新人教版最新高中化学第三章金属的化学性质教案必修[3]

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化学人教版必修新课教案：金属的化学性质

第２课时教学设计三维目标知识与技能１．掌握铝和NaOH溶液的反应。

２．通过查阅资料、社会调查、思考和交流等方法进行社会实践活动。

过程与方法１．加强实验教学，按照观察、思考、分析、交流方式进行教学。

２．发挥学生主体作用进行实践活动。

情感、态度与价值观１．通过社会实践活动激发学生报效国家的责任感。

２．通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

３．通过动手实验体验化学的奥妙，激发学生学习的兴趣。

教学重点铝与NaOH溶液的反应教学难点铝与NaOH溶液反应的实验分析教具准备多媒体及课件、铝箔、酚酞、盐酸、氢氧化钠溶液、试管架、试管、镊子、砂纸、导管、图片教学过程导入新课上节课我们介绍了钠、镁、钙、铁等金属与非金属、水反应的情况，请写出钙、铁分别与水反应的方程式。

Ca + ２H２O====Ca（OH）２+ H２↑３Fe+４H２O（g）Fe３O４+ ４H２推进新课[板书]（三）铝与盐酸及氢氧化钠溶液的反应［实验３—４］铝与盐酸、氢氧化钠溶液的反应提问：实验中有何现象发生？回答：铝分别放入盐酸、NaOH溶液中后，铝逐渐减少且有气泡产生，将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰。

反应式：２Al+ ２NaOH + ２H２O====２NaAlO２+３H２↑２Al+6HCl ２====AlCl３+３H２↑小结：铝既可以与盐酸反应又可以与氢氧化钠溶液反应。

注意：若要检验铝分别与盐酸、NaOH溶液反应放出的气体是氢气，盐酸和NaOH溶液的浓度应稍偏大，如可用6 mol ·L—１的盐酸和３0%的NaOH溶液。

还要保证氢气产生的一定速率和一定数量。

将点燃的木条放在试管口，可观察到蓝色火焰，但不明亮，用爆鸣的检验方法成功率比较高。

铝片不宜太纯。

在反应中可观察到开始反应较慢，后来渐渐加快，这是因为开始时是铝表面的氧化膜先发生作用，氧化膜反应完以后才有H２产生，而且随着反应的进行，温度升高，反应速率也加快。

金属的化学性质说课教案

人教版新教材《金属的化学性质》（第一课时）说课一、说教材1．教材的地位和作用“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。

元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

本节作为学习元素化合物知识的起始节，以学生在初中学过的有关金属的性质及金属的活动性顺序为基础，选取典型的金属如钠、铝、铁等进一步学习拓展金属的性质，而在本节学习中所用到的许多方法如观察法、实验法、比较法、归纳法等也是学习元素化合物知识的重要方法，所以学好本节内容可为后继元素化合物知识的学习奠定坚实的方法论基础。

本节内容分两课时进行教学，今天我要说的是第一课时的教学设计思路。

2．教学目标根据《课程标准》的要求、教材的编排意图及高一学生的特点我拟定如下教学目标：知识技能方面:通过阅读课本中的图片、书写有关反应的化学方程式，巩固和加深初中有关金属化学性质的知识和规律；通过观察了解金属钠的物理性质及其保存方法，通过实验了解活泼金属钠与氧气、与水反应、铝与氧气反应的知识，了解金属氧化膜在生活、生产中的运用；通过实验进一步熟悉和规范药品的取胜、酒精灯的使用等基本实验技能。

过程方法方面：通过对金属钠、铝与氧气反应的实验探究活动，初步体验科学探究的过程，并学习观察法、实验法、比较法、归纳法等重要的化学学习方法。

情感态度方面：通过了解金属及金属氧化膜在生活、生产中的运用，知道用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情；在实验的过程中形成良好的实验习惯和严谨的科学态度。

