最新滴定分析概述测试题
滴定分析概述测试题
滴定分析概述测试题一、选择题1、终点误差的产生是由于（）A.滴定终点和化学计量点不符B.滴定反应不完全C.试样不够纯净D.滴定管读数不准确2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定分析C.滴定终点D.滴定误差3、滴定分析所用的指示剂是（）A.本身具有颜色的辅助试剂B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C.本身无色的辅助试剂D.能与标准溶液起作用的有机试剂4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差6．下列是四位有效数字的是（）Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.007．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位（）Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五位8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（）Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2%Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2%9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶液体积如下，哪一个正确（）Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 mlＤ．24.10 ml Ｅ．24 ml10．下列哪种误差属于操作误差（）Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。
A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指示剂12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。
A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴定误差13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。
第三章 滴定分析概论习题
第三章滴定分析概论一、选择题1、滴定分析一般要求相对误差（）。
A．大于0.2% B．小于0.2% C．大于0.1% D．小于0.1%2、化学计量点与滴定终点的关系是（）。
A．两者越接近，误差越大B．两者越接近，误差越小C．两者必须吻合D．两者毫无关系3、滴定分析中，指示剂变色时，称为（）。
A．终点B．化学计量点C．中和点D．计量点4、测定试样中CaCO3的含量时，常采用下列哪种方法（）。
A．直接滴定法B．剩余滴定法C．置换滴定法D．间接滴定法5、滴定分析法主要用于（）。
A．仪器分析C．定性分析B．常量分析D．重量分析6、滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )A．反应必须定量完成B．反应必须有颜色变化C．滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系D．滴定剂必须是基准物7、在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A．化学计量点B．滴定误差C．滴定终点D．滴定分析8、直接法配制标准溶液必须使用（）A．基准试剂B．化学纯试剂C．分析纯试剂D．优级纯试剂9、硼砂（Na2B4O7•10H2O）作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度，若事先将其置于干燥器中保存，则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是（）。
A．偏高B．偏低C．无影响D．不能确定10、滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）。
A．10 mL B．20 mL C．30 mL D．40 mL11、既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为（）。
A．H2C2O4•2H2O B．Na2C2O4C．HCl D．H2SO412、下列试剂中，可用直接法配制标准溶液的是（）。
A．K2Cr2O7 B．H2SO4C．NaOH D．KMnO413、下列误差中，属于终点误差的是（）。
A．在终点时多加或少加半滴标准溶液而引起的误差B．指示剂的变色点与等量点（化学计量点）不一致而引起的误差C．由于确定终点的方法不同，使测量结果不一致而引起的误差D．终点时由于指示剂消耗标准溶液而引起的误差14、用高锰酸钾法测定钙，常用的滴定方式是（）。
简单化学滴定试题及答案
简单化学滴定试题及答案在化学实验中，滴定是一种常用的定量分析方法，它通过测量溶液中某种物质的浓度来确定其含量。
以下是一份简单的化学滴定试题及答案，供学生练习和参考。
试题：1. 滴定实验中，滴定管的校准是非常重要的。
请简述滴定管校准的步骤。
2. 在酸碱滴定中，指示剂的选择对实验结果有重要影响。
请解释为什么指示剂的选择需要与滴定终点的颜色变化相匹配。
3. 请描述酸碱滴定中，滴定终点的判断方法。
4. 滴定实验中，如果滴定管没有正确校准，会对实验结果产生什么影响？5. 在进行酸碱滴定时，如果滴定过程中不小心滴入了过多的标准溶液，应该如何处理？6. 滴定实验结束后，需要对滴定管进行清洗。
请说明清洗滴定管的正确方法。
7. 在酸碱滴定中，如果使用的是弱酸或弱碱，滴定曲线会如何变化？8. 请解释为什么在滴定实验中，需要使用“等量”原则来确定滴定终点。
答案：1. 滴定管校准的步骤包括：首先，将滴定管装满蒸馏水至刻度线；然后，将滴定管倒置，记录滴定管中水的体积；接着，将滴定管直立，记录滴定管中水的体积；最后，计算两者的差值，即为滴定管的校准误差。
2. 指示剂的选择需要与滴定终点的颜色变化相匹配，是因为指示剂在滴定终点附近会发生颜色变化，这种变化可以清晰地指示出滴定反应已经完成。
