鲁科版高中化学课时电解质及其电离教案必修
高中化学 第二章 第2节 电解质 第1课时 电解质及其电离教案 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学教
第2章第2节电解质
第1课时电解质及其电离
一、教材分析
本节课从一个新的角度来对化合物进行分类：电解质和非电解质对于学生来讲都是陌生的话题。
最好通过实验让学生去追寻电解质溶液导电的原因，帮助学生掌握用电离方程式来表示强电解质的电离过程。
教科书只是在知识点击里介绍弱电解质的电离方程式，离子反应要侧重于对概念和发生条件的认识及简单离子方程式的书写，教学时要根据学生的实际情况控制好难度，侧重于化学知识的综合运用能力的培养。
二、设计思路
通过对化合物进行新的分类，引入电解质非电解质的定义，并强调概念。
通过设计溶液导电性实验〔氯化钠晶体、熔融氯化钠、氯化钠溶液的导电性实验〕，对比同是氯化钠但是不同状态的物质是否导电总结出导电的原因是有自由移动的离子。
最后，通过介绍氯化钠在水中的溶解和电离，引出电离的概念及氯化钠的电离方程式的书写。
2024-2025学年新教材高中化学2.2第1课时电解质的电离教案鲁科版必修第一册
结合电解质的电离内容，引导学生思考学科与生活的联系，培养学生的社会责任感。
鼓励学生分享学习电解质的电离的心得和体会，增进师生之间的情感交流。
（六）课堂小结（预计用时：2分钟）
简要回顾本节课学习的电解质的电离内容，强调电解质的电离重点和难点。
肯定学生的表现，鼓励他们继续努力。
布置作业：
根据本节课学习的电解质的电离内容，布置适量的课后作业，巩固学习效果。
-强电解质实例：HCl、NaCl、K2SO4等。
-弱电解质实例：CH3COOH、H2SO3等。
-非电解质实例：CO2、NH3等。
5.电解质电离的应用：
-工业：冶炼金属、制取化学品。
-医药：制备药物、控制药物释放。
-生活：食品添加剂、清洁剂等。
作业布置与反馈
1.作业布置：
（1）理论作业：根据本节课的教学内容，布置相关的理论作业，如电解质的电离的概念、条件和类型的理解与应用。
鼓励学生相互讨论、互相帮助，共同解决电解质的电离问题。
错题订正：
针对学生在随堂练习中出现的电解质的电离错误，进行及时订正和讲解。
引导学生分析错误原因，避免类似错误再次发生。
（五）拓展延伸（预计用时：3分钟）
知识拓展：
介绍与电解质的电离内容相关的拓展知识，拓宽学生的知识视野。
引导学生关注学科前沿动态，培养学生的创新意识和探索精神。
2.培养学生的实验操作能力，通过实验观察电解质的电离现象。
3.培养学生的分析问题和解决问题的能力，能够运用电解质的电离知识解释生活中的化学现象。
4.培养学生的科学探究精神，通过自主学习、合作交流，提高对电解质电离的理解。
5.培养学生的创新思维，鼓励学生提出新的观点和想法，促进知识的拓展和应用。
【精选】高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质第1课时电解质及其电离教学案鲁科版必修1
第2节电解质第1课时电解质及其电离—————————————————————————————————————[课标要求]1．了解电离、电解质、非电解质的概念。
2．了解电解质导电的原因。
3．学会书写电离方程式。
,1．在水溶液中完全电离的电解质是强电解质，强酸、强碱和绝大部分盐是强电解质；在水溶液中部分电离的电解质是弱电解质，弱酸、弱碱和水是弱电解质。
2．电解质的强弱与物质溶解性、导电性无关。
3．电解质溶液的导电能力与离子浓度及离子所带电荷数有关。
4．常见的四大强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2；三大强酸：H2SO4、HCl、HNO3。
电解质和非电解质(1)酸、碱、盐都是电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质。
(2)电解质不一定能导电，如固体NaCl、液态HCl。
(3)能导电的物质不一定是电解质，如Fe、Cu等金属单质。
(4)单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
1．下列物质中，属于电解质的是( )A ．石墨B ．盐酸C ．蔗糖D ．NaCl解析：选D 石墨为碳单质，盐酸为混合物，二者均不属于化合物，蔗糖属于非电解质。
