沪教版九年级化学第5章第1节金属的性质和利用 (1)
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Al 此行铝铝暗反，膜受，应生，热失在成阻熔去常一止化金温层反，属下致应表光也密进面泽能氧行变进化 Fe 在氧气中点燃，剧烈燃
烧，火星四射，生成黑 色物质
△
4Al+3O2=2Al2O3
点燃
3Fe+2O2=Fe3O4
Cu 在空气中加热，表面发 黑
△
2Cu+O2=2CuO
Au 疑惑2：所有金属都能 和氧气无反应吗？
把一根用砂纸打磨过的铁丝浸入硫酸铜溶液中， 过一会取出，观察，有什么现象？ 现象：铁丝表面出现红色物质，溶液最终变成浅绿色。
化学方程式：
Fe+CuSO4 = FeSO4 + Cu
小试身手
不法分子在北京市 朝阳区用八个铜、锌 合金的假黄金制品骗 取被害人的现金人民 币20万元。
黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外形上 看，与黄金极为相似，所以很难区分。如何鉴 别黄铜和黄金？
—— 约·诺里斯
实验探究： 分别将镁条、锌粒、细铁丝、铜片置于四支小试管中， 加入等量稀盐酸 要求： （1）金属需打磨，细铁丝弯成一团 （2）先加金属，再加稀盐酸； （3）稀盐酸用量尽量相等（3mL），约是小试管容积 的1/4
反应后生成什么气体？如何检验？
表5—4 金属与稀盐酸反应的实验记录
金
镁
锌
属
铁
铜
现 象
剧烈 反应， 产生
能生和成氧什无气么反？应金属，反应
一、金属的化学性质
1、 大多数金属都能和氧气反应生成金属氧化物（金除外）
金属+氧气
金属氧化物
11
你知道吗？
糖醋蒜
糖醋蒜的腌制
原料配方：鲜蒜头、食盐、红糖、白醋、糖精？
沪教版初中化学九上 5.1 金属的性质和利用 课件 (1)
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或 这或塑 样塑料 就的 可料导 以柄热 防？性 止较手差拿，锅
铲时被烫伤。
2、银的导电性比铜好，为什么不用因 格银为 昂制银 贵造较 ，电稀而少铜线，相、价对电缆？
较多，价格便宜。
3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无 毒、耐磨、耐腐蚀、色泽 美观、性质稳定等因素。
生铁
0.03 ﹪ ～2 ﹪
钢
2、钢用途更广
点燃
3、钢冶炼主要是减低含碳量 C+O2
CO2
几种常见的合金
铝合金 铜合金 铂铱合金 不锈钢 高温合金 储氢合金
质轻 音质好 耐磨 耐腐蚀 耐高温 能储存氢气
图片
连线将A行词与B行词相搭配。
A行
B行
含碳量＜2%的铁 伍德合金 赤铁矿的主要成分 铜锡合金 铜锌合金
例如：Fe粉
用途：金、银常用作装饰品 物理性质：有金属光泽。
铁锅
金属的物理性质
铝锅
用途：铁、铝常用于制作炊具 物理性质：导热性
金属的物理性质
用途：铝、铜能加工成导线 物理性质：导电性
金属的物理性质
有的金属可以抽成细丝（延性），也 有的金属可以压成薄片（展性）。
防止烫手。因为铁具有 良好的导热性，而木柄
金属的物理性质
大多数金属都有 金属 光泽，但颜色会有所不同，铜
是_紫__红__色，金是__黄___色。都有很强的 导电 性、 __导__热___性和 延展 性；有些金属也有一定的特性，例 如：铁粉能被磁铁吸引，说明铁有 导磁 性。
请你练习
1.下列金属元素在自然界中主要以单质形式 存在的是( C ) A.铝 B.铁 C.金 D.铜 2．环顾你家里的日常生活用品，它们好多 都是由金属材料制成的。例如，体温计中 的液体是 汞 ；作导线的一般是铜_或_ 铝 ；水 龙头表面镀的一层金属一般是 锌 或 铬 ； 炒菜锅最好用 铁 ；灯泡中的灯丝是 钨 ； 切菜的刀最好是 铁 。
铲时被烫伤。
2、银的导电性比铜好，为什么不用因 格银为 昂制银 贵造较 ，电稀而少铜线，相、价对电缆？
较多，价格便宜。
3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无 毒、耐磨、耐腐蚀、色泽 美观、性质稳定等因素。
生铁
0.03 ﹪ ～2 ﹪
钢
2、钢用途更广
点燃
3、钢冶炼主要是减低含碳量 C+O2
CO2
几种常见的合金
铝合金 铜合金 铂铱合金 不锈钢 高温合金 储氢合金
质轻 音质好 耐磨 耐腐蚀 耐高温 能储存氢气
图片
连线将A行词与B行词相搭配。
A行
B行
含碳量＜2%的铁 伍德合金 赤铁矿的主要成分 铜锡合金 铜锌合金
例如：Fe粉
用途：金、银常用作装饰品 物理性质：有金属光泽。
铁锅
金属的物理性质
铝锅
用途：铁、铝常用于制作炊具 物理性质：导热性
金属的物理性质
用途：铝、铜能加工成导线 物理性质：导电性
金属的物理性质
有的金属可以抽成细丝（延性），也 有的金属可以压成薄片（展性）。
防止烫手。因为铁具有 良好的导热性，而木柄
金属的物理性质
大多数金属都有 金属 光泽，但颜色会有所不同，铜
是_紫__红__色，金是__黄___色。都有很强的 导电 性、 __导__热___性和 延展 性；有些金属也有一定的特性，例 如：铁粉能被磁铁吸引，说明铁有 导磁 性。
请你练习
1.下列金属元素在自然界中主要以单质形式 存在的是( C ) A.铝 B.铁 C.金 D.铜 2．环顾你家里的日常生活用品，它们好多 都是由金属材料制成的。例如，体温计中 的液体是 汞 ；作导线的一般是铜_或_ 铝 ；水 龙头表面镀的一层金属一般是 锌 或 铬 ； 炒菜锅最好用 铁 ；灯泡中的灯丝是 钨 ； 切菜的刀最好是 铁 。
沪教版九年级上册化学第5章《(第1课时)金属的性质和利用》+20张