如果指示剂的颜色变化与终点不符，可能会导致实验结果的误差。
3. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断方法是观察指示剂的颜色变化。
当滴入最后一滴标准溶液时，如果指示剂的颜色发生突变且在半分钟内不恢复原色，则认为已经达到滴定终点。
4. 如果滴定管没有正确校准，可能会导致滴定体积的误差，从而影响实验结果的准确性。
因此，校准滴定管是确保实验结果准确的重要步骤。
5. 如果在滴定过程中不小心滴入了过多的标准溶液，应立即停止滴定，记录下过量的体积，然后重新进行滴定，直到达到正确的滴定终点。
6. 清洗滴定管的正确方法是：首先，使用蒸馏水冲洗滴定管内部；然后，使用适量的清洗液（如稀盐酸或稀氢氧化钠溶液）进行清洗；最后，再次使用蒸馏水冲洗，直到滴定管内壁无残留物。
滴定分析法概论习题及答案.doc
第四章滴定分析法概论1.解释以下名词术语：滴定分析法，滴定，标准溶液（滴定剂），标定，化学计量点，滴定终点，滴定误差，指示剂，基准物质。
2.滴定度的表示方法T B/A和T B/A%各自的意义如何？3.基准试剂（1） H2C2O4 2H2。
因保存不当而部分分化；（2） Na2CO3因吸潮带有少量湿存水。
用（1）标定NaOH［或用（2）标定HC1］溶液的浓度时，结果是偏高还是偏低？用此NaOH （HC1）溶液测定某有机酸（有机碱）的摩尔质量时结果偏高还是偏低？4.有一在空气中瀑露过的氢氧化钾，经测定知其含水7.62%, K2CO3 2.38%及KOH 90.00%o 将此试样 1.000g 加 1.000 mol-U1 HC1 溶液46.00mL, 过量的酸再用1.070 mol-L-1KOH反滴定至完全反应。
将此溶液蒸发至干，问所得残渣是什么？有多少克？5.分析纯的NaCl试剂，如不做任何处理，用来标定AgNO3溶液的浓度，结果会偏高。
为什么？6.下列各分析纯物质，用什么方法将它们配制成标准溶液？如需标定，应该选用哪些相应的基准物质？H2SO4, KOH,邻苯二甲酸氢钾，无水碳酸钠。
7.下列情况将对分析结果产生何种影响：A.正误差，B.负误差，C.无影响，D.结果混乱。
（1）标定HC1溶液浓度时，使用的基准物Na2CO3中含有少量Na HCO3；（2）用递减法称量试样时，第一次读数时使用了磨损的缺码；（3）加热使基准物溶解后，溶液未经冷却即转移至容量瓶中并稀释至刻度，摇匀，马上进行标定；（4）配制标准溶液时未将容量瓶内溶液摇匀；（5）用移液管移取试样溶液时事先未用待移取溶液润洗移液管；（6）称量时，承接试样的锥形瓶潮湿。
8.配制浓度为2.0mol・L』下列物质溶液各5.0x10-2 mL,应各取其浓溶液多少毫升？(1)氨水(密度0.89 g-cm-3,含NH329%)(2)冰乙酸(密度1.84 g-cm-3,含HAclOO%)(3)浓硫酸(密度1.84 g-cm-3,含H2SO496%)9.欲配制c KMnO4~0.020 mol-L'1的溶液5.0xW2 mL,须称取KMnO4多少克？如何配制？应在500.0 mL0.08000 mol-L^NaOH溶液中加入多少毫升0.5000 mol-L-'NaOH溶液，才能使最后得到的溶液浓度为0.2000 moll」？10.要加入多少毫升水到l.OOOLO.ZOOOmol-L^HCl溶液里，才能使稀释后得到的HC1溶液对CaO的滴定度T H ci/cao =0.005000g・ml/?11.要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moL・L』HCl溶液里，才能使稀释后的HC1 溶液对CaO 的滴定度Tci/cao-0.005000g • mL1?H12.欲使滴定时消耗O.lOmol-L-'HCl溶液20~25 mL,问应称取基准试剂Na2CO3多少克？此时称量误差能否小于0.1%?13.确称取0.5877 g基准试剂Na2CO3,在100 mL容量瓶中配制成溶液，其浓度为多少？称取该标准溶液20.00mL标定某HC1溶液，滴定中用去HC1 溶液21.96mL,计算该HC1溶液的浓度。
滴定分析法检测题++答案
教学目标检测题填空题1、用每mL标准溶液相当于被测物质的质量表示溶液的浓度称为滴定度,其单位是g/ml。
2、根据滴定时化学反应的类型不同,滴定分析可分为四类:酸碱滴定法、氧化还原滴定法、配位滴定法和沉淀滴定法。
3、酸碱指示剂(HIn)的理论变色围是pH=pK HIn±1,选择酸碱指示剂的原则是指示剂变色围部分或全部落在突越围。
4、滴定分析法又称容量分析法,在滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为标准溶液。
将标准溶液通过滴定管加入到被测物质中的过程称为滴定。
标准溶液与被测物质完全反应时称为化学计量点。
5、一般情况下,K2Cr2O7标准溶液采用_直接_法配制,而KMnO7标准溶液采用_间接_法配制。
6、能用于直接配制或标定标准溶液的物质称为基准物质。
基准物质必须具备纯度高、性质稳定、组成恒定、摩尔质量尽可能大等条件。
7、酸碱滴定时,酸和碱的强度越强,浓度越大,其PH突跃围越大。
8、滴定分析法的滴定方式有直接滴定法、__返滴定法______、间接滴定法、__置换滴定法______。
9、用纯水洗涤玻璃仪器,使其干净又节约用水的方法原则是。
10、高锰酸钾法是以高锰酸钾为标准溶液的氧化还原滴定法,此法需要高应用硫、间接碘量法所用的标准溶液是_硫代硫酸钠 ,标定用的基准物质是重铬酸钾,指示剂是_淀粉。
13、配制碘溶液必须加一定量的碘化钾,其作用是防止I2的挥发并增加碘在水中的溶解度。
14、测定总硬度时,控制PH= 10 以铬黑T 做指示剂,用EDTA滴定,溶液由酒红色变为蓝色为终点。
15、测定钙硬度时,控制PH为 12 ,镁离子以氢氧化镁的形式而不干扰滴定,以钙指示剂做指示剂,用EDTA滴定,溶液由酒红色变为蓝色为终点。
16、配位滴定法中常用的氨羧配位剂是乙二胺四乙酸二钠,简称 EDTA 。
17、水中以钙离子与镁离子的总量来表示水的总硬度。
判断题V1、指示剂的用量不宜过多,因浓度大时,溶液颜色较深,变色不敏锐。
滴定分析概述练习题
滴定分析概述练习题一、名词解释1、标准滴定溶液：2、试液：3、滴定：4、化学计量点：5、指示剂：6、滴定终点：7、终点误差：二、填空1、滴定分析法适用于组分的分析。
2、以滴定试液达，再根据所用的体积和浓度计算被测组分含量的化学分析法，称为滴定分析法。
