高中物理 第一章气体的pVT性质
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第一章 气体的PVT 性质
主要内容
1. 理想气体状态方程及微观模型
2. Daltonp 定律与Amagat 定律
3. 实际气体的PVT 性质
4. 范德华方程
5. 实际气体的液化与临界性质
重点
1. 重点掌握理想气体状态方程及微观模型
2. 重点掌握Daltonp 定律与Amagat 定律
3. 重点掌握实际气体的液化与临界性质
难点
1. 理想气体模型及其理论解释
2. 实际气体的液化与临界性质
教学方式
1. 采用CAI 课件与黑板讲授相结合的教学方式
2. 合理运用问题教学或项目教学的教学方法
教学过程
一、理想气体状态方程
17世纪中期，为了寻找气体的状态方程，通过大量实验得出：
状态方程： pV ＝nRT （其中压力越低越符合条件）
R ＝0lim m p pV R T p T
→=↓↑ R=8.314J/K ⋅mol 理想气体定义与模型
定义：在任何温度及任何压力下都能严格服从上面的状态方程的气体就定义
为理想气体。上式就称为理想气体的状态方程。
模型：分子为质点，无体积；分子间无相互作用力。
二、Daltonp 定律与Amagat 定律
1. Daltonp 定律与分压力
混合气体的总压力等于混合气体中各组分气体在与混合气体有相同温度和相同体积条件下单独存在时所产生的压力之和（只适用于理想气体）。
B B
p p =∑ B B p y p =（适用于任何气体）
分压力B p 是它的摩尔分数B y 与混合气体的总压力p 之积。
2. Amagat 定律
混合气体的总压力等于混合气体中各组分气体在与混合气体有相同温度和相同体积条件下单独存在时所产生的压力之和（只适用于理想气体）。
B
B V V =∑ （只适用于理想气体）
//B B B V y nRT p n RT p ==（只适用于理想气体）
三、实际气体的PVT 性质
,///m m m m id
V V Z pV nRT pV RT RT p V ==== m V 实际气体在某一确定状态下的摩尔体积
,m id V 代表与实际有相同温度和相同压力的理想气体的摩尔体积
用大小相等分子间的引力与斥力作比理想气体易压缩同温同压下，实际气体比理想气体难压缩
同温同压下，实际气体1
11=<>Z
四、范德华方程
RT b V V a p m m
=-+))((2 22()()n a p V nb nRT V
+-= 五、实际气体的液化与临界性质 1. c T T >，任何p 均不液化
同一温度，p ↑，偏离↑ 同一压力，T ↓，偏离↑ 2. c T T <
3. c T T =，临界点
定义 临界温度c T
临界压力c P
临界摩尔体积c V