加入酸的量，同时也为了 清楚地看出指示剂颜色变化 3、实验时要注意观察溶液的颜色变化，当观察到溶液由红色恰好变 为无色时，立即停止滴加，防止盐酸滴加过量
HCl + NaOH = NaCl + H2O
溶液由红色
空白对照实验
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四、pH图像问题 1、稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
（1）氢氧化钠溶液滴加不足时。 pH ＜7 ，溶液显 酸性 ， HCl 有剩余。
（2）氢氧化钠溶液与HCl恰好完全反应时。 pH =7 ，溶液显 中性 。
酸碱 反应
酸碱反应
酸碱反应是化学中一种常见反应类型，涉及酸和碱之间的中和反应。
酸和碱是化学中的基本概念，其中酸是指在水溶液中离解出的阳离子全部是氢离子的物质，而碱则是离解出的阴离子全部是氢氧根离子的物质。
酸和碱反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水的过程，这种反应称为中和反应。
酸碱反应通常会产生盐和水，这是因为酸和碱中的阳离子和阴离子会结合生成盐和水。
例如，盐酸（HCl）和氢氧化钠（NaOH）反应生成氯化钠（NaCl）和水（H2O）。
酸碱反应在实际生活中有广泛应用。
例如，在工业生产中，酸碱反应可用于制造许多重要的化学物质和产品，如化肥、塑料、药物等。
在医疗领域，酸碱平衡是维持人体健康的重要因素之一，人体内部的pH值必须维持在一个相对稳定的范围内，以保持正常的生理功能。
在高中化学实验中，酸碱反应也是常见的实验类型之一。
学生可以通过实验了解酸碱反应的原理和过程，观察实验现象，掌握酸碱反应的规律和应用。
例如，可以设计实验比较不同浓度的酸碱溶液的pH值，了解溶液的酸碱性；也可以通过中和滴定实验测量物质的浓度等。
这些实验不仅有助于学生对酸碱反应的理解和掌握，还能培养他们的实验技能和科学素养。
九年级下册化学酸和碱的中和反应(提高) 知识讲解
酸和碱的中和反应（提高）【学习目标】1.掌握酸和碱之间发生的中和反应。
2.了解酸碱性对生命活动和农作物的影响，以及中和反应在实际中的应用。
3.会用pH试纸检测溶液的酸碱性，了解溶液的酸碱度在实际中的意义。
【要点梳理】要点一、中和反应1.概念：酸与碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
2.实质：酸溶液中的Ｈ+和碱溶液中的ＯＨ－结合生成了中性的水。
表达式为：H+ + OH－＝H2O。
3.现象：有些中和反应进行时有明显的现象，生成的盐以沉淀的形式析出；有些中和反应没有明显的实验现象，所以要判断中和反应是否发生或是否恰好完全反应需要借助酸碱指示剂。
【要点诠释】1.向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，一定要用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则容易使稀盐酸过量。
从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
2.注意理解中和反应的概念。
生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如：2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O，生成盐和水但不是中和反应。
要点二、中和反应在实际中的应用1.用于医药(1)人的胃液呈酸性，当胃液的pH为０.９～１.５时，有助于食物消化。
如果饮食过量时，胃会分泌出大量的胃酸，胃酸过多就会使人感到不适，这时医生就会让你口服某些含有碱性物质的药物，使碱和胃酸反应生成无毒的中性物质。
俗语“烧心”其实是“烧胃”也就是胃酸过多了，一般服用小苏打或胃舒平，它们均可以降低胃酸的浓度，但一旦并发有胃溃疡或胃穿孔症状，那么用小苏打就不合适了，因为反应产生的二氧化碳会刺激胃粘膜，反而使胃酸分泌更多；气体的存在也有加剧胃穿孔的危险。
氢氧化铝与胃酸反应不产生二氧化碳气体，同时生成具有收敛作用的氯化铝，治疗效果好一些。
Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O(2)我们可能都被蚊虫叮咬过。
被蚊虫叮咬后，叮咬处会很快肿成大包，这是因为蚊虫能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛。
化学反应中的酸碱反应类型
化学反应中的酸碱反应类型化学反应是物质之间发生变化的过程，而酸碱反应是其中一种重要的反应类型。