2．下列有关电解质的说法中正确的是( ) A ．液态HCl 不导电，因此HCl 是非电解质B ．NaOH 熔融态时能导电，所以NaOH 是电解质C ．液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D ．CO 2水溶液能导电，所以CO 2是电解质解析：选B A 项，HCl 在水溶液中能导电，属于电解质，错误；B 项，NaOH 熔融态时能导电，说明NaOH 是电解质，正确；C 项，铜是一种单质，所以铜不是电解质，错误；D 项，CO 2水溶液能导电，是因为CO 2与水反应生成的H 2CO 3是一种电解质，错误。
电解质的电离1．电解质溶液导电的原因(以NaCl 为例))－Cl 和＋(Na 构成的，晶体中的离子－Cl 的负电荷和带＋Na 的正电荷晶体是由带(1)NaCl 导电。
不晶体NaCl 不能自由移动，因此(2)当NaCl 晶体溶于水时，Na ＋和Cl －就会逐渐脱离晶体的表面进入溶液，成为自由移动溶液能导NaCl 移动，因此定向场作用下会发生的离子，这些离子因为带电荷，所以在外加电电。
高中化学 第二章 第二节电解质第一课时教学设计 鲁科版必修1
《化学1（必修）》第2章第2节电解质第1课时电解质及其电离【学情分析】在初中化学学习中，学生仅观察过酸、碱、盐在水溶液中能导电的实验现象，初步认识了常见的酸、碱、盐等化合物。
但是，他们是一个一个地认识物质，探讨物质性质的，通过《化学1（必修）》第2章第1节的学习，使学生在学习一些个别物质的基础上，建立了有限的元素与大量物质间的关系，建立了物质分类的观点。
本节课要从学生头脑中所储备的这些知识提炼出电解质和非电解质的概念，归纳出酸、碱、盐的定义，并认识到电解质在一定的条件下能发生电离，这样一方面将初中学习的内容进行梳理，另一方面对学生的思维层次是一个明显的提高。
并且，在经过初中两年和《化学1（必修）》第1章的学习后，学生已经初步掌握了化学实验的基本操作，初步具备了一定的思维能力、探究能力，能够积极思考，也具备了较强的协作意识。
【课标与教材分析】物质在水溶液中的状态和行为是一个很重要的认识领域，很多化学反应都是在水溶液中进行的。
本节教材就是通过探究物质进入水中会发生什么变化？酸、碱、盐的水溶液为什么能够导电？引导学生从不同的视角来认识化合物，了解电离，电解质和非电解质及电离方程式的含义。
另外，教材中“身边的化学”，能够使学生了解电解质与生命活动的密切关系，并能够深刻体会到化学是一门实用性的学科。
【教学目标分析】1．知识与技能（1）理解电解质及其电离的概念，知道非电解质的概念，能识别常见的电解质和非电解质。
（2）能正确书写常见、典型的电解质在水溶液中的电离方程式。
（3）从电解质电离出离子的特征认识酸、碱、盐的本质。
2．过程与方法（1）通过对比“几组物质的导电实验”，学会运用观察、实验等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工，初步形成电解质和非电解质概念的分析方法。
（2）通过对酸、碱、盐本质的探究，感悟科学探究的基本方法，提高科学探究能力。
（3）通过思考题目的设置，使学生具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的问题。
高中化学第2章元素与物质世界第2节电解质(第1课时)电解质及其电离教学设计2鲁科版必修1
第2章第2节第1课时电解质及其电离【教学目标】(一)知识与技能目标1.了解离子反应和离子方程式的含义;2.认识复分解型离子反应发生的条件，初步学会一些简单离子反应离子方程式的书写;3.了解常见离子Cl-、SO42-、CO32-的检验方法。
(二)过程与方法目标通过实验探究内容认识到离子反应是电解质溶液间的反应实质，并且锻炼了学生动手实验的能力，从现象中分析、归纳的能力，通过迁移应用体会到复分解型离子反应发生的条件，。
(三)情感态度与价值观目标能够从新的角度认识溶液中的反应，从微观层面加深对反应实质的认识。
【教学过程】一、师生活动设计意图导电性实验导通过手电筒来做导电性实验，激发学生学习的兴趣。
入通过观察，铁片能导电，氯化钠溶液也能导电，我们清楚金属都能导电，是不是所有的溶液都能导电？导电原理又是怎样的？带着这些疑问学习电解质。
