金属钠及其化合物 课件【新教材】人教版高中化学必修一课件

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新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第2章第1节钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册

新 切 开 的 钠 具 有 __银__白__色__ 的 钠先熔化成__小__球__,然后剧烈燃
金 属 光 泽 , 在 空 气 中 很 快 烧 , 火 焰 呈 ____黄__色____ , 生 成
__变__暗__
_淡__黄__色___ 固体
①钠的物理性质:_银__白___色金属,硬度___小___,熔点__低____,密
课前·新知导学
钠元素的存在及钠原子结构 1.钠元素的存在 钠元素在自然界中都以__化__合__物__的形式存在,常见含钠化合物有 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等。 2.钠原子结构
钠原子结构示意图为___________,最外层上的1个电子在反应中 __很__容__易__失__去___,表现出很强的__还__原___性。
度 ρ(H2O)___>___ρ(Na)___>___ρ( 煤 油 ) , 通 常 保 存 在 __石__蜡__油__ 或 __煤__油____中。
②钠与氧气的反应(写出反应的化学方程式) 常温下:__4_N_a_+__O__2=__=_=_2_N_a_2_O_____; 加热时:__2_N_a_+__O__2═__═△_═__═_N__a_2O__2 __
②氯气的强氧化性、新制氯水的成分 与多重性质,特别是氯水的漂白性
③氯离子检验的试剂和方法 ④有关物质的量的综合计算,特别是
物 质 的 量 的 单 位 —— 摩 NA的正误判断
物质的 尔
⑤有关氯气的实验室制法、含氯物质
量 气体摩尔体积
的性质和用途
物质的量浓度
⑥一定物质的量浓度溶液的配制方法
第一节 钠及其化合物
第1课时 活泼的金属单质 ——钠
课程标准
素养目标
从原子结构角度初步认识金属钠的活泼性— 宏观辨识与微观探析

钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)

钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一(含视频)
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠 B.“出汗”是因为生成了氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表 面形成了溶液 C.白色固体(粉末)为碳酸钠 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应
知识积累
钠露置于空气中的变化
金属钠长期露置于空气中,最终完成转变为Na2CO3粉末。此过程 中的主要变化及现象如下:
答:颜色(银白色)、硬度小(可用小刀切割)、密度小(浮在水面上) 熔点低(熔化成小球)、还原性强(能与冷水反应)
⑵ 利用不同的分类依据,钠与水的反应类型有哪些?
答:置换反应、氧化还原反应、离子反应、放热反应、自发反应
⑶ 钠着火时能用水灭火吗?为什么?应该怎样处理?
答:不能,因为钠与水能剧烈反应,且放出可燃性的H2和热量, 应用干燥的沙土来灭火。
4Na + S Na2S
(研磨时发生爆炸)
2Na + Cl2 点燃 2NaCl (发出耀眼的白光,产生大量白烟)
⑵ 钠与水的反应
(浮、熔、游、响、红)
2Na + 2H2O 2Na + 2H2O
2NaOH + H2↑ 2Na+ + OH- + H2↑
交流讨论
⑴ 钠与水反应的实验可以反映钠的哪些性质?
知识梳理
2、化学性质:
⑴ 钠与非金属单质反应
① 钠与氧气反应:
钠与氧气在不同条件下反应的产物不同,在常温下二者 反应生成Na2O,在加热(或点燃)条件下二者反应生成Na2O2
4Na + O2 2Na2O 2Na + O2 △ Na2O2
(白色固体) (淡黄色固体)
知识梳理
② 钠还可以与S、Cl2 等非金属单质发生化合反应:

