江苏省泰州高中化学专题1第1单元第3课时能源的充分利用作业苏教版选修4
江苏专用2023_2024学年新教材高中化学专题1 第一单元 第3课时能源的充分利用课件
A. 和 反应的中和热 ，则 和 反应的中和热 B. 的标准燃烧热 ，则反应 的 C.反应热有正负之分，标准燃烧热 全部是正值D. 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的标准燃烧热
[解析] 中和反应反应热是指稀的强酸、强碱发生中和反应生成 液态水时放出的热量， 和 反应除了生成水之外，还生成了沉淀，A项错误；标准燃烧热是指 物质完全燃烧的反应热， 的标准燃烧热 ，则有 ，故反应 的 ，B项正确；反应热有正负之分，燃烧均为放热反应，故标准燃烧热 全部是负值，C项错误； 下， 甲烷完全燃烧生成液态水和二氧化碳气体所放出的热量是甲烷的标准燃烧热，D项错误。
变式训练2（1） 下列热化学方程式中的反应热是否为标准燃烧热？请说明原因。
①
②
[答案] 均不是。①中不是生成 ；②中产物为 ， 元素不是转化为 。
（2）表示标准燃烧热的热化学方程式与普通热化学方程式有何不同？
[答案] 表示标准燃烧热的热化学方程式应以燃烧 物质为标准来配平其余物质的化学计量数，而普通的热化学方程式对化学计量数没有特别要求。
3.能源危机的解决方法开发________，节约现有能源，提高能源的利用率等。
温室效应
无毒、无污染
储存、运输困难
新能源Βιβλιοθήκη 2要点归纳·能力素养全提升
要点一 对标准燃烧热的理解
1.对标准燃烧热定义的理解
2.反应热与标准燃烧热的比较
类型
反应热
标准燃烧热
能量的变化
放热或吸热
放热
反应物的量
不限
生成物
无要求
[解析] 根据表格数据可知，断裂 键吸收 能量、断裂 键吸收 能量、断裂 键吸收 能量，根据燃烧过程中的能量变化图，可知断裂 键、 键、 键共吸收 的能量，所以 ，故A错误;根据盖斯定律，图示中的 ，故B正确;键能越大越稳定， 键比 键稳定，故C正确;根据图示， 在氧气中燃烧的热化学方程式为 ，故D正确。
高中化学专题一化学反应与能量变化1_5能源的充分利用课时作业含解析苏教版选修4
能源的充分利用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．燃烧热与反应热的关系是( A )A．燃烧热是反应热的一种类型B．当一个反应是燃烧反应时，该燃烧反应的反应热就是燃烧热C．燃烧热不属于反应热，反应热是在25 ℃、101 kPa下测定的，而燃烧反应的温度要高D．反应热有正负之分，燃烧反应的焓变全部是正值解析：可燃物是1 mol 时的反应热才是燃烧热。
2．已知：①2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol－1②H2S(g)===H2(g)＋S(g) ΔH＝＋20.1 kJ·mol－1下列判断正确的是( B )A．氢气的燃烧热：ΔH＝－241.8 kJ·mol－1B．相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJC．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢D．②中若生成固态硫，ΔH将增大解析：由①可知，H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1×12＝－241.8kJ·mol－1，但生成的水为气态，故氢气的燃烧热不能求出，②表示的是1 mol H2S(g)所含有的能量比1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物所含有的能量少20.1 kJ，故相同条件下，充分燃烧1 mol H2(g)与1 mol S(g)的混合物比充分燃烧1 mol H2S(g)放热多20.1 kJ，B 项正确；由①②知，水分解比硫化氢分解要多吸收能量，即水不易分解，说明水的稳定性大于硫化氢，C项错误；由于S(g)→S(s)，要放热，故②中若生成固态硫，ΔH将减小，D项错误。
3．“能源分类相关图”如图所示，下列四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是( C )A ．煤炭、石油、潮汐能B ．水能、生物质能、天然气C ．太阳能、风能、沼气D ．地热能、海洋能、核能解析：太阳能、风能、沼气这三种能源既是新能源、可再生能源，而且是来自太阳的能源。
高中化学 1.1.3《能源的充分利用》学案 苏教版选修4
第一单元化学反应中的热效应第三课时能源的充分利用[课标解读]1，能通过查阅资料、调查研究等方法了解人类所面临的能源危机，认识节约能源、充分利用能源的重要意义。
2，了解化学在解决能源危机中的重要作用及常见的节能方法。
[知识再现]知识点一：你所了解的传统能源有哪些？新能源又有哪些？知识点二：如果直接将煤块进行燃烧存在什么缺陷？应采取什么措施加以解决？知识点三：什么是标准燃烧热？什么是物质的热值？要提高燃料燃烧的效率应采取什么措施？[典型解悟][例1] 为应对石油危机，2006年1月1日，我省“苏北五市”决定全面推广使用乙醇汽油作为发动机燃料，即在汽油中掺入一定比例的乙醇，以代替一部分汽油。
下列有关说法正确的是A.乙醇汽油是一种清洁能源，燃烧不会产生污染B.乙醇与汽油组成元素相同，化学成分相似C.乙醇汽油燃烧时，耗氧量高于等质量的汽油D.乙醇可通过淀粉转化制得，是一种可再生的燃料[例2] 氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车倍受青眯。
我国拥有完全自主知识产权的氢燃料电池轿车“超越三号”，已达到世界先进水平，并加快向产业化的目标迈进。
氢能具有的优点包括 ( )①原料来源广②易燃烧、热值高③储存方便④制备工艺廉价易行A．①② B．①③ C．③④ D．②④[例3]我国研制的“长征”捆绑式火箭在第一、二级发动机中用偏二甲（基）肼和四氧化二氮作为液体燃料。
（1）已知偏二甲（基）肼的相对分子质量为60，其中含碳40%、含氢13.33%，其余为氮；又知其分子中有一个氮原子不与氢原子相连。
通过计算写出偏二甲（基）肼的化学式和结构简式。
