《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件(完美版)
化学人教版(2023)必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共29张ppt)
化学人教版（2023）必修第一册2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共29张ppt）(共29张PPT)第一节钠及其化合物第二章海水中的重要元素—钠和氯第1课时：活泼的金属单质——钠目录CONTENTS01钠的物理性质及结构02钠的化学性质03钠的制取及用途学习目标1.能从钠原子结构角度认识钠是一种活泼金属。
2.能用实验的方法探究钠与氧气、水的反应，能正确描述反应现象，会书写有关反应的化学方程式。
新课导入海洋占地表表面积的71%，浩瀚的大海美丽且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水含量中较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
【课本P34实验2-1 】用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表明的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表明所发生的的变化。
现象：切口处可观察到银白色的金属光泽,在空气中很快变暗。
思考：以上实验,体现了金属钠哪些物理性质和化学性质？实验探究1钠的物理性质及结构结构性质一、钠的物理性质及结构质软颜色状态密度硬度熔点沸点银白色固体ρ=0.97g/cm3比水小，比煤油大97.8℃较低883℃钠原子易电子，具有很强的性。
失去还原决定试着从钠的原子结构思考，钠具有怎样的化学性质？01 钠的物理性质及结构2钠的化学性质二、钠的化学性质1.与非金属单质的反应(1)与氧气的反应常温下：4Na + O2 === 2Na2O （新切开的钠光亮的表面很快变暗）在实验室中，要把钠保存在石蜡油或煤油中以隔绝空气。
思考：如果加热，钠又会发生什么变化呢？02 钠的化学性质【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
02 钠的化学性质实验现象：钠先熔成一个闪亮的小球，随后燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体。
2Na + O2 == Na2O2【实验2—2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。
【课件】活泼的金属单质—钠 2023-2024学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
①钠在饱和澄清石灰水层反应并四处游动 ②有气体产生 ③溶液变浑浊 ④钠在石灰水与苯的界面处反应并上下跳动 ⑤钠停留在苯层不反应 ⑥钠块最后消失 A．①②⑥ B．②③④⑥ C．⑤ D．①②③⑥
03 随堂训练
取一块金属钠放在燃烧匙里加热，下列关于该实验现象的描述不正确的
A．该反应说明钠是强还原剂，可用于冶炼金属 B．该反应条件是TiCl4在熔融状态或水溶液中 C．Ti是氧化剂 D．TiCl4是还原剂
03 随堂训练
根据你对金属钠性质的了解，回答下列问题： (1)关于钠的叙述中，正确的是________(填字母)。 A．钠是银白色金属，硬度很大 B．将金属钠放在石棉网上，用酒精灯加热后金属钠剧烈燃烧，产生黄色 火焰，生成过氧化钠 C．金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠 D．金属钠的熔点很高
02 钠的原子结构与化学性质
思考：(1)钠投入FeCl3溶液中有什么现象出现？
金属钠投入FeCl3溶液中，先与水反应，钠熔化成银白色小球，浮在水面上游 动，听到嘶嘶声；然后再发生3NaOH＋ FeCl3===Fe(OH)3↓＋3NaCl，产生 红褐色沉淀。
(2)“钠不与氯化钠溶液反应”这种说法正确吗？ 不正确。钠不与氯化钠反应，但钠与溶剂水发生氧化还原反应。
02 钠的原子结构与化学性质
PS：(1)钠与氧气反应产物不同是由于反应条件不同，碳与氧气反应产 物不同是由于氧气的量不同； (2)空气中的CO2的量很少，故CO2与氢氧化钠反应只能生成碳酸钠，不 能生成碳酸氢钠。
02 钠的原子结构与化学性质
思考： (1)钠单质暴露在空气中会不会有Na2O2生成？
第二章 海水中的重要元素
第一节 钠及其化合物
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物PPT课件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课 件
活泼的金属单质——钠_钠及其化合物 PPT课 件
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
深化拓展
钠与H2O、酸溶液、盐溶液反应 1.钠与水的反应
离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑,还原剂为Na,氧化剂 为H2O。