3．教学重难点的确定金属钠是最典型的活泼金属，学好它的性质对其它活泼金属的学习有着举一反三的作用，所以钠的性质是本节课的教学重点之一，而本节课学习所涉及的一些方法如探究法、观察法、实验法、比较法、归纳法等是今后学习元素化合物知识的重要方法论基础，所以方法教育是本节课的又一教学重点，也是教学难点。

人教版本化学必修第三章第一节金属的化学性质精品教学设计课件

[ 教课方案 ] 第三章第一节金属的化学性质（第一课时）一、说教材1．教材地位及作用金属的化学性质为高中化学 1 第三章《金属及其化合物》第一节的内容，本课时的教课内容包括钠与氧气、水的反响，铝与氧气的反响，过氧化钠与水、二氧化碳的反响。

这既是学生在初中所学金属和金属材料的知识基础上的深入，也浸透了学生在第一、二章里所学的知识，如物质分类方法、氧化复原反响等等，有益于稳固学生过去所学的知识；同时本课时要介绍的金属性质的研究获得方法，将是学生在后续章节里认识元素周期律、元素周期表知识的重要基础，所以本课时以致本章的内容将起一个承前启后的作用。

2．学情及教课目的金属的化学性质教课隶属于元素化合物的教课，实验教课将占较大的比率，但教课时应尽量防止学生只顾看实验现象而忽略了思虑的状况出现，鉴于以上剖析依据《课标》要求联合教材编排系统，确立以下三维教课目的：（1）知识和技术目标①认识地壳中一些重要元素（O Si Al Fe Ca）的相对含量。

②掌握 Na、Mg、Al 、Fe 的重要性质，认识钠是一种开朗的金属。

③认识金属活动次序表在学习金属的化学性质中的作用。

（2）过程与方法目标经过实验研究，加强学生思虑、沟通、实验、察看、剖析、比较、概括得出结论能力同时感觉研究的过程以及研究元素化合物性质的一般方法。

（3）感情态度与价值观目标①经过介绍金属及其化合物的用途，如过氧化钠，指出化学工业在公民经济中的地位，培育学生对化学学科的热爱之情，激发学生学好化学的热忱。

②经过研究性实验，培育学生勇于研究的科学精神和脚踏实地的科学态度。

3．教课要点、难点（1）教课要点： Na、Al 与 O2的反响。

（2）教课难点： Na、Al 与 O2的反响实验现象的察看。

二、说教法1．实验研究法：与过去教材对比，新教材必修 1 本课时内容设计得较为开放，重要金属的物理、化学性质在书中并没有太多的文字表达，其目的很显然，就是要修业生主要经过在学生能力范围内的实验研究去获得，但作为执教者一定掌握好研究的深度和广度，该演示的、该要规范操作的，仍是要有一个教师的演示与规范在前，不可以一味松手让学生去操作，比如金属钠的切割；在该研究的时候，要勇敢让学生去着手。

高中化学 3.1《金属的化学性质》教案新人教版必修1-新人教版高中必修1化学教案

第三章金属及其化合物第一节金属的化学性质一、教学目标知识与技能：1、通过查阅人类使用金属的历史资料，了解不同时代常用金属使用状况的变化。

2、了解钠的物理性质及保存方法3、掌握钠及铝与氧气的反应原理过程与方法：1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。

2、体验实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

情感态度与价值观：通过对金属钠、铝性质的科学探究，发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘。

二、教学重点：钠及铝与氧气的反应原理三、教学难点：培养学生观察和分析问题的能力四、教学过程：思考与交流1、说出你身边的金属物品2、投影3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性?金属的物理共性: 、、、等思考与交流：1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征2、以铁为例说明金属能发生哪些化学反应？（用化学方程式表示）（1）、（2）、（3）、小结：金属有哪些共同的化学性质？（1）能与、（2）能与、（3）能与、结论：绝大多数的金属化学性质活泼，易与自然界中的，等反应，故绝大多数金属以存在于自然界中。