（2）在发动机中，偏二甲（基）肼在四氧化二氮中充分燃烧，写出该燃烧反应的化学方程式（反应中所有的氮元素均转化为N2）[自我检测]1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。
下列属于未来新能源标准的是（）①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧2．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成C．提高煤炭的热效率，并减少CO的排放D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率3、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／molB．①的反应热为221 kJ／molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量4、能源可划分为一次能源和二次能源。
高中化学《能源的充分利用》导学案+课时作业
第3课时能源的充分利用[明确学习目标] 1.正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。
2.知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
1.标准燃烧热和热值(1)概念①标准燃烧热：在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧的反应热。
②热值：在101 kPa下，1 g物质完全燃烧所放出的热量。
(2)意义标准燃烧热和热值都是燃料完全燃烧放热的直观反映，用来衡量燃料完全燃烧放出热量的多少。
2．能源的充分利用能源是可以提供能量的自然资源，包括化石燃料、□01阳光、□02风力、□03流水、□04潮汐等。
(1)化石燃料包括□05煤、□06石油、□07天然气，其缺点是蕴藏有限、□08不可再生、利用率低、污染环境等。
(2)新能源主要包括：太阳能、□09氢能、地热能、风能、□10潮汐能和生物质能等。
其特点为□11资源丰富、□12可再生、无污染或污染很少等。
标准燃烧热和热值的单位分别是什么？提示：由定义可知标准燃烧热的单位为kJ·mol－1，热值的单位为kJ·g－1。
一、标准燃烧热和热值1．标准燃烧热的研究对象为纯净物，“完全燃烧”指单质或化合物燃烧后生成稳定的氧化物，完全燃烧所指的元素转化关系：N→N2(g)、C→CO2(g)、H→H2O(l)、S→SO2(g)等。
2．反应热、标准燃烧热和中和热的比较[对点练习]1．下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃，101 kPa)：①C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(l)ΔH＝－2878 kJ·mol－1②C4H10(g)＋132O2(g)===4CO2(g)＋5H2O(g)ΔH＝－2658 kJ·mol－1③C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(l)ΔH＝－1746 kJ·mol－1④C4H10(g)＋92O2(g)===4CO(g)＋5H2O(g)ΔH＝－1526 kJ·mol－1由此判断，正丁烷的燃烧热是()A．2878 kJ·mol－1B．－2658 kJ·mol－1C．－1746 kJ·mol－1D．－1526 kJ·mol－1答案 A解析在②和④中H2O应为液态，在③和④中碳元素没有完全燃烧，应生成CO2。
2017_2018学年高中化学专题1化学反应与能量变化第一单元第三课时能源的充分利用学案苏教版选修4
第三课时能源的充分利用—————————————————————————————————————[课标要求]1．理解标准燃烧热的概念，掌握有关燃烧热的计算。
2．了解化学在解决能源危机中的重要作用。
3．学会反应热大小比较的方法。
1.在101 kPa,1 mol 物质完全燃烧的反应热叫做该物质的标准燃烧热。
2．1 g 物质完全燃烧所放出的热量，叫做该物质的热值。
能源的概述1．能源(1)概念：可以提供能量的自然资源。
包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐等。
(2)一般分类：①常规能源：即化石燃料，包括石油、煤炭、天然气。
②新能源：包括太阳能、风力、潮汐。
2．能源的多种分类3．新能源的特点新能源优点缺点太阳能能量巨大、清洁、充足，不需要开采能量密度低、开发成本高、稳定性差氢能燃烧热值高、资源丰富、无毒、无污染储存、运输困难地热能蕴藏量丰富正在开发之中风能能量巨大不稳定，受地区、季节、气候影响甚大11.“能源分类相关图”如图所示，四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A．煤炭、汽油、潮汐能B．水能、生物质能、天然气C．太阳能、风能、沼气D．地热能、海洋能、核能解析：选C煤炭、天然气属于化石燃料，属于不可再生能源，也不是新能源，A、B错误；地热能、核能来自地球本身，潮汐能来自月球的吸引，绝大多数海洋能来自太阳能，D错误。
2．能源可划分为一次能源和二次能源。
(1)下列叙述中，正确的是________。
A．电能是二次能源B．水力是二次能源C．天然气是一次能源D．水煤气是一次能源(2)关于用水制取二次能源氢气，以下研究方向正确的是________。
A．构成水的氢和氧都是可以燃烧的物质，因此可研究在水不分解的情况下使氢成为二次能源B．设法将太阳光聚集产生高温，使水分解产生氢气C．寻找高效催化剂，使水分解产生氢气，同时释放能量D．寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解水制取氢气解析：(1)根据能源的划分原则，电能和水煤气属于二次能源，水力和天然气是一次能源，A、C两项正确。
苏教版高中化学选修四课件专题一第一单元化学反应的热效应---能源的充分利用教案课件3(17张)
1、定义：在101kPa时，lmol物质完全燃烧生成稳 定的氧化物时的反应热.