通过设疑激发学生的求知欲。
演示实验再来观察一组实验，分别测0.1mol/L醋酸、0.1mol/L盐酸、0.1mol/L氢氧化钠溶液、蔗糖溶液、乙醇的导电性。
老师演示实验。
澄清学生的认识，不是所有的溶液都能导电。
实验视频过渡：氯化钠溶液能导电，固体氯化钠、熔融的氯化钠是否导电哪？继续看实验。
播放实验视频。
澄清学生对熔融电解质导电的模糊认识，交流研讨通过刚才实验，结合教材41页讨论以下四个问题：问题1：金属导电的原理。
问题2：氯化钠晶体和氯化钠溶液导电性为什么不同?问题3：熔融的氯化钠是否导电？若能导电，解释其原因。
问题4：分析稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钠溶液导电原理与金属导电原理的相同点和不同点。
从金属导电的“已知”完成电解质导电的“未知”的认识，放手让学生去归纳，培养学生思考问题、分析问题的能力。
模拟氯化钠溶于水的过程过渡：氯化钠晶体中存在钠离子和氯离子，但不能自由移动，溶于水后为什么能够变成自由移动的阴阳离子？下面来模拟氯化钠溶于水的过程（大屏幕演示）从微观上指出氯化钠在水溶液中的行为。
高中化学 第二章第二节电解质教案 鲁科版必修1
高中化学第二章第二节电解质教案鲁科版必修1 一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－ (NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：实例H2SO4 B a(O H)2NaCl CH3COOH NH3•H2O扩展：弱电解质的电离方程式：a、写出CH3COOH、H2CO3的电离方程式（多元弱酸分步电离）：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋H2CO3⇌HCO3－＋H＋HCO3－⇌H＋＋CO32－b、写出NH3•H2O、Fe(OH)3的电离方程式：NH3•H2O⇌NH4＋＋OH－Fe(OH)3⇌Fe3＋＋3OH－练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（），弱电解质的是（），非电解质的是（）A、KIB、乙醇C、氨水D、蔗糖E、HClOF、硫酸氢钠G、NH3•H2OH、液氯I、CO2J、硝酸K、Na2O（2）下列电离方程式错误的是（）A、Al2(SO4)3＝2Al3＋＋3SO42－B、NH3•H2O ＝NH4＋＋OH－C、NaHCO3＝Na＋＋HCO32－D、H2SO4＝2H＋＋SO42－（3）下列叙述正确的是（）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO弱碱：NH3•H2O H2O（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。
化学：电解质教案鲁科版必修
第二节电解质一．教材分析（一）知识框架（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标（一）知识与技能目标１、使学生了解电离、电解质、离子反应和离子方程式的含义；２、掌握离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法，并能准确书写常见的酸、碱、盐的电离方程式及相互间反应的离子方程式；３、了解常见离子Cl—、SO４２—、CO３２—的检验方法并能应用于常见物质的推断。
（二）过程与方法目标１、通过稀硫酸与Ba（OH）２溶液反应实质的探究和白色粉末的鉴定，使学生学会运用以实验为基础的实验研究方法。
２、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
３、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标１、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
２、通过对电解质知识框架中各知识点有序的衍变分析、推导，让学生感受到化学学习中的逻辑美。
３、通过“身边的化学——电解质与细胞活动”，让学生感受到化学其实离我们不远，它就在我们的身边，让学生关注化学与生命活动的联系。
