2008普化期终A卷(限时优惠!!!)

(A) 无 CO2 的蒸馏水；(B) HNO3 溶液； (C) HCl 溶液； (D) HAc 溶液。 14. 使用正催化剂可使反应速率增加，这主要是由于： (A) 增加了体系的分子平均动能； (B) 增加了体系分子的碰撞次数； (C) 降低了反应的活化能； (D) 降低了体系的rGm。 15. 基态多电子原子中，以如下各组量子数表示的电子，其能级最高的是：„„„（ ） (A) 2, 0, 0, +1/2； (B) 2, 1, 0, 1/2； (C) 3, 2, 0, 1/2； (D) 4, 1, 0, +1/2； 16. 根据酸碱质子理论和配合物理论，下列哪一个离子可为碱，但不能作为配体： （ ） 2 2 (A) NO2 ； (B) Cl ； (C) S ； (D) S2O3 。 17. 下列哪一个分子属于极性分子：„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) HgCl2； (B) O3； (C) CCl4； (D) BCl3。 18. 在配合物[Co(NH3)4(en)]2(SO4)3 中，中心离子的氧化数和配位数为：„„„„（ ） (A) +3，5； (B) +2，5； (C) +3，6； (D) +2，6。 19. 下列配位化合物中，属内轨型配位化合物的是：„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) K3[Fe (CN)6]； (B) Na3[Fe F6]； (C) [Zn (NH3)4]SO4；(D) [Ni (NH3)4]Cl2。 20. 下列说法正确的是：„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 分子中键能越大，键越长，则分子越稳定； (B) 失电子难的原子获得电子的能力一定强； (C) 某元素由化合态变为游离态，该元素发生了还原反应； (D) 第二周期的主族元素，其原子半径随核电荷数增加而减小。 二、填充题 （每一空格 1 分，共 25 分。 ） 1. 当缓冲溶液的缓冲组分(即弱电解质及其盐的浓度)的比值为 时， 缓冲溶液的缓 冲容量最大。 配制一定 pH 值的缓冲溶液， 其 pH 值主要取决于弱电解质的 值。 2. pH 计是测定溶液 pH 值的仪器，其原理是将 能转换为 能。它由两个 电极组成，其中之一是参比电极（常用 Ag/AgCl 电极，其电极电位为 0.1981V） ，另一个是 玻璃电极（可视作氢电极）构成了一个原电池，参比电极作为原电池的 极，其电极 反应是： 。 3. 吉布期自由能与 、 、 三个热力学状态函数存在一个关系式，其形式 是 。 4. 非基元反应的速率反应方程式不遵循 定律， 其反应历程分 步进 行，它的反应速率取决于其中的 反应。
一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内） （本 大题分 20 小题，每题 2 分，共 40 分） 1. 下列分子的空间构型为平面三角型的是： „„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ）
(A) NH3； (B) NCl3； (C) BF3； (D) PCl3。 2. 下列叙述正确的是：„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 恒压下，rHm = Qp ,而 H 为状态函数，那么 Qp 也是状态函数； (B) 恒容下，反应放出的热量是该反应的焓变； (C) 反应的焓变愈大，反应速率也愈大； (D) 反应 H2 (g) + S (s) == H2S (g)的rHm数值上等于fHm[H2S(g)]。 3. 对反应 A(g) + B(g) → AB(g) 测得反应速率的有关数据如下：„„„„„„„（ ） 1 1 1 1 c(A)/(molL ) c(B)/ (molL ) ν/( molL s ) 0.50 0.40 6.0 ×103 0.25 0.40 1.5 ×103 0.25 0.80 3.0 ×103 则此反应的级数为 （A）2； （B）2.5； （C）3； （D）1。 4. 下列物质中，热稳定性最差的是：„„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) CaCO3； (B) MgCO3； (C) SrCO3； (D) BaCO3。 1 5. 在 298K 时, 碘溶于 0.01 molL 的 I 溶液。加入少量 H2O2 后, 则 E(I2/I)应该： （ ） (A) 增大； (B) 减小； (C) 不变； (D) 不能判断。 6. 下列物质中，哪一个的标准摩尔熵最大：„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) Cl2(g)； (B) Br2(l)； (C) I2(s)； (D) S(s)。 