热值
定义：在101kPa时，lg物质完全燃烧的反应热.
2、注意：
①燃烧的条件是在101kPa； ②可燃物以1mol作为标准，因此书写热化学方程式时， 其它物质的化学计量数可用分数表示；
③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H 均为负值；
H2O(g)=H2O(l)△H＝-Q4
H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H＝-Q5 试指出Q5与Q1、Q2、Q3、Q4的关系。
3、 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ；△H=－572kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ；△H=－484kJ/mol 若在标准状况下，将H2和O2组成的混合气体点燃 爆炸后再恢复到标况，气体体积减少了33.6L， 286 。 则反应放出的热量是___________kJ
则氢气的标准燃烧热为：＿＿＿＿＿＿＿＿ 285.8kJ/mol
３、有关标准燃烧热的计算 例：10g硫磺在氧气中完全燃烧生成气态SO2，放 出的热量能使500gH2O温度由18℃升至62.4℃， -1 297kJ· mol 则硫磺的标准燃烧热为，热化学方程式为。 （已知每克水温度每升高1℃所需热量为4.18J）
我国调整和优化能源结构的方向：一方面，要提高煤燃 烧的热利用率；另一方面，降低煤在能源结构中的比率， 节约油气资源，加快开发水电、核电和新能源，实现可 持续发展。 5、新能源的特点： 资源丰富，可再生，对环境无污染或很少污染。最有希望的新能源太阳能、燃料电池、风能和氢能 等。
练习：1、在一定条件下，CO和CH4燃烧的热 化学方程式分别为： ；△H=－566kJ/mol ；△H=－890kJ/mol
苏教版化学选修4专题1第一单元 第三节能源的充分利用 (共11张PPT)
解析：根据题意，在101 kPa时，1 mol CH4完全燃烧的 热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l)ΔH=－890.3 kJ/mol 即CH4的燃烧热为-890.3 kJ/mol。 1 000 L CH4（标准状况）的物质的量为： n(CH4)=1000L÷22.4L· mol-1=44.6 mol 1 mol CH4 完全燃烧放出890.3 kJ的热量， 44.6 mol CH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890.3 kJ/mol=3.97×104 kJ 答案：CH4的燃烧热为-890.3 kJ/mol，1 000 L CH4（标 准状况）完全燃烧产生的热量为3.97×104 kJ。
一、标准燃烧热与热值
在101 kPa下，1 mol 物质完全燃烧 的反应热，叫做该物质的标准燃烧热。 在101KPa下,1g物质完全燃烧的反应热叫 做该物质的热值。
关于燃烧热的理解： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa ②反应程度：完全燃烧 ③燃烧物的物质的量：1 mol ④研究内容：放出的热量。（ΔH<0，单位kJ/mol） ⑤在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa.所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列 元素完全转变成对应的稳定物 如：C→CO2(g)；H→H2O(l)；S→SO2(g)；Cl→HCl(g)； N→N2(g)
H2(g)＋ O2(g)== H2O(l)；ΔH= －285.8kJ/mol 由于计算燃烧热时，可燃物质是以1 mol 作为标准来计算的，所以热化学方程式的化 学计量系数常出现分数。
1 2
二、燃烧热的计算及应用 ［例题］1.在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧 生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量， 试写出CH4燃烧的热化学方程式。1000 L CH4 （标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？
苏教版高中化学选修四《化学反应原理》《能源的充分利用》【创新学案】
第一单元化学反应中的热效应第三课时能源的充分利用学习目标：1．了解节约能源，提高能源利用率的实际意义；2.了解标准燃烧热的概念，热值的概念3.了解化石燃料利弊及新能源的开发学习重点了解标准燃烧热的概念，热值的概念【自主梳理】学点1、能源(1)能源的概念、重要地位(2)解决能源危机的方法①科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率；②寻找新的能源，(4)能源的分类①一次能源与二次能源（举例）②常规能源与新能源举例）③可再生能源与非再生能源举例）学点2 标准燃烧热和热值(1)标准燃烧热①概念：。
“完全燃烧”的含义是。
标准燃烧热的单位是。
②理解时要注意以下几点：a．燃烧热是反应热的一种，其△H为“一”或△H <0。
b．在25℃、101 kPa时，可燃物完全燃烧，生成稳定的化合物。
如C完全燃烧应生成，而生成CO(g)属于不完全燃烧。
又如H2燃烧生成，而不是气态水。
c．燃烧热通常是由实验测得的。
可燃物以l mol纯物质作为标准进行测量。
d．书写表示燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其余物质的化学计量数。
e．热量=可燃物物质的量×燃烧热。
f．物质的燃烧热不加负号，热化学方程式中的△H要加负号。
