高中化学必修1-2复习提纲及习题教案试题课件
化学必修一详细归纳提纲PPT
重结晶
重结晶是将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从 溶液或熔体中结晶的过程。 原理：利用混合物中各组分在同一溶剂中不同温 度时的溶解度不同而使它们相互分离。 分类：蒸发结晶、冷却结晶 ★步骤：溶解、结晶、过滤、洗涤、干燥
胶体· 例题
3.下列说法正确的有： 已知有三种溶液：FeCl3的溶液、Na2SiO3溶液、盐酸： ①将FeCl3滴入冷水中，边滴边振荡，便可得FeCl3胶体； ②在稀盐酸中滴加硅酸钠可制的胶体，胶体粒子直径大小在 1～100 nm之间； ③用光照射硅酸胶体时，胶体粒子会使光发生散射； ④FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体都能透过滤纸； ⑤胶体、溶液和浊液属于不同的分散系，其中胶体最稳定。
氯气与非金属的反应
氯气和氢气反应： 纯净的H2在Cl2中安静燃烧，火焰呈苍白色， 有白雾。点燃或光照氢气和氯气的混合气 体，会发生爆炸。
烟和雾
注：固体小颗粒分布于气体中的现象叫烟， 液体小液滴分布于气体中的现象叫雾。故 打开浓盐酸、浓硝酸的瓶盖，瓶口产生白 雾。
氯气与水的反应
方程式： （可逆） 在新制氯水中含有分子H2O、Cl2、HClO， 含有离子H＋、Cl－、ClO－、OH－ （水可电 离出H＋和OH－）。
物质的方向进行。）
金属+氧气→碱性氧化物 碱性氧化物+水→碱 碱+盐→新碱+新盐 非金属+氧气→酸性氧化物 ……
物质的量（n）
是国际单位制中的基本物理量，用符号n表 示。 摩尔mol：是物质的量的单位，每摩尔物质 含有阿伏加德罗常数个粒子。 阿伏伽德罗常数NA ： 1mol 任何微粒的集 合体中的微粒数叫做阿伏加德罗常数，通 常使用近似值6.02×1023mol－1。 计算公式：
高一化学(人教版)-必修第一册与第二册总复习
思考
主族元素砷（As）的部分信息如图所示。 i.砷（As）在周期表中的位置是___第__4_周__期__，__Ⅴ__A_族______。 ii.下列说法正确的是_______（填序号）。
物质类别 H2S S
SO23 -
H2SO3 SO2
SO24 -
H2SO4 SO3
化合价 -2
0
+4
+6
硫及其化合物
S2-
物质类别 H2S S
SO23 -
H2SO3 SO2
SO24 -
H2SO4 SO3
化合价 -2
0
+4
+6
氧化反应
硫及其化合物
H2SO3 O2或Cl2+H2O
H2SO4
H2S
SO2
（2）如何设计实验验证你的猜想？
【思考】 （1）硫化钠长时间放置会变质，可能生成什么？
（2）如何设计实验验证你的猜想？
物
Na2S
-2
0
化合价
质
+4
+6
类 别
【思考】 （1）硫化钠长时间放置会变质，可能生成什么？
假设1：变质生成Na2SO4 假设2：变质生成Na2SO3
假设3：变质生成S ……
（2）如何设计实验验证你的猜想？
主题3：物质结构 基础与化学反应 规律
主题1：化学科 学与实验探究
主题2：常见的 无机物及其应用
主题5：化学与社 会发展
物质类别
化合价
主题1：化学科 学与实验探究
主题3：物质结构 基础与化学反应 规律
高中化学第二章化学物质及其变化本章复习提纲课件新人教版必修1
知识网络建构/热点专题突破
本章复习提纲
知识网络建构 ZHISHIWANGLUOJIANGOU
热点专题突破 REDIANZHUANTITUPO
1.该类题的解题思路 离子推断可以把实验操作、离子反应、离子共存、离子 检验、电荷守恒等知识综合起来考查，是综合性较强的题目。 其一般解题思路：根据反应操作及反应现象判断一定含有的 离子―→根据离子共存判断一定不含的离子―→根据电荷 守恒判断含有的其他离子―→最后确定可能含有的离子。 必须注意两点：(1)所加试剂引入的离子对后续实验的 影响；(2)运用电荷守恒判断溶液中含有的其他离子时要将 定性与定量的方法相结合。
第三步 过滤，再向滤液中加入__A_g_N__O_3_(填化学式)溶 液，发生反应的离子方程式为___A_g_＋_＋__C__l－_=_=_=_A__g_C_l_↓____。
[解析] (1)溶液中，BaCl2 可分别与 Na2SO4、K2CO3 反应生成 BaSO4、BaCO3 沉淀，故第二次检测结果不正确。
(3)电中性原则：溶液呈电中性，溶液中一定既含有阳 离子，又含有阴离子，且正电荷总数与负电荷总数相等(这 一原则可帮助我们确定一些隐含的离子)。
(4)进出性原则：通常在实验过程中使用，是指在实验 过程中生成的离子或引入的离子对后续实验的干扰。
例 1 某兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次 检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：
(2)SO24－的检验可用硝酸钡溶液，产生白色沉淀，CO32－ 可产生干扰，后面还要检验 Cl－，故用硝酸检验 CO23－并将 其除去；Cl－的检验用硝酸银溶液，产生白色沉淀，SO24－会 对 Cl－的检验产生干扰，故应先检验 SO24－并将其除去。
高中化学必修1复习提纲及典型例题
