高中化学新教材优质课公开课课件必修一 (9)
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高中化学新教材课件必修一
化学反应的方向和限度
化学反应的可逆性
01
在一定条件下，大多数化学反应都是可逆的，即正向反应和逆
向反应同时进行。
化学反应的焓变和熵变
02
焓变表示反应体系的能量变化，熵变表示反应体系的混乱度变
化。
化学反应的方向判断
03
根据吉布斯自由能变化判断化学反应的方向。
化学反应的速率和平衡
01
化学反应速率的概念及表示方法
高中化学课程结构
01
02
03
必修课程
包括化学1、化学2，涵盖 化学基础知识、基本技能 和基本方法
选择性必修课程
包括化学反应原理、物质 结构与性质、有机化学基 础等，供学生选择深入学 习
选修课程
包括实验化学、化学与社 会、发展中的化学科学等 ，供学生自主选择学习
实验室安全及基本操作
实验室安全规则
了解实验室常见危险源及 应对措施，掌握实验室安 全操作规程
1 2
分子间作用力
范德华力和氢键的形成原理及其对物质性质的影 响。
氢键的形成与特点
氢键的形成条件、类型及其对物质性质的影响。
3
分子间作用力与氢键的比较
范德华力、氢键的强弱比较，对物质性质影响的 差异。
晶体类型与性质
晶体的类型
离子晶体、原子晶体、分子晶体和金属晶体的概念及特点 。
晶体的性质
各类晶体的熔点、沸点、硬度、导电性等物理性质的比较 。
单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。
02
影响化学反应速率的因素
浓度、温度、压强、催化剂等。
03
化学平衡状态的建立与特征
在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度
人教版高中化学必修1一全册课件【精品】
练习1、在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签 上应印有下列危险品标志中的
A B C D
加热操作注意事项
•正确使用酒精灯。 •注意被加热液体的用量
（不超过试管容积1/3、不超过烧杯容积2/3 ）
•加热盛有液体的试管，管口不可对准他 人或自己
•加热后的器皿不能立即用冷水冲洗或直接放 在桌上
练习2、请写出下列仪器的名称
泥沙 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐溶液 蒸发 NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐晶体
思考交流 1、如何检验过滤蒸发后的粗盐中的含有硫酸盐？ ①取样 ②溶解 ③加稀盐酸 ④加BaCl2溶液
2、如何检验溶液中的SO42-？ 试剂： 稀盐酸 BaCl2溶液 （酸化的作用：排除Ag+、 SO32- 、 CO32-干扰）
可直接加热的有“O”
试管
烧杯
锥形瓶
圆底烧瓶
平底烧瓶
坩埚
蒸发皿
二、混合物的分离和提纯
怎样淘金？淘金者是利用了什么 方法和性质将金子从沙里分出来？ 如果有铁屑和沙的混合物，采取什 么方法将铁屑分离出来？ 1. 在含金的沙里用水洗去沙就得到了金。淘金 者根据金以游离态存在、密度比沙子大的性质， 可以用水洗法将金子从沙子中分离出来。 2.可以用磁铁吸取的方法将铁屑和沙分离。
过滤时：引流 蒸发时：搅拌，使液体受热均匀， 防止局部过热，出现飞溅
蒸发操作应注意哪些事项？ （1）溶液不超过蒸发皿容积的 2／3；
（2）加热过程中要不断搅拌，以免溶液溅出 （3）当析出大量晶体时，熄灭酒精灯。余 热 蒸干
（二）离子的检验
粗盐(泥沙、NaCl、CaCl2、MgCl2、硫酸盐） 溶解 过滤
现象：若先加稀盐酸无沉淀，再加BaCl2溶液， 则有白色沉淀生成即说明有存在SO42-；
统编人教版高中化学必修第一册《第一节 原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案
统编人教版高中化学必修第一册《第一节原子结构与元素周期表》优质课公开课课件、教案1. 核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构1．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A．HF的电子式：B．O的核外电子排布：分子的球棍模型：C．S2-离子的结构示意图：D．CH4【答案】B【解析】A、HF为共价化合物，电子式为，故A错误；B、O为8号元素，核外有8个电子，其中第一层有2个电子，第二层有6个电子，核外电子排布为故B正确；C、S为16号元素，核内有16个质子，S2-离子的结构示意图为，故C错误；D、为甲烷的比例模型，CH4分子的球棍模型为，故D错误；答案选B。