高中化学-第6讲 钠及其化合物课件 新人教版必修1

高中化学-第6讲 钠及其化合物课件 新人教版必修1

典例1 向分别盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L-1盐酸、100 mL 0.01 mol·L-1硫酸铜溶液的X、Y、Z三个烧杯中各投入0.05 mol Na。下列有
关说法正确的是 ( D )
A.三个烧杯中发生的离子反应均为2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑ B.三个烧杯中钠均在液面上剧烈反应,且X烧杯中反应最剧烈 C.三个烧杯中反应后,生成的溶质的物质的量浓度相同 D.三个烧杯中反应后,生成的气体的质量一定相同
考点二 过氧化钠的特性
1.过氧化钠的特性 (1)过氧化钠的结构及性质 氧原子最外层有6个电子,一般情况下,它容易从外界获得2个电子(或与 其他原子形成2对共用电子)形成比较稳定的8电子结构。在Na2O2和H2 O2中,氧是-1价,这是因为两个氧原子之间以一对共用电子相结合(非极 性键),形成了一种较不稳定的结构。 -1价介于0和-2价之间,因此Na2O2既可以在一定条件下获得电子表现氧 化性(如与SO2、Fe2+、品红溶液等反应),也可以在一定条件下失去电子 表现还原性(如与酸性KMnO4溶液反应),还可以在一定条件下发生歧化 反应(如与H2O、CO2等反应),但主要表现氧化性。
名师点睛 (1)焰色反应不是化学变化,而是一种物理现象,主要用于 钠、钾等碱金属和碱土金属及其离子的检验。焰色反应是元素的性质, 不因元素的存在形式改变而改变。 (2)用稀盐酸的原因:生成金属氯化物,而金属氯化物在高温时可挥发。 (3)焰色反应中所用的外焰部分应是无色或浅色的。 (4)灼烧铂丝时应一直烧至火焰恢复到原来的颜色。
(2)操作步骤 a.点燃酒精灯。 b.将焊在玻璃棒上的铂丝放入 稀盐酸 中清洗,再放到酒精灯外焰 上灼烧,直至火焰呈现原来的颜色。 c.用铂丝蘸取待测物,在外焰上灼烧,观察火焰的颜色[在观察钾的火焰 颜色时,应透过 蓝色钴玻璃 (可滤去掩盖紫色的黄光)]。 d.将铂丝用 稀盐酸 洗净后,在外焰上灼烧至没有颜色,再做其他 实验。

(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1

(新教材)钠及其化合物PPT优秀课件人教版1
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件: 钠及其化合物(共25张)
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碳酸钠与碳酸氢钠的鉴别方法
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件: 钠及其化合物(共25张)
Na2CO3 白色粉末
NaHCO3 白色细小晶体
水溶液 滴入酚酞溶液呈 滴入酚酞溶液呈浅
酸碱性 红色(碱性)
红色(弱碱性)
溶解性
Na2CO3 比 NaHCO3 更易溶于水
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碳 酸 钠 的 用 途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件: 钠及其化合物(共25张)
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碳酸氢钠 的用途
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件: 钠及其化合物(共25张)
反应原理:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件: 钠及其化合物(共25张)
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件: 钠及其化合物(共25张)
钠的几种化合物
2020-2021学年高中化学人教版必修第 一册PP T优质 课件: 钠及其化合物(共25张)
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【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)

【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.钠及其化合物(共19张PPT)

(3)向(2)的 试管中加5mL水
(4)向(3)所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示,分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠,观察现象 ,比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
思考与讨论
(1)、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
(2)、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似, 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢?
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸入试管中, 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入 酚酞,有什么现象?
-2价 常温
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
— —
Na2O2 淡黄色固体
-1价 点燃或加热
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
强氧化性、漂白性 供氧剂、漂白剂
水、CO2,可以 灭火,也可以生火!
2、碳酸钠和碳酸氢钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钠和碳酸氢钠