必修1化学复习提纲化学实验基本方法一、化学实验安全（１）遵守实验规则要做到实验安全，要注意以下问题：1、遵守实验室规则2、了解安全措施3、掌握正确的操作方法（2）会识别一些常用危险化学品的标志〖典型例题〗：1．对危险化学品要在包装标签上印上警示性标志。
下列化学品名称与警示标志名称对应正确的是（ B ）A .酒精—剧毒品 B.浓硫酸—腐蚀品 C.氯化钠—易燃品 D.烧碱—剧毒品二、物质的分离、检验和提纯1、不溶性杂质的去除————过滤、蒸发A、过滤是分离不溶性固体与液体的一种方法（即一种溶，一种不溶，一定用过滤方法），如：粗盐提纯（泥沙不溶于水）、氯化钾和二氧化锰的分离（二氧化锰不溶于水）等。
B、过滤作用：除去不溶性固体杂质C、实验用品：漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯、铁架台（含铁圈、铁夹）D、操作： 1、溶解 2、过滤 3、蒸发结晶（如果要得到不溶性杂质则步骤为：溶解、过滤、洗涤、干燥）在进行过滤和蒸发时应注意哪几点？为什么？过滤 操作要点： “一贴”“二低”“三靠” ； “一贴”：指用水润湿后的滤纸应紧贴 漏斗内壁 ；“二低”指①滤纸边缘稍低于 漏斗 边缘 ②滤液液面稍低于 滤纸 边缘；“三靠”指①烧杯紧靠 玻璃棒 ②玻璃棒轻靠 三层滤纸 一边 ③漏斗末端紧靠 烧杯内壁 。
蒸发 是浓缩或蒸干溶液得到固体的操作，仪器用蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台注意点：①在蒸发过程中要不断 搅 拌 ，以免 液滴飞溅出来 ；②当出现 大量晶体析出 时就应停止加热。
③使用蒸发皿应用 坩埚钳 夹持，后放在 铁架台的铁圈 上； ④蒸发皿中溶液不超过 三分之二 。
2、沸点不同的液体的分离————蒸馏A 、蒸馏是利用 混合物中各组分的沸点不同，除去易挥发或难挥发或不挥发的杂志 ，从而进行混合物分离一种方法。
如： 石油的分馏 海水的淡化 蒸馏水的制取B 、实验用品：蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶、温度计、酒精灯、石棉网、铁架台（含铁圈、铁夹）碎瓷片、单孔橡胶塞、橡胶软导管C 、 冷凝水的流向： 下进上出沸石（或碎瓷片）的作用 防止液体暴沸补充：温度计的位置 水银球部分应置于蒸馏烧瓶支管口处 3、互不相溶的液体的分离————萃取和分液蒸馏烧瓶 温度计A、萃取是利用某种物质（即某溶质）在两种不互溶的溶剂中溶解度的不同的物理性质来达到分离该物质（即溶质）的一种物理分离提纯方法，没有化学变化。
高一化学必修一复习提纲(通用8篇)
高一化学必修一复习提纲（通用8篇）篇1：高一化学必修一复习提纲高一化学必修一复习提纲一、化学实验安全1、(1)做有毒气体的实验时，应在通风的厨房中进行，并注意尾气的适当处理(吸收或点燃等。
).易燃易爆气体实验时，应注意纯度检查，尾气应焚烧或妥善处理。
(2)烫伤宜找医生处理。
(3)浓酸撒在实验台上，先用Na2CO3，(或NaHCO3)中和，后用水冲擦干净。
浓酸沾在皮肤上，宜先用干抹布拭去，再用水冲净。
浓酸溅在眼中应先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后请医生处理。
(4)将浓碱洒在实验平台上，先用稀醋酸中和，再用水冲洗。
皮肤上的浓碱要先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
浓碱溅到眼睛里，用水冲洗，然后用硼酸溶液冲洗。
(5)钠和磷的火应该用沙子覆盖。
(6)酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅速用湿抹布扑盖。
二.混合物的分离和提纯分离和提纯的方法，分离的物质，应注意的事项，应用举例过滤，用于固液混合的分离，一贴、二低、三靠，如粗盐的提纯蒸馏，提纯或分离沸点不同的液体混合物，防止液体暴沸，温度计水银球的位置，如石油的蒸馏中冷凝管中水的流向，如石油的蒸馏萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里的溶解度不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来的方法，选择的萃取剂应符合下列要求：和原溶液中的溶剂互不相溶;对溶质的溶解度要远大于原溶剂，用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液，分离互不相溶的液体，打开上端活塞或使活塞上的凹槽与漏斗上的水孔，使漏斗内外空气相通。
打开活塞，使下层液体慢慢流出，及时关闭活塞，上层液体由上端倒出，如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸发和结晶，用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物，加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液;当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，分离NaCl和KNO3混合物最适合高考学生的书，淘宝搜索《高考蝶变》三、离子检验离子，所加试剂，现象，离子方程式Cl-，AgNO3、稀HNO3，产生白色沉淀，Cl-+Ag+=AgCl↓SO42-，稀HCl、BaCl2，白色沉淀，SO42-+Ba2+=BaSO4↓四.除杂注意事项：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”;但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。