2、明确几个量的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
2．某物质H2RO3分子中共有x个电子，R原子的质量数为A，则R原子核内含有_______个质子，________个中子。
【答案】x-26 A-x+26【分析】根据分子中各种元素的原子核外电子数的和等于总电子数，原子核外电子数等于其原子核内质子数，原子的质量数等于其质子数与中子数的和计算。
【详解】H原子核外只有1个电子，O原子核外有8个电子，则根据H2RO3分子中共有x个电子，可得该物质分子中R原子核外电子数为(x-1)×2-8×3=x-26；由于原子的质量数等于其质子数与中子数的和，R原子的核外电子数等于x-26，则其原子核内质子数也等于x-26，其质量数为A，故该原子核内中子数为A-( x-26)= A-x+26。
高中化学必修一课件(全套)pptx
溶度积常数（Ksp）
沉淀溶解平衡的应用
判断沉淀的生成与溶解、分离与提纯 等
在一定温度下，难溶电解质的饱和溶 液中各离子浓度幂之积为一常数
03
物质结构与性质
元素周期律及其应用
元素周期表的结构与特点 元素周期表与元素周期律的应用
元素周期律的内容与实质 原子结构与元素性质的关系
金属元素及其化合物性质
醛酮羧酸
醛和酮是含有羰基的化合物；羧酸是含有羧基的化合物。它们具有不同的物理性质和化学 性质，可发生氧化、还原、酯化等反应。
有机合成与推断方法
有机合成路线设计
逆推法、正推法或综合法确定合 成路线；根据原料、目标化合物 的结构特点和官能团的转化规律
设计合成路线。
官能团转化方法
通过加成、取代、消去等反应实现 官能团的转化；通过氧化还原反应 实现官能团的升降。
探究性实验设计思路与实践
探究性实验设计思路
了解探究性实验的设计思路，包括问题提出、假设建立、实验设 计、实验操作、数据分析与解释等步骤。
探究性实验实践
通过具体案例，学习如何设计并实施探究性实验，培养创新思维和 实践能力。
实验结果分析与讨论
学习如何对实验结果进行分析和讨论，包括数据解读、结果比较、 原因探讨等，提高分析问题和解决问题的能力。
握相应的应对措施。
事故处理措施
掌握实验室常见事故的应急处理 方法，如火灾、触电、化学灼伤 等，确保在紧急情况下能够迅速
采取正确措施。
常见仪器使用方法及注意事项
常见仪器介绍
了解高中化学实验中常用的仪器，如试管、烧杯、量筒、滴定管 等。
使用方法及注意事项
学习各种仪器的正确使用方法，包括使用前准备、使用过程中注 意事项以及使用后清洗和保养等。
(完整版)人教版高中化学必修一教案ppt
情境导入
利用生活中的化学现象或 社会热点问题，创设情境 ，引导学生思考，进而引 入新课。
复习导入
通过复习已学过的知识， 引导学生发现新旧知识之 间的联系，进而引入新课 。
新课教学
知识讲解
结合教材内容，系统讲解 相关化学概念、原理和公 式等知识点，确保学生理 解掌握。
实验探究
通过实验演示和探究活动 ，让学生亲自动手操作， 观察化学反应现象，加深 对知识点的理解。
03
教学重点与难点
重点
重点1
化学基本概念和原理的掌握。这 些概念和原理是学习化学的基础 ，对于学生理解后续的课程内容
至关重要。
重点2
元素周期表和元素周期律的理解 与应用。元素周期表是化学学科 中的核心知识，掌握其规律对于 预测元素性质、理解化合物性质
具有重要意义。
重点3
化学反应方程式的书写与配平。 这是化学实验和计算的基础，对 于培养学生的实验技能和计算能
案例分析
结合实际案例，分析化学 知识在生活、生产中的应 用，帮助学生理解化学知 识的实际意义。
巩固练习
习题练习
布置相关习题，让学生通过练习 巩固所学知识，提高解题能力。
小组讨论
组织学生进行小组讨论，交流学习 心得和解题思路，促进相互学习。
总结归纳
对本节课所学内容进行总结归纳， 帮助学生梳理知识体系，加深记忆 和理解。
培养分析和解决化学问题的能 力，能够运用所学知识解释和 解决生活中的实际问题。
过程与方法
掌握科学探究的基本过程，培养实验 设计、观察、分析和归纳的能力。
培养自主学习、合作学习和探究学习 的能力，形成良好的学习习惯和学习 方法。
学会运用比较、分类、归纳、概括等 方法对化学知识进行整理和总结。
人教版高中化学必修一全册课件