酸碱反应是指酸和碱之间相互发生化学反应的过程，产生盐和水。
在化学反应中，酸和碱的性质起着至关重要的作用，它们可以被归类为不同的酸碱反应类型。
一、酸和碱中的离子交换反应酸和碱在溶液中的化学反应中，常常涉及到离子的交换。
这种类型的反应被称为离子交换反应或中和反应。
在这种反应中，酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合，形成水和一个盐。
例如，盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水。
HCl + NaOH -> NaCl + H2O二、酸和碱中的氧化还原反应酸碱反应还可以是氧化还原反应。
在这种类型的反应中，酸氧化剂接受电子，而碱是还原剂捐赠电子。
这种反应中的氧化还原过程事实上是酸碱反应的一种表现形式。
例如，硫酸与铜反应，铜被硫酸氧化而生成二氧化硫和水，而硫酸被还原为五氧化二硫。
Cu + 2H2SO4 -> CuSO4 + SO2 + 2H2O氧化还原反应在实际应用中具有广泛的意义，例如在电池和电解中起着重要的作用。
三、酸和碱中的水解反应除了上述离子交换反应和氧化还原反应外，水解反应也是酸碱反应的一种常见类型。
在这种反应中，酸或碱与水发生反应生成离子和水。
例如，氯化氢气体在水中溶解形成盐酸溶液。
HCl(g) + H2O(l) -> H3O+(aq) + Cl-(aq)四、酸和碱中的双置换反应双置换反应是指酸溶液中的阳离子与碱溶液中的阴离子发生交换的反应。
在这种反应中，产生两种新的化合物。
例如，硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水。
H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O酸碱反应类型的多样性使得它们具有广泛的应用。
酸碱反应在生活中有许多重要的应用，比如在制备化学药品、催化剂以及调节酸碱平衡等方面。
总结：酸碱反应是化学反应中的重要类型，其类型包括离子交换反应、氧化还原反应、水解反应和双置换反应。
酸和碱之间发生的反应(解析版)-2022-2023学年九年级上册科学(浙教版)
2022-2023学年九年级上册册科学精讲精练1.5 酸和碱之间发生的反应考点1.中和反应：酸与碱反应生成盐和水，叫做中和反应。
例如：HCl+NaOH===NaCl+H2O 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O【注意】①中和反应一定生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应。
如6HCl+Fe203===2FeCl3+3H2O.②NaOH与HCl发生中和反应，现象不明显(无沉淀、气体产生，也无颜色变化)。
所以实验中常借助酚酞试液的颜色变化来判断是否恰好完全反应。
【总结】生成盐和水的反应类型：①酸+金属氧化物=盐+水②碱+非金属氧化物=盐+水③酸+碱=盐+水【实质】中和反应的实质就是酸溶液中的H+与碱溶液中的OH-结合生成水的过程。
如HCl+NaOH==NaCl+H2O中实际参加反应的是H+和+OH-，即H++OH-==H2O(如图所示)，剩余的离子留在原溶液中，H+和OH-结合，以水分子形式存在【考点练习】【例1】如图是两幅微观示意图，揭示了化学变化的微观实质。
下列说法中正确的是A．该图可说明所有物质都是由分子构成的B．右图说明酸碱中和反应的实质是H＋和OH-反应生成了H2OC．两幅图表示的都是化合反应D．原子在化学变化中是可以再分的【答案】B【详解】A、右图是氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的，不能说明所有的物质都是由分子构成的，故A错误；B、由右图微粒的变化可知，酸碱中和反应的实质是H+和OH-反应生成了H2O，故B正确；C、图中一种是化合反应，一种是复分解反应，故C错误；D、原子是化学变化中的最小微粒，在化学变化中不能再分，故D错误。
故选B。
考点2.【实验探究】判断中和反应物质的残留问题一：向反应后的溶液中加入酸碱指示剂，若显红色说明酸过量；若显蓝色说明碱过量；若显紫色说明恰好完全反应。
二：向反应后的溶液中加入含Cu2+溶液，若出现蓝色絮状沉淀说明碱过量；若无明显现象说明酸过量或恰好完全反应。
酸碱中和反应的酸碱比例
酸碱中和反应的酸碱比例酸碱中和反应是化学反应中常见的一种类型，它涉及到酸和碱之间的反应以达到中和的效果。
在这篇文章中，我们将探讨酸碱中和反应中的酸碱比例问题，并分析其应用和意义。