(1)观察 Na2CO3 和NaHCO3 的外观并进 行描述
碳酸钠 白色粉末 Na2CO3
碳酸氢钠
细小 白色晶体 NaHCO3
俗名:纯碱、苏打

高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369

高中化学新教材人教版必修第一册 第2章第1节 钠及其化合物(第1课时) 课件(24张)_369

④钠与盐溶液的反应 钠与盐溶液反应时,首先与水反应生成NaOH,然后NaOH 与盐发生复分解反应(若氢氧化钠不与盐反应,则只有钠与水的 反应)。例如: a.Na与Fe2(SO4)3溶液的反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑, 6NaOH+Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓+3Na2SO4。 b.Na与K2SO4溶液的反应 2Na+2H2O===2NaOH+H2↑(仅此一步反应)。
A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧 化钠
B.表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2 在表面形成了溶液
C.最后变成碳酸钠粉末 D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [思路启迪] 解决此题的关键是掌握钠暴露在空气中所发生 的一系列反应及其反应类型。
[解析] 钠露置在空气中迅速变暗,是因为Na与O2反应生 成了Na2O,Na2O与水反应生成NaOH,NaOH又吸收空气中的 H2O和CO2,生成Na2CO3·10H2O,Na2CO3·10H2O逐渐风化脱 水,最后变成Na2CO3粉末,只有钠与氧气的反应是氧化还原反 应,其他反应不属于氧化还原反应,故只有C项正确。


海水中的重要元素——钠和氯

第一节
钠及其化合物
第一课时
活泼的金属单质——钠
学习目标:1.能记住金属钠的物理性质以及金属钠的用途。 2.知道金属钠与氧气、水等反应的现象及化学方程式。
课前自主预习
1.钠的原子结构与性质的关系
钠原子最外层只有 1 个电子,核外电子排布为
,在
化学反应中钠原子很容易失去1 个电子形成最外层为 8 个电子的
―H②―2O→
出现白色固体 生成NaOH
―H③―2O→

【新教材】人教版高中化学必修第一册钠及其化合物教学课件

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【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
现象: 钠:黄色
钾:紫色(透过蓝色钴玻璃)
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
钡黄绿
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
钠黄
铜绿 钾紫
锶洋红
焰 色 试 验 是是 物元 理素 变的 化性 。质 ,
钙砖红
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
4Na + O2 = 2Na2O
②金属钠在水中; 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
自然界中有大量的氧气和水会与钠反应生成化 合物,所以其在自然界中以化合态形式存在
思考与讨论
(1)、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
(2)、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似, 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
(3)向(2)的 试管中加5mL水
(4)向(3)所得 溶液中加1-2滴酚 酞溶液
振荡时间长时 可溶解
溶液变红(较深)
固体量减少 溶液变微红色
初步结论
Na2CO3比NaHCO3易溶于水, 溶液碱性比NaHCO3溶液强。
实验2-5
如图所示,分别加热碳酸 钠和碳酸氢钠,观察现象 ,比较碳酸钠和碳酸氢钠 的热稳定性。
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物 【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物
【 新教材 】人教 版高中 化学必 修第一 册钠及 其化合 物

高中化学新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物第1课时课件(41张)_289

高中化学新教材人教版必修1第2章第1节钠及其化合物第1课时课件(41张)_289

【典例示范】
【典例】将少量金属钠分别投入下列物质的水溶液中,有气体放出,且溶液质量
减轻的是
()
A.HCl B.NaOH C.K2SO4 D.CuSO4
【母题追问】(1)若题干不变,将C项改成“饱和K2SO4溶液”是否可选
(填“是”或“否”),原因是

提示:是。若C项改成“饱和K2SO4溶液”,由于Na与水反应会消耗水,故K2SO4会析 出,溶液质量会减轻。
【合作探究】 (1)钠能不能从盐溶液中置换出金属?为什么? 提示:钠不能从盐溶液中置换出金属,因为钠会先和水反应生成NaOH和H2,NaOH再 和盐反应。
(2)(教材二次开发)教材P33“钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合, 还能与水发生反应”。请你写出钠与氯气反应的化学方程式。该反应中,钠作 还原剂吗? 提示:2Na+Cl2 =点=燃=2NaCl;该反应中钠化合价升高,作还原剂。
(2)若将题干中的“且质量减轻”改成“且有沉淀生成”,答案应选