3、根据滴定时反应类型的不同，滴定分析法可分为、、、四类。
4、按滴定分析操作方式的不同，可分为、、、。
5、用标准溶液直接滴定试液的方法称为滴定法，它是的滴定方式。
6、先用标准溶液与被测组分反应，反应完全后再以另一标准溶液滴定，由求出被测组分含量的方法叫返滴定法。
7、先用的试剂与被测组分反应，置换出的可被滴定的物质，然后用标准滴定溶液滴定，由的用量求出被测组分含量的方法称为置换滴定法。
8、通过间接进行测定的方法叫做间接滴定法。
三、选择1、终点误差的产生是由于（）A.滴定终点和化学计量点不符B.滴定反应不完全C.试样不够纯净D.滴定管读数不准确2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）A.化学计量点B.滴定分析C.滴定终点D.滴定误差3、滴定分析所用的指示剂是（）A.本身具有颜色的辅助试剂B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂C.本身无色的辅助试剂D.能与标准溶液起作用的有机试剂4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量部分HCl 用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）A.直接滴定方式B.返滴定方式C.置换滴定方式D.间接滴定方式5、滴定分析操作中出现下列情况，导致随机误差的有（）A.试样未经充分搅拌B.滴定管未经润洗C.天平零点稍有变动D.试剂中含有干扰离子6、下列数据中具有三位有效数字的是（）A.0.045B.3.030C.pH=6.72D.9.00×1037. 对于滴定反应的要求正确的是（）A.只要反应能够发生就能用于滴定B.反应速度慢时，等反应完全后确定滴定终点即可C.反应中不能有干扰物质存在D.只要有标准溶液、待测物质就可进行滴定。
滴定分析概述习题及答案
滴定分析概述习题一、选择题1.滴定分析中，一般利用指示剂颜色的变化来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为:A.等量点B.滴定分析C.滴定D.滴定终点2 .下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：A. 固体NaOH(G.R.)B. 浓HCl （G.R. ）C. 固体K2Cr2O7(G.R.);D. 固体Na 2S 2O3·5H 2O （C .P. ）3. 标定HCl 溶液常用的基准物有：A. 无水Na2CO 3B. 草酸（H 2C 2O4·2H 2O ）C. CaCO3D. 邻苯二甲酸氢钾4. 直接配制标准溶液时必须使用：A.分析试剂B.保证试剂C.基准试剂D. 化学试剂5. 在酸碱滴定分析中可以作为基准物的有：A.硼砂B.氨水C.盐酸D. 氢氧化钠6. 化学计量点与滴定终点之间的差值称为：A.绝对误差B.相对误差C.滴定误差D. 终点误差7. 若c(H2SO4)=1mol/L,c(H+)=A. 1mol/LB. 2mol/LC.1/2mol/LD. 4 mol/L8. 计算0.002000mol/L K2Cr2O7溶液对Fe2O3（其摩尔质量为159.7g/mol）的滴定度（单位：mg/mL）:A. 9.600B. 0.9600C.0.3200D.1.6009. 0.1000mol/L HCl溶液以Na2O(其摩尔质量为62.00 g/mol)表示的滴定度（单位：g/mL）为：A. 0.003100B. 0.006200C. 0.03100D. 0.0620010.用0.1 mol/L HCl溶液滴定0.16g纯Na2CO3（其摩尔质量为106 g/mol）至甲基橙变色为终点，约需HCl溶液：A.10 mLB.20 mLC.30 mLD.40 mL二、填空题1.物质间达到化学反应完全时的称为。
2.实验室用水按照国家标准分为、、共三个等级。
3. “物质的量”的单位为单位，符号为。
《滴定分析概论》习题(一)
《滴定分析概论》习题1称取基准物质草酸(H2C2O4・2»0)1.6484g,用少量蒸镯水溶解后，定量移入250mL容量瓶中，用蒸偏水稀释至刻度线，计算其物质的量浓度C H2CQ・2H2。
2试计算下列溶液物质的量浓度。
(1)500mL 溶液中含有 3.398gAgNO3；(2) 2500mL溶液中含有64.42gCuSO4∙ 5H2O；(3) 1000mL 溶液中含有97.有gGCrCU;(4) 2000mL 溶液中含有54.06gFeCl3・ 6H2O：(5) 5000mL 溶液中含有73.54gKMnθ4°3需配制近似浓度CAgN03为0.1mol・L1AgNO3溶液2000mL需粗略称取分析纯固体AgNO3多少克？如何配制？4欲配制C (NH4) 2Fe (S04) 2∙ 6H20为0.3000mol ∙ L1的硫酸亚铁钱溶液1000mL,需取0.4000mol・I】的该物质溶液多少毫升？5将C H,so.为1.00mol・L^, H2SO4溶液改配为2.00mol ∙ L1o需多少毫升18.0mol・L,浓硫酸加入到多少毫升1.00mol・I/】的硫酸溶液中才能配得500mL2.00mol・L」的硫酸溶液？如何配制？6计算下列各溶液物质的量浓度。
(1)巳矢口P = 1.057g ∙ mL」含HC1 12.0%,求C HCI；(2)已知P =0.954g ∙ mL-ι含NH3ll.6%,求C N&；(3)巳矢口P = 1.24g ・ mL1⅛ HC10434.0%,求C HCIO4；(4) 已知P =1.180g ・ mH 含H3PO43O.O%,求Cw。
,。