思考与交流分析下列图片的反应，写出反应的化学方程式。

（1）、（2）、（3）、（4）、金属钠与氧气的反应（实验3-1:）〔实验3-2〕告诉学生注意事项：通过观察，简单描述钠的物理性质：（1）、（2）、（3）、观察与分析：探究内容〔实验3-1〕取一小块金属钠,用小刀切去一端的外皮,观察实验现象。

〔实验3-2〕把一小块金属钠放在坩埚上，加热，有何现象发生？现象在钠的切口处可以观察到银白色的金属光泽,切口处在空气中很快变暗。

钠受热先熔化成银白色的小球,接着就燃烧起来，燃烧时火焰呈黄色,有烟产生，最后生成淡黄色固体反应方程式（标出化合价和电子转移数）4Na + O2 === 2Na2O 2Na + O2 === Na2O2 结论钠的化学性质很活泼,在常温或加热的条件下都能跟氧气反应生成不同的产物,但加热时与氧气的反应更加剧烈。

高中化学第三章金属及其化合物金属的性质课时教案新人教必修

第1节金属的化学性质第1课时三维目标知识与技能1.掌握钠、镁、铝、铁的重要性质，认识钠是一种活泼的金属。

2.了解钠、镁、铝、铁的存在及用途。

过程与方法1.采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。

2.发挥学生主体作用，做好探究性实验。

情感、态度与价值观1.通过介绍钠的用途，如制取过氧化钠，指出化学工业在国民经济中的地位，激发学生报效国家的责任感。

2.通过介绍铝的冶炼，培养学生勇于探索的科学精神和严格求实的科学态度。

3.通过动手实验，体验化学的奥妙，激发学生学习兴趣。

教学重点钠的氧化和钠与水的反应教学难点钠与水反应实验现象的观察教具准备多媒体及课件，钠、过氧化钠、铝箔、还原铁粉、酚酞、盐酸、氢氧化钠、肥皂液、水、试管架、试管、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、坩埚、坩埚钳、三脚架、泥三角、酒精灯、砂纸、烧杯、酒精喷灯、棉花、火柴、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、图片。

教学过程导入新课五千年前人类进入青铜器时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。

金属在人类社会发展、改善人类生活方面起着重要的作用。

金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如：铝是一种常见金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温时可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么？本章就来讨论它们的性质。

推进新课[板书]第一节金属的化学性质思考与交流：1.举例说明金属能发生哪些化学反应。

生：金属与氧气的反应;金属与酸的反应;金属与一些盐溶液的反应……教师精讲：金属可以与非金属反应、可以与酸反应、可以与水反应、可以与某些盐反应等等。

如：2Mg+O2====2MgO3Fe+2O2Fe3O4Fe+CuSO4====Cu+FeSO42.多媒体投影课本图3-2分析：图3-2四幅图分别是铝丝与CuSO4溶液反应形成铜树、镁条燃烧、铜丝与AgNO3溶液反应形成银树、镁条与盐酸反应。

思考与讨论：镁条燃烧发生了什么反应？铜树、银树是怎样形成的？这些反应有什么特点？它们各属于什么反应类型？写出相应反应的化学方程式。

高中化学人教版必修1 第3章第1节金属的化学性质教学设计、教案

第一节金属的化学性质课时1金属与非金属、酸和水的反应目标与素养：1.了解金属的物理通性与化学通性。

(宏观辨识)2.了解Na、Al 与O2的反应，Na、Fe与H2O的反应。

(变化观念)3.实验探究Na、Al与O2反应以及Na、Fe与H2O反应的原理。

(科学探究)一、金属的通性1．金属的存在和物理通性2．金属的化学通性金属与酸、盐反应的一般规律(1)金属与酸的反应在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与非氧化性酸(盐酸、稀硫酸等)反应生成氢气。