高中化学必修一第一、二章复习提纲及试题资料
高一化学必修1从第一章复习提纲及试题第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法班别_________________ 姓名 ___________________ 号___________________一、确保实验安全应注意的问题。
1、遵守实验室规则。
2、了解安全措施。
①药品安全存放和取用②实验操作的安全③意外事故的处理3、掌握正确的操作方法。
①仪器和药品的使用②加热方法4、识别一些常用的危险化学品的标志。
危险化学品标志，如酒精、汽油一一易然液体；浓HSO、NaOH腐蚀品［练习1］•以下是一些常用的危险品标志，装运酒精的包装箱应贴的图标是（）［练习2］.下列实验操作正确的是（）A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，立即用大量水冲洗B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热C. 先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸，再把氢氧化钠固体放在纸上称量D. 过滤时，慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
［练习3］、以下过滤操作中，不正确的是（）A. 滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿，使滤纸与漏斗壁之间没有气泡B. 漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁C. 倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘D. 要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：①过滤：固体（不溶）和液体的分离。
②蒸发：固体（可溶）和液体分离。
③蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。
④分液：互不相溶的液体混合物。
⑤萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
［练习4］.请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）（1）___________________________ 食盐水与泥沙____________________________ （2 ）海水晒盐（3）苯和水____________________ （4）蒸馏水的制取______________________（5 ）用CC14将碘水中的碘提取出来______________2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是NaCI，还含有MgCb、CaCL、N&SQ、泥沙等杂质（2 ）步骤：①将粗盐溶解后过滤；②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCL（除SQ2」、N Q CQ（除C『、过量的Ba2+）、NaQH除M&+）溶液后过滤；③得到滤液加盐酸（除过量的CO，QH）调PH=7得到NaCI溶液；④蒸发、结晶得到精盐。
高一化学必修第一二章复习教案及巩固练习
新课标人教版高一化学必修1期中阶段考试第一二章复习教案和针对性练习第一章从实验学化学[考点]1、掌握规范的基本实验操作，会判断基本实验操作是否正确。
2、会选择适当的分离和提纯方法（物理方法有过滤、蒸发、蒸镏、萃取），主要是根据各种方法的应用条件来选择。
3、注意基本仪器的使用时的注意事项：过滤器、冷凝管、分液漏斗、容量瓶4、能根据除杂原理和要求，正确选择试剂和设计试剂的顺序以及实验步骤5、有关物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积及相关概念的判断，以及一些简单的计算6、一定物质的量浓度溶液的配制（仪器、步骤和误差分析）7、有关c B的简单计算：如求c B，溶液稀释的计算[相关知识点]一、混合物的分离和提纯二、物质的检验物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类。
(1)气体的检验（包括检验纯度）(2)离了的检验(如C1-1、SO42-)根据实验时生成物所表现出的现象不同，可把检验离子的方法归纳为三种类型：生成沉淀：如C1-1、SO42-的检验。
生成气体：如检验NH4+、CO32-、SO32-离子等都采用此法。
显现特殊颜色：如对酒后驾车者呼气中乙醇的检验。