1. 酸碱中和反应的基本概念与定义酸碱中和反应指的是酸和碱通过化学反应准确地相互作用，达到酸碱中和的效果。
在这种反应中，酸和碱会互相转化成盐和水的形式。
其中，酸是指能接受电子对的物质，而碱则指能提供电子对的物质。
2. 酸碱中和反应的化学方程式酸碱中和反应的化学方程式通常可以写为：酸 + 碱→ 盐 + 水在这个方程式中，酸和碱发生反应，生成盐和水。
盐的命名通常以碱的名称为基础，加上酸名称的尾缀而得到。
3. 酸碱中和反应的酸碱比例酸碱中和反应的酸碱比例是指在化学反应中，酸和碱的物质配比。
根据酸碱中和的定义，可得出一个重要结论：酸和碱的摩尔比应该是1:1。
这意味着，酸和碱在化学反应中以完全反应的方式进行中和。
例如，对于一摩尔的盐酸（HCl）溶液，它需要与一摩尔的氢氧化钠（NaOH）溶液进行中和反应。
这时，酸和碱的配比为1:1，满足化学反应的要求。
实际中，我们可以通过计算酸碱的物质量或浓度来实现酸碱比例的控制。
根据反应物的摩尔关系，我们可以计算出需要多少物质量或浓度的酸与碱相对应。
4. 酸碱中和反应的应用和意义酸碱中和反应在日常生活和工业生产中都有重要的应用和意义。
在日常生活中，我们常常使用中和反应来调节和平衡酸碱度。
例如，在饮食中，我们可以通过加入碱性食物来中和胃酸的过多，以减轻消化不良的不适感。
在工业生产中，酸碱中和反应被广泛应用于酸碱废水处理、制药、化肥生产、纺织品染色等。
通过掌握酸碱比例，我们可以合理控制反应的过程和终点，达到预期的产品品质和效果。
总结：酸碱中和反应是一种常见的化学反应类型，通过酸和碱的准确配比，使得两者完全反应生成盐和水。
根据化学方程式和酸碱反应的基本概念，我们可以得出酸碱比例应该是1:1的结论。
在实际应用中，掌握酸碱比例对于调节平衡生活和促进工业生产都具有重要意义。
酸和碱之间会发生什么反应
酸和碱之间会发生什么反应我们知道，酸和碱有着不同的化学性质，那么，酸和碱之间会不会发生反应呢？答案是肯定的，酸和碱之间会发生中和反应。
一、中和反应【实验10-9】盐酸与氢氧化钠的反应在烧杯中加入10 mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，再用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，至溶液颜色恰好变成无色为止。
（见下图）现象：溶液逐渐由红色变为无色。
解释：产生以上现象是因为盐酸与氢氧化钠发生了化学反应：HCl+NaOH====NaCl+H2O因为盐酸和氢氧化钠反应后生成氯化钠，没有明显现象，所以该反应要借助指示剂来观察反应进行的程度。
这是因为酚酞遇到碱溶液时显红色，遇到酸或中性溶液时显无色。
通过酚酞颜色的变化，证明盐酸与氢氧化钠溶液确实发生了反应，生成了中性的盐。
该反应的微观解释如下图所示：除了盐酸和氢氧化钠能发生反应外，其余的酸和碱也都能发生类似的反应，如：2HCl+Ca（OH）2====CaCl2+2H2O氯化钙H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O硫酸钠以上三个反应的生成物：NaCl 、CaCl2、Na2SO4三种物质都是由金属离子和酸根离子构成的，这样的化合物叫做盐。
状元笔记盐酸与氢氧化钠反应时，加入酚酞溶液的作用是帮助判断反应是否发生以及何时进行完毕。
当红色刚刚消失时，反应恰好完成。
盐在水溶液中能解离出金属离子和酸根离子。
生活中常见的盐还有CuSO4、KCl、CaCO3、Na2CO3、KMnO4等。
以上反应的共同点是：反应物是酸和碱，生成物是盐和水。
像这样：酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
从上图可以看出，中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-反应生成水，即H++OH-====H2O。
溶液中的溶质是酸中酸根离子与碱中的金属离子结合生成的盐。
状元笔记生成盐和水的反应不一定是中和反应，如CuO+H2SO4====CuSO4+H2O就不是中和反应。
中和反应的反应物必须是酸和碱。
【示例】下列反应属于中和反应的是（）A.CO2+2NaOH====Na2CO3+H2OB.CuO+H2SO4====CuSO4+H2OC.KOH+HNO3====KNO3+H2OD.Fe+2HCl====FeCl2+H2↑解析：中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，反应物一定是酸和碱，生成物一定是盐和水。
酸和碱的中和反应