2.钠与酸溶液的反应
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)在钠与水反应之前,为什么要用滤纸吸干钠表面的煤油呢? 提示防止钠与水反应放热而造成煤油的燃烧。 (2)实验中一般取绿豆大的钠块即可,能否取较大块的钠进行实验? 提示不能。因钠与水的反应放热,钠块较大会发生危险。 (3)实验时,能用手直接拿取金属钠吗?为什么? 提示不能。首先,用手直接拿药品不符合取用药品的规范要求; 另外,手上有汗液,钠与水反应放出的热会烧伤手,且生成的NaOH对 皮肤也有强烈的腐蚀作用。 (4)钠在金属活动性顺序中排在前面,那它能与金属盐溶液反应置 换出排在它后面的金属吗? 提示不能。因为钠会先跟水反应,然后生成的NaOH再与盐反应。
为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 (2)Na与CuSO4溶液反应:钠先与水反应,生成的NaOH再跟CuSO4
新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__，然后剧烈燃
金 属 光 泽 ， 在 空 气 中 很 快 烧 ， 火 焰 呈 ____黄__色____ ， 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质：_银__白___色金属，硬度___小___，熔点__低____，密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1．钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在，常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2．钠原子结构
钠原子结构示意图为___________，最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___，表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___＞___ρ(Na)___＞___ρ( 煤 油 ) ， 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下：__4_N_a_＋__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____； 加热时：__2_N_a_＋__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质，特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算，特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析
《活泼的金属单质——钠》钠及其化合物PPT课件
第1课时 活泼的金属单质——钠
-1-
1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。
2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
过氧化钠,化学方程式为2Na+O2 化合价为-1价)。
Na2O2(过氧化钠中氧元素的
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用 典例1等质量的两块钠,第一块在加热条件下与足量氧气充分反 应,第二块在常温下与足量氧气充分反应。则下列说法正确的是
() A.第一块钠失去电子数多 B.两块钠失去电子数相同 C.两块钠的反应产物的颜色相同 D.两块钠所得反应产物的质量相等 答案B 解析Na与O2反应无论生成Na2O还是Na2O2,Na的化合价均由0价
反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
1第1课时 活泼的金属单质——钠24PPT
注：钠除了能与 O2 反应外，还能与 Cl2 等非金属单质直接化合。
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
(2)钠与水的反应
实验操作
实验现象
原因解释
钠__浮___在水面上 钠熔化成闪亮的小球
钠的密度比水 __小___ 钠熔点__低____，
反应放热
小球在水面上四处游动，最后完 反应产生的_H__2 _
栏目 导引
2．钠的性质 (1)钠与氧气的反应
条件
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
常温
加热
实验操作
实验现象
新切开的钠具有_银__白__色___的 金属光泽，在空气中很快 _变__暗_
钠先熔化成小__球__，然 后剧烈燃烧，火焰呈 _黄___色，生成淡__黄__色 固体
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
超级记忆法-记 忆规律
TIP1：我们可以选择记忆的黄金时段——睡前和醒后！ TIP2：可以在每天睡觉之前复习今天或之前学过的知识，由于不受后摄抑制的