三、教学重点、难点（一）知识与技能的重、难点电离及电解质概念、电解质在水溶液中反应的实质、离子反应、常见酸、碱、盐的电离方程式及简单离子方程式的书写。
（二）过程与方法的重、难点形成解决问题的方法以及选择解决问题的思维路径四、教学准备（一）学生准备１、复习初中化学酸、碱、盐部分中酸、碱、盐概念及复分解反应反应完成的条件。
高中化学_电解质及其电离教学设计学情分析教材分析课后反思
鲁科版高中化学必修1第二章元素与物质世界第二节电解质（第一课时）【教学过程设计】鲁科版化学必修1第2章元素与物质世界第2节电解质（第一课时）【学情分析】学习者是刚升入高一不久的新生，经过初中化学课程的学习，对于溶液有了一些基本了解,已经做过氯化钠溶液的导电性实验，部分学生已经认识到溶液中是有离子存在，只是对于物质在水中会发生什么变化，溶液是如何导电，为什么能够导电的认识不是非常清楚。
对于溶液中离子的来源，离子在水溶液中的行为仍然缺乏全面的认识。
同时对这些问题的探讨可从另外一个角度对化合物进行分类，从而引导学生从不同的视角来认识化合物。
学习者是枣庄市滕州一中的学生，学生素质较好，基础较好，但是科学探究能力还较弱，而电离这一概念比较抽象，为使抽象的概念形象化，使用实验、动画模拟、模型、图片等现代教学设备，引导学生大胆的质疑和假设，在探究体验中构建概念，并理解概念和应用概念。
效果分析1.充分体现了新课程理念，采用恰当的探究性教学策略促进学生的自主探究，优化生态课堂。
实验探究与思维探究并重，注重培养了学生的自主探究能力，注重了学生的个性体验，充分调动了学生的主动性和积极性。
在教学过程中，教师以化学知识为载体，积极创设问题情景，让学生自己思考设计，充分发挥学生的主体地位，设计学生“跳一跳，够得着”的台阶，多让学生或引导学生书写或表达，强化思维加工和知识获取的过程，让学生在自主探究和问题驱动下感悟知识、形成方法，使知识结构化，最终让学生得到的不仅仅是知识，更重要的是获取知识的方法和成功体验。
这样的课师生互动效果较好，学生动手、表达、交流的能力得到了锻炼和展示，并且对于学生科学素养的提高非常有益。
2.借助台阶探究问题，注重了概念的输入和输出，很好的把握了概念的内涵和外延.这节课由表及里，由易到难，建立概念，形成认识物质的方法。
同时舍得花时间让学生自己去体会其发生对象、条件、过程和结果，注重凸显了概念的功能价值，从而突出重点，突破难点。
高中化学 第2章 第2节 第1课时 电解质的电离教案 鲁科版必修第一册
第1课时电解质的电离学业要求核心素养对接1.了解电解质的概念。
2.了解酸、碱、盐在水溶液中的电离及导电条件。
3.会书写电解质的电离方程式。
1.通过电解质溶液的导电现象，学会从宏观现象辨识物质。
2.通过离子产生途径的学习认识电解质导电的微观本质。
[知识梳理]知识点一电解质氯化钠注射液是输液常用的一种溶液，氯化钠在水中的溶解如图，是不是所有的物质溶于水都以离子形式存在，哪类物质在溶液中以离子形式存在？请完成下列知识点：1．概念：电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。
非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物。
注意：电解质、非电解质均为化合物，均为纯净物。
2．常见的电解质与非电解质(1)酸只有在溶于水的时候才能导电，即电离(2)知识点二电解质的电离如氯化钠溶于水的示意图如下：它究竟是如何发生的？如何表示？1．概念电解质在溶解于水或受热熔化时，解离成能够自由移动的阴、阳离子的过程。
一般形成的都是水合离子，如H3O＋简写为H＋，这也是一些浓溶液稀释时放热的原因，如浓H2SO4、NaOH 固体等2．电离的条件(1)盐和碱的电离条件：溶于水或熔融。
(2)酸的电离条件：溶于水。
3．表示方法——电离方程式H2SO4===2H＋＋SO2－4；NaOH===Na＋＋OH－；CuSO4===Cu2＋＋SO2－4。
强电解质电离用“===”弱电解质电离用“”4．从电离的角度认识酸、碱、盐(1)酸：电离时生成的阳离子全部是H＋的化合物。
(2)碱：电离时生成的阴离子全部是OH－的化合物。
(3)盐：电离时生成金属阳离子(或NH ＋4)和酸根阴离子的化合物。