(2)金属与盐溶液的反应在金属活动性顺序表中，一般位于前面的金属(K、Ca、Na除外)能够把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

二、金属与非金属(O2、Cl2、S)的反应1．钠与氧气的反应反应条件室温加热或点燃实验步骤实验现象新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体化学方程式4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2=====△Na2O2实验现象铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝不滴落实验结论常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层致密的氧化膜实验原因铝表面生成的氧化膜(Al 2O 3)的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落化学方程式4Al ＋3O 2===2Al 2O 3 3.其他反应(1)Na 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Na ＋Cl 2=====点燃2NaCl 、2Na ＋S=====△Na 2S 。

(2)Al 与Cl 2、S 反应的化学方程式2Al ＋3Cl 2=====点燃2AlCl 3、2Al ＋3S=====△Al 2S 3。

三、金属与水的反应1．Na 与水反应实验操作实验现象结论或解释 ①钠浮在水面上①钠的密度比水小 ②钠熔化成小球②钠熔点低，反应放热 ③小球在水面上四处游动③反应产生的气体推动小球运动 ④与水反应发出“嘶嘶”声，逐渐变小，最后消失④钠与水剧烈反应，产生气体 ⑤反应后溶液的颜色逐渐变红色 ⑤有碱性物质(NaOH)生成化学方程式：2Na ＋2H 2O===2NaOH ＋H 2↑。

《金属的化学性质》教案

《金属的化学性质》教案《金属的化学性质》教案1教学目标知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应，初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应以及与化合物的溶液的反应。

通过对金属活动性顺序的学习，能对有关的置换反应进行简单的判断，并能用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

通过活动与探究，培养学生细致观察实验现象的良好行为习惯、从细微实验现象差别分析得出实验结论的能力，形成科学、严谨的治学精神。

重点和难点金属与氧气反应；金属活动性顺序；置换反应的判断实验准备教师：镁条、锌片、铁片、铜片、稀盐酸、稀硫酸、铝丝、铁丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液和多媒体课件。

学生：镊子、试管夹、试管架、试管、砂纸、火柴、酒精灯、小木条。

课时安排 2课时教学设计教学过程点评第一课时创设情境引入多媒体展示下列实物照片：黄金项链、银戒指、铁匠铺刚打制出的镰刀、镁条。

从学生熟悉的装饰品入手，有力地激发了学生寻求“金属为什么会变色”的欲望。

问题是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？学生活动①学生讨论并填写下列表格并交流：（任选两种）物质本色观察到的颜色是否变色原因（猜想）②猜想镁条、镰刀变色的原因。

③链接民间谚语：“真金不怕火炼”的具体含义是什么？学生讨论、小结：有的金属能与氧气发生反应，有的不能。

如（化学方程式）： 3Fe+2O2Fe3O4。

《金属的化学性质》教案2教学目标1.知道镁、铁、铜等常见金属与氧气的反应2.初步认识常见金属与盐酸,硫酸的置换反应。

3.通过金属与氧气、酸反应的实验探究,初步了解金属的活动性。

学时重点金属与氧气、酸的反应。

学时难点用实验探究金属的活动性。

教学活动【导入】创设情境导入新课[提问]前边咱们讲了金属的一些物理性质，谁能告诉我合金与纯金属相比较有什么优良性能？【讲述】随着生活水平的提高,黄金及黄金饰品越来越多的成为寻常百姓的装饰品。

随之而来的假黄金诈骗案也越来越多，提示：黄铜为铜锌合金，外观和黄金相似【讨论】人们为何会上当?你能想出一个鉴别真假黄金的办法吗?【回答】通过测密度;硬度不同,相互刻画等【设问】那么,能不能使用化学方法鉴别呢？要想解决这个问题，我们要先来学习金属的化学性质。