影响，更容易储存记忆信息，由短时记忆转变为长时记忆。
如何利用规律实现更好记忆呢？
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
超级记忆法-记 忆规律 TIP3：另外，还有研究表明，记忆在我们的睡眠过程中也并未停止，我们的大
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
等级性测试
栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
本部分内容讲解结束
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栏目 导引
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
【学习力-学习方法】
优秀同龄人的陪伴 让你的青春少走弯路 栏目 导引
化学人教版(2019)必修第一册2.1.1活泼的金属单质-钠(共33张ppt)
小结： 名称 化学式
氧的化合价 颜色状态
氧化钠与过氧化钠的比较 氧化钠 N__a2_O__ －__2__
白__色__固__体__
主要用途
过氧化钠 __N_a_2_O_2 －_1__ __淡__黄__色__固__体_
漂白剂、供氧剂
相同点 化学
都能与水反应生成氢氧化钠，都能与CO2反应生成Na2CO3
（3）把钠投入稀盐酸中，有何现象？相比钠与水的反应哪个更剧烈？为什么？ 并写出钠与盐酸反应的化学方程式。 答案:浮、熔、游、响，钠与盐酸溶液反应比与水反应更剧烈，因为钠与水反应 的 实 质 是 钠 与 H+ 反 应 ， 盐 酸 中 H+ 浓 度 比 水 中 的 大 ， 所 以 更 剧 烈 。 2Na+2HCl====2NaCl+H2↑。
人教版化学必修第1册
第二章 海水中的重要元素——钠和氯
第一节 钠及其化合物
第2课时 钠的几种化合物
一、氧化钠和过氧化钠 1.氧化钠是一种 白色固体。是一种典型的可溶性 碱性 氧化物，能与水、酸、酸
性氧化物等发生反应。请写出下列反应的化学方程式：
(1)氧化钠与水反应：Na2O + H2O
2NaOH；
性质 不同点 过氧化钠与水、二氧化碳反应有氧气产生，具有强氧化性， 而Na2O不具有强氧化性
二、碳酸钠和碳酸氢钠 1.碳酸钠、碳酸氢钠的水溶性及酸碱性比较 (1)实验探究 ①在两支试管中分别加入少量的碳酸钠和碳酸氢钠(各约1 g)进行比较，它们外观的
细小差别是Na2CO3为 白 色粉末；NaHCO3为 细小的白色晶体 。
小结：钠的物理性质
颜色
状态
熔点
密度
硬度
_银___白____色 块状固体 __低____ 比水___小___ __小____
(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳 酸 钠 的 用 途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
反应原理：
2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
钠的几种化合物
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件： 钠及其化合物(共25张)
2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(共39张ppt)化学人教版(2023)必修第一册
2.1.1活泼的金属单质——钠课件（共39张ppt）化学人教版（2023）必修第一册(共39张PPT)请你说说！日常生活生产中离不开的NaCl从哪来？地球表面总面积约5.1亿平方千米，其中陆地面积1.49亿平方千米，海洋面积3.61亿平方千米，海洋占大部分。
海洋占地球表面积的71%，陆地占地球表面积的29%.浩瀚的大海美丽而且富饶。
海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠元素和氯元素是海水中含量较高的元素，也是典型的金属元素和非金属元素。
海水制盐NaClNaCl钠及其化合物氯及其化合物第一节钠及其化合物第1 课时活泼的金属单质——钠第二章海水中的重要元素——钠和氯钠及其化合物依据类别共性类比典型代表物实验验证预测物质性质确认物质性质分析物质组成确定物质类别基于物质类别研究物质性质的认知模型NaCl2NaCl通电2Na＋Cl2↑2Na+Cl2====2NaCl点燃钠单质可以通过化学反应制得钠及其化合物都有哪些性质呢？请你说说！你对钠的性质，用途等相关知识了解多少？图为特斯拉Model S 底部的电池组，车主还为它装上了4各轮子，超过7000颗18650锂电池组成，近900公斤。
电池组附近有加强筋和框架保护。
锂矿枯竭将金属锂回收利用开发新的金属电池如何解决供需矛盾？研制钠电池你知道吗？钠电池中的钠有哪些性质？它给钠电池的开发带来什么样的前景和局限性？科学家们为什么能从锂电池联想到开发钠电池？为什么说钠电池未来将取代锂电池？结构性质决定LiNa活泼的金属单质——钠FeFe＋CuSO4 FeSO4＋CuFe＋2HCl FeCl2＋H2↑3Fe＋2O2 Fe3O4点燃金属单质金属+氧气→金属氧化物金属+ 酸→ 盐+ 氢气金属+ 盐→ 新盐+ 新金属如何认识Na的性质？请你预测！基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？回头看基于物质类别研究物质性质从氧化还原反应的角度预测失去1个电子NaNa+钠在反应中容易失一个电子,表现出强还原性请你预测！基于物质类别研究物质性质，钠的性质如何？遇湿易燃物品钠电池的开发应用离不开钠的包装。