7配制下列物质C A⅜ 0.5000mol ∙「的溶液1000mL,应分别取少毫升浓溶液?(1)浓硝酸(P 1.422g ∙ mL1,含HNO3,720%)；(2)浓盐酸(P-L180g ・ mlA 含HQ37%)；(3)冰醋酸(P gL05g ・ mL-ι,含HAc99.9%)；(4)浓氨水(P ^0.90g.mL1, ⅛NH329%)O8今有200mL 2mol 的Ba(OH%溶液，问加多少蒸饰水使溶液的物质的量浓度为0∙5mol t1? 应如何配制？9今有2L0.1mol・L1的NaCl溶液，欲改配成3L0.5mol・L1应加多少克固体NaCl?应如何配制?10往2000mL0.2mol ∙ L-lNa2CO3溶液中力口入7θ.OgNa2CO3体，将溶液冲稀至多大体积，才能使浓度为0.5mol ∙ L-i?问如何配制？11今有1000毫升0.05mol・L』HN03溶液，实验中需要2mol・L」HN03溶液，问在其中加入多少毫升浓HNθ3 (P=1.422g∙mL-ι, HNO372%),才能配成所需浓度的溶液？如何配制？12准确称取H2C2O4∙2H2O1.576g用来标定某NaOH溶液，标定时用去NaOH溶液25.00mL,求NaOH溶液物质的量浓度CNaOH?13待标定的盐酸溶液浓度CHC1为0.02molL-ι时，应称取优级碳酸钠的试剂多少克？称量结果，能否符合称量准确度的要求？如果不能，应采取何种方法提高其称量的准确度？14在饱和氢氧化钠溶液中，NaOH的含量约为52%,密度L56g∙mL∖求其C N,OH是多少?若配制0.1mol ∙ L 1NaOH溶液500mL应取多少饱和氢氧化钠溶液？应如何配制？15用草酸标定氢氧化钾溶液时，称取纯草酸(H2C2O4∙ 2H2O) 0.6254g溶解后移入100mL容量瓶中，稀释至刻度。
《分析化学》第3章》滴定分析概论复习题及答案
一、判断题1、(标准溶液的概念) 盐酸标准溶液可用直接法配制。
(×)2、(标准溶液的概念) NaOH标准溶液可用直接法配制。
(×)3、滴定分析中，滴定至溶液中指示剂恰好发生颜色突变，该点即为化学计量点。
(×)4、标准溶液，指的是具有准确已知浓度的试剂溶液，在滴定分析中常用作滴定剂。
(√)5、只要反应平衡常数足够大，则该反应一定可作为滴定反应。
(×)6、滴定反应平衡常数越大，则滴定突跃越不显著。
(×)7、化学计量点就是滴定终点，两者含义一样。
(×)8、滴定分析中要求被测物质与标准溶液之间的反应按照由滴定反应方程式确定的化学计量关系定量进行，为此应不发生或少发生滴定反应以外的其他反应。
(√)9、滴加的标准溶液与待测组分恰好符合化学计量关系的这一点称滴定终点。
(×)10、硫代硫酸钠溶液可用直接法配制。
(×)二、选择题1、(利用化学计量关系的基本计算) 已知邻苯二甲酸氢钾的摩尔质量为204.2g∙mol-1，用它来（D）标定0.1 mol∙L-1的NaOH溶液，采用常规的滴定管，则宜称取基准邻苯二甲酸氢钾。
A、0.25g左右B、1g左右C、0.1g左右D、0.45g左右2、(利用化学计量关系的基本计算) 0.2000 mol·L-1NaOH溶液对H2SO4的滴定度为g·mL-1。
（C）A、0.00049B、0.0049C、0.009800D、0.000983、下列物质中可用于直接配制标准溶液的是。
(B)A、固体NaOH(GR)B、固体K2Cr2O7(GR)C、固体Na2S2O3∙5H2O(AR)D、固体KIO3(GR)4、在滴定分析中，计量点与滴定终点间的关系是。
(B)A、两者含义相同B、两者越接近，滴定误差越小C、两者越接近，滴定误差越大D、两者必须吻合5、用间接法配制，需要标定的溶液为。
(B)A、分析试剂B、标准溶液D、待测溶液D、分析助剂6、某基准物质A的摩尔质量为50g/mo1，采用常规的50mL滴定管来标定浓度约为0.20 mo1/L的B溶液，设标定反应为A+2B＝P，则每份基准物质的称取量为。
滴定分析概述测试题
2、甲方应在收到竣工验收报告后一周内组织验收，验收合格后办理验收移 交手续；
3、工程保修期为自竣工验收合格之日起两年。在保修期内，如因乙方施工 质量问题导致的维修，由乙方负责维修并承担相关费用；如因甲方使用不当或
其他外部因素导致的维修，由甲方负责承担维修费用。
参考内容
一、引言
在化学分析中，酸碱滴定法是一种常用的方法。其中，强酸滴定弱碱滴定曲 线分析是该方法的一个重要部分。这种方法主要涉及对滴定过程中pH值的测量和 分析，以便确定弱碱的浓度。本次演示将详细介绍强酸滴定弱碱滴定曲线的原理、 实验步骤以及数据分析方法。
010 二、工程装修内容
目录
011 三、工程造价及结算 方式
013 五、工程验收与保修
012 四、工程期限 014 参考内容
甲方：（以下简称甲方）
乙方：（以下简称乙方）
单位名称： 法定代表人或委托代理人： 为了保障买卖双方的合法权益，在平等、互惠、互利的原则下，根据《合同 法》及有关法律规定，经买卖双方友好协商，同意签定本合同。
2、确定滴定终点：在滴定曲线上找到pH值突跃的地方，该点即为滴定终点。
3、计算弱碱浓度：根据滴定曲线上的终点，结合强酸的浓度和体积，计算 出弱碱的浓度。
五、结论
强酸滴定弱碱滴定曲线分析是化学分析中常用的一种方法。通过这种方法， 我们可以得到弱碱的浓度。在进行实验时，需要注意操作的规范性和数据的准确 性，以便得到更准确的结果。此外，对于不同的弱碱和强酸组合，可能需要采用 不同的指示剂和
滴定分析概述测试题
目录
01 甲方：（以下简称甲 方）
02
乙方：（以下简称乙 方）
03
一、服务的内容、形 式和要求
05
三、双方的权利和义 务
滴定操作的考试试题
滴定操作的考试试题
一、选择题（每题5分，共20分）
1.滴定分析中，用于准确量取一定体积待测溶液或标准溶液的玻璃仪器是：
A.移液管
B.量筒
C.烧杯
D.容量瓶
2.下列哪项不是影响滴定终点判断准确性的因素？
A.指示剂的选择
B.滴定速度
C.溶液的颜色深浅
D.滴定管的精度
3.在酸碱滴定中，使用酚酞作为指示剂时，滴定终点颜色变化为：
A.由无色变为红色
B.由红色变为无色
C.由黄色变为绿色
D.由蓝色变为无色
4.下列关于滴定管使用的说法，错误的是：
A.使用前应检查是否漏水
B.读数时应平视液面
后应及时清洗干净
C.滴定管可长时间盛放标准溶液
D.使用
二、填空题（每空2分，共20分）
5.滴定分析的基本步骤包括______、______、______和计算。
6.在进行氧化还原滴定时，常用的指示剂有______和______。
7.滴定管读数应读到______位，估读到______位。
8.使用甲基橙作为指示剂进行酸碱滴定时，溶液由______色变为______色即为滴定终点。
9.为了减小滴定误差，滴定过程中应控制滴定速度，使其______。
三、简答题（每题10分，共30分）
10.简述什么是滴定终点，并说明它与化学计量点的区别。
11.在进行中和滴定时，如何选择合适的指示剂？请举例说明。
12.分析滴定过程中可能产生误差的原因，并提出减少误差的措施。
四、实验设计题（20分）
13.设计一个实验方案，用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，包括所需仪器、试剂、操作步骤、数据处理方法以及可能的误差来源分析。
最新滴定分析练习题含答案（分析化学期末复习试题合集
