四川省乐山市高一下学期期中化学试卷

四川省乐山市高一下学期期中化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分） (2017高一下·铜陵期中) 下列关于金属性、非金属性强弱判断不正确的是（）
A . 高温下C+SiO2=2CO+Si，说明非金属性C＞Si
B . 同浓度下碱性：KOH＞Mg（OH）2 ，说明金属性K＞Mg
C . 氟气与氢气在暗处相遇就会爆炸，氯气与氢气混合在光照或点燃时发生爆炸，说明非金属性F＞Cl
D . 氧化性：Cu2+＞Na+ ，说明金属性Na＞Cu
2. （2分） (2016高一下·安庆期中) 放射性元素 Uub的一个原子经过6次衰变（每次衰变都放出一个相同的粒子）后，得到比较稳定的第100号元素镄（Fm）的含153个中子的原子．下列说法中正确的是（）
A . 每次衰变都放出 He
B . 每次衰变都放出T
C . Fm只是元素镄的一个原子，153不代表镄元素的相对原子质量
D . Uub经过3次这样的衰变是得不到镄原子的，产生的是Uub的同位素原子
3. （2分）(2015·慈利模拟) A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或三种元素组成的化合物，而辛是由C元素形成的单质．已知：甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛；常温下
0.1mol/L丁溶液的pH为13，则下列说法正确的是（）
A . 元素C形成的单质可以在点燃条件分别与元素A、B、D形成的单质化合，所得化合物均存在共价键
B . 元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为：r（D）＞r（C）＞r（B）
C . 1.0 L 0.1 mol/L戊溶液中含阴离子总的物质的量小于0.1 mol
D . 1 mol甲与足量的乙完全反应共转移约1.204×1024个电子
4. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . HCl的电子式
B . Cl﹣的结构示意图
C . CO2的电子式
D . 质量数为37的氯原子1737Cl
5. （2分）下列说法正确的是（）
A . 1H、2H、3H互为同素异形体
B . O2、O3互为同位素
C . 正丁烷和异丁烷互为同分异构体
D . 乙烷、乙烯互为同系物
6. （2分） (2017高一下·红桥期中) 下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是（）
A．B．C．D．反应
装置图
或图象
实验现象温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面
低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动
A . A
B . B
C . C
D . D
7. （2分） (2016高一下·烟台月考) 下列各组元素的性质递变情况错误的是（）
A . N，O，F原子最外层电子数依次增加
B . N，O，F原子半径依次增大
C . Na、Mg、Al元素最高正化合价依次升高
D . Li、Na、K的金属性依次增强
8. （2分）下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）
A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物
B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键
C . 族与族元素原子之间形成的化学键一定是离子键
D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大
9. （2分） (2016高一下·昭通期中) 用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（）
A . 20℃铁片 1mol/L硫酸
B . 30℃铁粉 1mol/L硫酸
C . 30℃铁粉 2mol/L硫酸
D . 30℃铁片 18mol/L硫酸
10. （2分） (2018高三上·贵阳开学考) 己知：①CO的结构式为C O；②298K时相关化学键的键能数据如下表：
化学键H—H O—H C—H C O
E/(KJ·mol-1)4364654131076则反应 CO(g)+3H2(g) CH4(g)+H2O(g)的△H的值为（）
A . -198kJ·mol-1
B . +267 kJ·mol-1
C . -298 kJ·mol-1
D . +634 kJ·mol-1
11. （2分）下图为周期表中短周期的一部分，若X原子最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法错误的是（）
A . 元素X的最高价氧化物对应水化物的化学式为H3PO4
B . 元素Y有两种常见的氧化物且都能与元素R的氢化物反应生成对应价态的酸
C . R、X、Y三者的气态氢化物稳定性依次增强
D . Z的单质能与Y的某些化合物发生置换反应
12. （2分） (2016高二上·郑州开学考) 一定温度下，在容积为2L的密闭容器中发生反应CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），部分数据见表（表中t2＞t1），说法错误的是（）
反应时间/min n（CO）/mol n（H2O）/mol n（CO2）/mol n（H2）/mol
0 1.200.6000
t10.80
t20.20
A . 反应在t1min末的速率为v（H2）=0.2/t mol•L﹣1•min﹣1
B . 平衡时水蒸气的转化率为66.67%
C . 该温度下反应的平衡常数为1
D . 其他条件不变，若起始时，n（CO）=0.60 mol，n（H2O）=1.20 mol，则平衡时水蒸气的转化率为33.33%
13. （2分）反应A→C分两步进行：①A→B，②B→C。