金属的化学性质教案高中

金属的化学性质教案高中一、教学目标：1.了解金属的基本性质；2.掌握金属与非金属元素之间的化学反应；3.能够通过实验观察金属的常见特征。

二、教学重点和难点：1.金属的特征和性质；2.金属与非金属的化学反应。

三、教学准备：1.实验器材：锌、铁、铜等金属样品，稀盐酸、盐酸、硝酸等化学试剂；2.实验设备：试管、试剂瓶、酒精灯等。

四、教学内容：1.金属的基本性质：- 导电性：金属是良好的导体，可通过其自由电子传导电流；- 导热性：金属具有良好的导热性能；- 可塑性和延展性：金属易于加工成各种形状；- 光泽性：金属有金属光泽；- 密度和硬度：金属通常具有较高的密度和硬度。

2.金属与非金属元素的化学反应：- 金属通常与非金属元素发生化学反应，生成金属离子和新的化合物；- 例如，铁与氧气反应生成氧化铁，铜与硫反应生成硫化铜等。

五、实验设计：1.实验一：铁与硫的化学反应。

步骤：将铁粉和硫粉混合，点燃后观察化学反应产物。

结果：生成黑色的硫化铁。

2.实验二：铁与盐酸的化学反应。

步骤：将铁片放入盛有盐酸的试管中，观察化学反应现象。

结果：生成氢气和铁离子。

六、教学方法：1.讲解教学：介绍金属的基本性质和与非金属元素的化学反应；2.实验演示：展示金属与非金属的化学反应过程；3.实验操作：指导学生进行实验操作，培养实验技能。

七、课堂练习：1.金属的性质中，哪一个是金属独有的性质？A. 导电性B. 导热性C. 光泽性D. 可塑性2.下列哪个不是金属与非金属元素的化学反应？A. 锌与氧气反应生成氧化锌B. 铜与氯气反应生成氯化铜C. 铁与水反应生成氧化铁D. 铝与硫反应生成硫化铝八、课后作业：1.查阅资料，了解金属的其他性质并做简要总结；2.设计一个金属与非金属的化学反应实验，并记录实验结果。

以上是金属的化学性质教案范本，希望对您有所帮助！。

新人教版高中化学必修一第3章第1节《金属的化学性质》第1课时教学设计(精品).doc

第三章金属及其化合物单元规划本章介绍的是元素及其化合物的知识。

在第二章“化上或蒸发皿里进行也比较安全，而且现象的能见度较大。

如在火焰上方罩一个干燥的小烧杯，还可以看到烧杯壁上附着的淡黄色的Na2O2。

（2）做此实验时应注意，钠开始燃烧后立即撤掉酒精灯。

[板书]2Na+O2Na2O2[小结]活泼金属容易与氧气反应生成氧化膜，氧化膜疏松就不能保护内层金属（如铁等），氧化膜致密就可以保护内层金属不被继续氧化（如铝、镁等）。

提问：点燃镁条时为什么要用砂纸打磨？思考回答：镁条表面覆盖着致密的氧化膜，阻止内部金属继续被氧化，因此要用砂纸打磨。

［科学探究1］首先提出“铝与氧气能否反应”的问题，然后分析若能反应应控制的条件，如：选铝块、铝条还是铝箔？需不需要加热？再分别用未打磨的铝箔和已打磨的铝箔在火焰上加热。

铝箔厚度要适当。

太薄，用砂纸打磨除去氧化膜时难以操作或铝箔破损。

打磨时用精细砂纸较易打磨。

现象：将未打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔发红蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（表面有氧化膜，因此不能燃烧）。

将已打磨的铝箔在酒精灯火焰上加热，发现铝箔也蜷缩，变暗失去光泽，熔化不落下（打磨后铝箔表面又很快形成氧化膜，阻止了铝的燃烧）。

可让学生讨论若要观察到铝的燃烧应采取哪些措施。

例如，增大铝与空气（或火焰）的接触面，将铝粉撒到火焰上；提高反应的温度，即将铝箔略卷，尖端夹一根火柴，然后将火柴引燃，把火柴和铝箔一起伸入到氧气瓶中，均可观察到耀眼的白光。

