四川省乐山市高一下学期期中化学试卷

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷

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一、选择题 (共20题；共41分)

1. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）

A . 高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性C＞Si

B . 同浓度下碱性：KOH＞Mg（OH）2 ，说明金属性K＞Mg

C . 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞Cl

D . 氧化性：Cu2+＞Na+ ，说明金属性Na＞Cu

2. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）

A . 每次衰变都放出 He

B . 每次衰变都放出T

C . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量

D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子

3. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下

0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）

A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键

B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）

C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol

D . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子

4. （2分）下列化学用语正确的是（）

A . HCl的电子式

B . Cl﹣的结构示意图

C . CO2的电子式

D . 质量数为37的氯原子1737Cl

5. （2分）下列说法正确的是（）

A . 1H、2H、3H互为同素异形体

B . O2、O3互为同位素

C . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体

D . 乙烷、乙烯互为同系物

6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）

A．B．C．D．反应

装置图

或图象

实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面

低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动

A . A

B . B

C . C

D . D

7. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）

A . N，O，F原子最外层电子数依次增加

B . N，O，F原子半径依次增大

C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高

D . Li、Na、K的金属性依次增强

8. （2分）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物

B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键

C . 族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键

D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

9. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）

A . 20℃铁片 1mol/L硫酸

B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸

C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸

D . 30℃铁片 18mol/L硫酸

10. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：

化学键H—H O—H C—H C O

E/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）

A . -198kJ·mol-1

B . +267 kJ·mol-1

C . -298 kJ·mol-1

D . +634 kJ·mol-1

11. （2分）下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（）

A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4

B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸

C . R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强

D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应

12. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（）

反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol

0 1.200.6000

t10.80

t20.20

A . 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L﹣1•min﹣1

B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%

C . 该温度下反应的平衡常数为1

D . 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%

13. （2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。下列说法正确的是（）