提示:D。D中Na与水反应生成的NaOH会与CuSO4反应生成Cu(OH)2蓝色沉淀。
【素养训练】 某位教师设计了钠与硫酸铜溶液反应实验装置(如图,夹持装置省略)。
实验前将装置中的直角导管(序号为⑫)的上端要和直通管⑤的上端高度相当; 同时止水夹要夹在导气管的乳胶管上,避免逸出气体。 实验操作如下: (1)向直通管⑤中注满硫酸铜溶液,然后小心且迅速地用带有金属钠(置于细铜 丝上)和导气管的橡胶塞塞紧试管。
=
(3)(情境思考)在一个短视频中,一名男子使劲把5公斤金属钠扔进了水里,金属钠 在水面先是燃烧了几秒钟。随后突然就是一声震耳欲聋的爆炸声和几米高的火光, 场面实在是太震撼了。随后金属钠又落到了水中再次爆炸,反复不止。

新教材高中化学第二章钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册

新教材高中化学第二章钠及其化合物第1课时活泼的金属单质__钠pptx课件新人教版必修第一册

(2)钠与氧气的反应。
反应条件 室温
加热
实验 步骤
反应条件
实验现象
化学 方程式 结论
室温
加热
新切开的钠的光亮 钠先熔化成小球,然后与氧气
的表面在空气中很 剧烈反应,发出黄色火焰,生成
快变暗
淡黄色固体
4Na+O2 2Na2O 2Na+O2 Na2O2
钠是非常活泼的金属,与氧气在不同条件下反应时, 现象不同,产物也不同
(2)钠可与TiCl4反应制备金属钛(Ti),反应条件是怎样的?写 出反应的化学方程式。
提示:(1)可观察到Na在水与煤油的界面处上下跳动,原因是
Na的密度比煤油的大,但比水的小,并且Na与H2O反应能产生 H2,有气泡产生。
(2)TiCl4应在熔融状态下与钠反应,不能是水溶液。 反应的化学方程式为4Na+TiCl4(熔融) Ti+4NaCl。
典例剖析 下列关于金属钠的叙述正确的是( )。 A.金属钠是银白色金属,密度大,熔点高 B.金属钠的硬度小,很容易用小刀切割 C.在空气中加热时,金属钠剧烈燃烧,产生黄色火焰,生成白 色固体 D.将金属钠投入氯化钠溶液中,不会有气体产生 答案:B
解析: 钠是密度小、熔点低的银白色金属,A项错误;钠的硬度小, 很容易用小刀切割,B项正确;钠在空气中剧烈燃烧,发出黄色 火焰,生成淡黄色固体Na2O2,C项错误;Na与水反应生成 NaOH和H2,有气体产生,D项错误。
目标素养 1.通过实验探究,了解钠、氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸 氢钠等物质的性质,建构物质间的转化关系,初步认识元素化 合物的学习思路,培养变化观念和证据推理与模型认知的化 学核心素养。 2.通过实验探究和真实事例,了解钠及其化合物在生产、生活 中的应用,提高实验方案设计能力和知识应用能力,培养科学 探究与创新意识的学科核心素养。

高中化学 第二章 第一节 钠及钠的化合物课件 人教必修1

高中化学 第二章 第一节 钠及钠的化合物课件 人教必修1
a. 4.6 g Na 投入 45.4 g 水中 b. 6.2 g Na2O 投入43.8 g 水中 c. 7.8 g Na2O2 投入42.2 g 水中 d. 8 g NaOH 投入42 g水中
2、当 1 体积CO2 和 O2 混合气体通过足量 的Na2O2 时,气体体积变为原来的3/4,则 CO2在原混合气体中所占的体积分数为 a. 25% b. 50% c.40% d.75%
第一节 钠
一、物理性质: 银白色金属,质软
密度比水小, 熔、沸点低 导电、导热性良好 有延展性
Na + H2O — NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O = 2NaOH + H2 ↑ 2 Na + 2 H2O =2Na+ +2OHˉ + H2↑
4 Na + O2 == 2 Na2O 2 Na + O2 =点燃= Na2O2
Na2CO3 (l) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
Na2CO3 H2O
加热、
NaHCO3
2NaHCO3(固体) =△= Na2CO3 + CO2 + H20 Na2CO3 (溶液) + CO2 + H2O == 2 NaHCO3
1、往饱和 Na2CO3 溶液中通人 CO2,有什 么现象?
2、泡沫灭火器常用 NaHCO3 与酸反应产 生 CO2 ,为什么不用 Na2CO3 ? 3、患有胃溃疡的病人,为什么不可以用小 苏打治疗胃酸过多? 4、如何鉴别 Na2CO3、 NaHCO3、 NaCl ?
思考: Na2CO3 、 NaHCO3是否能与 下列溶液反应?若反应生成什么 物质。
1、 NaOH溶液