最新滴定分析练习题含答案（分析化学期末复习试题合集滴定分析练习题⼀、选择题1．在分析⼯作中要减⼩测定的偶然误差可采取⽅法（）(A)空⽩试验(B)对照试验(C)校准仪器(D)多次平⾏试验2．系统误差（）(A) 导致分析结果的相对标准偏差增⼤(B) 导致分析结果的平均值偏离直值(C) 导致分析结果的总体平均值偏⼤(D) 导致分析结果的总体标准偏差偏⼤3．分析数据的处理的步骤应按照（）顺序。
(A) 可疑数据的取舍→F检验→t检验(B) F检验→Q检验→t检验(C) G检验→Q检验→t检验(D)可疑数据的取舍→t检验→ F检验4．欲测定试样中SO2含量。
今由5位同学分别进⾏测定，试样称取量皆为2.20 g，现获得5份报告，合理⼀份报告为（）(A) 2.0852﹪(B) 2.085﹪(C) 2.08﹪(D) 2.1﹪5．当pH = 5.00时,0.20mol?L-1⼆元弱酸(H2A)溶液中, H2A的浓度为( ) (设H2A的p K a1 = 5.00, p K a2 = 8.00)(A) 0.15 mol?L-1(B) 0.10 mol?L-1(C) 0.075 mol?L-1(D) 0.050 mol?L-16．今欲⽤Na3PO4与HCl来配制pH = 7.20的缓冲溶液,则Na3PO4与HCl物质的量之⽐n(Na3PO4)∶n(HCl)应当是( )(H3PO4的p K a1~p K a3分别是2.12,7.20,12.36)(A) 1:1 (B) 1:2 (C) 2:3 (D) 3:27．下列物质(0.1mol?L-1)中，哪个能⽤NaOH标准溶液⽬视法分步滴定( ) (草酸的p K a1 = 1.23, p K a2 = 4.19；酒⽯酸的p K a1 = 3.04 p K a2 = 4.37；硫酸的p K a2 =1.99；亚硫酸的p K a1 = 1.82, p K a2 =7.00)(A) 草酸(B)酒⽯酸(C) 硫酸(D) 亚硫酸8．在pH=5.0时, ⽤EDTA溶液滴定含有Al3+,Zn2+,Mg2+和⼤量F-等离⼦的溶液, 已知lg K(AlY)=16.3, lg K(ZnY)=16.5, lgK(MgY)=8.7, lgαY(H)=6.5, 则测得的是( )(A) Al,Zn,Mg总量(B) Zn和Mg的总量(C) Zn的含量(D) Mg的含量9．在配合滴定中, ⽤回滴法测定Al3+时, 若在pH=5~6时以某⾦属离⼦标准溶液回滴过量的EDTA, ⾦属离⼦标准溶液应选( ) (A) Mg2+(B) Zn2+(C) Ag+(D) Bi3+10．Fe3+与Sn2+反应的平衡常数对数值(lg K)为-------------( ) ((Sn4+/Sn2+)= 0.15 V)(Fe3+/Fe2+)= 0.77 V,(A) (0.77-0.15)/0.059 (B) 2×(0.77-0.15)/0.059(C) 3×(0.77-0.15)/0.059 (D) 2×(0.15-0.77)/0.05911．⽤间接碘量法测定BaCl2的纯度时, 先将Ba2+沉淀为Ba(IO3)2, 洗涤后溶解并酸化, 加⼊过量的KI, 然后⽤Na2S2O3标准溶液滴定, 此处BaCl2与Na2S2O3的计量关系[n(BaCl2):n(Na2S2O3)]为( )(A) 1:2 (B) 1:3 (C) 1:6 (D) 1:1212．0.05 mol?L-1 SnCl2溶液10 mL 与0.10 mol?L-1 FeCl3溶液20 mL 相混合, 平衡时体系的电位是( )[已知此条件时' (Sn4+/Sn2+)= 0.14 V]' (Fe3+/Fe2+)= 0.68 V,(A) 0.14 V (B) 0.32 V(C) 0.50 V (D) 0.68 V⼆、填空题1．准确度⾼低⽤_____________衡量,它表⽰____________________________。
滴定分析概述习题
滴定分析概述习题(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--滴定分析概述习题一、判断题：1.纯度达到%的试剂就可作为基准物质。
( )2.氧化还原滴定的终点误差是由化学计量点电位与滴定终点电位不一致引起的。
( )3.基准物质(试剂)必须有符合化学式的固定的组成(包括结晶水)。
( )4.氧化还原滴定的终点误差是由标准电极电位与条件电极电位不一致引起的。
( )5.滴定分析法要求滴定反应的反应速度足够快。
( )6.滴定分析要求滴定反应必须定量进行，通常要求反应的程度达到99%以上。
( )7.滴定反应要完全彻底，一般要求完成程度达%以上。
( )8.基准物质应符合的条件之一是必须易溶于水。
( )9.基准物质应符合的条件之一是在高温下稳定。
( )10.氧化还原滴定的终点误差是由终点时的条件电位与计量点时的条件电位不一致引起的。
( )11.一些物质不能直接滴定，必定可以采用间接滴定法滴定。
( )12.滴定分析法主要应用于常量成分分析。
( )13.凡是纯净的物质都可作为基准物质使用。
( )14.滴定达到化学计量点时，反应的完全程度必须为100。
( )等强氧化剂与NaSO的反应无确定的化学计量关系，不能进行直接滴定。
( )16.在被测试液中，加入已知量过量的标准溶液与被测物反应完全后，再用另一种标准溶液滴定第一种标准溶液的余量，这种滴定方法为返滴法。
( )17.作为基准试剂，应符合的条件之一是试剂要为化学纯。
( )18.滴定分析法要求滴定剂和被滴物都要制成溶液。
( )19.用KMnO4法测定Ca2+含量。
采用的滴定方式是间接滴定法。
( )20.滴定度是以每mL标准溶液相当于被测物的克数表示的浓度。
( )二、选择题：21.下列反应中，能用作为氧化还原滴定反应的是( )。
A、KCrO与KIO的反应B、KCrO与KBr的反应C、KCrO与Fe的反应D、KCrO与NaSO的反应22.已知式量MK =，MNa=。
滴定分析法习题
第3章滴定分析法概述一、基础题1. 在滴定分析中,化学计量点与滴定终点的关系是（）：A.两者必须吻合B.两者含义相同C.两者互不相干D.两者愈接近，滴定误差愈小2. EDTA测定Al3+可用的滴定方式是（）A.直接滴定法B.返滴定法C.置换滴定法D. 间接滴定法3.滴定分析法对化学反应有严格地要求，因此下列说法中不正确的是（）。
A.反应有确定的化学计量关系B.反应速度必须足够快C.反应产物必须能与反应物分离D.有适当的指示剂可选择4.对于速度较慢的反应，可以采用下列哪种方式进行测定（）。