酸、碱、盐之间发生复分解反应，实质就是阴阳离子交换生成新物质的过程 5．电解质溶液导电的原因(1)电解质――→溶于水电离产生自由移动的离子――→外接电源定向移动形成电流。
(2)自由移动的离子浓度越大，离子所带电荷数越多，溶液的导电性越强。
6．强电解质与弱电解质(1)概念：在水溶液里能完全电离的电解质叫强电解质，在水溶液中只部分电离的电解质叫弱电解质。
高中教育化学必修第一册鲁科版《2.2.1 电解质的电离》教学课件
3．小明在做“电解质溶液导电性”实验时发现，相同浓度的盐酸和 醋酸，盐酸的导电性强，醋酸的导电性弱，试回答下列问题。
(1)从电离的角度分析为什么两种酸溶液的导电性不同？ ___H_Cl_在_溶_液__中_完_全_电__离_，_而__CH_3_C_O_OH_在__溶_液_中__只_有_部_分__电_离_，__故_盐_酸_中__离_子_浓__度_大_，_导__电_性_强__。___ ___________________________________________________________ (2)小明从实验中得出结论“强电解质导电能力强，弱电解质导电能 力弱”，这个结论对吗？为什么？
归纳总结
电解质和非电解质
电解质
非电解质
概念
在水溶液中或熔融状态 在水溶液中和熔融状态下均不能
下能导电的化合物
导电的化合物
关键词
“或、化合物”
“和、化合物”
满足条件
导电
不导电
实质
自身电离出离子
自身不能电离出离子
注意
用“自身”能否电离可确定是否为电解质
物质类别
酸、碱、盐、水、金属 氧化物
非金属氧化物、氨气、绝大多数 有机物
(3)最后还要看是不是自身发生电离而导电。溶于水能导电的化合物 不一定是电解质，如CO2水溶液能导电，不是CO2分子本身直接电离 产生离子，而是CO2与水反应生成的H2CO3电离出自由移动的离子而 导电，H2CO3是电解质，但CO2不是电解质。
[提升1] 下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完 全正确的是( )
归纳总结
电离方程式书写注意事项 (1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所 带的电荷及其数目。 (2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的 个数相等。 (3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电 中性。
化学鲁科版2-2-1电解质的电离教学设计(2)
第二章元素与物质世界2.2.1 电解质的电离“电解质的电离”是高中化学必修课程中概念原理类的内容，是高中一年级全体学生都要学习的重点知识。
课时的重点是：认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离，构建酸碱盐的概念。
宏观辨识与微观探析：能根据实验现象辨识电解质，能运用化学符号描述电解质的电离，能从物质的类别判断是否属于电解质。
证据推理与模型认知：能从宏观和微观结合上收集证据，能依据证据建立电解质含义的认知模型；并能利用模型解决实际问题。
科学探究与创新意识：观察并记录“氯化钠的导电性实验”，对实验现象做出解释。
1.从宏观、微观、符号三个水平上建立对电离的认识。
2.认识电解质之间的反应本质。
多媒体、直流电源、氯化钠、开关、导线、小灯泡、比色计、pH试纸等一、导语社会上有些不法分子采用通电的方法捕鱼,会造成鱼类资源的严重破坏。
河水为什么可以导电? 河水是电解质吗?禁渔期渔政工作人员长期在河道、海洋上工作,要出很多的汗,不仅需要补充水分还要补充盐分,目的是防止肌肉抽筋,原因是什么?松花蛋于明朝初年问世,其腌制配方有多种,但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。
将一定比例的配料用水和黏土调成糊状,敷于蛋上,密封保存,数日后可食用。
(1)腌制松花蛋的配料用水调制时,主要发生的化学反应的方程式有哪些?(不考虑黏土中物质可能参与的反应)(2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后,滤液中肯定含有的溶质是什么?分别属于哪类物质?某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。
泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。
在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。
同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？你有没有被蜜蜂或黄蜂刺过？被蜜蜂刺过的伤口可以敷上小苏打溶液，因为蜜粉的刺注射的液体是酸性的，小苏打溶液时碱性的，所以可以减轻伤口的肿胀。
鲁科版新教材学高中化学电解质的电离教案必修第一册
电解质也不是非电解质。
7．（２0１9·晋江季延中学高一期末）下列说法正确的是（）Ａ．石墨能导电，所以石墨是电解质Ｂ．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质Ｃ．CH３COOH易溶于水，所以CH３COOH是强电解质Ｄ．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH３·H２O是弱电解质解析：选D。
石墨能导电，但石墨是单质，所以石墨既不是电解质也不是非电解质；固体氯化钠不导电，氯化钠溶于水或在熔融状态下能够电离出离子而导电，所以氯化钠是电解质；CH３COOH易溶于水，但溶于水后只能部分电离出离子，所以CH３COOH是弱电解质；氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，说明等浓度的氨水中氢氧根离子的浓度小于氢氧化钠溶液中氢氧根离子的浓度，所以NH３·H２O是弱电解质。
8．（２0１9·深圳高级中学高一期末）下列关于电解质的叙述正确的是（）Ａ．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质B．固体氢氧化钠不导电，所以它不是电解质Ｃ．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液的导电性强Ｄ．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电解析：选D。
电解质必须本身能电离，二氧化碳、氨的水溶液能导电但是它们本身不能电离所以不是电解质；氢氧化钠溶于水和熔融时均能导电，故氢氧化钠是电解质；溶液的导电能力与离子的浓度及离子所带的电荷多少有关，在相同条件下，醋酸溶液的导电性比硫酸的弱，但当醋酸中离子浓度大于硫酸时，硫酸的导电性比醋酸的弱；氯化氢溶于水会电离出H＋和Cl—，有自由移动的离子所以导电，而液态氯化氢不发生电离，所以不导电。
9．物质M在水中发生电离，其电离方程式为M===X２＋＋２Y—，则下列判断错误的是（）Ａ．M可以是盐类Ｂ．M不可以是酸类Ｃ．M可以是碱类Ｄ．M可以是酸、碱或盐解析：选D。
M可以是盐类或碱类，如CaCl２、Ca（OH）２都符合上述电离方程式。
但酸电离出的阳离子全部为氢离子，只带一个单位正电荷，D项错误。
鲁教版高一化学必修一《电解质及其电离》教学设计
副板书
下列物质能导电的（）
其中属于电解质的（）
属于非电解质的是（）
1.液态HCl2.固体NaCl 3.熔融NaCl 4.KNO3溶液5.蔗糖溶液6.CO2
7.铜8.乙醇9.纯硫酸10.氨水
NaHSO4=Na+ +H+ + SO42-
备用习题：
1..下列物质①铝线②石墨③氯气④BaSO4晶体⑤纯硫酸⑥金刚石⑦石灰水⑧乙醇⑨熔化的KCl⑩水
[板书]一、电解质及其电离
.1.电解质与非电解质
动画演示实验
【板书】电解质：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物
非电解质：在水溶液里或熔融状态下不能导电的化合物
注意：①电解质和非电解质是化合物，单质、混合物既不是电解质也不是非电解质。
②能导电的不一定是电解质；电解质也不一定能导电。
③必须是在一定条件下本身电离分析
（一）知识框架
（二）新教材特点：新教材较旧教材相比，一其知识的衍变关系更具逻辑性，简洁明了；二是新引入了离子反应实质的实验探究分析过程，注重对学生能力的培养；三是在离子方程式书写的教学过程安排上，较传统教学有新的、本质上的突破。
二．教学目标
（一）知识与技能目标