【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.1.2钠及其化合物(共19张PPT)

【新教材】人教版高中化学必修第一册 第二章 第1节 2.1.2钠及其化合物(共19张PPT)

思考与讨论
(1)、回忆前面做过的实验,描述氧化钠和过氧化 钠的颜色、状态。
氧化钠
过氧化钠
思考与讨论
(2)、氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似, 请写出氧化钠与水反应的化学方程式。
Na2O + H2O = 2NaOH
过氧化钠与水反应生成什么物质呢?
将1-2mL水滴入盛有1-2g过氧化钠固体的试管中,立即把带火星的木条伸入试管中, 检验生成的气体。用手轻轻触摸试管外壁,有什么感觉?然后向反应后的溶液中滴入 酚酞,有什么现象?
碳酸钠很稳定受热不分解
碳酸氢钠不稳定, 受热分解反应如下:
2NaHCO3 △ Na2CO3+H2O+CO2↑
可以利用加热的 方法来鉴别碳酸 钠和碳酸氢钠
金属钠露置在空气中的变化过程?
银白色金属→表面变暗→出现白色固体→表面变成溶液
Na
Na2O
NaOH)
→出现白色固体 → 白色粉末
NaOH潮解
Na2CO3·10H2O Na2CO3
过氧化钠还能与二氧化碳的反应生成碳酸钠和二氧化碳
既是氧化剂又 是还原剂
失去2e-,化合价升高,被氧化
-1
-2
0
化学方程式: 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
得到2e-,化合价降低,被还原
氧化钠与过氧化钠的比较
颜色状态
氧元素价态
生成条件 与水反应 与CO2反应 特性 用途
Na2O 白色固体
现象: 有气泡产生,放出的气体能使带火星的木条复燃。试管发烫。反应后的溶 液中滴入酚酞先变红后褪色。
既是氧化剂 又是还原剂
失去2e-,化合价升高,被氧化
化学方程式: 2Na2-O1 2+2H2O=4NaO-2H+O0 2↑

2.1钠及其化合物课件高中化学人教版高中化学必修一

2.1钠及其化合物课件高中化学人教版高中化学必修一

九、课堂练习
1.下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中,不正确的是( B )
A.均为钠盐
B.受热均易分解
C.焰色实验均为黄色 D.均能与盐酸反应
2.下列物质的溶液,能与小苏打溶液产生化学反应,既无气体生成
也无沉淀生成的是( D )
A.苏打
B.氯化氢
C.熟石灰
D.烧碱
3.不能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的实验操作是 ( D) A.分别加热这两种固体物质,并将生成的气体通入澄清石灰水中 B.分别在这两种物质的溶液中,加入CaCl2溶液 C.分别把等质量的这两种固体物质加入同浓度的稀盐酸中 D.分别在这两种物质的溶液中,加入少量澄清石灰水
三、碳酸钠、碳酸氢钠热稳定性的实验探究
实验装置
实验现象
实验结论
澄清石灰水不变浑 Na2CO3很稳定,受热不

易产生分解
澄清石灰水变浑浊 NaHCO3不稳定,受热容 易分解
我不是胖, 是"知识"使我膨胀!
思考 烤面包是怎么变得如此蓬松的?
制作面团时,向其中 加入了适量的小苏打, 在烤制过程中,小苏 打受热会分解产生CO2
3
(2)能否用加Ba(OH)2的方法鉴别Na2CO3、NaHCO3溶液? 均有白色沉淀,所以不能鉴别。
【深度思考】 3.如何鉴别碳酸钠和碳酸氢钠?
pH法:溶液碱性强的是碳酸钠
【深度思考】 4.碳酸钠和碳酸氢钠混合物的除杂
混合物(括号内为杂质) 碳酸钠固体(碳酸氢钠) 碳酸氢钠溶液(碳酸钠) 碳酸钠溶液(碳酸氢钠)
3
六、深度思考
【深度思考】 1. (1)向Na2CO3溶液、NaHCO3溶液中逐滴滴入稀盐酸并振荡。视察实 验现象并解释原因? 向Na2CO3溶液逐滴滴入稀盐酸过一会有大量气泡产生;向NaHCO3 溶液逐滴滴入稀盐酸立刻有大量气泡产生