A.返滴定法B.间接滴定法C.置换滴定法D.使用催化剂5.将Ca2+ 沉淀为CaC2O4沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO4标准溶液直接滴定生成的H2C2O4，从而求得Ca的含量。
所采用的滴定方式是（）。
A.沉淀滴定法B.氧化还原滴定法C.直接滴定法D. 间接滴定法6. 下述情况中，使分析结果产生负误差的是（）A.以盐酸标准溶液滴定某碱样，所用滴定管末洗净，滴定时内壁挂有液珠；B.测定H2C2O4·2H2O的摩尔质量时，草酸失去部分结晶水；C.用于标定标准溶液的基准物质在称量时吸潮了；D.滴定时速度过快，并在到达终点时立即读取滴定管读数。
7.欲配制500 mL 0.2 mol·L－1 HCl溶液，应量取12 mol·L－1浓HCl体积为（）。
A.0.84 mLB.4.2 mLC.8.4 mLD.12.6 mL8.下列物质中可用于直接配制标准溶液的是：( )A.固体K2Cr2O7(GR)B.浓HCl(CP)C.固体NaOH(GR)D.固体Na2S2O3·5H2O(AR)9.用于标定Na2S2O3溶液的基准物质是（）。
A. KMnO4B.KIO3C.K2CrO4D.H2O210.标准溶液的重要性是影响测定结果的准确度。
其浓度通常要求用（）有效数字表示。
A. 三位B.四位C.两位D.一位11..在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
分析化学 第四章 滴定分析(习题)
第四章 滴定分析概述一、选择题1、欲配制草酸钠溶液以标定0.0400 mol .L -1KMnO 4溶液，如要使标定时两种溶液消耗的体积相等，则草酸钠应配制的浓度为A 、0.1000 mol .L -1B 、0.04000 mol .L -1C 、0.05000 mol .L -1D 、0.08000 mol .L -1 答案：A解：16H ++2 MnO 4-+5C 2O 42-=Mn 2++5CO 2+8H 2O11000.0250400.0-⋅=⨯=L mol x 2、今有0.400 mol .L -1HCl 溶液1L ；欲将其配制成浓度为0.500 mol .L -1溶液，需加入1.00 mol .L -1HCl 多少毫升？A 、200.0mLB 、400.0mLC 、100.0mLD 、300.0mL 答案：A解：0.400×1+1.00x=0.500(1+x)x=0.2L=200.0mL3、在1L0.200 mol .L -1HCl 溶液中，需加入多少毫升水，才能使稀释后的HCl 溶液对CaO 的滴定度T HCl/CaO =0.00500g .mL -1。
[Mr(CaO)=56.08]A 、60.8mLB 、182.4mLC 、121.6mLD 、243.2mL 答案：C解： T HCl/CaO =0.00500g .mL -1，Mr(CaO)=56.081108916.008.561000005.0--⋅=⋅⨯=L mol L mol c CaO 1 CaO~ 1HClc HCl =2c CaO =2×0.08916=0.1783 mol .L -11783.012000.01=+⨯xx=0.1216L=121.6mL 4、以下试剂能作为基准物质的是A 、优级纯的NaOHB 、光谱纯的Co 2O 3C 、100℃干燥过的CaOD 、99.99%纯锌答案：D （A 、B 、C 三者能吸收空气中的水份，会导致称量误差）5、称取纯As 2O 30.1978g ，溶解后在酸性介质中用KMnO 4溶液滴定至计量点时，耗去40.00mL ，则KMnO 4溶液的浓度为A 、0.02000 mol .L -1B 、0.01500 mol .L -1C 、0.03000 mol .L -1D 、0.04000 mol .L -1 答案：A解： 4 KMnO 4 ~ 5 As 2O 3x 04000.0 84.1971978.01978.084.197504000.04⨯=x x =0.02000 mol .L -1 6、 称取铁矿试样0.4000g ，以K 2Cr 2O 7溶液测定铁的含量，若欲使滴定时所消耗K 2Cr 2O 7溶液的体积（以mL 为单位）恰好等于铁的质量分数以百分数表示的数值。
2023年滴定分析题库
技能比武试题题库一、选择题：1、滴定管的读数操作对的的是（ B ）A.在滴定管架上读B.拿下来两手捏住液面上方并使其自然下垂读2、酸式滴定管只能盛放酸性溶液（ B ）A.对的B.不对的3、酸式滴定管的活塞涂油时应当（ A ）A.只在两端涂一薄层B.全面都涂一薄层4、滴定开始前，尖嘴外的液滴应（ A ）A.靠在锥形瓶外壁B.靠在锥形瓶内壁5、滴定停止时，尖嘴外的液滴应（B ）A.靠在锥形瓶外壁B.靠在锥形瓶内壁6、滴定接近终点时（ A ）A.应当用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁B.不能用蒸馏水冲洗锥形瓶内壁7、用NaOH滴定酸溶液时（B ）A.只能选用酚酞作指示剂B.既可用酚酞也可用甲基红做指示剂8、滴定开始时，滴定管内装液的液面（ B ）A.必须调整至恰好为“0”刻线B.应在“0”或“0”刻线以下9、间接碘量法是运用碘离子的（）作用与（）反映生成游离的碘。
（ A ）A．还原氧化性物质 B.氧化还原性物质10、标准溶液指的是(A)的溶液A.已知准确浓度B.已知准确体积C.已知准确质量D.使用标准物质11、我国化学试剂分为（A.B.C.D）A.优级纯B.分析纯C.化学纯D.实验试剂12、关于容量瓶的对的说法是（A.D）A.有刻度B.无刻度C.容量瓶可以用来长期存放配制好的溶液D.容量瓶不可以用来长期存放配制好的溶液13、原始记录规定（A.B.C）A.记录测定条件B.真实C.数据清楚D.通过批准14、标准物质具有（A.B.C.D）解决A.均匀性B.稳定性C.准确一致性D.通用性15、电位法的依据是（B）A、朗伯-比尔定律B、能斯特方程C、法拉第第一定律D、法拉第第二定律16、淀粉是一种 ( C )指示剂A、自身B、氧化还原型C、专属D、金属17、电位滴定与容量滴定的主线区别在于：（B）A、滴定仪器不同B、指示终点的方法不同C、滴定手续不同D、标准溶液不同18、分析工作中实际可以测量到的数字称为（）。
（D）A、精密数字B、准确数字C、可靠数字D、有效数字19、1.34×10-3％有效数字是（）位。
3.滴定分析测试题