1 7. 下列浓度均为 0.01 molkg 的溶液中，其凝固点最低的是： (A) 蔗糖； (B) NaCl； (C) NH4NO3； (D) (NH4)2SO4。 8. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示 析氢腐蚀时进行的电化学反应： „„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ） 2+ + (A) 阳极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；阴极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (B) 阴极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；阳极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (C) 正极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；负极：2H (aq) + 2e H2(g)； 2+ + (D) 负极：Fe(s) Fe (aq) + 2e ；正极：2H (aq) + 2e H2(g)。 9. 判断某氧化还原反应自发进行的条件是：„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) E 电池 < 0； (B) E电池 < 0； (C) E电池 > 0； (D) E 电池 > 0。
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参考答案 一、选择题： 1. (C) 6. (A) 11. (B) 16. (C)
2. (D) 7. (D) 12. (B) 17. (B)
3. (C) 8. (A) 13. (C) 18. (C)
4. (B) 9. (D) 14. (C) 19. (A)
5. (A) 10. (A) 15. (C) 20. (D)
二、填充题： 1. 1；Ka 或 Kb（pKa 或 pKb） 2. 化学； 电；正； AgCl(s) + e Ag(s) + Cl。 3. H、S、T(严格意义上，H、S 不是状态函数，但写H、S，给分)；G = H TS。 4. 质量作用定律； 多步（分步、非一步） ； 决速（最慢的） 。 2 2 6 2 6 5. l n 1 、 m l 、 简 并 （ 等 价 ） ； 1s 2s 2p 3s 3p 3d104s1 （ 或 [Ar]3d104s1 ， 但 写 1s22s22p63s23p64s13d10 或[Ar]4s13d10，不给分） 。 ds 区（或 d 区） 6. 加聚（自由基聚合、连锁聚合或逐步链锁聚合） ； 链引发、链增长；链终止。 7. 取向力、诱导力、色散力。 三、选做题： 1. 蛋白质、核酸、糖类、脂类 2．天然气、煤、太阳能、风能 3．量子尺寸、小尺寸、表面、宏观量子隧道 4．正、负、紫外 5．镧系收缩现象、四分组效应 6．能导电 7．能感知周围环境变化并产生特定功能的合金材料 8．反射、吸收 9．无定形、金刚石、石墨、富勒烯，饭岛 10. 与其镜像不能重合的；一一对映、互为镜像、不能重合。 11. 卟啉；镁离子 计算题： 1. 解： Ag2CO3 (s) Ag2O (s) + CO2 (g) fHm (kJmol1) Sm (Jmol1K1) 501.7 31.0 393.5 167.4 121.3 213.7 1 rHm = 77.2 kJmol ； (1 分) 1 1 rSm = 167.6 Jmol K ；(1 分) 求：rGm(110℃) = rHm TrSm = 77.2 (273+110)167.6103 = 13.0 kJmol1 (1 分) 计算 K(110℃)： rGm(110℃) = RTlnK(110℃) (2 分) 13.0103 = 8.314383K； K = 0.017 (2 分) 若 Ag2CO3 发生分解，反应的 J 应小于 K(110℃)，则 J = pCO
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10. 下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性； (B) 求解薛定方程可得到四个量子数； (C) 求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解； (D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。 11. 下列溶液中， 哪一个溶液的 pH 值最大： „„„„„„„„„„„„„„„„„ （ ） 5 5 8 已知：Ka(HAc) = 1.7610 ；Kb(NH3H2O) = 1.7710 ；Ka1(H2S) = 9.110 ；Ka2(H2S) = 1.11012； (A) NaAc； (B) Na2S； (C) NH4Cl； (D) NaNO3。 12. 下列哪一个性质不是胶体溶液的特性：„„„„„„„„„„„„„„„„„（ ） (A) 丁铎尔效应； (B) 导电性； (C) 电泳； (D) 电渗。 13. 已知 Ksp (Bi(OH)3)= 4.01031。 欲配制 BiCl3 澄清溶液， 可选用下列哪种溶液： „ （ ）