金属钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共19张)

金属钠及其化合物 优秀课件【新教材】人教版高中化学必修一优秀课件PPT(共19张)

思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应?
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCl2反应生成Cu(OH)2
2
H2O
CuCl2 2NaOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
ρNa>ρ煤油
钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____,显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
2Na+Cl2=2NaCl
钠与氧气反应
取1小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开,观察现象

4.陪伴是最长情的告白,别让位置成 为另一 种名次 ,费尽 心思抢 位置的 家长, 树木才 能挺拔 生长, 而陪伴 是一份 耐心、 专注和 倾听。

5.祖国大地对劳动者的回答,用拟人 手法把 大地与 劳动者 之间亲 密无间 不可分 割的联 系表现 了出来 。而“ 回答” 的内容 用排比 句的方 式呈现 ,则强 有力的 表现出 劳动者 们建设 祖国改 造山河 的伟业 。
过氧化钠
Na2O2 过氧化物 -1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠


钠的应用
制备 供氧剂 Na2O2
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液中置换出金属单质
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
钠的应用
在熔融条件下,Na可以将钛、锆、铌等 金属的氯化物中将金属置换出来
700~800C
4Na TiCl4 Ti 4NaCl
思考
能不能把条件换为金属氯化物的溶液?
钠的制备 方法:电解熔融氯化钠
通电

2朗读在短时记忆向长时记忆转化的过 程中充 当了刺 激物的 角色。 在读的 过程中 ,我们 需要将 更多的 注意力 集中在 所要记 忆的信 息上, 也更能 帮助我 们记住 它。

3朗读是加深记忆的有效方法,但并不 是唯一 的方法 。记忆 规律, 还有许 多未解 之谜, 有待我 们继续 探索和 发现。
现象
Na浮在水面上 Na熔化成一个小球
Na四处游动 发出呲呲响声 溶液变成红色
结论
ρNa<ρ水

熔点低、放热

产生气体

气体为H2

产生碱

将一小块钠投入到盛有煤油和水的试管中(煤油和
水均足够多),可以观察到的现象是 ( C )
A.钠浮在煤油层上,不反应 B.钠沉在煤油层下,不反应 C.钠沉在煤油层下,浮在水
第二单元 钠、镁及其化合物
第1课时 金属钠的化学性质
学习目标
1.了解金属钠的物理性质 2.了解金属钠的化学性质 3.了解氧化钠和过氧化钠的性质对比
钠和化合物反应
取一烧杯水,向其中滴加数滴酚酞试液
取一小块金属钠,用滤纸擦干表面的煤油,用小刀切取1个绿豆大小的 钠,用镊子小心放入水中,观察现象
2Na 2H2O 2NaOH H2
2NaCl 2Na Cl2
思考:能不能用电解饱和食盐水法制取金属钠?
趁热打铁
• 将金属钠投入下列溶液中,既能产生沉淀,又能产
生气泡的是( B )
• A、NaCl B、MgSO4 C、NH4Cl D、BaCl2
2Na 2H2O 2NaOH H2
MgSO4 2NaOH Mg(OH )2 Na2SO4
2、钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是 ( 钠的熔点低 B、钠的密度比水小 C、钠的硬度小 显著的放热反应
)
A、
D、钠与水的反应是

