基础化学习题解答(第五章)

思考与习题

一、填空题

1. 写出下列物质的共轭对象：

①Ac ―—— ( HAc ) ⑤NH 4+——（ HCO 3 ） ②H 2CO 3——（ HCO 3 ） ⑥CO 32−——（ HCO 3 ） ③H 3PO 4— （ HPO 4 ） ⑦PO 43−—— （ HPO 42— ） ④H 2S —— （ HS — ） ⑧C 2O 42−——（ HC 2O 4— ）

2.已知吡啶的θb K =1.7×10—9，则其共轭酸的θa K = （5.9×10―6 ） ，已知氨水的θ

b K =1.8×10—5，则其共轭酸的θ

a K =（5.6×10―10 ）。

3. 计算下列溶液的pH ：

① 0.1mol/L HCl 溶液，pH 为（ 1 ） ② 0.11mol/L KOH 溶液，pH 为（ 13.04 ）

③ 0.4%（w /w ）NaOH 溶液（摩尔质量为40g/mol ，相对密度为1.00）的pH 为（ 13 ） ④ pH=4.0与pH=10.0的两强电解质溶液等体积混合后，pH 值为（ 7 ） ⑤ 1mol/L NH 3·H 2O 与0.6mol/L HCl 等体积混合液pH 为（ 9.08 ）

4. 用已知准确浓度的HCl 溶液滴定同浓度的NaOH 溶液，以甲基橙来指示化学计量点的到达，HCl 溶液称为___标准滴定_ 溶液，甲基橙称为__指示剂_ ，该滴定化学计量点的pH 等于__7__，滴定终点的pH 围为____4.4—3.9_ ，此两者之间的差别称为___终点误差__ ，此误差为__正_ 误差（正或负）。

5. 酸碱滴定曲线是以被滴溶液的__ pH 变化为特征的，滴定时酸碱的浓度愈大(小) ，滴定突跃围愈__大(小)_ ，酸碱的强度愈_大(小)_ ，则滴定突跃围愈__大(小)_ 。

6. 甲基橙的变色围是pH= pH=(3.1—4.4) _，当溶液的pH 小于这个围的下限时溶液呈现___红 色，当溶液pH 处在这个围时指示剂呈现___橙 色。

7. 标定盐酸溶液常用的基准试剂有___无水碳酸钠 和_硼砂 ，标定时应选用在 弱酸性 围变色的指示剂。

8. 标定NaOH 溶液常用的基准试剂有 邻苯二钾酸氢钾 和 草酸 9. 以硼砂Na 2B 4O 7·10H 2O 为基准试剂标定盐酸溶液的反应为：

Na 2B 4O 7+2HCl+5H 2O ＝4H 3BO 3+2NaCl

由反应式可知，硼砂应取

2

1

Na 2B 4O 7 作为基本单元。

10. 标定0.1mol/L NaOH 溶液时，将滴定的体积控制在25mL 左右，若以邻苯二甲酸氢钾（摩尔质量为204.2g/mol ）为基准试剂应称取__ 0.51g_左右；若改用草酸（H 2C 2O 4·2H 2O 摩尔质量为126.1g/mol ）为基准试剂，则应称取__ 0.16g _左右。

11. 质子理论认为，凡能__给出 _质子的物质是酸，凡能__接受__质子的物质是碱。 12. 在_化学计量点_附近溶液__ pH 变化的突跃 _围，称为滴定的突跃围。 13. 在25℃时，在CH 3COOH 溶液中，其pH+pOH=__14 _。

14. H 3PO 4存在三级解离分别为θ1a K ，θ2a K ，θ3a K ，其大小关系为_θ1a K ＞θ2a K ＞θ3a K _。

15. NaOH 由于本身具有___吸水性 ，__吸收CO 2 等原因，因此不能直接配制准确浓度的溶液。

16. pH=4.00的HCl 和CH 3COOH 溶液中，它们具有相同的_氢离子浓度_。

17. 用双指示剂法测定混合碱时，加入酚酞指示剂后，溶液呈现无色，说明混合碱中不存在有__ NaOH 或Na 2CO 3 _。

18. 在用HCl 滴NH 3·H 2O 的过程中，当达到化学计量点时，溶液的pH__＜ _7。 19. 缓冲围是指__缓冲溶液所能控制的 pH 围_。

20. 用双指示剂法测定混合碱时，已知在第一终点时，消耗HCl 标准滴定溶液V 1，在第二终点时，消耗HCl 标准滴定溶液V 2，并且V 2＞V 1，则混合碱主要是__ Na 2CO 3和NaHCO 3 。