三、物质的量1．物质的量和阿伏加德罗常数(1)物质的量①是一个基本物理量，符号为n，单位为摩(mol)。
②l mol粒子的数目是0．012kg12C中所含的碳原子数目，约为6．02x1023个。
③1 mol粒子的数目又叫阿伏加德罗常数，符号为N A，单位为mol-1。
④使用摩尔时，必须指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。
⑤n＝N/N A(3)摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。
符号：M 单位：g·mol-1 Kg·mol-1表达式：M＝m/n1 mol任何物质的质量，是以克为单位，在数值上等于该物质的原子的(分子的)对原子质量(相对分子质量)。
7．气体摩尔体积和阿伏加德罗定律(1)气体摩尔体积单位物质的量的气体所占的体积。
人教版高中化学必修Ⅰ复习提纲及典型例题
复倒转漏斗并用力振荡；
③然后将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置，待分层后进行分液；
④蒸发萃取剂即可得到纯净的溶质。为把溶质分离干净，一般需多次萃取。
F、分液的操作方法：
①用普通漏斗把要分离的液体注入分液漏斗内，盖好玻璃塞；
②将分液漏斗置于铁架台的铁圈上，静置，分层；
③将玻璃塞打开，使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流
烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在
20 ℃时标定的，而
绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶
液的物质的量的浓度不准确。
（ 4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后， 会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再
没有
泥水
（ 2）胶体的性质：布朗运动、电泳、丁达尔效应、聚沉。
二、物质的化学变化
1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。 （ 1）、根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：
A 、化合反应（ A+B=AB ） B、分解反应（ AB=A+B ） C、置换反应（ A+BC=AC+B ）
（ 2）、离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表
示同一类型的离子反应。
复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或难电离物。 （ 3）、离子共存问题：所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发
生反应，则不能大量共存。
因而不需要计算水的用量。
高考复习：人教版高中化学必修一全册复习课件
典例导析
知识点1：实验安全与意外事故的处理方法 例1. 下列做法中存在安全隐患的是( ) A．氢气还原氧化铜的实验中，先加热氧化铜后通氢气 B．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼 睛
C．配制浓硫酸与酒精的混合液时，将所需浓硫酸沿烧 杯壁缓慢倒入盛有一定体积的酒精的烧杯中，并用玻璃棒不 断搅拌 D．用烧瓶加热液体时，投入几片碎瓷片 解析 氢气 ( 或一氧化碳 )等易燃、易爆性气体还原氧化 铜实验中，应先通氢气 ( 或一氧化碳 ) 排净装置中的空气，防 止发生爆炸，所以A存在安全隐患。 答案 A
第5类
第 6类 第 7类 第 8类
氧化剂和有机过氧化物
有毒品 放射性物品 腐蚀品
2.一些常用危险化学品的标志
名师解惑
一、实验安全及防护 1．防爆炸 (1)点燃可燃性气体前先要检验气体的纯度。 (2)在用H2或CO还原CuO时，应先通入H2或CO，在装置 尾部收集气体并检验纯度，若尾部气体已纯，说明装置中的 空气已排尽，这时才可对装置加热。 说明：可燃性气体主要有H2、CO、CH4等。
(2)给试管里的液体加热，要进行预热，液 1 体最好不要超过容积的 ，要使试管倾斜一定角 3 度(约45° )。加热时切不可让试管口朝着自己或 有人的方向。
三、常用危险化学品的分类及标志 1．常用危险化学品的分类 第1类
第 2类 第 3类 第 4类
爆炸品
压缩气体和液化气体 易燃液体 易燃固体、自燃物品和遇湿易燃物品
2 (1)添加酒精时不能超过容积的 。 3
(2)绝对禁止向燃着的酒精灯里加酒精，以免失火。 (3)绝对禁止用一个酒精灯点燃另一个酒精灯。
(4)用完酒精灯，必须用灯帽盖灭，切不可用嘴去吹。
4．物质加热
(1)给固体加热可用试管、蒸发皿，给液体加 热可用试管、烧瓶、烧杯、蒸发皿，有些仪器如 烧杯、烧瓶等不可用酒精灯直接加热。
化学必修一第一二章复习课件
蓝色Cu2+
紫色MnO4—
习 题
1.胶体区别于其他分散系的本质特征是（ A产生布朗运动 B产生丁达尔现象 C胶体微粒不能穿透半透膜 D分散质直径在10-7～10-9m之间 ）。