同济大学本科课程期终考试统一命题纸
2008 2009 学年第一学期
命题教师签名： 审核教师签名： 课号：123001 课名：普通化学 此卷选为：期中考试（ ） 、期终考试（ √ ） 、重考（ 年级 专业 学号 姓名
A卷
考试考查： 考 试 ）试卷 得分
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5. 四个量子数中，主量子数 n 与角量子数 l 之间的关系式是 ，角量子数 l 与磁 量子数 m 之间的关系式是 。两个原子轨道，若它们的 n、l 值相同，但 m 值不同， 它们被称为 轨道。29Cu 的核外电子排布是 。在周期 表中，铜属于 区元素。 6. 聚乙烯（PE）塑料袋是由乙烯聚合而成，其聚合反应被称作_____________反应。该类聚 合反应一般可分成如下三个过程_____________、_____________、_____________。 7. 液态 HCl 分子间的相互作用力有 、 、 。 三、选做题（任选 2 题，每题 2 分，共 4 分。如多答，将答题顺序，以前 2 题计分。 ） 1．从分子层面来看，水和＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿、＿＿＿＿是构成细胞的五 大类分子。 2．传统能源主要是指包括石油、 、＿＿＿＿＿，常被称为化石能源，属于不可再生 能源；新能源通常是指核能、太阳能、可燃冰、生物质能、风能等，其中属于可再生能源 的是＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿。 3．纳米材料的物理性质出现一些不同与常规块体材料的新现象，主要表现为：＿＿＿＿＿ 效应、＿＿＿＿＿效应、＿＿＿＿＿＿效应和＿＿＿＿＿效应。 4．在光刻技术中使用的光致抗蚀剂依据其受光照后所引发的光化学反应类型可分＿＿＿＿ 性光致抗蚀剂和＿＿＿＿＿性光致抗蚀剂两大类，都属于＿＿＿＿＿抗蚀剂。 5．稀土元素及其化合物的结构和性质变化规律的两个最主要的特征：＿＿＿＿＿＿＿＿、 ＿＿＿＿＿＿。 6．通常有机化合物都是不导电的，所谓“ ”是指能导电的有机化合物。 7．形状记忆合金是智能合的一种，它的特点是 。 8．电磁屏蔽效能主要由＿wenku.baidu.com＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿两部分效能构成。 9．碳的同素异形体是＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿；第一次报道碳纳米管是日本人＿＿＿ ＿＿＿。 10. 手性分子是指 的分子， 对映体的特点是 、 、 。 11. 光化学系统 II（Photosystem II）中，光吸收配位单元由 (配体)和 (金 属离子)构成。 四、计算题（共 31 分） 1. 已知： Ag2CO3 (s) Ag2O (s) + CO2 (g) 1 fHm (kJmol ) 501.7 31.0 393.5 1 1 Sm (Jmol K ) 167.4 121.3 213.7 潮湿的 Ag2CO3 在 110℃下用含有 CO2 的空气流进行干燥，试计算空气流中 CO2 的分压小于 多少时，Ag2CO3 才能分解？(10 分) 2. 把 0.324g 硫溶解于 4.00g 苯中，苯的沸点由 80.15℃上升为 80.96℃，求算该溶液中单质 硫由几个硫原子组成？已知 Kf(苯) = 2.53，硫原子量 = 32。(4 分) 3. 向含有 3.0 molL1HCl 的浓度为 0.1 molL1 的 CuSO4 溶液中，不断通入 H2S，使溶液中的 H2S 达到饱和，此时 H2S 的浓度为 0.1 molL1。求溶液中残留的 Cu2+离子的浓度。(7 分) 已知：Ka1(H2S) = 9.1108；Ka2(H2S) = 1.11012；Ksp(CuS) = 1.271036。 4. 已知 E(Zn2+/Zn) = 0.7618 V，E(Cu2+/Cu) = 0.3149 V。有下列原电池： () Zn Zn2+ (0.010 molL1) Cu2+ (0.010 molL1) Cu (+) 若向右半电池通入过量 NH3，使游离[NH3] = 1.00 molL1，测得电动势 E1 = 0.714 V。请 写出新原电池的电池符号，并求[Cu(NH3)4]2+的 K 稳 (假定 NH3 的通入不改变溶液体积)。(10 分)