滴定分析测试题一、填空题1.滴定分析按滴定时反应类型的不同可分为四类：___________、_________、___________、__________。
2.在使用物质的量、物质的量浓度、摩尔质量时，都必须指明________，基本单元可以是原子、分子、_______、________及其它粒子，或者是这些粒子的________。
3.滴定分析中的误差可分为_________、________和_________。
其中滴定误差产生的原因有________________、_________________、_____________、_______________。
4．对于反应式aA+bB=dD+eE中，A物质的基本单元是____________，B物质的基本单元是______________。
5．滴定分析法中，最常用的滴定方式有_____________、_________、_________、________________。
无论采用何种滴定方式，最后结果的计算都必须依据____________________________________的规则。
6.返滴定法是在待测物中加入__________________的滴定剂，待反应完全后，再用_________标准溶液滴定___________滴定剂，从而求出待测物质含量的滴定法。
7.T Na2CO3/HCl=0.05300g/mL的意义__________________________。
二、选择题1.直接滴定法中物质的量相等的两种物质是（）A、待测物质和辅助溶液B、待测物质和一般溶液B、标准溶液和辅助溶液D、标准溶液和待测物质2．某H3PO4溶液，c(H3PO4)=0.050mol/L,若用c(1/3H3PO4)表示，其浓度应是（）A、0.15mol/LB、0.017mol/LC、0.025mol/LD、0.10mol/L3.反应HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl中，HCl与Na2CO3物质的量相等的表达式是（）A、n(2HCl)=n(Na2CO3)B、n(1/2 Na2CO3)=n(HCl)C、n(1/2HCl)=n(1/2Na2CO3)D、n( Na2CO3)=n(HCl)4．反应H2SO4+2NaCl=Na2SO4+2HCl中H2SO4与NaCl互为计算公式，则H2SO4的基本单元是（）A、H2SO4B、2H2SO4C、1/2H2SO4D、1/3 H2SO4 5．下列物质能用于标定HCl溶液的是（）A、基准物质K2Cr2O7B、基准物质CaCO3C、基准物质ZnOD、已知浓度的NaOH标准溶液6.滴定操作时，通过滴定管滴加到试样溶液中的溶液是（）A、一般溶液B、待测溶液C、有一定浓度的溶液D、标准溶液7．滴定分析中，称样在0.1g以上，相对含量大于1%的分析称为（）A、微量分析B、半微量分析C、痕量分析D、常量分析8．滴定分析中，测定结果的相对误差一般在（）A、2×10-3左右B、2×10-2左右C、2×10-1左右9．应用棕色滴定管盛的标准溶液是（）A、HClB、AgNO3C、NaOHD、H2SO410.滴定分析中，配制标准溶液采用的水应是（）A、自来水B、消毒水C、井水D、蒸馏水三、判断题1．标准溶液是用化学试剂标定或配制的已知浓度的溶液。
滴定分析法概述习题及答案
第二章滴定分析法概述一、选择题1.滴定分析中，对化学反应的主要要求是( )（A）反应必须定量完成（B）反应必须有颜色变化（C）滴定剂与被测物必须是1:1的计量关系（D）滴定剂必须是基准物2.在滴定分析中，一般用指示剂颜色的突变来判断化学计量点的到达，在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）（A）化学计量点（B）滴定误差（C）滴定终点（D）滴定分析3.直接法配制标准溶液必须使用（）（A）基准试剂（B）化学纯试剂（C）分析纯试剂（D）优级纯试剂4.将称好的基准物倒入湿烧杯，对分析结果产生的影响是（）（A）正误差（B）负误差（C）无影响（D）结果混乱5.硼砂(Na2B4O7·10H2O)作为基准物质用于标定盐酸溶液的浓度,若事先将其置于干燥器中保存,则对所标定盐酸溶液浓度的结果影响是( )（A）偏高（B）偏低（C）无影响（D）不能确定6.滴定管可估读到±0.01mL，若要求滴定的相对误差小于0.1%，至少应耗用体积（）m L（A）10 （B）20 （C）30 （D）407.0.2000 mol/LNaOH溶液对H2SO4的滴定度为（）g·mL－1（A）0.00049 （B）0.0049 （C）0.00098 （D）0.00988.欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸(12mol/L HCl)（）mL。
(A) 0.84mL （B）8.4mL （C）1.2mL；（D）12mL9.既可用来标定NaOH溶液，也可用作标定KMnO4的物质为( )（A）H2C2O4·2H2O (B) Na2C2O4 (C)HCl (D)H2SO410.以甲基橙为指示剂标定含有Na2CO3的NaOH标准溶液，用该标准溶液滴定某酸以酚酞为指示剂，则测定结果（）（A）偏高（B）偏低（C）不变（D）无法确定二、填空题1.滴定分析常用于测定含量（）的组分。
2.滴定分析法包括（）、（）、（）和（）四大类。
滴定分析概述
第三章滴定分析概述（50题）（一）A型题在以下选项中选出一个最符合题意的答案。
1．化学计量点是指（C ）。
A．滴定液和被测物质质量完全相等的那一点。
B．指示剂发生颜色变化的转折点。
C．滴定液与被测组分按化学反应式反应完全时的那一点。
D．滴入滴定液20.00ml时。
E．待测物质与滴定液体积相等的那一点。
2．滴定分析法属于（ B ）。
A．微量分析 B. 常量分析 C.半微量分析D．痕量分析 E. 定性分析3. 滴定分析的相对误差一般情况下在（ B ）。
A. 0.02%以下B. 0.2%以下C. 0.3%以下D. 0.2%～0.3%E. 1%以下4. T B/A表示的意义是（ A ）。
A．1ml标准溶液相当于被测物质的质量。
B. 1ml标准溶液中所含溶质的质量。
C. 1L标准溶液相当于被测物质的质量。
D．1L标准溶液所含溶质的质量。
E. 100ml滴定液中所含溶质的质量。
5. 用基准物质Na2CO3标定HCl溶液时，HCl与Na2CO3反应的系数比为（ B ）。
A．1 B. 2/1 C. 1/2D．1/5 E. 2/56. 在滴定管上读取消耗标准溶液的体积，下列记录正确的是（ B ）。