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人教版高中化学 必修一全册课件
XX,a click to unlimited possibilities
汇报人：XX
汇报时间：20X-XX-XX
添加目录标题 实验内容解析
课件简介
章节内容详解
习题解析与解答
复习资料与拓展 知识
单击添加章节标题
课件简介
课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
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课件内容概述
涵盖了人教版高中化学必修一全册的知识点 按照教材章节顺序进行编排 包含大量的例题和解析，帮助学生理解知识点 提供了丰富的习题和答案，方便学生巩固所学知识
内容概述：介 绍分子结构与 性质的基本概 念和原理，包 括共价键、分 子极性、分子 间作用力等。
重点与难点： 强调分子结构 与性质的相互 关系，以及如 何运用相关知 识解决实际问
题。
实验与探究： 介绍相关的实 验操作和探究 活动，帮助学 生深入理解分 子结构与性质
的关系。
习题解析：对 教材中的习题 进行详细解析， 帮助学生巩固
实验四：氯气的性质
实验目的：探究氯气的化学性质
实验原理：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性
实验步骤：将氯气通入水中，观察现象并记录 实验结果：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有强氧化性， 能漂白有色物质
习题解析与解答
习题解析
解析题型：对 每种题型进行 详细分析，包 括出题意图、 解题思路等。
重点知识：化学科学的研究对象、研究方法以及化学在生产生活中的应用。
难点解析：如何理解化学科学的本质和特点，以及如何掌握化学科学的基本概念和原理。
实验探究：介绍化学实验的基本操作和实验安全注意事项，以及如何通过实验探究化学反应的规 律和原理。
第二章：化学实验基础
高中化学新教材优质课课件 (1)
意及时清除. 女性朋友要慎用化妆品和日常化学用品 建议男士少抽烟或不抽烟
地球人的行动：
1、开发“绿色资源”是当今世界上工业化国家 开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。 2、兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自 然的一种潮流。 3、吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有 益于身体健康。
增强全球的环境意识，保护和合理 利用土地、矿藏、森林、水等自然 资源，努力改善生态环境。
二、环境保护与绿色化学
背景知识回顾 1、通常所说的三废是指 废渣、 废气和 废水 。 2、绿色食品是指 无污染、无公害 的食品，
白色污染是指 塑料垃圾 。
求知课堂互动
一、环境保护
1、在环境问题面前，化学工作者所面临的重要问题 在环境问题日益突出的今天，化学工作者所面临的重 要任务是对 环境情况的检测、三废 的治理、寻找从 源头上治理 环境污染的生产工艺。
v A．天然气
B．煤
v C．石油
D．酒精
v 5.下列各气体属于纯净物的是 （ C ）
v A．天然气
B．水煤气
v C．甲烷
D．液化石油气 B
v 6.关于焦炭的说法正确的是： （
）
v A．焦炭就是煤
v B．焦炭是由煤隔绝空气强热后制得的
v C．焦炭是由木材隔绝空气强热后制得的
v D．焦炭可用作毒气的吸附剂
B．⑥⑦⑧⑨⑩
v C．①③⑤⑦⑨
D． ②④⑥⑧⑩
v 2.下列各组物质中均属于有机物的是 （ A ）
v A．乙酸，乙醇，淀粉
v B．金刚石，水，天然气
v C．大理石，干冰，一氧化碳
v D．酒精，煤气，塑料
v 3.下列燃料燃烧不会造成环境污染的是 （B ）D
v A．煤
地球人的行动：
1、开发“绿色资源”是当今世界上工业化国家 开源节流、化害为利和保护环境的重要措施。 2、兴建“绿色建筑”是人们崇尚自然、回归自 然的一种潮流。 3、吃“环境餐”，以间接保护自然环境而且有 益于身体健康。
增强全球的环境意识，保护和合理 利用土地、矿藏、森林、水等自然 资源，努力改善生态环境。
二、环境保护与绿色化学
背景知识回顾 1、通常所说的三废是指 废渣、 废气和 废水 。 2、绿色食品是指 无污染、无公害 的食品，