1记忆是在头脑中积累和保存个体经验 的心理 过程, 是人最 基本的 智慧之 一,联 结着我 们的过 去与现 在。一 切经验 都要经 过编码 、储存 和提取 才能形 成完整 的记忆 过程。
质软,易被氧化 4Na+O2 = 2Na2O(白色)
钠燃烧
Na在空气中燃烧
现象
钠熔化成一个小球,剧烈燃 烧,生成淡黄色的粉末
点燃
2Na O2 Na2O2
氧化钠和过氧化钠的性质比较
物质
氧化钠
化学式 分类
Na2O 碱性氧化物
氧元素的化合价
-2
氧化性

与水反应 与CO2反应
应用
Na2O+H2O=2NaOH Na2O+CO2=Na2CO3 制备烧碱

9.使用了举例论证,以人们对待周六 观点这 个电视 栏目的 态度为 例,具 体有力 的论证 了关于 评论的 影响力:评论是 否有效 取决于 其具体 内容, 评论也 绝不是 简单的 对与错 的问题 。为下 文引出 中心论 点作铺 垫。
过氧化钠
Na2O2 过氧化物 -1 有强氧化性 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 供氧剂、漂白剂
钠钾合金作 高
快中子反应 压
堆的热交换 钠


钠的应用
制备 供氧剂 Na2O2
冶炼 金属
练习
1.把一块钠投入预先滴入2~3滴紫色石蕊试液的水溶液中,可观察到的现象 正确的一组为: ①钠沉到水下面; ②钠浮在水面上,四处游动;③钠熔成闪亮 的小球,听到滋滋的响声;④溶液变红;⑤溶液变蓝 ( ) A.①③④ B.②③⑤ C.①③⑤ D.②③④

7.从作家作品的语言风格的比较中, 从用韵 、节奏 、音调 三个方 面去品 味其语 言的音 乐美、 节奏美 、韵律 美。

8.本题考查中心论点的提炼。从文章 的标题 “如何 看待数 字时代 的文学 评论” 来看, 文章的 中心论 点是对 这一论 题的回 答。解 答时, 我们要 在整体 阅读的 基础上 ,从文 中找出 最能回 答该问 题的句 子,作 为本文 的中心 论点。

4.草书特点是结构简省,笔画连绵; 楷书由 隶书逐 渐演变 而来, 更趋简 化,字 形由扁 改方, 平正而 不呆, 齐整而 不拘。

5.行书是在隶书的基础上发展起源的 ,介于 楷书、 草书之 间的一 种字体 ,是为 了弥补 楷书的 书写速 度太慢 和草书 的难于 辨认而 产生的 。

6.会赏析其语言,如从遣词、用句、 修辞等 方面揣 摩、推 敲、理 解作者 炼字达 意的技 巧;
思考
Na
为什么钠不能直接与Cu2+ 反应?
Na先与水反应生成NaOH
H2O
2Na 2H2O 2NaOH H2
H
H2O Cu2+ H2O NaOH与CuCOH Cu(OH )2 2NaCl
NaOH
Cu(OH)2
Na不能从金属的盐溶
二式相加得总反应
2Na MgSO4 2H2O Mg(OH )2 Na2SO4 H2
钠的物理性质
• 钠的物理性质既有金属的一般性,又有其特 殊性:
• 一般性:银__白__色__金属,热和电的__良____导体。 • 特殊性:质软,密度比水_小__,熔点___低___。
钠应怎样保存?
保存在煤油或石蜡中,以隔绝空气。
ρNa>ρ煤油
钠的原子结构与性质的关系
失去1个电子
因此金属钠的化学性质___很__活__泼_____,显示出很强的 __还__原__性_________ 在自然界中以___化__合____态形式存在。 Na可以和很多非金属单质(如Cl2、O2等)无条件化合
2Na+Cl2=2NaCl
钠与氧气反应
取1小块钠,用滤纸吸干表面的煤油,用小刀切开,观察现象
层上,在交界处剧烈反应 D.钠沉在水层下剧烈反应
钠和化合物反应
思考 钠是极活泼金属,钠能不能从CuCl2溶液中置换出Cu单质? 设计实验:Na和CuCl2溶液反应 实验现象:
Na浮在水面上 产生蓝色絮状沉淀 Na四处游动 发出呲呲响声 Na熔化成一个小球
2Na CuCl2 2H2O Cu(OH )2 2NaCl H2
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