③燃烧热与中和热的比较：（从概念比较）(2)热值：在101kPa的压强下，叫做该物质的热值。
热值的单位是。
一些物质可以通过测量得到它的热值，可以用热值来衡量物质的经济性。
【典题精析】〖例1〗2005年10月12日“神舟六号”的顺利发射和10月17日的正常返回，表明我国的载人航天技术已经有了突破性的进展。
飞船以液态N2H4(联氨)和液态NO2为燃料，燃烧生成氮气和水蒸气时火焰温度可达2700℃。
已知：N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H =+67．7 kJ·mol—1N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) △H = 一534 kJ·mol—1对N2H4和NO2反应的说法不正确的是( )A．燃烧时NO2作氧化剂B．氮气既是氧化产物又是还原产物C．生成1 mol N2转移8 mol e-D．该反应的热化学方程式为：2N2H4(g)+2 NO2 (g)=3N2(g)+4H2O(g)△H = 一l135．7 kJ·mol—1〖变式题1〗2005年10月12日9时，我国成功发射“神舟”六号载人飞船，它遨游太空5天后准确降落。
江苏专用2024_2025学年高中化学专题1第一单元4第4课时能源的充分利用练习含解析苏教版选修4
能源的充分利用[基础巩固]1．化学与生活亲密相关。
下列说法错误的是( )A ．PM2.5是指粒径不大于2.5μm 的可吸入悬浮颗粒物B ．绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染C ．燃煤中加入CaO 可以削减酸雨的形成及温室气体的排放D ．自然气和液化石油气是我国目前推广运用的清洁燃料解析：选C 。
PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，也称为可入肺颗粒物，A 项正确；绿色化学要求从源头上消退或削减生产活动对环境的污染，B 项正确；燃煤中加入CaO ，CaO 可以与燃烧后生成的二氧化硫反应生成CaSO 3，并进一步被氧化为CaSO 4，从而削减二氧化硫的排放，因此可以削减酸雨的形成，但燃煤中加入CaO 不能削减温室气体的排放，C 项错误；自然气和液化石油气完全燃烧的产物是二氧化碳和水，属于清洁燃料，D 项正确。
2．偏二甲基肼[(CH 3)2NNH 2]是火箭放射的常用燃料。
已知：1.5 g 偏二甲基肼完全燃烧放出50 kJ 热量，则偏二甲基肼的标准燃烧热为( )A ．1 000 kJ/molB ．1 500 kJ/molC ．2 000 kJ/molD ．3 000 kJ/mol解析：选C 。
由偏二甲基肼的摩尔质量为60 g/mol 得：n ＝ 1.5 g 60 g/mol ＝140mol ，所以1 mol 偏二甲基肼燃烧时放出的热量为50 kJ 140 mol ＝2 000 kJ/mol ，即标准燃烧热为2 000 kJ/mol 。
3．下列关于反应能量的说法正确的是( )A ．101 kPa 时，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ ·mol －1，H 2的标准燃烧热为571.6 kJ·mol －1B ．Zn(s)＋CuSO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋Cu(s) ΔH ＝－216 kJ ·mol －1，反应物总能量>生成物总能量C ．H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l) ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，含1 mol NaOH 的氢氧化钠溶液与含0.5 mol H 2SO 4的浓硫酸混合后放出57.3 kJ 的热量D ．相同条件下，假如1 mol H 原子所具有的能量为E 1，1 mol H 2所具有能量为E 2，则2E 1＝E 2解析：选B 。
2020-2021学年高中化学苏教版选修4：1-1-5 能源的充分利用
探究点一 正确理解燃烧热
1．正确理解燃烧热 (1)燃烧热一般是由实验测得的。物质燃烧时放出的热量多 少与外界条件(如温度、压强)有关(如果未注明条件，就是指 25 ℃、101 kPa 时的热量)，还与反应物和生成物的聚集状态有关。 (2)定义中的“1 mol 物质”是指 1 mol 纯净物(单质或化合 物)。 (3)定义中“完全燃烧生成稳定的氧化物”是指单质或化合 物燃烧后变为最稳定的氧化物。
探究点二
燃烧热的计算方法
例 如 ， C8H18 燃 烧 的 热 化 学 方 程 式 ： 2C8H18(l) ＋ 25O2(g)===16CO2(g)＋18H2O(l) ΔH＝－11 036 kJ/mol，C8H18 的燃烧热为 5 518 kJ/mol，而不是 11 036 kJ/mol，表示 C8H18 燃 烧热的热化学方程式：C8H18(l)＋225O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l) ΔH＝－5 518 kJ/mol。
A．C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋12O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol
专题一
化学反应与能量变化
第一单元 化学反应中的热效应
第5课时 能源的充分利用
01课前自主学习 03随堂基础巩固
02课堂互动探究 课时作业
一、标准燃烧热
1．概念 ___2_5_℃__、__1_0_1_k__P_a_________ 时 ， ___1_m__o_l___ 纯 物 质 __完__全_______燃烧生成__稳__定__的__氧__化__物____时所放出的热量。单位： _k_J_·m__o_l_－_1 ___。