二、选择题

1. H 2PO 4—的共轭碱是（ B ）。

A ．H 3PO 4

B ．HPO 42—

C ．PO 43—

D ．OH — 2. NH 3的共轭酸是（ C ）。

A ．NH 2—

B ．NH 2OH

C ．NH 4+

D ．NH 4OH 3. 按质子理论Na 2HPO 4是（ D ）。

A ．中性物质

B ．酸性物质

C ．碱性物质

D ．两性物质 4. 按质子理论，下列物质中何者具有两性（ A ）？ A ．H 2O B ．CO 32— C ．NO 3— D ．H 2S 5. 下列哪个不属共轭酸碱对（ B ）？

A ．HCO 3—和CO 32—

B ．H 3O +和OH —

C ．H 2S 和HS —

D ．NH 4+和NH 3

6. 共轭酸碱对的θa K 与θb K 的关系是（ D ）。

A ．θa K ·θb K =1

B ．θa K /θb K =K w

C ．θb K /θa K =K w

D ．θa K ·θb K =K w 。

7. 下列阴离子的水溶液，若浓度相同（单位mol/L ），则何者碱性最强（ B ）？

A．CN—（θ

a

K (HCN)=6.2×10—10）

B．S

2—（θ

2

a

K(HS—)=7.1×10—15，θ

1a

K(H2S)=1.3×10—7）

C．F—（θ

a

K (HF)=6.6×10－4）

D．CH

3COO—（θ

a

K (HAc)= 1.75×10－5）

8. 物质的量浓度相同的下列物质的水溶液，其pH最大的是（ B ）。

A．NaAc B．Na

2CO

3

C．NH

4

Cl D．NaCl；

9. 用纯水把下列溶液稀释10倍时，其中pH变化最大的是（ A ）。

A．0.1mol/L HCl B．1mol/L NH

3·H

2

O

C．1mol/L HAc + 1mol/L NaAc D．1mol/L NH

3·H

2

O + 11mol/L NH

4

Cl

10. 与缓冲溶液的缓冲能力大小有关的因素是（ B ）。A．缓冲溶液的pH围 B．缓冲溶液组成的浓度比C．外加的酸量 D．外加的碱量

11. 下列说法中何者是错误的（ A ）？

A．NaHCO

3

中含有氢，故其水溶液呈酸性

B．浓HAc（17mol/L）酸度小于17mol/L H

2SO

4

水溶液的酸度

C．浓度（单位mol/L）相等的一元酸和一元碱反应后其溶液不一定呈中性

D．共轭酸碱对中，酸越强，则其共轭碱越弱，反之，酸愈弱，其共轭碱愈强

12. 某弱酸HA的θ

a

K=1.0×10—4，则其1mol/L水溶液的pH为（ A ）。

A．2.0 B．4.0 C．6.0 D．8.0

13. 某弱碱B的θ

b

K=1×10—9则其0.1mol/L溶液的pH值为（ C ）。

A．3.0 B．5.0 C．9.0 D．11.0

14. 滴定分析中，一般利用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定的这一点称为（ C ）。

A．化学计量点 B．滴定 C．滴定终点 D．滴定误差

15. 用0.1mol/L HCl滴定0.1mol/L NaOH时pH突跃围是9.7—4.3，用0.01 mol/L HCl 滴定0.01 mol/L NaOH的pH突跃围是（ C ）。

A．8.7~4.3 B．9.7~5.3 C．8.7~5.3 D．10.7~3.3

16. 酸碱滴定中选择指示剂的原则是（ B ）。

A．指示剂的变色围与化学计量点完全符合

B．指示剂的变色围全部或部分落入滴定的pH突跃围之