[小结]铝容易被氧化，使铝表面形成致密的氧化膜。

［科学探究2］将打磨过的铝箔（或在酸中处理后，用水洗净）加热至熔化，观察现象。

现象：熔化的铝仍不滴落。

分析：铝的性质活泼，打磨过的铝在空气中又很快生成一层新的氧化膜。

应用：铝制品可以较长时间使用。

讲述：铁、铝或铜制水壶可用来烧水，说明这几种金属与热水不反应，是不是所有金属都不与水发生反应呢？[板书]（二）金属与水的反应［实验3-3］说明：(1)钠与水的反应若在烧杯中进行，可让学生完成，但烧杯口上应盖一张塑料片，以防止钠反应时钠块或液体飞溅伤人。

金属的化学性质教学设计 (1)

教学设计第一节金属的化学性质（第一课时）一．教学设计思路1．设计理念本节课紧承上一次课的金属性质，深入分析金属与氧气，水的反应。

这一部分是对学生原有知识的一个提高和深化。

整节课的重点目标是让学生体验探究过程，设计教学时，考虑到让学生的思维层层递进，设计了一些逐步深入的问题，引导学生从问题中逐步理解金属与水的反应，这样有利于培养学生发现问题、分析问题、解决问题的能力，形成良好的科学探究品质。

2．教材分析从内容上看：“金属的化学性质”是人教版高一化学新教材“第三章金属的化学性质”第一节的内容，是学习元素化合物知识的起始节。

元素化合物知识是中学化学重要的基础知识，也是学生今后在工作、生活中经常要接触，需要了解和应用的基本知识。

通过这些知识的学习，既可以为前面两章所学的实验和理论知识补充感性认识的材料；又可以为在化学必修2中学习物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

元素化合物知识是中学化学的基础知识，具有承前启后的作用。

本章的知识内容可分为单质、化合物和金属材料三大块。

为了使学生对金属及其化合物有一个整体的了解，在内容的编排上对钠、铝、铁、铜的知识采用横向对比的方法，突出了个别物质的特性反应，帮助学生逐步掌握学习化学的基本方法，如实验法、观察法、科学探究法等。

从知识体系来看：它由金属与非金属的反应、金属与酸和水的反应、铝与氢氧化钠溶液的反应、物质的量在化学方程式中的应用组成。

学生对金属化学性质的掌握主要通过实验、图片、探究、讨论等途径获得，通过对比，钠、铝、铁等金属的性质实验，但可以使学生了解典型金属的性质，而且对学生学习其他化学元素及化合物性质形成正确的观点，掌握正确的学习方法起到重要的作用。

人教版高中化学第三章第一节金属的化学性质说课稿

人教版高中化学第三章第一节金属的化学性质说课稿课程规范依据消费、生活中的运用实例或经过实验探求，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，能罗列合金资料的重要运用。

让先生充沛体验迷信探求的艰辛和喜悦，感受化学世界的巧妙。

培育先生勇于质疑，勤于思索，逐渐构成独立思索的才干，擅长与人协作，具有团队肉体。

一、说我的教学理念。

在传统的教学中，普遍存在着教员像演员，而先生只是观众现象。

那么，在明天的新课标下师生角色还能是这样吗?不!我以为应该让先生做演员，教员做导演;应该让先生去扮演、去体验、去收获;应该让先生在教员的指点下充沛发扬自己的客观能动性，真正成为学习的主体。

也就是说，我们教员应该不只仅关注的是自己如何讲好，而更应该关注如何协助先生演好!为此，我以为我们教员必需准确掌握两点：一是相关的教学内容，即先生要演什么;二是先生的现有水平，即先生能演什么。