学高二化学苏教版选修讲义：专题 第一单元 能源的充分利用 含解析
第４课时能源的充分利用[学习目标定位] １．正确认识标准燃烧热的概念，学会利用标准燃烧热进行相关的计算。
２．知道能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。
一标准燃烧热１．１．00 L １．00 mol·L—１H２SO４溶液与２．00 L １．00 mol·L—１NaOH溶液完全反应，放出１１４．6 kJ热量，该反应的中和热为５7．３_kJ·mol—１，表示其中和热的化学方程式是错误!H２SO４（aq）＋NaOH（aq）===错误!Na２SO４（aq）＋H２O（l）ΔH＝—５7．３_kJ·mol—１。
２．已知２H２（g）＋O２（g）===２H２O（l）ΔH＝—５7１．6 kJ·mol—１，该反应中ΔH表示的意义是燃烧２_mol_H２生成液态H２O，放出５7１．6_kJ的热量。
若燃烧１mol H２生成液态水时的反应热为ΔH１, 生成气态水时的反应热为ΔH２，则ΔH１和ΔH２的大小关系是ΔH１<ΔH２；ΔH１＝—２8５．8_kJ·mol—１；ΔH１表示的意义是１_mol_H２完全燃烧生成稳定的液态水，放出２8５．8_kJ的热量。
３．标准燃烧热的概念及其计算（１）标准燃烧热的概念：在１0１_kPa的压强下，１_mol物质完全燃烧的反应热。
标准燃烧热的单位是kJ·mol—１。
（２）标准燃烧热的意义：甲烷的标准燃烧热为890．３１kJ·mol—１，或ΔH＝—890．３１kJ·mol—１，它表示１0１kPa时，１_mol CH４完全燃烧生成CO２气体和液态H２O时放出890．３１kJ的热量。
（３）标准燃烧热的计算：由燃烧热定义可知，１0１kPa时，可燃物完全燃烧产生的热量＝可燃物的物质的量×其标准燃烧热，即Q放＝n（可燃物）×|ΔH|或变式一下求物质的标准燃烧热：ΔH＝—错误!。
2024_2025学年新教材高中化学课时检测3能源的充分利用含解析苏教版选择性必修1
能源的充分利用题型一 标准燃烧热1．下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A.HCl 和NaOH 反应的中和热ΔH ＝－57.3 kJ·mol －1，则1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热为114.6 kJB ．H 2(g)的标准燃烧热是285.8 kJ·mol －1，则2H 2O(l)===2H 2(g)＋O 2(g)反应的ΔH ＝571.6 kJ·mol －1C ．放热反应比吸热反应简洁发生D ．1 mol 丙烷燃烧生成水和一氧化碳所放出的热量是丙烷的标准燃烧热解析：选B 1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应时，氢离子与氢氧根离子反应生成2 mol 液态水，放出的热量为114.6 kJ ，同时硫酸根离子与钡离子生成沉淀也伴随能量的变更，所以1 mol 硫酸与足量氢氧化钡溶液反应放热确定不是114.6 kJ ，A 错误；氢气与氧气常温下不反应，在点燃条件下发生反应，该反应为放热反应；而氢氧化钡晶体与氯化铵固体常温下发生反应，该反应为吸热反应；所以放热反应不愿定比吸热反应简洁发生，C 错误；1 mol 丙烷燃烧生成液态水和气态二氧化碳时所放出的热量是丙烷的标准燃烧热，D 错误；故选B 。
2．下列热化学方程式中，ΔH 能正确表示物质的标准燃烧热的是( ) A ．2C 8H 18(l)＋25O 2(g)===16CO 2(g)＋18H 2O(l) ΔH ＝－11 003 kJ·mol －1B ．H 2(g)＋12 O 2(g)===H 2O(g)ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1C ．2C(s)＋O 2(g)===2CO(g) ΔH ＝－221 kJ·mol －1D ．CO(g)＋12 O 2(g)===CO 2(g)ΔH ＝－283.0 kJ·mol －1解析：选D C 8H 18的化学计量数为2，产物是稳定氧化物，ΔH 不代表标准燃烧热，故A 错误；H 2的化学计量数为1，但产物不是稳定氧化物，ΔH 不代表标准燃烧热，故B 错误；C 的化学计量数为2，产物不是稳定氧化物，ΔH 不代表标准燃烧热，故C 错误。
高二化学苏教选修课时作业：专题 第一单元 第课时 能源的充分利用
第4课时 能源的充分利用[目标要求] 1.理解燃烧热的概念。
2.了解化学在解决能源危机中的重要作用，知道节约能源、提高能量利用率的实际意义。
一、燃烧热 1．概念101_kPa 时，1_mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位kJ·mol －1。
2．燃烧热与中和热的重要区别(1)反应环境的区别：燃烧热必须是燃烧反应而且是完全燃烧，有O 2参加；而中和热是稀溶液中的酸碱中和反应。
(2)反应实质不同：燃烧反应是氧化还原反应；中和反应是复分解反应。
(3)规定物质不同：燃烧热是1 mol 纯物质被燃烧；中和热是生成1_mol_H 2O 。
二、能源1．能源是能提供能量的资源，它包括化石燃料(煤、石油、天然气)、阳光、风力、流水、潮汐以及柴草等。
2．解决能源危机的方法(1)科学地控制燃烧反应，使燃料充分燃烧，提高能源的使用效率。
(2)寻找新的能源，现正探索的新能源有太阳能、氢能、风能、地热能、海洋能和生物质能等，它们资源丰富，可以再生，没有污染或很少有污染。