白色污染是指 塑料垃圾 。
求知课堂互动
一、环境保护
1、在环境问题面前，化学工作者所面临的重要问题 在环境问题日益突出的今天，化学工作者所面临的重 要任务是对 环境情况的检测、三废 的治理、寻找从 源头上治理 环境污染的生产工艺。
v A．天然气
B．煤
v C．石油
D．酒精
v 5.下列各气体属于纯净物的是 （ C ）
v A．天然气
B．水煤气
v C．甲烷
D．液化石油气 B
v 6.关于焦炭的说法正确的是： （
）
v A．焦炭就是煤
v B．焦炭是由煤隔绝空气强热后制得的
v C．焦炭是由木材隔绝空气强热后制得的
v D．焦炭可用作毒气的吸附剂
B．⑥⑦⑧⑨⑩
v C．①③⑤⑦⑨
D． ②④⑥⑧⑩
v 2.下列各组物质中均属于有机物的是 （ A ）
v A．乙酸，乙醇，淀粉
v B．金刚石，水，天然气
v C．大理石，干冰，一氧化碳
v D．酒精，煤气，塑料
v 3.下列燃料燃烧不会造成环境污染的是 （B ）D
v A．煤
2024版新人教版高中化学必修一课件
鼓励创新思维，学习设计具有创新性的实验 方案。
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04
常见无机物的性质与应用
金属及其化合物的性质与应用
钠、铝、铁等金属的物理性质和化学性质
金属及其化合物在生产生活中的应用，如 钠钾合金作为快中子反应堆的热交换剂、 铝热反应焊接钢轨等
金属的重要化合物，如氧化钠、过氧化钠、 氧化铝、氢氧化铝、铁的氧化物和氢氧化 物等
金属与氧气的反应，如钠与氧气的反应
化学反应速率
化学反应速率表示反应进行的快慢程度，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。
化学反应限度
化学反应限度是指在一定条件下，当正逆反应速率相等时，反应物和生成物的浓度不再发生变化，反应达到平衡 状态。此时，反应并未停止，而是正逆反应仍在进行，但两者的速率相等。
化学反应中的能量变化
高中化学的学习目标与要求
学习目标
掌握基本的化学知识和技能，了解化 学与社会、技术、环境等的相互关系， 培养科学素养和创新能力。
学习要求
认真听讲、积极思考、勤于实践，注重 理解与应用，形成良好的学习习惯和思 维方法。
高中化学的学习方法
预习与复习
课前做好预习，了解新 课内容；课后及时复习，
巩固所学知识。
纯净物与混合物的性质
纯净物的性质
具有固定的组成和性质，如固定的熔点、沸点等。
混合物的性质
由两种或多种物质混合而成，没有固定的组成和性质，如空气、溶液等。
物质的物理性质与化学性质
物理性质
不需要发生化学变化就能表现出来的性质，如颜色、状态、气味、密度、硬度、熔 点、沸点等。
化学性质
物质在化学变化中表现出来的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性 等。需要通过化学变化才能表现出来。
人教版高中化学必修一PPT课件2024新版
化学与生产生活的关系
化学与能源
研究高效、清洁的能源开发和利用技术 ，如太阳能、风能等可再生能源的转化 和存储。
化学与环境
研究环境污染的治理和生态保护，如大 气、水体和土壤污染的化学原理和控制 技术。
化学与材料
研究新材料的合成、改性和应用，如高 分子材料、纳米材料等的制备和性能。
化学与生命
研究生命过程中的化学变化，如生物大 分子的合成与分解、药物设计与合成等 。
用于少量物质的反应容器，可直接加热，使用时要注意 夹持方法和加热方式。
容量瓶
用于配制准确浓度的溶液，不能用于溶解或稀释操作，也 不能用于加热。
烧杯
用于溶解、稀释、沉淀等操作，加热时应放置在石棉网 上，使受热均匀。
滴定管
用于精确滴加液体，使用前需用待装溶液润洗，并保持 垂直滴定。
分液漏斗
用于分离两种互不相溶的液体，使用前需检查是否漏液 ，并保持分液漏斗内外空气相通。
原子结构、氧化态、还原性等
氮族元素的氢化物
氨气、铵盐的性质和用途
氮族元素单质的性质
氮气、氨气的性质和用途
氮族元素的氧化物
一氧化氮、二氧化氮的性质和用途
碳族元素及其化合物
碳族元素的性质
原子结构、氧化态、还原性等
碳族元素单质的性质
金刚石、石墨的性质和用途
碳族元素的氧化物
一氧化碳、二氧化碳的性质和用途
碳酸及碳酸盐的性质
反应热
化学反应在一定条件下所放出或吸收 的热量。
原电池与电解池的工作原理
原电池
01
将化学能转变为电能的装置。
电解池
02
将电能转变为化学能的装置。
原电池与电解池的工作原理
03
化学课件《必修一化学课件》优秀ppt 人教课标版9