酸和碱的中和反应1、中和反应1）酸和碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。
例如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 +2H2O2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 +2H2O注意：酸碱中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如反应2NaOH+CO222=Na2CO3+H2O2）中和反应的实质HCl==H+ + Cl- ；NaOH ==Na++ OH-酸溶液中的氢离子与碱溶液中的氢氧根离子结合生成了水分子。
如：HCl + NaOH =NaCl + H2O（实际参加反应的是H+和OH-，即H++ OH-=H2O）3）盐盐的概念：由金属离子（铵根离子）和酸根离子构成的化合物统称为盐。
例如：NaCl、CaCl2 、Na2SO4酸、碱、盐类物质的比较组成特点举例酸H++酸根离子阳离子全部是H+HCl、H2SO4碱金属离子(或NH4+)+OH- 阴离子全部是OH-NaOH、NH3.H2OCa(OH)2盐金属离子(或NH4+)+酸根离子除金属离子和酸根离子外可能还含有其他离子NaH SO4、CaCl2、Na2CO3【习题巩固】如图所示，小田同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。
为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，小田从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。
于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。
（1）你认为她得出的结论是否正确________，理由是_____________________。
（2）请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和．填写下表：实验方法可能观察到的现象结论2、中和反应在实际中的应用调节土壤的酸碱性、处理工厂的废水、用于医药【习题巩固】如图是某种胃药的部分标识。
胃药中所含物质能中和胃液里过多的胃酸（主要是盐酸）。
某患者按标识上的服用方法服药，服药三天后病情好转。
酸和碱化学方程式总结
酸和碱化学方程式总结酸和碱是化学中的基本概念，它们之间的相互作用可以通过化学方程式来表示。
本文将对酸和碱的化学方程式进行总结，包括酸和碱的反应产物、反应类型以及应用等方面。
一、酸和碱的反应产物酸和碱反应产生盐和水。
以硫酸（H2SO4）和氢氧化钠（NaOH）为例，其化学方程式如下：H2SO4+2NaOH→Na2SO4+2H2O硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。
这是一种酸碱中和反应，产生的盐为硫酸钠。
二、酸和碱的反应类型酸和碱的反应可以归为酸碱中和反应、酸的还原反应和碱的还原反应三种不同类型。
1.酸碱中和反应：这是酸和碱最常见的反应类型，其中酸和碱的中和使pH值中性化，生成盐和水。
例子如前所述的硫酸和氢氧化钠反应。
2.酸的还原反应：酸的还原反应指的是酸与还原剂发生反应，酸被还原剂还原而自身被氧化。
其中产生的产物取决于所用的酸和还原剂。
例如，硝酸（HNO3）与锌（Zn）反应：HNO3+Zn→Zn(NO3)2+H2硝酸被锌还原成氮氧化物（硝酸盐）和氢气。
3.碱的还原反应：碱的还原反应指的是碱与还原剂发生反应，碱被还原剂还原而自身被氧化。
例如，氢氧化钠与氨（NH3）反应：2NaOH+2NH3→NaNH2+2H2O碱氢氧化钠被氨还原成氮化钠（NaNH2）和水。
三、酸和碱的应用酸和碱在生活和工业中有广泛的应用。
以下是一些常见的例子：1.酸的应用：硫酸常用于制造肥料和清洁剂等。
盐酸被用于金属清洗和pH调节剂等。
柠檬酸和醋酸等有机酸在食品工业中被用作调味剂和防腐剂。
2.碱的应用：氢氧化钠（烧碱）和氢氧化钾常用于肥皂、玻璃和清洁剂等的制造。
氢氧化钙（石灰水）可以用于中和酸性土壤。
四、酸和碱的配平方程式化学方程式中的反应物和产物的数量要符合质量守恒和电荷守恒的原则。
在一些复杂的反应中，需要对方程式进行配平来满足这些条件。
例如，用氢氧化钠中和硫酸的方程式需要配平如下：2NaOH+H2SO4→Na2SO4+2H2O需要调整反应物的系数，使氧、氢和钠等元素的原子数目相等。
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练!