活泼的金属单质——钠课件 2024-2025学年高一上学期化学人教版(2019)必修第一册
2Na+ 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓ + Na2SO4+ H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生蓝色沉淀
例2：钠单质放入饱和澄清石灰水中。
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、游、熔、响，产生白色沉淀
（氢氧化钙）
注意：氢氧化钙溶解度随温度的升高逐渐降低
课堂小结
思考：若没有加酚酞，溶液还会变红吗？
钠与水反应生成氢气和氢氧化钠 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
离子方程式：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2↑ 钠与水反应的本质：钠与水电离出的氢离子反应。
三、金属钠的化学性质
1．与氧气反应：（钠体现还原性）
2．与水反应：（钠体现还原性）
第1节 钠及其化合物
第1课时：活泼的金属单质——钠
一、金属通性
1．物理性质： 有金属光泽，有良好的导电性，导热 性，延展性。
2．化学性质： 最外层电子较少，一般少于4个，体现 还原性。
状态： 常温常压下，汞为液态、其余金属 为固态。
颜色： 金—黄色、铜—紫红色，其余金属 为银白色。
海水晒盐
海洋生物
（银4白Na色+）O2 = 2Na2O (白色固体) 现象：失去金属光泽，切面变暗
【实验2-2】 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿
豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片 刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。
现象：钠受热先熔化为小 球后剧烈燃烧，发 出黄色火焰，生成 淡黄色固体。
（淡黄色固体）
三、金属钠的化学性质
活泼的金属单质—钠ppt课件
钠的用途
制备高压钠灯制备钠的化合物制备某些金属(如钛、锆)
Na-K液态合金做原子反应堆的导热剂
本节小结
习题巩固
1.金属钠是一种活泼金属，除了具有金属的一般性质外，还具有自己的特性。下列关于钠的叙述中，正确的是( )A．钠是银白色金属，熔点低，硬度大B．钠放置在空气中，会迅速被氧化而生成淡黄色的氧化钠C．在氧气中加热时，金属钠剧烈燃烧，发出黄色火焰D．金属钠着火可以用水灭火
钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体
钠的化学性质
钠与非金属单质的反应
钠在常温与氧气反应
钠在加热条件下与氧气反应
钠与氯气的反应
反应条件不同，产物不同
钠的化学性质
【预测】从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生物： 。【实验】在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。
C
习题巩固
2.将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是( ) A．盐酸 B．饱和氢氧化钠溶液 C．FeCl3溶液 D．CuSO4溶液
A
习题巩固
3.下列关于钠的性质叙述中，错误的是（ ）。A.切下一小块钠，投入水中，钠熔成小球，说明钠与水反应有热量放出B.从钠能与水反应可推知钠也能与盐酸反应C.钠在空气中燃烧生成氧化钠D.切开一块钠，呈银白色，很快变暗，说明钠常温下能与氧气反应
【思考】Na投入CuSO4溶液中会出现什么现象，写出相应的化学方程式？
Na投入CuSO4溶液中，现象为浮、熔、游、响、蓝色沉淀。
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
2.1.1活泼的金属单质——钠 课件(26张)高一化学(人教版2023必修第一册)
2.1.1活泼的金属单质——钠课件（26张）高一化学（人教版2023必修第一册）第二章海水中的重要元素——钠和氯第一节钠及其化合物课时1 活泼的金属单质——钠壹贰叁钠的物理性质钠的化学性质钠的用途知识导航本节重难点课堂导入思考：钠元素在自然界中都以的形式存在（游离态？化合态？）化合态NaClNaHCO3钠单质是什么样子呢？有什么性质？探究课堂物理性质① 颜色：、有光泽。
② 密度：钠煤油；钠水；③ 硬度：质地，可以用小刀切割。
④ 熔点：(填“大于”“小于”或“等于”)100 ℃。
大于银白色金属较软钠常常保存在石蜡油或煤油中探究课堂化学性质1、与非金属单质反应NaNa+O2失去e-还原性钠和氧气发生了反应，生成一薄层氧化物。