三是详细的教法和学法，即先生该怎样演。

关于本课时来说，先生究竟要演什么?我以为依据有两个，一是课程规范：课标明白指出，依据消费、生活中的运用或经过实验探求来了解金属的主要性质，即构建明晰的金属观;二是本节教材在模块中的功用价值：金属的化学性质差异在必修2构建元素周期律和选修4学习电化学时将失掉运用与拓展;而选修6的学习将继续提高先生的实验才干。

由此我将着重突出三点：一是突出归结金属钠的性质;二是突动身现金属与氧气反响的特性和差异，构建出金属化学性质的认知模型;三是突出提高先生片面观察的才干，使先生构成积极的自我认同。

这三点均为本课时的教学重点，其中第三点还是本课时的教学难点。

关于本课时来说，先生能演什么呢?我以为初中先生曾经学习了金属的性质，代表物铁性质以及金属活动性顺序。

同时还具有了基本的实验技艺，并刚刚学习了分类观和氧化恢复观。

这些都是先生可以扮演的基础。

尤为难得的是，他们还有着连教员都无法估量的猎奇心和想象力。

所以我以为先生在教员的指点下完全可以自主经过复杂的实验探求归结出金属钠的性质，自主发现金属与氧气反响的特性和差异，自主完本钱节课的教学目的。

金属的化学性质高中教案

金属的化学性质高中教案主题：金属的化学性质教学目标：1. 了解金属的基本性质和特点；2. 了解金属在化学反应中的作用和性质；3. 能够区分金属与非金属的性质；4. 能够运用所学知识解决相关问题。

教学内容：1. 金属的基本性质：导电性、导热性、延展性、可塑性；2. 金属的化学性质：金属与氧气的反应、金属与酸的反应、金属与水的反应等；3. 区分金属和非金属的性质。

教学重点：1. 金属的基本性质和特点；2. 金属在化学反应中的作用和性质。

教学难点：1. 区分金属与非金属的性质。

教学方法：1. 讲解法：通过教师讲解、示例展示的方式，介绍金属的基本性质和化学性质；2. 实验法：通过实验演示，让学生亲身体验金属在化学反应中的特点；3. 组织讨论：通过小组讨论，引导学生探讨金属与非金属的差异和联系。

教学过程：1. 导入：通过引入金属的基本性质和特点，激发学生对金属化学性质的探索兴趣；2. 讲解：介绍金属的基本性质和特点，包括导电性、导热性、延展性、可塑性等；3. 实验演示：进行金属与氧气、酸、水等的化学反应实验，让学生观察和记录实验结果；4. 组织讨论：根据实验结果，引导学生讨论金属在化学反应中的作用和性质；5. 总结归纳：通过讨论和实验结果，总结金属的化学性质及与非金属的区别；6. 练习：布置相关练习题，巩固所学知识。

教学资料：1. 实验器材和药品：金属样品（铁、铜等）、氧气气瓶、盐酸、铜硫酸等；2. PPT课件：包括金属基本性质、化学性质介绍及实验演示内容；3. 练习题：用于巩固学生所学知识。

教学效果评估：1. 实验报告：要求学生撰写实验报告，展示对金属化学性质的理解和观察能力；2. 课堂讨论：通过课堂讨论，检验学生学习理解情况；3. 练习成绩：根据学生练习题的表现，评估学习效果。

拓展延伸：1. 学生可通过实验改变条件，探究金属在不同条件下的化学性质；2. 可以引导学生研究金属与非金属的电化学反应，深入探讨金属的化学性质。

高中化学《金属的化学性质》教案及课后题

高中化学《金属的化学性质》教案及课后题高中化学《金属的化学性质》教案及课后题本节重点介绍金属的化学性质，教材在兼顾学生已有金属与氧气反应的实验基础上，采用对比的方法，引导学生根据反应的难易和剧烈程度不同，初步感受金属的活动性。