中考化学复习：《酸和碱的中和反应》考点汇总+精练！《酸和碱的中和反应》考点汇总1．中和反应的实质酸中的H＋和碱中的OH－结合生成水的过程，即H＋＋OH－=H2O。
2．实验操作、现象及结论3.实验拓展(1)指示剂的选择：酸碱中和反应的指示剂一般选用无色酚酞溶液，不选用紫色石蕊溶液，因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中显紫色，两种颜色的转化没有明显界限。
(2)滴定终点的判断：酸滴定碱时，酚酞作指示剂，当滴入最后一滴酸时，溶液颜色恰好由红色变为无色且半分钟内不再变色，则此时为滴定终点，酸和碱恰好完全反应。
二、知识+例题讲解知识点1.酸碱反应1.酸和碱发生反应的证据利用酸碱指示剂的变色反应进行判断，或用PH试纸测量。
如：在氢氧化钠溶液中滴加酚酞，溶液呈红色，逐渐滴加盐酸，直到红色刚好褪去，说明酸碱发生了反应；酸碱反应时，当溶液的PH等于7时，说明酸碱恰好完全反应。
2.氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，与硫酸反应生成硫酸钠和水。
氯化钠和硫酸钠都属于盐，所以碱跟酸之间发生反应能生成盐和水。
NaOH ＋HCl=NaCl ＋H2O2NaOH ＋H2SO4=Na2SO4 ＋2H2O【注意】向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中滴加盐酸时，一定要用滴管慢慢注入稀盐酸，并不断搅拌溶液，直到溶液颜色恰好变成无色为止，否则非常容易使稀盐酸过量，从指示剂的变色情况分析，当红色恰好变为无色时，溶液由碱性变为中性，说明中和反应常常伴随溶液酸碱性的改变，因此，可以利用中和反应改变溶液的酸碱性。
【例题1】下列各组物质的反应，需要加入酸碱指示剂才能判断反应是否发生的是（）A．Fe和CuSO4溶液B．Zn和稀H2SO4C．NaOH溶液和稀盐酸D．澄清石灰水和CO2答案：C知识点2 酸碱反应的应用酸碱中和反应的实质是H++OH-→H2O，这一反应会放出热量。
酸碱发生反应时，溶液中的H+和OH-都减少，因而溶液的酸碱性也发生改变，因此常利用酸碱中和反应改变溶液的酸碱性并广泛应用于实际中。
酸碱中和的原理
酸碱中和的原理
酸碱中和的原理是基于酸和碱的化学反应，即酸和碱互相交换成分，生成盐和水的反应，也称为中和反应。
在这个过程中，氢离子（H+）和氢氧根离子（OH-）结合形成水，而盐则是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子结合形成的。
酸碱中和反应是一种基于化学平衡的反应，当反应达到平衡时，酸和碱的物质的量相等，此时溶液的pH值为7，呈中性。
酸碱中和反应的原理可以应用于实际生产和生活中，例如调节溶液的pH值、处理废水、改良土壤酸碱性等。
在实验室中，酸碱滴定实验就是利用酸碱中和反应的原理来测定未知浓度的酸或碱溶液的浓度。
需要注意的是，酸碱中和反应并不一定是完全中和，也就是说反应后生成的盐可能是酸性盐或碱性盐，这取决于反应物的种类和浓度等因素。
此外，酸碱中和反应是一种放热反应，反应时会释放热量。
总之，酸碱中和的原理是基于酸和碱的化学反应，通过调节酸和碱的物质的量来实现中和，生成盐和水。
这一原理在实际生产和实验室中都有广泛的应用。
与酸和碱反应的物质
第一种：既能与强酸反应又能与强碱溶液反应的物质1、单质类：Al2Al+6H+=2Al3+ +3H2↑2Al+2OH- +2H2O=2AlO2- +3H2↑2、氧化物类：Al2O3Al2O3+6H+=2Al3+ +3H2OAl2O3+2OH- =2AlO2- +H2O3、氢氧化物类：Al(OH)3Al(OH)3+3H+=Al3+ +3H2OAl(OH)3+ OH- =AlO2- +2H2O4、弱酸的酸式盐类：NaHCO3、NaHS、NaHSO3、Na2 HPO4、Na H2PO4 HCO3- +H+ =CO2↑+H2OHCO3- +OH- =CO32- + H2OHSO3- +H+ =SO2↑+H2OHSO3- +OH- =SO32- + H2OHS- +H+ =H2S↑HS- +OH- =S2- + H2OHPO42- +H+ = H2PO4-HPO42- +OH- =PO43- + H2OH2PO4- +H+ = H3PO4H2PO4- +OH- =HPO42- + H2O;5、弱酸的铵盐类：(NH4)2CO3、(NH4)2SiO3、(NH4)2S、(NH4)2SO3、(NH4)3PO4、NH4F、NH4ClO (NH4)2CO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+CO2↑(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3•H2O(NH4)2SiO3+2HCl= 