知识点一 燃烧热1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A ．1 mol 物质燃烧所放出的热量 B ．常温下，可燃物燃烧放出的热量C ．在25 ℃、1.01×105 Pa 时，1 mol 物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D ．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案 C2．下列热化学方程式中ΔH 的数值表示可燃物燃烧热的是( )A ．CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－283 kJ·mol －1B ．CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－802.3 kJ·mol －1C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ·mol －1D ．H 2(g)＋Cl 2(g)===2HCl(g) ΔH ＝－184.6 kJ·mol －1 答案 A解析 根据燃烧热的概念知应是1 mol 燃料生成常温常压下稳定的氧化物，H 2O 在上述情况下液态稳定。
苏教化学同步练习 选修四能源的充分利用同步训练
第4课时能源的充分利用练基础落实1．根据以下3个热化学方程式2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－Q1 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－Q2 kJ·mol－12H2S(g)＋O2(g)===2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－Q3kJ·mol－1判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是()A．Q1>Q2>Q3B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1D．Q2>Q1>Q3答案 A2．已知化学反应：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)ΔH1<0CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)ΔH2<0C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH3<0；下列说法正确的是(相同条件下)()A．56 g CO和32 g O2所具有的总能量小于88 g CO2所具有的总能量B．碳的燃烧热是ΔH3C．ΔH1<ΔH3D．28 g CO的总能量比44 g CO2的总能量高答案 B解析CO燃烧是放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，A错；D选项中忽略了O2的能量，D错；比较ΔH时必须带符号比较，C错。
3．已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1；②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，下列结论正确的是() A．碳的燃烧热大于110.5 kJ·mol－1B．①的反应热为221 kJ·mol－1C．稀H2SO4与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ·mol－1D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ·mol－1的热量答案 A4．下列叙述中正确的是()A．在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热B．在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热C．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数D．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应答案 C解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。
苏教版高中化学选择性必修1化学反应原理课后专题练习1 第一单元 第3课时 能源的充分利用
第3课时能源的充分利用A级必备知识基础练1.(河南郑州八校联考高二上期中)下列描述正确的是( )A.通过煤的液化、气化等物理方法可以将煤转化为CO、CH4等燃料,提高煤燃烧的热效率B.需要加热才能发生的反应是吸热反应C.天然气、水煤气是二次能源D.煤、石油、天然气的化学能归根到底来自太阳能2.(浙江温州十五校高二上期中)下列说法不正确的是( )A.释放或吸收热量是化学反应中能量变化的主要形式B.人体所需能量主要依靠糖类、脂肪、蛋白质这三大营养物质来提供C.化学反应中化学键的断裂和形成是反应过程中有能量变化的本质原因D.甲烷的标准燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,氢气的标准燃烧热ΔH=-285.8 kJ·mol-1,可知甲烷的热值大于氢气3.已知1.2 g C(石墨,s)不完全燃烧生成CO,放出11.1 kJ热量,继续燃烧生成CO2,又放出28.3 kJ热量,则能表示C(石墨,s)标准燃烧热的热化学方程式为( )O2(g)CO(g) ΔH=-11.1 kJ·mol-1A.C(石墨,s)+12B.C(石墨,s)+1O2(g)CO(g) ΔH=-111.1 kJ·mol-12C.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-394 kJ·mol-1D.C(石墨,s)+O2(g)CO2(g) ΔH=-28.3 kJ·mol-14.据悉,长征系列火箭的燃料为偏二甲肼(C2H8N2)。