新切开的钠，光亮的银白色，表面很快变暗现象原因化学方程式常温：4Na＋O2 = 2Na2O白色该反应中钠体现了什么性？探究课堂如果在空气中加热，钠又会发生什么变化呢？化学性质1、与非金属单质反应探究课堂化学性质（2）剧烈反应（1）受热后熔化（4）生成淡黄色固体（3）发出黄色火焰化学方程式加热：2Na＋O2 Na2O2过氧化钠Na2O21、与非金属单质反应探究课堂化学性质【对比分析】钠与氧气在不同条件下的反应：{5C22544A-7EE6-4342-B048-85BDC9FD1C3A}反应条件常温加热实验操作实验现象断面呈_________，迅速_________加热熔成闪亮的_________，剧烈燃烧，发出_________火焰，生成_________固体。
反应原理实验结论银白色小球变暗淡黄色黄色4Na＋O2＝2Na2O钠与O2反应，条件不同，现象不同，产物也不同2Na＋O2 Na2O21、与非金属单质反应探究课堂钠作为一种还原性物质，除O2外，还能和其他非金属单质反应吗？已知：钠在氯气中剧烈燃烧，产生白色的烟；钠与硫粉混合研磨时燃烧，火星四射，发生爆炸。
【练习】钠与氯气、单质硫的化学方程式2Na＋S = Na2S2Na＋Cl2 2NaCl化学性质1、与非金属单质反应探究课堂【例1】钠与氧气反应的特点等质量的两块钠，第一块在加热条件下与足量氧气充分反应，第二块在常温下与足量氧气充分反应。
新教材高中化学第二章钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册
(2)钠与氧气的反应。
反应条件 室温
加热
实验 步骤
反应条件
实验现象
化学 方程式 结论
室温
加热
新切开的钠的光亮 钠先熔化成小球,然后与氧气
的表面在空气中很 剧烈反应,发出黄色火焰,生成
快变暗
淡黄色固体
4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
钠是非常活泼的金属,与氧气在不同条件下反应时, 现象不同,产物也不同
(2)钠可与TiCl4反应制备金属钛(Ti),反应条件是怎样的?写 出反应的化学方程式。
提示:(1)可观察到Na在水与煤油的界面处上下跳动,原因是
Na的密度比煤油的大,但比水的小,并且Na与H2O反应能产生 H2,有气泡产生。
(2)TiCl4应在熔融状态下与钠反应,不能是水溶液。 反应的化学方程式为4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl。
典例剖析 下列关于金属钠的叙述正确的是( )。 A.金属钠是银白色金属,密度大,熔点高 B.金属钠的硬度小,很容易用小刀切割 C.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成白 色固体 D.将金属钠投入氯化钠溶液中,不会有气体产生 答案:B
解析: 钠是密度小、熔点低的银白色金属,A项错误;钠的硬度小, 很容易用小刀切割,B项正确;钠在空气中剧烈燃烧,发出黄色 火焰,生成淡黄色固体Na2O2,C项错误;Na与水反应生成 NaOH和H2,有气体产生,D项错误。
目标素养 1.通过实验探究,了解钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸 氢钠等物质的性质,建构物质间的转化关系,初步认识元素化 合物的学习思路,培养变化观念和证据推理与模型认知的化 学核心素养。 2.通过实验探究和真实事例,了解钠及其化合物在生产、生活 中的应用,提高实验方案设计能力和知识应用能力,培养科学 探究与创新意识的学科核心素养。
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探究二
素养脉络
随堂检测
课堂篇探究学习
钠与氧气的反应 问题探究 下面的图示简单展示了我们探究钠与氧气反应的实验操作:
(1)从以上实验中,你能总结出有关金属钠的哪些性质? 提示物理性质:银白色、质软、硬度小;化学性质:化学性质活泼, 常温下易被空气中的氧气氧化为氧化钠,加热条件下易被氧气氧化 为过氧化钠。
表现出很强的还原性。
《活泼的金属单质——钠》钠及其化 合物PPT 课件
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知识铺垫
新知预习
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课前篇自主预习
二、金属钠的性质 1.钠与氧气的反应 (1)实验操作及现象 ①用镊子取一小块钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端 的外皮,可观察到钠具有银白色金属光泽,在空气中钠表面很快变 暗。 ②将一个干燥的坩埚加热,同时切取一块绿豆大的钠,迅速投到 热坩埚中,继续加热坩埚片刻,待钠熔化后立即撤掉酒精灯,可以看 到,钠受热先熔化,然后与氧气剧烈反应,发出黄色火焰,生成一种淡 黄色固体。
③燃烧后得白色固体
④燃烧时火焰呈黄色
⑤燃烧后生成淡黄色固体物质
A.①②
B.①②③ C.①④ D.①④⑤
答案D
解析钠的熔点只有97.8 ℃,受热时先熔化,它是一种很活泼的金
属,受热时与O2化合生成Na2O2,呈淡黄色。