2、在电解质知识学习中，学会运用观察、实验、查阅资料等多种手段获取信息，并运用比较、分类、归纳、概括等方法对信息进行加工。
3、通过“质疑”、“猜测”、“归纳”等活动，提高学生分析、联想、类比、迁移以及概括的能力。
（三）情感态度与价值观目标
1、能以“联想·质疑”激发学生的学习兴趣、能以“迁移·应用”让学生体验学习的成功感、能通过“交流·研讨”活动，培养学生合作学习的意识；能借助“知识点击”让学习有余力的同学感受化学学习的无穷魅力。
鲁科版(2019)化学必修第一册：2.2 电解质的电离 离子反应 教案
电解质的电离离子反应【教学目标】宏观辨识与微观探析：以氯化钠晶体构成为例理解电离的过程。
通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生理解离子反应和离子方程式的含义。
证据推理与模型认知：通过氯化钠固体、熔融氯化钠、氯化钠溶液导电性实验探究以及对常见离子反应的探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。
科学探究与创新意识：在自主探究过程中，让学生体验科学实验探究的过程，养成团结合作的品质，形成科学的态度和价值观。
通过稀硫酸与Ba（OH）2溶液反应实质的探究，使学生学会运用以实验为基础的实验探究方法。
科学精神与社会责任：通过让学生参与概念的建立过程，在探究体验中构建概念，培养学生运用科学的思维方法的能力。
了解离子反应在人类的生产、生活中有广泛的应用以及它们与人类的生命活动密切联系。
【教学重难点】重点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
难点：电离、电解质、非电解质等概念的形成和理解。
【教学过程】第一课时[联想质疑]某些药用泡腾片是将药物与碳酸氢钠、固体酸及一些辅料混在一起压制而成的。
泡腾片本身干燥，不含水分，一旦放入水中，立刻产生大量二氧化碳气体。
在气体的作用下，泡腾片在水中翻腾，加速了药物的分散和溶解。
同时，由于二氧化碳气体溶于水中，使药水喝起来像“汽水”，改善了口感。
为什么固体泡腾片本身不产生气体，放入水中就会立刻释放出二氧化碳气体？这其中发生了什么变化？[问题引入]你知道人体必需的六大营养物质是什么吗？人体在剧烈运动后为何要及时补充水分和盐分？身体有汗的人为何接触使用着的电器更容易发生触电事故？你能解释这些现象吗？[学生讨论][教师小结]人体剧烈运动流汗后，体内的Na+和K+、Cl-伴随水分一起流失很多，出现电解质浓度失衡、紊乱，产生恶心、肌肉痉挛等症状，故需要及时补充电解质和水分。
出汗后体表有更多的盐分，这些盐分在汗中起到了导电的作用；[板书]第2节电解质的电离一、电解质的电离[观察思考]观察固态氯化钠、熔融状态的氯化钠、NaCl溶液的导电性实验，认识氯化钠在什么情况下能够导电。
高中化学：第二节 电解质第一课时教案 鲁科版必修1
第二节电解质第1课时教学目标1、使学生了解电离、电解质的概念2、掌握离子反应发生的条件教学过程【复习引入】在物质的分类中，我们将纯净物分为单质及化合物，而化合物又可而化合物还有另外一种分类方法，即根据在水溶液或熔融下能否导电，又可以将化合物分为电解质和非电解质。
从本节课开始，我们将学习有关电解质的知识。
【板书】第2节电解质一、电解质的电离【实验演示】盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液的导电性实验【问题探究】为什么上述物质的溶液具有导电性？（教师首先提供问题探究所必需的金属导电的知识背景：金属原子最外层电子数较少，受原子核的引力作用较小，容易失去而成为自由移动的带负电的电子，当金属导线接上电源以后，在电场的作用下，金属内部中带．负电．的电子由自由移动．．．．改为定向移动．．．．，电流便形成了，电流从正极流向负极。
金属能够导电除了外加电场的外部因素外，其金属自身的内部因素是有带负电的自由移动的电子。
而后进行问题的情景迁移：根据金属的导电原理，请分析盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液在导电时除了外加电场的外部因素外，溶液自身内部还有哪些因素？）【学生讨论后归纳】（在教师的引导下沿着以下路径分析归纳）金属能导电→金属内部有自由移动的带负电的电子→盐酸、NaOH溶液、NaCl溶液能导电→溶液中也有自由移动的带电微粒→推论：溶液中有自由移动的分别带负电和正电的阴、阳离子。
