弱电解质的电离教案(公开课)

弱电解质的电离（二）教案

教学目标：1、能正确书写电解质的电离方程式；

2、理解弱电解质的电离平衡及影响因素；

3、了解电离常数的概念。

重点、难点：1、明确强弱电解质的本质区别，注意弱电解质电离方程式的正确书写；

2、从化学平衡角度分析弱电解质的电离平衡及影响因素。

复习导入

强弱电解质的概念及相应物质类别

强调

（1）两类电解质电离程度的不同

（2）电解质的强弱只与电离程度有关，与溶解度无关

（3）电解质溶液的导电能力只与离子浓度和离子所带电荷有关，与电解质的强弱无关。自主学习

引导学生阅读教材并填写学案

总结交流

三、弱电解质的电离平衡

思考1：弱电解质达到电离平衡后，还会继续电离吗？

四、强弱电解质电离方程式的书写规则

思考2：强酸的酸式盐和弱酸的酸式盐溶于水在书写电离方程式时有何异同？如硫酸氢钠、硫氢化钠该如何书写？熔融的硫酸氢钠又该如何书写？

五、电离常数

思考3：两种酸HA和HB的电离常数为K1和K2，若K1

就学生填写学案中出现的问题及思考题进行纠正、强调、总结。

课堂互动

一、强电解质与弱电解质的比较

例1 下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是（）

①HNO2溶液中存在HNO2分子，呈酸性②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很

暗

③HNO2溶液不能与Na2SO4溶液反应④0.1mol/L HNO2溶液中，c（H+）=0.015mol/L⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸的弱

A.①②③

B.②③④

C.①④⑤

D.①②④⑤

变式训练1 下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）

A. 水溶液的导电能力很弱

B. 稀溶液中已电离的离子和未电离的分子共存

C. 在水溶液中，有该物质的分子存在

D. 熔融状态时不导电

二、弱电解质电离平衡的特点

1．电离平衡的特征

(1)弱(2)等(3)动(4)定(5)变

2．电离平衡的特性

(1)电离过程是吸热的。(2)分子、离子共存。(3)电离大多是微弱的。

(4)多元弱酸分步电离，电离程度逐步减弱。

例2 下列有关平衡的说法中正确的是（）

A. 升高温度，平衡向电离方向移动，这是因为电离过程是放热过程

B. 电离达到平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是动态平衡

C.电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会移动

D.弱电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等

变式训练2 在醋酸溶液中，CH3COOH的电离达到平衡的标志是( )

A．溶液显电中性B．溶液中无CH3COOH分子

C．氢离子浓度恒定不变D．c(H＋)＝c(CH3COO－)

三、电离平衡的影响因素

各因素对电离平衡的影响

中c(H+)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是（）

A、加少量烧碱溶液

B、升高温度

C、加少量冰醋酸

D、加水

变式训练3

将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是（）

A、溶液中c(H+)/c(CH3COOH)减小

B、溶液中c(H+)增大

C、醋酸电离平衡向左移动

D、溶液的PH增大

与学生共同探究以上三个问题，讲练结合，以达到学以致用的目的。

填一填，议一议

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+