已知:101 kPa下,1.5 g 偏二甲肼完全燃烧放出50 kJ热量,则偏二甲肼的标准燃烧热ΔH为( )A.-1 000 kJ·mol-1B.-1 500 kJ·mol-1C.-2 000 kJ·mol-1D.-3 000 kJ·mol-15.关于化学反应中能量变化的说法正确的是( )A.在CO2中,Mg燃烧生成MgO和C。
苏教版高中化学选修四 燃烧热 能源的充分利用
第6 页
二、燃料的选择
►1.储量多，生产储存便宜 ► 2.燃烧后不污染环境 ► 3.热值高 四、热值kJ/g ►完全燃烧 ► 生成稳定氧化物 ► 1g燃料 稳定氧化物 C→CO2(g) H→H2O(g) S→SO2(g)
☺燃烧反应焓变：ΔH= -Q kJ／mol 燃料的燃烧热: Q kJ／mol
新能源
二级 能源 电能、氢能、煤气、水煤气、蒸汽、焦炭、汽油、煤 油、柴油、液化石油气、沼气能等
常规能源：已被普遍使用的能源 一级能源：直接来自于自然界的能源 二级能源：依靠其它能源间接制取的能源 新能源：正在研究使用的能源
新能源
【练习】能源常识题 能量 的自然资源，包括__________________ 1.能源就是能提供_______ 化石燃料（煤、石油、 _天然气） 、阳光、生物能、风能、地热能、海洋（潮汐）能 等。 再生的 。 化石燃料 2.我国目前使用的主要能源是_____________ ，是不能___________ 开源节流 ，即开发_______ 现有能源 新能源 和节约__________ 3.解决能源的办法是___________ 利用率 。 ，提高能源的________
海洋（潮汐）能
氢能汽车
新能源
能源的分类
按生产方式 按使用历史 按性质 可再生能源：可以不断再生循环使用的能源 可再生能源 风能、水能 常规能源 一 不可再生能源 煤炭、石油、天然气等 不可再生能源：使用后无法恢复的能源 级 能 太阳能、海洋能、地热 可再生能源 源 新能源 能、波浪能、潮汐能等
不可再生能源 核能
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没有全燃烧
× C、 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)
D、H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g) × E、H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)
苏教版高中化学选修4分层练习反应热的测量与计算能源的充分利用
课时练习(二)反应热的测量与计算能源的充分利用(建议用时：45分钟)[基础达标练]1．右图是近年来我国化石燃料和其他能源的消耗构成示意图，下列说法正确的是()A．当今人类所需的能量绝大部分是由化学反应产生的B．煤、石油、天然气的成分都是烃C．为消除温室效应，应禁用煤、石油、天然气等含碳能源D．核能、氢能、太阳能是当今社会的主要能源A[当今人类所需能量的绝大部分是由化学反应产生的，并且化石能源仍然是当今社会的主要能源。
]2．下列说法中正确的是()A．只要强酸与强碱在稀溶液中反应生成1 mol水时的反应热就是中和热B．可以用保温杯代替烧杯做有关中和热测定的实验C．在测定中和热的实验中，至少需要测定并记录3次温度D．测定中和热的实验中，若所使用的NaOH的物质的量稍大于HCl，则会导致所测得的中和热数值偏高B[如果是硫酸与氢氧化钡反应，除生成水外还会生成硫酸钡沉淀，放出更多热量；保温杯完全可以代替烧杯，而且防止散热效果更好；需测定稀盐酸、稀NaOH溶液的温度以及反应后混合液的最高温度，即一次实验需要测定并记录3次温度，但对于定量实验，需进行重复实验；为了提高实验的准确度，在实验中通常使一种物质稍过量。
]3．为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是()①酸溶液的浓度和体积②碱溶液的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量(单位：g)⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部C[根据ΔH＝－4.18×10－3m(溶液)·(t2－t1)kJ·mol－1n(H2O)可知，C正确。
]4．含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，表示该反应的热化学方程式是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝28.7 kJ·mol－1B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－28.7 kJ·mol－1C．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝57.4 kJ·mol－1D．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D[含NaOH 20.0 g的稀溶液与足量的稀盐酸反应，放出28.7 kJ的热量，则含1 mol NaOH的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出57.4 kJ的热量。
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专题一化学反应与能量变化
第一单元化学反应中的热效应
能源的充分利用
一、选择题
1．已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) △H = -566.0 kJ/mol，请由热化学方程式判断CO 的燃烧热是（）