【点评】从金属导电的“已知”完成对电解质导电“未知”的认识，其实就是学法的一种顺势迁移，学生通过这样迁移式的学习，其知识结论得到了活化。
放手让学生“归纳”，这是新课程理念下学生观的真实写照。
【质疑1】物质中有阴阳离子就能导电吗？（教师演示或模拟NaCl晶体、熔融NaCl的导电性实验，以澄清对电解质溶液或熔融电解质导电原理的模糊认识。
）【质疑2】为什么都含有Na+ 、Cl-的NaCl晶体和NaCl溶液一个导电，另一个不导电？（教师讲解并分析：NaCl晶体虽含Na+ 、Cl-，但不能自由移动而不能导电，若将NaCl晶体溶于水，形成NaCl溶液后，原来NaCl晶体中被束缚着的离子在水分子的作用下解离为可自由移动的离子，这个过程就叫做电离。
化学：2.2《电解质》教案(鲁科版必修1)
第2节电解质一. 教学内容：第二章第二节电解质二. 教学目的1、了解电离、电解质、离子反应、离子方程式的含义2、知道酸、碱、盐发生电离3、通过实验事实认识离子反应及其发生条件能正确书写常见反应的离子方程式4、了解常见离子的检验方法三. 教学重点、难点1、电解质的概念2、通过实验事实认识离子反应及其发生条件，能正确书写常见反应的离子方程式四. 知识分析（一）电解质的电离物质导电的情况：a、金属导电：含有自由移动的电子b、化合物（熔融或水溶液）：含有自由移动的离子1、电离：（1）定义：一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程。
（2）条件：溶于水或熔化2、电离方程式：用符号来表示电离过程的式子，叫电离方程式。
练习：写出电离方程式H2SO4＝2H＋＋SO42－B a(O H)2＝Ba2＋＋2OH－Fe2(SO4)3＝2Fe3＋＋3SO42－(NH4)2CO3＝2NH4＋＋CO32－3、酸：电离出的阳离子全部是H＋的化合物叫做酸碱：电离出的阴离子全部是OH－的化合物叫做碱盐：电离时，生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。
4、电解质与非电解质：扩展：弱电解质的电离方程式：a 、写出CH 3COOH 、H 2CO 3的电离方程式（多元弱酸分步电离）： CH 3COOH ⇌CH 3COO －＋H ＋H 2CO 3⇌HCO 3－＋H ＋HCO 3－⇌H ＋＋CO 32－b 、写出NH 3•H 2O 、Fe(OH)3的电离方程式：NH 3•H 2O ⇌NH 4＋＋OH －Fe(OH)3⇌Fe 3＋＋3OH －练一练：（1）下列物质中属于强电解质的是（ ），弱电解质的是（ ），非电解质的是（ ） A 、KI B 、乙醇 C 、氨水 D 、蔗糖 E 、HClO F 、硫酸氢钠 G 、NH 3•H 2O H 、液氯 I 、CO 2 J 、硝酸 K 、Na 2O（2）下列电离方程式错误的是（ ） A 、Al 2(SO 4)3＝2Al 3＋＋3SO 42－B 、NH 3•H 2O ＝NH 4＋＋OH －C 、NaHCO 3＝Na ＋＋HCO 32－D 、H 2SO 4＝2H ＋＋SO 42－（3）下列叙述正确的是（ ）A、NaCl在电流的作用下电离出Na＋、Cl—B、溶于水后电离出H＋的化合物是酸C、HCl溶于水能导电，但液态HCl不导电D、导电性强的溶液里自由移动的离子数目一定比导电性弱的溶液里的自由移动的离子数目多（4）把0.05mol的NaOH固体分别加入下列100ml溶液中，溶液的导电能力变化不大的是（）A、自来水B、0.5mol/L盐酸C、0.5mol/L醋酸D、0.5mol/LNH4Cl溶液答案：（1）AFJK；GE；BDI （2）C （3）C （4）BD小结：1、电解质必须是本身电离出离子2、常见的强电解质：强酸：HCl HNO3H2SO4强碱：NaOH KOH Ca(OH)2Ba(OH)2盐：NaCl K2SO4KClO3 FeCl3金属氧化物：CaO Na2O常见的弱电解质：弱酸：CH3COOH H2CO3HClO弱碱：NH3•H2O H2O扩展：电解质溶液的浓度溶液中自由移动离子的浓度电解质的电离程度溶液的导电性强弱离子所带的电荷数温度（二）电解质在水溶液中的反应1、离子反应：（1）定义：有离子参加的反应称为离子反应。