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖，经历过各种人生烦恼的人，才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小；但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
③“删”，删去两边没反应的离子，——途径
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数
和电荷数是否守恒。
——保证
离子方程式书写步骤 请点击观看
应该改写成离子形式的物质：
易 溶 于 水 、 易 电 离 的 物 质 ： a 、 强 酸 ： HCl 、 H2SO4 、 HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2 是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式， 而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐： 请学生课后复习溶解性表。
节离子反应
1、离子反应 ——有离子参加的反应
设问：
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却 不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋， 能否用实验证明?请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓ CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合 反应本质：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
128.医生知道的事如此的少，他们的收费却是如此的高。――[马克吐温] 129.问题不在于：一个人能够轻蔑、藐视或批评什么，而是在于：他能够喜爱、看重以及欣赏什么。――[约翰·鲁斯金]
③“删”，删去两边没反应的离子，——途径
④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数
和电荷数是否守恒。
——保证
离子方程式书写步骤 请点击观看
应该改写成离子形式的物质：
易 溶 于 水 、 易 电 离 的 物 质 ： a 、 强 酸 ： HCl 、 H2SO4 、 HNO3等； b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2。Ca(OH)2 是微溶物，一般在反应物中存在于溶液中，写成离子形式， 而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。c、可溶性盐： 请学生课后复习溶解性表。
节离子反应
1、离子反应 ——有离子参加的反应
设问：
1.BaCl2溶液能与CuSO4溶液反应而NaCl溶液却 不能，试分析原因。
2.在实验“2”的滤液中存在大量的Cl－和 Cu2＋， 能否用实验证明?请简单设计。
BaCl2溶液与CuSO4溶液混合 反应本质：Bａ2＋＋SO2－4==BａSO4↓ CｕCｌ2溶液与AｇNO3溶液混合 反应本质：Aｇ＋＋Cl－==AgCl↓
仍用化学式表示的物质：
a、难溶的物质：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl 等 b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。
c、气体：H2S、CO2、SO2等 d、单质：H2、Na、I2等 e、氧化物：Na2O、Fe2O3等
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2.称量
2. 搅拌，不要碰到烧杯
3.溶解
壁 3. 溶解过程中，不要把
玻璃棒放在实验台上
4. 溶解时，加水不能过
多，一般在所配溶液
加约85mL水溶解 体积的1/3
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移
1. 溶液要先冷却至 室温
2. 要用玻璃棒引流
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤
1.遵循少量多次原则（2-3次） 2. 洗涤液要转入容量瓶中
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL0.4mol•L-1的NaCl溶液
手要拿稳， 反复倒转
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀 8.装瓶贴签
【讨论交流】误差分析C=n/V
实验操作 物码倒置
m(NaCl) n(NaCl) V(溶液) C(NaCl)
用所托需盘固天体平NaCl的质量为:
准克m=确Nna×称ClM取=5C.9×V液×M =0.4mol•L-1×0.25L×58.5g•mol-1
注意：=归5.零85调g平、
左物右码
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算
1. 溶解要在烧杯中进行
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 1.先向容量瓶中加水到刻度线以下1~2cm
处，后改用滴管滴加至刻度线。 2. 定容时平视（刻度线、凹液面、视线重
合）
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量 3.溶解 4.转移 5.洗涤 6.定容 7.摇匀
②不能用来溶解或贮存溶液
活动准备：
§ 请同学们检查试验用品
§ 托盘天平（附砝码）、滤纸、药匙、量筒、 烧杯、玻璃棒、容量瓶（100mL、250mL） 胶头滴管、氯化钠固体、蒸馏水、试剂瓶、 标签
一、一定物质的量浓度的溶液的配制：
步 骤 配制250mL 0.4mol•L-1的NaCl溶液
1.计算 2.称量
有影响吗？
结果都偏大
§ 2.某同学在NaCl溶液稀释实验中，定容时 加水超过了刻度线，他立即用胶头滴管吸
去少许溶液，对实验结果有何影响？该怎
么办？ 结果偏小，重新配制
目标回顾：
§ 熟悉容量瓶的使用，了解配制溶液的仪器 及操作；掌握溶液的稀释规律。
作业要求：
§ 填好实验报告
请同学们收拾整理好试验台！
偏小 偏小 不变 偏低
滤纸沾有NaCl 偏小 偏小 不变 偏低
未洗涤烧杯玻璃 棒
转移时有溶液溅 出
配制前容量瓶中 有蒸馏水
偏小 偏小 不变
偏小 不变 偏低
偏小 不变 偏低
不变 不变 无影 响
【讨论交流】误差分析C=n/V
实验操作
m(NaCl) n(NaCl) V(溶液) C(NaCl)
定容摇匀后发现 不变 不变 偏大 偏低
谢谢
配制一定物质的量浓度的溶液
目的要求：
§ 1.通过配制250mL0.4mol/LNaCl的溶液， 巩固物质的量浓度的概念，熟悉容量瓶的 使用方法，了解配制溶液的仪器及操作。
§ 2.通过由0.4mol/LNaCl溶液配制 100mL0.1mol/LNaCl溶液，掌握溶液稀释 的规律。
实验操作：
§ 实验一、配制250mL、0.4mol/L的NaCl溶 液
液面下降再加水
定容时仰视读数 不变 不变 偏大 偏低
定容时俯视读数 不变 不变 偏小 偏高
配制好的溶液转
试剂瓶时不慎溅 变小 变小 变小 无影响
出部分溶液
实验操作：
§ 实验二、用0.4mol/L的NaCl溶液配制 100mL、 0.1mol/L的NaCl溶液
稀释定律： C(浓) V(浓)= C(稀)V(稀)
方法步骤：
计算
量取 稀释
转移
洗涤（2-3次）
定容
摇匀
装瓶贴标签
方法步骤：
C(浓)V(浓)= C(稀)V(稀) 得： V(浓)= C(稀)V(稀)/ C(浓)
=0.1mol/L×0.1L÷0.4mol/L =0.025L 即：所需浓溶液的体积为25mL
交流讨论
ห้องสมุดไป่ตู้
§ 1.在NaCl溶液稀释实验中，用量筒量取 25.0mL浓溶液时，仰视量筒刻度，对实验 结果有何影响？若倾倒浓溶液后洗涤量筒，
实验原理：
C= n/V = m/(MV)
容量瓶简介
1. 构造：梨形、细颈、磨口、平底 2.用特途点:精：确配制一定体积和物质的量浓度的溶液 ①的标玻明璃仪温器度；和容积
②有不同规格(100mL、250mL、 500mL、1000mL等)
检漏方法:向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞。用一
③只容手食量指瓶顶上住瓶只塞有，一另条一只刻手线托而住瓶无底，将瓶倒立， 观刻察瓶度塞周围是否漏水。若不漏水，将瓶正立并将玻 3璃可. 使塞以用旋使转用注1。8意0度事塞项紧：，倒立，若不漏水，则该容量瓶 ①使用前须检漏