A．-566.0 kJ B．-283 kJ
C．-566.0 kJ/mol D．-283.0 kJ/mol
2．已知：①C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) △H = -110.5 kJ/mol；②C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393.5 kJ/mol，，则碳的燃烧热为（）
A．-110.5 kJ B．-393.5 kJ
C．-110.5 kJ/mol D．-393.5 kJ/mol
3．下列关于燃烧热的说法中正确的是
（）
A．1 mol物质燃烧所放出的热量
B．常温下，可燃物燃烧放出的热量
C．在101 kPa下，1 mol物质完全燃烧（生成稳定的物质）时所放出的热量
D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变
4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4，0.5 mol CH4(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则下列热化学方程式的反应热能正确表示CH4燃烧热的是（）
A．2CH4(g) + 4O2(g) = 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔＨ = +1780 kJ·mol－1
B．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) ΔＨ = -890 kJ·mol－1
C．CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔＨ = -890 kJ·mol－1
D．1/2CH4(g) + O2(g) = 1/2CO2(g) + H2O(l) ΔＨ = -445 kJ·mol－1
5．我国目前主要使用的能源是煤、石油、天然气等化石燃料，下列说法错误的是
（）
A．化石燃料在任何条件下都能充分燃烧
B．化石燃料在燃烧过程中一般会产生污染环境的CO、SO2等有害气体
C．直接燃烧煤不如将煤进行深加工后再燃烧的效果好
D．固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将提高
1????3
6．我国燃煤锅炉采用沸腾炉（注：通过空气流吹沸使煤粉在炉膛内呈“沸腾状”燃烧）的
逐渐增多，采用沸腾炉的好处是（）
A．增大煤燃烧时的燃烧热并形成清洁能源
B．减少煤中杂质气体（如SO2）的形成
C．提高煤炭的燃烧效率，并减少CO的排放
D．使燃料燃烧充分，从而提高燃料的利用率
7．众所周知，天然气、石油、煤等化石燃料在地球上的蕴藏量是有限的，因此下面说法正
确的是（）
①可利用电解水的方法得到H2作能源②可用酒精作能源③砍伐树木作能源④应开发太阳能、风能、潮汐能等新能源
A．只有① B．②和④
C．②和③ D．只有④
8．下列关于热化学反应的描述中正确的是（）
A．HCl和NaOH反应的中和热△H = -57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H = 2×(-57.3) kJ/mol
B．CO(g)的燃烧热是-283.0 kJ/mol，则2CO2(g) = 2CO(g) + O2(g)反应的△H = +2×283.0kJ/mol
C．已知硫在空气中燃烧的反应热：S(s) + O2(g) = SO2(g) △H = -269.8 kJ/mol，当反应放出134.9 kJ的热量时，转移的电子数为 2 N A
D．1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
二、非选择题
9．2008年，第29届北京奥运会中，有东方特色的“祥云”火炬很引人注目，其燃料是丙
烷（C3H8），丙烷燃烧产物为二氧化碳和水，符合中国政府办一个“绿色奥运”的理念，将
0.112 m3（标准状况下）丙烷气体完全燃烧，生成CO2气体和液态水，放出11089 kJ的热量，则丙烷燃烧的热化学方程式为。
丙烷的燃烧热为。
10．上海这个现代化的城市在2010年成功举办了世博会，早在多年前上海就对居民燃气系
统作了改造，以前上海城市居民主要使用管道煤气，后来基本都换成了天然气。
管道煤气
的主要成分是CO、H2和少量烃类，天然气的主要成分是CH4。
它们的燃烧反应如下：2CO + O22CO2； 2H 2 + O22H2O； CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O
根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的
2????3
是，因此燃烧管道煤气的灶具要改烧天然气，灶具的改进方法是进口风（填“增大”或“减小”），如不作改进，可能产生的不良结果是。
11．氢能被公认是21世纪替代化石燃料的理想能源。
氢能属于级能源，已知1g氢气完全燃烧时约放热143 kJ，而每千克汽油完全燃烧时约放热46000 kJ。
试写出氢气燃烧的热化学方程式：。
简述氢气作为能源的三个主要优点：。
参考答案
1．D
2．D
3．C
4． C
5．A
6．CD
7．B
8．BC
9．C3H8(g) + 5O2(g) = 3CO2(g) + 4H2O(1) △H = -2217.8 kJ/mol -2217.8 kJ/mol
10．天然气增大天然气燃烧不充分，产生有毒的CO
11．二级 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(1) △H = -572 kJ/mol 来源广，热值高，无污染
3????3。