教材特别注重对学生学习能力的培养，通过对重点内容置换反应和金属活动性顺序采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，让学生自己归纳得出结论。

通过练习，应用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

在提高学生应用知识的同时，也为后面学习酸的化学性质作了知识上的铺垫.金属的化学性质(1)教学目标1、知识目标：初步认识常见金属与酸、与盐溶液的置换反应;能利用金属活动性顺序表对有关反应能否发生进行简单的判断。

2、能力目标：对学生进行实验技能的培养和结果分析的训练，培养学生观察能力、探究能力、分析和解决问题的能力以及交流协作能力。

能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。

3、情感目标：①通过学生亲自做探究实验，激发学生学习化学的浓厚兴趣。

②通过对实验的探究、分析，培养学生严谨、认真、实事求是的科学态度。

③使学生在实验探究、讨论中学会与别人交流、合作，增强协作精神。

重点金属活动性顺序的理解和应用。

难点1、用置换反应和金属活动性顺序判断反应能否发生。

2、用置换反应和金属活动性顺序解释某些与生活有关的化学问题。

学情分析本课题知识贴近生活，是学生很感兴趣的一个课题。

作为九年级的学生，在本课题之前，已经多次进行过实验探究，初步掌握了科学探究的方法;在学习了氧气、碳等非金属单质的性质后已具备了一定的元素化合物知识，为学习金属的性质奠定了知识和方法基础。

而且整个课题的引入、探究、得出结论、练习巩固都完全由学生参与，学生的积极性和热情会被充分的调动起来，可轻松学习并应用知识。

教学方法实验探究、讨论。

课前准备仪器药品试管、镊子、镁条、铝丝、锌粒、铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硫酸铝溶液等。

人教课标高中化学金属的性质教学设计人教课标高中化学金属的性质教学设计

人教课标高中化学金属的性质教学设计人教课标高中化学金属的性质教学设计金属知识是无机化学中很重要的元素化合物知识，将它安排在第三章来学习，既体现了密切联系实际的思想，又可巩固、复习前面所学的氧化还原反应、离子反应、物质的量等内容。

金属的化学性质是金属元素性质的反映,是了解化合物性质的基础。

本节金属的化学性质是在初中介绍的金属和金属材料的基础上，进一步加深和提高，重点介绍金属(钠和铝)与氧气的反应。

学生对金属的化学性质的了解主要通过图片、实验探究、讨论、归纳等途径获得。

学生通过本节的学习可以体验科学探究的过程，逐步掌握学习化学的一些基本方法;同时也提高学生对化学是一门以实验为基础的科学的认识，帮助了学生树立结论来自实验的观念。

而教材中的一些理论联系实际的内容，不但能够激发学生学习化学的兴趣，还能使学生真正认识到化学在促进社会发展，改善人类的生活条件方面所起的重要作用,从而增强学生学好化学、服务社会的任感和使命感。

因此本节在全书中占有重要的地位，是高中阶段的重点之一。

1.知识与技能使学生认识钠的物理性质，掌握钠、铝与氧气反应的化学性质。

培养学生根据实验现象探究、分析、推理和判断的能力。

2.过程与方法(1)、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、对比、得出结论的方法进行启发式教学。

(2)、发挥学生主体作用，做好探究性实验。

3.情感态度与价值观(1)激发学生学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。

(2)认识控制物质变化的条件在应用实验法研究物质性质中的必要性，培养学生勤于思考、严谨求实、勇于实践、锐意创新的的精神和合作精神。

(3)了解化学与日常生活和生产的密切关系，增强学好化学，服务于社会的责任感和使命感。

钠、铝与氧气的反应。

对实验的探究、分析、推理和判断。

讲授法、实验探究法、分析法、对比法、归纳法、讨论法。

实验用品：钠、铝箔、玻璃片、小刀、镊子、滤纸、砂纸、烧杯、酒精灯、火柴、坩埚、坩埚钳、三角架、泥三角。