2.下列物质既不是电解质，又不是非电解质的是（ A.NaHSO4 B.Cu(OH)2 C. O2 D.NaCl溶液
）
3.下列事实与胶体性质无关的是 A.在豆浆里加入盐卤作豆腐 B. 光线照射蛋白质溶胶时，从侧面可看到光亮的通路 C.河流入海处易形成沙洲 D.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉 淀
（7）复分解反应类型离子反应发生的条件
生成 [1]难溶性物质 [2]难电离物质 [3]气体 （8）离子共存 生成难溶性物质，难电离物质，气体。 不共存 发生氧化还原反应
五、离子共存问题
所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是离子之 间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则 不能大量共存
（1）相互结合成难溶物质的离子不能大量共存。
如： Ba 和SO4 如： H 与CO3
+ + 2+ 2—
Ag 和Cl
2—
+
—
Ca 和CO3
2+
2—
（2）相互结合成气体或挥发性物质的离子不能大量共存
2—
、SO3
—
、S
2—
（3）相互结合成难电离物质的离子不能大量共存
如： H 与 CH3COO 、F 、OH 、ClO ；OH
— — — —
与NH4
+
（4）弱酸酸式根离子与H+、OH—均不能大量共存
（萃取 一定要注意上走上、下走下）
粗盐提纯是重点
• 分析杂质 • 选取除杂试剂（除杂试剂要过量） （除杂试剂的添加顺序） • 物质间的反应 （复分解反应的发生条件：有沉淀或者 气体或者水生成） 【联系离子反应】
高一化学人教版必修第一册与第二册总复习1教案
教案3.二氧化硫的特性---有漂白性。
对于SO2性质的学习，这是一个知识点，如何把所有含硫元素的物质性质联系起来？仍然从物质的类别及元素化合价两个角度，把物质之间的转化关系建立起来。
首先我们要分析硫元素的化合价，硫原子最外层有6个电子，常见化合价有-2、0、+4、+6，其次，找到每个价态对应的物质。
分别从横向梳理氧化还原反应，纵向建立物质类别之间的转化关系。
【学以致用】（1）.硫化钠长时间放置会变质，可能生成什么？（2）.如何设计实验验证你的猜想？经过分析，可以有3种假设。
假设1：变质生成Na2SO4假设2：变质生成Na2SO3假设3：变质生成S分析物质的性质，设计合理的实验方案（课后完成）。
为验证硫化钠变质产物中是否含有S、Na2SO3和Na2SO4，某小组做了以下实验及现象。
（1）取少量硫化钠固体于研钵中充分研磨，并放置一天。
（2）取少量研钵中的固体于试管中，加入蒸馏水，得到澄清溶液a。
（3）取少量澄清溶液a于试管中，加入少量稀硫酸，产生大量气泡，并生成淡黄色沉淀。
（4）将试管塞上橡皮塞，轻轻振荡试管，气泡减少，淡黄色沉淀量增多。
（5）另取取少量澄清溶液a于试管中，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入少量_____试剂，若沉淀未完全溶解，则证明固体中含有Na2SO4。
氧化还原反应的角度学习化学反应，渗透“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”等学科素养。
基于物质的性质，提出合理的假设，设计实验检验，基于证据进行分析和推理。
渗透“宏观辨识与微观探析”、“变化观念与平衡思想”、“证据推理与模型认知”、“科学探究与创新意识”等化学学科素养。
环节3 物质结构基础及化学反应规律从两个角度学习物质的性质：物质类别及元素化合价。
我们学习过那些物质类别？我们怎样对物质进行分类呢？按照物质的组成，我们把纯净物分为单质和化合物，单质又可以分为金属和非金属单质；化合物分为无机化合物和有机化合物。
按照化合物的组成和性质，无机化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐、氢化物等，还可以继续对氧化物、酸、碱、盐进行再分类。
高中化学必修一复习提纲
高中化学必修一复习提纲
一、物质的组成
（一）原子
1、原子的概念和结构
（1）原子的基本概念。
原子是物质的最小组成单位，是物质中具有特定化学性质的最小结构单位。
（2）电子结构。
原子是由一个或多个电子和一个原子核组成的中心透明的球形结构，电子环绕在原子核周围，原子核由质子和中子组成，质子和中子具有正电荷和负电荷，形成原子核。
2、元素周期律
（1）元素周期律的基本概念。
元素周期律是指每个元素周围最多围绕8个电子，围成一种最基本的结构，而且在随着原子序数增大，元素的化学性质也会有所变化。
（2）元素周期律的分类。
元素周期律可以分为两类：一类是原子半径变化的规律，即随着原子序数增加，原子半径也会变大；另一类是化学性质的变化规律，即随着原子序数增加，元素的化学性质也会有一定的变化。
（二）分子
1、分子的基本概念。
分子是两个或多个原子组成的最小结构单位，是一种稳定的、有一定形状的化学实体。
2、分子的组成。
分子可以由同种原子或异种原子构成，其中同种原子组成的分子称为单原子分子，异种原子组成的分子称为简单分子或复合分子。
3、分子的结构。
高一年级化学, 必修1、必修2 基础知识点 复习提纲