2NH4Cl + H2SiO3↓(NH4)2SiO3+2NaOH=Na2SiO3+2NH3•H2O(NH4)2S+2HCl= 2NH4Cl + H2S↑(NH4)2S+2NaOH=Na2S+2NH3•H2O(NH4)2SO3+2HCl= 2NH4Cl + H2O+SO2↑(NH4)2SO3+2NaOH=Na2SO3+2NH3•H2O(NH4)3PO4+3HCl= 3NH4Cl + H3PO4(NH4)3PO4 +3NaOH=Na3PO4+3NH3•H2ONH4F+HCl= NH4Cl + HF↑NH4F+NaOH=NaF+NH3•H2ONH4ClO+HCl= NH4Cl + HClONH4ClO+NaOH=NaClO +NH3•H2O6、氨基酸：α―氨基乙酸H2N-CH2COOH+HCl→HOOCCH2NH3ClH2N-CH2COOH+NaOH→H2N-CH2COONa+H2O,第二种：既能与某些酸反应又能与所有的强碱溶液反应的物质7、能与氢氟酸反应类：Si、SiO2Si+4HF=SiF4↑+2H2↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O8、能与氧化性酸反应类：HI、H2S 、H2SO3、FeCl2、NH4I 6HI+2HNO3(稀)=I2+2NO↑+4H2O,HI+ NaOH= NaI+ H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2OH2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O3H2SO3+2HNO3(稀)=3H2SO4+2NO↑+4H2OH2S+ 2NaOH= Na2S+ 2H2O3FeCl2 +4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2FeCl3+2H2OFeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl6NH4I+8HNO3(稀)=6NH4NO3+2NO↑+4H2O+3I2NH4I+ NaOH=NaI+NH3•H2O9、能与还原性酸反应类：浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、FeCl3、AgNO3 H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2OH2SO4+ 2NaOH= Na2SO4+ 2H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO↑+4H2OHNO3(稀)+ NaOH= NaNO3+ H2OH2S+2HNO3(浓)=S↓+2NO2↑+2H2OHNO3(浓)+ NaOH= NaNO3+ H2O2FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I2FeCl3+ 3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl2FeCl3+2H2S=2FeCl2+2HCl+S↓FeCl3+3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4ClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaClAgNO3+HI=AgI↓+HNO3AgNO3+ NH3•H2O=AgOH↓+ NH4NO3AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 ,AgNO3+ NH3•H2O=AgOH+ NH4NO3AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3AgNO3+HBr=AgBr↓+HNO3AgNO3+ NH3•H2O=AgOH+ NH4NO3AgNO3+ NaOH=AgOH↓+ NaNO3第三种：既能与某些碱溶液反应又能与所有强酸反应的物质10、与强碱Ca(OH)2、Ba(OH)2反应类：Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑Ca(OH)2+Na2CO3=2NaOH+CaCO3↓(NH4)2CO3+2HNO3=2NH4NO3+H2O+CO2↑Ca(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3•H2O +CaCO3↓Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑Ba(OH)2+Na2CO3=2NaOH+BaCO3↓(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑Ba(OH)2+(NH4)2CO3=2NH3•H2O +BaCO3↓11、与弱碱NH3•H2O反应类：AgOH、Cu(OH)2、Zn(OH)2AgOH+HNO3=AgNO3+H2OAgOH+ 2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OCu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2OCu(OH)2+ 4NH3•H2O=Cu(NH3)4(OH)2 +4H2O, Zn(OH)2+2HNO3=Zn(NO3)2+2H2OZn(OH)2+ 4NH3•H2O=Zn(NH3)4(OH)2 +4H2O。
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第三节酸和碱的反应
知识归纳
l．我国南方某红土区，土壤浸出液pH＝4，这种土壤对小麦生长不利，为改良土壤，可以采用下列何种物质进行改良( )
A．氯化钾B．氢氧化钾C．熟石灰D．硫酸钾
2．若想使某种pH＝0的溶液成为pH＝8的溶液，应加入下列何种物质才能实现( ) A．水B．氢氧化钠溶液C．稀硫酸D．pH＝0的溶液
3．能将Na2CO3、BaCl2、NaCl三种溶液一次性区别开来的试剂是( )
A．硫酸溶液B．盐酸C．Ca(OH)2D．酚酞溶液
4．我国某地曾发生把白色的工业用盐误作食盐的中毒事件，这种工业用盐可能含有以下何种物质( )
A．KMnO4B．Na2CO3C．NaNO2D．MgSO4
5．往盛有少量氢氧化钠溶液的试管里，滴几滴酚酞试液，溶液呈色，再慢慢加入稀硫酸，并不断振荡到溶液刚好呈无色时，溶液既不显性，也不显性，此反应的化学方程式为。
若继续滴人稀硫酸时，溶液又呈性，pH为。
6．酸可以与碱反应生成，此类反应又叫。
常用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多，原因是(化学方程式表示) 。
7．盐在常温下大多数都是态。
一般说来、、、四种都易溶解于水，常见的硫酸盐中难溶于水，和
微溶于水，其余都可溶于水。
常见的盐酸盐中难溶于水，其余都可溶于水。
常见的碳酸盐中，除和、外都难溶于水。
8．按下列要求写出可生成氯化镁的化学方程式：
(1)金属跟酸
(2)氧化物和酸
(3)碱跟酸
(4)盐跟酸
(5)盐跟盐
方法研习
1．既能与锌发生置换反应，又能与烧碱发生复分解反应的是( )
A．CuCl2溶液B．NaCl溶液C．MgSO4溶液D．K2CO3溶液
2．下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是( )
A．HNO3、Ca(OH)2 B．KNO3、NaCl
C．AgNO3、HCl D．Na2CO3、H2SO4
3．要验证Mg、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，最好选用的试剂组是( )
A．Cu、FeCl2、MgCl2B．Fe、CuSO4、MgCl2
C．Fe、Cu、MgCl2D．Mg、CuSO4、FeSO4
4．将下列各组物质分别放入水中，可能得到无色透明溶液的是( )
A．K2SO4、HNO3、BaCl2B．BaCl2、Na2CO3、HCl
C．CaCl2、KOH、Na2CO3D．NaCl、FeCl3、HCl
5．已知La(镧)是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是( )
A．La和HCl B．La2O和HCl C ．La(OH)3和MgCl2D．La(OH)3和HCl 6．下列物质与稀硫酸反应时，不会有Fe2(SO4)3生成的是( )
A．Fe2O3B．Fe C．Fe(OH)3D．Fe2(CO3)3
7．将一瓶稀盐酸等分成四份，分别与下列物质恰好完全反应，所得到溶液的溶质质量分数最大的是( )
A．Mg B．MgO C．Mg(OH)2D．MgCO3
8．下列物质中能与澄清石灰水反应，但反应若不加指示剂则无明显现象的是( ) A．氯化铁溶液B．碳酸钠溶液C．稀盐酸D．硝酸钠溶液
9．30 g 20%的氢氧化钠溶液与20 g 30％的盐酸混合，充分反应后，滴加紫色石蕊试液，溶液的颜色为( )
A．蓝色B．红色C．紫色D．无色
10．将铁粉加入到一定量的硝酸银、硝酸铜、硝酸锌的混合溶液中，待充分反应后过滤，在滤渣中加入稀盐酸，没有气体放出，则滤液中( )
A．只有硝酸锌和水B．一定有硝酸锌和硝酸亚铁
C．一定没有硝酸银D．一定没有硝酸铜
11．等质量的两种金属M和N分别与足量的稀硫酸反应，都生成正二价金属的硫酸盐和氢气。