反应过程能量变化曲线如图所示（E1、E2、E3、E4表示活化能）。

下列说法正确的是（）
A . 两步反应的ΔH均大于0
B . 加入催化剂能改变反应的焓变
C . 三种物质中C最稳定
D . A→C反应的ΔH＝E4－E1
14. （2分）不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是（）
A . 单质氧化性的强弱
B . 单质沸点的高低
C . 单质与氢气化合的难易
D . 最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱
15. （2分） (2017高二上·绵阳期中) 2001年诺贝尔化学奖授予在“手性碳原子的催化氢化、氧化反应”研究领域作出贡献的美、日三位科学家．下列分子属于手性分子的是（）
A . CHFBr2
B . CH3CH2OH
C .
D .
16. （2分）(2016·泉州模拟) X、Y、Z、W均为短周期元素，原子序数依次增大．Y原子的M电子层有1个电子，同周期的简单离子的半径中Z最小．W与X同主族，其最高化合价是最低负化合价绝对值的3倍，下列说法
正确的是（）
A . 最高价氧化物水化物的碱性：Y＜Z
B . 简单气态氢化物的热稳定性：X＜W
C . X分别与Z、W形成化合物的熔点：Z＜W
D . 简单离子的还原性：X＜W
17. （3分）已知图一表示的是可逆反应CO（g）+H2（g）⇌C（s）+H2O（g）△H＞0的化学反应速率（v）与时间（t）的关系，图二表示的是可逆反应N2O4（g）⇌2NO2（g）△H＞0的浓度（c）随时间（t）的变化情况．下列说法中正确的是（）
A . 图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强
B . 图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的△H增大
C . 图二t1时改变的条件可能是升高了温度
D . 若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将增大
18. （2分） (2015高二上·赣州期末) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点．一种以液态肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示，该电池以空气中的氧气为氧化剂，以 KOH 溶液为电解质溶液．下列关于该电池的叙述错误的是（）
A . b 极发生还原反应
B . a 极的反应式为 N2H4﹣4e﹣═N2↑+4H+
C . 放电时，电流从 b 极经过负载流向 a 极
D . 其中的离子交换膜需选用阴离子交换膜
19. （2分）在密闭容器中进行反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol•L ﹣1、0.3mol•L﹣1、0.2mol•L﹣1 ，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A . Z为0.3 mol•L﹣1
B . Y2为0.4 mol•L﹣1
C . X2为0.2 mol•L﹣1
D . Z为0.4 mol•L﹣1
20. （2分）某固体酸性燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H+ ，其基本结构见图，电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O，下列有关说法正确的是（）
A . 电子通过外电路从b极流向a极
B . 每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2
C . H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
D . b极上的电极反应式为：O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
二、非选择题 (共5题；共44分)
21. （10分） (2016高一下·右玉期中) 下表是元素周期表的一部分，回答下列问题（答题时用具体元素符号表示）．
（1）用数字标注的元素中原子半径最小的是________，半径最大的是________，化学性质最稳定的是________，非金属性最强的是________，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是________．（2）③最高价氧化物的结构式________，⑦单质在⑤单质中燃烧生成物的电子式________
（3）工业制取单质⑦的化学方程式________，实验室制取单质⑨的化学方程式________，单质⑧与单质⑦的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：________．
22. （5分） (2017高一下·天门期中) 填空题
（1） I．比较原子半径的大小：O________F；（填“＞”或“＜”，下同）
（2）比较酸性强弱：H3PO4________H2SiO3
（3）稳定性：NH3________PH3
（4） II．写出下列物质形成过程的电子式：
HCl________
（5） MgCl2________．
23. （12分） (2018高三上·黑龙江开学考) 某兴趣活动小组通过实验研究Na2O2与水的反应。

操作现象
向盛有4g Na2O2的烧杯中加入50mL蒸馏水得到溶液a剧烈反应，产生能使带火星木条复燃的气体
取5mL溶液a于试管中，滴入两滴酚酞i.溶液变红
ii.10分钟后溶液颜色明显变浅，稍后，溶液变为无色（1） Na2O2与水反应的化学方程式：________。

（2） ii中溶液褪色可能是溶液a中存在较多的H2O2与酚酞发生了反应。

I.甲同学通过实验证实了H2O2的存在：取少量溶液a，加入试剂________(填化学式)，有气体产生。

（3） II.乙同学查阅资料获悉：用KMnO4可以测定H2O2的含量：取15.mL溶液a，用稀H2SO4酸化，逐滴加入0.003 mol/L KMnO4溶液，产生气体，溶液褪色速率开始较慢后变快，至终点时共消耗20.00mLKMnO4溶液。

①请配平：________ MnO4-+________H2O2+________ ________ =________Mn2++________O2↑+________H2O
②溶液a中c(H2O2)=________mol·L-1。

③溶液褪色速率开始较慢后变快的原因可能是________。

（4）为探宄现象ii产生的原因，同学们继续进行了如下实验：
iii.向H2O2溶液中滴入两滴酚酞，振荡，加入5滴0.1 mol·L-1NaOH溶液，溶液变红又迅速变无色且产生气体，10分钟后溶液变无色。

IV.向0.l mol·L-1NaOH溶液中滴入两滴酚酞，振荡，溶液变红，10分钟后溶液颜色无明显变化；向该溶液中通入O2 ，溶液颜色无明显变化。

①从实验III和IV中，可得出的结论是________。

24. （9分） (2016高一下·眉山期中) 已知向FeCl2溶液中滴加稀硝酸，溶液颜色由浅绿色变为棕黄色．某同学用此反应设计了如图所示原电池．
（1）写出FeCl2与稀硝酸反应的离子方程式________．
（2）图中电子流动方向为________极到________极．
（3）在乙烧杯中会观察到的现象为________，写出乙烧杯中的电极反应方程式________．
（4） H+流向________烧杯，若一段时间内流向该烧杯的H+有0.05mol，则消耗Fe2+________g
（5）该装置存在的缺点可能是（写一点）________
（6）若将乙烧杯的稀硝酸换成浓硝酸，写出a电极上的电极反应方程式________
25. （8分）化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：
已知：RX ROH；RCHO+CH3COOR′ RCH=CHCOOR′
请回答：
（1） C 的结构简式________ ，A中官能团的名称是________
（2）B+D→F的化学方程式________，其反应类型为________
（3） X的结构简式________
（4）D→E的化学方程式________
（5） F有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体数目有________种，请写出其中一种同分异构体的结构简式________
①是苯的二元取代物
②能发生水解及银镜反应
③核磁共振氢谱有5个吸收峰，峰面积之比为3：2：2：2：1
参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共44分) 21-1、
21-2、
21-3、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
23-1、
23-2、
23-3、23-4、24-1、24-2、24-3、24-4、24-5、24-6、25-1、25-2、25-3、25-4、
25-5、。