高一年级必修1、必修2 基础知识点复习提纲必修11．常见的有机物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、糖类、油脂、蛋白质等。
2．常见的混合物有煤，石油，漂白粉，硬铝、黄铜、钢等合金，氯水，氨水等溶液，胶体。
3．液氯、液氨、冰醋酸属于纯净物。
4．常见的电解质有：酸、碱、盐等，其在水溶液中能发生电离。
5．鉴别溶液和胶体的方法：丁达尔效应6．反应前后元素化合价发生变化的反应时氧化还原反应。
一般而言，反应物或生成物中有单质的一定是氧化还原反应。
7．升失氧还原剂：化合价升高，失去电子，被氧化，是还原剂8．摩尔是物质的量的单位9．摩尔质量的单位g/mol或g．mol-110．22.4mol/L的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KP a）；②气体。
注：水在标准状况下为液体。
11．n=12．c(浓溶液)·V(浓溶液) = c(稀溶液）·V(稀溶液)13．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：XX mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
14．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
15．蒸馏用于分离液体混合物，如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
16．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
17．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“上倒下放”。
18．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
19．氢氟酸应存放在塑料瓶中，不能存放在玻璃瓶中。
20．氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞。
21．金属钠、钾存放在煤油中22．氯水存放在棕色瓶中23．托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
24．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
25．点燃可燃气体前要验纯。
26．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭28．钠是质软、密度小、熔点低29．过氧化钠为淡黄色固体，可作供氧剂。
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《化学必修1、2复习简明提纲》《化学必修1》第一章 从实验学化学1、化学实验基本方法化学实验包括：（一）气体的制备、净化与干燥 、收集和尾气处理。
（二）物质的分离与提纯：1、物理方法：溶解、过滤，蒸发浓缩法，结晶、重结晶法、蒸馏法、分馏法、萃取法、分液法，吸附法，升华法，水洗法，液化法，渗析法，盐析法；2、化学方法：酸、碱处理法，热分解法，吸收法，转化法，沉淀法，氧化还原法，离子交换法，电解法。
（三）化学实验方案设计。
例题1给50mL 某液体加热的操作中，以下仪器必须用到的是①试管 ②烧杯 ③酒精灯 ④试管夹 ⑤石棉网 ⑥铁架台 ⑦泥三角 ⑧坩埚 ⑨铁三脚架A. ②③⑤⑧B. ③⑥⑦⑧C. ①③④⑥D. ②③⑤⑥练习1：加热固体试剂时，不能使用的仪器是A. 试管B. 烧杯C. 蒸发皿D. 坩埚例题2某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用右图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有A ．4 处B ．3 处C ．2 处D ．1 处例题3：为了除去氯化钠溶液中少量的溴化钠，常用的方法是往溶液中加入少量的氯水，然后加入苯或四氯化碳，经振荡、静置、分液，将氯化钠溶液加热排除溶解在水中的氯分子，得到氯化钠溶液。
分析判断，正确的是A ．加入苯或四氯化碳操作叫萃取 B.苯层在下层或四氯化碳在上层C ．可以用酒精代替苯或四氯化碳 D.氯水是氯化剂练习2：萃取和分液都要使用的仪器是A ．漏斗和烧杯B ．分液漏斗和烧杯C ．容量瓶和烧杯D ．锥形瓶和烧杯2、化学计量在实验中的应用n 、N 、N A 之间的关系： n 、m 、M 之间的关系：n=A N Nn=Mm标准状况（0℃，101P a ）下，气体： 溶液中n （B ）、c （B ）、V 的关系：n=m V VV m =22.4L/mol c （B ）=V B n )(例题4：下列关于阿佛加德罗常数（NA ）的说法中正确的是：A 、2.3克Na 由原子变为Na +时,共失去的电子数为0.1N AB 、18克H 2O 所含有的电子数为8N AC 、28克氮气所含的原子数为N AD 、在20℃,1.01×105Pa 时,11.2LO2所含的原子数为N A练习3：4gNaOH溶于水配成1L的溶液，该氢氧化钠溶液的物质的量浓度；将3. 65g HCl通入此溶液中反应后，求所得溶液的物质的量溶度。