生成氢气的质量m(纵坐标)和反应时间t(横坐标)的关系如图，则据图可知，下列结论正确的是( )
A．相对原子质量：M大于N
B．相对原子质量无法比较
C．金属M比N活泼
D．金属N比M活泼
12．在不用指示剂的情况下，要把含盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，下列试剂可以选用的是( )
A．石灰石粉末B．生灰石粉末C．澄清的石灰水D．硝酸银溶液
13．下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是( )
A．KNO3B．NaCl C．CuSO4D．Mg(OH)2
14．下表中各物质都含有少量杂质，分别写出除去杂质应选用的试剂及有关反应的化学方程式。
物质杂质除去杂质应选用的试剂化学方程式
KNO3 KCl
H2CO2
Cu CuO
324342
组成，通过以下实验得到以下结果：
(1)将此固体粉末加到水中，得到白色沉淀，上层清液为无色；
(2)该白色沉淀不溶于稀硝酸。
从实验中判断，该粉末中一定含有，不含有。
16．实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究。
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。
你认为，应该用下述的方法立即确认。
A．讨论B．调查C．实验D．上网
具体的做法是：。
(2)粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量。
同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中，加入10 g 5％的氢氧化钠溶液；
第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；
第三步：向10 mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由
红色刚刚变成无色为止；
第五步：记录实验数据；
第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量。
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①实验为什么要用指示剂(酚酞)？
②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图7-4所示，A与B，B
与C刻度间均相差1 mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为mL；
③第四步要用到玻璃棒，它是作用，目的是。
停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应；
④第五步，要记录的实验数据是。
(3)测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究。
有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法。
你能写出至少三种其他可行的方法吗?
方法一：；
方法二：；
方法三：。
(4)请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：
我选择的方法是，所需要的玻璃仪器是。
拓展探究
1．向如图7-5所示的装置中逐渐加入X，可观察到气球逐渐变大，再逐渐加入Y，可观察到气球逐渐变小。
X，Y依次为( )
A．盐酸、硫酸钠溶液B．盐酸、氯化钙溶液
C．硫酸、氢氧化钡溶液D．硫酸、氯化钙溶液
2．将8 g的SO3全部溶解于92 g水中，所得到溶液的溶质质量分数是( )
A．等于8％B．大于8％C．小于8％D．无法确定
3．人通过肺与外界进行气体交换，吸人空气，排出CO2等气体。
但人体排出的CO2究竟是空气中原有的，还是人体代谢的最终产物。
为了证实这个问题，某同学采用了如图7—6装置进行实验。
实验过程是：人吸气时，活塞A打开，活塞B关闭，乙瓶中澄清石灰水没有出现浑浊；人呼气时，活塞A关闭，活塞B打开。
将上述操作反复进行，能证明人呼出的气体中含有CO2不是来自空气，而是人体的代谢终产物，请回答：
(1)甲瓶中所装的试剂的作用是；丙瓶中所装的试剂的作用是；
(2)请写出甲瓶和丙瓶中反应的化学方程式、。
4．在一些食品的包装袋中常会有一个小纸袋，标明该袋中的主要成分是生石灰，用于干燥。
(1)生石灰(CaO)可做干燥剂的主要理由是；(用化学方程式表示)
问题与猜想实验步骤实验现象实验结论
对它还有一个再探究的新问题是。
5．检查酒精中是否含有水，常加人少许硫酸铜粉末，如酒精中出现色说明含有水分。
去掉水常用的方法是加入一种便宜的化合物，其化学方程式是。