A．20.1ml B. 20.10ml C. 20ml D．20.100ml E. 以上均不正确7. 在滴定分析中，化学计量点与滴定终点之间的关系是（ D ）。
A．两者含义相同 B. 两者必须吻合C. 两者互不相干 D．两者愈接近，滴定误差愈小E. 两者吻合程度与滴定误差无关8. 用0.1000 mol/L HCl溶液滴定25.00mlNaOH溶液，终点时消耗20.00ml，则NaOH溶液的浓度为（ B ）A．0.10000 mol/L B. 0.1250 mol/L C. 0.08000 mol/L D．0.8000 mol/L E. 0.08 mol/L9. 已知准确浓度的试剂溶液称为（ C ）。
A．分析纯试剂 B. 规定溶液 C. 标准溶液D．基准试剂 E. 优质试剂10. 1L盐酸溶液中含溶质 HCl 3.646g，该溶液的物质的量浓度为（ A ）。
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滴定分析概述测试题
一、选择题
1、终点误差的产生是由于（）
A.滴定终点和化学计量点不符
B.滴定反应不完全
C.试样不够纯净
D.滴定管读数不准确
2、在滴定分析中，通常借助于指示剂的颜色的突变来判断化学计量点的到达，
在指示剂变色时停止滴定。
这一点称为（）
A.化学计量点
B.滴定分析
C.滴定终点
D.滴定误差
3、滴定分析所用的指示剂是（）
A.本身具有颜色的辅助试剂
B.利用自身颜色变化确定化学计量点的外加试剂
C.本身无色的辅助试剂
D.能与标准溶液起作用的有机试剂
4、测定CaCO3的含量时，加入一定量过量的HCl标准溶液与其完全反应，过量
部分HCl用NaOH溶液滴定，此滴定方式属（）
A.直接滴定方式
B.返滴定方式
C.置换滴定方式
D.间接滴定方式
Ｄ．相对平均偏差Ｅ．标准偏差
6．下列是四位有效数字的是（）
Ａ．1.005 Ｂ．2.1000 Ｃ．1.00 Ｄ．1.1050 Ｅ．pH=12.00
7．用万分之一分析天平进行称量时，结果应记录到以克为单位小数点后几位
（）
Ａ．一位Ｂ．二位Ｃ．三位Ｄ．四位Ｅ．五
位
8．在定量分析结果的一般表示方法中，通常要求相对误差（）
Ａ．Rd≤2% Ｂ．Rd≤0.02% Ｃ．Rd≥0.2%
Ｄ．Rd≥0.02% Ｅ．Rd≤0.2%
9．用 HCl 标准溶液滴定相同体积的 NaOH 溶液时，五个学生记录的消耗 HCl 溶
液体积如下，哪一个正确（）
Ａ．24.100 ml Ｂ．24.2 ml Ｃ．24.0 ml
Ｄ．24.10 ml Ｅ．24 ml
10．下列哪种误差属于操作误差（）
Ａ．加错试剂Ｂ．溶液溅失
Ｃ．操作人员看错砝码面值Ｄ．操作者对终点颜色的变化辨别不够敏锐
11．滴定分析中已知准确浓度的试剂溶液称为( )。
A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指
示剂
12．滴定终点与化学计量点往往不一致，由此造成的误差称为( )。
A．系统误差 B．偶然误差 C．绝对误差 D．相对误差 E．滴
定误差
13．在被测溶液中入一种辅助试剂，该试剂在化学计量点附近能发生颜色变化，
作为化学计量点到达的信号，从而终止滴定。
这种物质称为( )。
A．辅助试剂 B．滴定剂 C．化学试剂 D．催化剂 E．指
示剂
14．间接法配制的滴定液，其准确浓度，要采用滴定手段进行测定，这个过程叫做( )。
A．滴定 B．标定 C．测定 D．滴定剂 E．标准溶液
15．能够用直接配制法配制滴定液的试剂必须是( )。
A．纯净物 B．化合物 C．单质 D．基准物 E．混合物16．将滴定液通过滴定管滴加到被测物质溶液中的过程称为( )。
A．溶液 B．滴定 C．被滴定液 D．滴定液 E．指示剂17．当滴定剂与被测物质恰好完全反应时，两者的物质的量正好符合化学反应方程式中所表示的化学计量关系。
此时称为( )。
A．滴定终点B．化学计量点 C．滴定中点
D．滴定起点E．反应计量点
18．在滴定中，指示剂发生颜色变化的转变点称为( )。
A．滴定终点B．化学计量点 C．滴定中点
D．滴定起点E．反应计量点
19．可用来标定HCl滴定液的基准物质是
A．无水Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾 C．草酸 D．氢氧化钠 E．甲酸
20．标定NaOH标准溶液时常用的基准物质是
A．无水Na2CO3 B．邻苯二甲酸氢钾 C．硼砂 D．草酸钠 E．苯甲酸
二、填空题
1．滴定分析法按反应类型可分为4类，分别是法、法、法和法。
按滴定方式分可分为法和法。
2．滴定突跃范围是选择指示剂的。
凡在内能发生的指示剂，都可以用来指示。
3.欲配制0.1000mol/L的NaOH 溶液500ml，应称取固体克。
4.T NaOH/HCL=0.003000g/mL，表示的意义是
5、根据误差的性质与产生的原因，误差一般分为和。
三．判断
1、随机误差是由偶然的因素产生的，所以没有规律性。
（）
2、滴定过程中指示剂发生颜色变化的转变点称为滴定终点。
（）
3、滴定分析中把已知浓度的溶液称为标准溶液。
（）
4. 基准试剂可用来直接配制标准溶液。
（）
5.进行滴定分析计算时，如果选取分子、离子或这些粒子的某种特定组合作为反应物的基本单元，这时滴定分析结果计算的依据为：（）。
6．（）所谓化学计量点和滴定终点是一回事。
7．（）所谓终点误差是由于操作者终点判断失误或操作不熟练而引起的。
8．（）滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在10～15mL。
9．（）凡是优级纯的物质都可用于直接法配制标准溶液。
10．（）1L溶液中含有98.08gH2SO4，则c( 1/2H2SO4)=2mol/L。
11．（）用浓溶液配制稀溶液的计算依据是稀释前后溶质的物质的量不变。
12．（）在进行某鉴定反应时，得不到肯定结果，如怀疑试剂已变质，应做对照
试验。
四．简答题：
1、滴定分析对化学反应的要求是什么？
2、什么是基准物？.基准物质应符合哪些要求？
五、计算
1、精密量取NaOH溶液25.00ml于锥形瓶内,以0.1200 mol/L的HCL标准溶液滴至终点,用去HCL溶液20.00 ml,计算CNaOH
2、称取基准物草酸（H2C2O4·2H2O）0.2002g溶于水中，用NaOH溶液滴定，消耗了NaOH溶液28.52mL,计算NaOH溶液的浓度。
已知M（H2 C2O4·2H2O）为126.1g/mol.。