练习4：实验室欲配制80mL 2mol/L的KCl溶液，就配制该溶液的过程，请回答：（1）不需要的仪器是。
A.烧杯B.100mL容量瓶C.量筒D.胶头滴管E.玻璃棒F. 50mL容量瓶（2）配制时应称取KCl g。
（3）下列操作的顺序是（用字母表示）。
A．冷却 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀G.转移（4）若容量瓶未干燥即用来配制溶液，实验结果将，若定容时俯视刻度线，实验结果将。
（5）将配制好的溶液稀释至400mL，则该溶液浓度为。
第二章化学物质及变化1、物质的分类物质的分类方法有多种，常见的有：树状分类法、交叉分类法等等。
用树状分类法将物质分类一般分为：混合物金属单质：Na、Fe、Cu等物质单质非金属单质：Cl2、H2、、O2、O3、C60等纯净物酸：HCl、H2CO3等无机化合物碱：NaOH、Ba（OH）2、NH3·H2O等化合物盐：Na2CO3、NaHSO4、Cu（OH）2（CO3）2氧化物：CO、CO2、CuO等有机化合物：CH3COOH、CH4、C2H6、CH3CH2OH等又：化合物根据其水溶液或熔融状态是否导电，分为：强电解质：HCl、H2SO4、NaCl等电解质化合物弱电解质：CH3COOH、NH3·H2O等非电解质：C6H12O6、CO等例题5：按照无机物的分类方法，下列各组物质中，属于不同类型的物质是A．火碱、烧碱、生石灰B．生石灰、冰、干冰C．熟石灰、苛性钠、氢氧化钾D．纯碱、硫酸钠、胆矾练习5：生活中的下列物质，属于氧化物的是A．水B．食盐C．纯碱 D ．酒精练习6：下列物质在一定条件下能导电，但不是电解质的是A．铝B．食盐C．硫酸D．蔗糖2、离子反应（一）离子反应：电解质在溶液里所起的反应实质是离子之间的反应，这类反应称之为离子反应。
离子反应发生的三个主要条件：①生成水或弱电解质②生成沉淀③生成气体（思考：①与复分解反应条件比较有什么发现？②反应后，溶液中离子的数目会发生什么变化？③还有没有其他条件可以发生离子反应？）（二）离子反应方程式：用实际参加反应的离子所表示的反应式子。
如：H++OH-=H2O，它不仅可以表示某一具体的化学反应，而且还可以表示同一类型的离子反应。
HCl+NaOH=NaCl+H2O，H2SO4+2KOH=K2SO4+2 H2O都可能用这一个离子反应方程式表示，但H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2 H2O不行。
（思考：为什么？）例题6：下列离子方程式书写正确的是A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+ H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O==2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O==2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－==BaSO4↓练习7：下列各离子组可在同一溶液中大量共存，且形成无色溶液的是( ) A．K+、Na+、OH-、NO3-B．Cu2+、Ba2+、Cl-、NO3-C．Na+、Mg2+、OH-、SO42-D．Fe2+、H+、NO3-、ClO-练习8：向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中，加入足量的溴水，反应后溶液中离子数量明显减少的是；离子数量基本不变的是。
练习9：写出下列物质在水溶液中的电离方程式：硫酸铁：氢氧化钡：碳酸钠：硫酸：氯化铜：3、氧化还原反应举例：H2+CuO====Cu+H2O 2Na+Cl2====2NaCl请你谈谈：什么样的化学反应是氧化还原反应？CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O是氧化还原反应吗？为什么？要点：化合价升高（0→+2），失去电子（2e-），发生氧化反应，被氧化；Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑氧化剂：H2SO4；还原剂：Zn化合价升高（+1→0），得到电子（2e-），发生还原反应，被还原；例题7：下列说法中不正确的是A．置换反应一定都是氧化还原反应；B．化合反应不一定都是氧化还原反应C．复分解反应一定都不是氧化还原反应D．氧化还原反应都量置换反应例题8：下列变化中，需加氧化剂能发生的是A、Cl－→Cl2B、Fe2+ →Fe3+C、I2→I－D、CO32－→CO2练习10：在SiO2 +3C= SiC + 2CO反应中，氧化剂和还原剂的质量比是（）A． 60:36 B． 36:60 C． 2:1 D． 1:2练习11：在稀硫酸与锌的反应中，硫酸是：A.是氧化剂B.是还原剂C.被氧化D.催化剂第三章金属及其化合物知识要点：1、钠及其重要化合物之间的转化关系①②③④Na2O2←Na→NaOH→Na2CO3←NaHCO32、铝及其化合物之间的转化关系④①②③Al → Al2O3 ← Al（OH）3 → AlCl3⑥⑤⑦NaAlO23、铁及其重要化合物之间的转化关系①②③④⑤Fe3O4←Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3⇌FeCl3⑥⑦⑧应注意以下几个方面：①物理性质（包括颜色、状态、硬度、水溶性、熔点，有什么特殊等；②化学性质：反应的条件和现象，生成物等；③应用。