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(2)实验结论 ①钠是银白色金属,硬度小,熔点低,通常保存在煤油或石蜡油中。 ②钠与氧气反应,条件不同,产物不同,反应的化学方程式分别为:
常温下:4Na+O2=2Na2O;
() 答案(1)× (2)√ (3)× (4)× (5)×
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2.取一块金属钠放在燃烧匙里加热,观察实验现象,以下描述正确
的是( )
①金属钠先熔化
②在空气中燃烧,放出红色火花
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1.判断正误(正确的打“√”,错误的打“×”)。 (1)所有金属在常温下均为固体,在自然界中主要以化合态存在。
() (2)钠在空气中燃烧生成Na2O2。 ( ) (3)钠与H2O反应生成NaOH和O2。 ( ) (4)钠投入酸溶液中,钠先与H2O反应。 ( ) (5)Na与H2O反应的离子方程式为Na+H2O=Na++OH-+H2↑。
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(2)钠与氧气反应时,所得产物与氧气多少是否有关? 提示与氧气多少无关,与反应是否加热(反应条件)有关。 (3)钠在空气中加热有何现象? 提示先熔化,后剧烈反应,发出黄色火焰,生成淡黄色固体。 (4)用剩的金属钠应怎样处理? 提示剩余的钠放回原试剂瓶。
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1.单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、 铝、铜、锌、银、金、钠、镁等。
2.金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H) Cu Hg Ag Pt Au。
加热时:2Na+O2
Na2O2。
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2.钠与水的反应
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反应的化学方程式:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。
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一、钠元素的存在及钠原子结构
1.钠元素在自然界中都以化合物的形式存在,如NaCl、Na2CO3、 Na2SO4等。
2.钠原子结构示意图为
,其最外电子层上只有1个电
子,在化学反应中该电子很容易失去,因此,钠的化学性质非常活泼,
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第二章 海水中的重要元素——钠和氯 第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质——钠
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1.从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性——强还原性,培养 微观探析意识。 2.通过观察实验现象,从宏观角度以变化观念认识金属钠的强还 原性——钠与氧气、钠与水的反应,从而逐步形成探究物质结 构和性质的思维习惯,增强学习过程中的实验探究能力和创新 意识。
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【微思考】(1)为什么实验室里将钠保存在石蜡油或煤油中? (2)钠着火时能否用水灭火?应如何灭火? (3)将一小块钠投入CuSO4溶液中,会生成铜吗? 提示(1)钠与石蜡油、煤油不反应,且钠的密度大于石蜡油、煤油 的密度,将钠保存在石蜡油或煤油中,能使钠与空气隔绝。 (2)钠可与水剧烈反应,同时放出大量的热,并产生可燃性气体氢 气,故钠着火时不能用水灭火。应用干燥的沙土盖灭。 (3)不会生成Cu,因为将钠投入CuSO4溶液中,先发生反应 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑,然后发生反应 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
3.写出下列反应的化学方程式。
(1)铁与氧气:3Fe盐酸:Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。
(3)铁与稀硫酸:Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
(4)铁与硫酸铜溶液:Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 在上述四个反应中,铁的共同之处是失电子、被氧化。
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