例题9：试管中装有煤油和水的混合物，静置后放入一小块碱金属，可观察到金属块在煤油和水的界面附近上下往复运动。
下列说法不正确的是A.此碱金属可能为钾或钠B.反应一段时间煤油会燃烧C.上下运动是由于该金属与水反应产生气体D.钠与水反应生成氧气练习12：0.2mol Na218O2与足量的CO2反应，生成的碳酸钠的质量为克。
0.2mol Na218O 溶于足量的重水（D2O）中，生成的烧碱为克。
例题10：下列各组离子在溶液中不能大量共存，且加入过量NaOH溶液或过量稀盐酸均能得到澄清溶液的是A Fe3＋、CI－、Na+、SO42－B AI3+、Na+、CO32－、NO3－C Ag+、Na+、SO42－、NO3－D AIO2－、CO32－、K＋、Na＋练习13：有MgCl2、Al2(SO4)3的混合溶液，向其中不断加入NaOH溶液，得到的沉淀量与加入的NaOH 溶液的关系如图所示，则溶液中 [Cl ¯]与[SO 42-]之比为A 1∶1B 2∶3C 3∶2D 2∶1例题11：在氯化铁、氯化铜和盐酸的混合溶液中加入铁粉，待反应结束，所剩余的固体滤出后能被磁铁吸引，则反应后溶液存在较多的阳离子是A ．Cu 2+B ．Fe 3+C ．Fe 2+D ．H +练习14：铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：A 冷、浓HNO 3B Cu(NO 3)2 溶液C 稀HNO 3D Fe(NO 3)3溶液练习15：在某溶液中加入KSCN 溶液，无明显现象。
再滴入少量氯水，溶液变为红色。
试判断：A ．溶液中一定有Fe 3+ ；B ．溶液中一定无Fe 2+ ；C ．溶液中一定有Fe 2+D ．无法确定第四章 非金属及其化合物知识要点：1、硅单质及化合物之间的相到转化关系O 2 NaOH H +或Si SiO 2 Na 2SiO 3 H 2SiO 3C CaO H 20+CO 2CaSiO 3例12：能得到硅酸的化学反应A ．石英和浓盐酸混合B ．水玻璃中通入二氧化碳C ．硅藻土和浓烧碱共热D ．二氧化硅和氢氟酸混合练习16：光纤通讯是一种现代化的通讯手段，制造光导纤维的主要原料是A ．单晶硅B ．普通玻璃C ．二氧化硅D ．聚氯乙烯纤维练习17：生石灰中往往含有杂质CaCO 3和SiO 2,要检验是否存在这两种杂质,最好选用A ．水B ．盐酸C ．硫酸D ．烧碱溶液2、氯元素各种物质之间相互转化的关系：HClO ←Cl 2→←HCl →NaCl↖↙ ↘↙Ca （ClO ）2 AgCl例题13：下列物质不能用金属跟氯气直接反应制取的是A ．FeCl 2B ．FeCl 3C ．CuCl 2D ．AlCl 3练习18：下列说法正确的是A ．Cl 2有毒，Cl -也有毒B ．Cl -和Cl 2都是黄绿色C ．Cl -的半径比Cl 半径小D ．Cl -有还原性沉淀v 1.25v NaOH练习19：自来水用适量氯气杀菌消毒，不法商贩用自来水冒充纯净水谋取暴利，可用化学试剂鉴别真伪，该试剂可以是A.酚酞试液B.氯化钡溶液C.氢氧化钠溶液D.硝酸银溶液3、CO2与SO2的异同点比较：性质CO2SO2归纳性结论描述颜色状态无色气体无色气体都是无色气体密度比空气大比空气大比空气大水溶性溶于水易溶于水水溶性SO2大于CO2毒性及对环境的影响无毒性，过量产生温室效应有毒，形成酸雨的主要原因对排放到空气都要进行控制与H2O反应CO2+H2O H2CO3+H2O H2SO3水溶液都显酸性与NaOH CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2+2NaOH =Na2SO3+H2O CO2与SO2都是酸性氧化物与Na2CO3Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3Na2CO3+SO2= Na2SO3+ CO2↑亚硫酸的酸性比碳酸强还原性不能使溴水、高锰酸钾溶液褪色SO2+Br2+2H2O==H2SO4+2HBr 二氧化硫具有较强的还原性漂白性不能使品红溶液褪色能使品红溶液褪色二氧化碳无漂白性，二氧化硫有漂白性例题14：下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是（）A．2F2+H2O=4HF+O2B．Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2↑C．3NO2+H2O=2HNO3+NOD．P2O5+3H2O=2H3PO4练习20：下列混合气体和水反应时，一种气体的体积减少，另一种气体的体积增加的是A．二氧化氮和一氧化氮 B．氢气和氧气C．氧气和二氧化氮 D．氯气和氯化氢气体练习21：下列物质均有漂白作用，其漂白原理相同的是①过氧化钠②次氯酸③二氧化硫④活性炭⑤臭氧A、①②⑤B、①③⑤C、②③④D、①②③4．硫酸、硝酸和氨（一）硫酸：①酸的通性②吸水性③脱水性④强氧化性金属和浓硫酸反应的规律：①常温时浓硫酸能使等金属钝化；②加热时，浓硫酸可以跟除之外的所有金属反应。