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初中化学课件
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第5章金属的冶炼与利用
第1课时 金属的性质和利用
考点扫描
1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主 要化学性质。 2.认识金属材料在生产、生活和社会发展中 的作用。 3.知道生铁和钢等重要的合金。
重点梳理
一、金属材料
金属材料包括：以及纯它金们属的。
合金
1、金属的物理性质
薄层致密的钝态氧化物保护膜是不锈钢具有耐蚀性主要原因。请回答下列问 题： (1)不锈钢是一种（合填金“合金”或“金属”）。 (2)相同温度下，取大小相同、表面光亮的Cr、Mg、Cu三种金属薄片，分别 投入等体积等溶质质量分数的足量稀盐酸中（反应中Cr显+2价），现象如下 ：
金属
Cr
Mg
Cu
与盐酸反应现 象
放出气泡速率缓 慢
放出气泡速率较 快
无明显现象
①三种金属的活动性由强到弱的顺序是。Mg>Cr>Cu ②从上述探究实验可知，Cr跟能CuSO4溶液反应。若反应，请写出反应的化学方 程式_______C_r_+_C__u_S_O__4=_C。rSO4+Cu
练习反馈
1、(2013黄石)有甲、乙、丙三种金属，如果将 甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一 段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有
在空气中不能燃 烧，集气瓶中少 量水的作用是防 止高温熔融物使 瓶底炸裂
重点梳理
性 化学方程 质式
现象
备注
金属活动顺序中位于
与
M+Hg2+↑2HCl=MgC金量l2 属气表泡面产均生有，大且
（）前H的金属才能与
酸反应放出氢气；铁
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件 (1)
一、金属与氧气的反应：
连连看: Mg
Fe Cu Al Au
Mg、 Al
在常温能与氧气反应
常温几乎不与氧气反应, 高温能与氧气反应
高温也不与氧气反应
Fe、Cu
Au
看我的：
金属与盐酸或稀硫酸的反应
A组
B组
金属与稀盐酸的反 金属与稀硫酸的反应 应
在4支中试管中分别放入铜片、铁钉、锌粒、镁条。 然后加入盐酸(或稀硫酸)浸没金属。对比观察金属 表面与溶液的变化，以及反应的剧烈程度。
Fe Cu
Ag
课堂小结：
金属的化学性质
金属活动性
1.大多数金属能与 氧气反应
２.大多数金属能与盐 酸或稀硫酸反应
３.部分金属能与金属 化合物的溶液反应
反应越容易，越剧 烈，金属越活泼
参加反应的金属比 置换出的金属活泼
常见金属的活动性顺序:
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 钾钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金
A.很高的熔点 B.良好的导电性 C.很大的硬度 D.银白色的光泽
3、某新型“防盗玻璃”为多层结构，每层中间嵌 有极细的金属线，当玻璃被击碎时，与金属相连 的警报系统就会立刻报警。“防盗玻璃”能报警， 这利用了金属的 性
4、做硬币的金属要考虑
哪些因素？
5、有一洁净的铁钉浸入稀硫酸中，有下列叙述：
4、折断粗细大致相当铁丝和镁条
金属的应用
金属的物理性质
做装饰品、工艺品
有金属光泽
桥梁、建筑
良好的延展性
生活用具
良好的导电导热性
机械、车船、飞机 大多有较高的熔点和沸点
其他
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
明金的活泼性如何？
• 6.镁，铁，铝，铜与氧气反应后的产物分别是什么？物质分类 中属于什么类别？什么样的物质称为金属氧化物？
• 7.通过上述实验，能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的活泼性吗？ （比较活泼的是 \ ，其次的是 \ ，最不活泼的是 )
结 论：
1、大多数金属都能与氧气发生反应
金属+氧气------金属氧化物 （ 化合反应 ）
Mg 我！ Zn
我得意的 笑，又得 Fe Cu 意的笑… Fe Cu
无所谓，
反应越剧烈，金属化学性质越 无所谓… 活泼（即金属的活动性越强 ）
Mg> Zn>Fe>Cu
结 论：
1、氢前金属能与稀盐酸（稀硫酸）反应 （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
2、判断金属活动强弱的方法二： 根据金属能否与酸反应或反应的剧烈程度
也可以来比较金属的活动性较强弱。
金属镁和稀盐酸以及金属铁与稀硫酸反应：
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑
氢前金属与稀盐酸及稀硫酸反应都有氢气 生成，铁与酸反应反应溶液由无色变为浅绿色， 生成的是Fe2+。
学完本节课你应该知道：
一、金属的物理性质: 二、金属的化学性质： 1、与氧气反应（化合反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈） 2、氢前金属与稀盐酸（稀硫酸）反应（置换反应） （金属越活泼，反应越容易，越剧烈）
的金属制取氢气，为什么？ • 3.实验室制取氢气的发生装置和收集装置如何选择？ • 4.镁、锌、铁与稀硫酸盐酸反应产生氢气，而铜不能，这说明
金属的活泼性是否相同？ • 5.是不是所有金属都能与酸反应生成氢气？哪些金属能反应？ • 6.通过实验现象，镁、锌、铁、铜的活动性强弱如何排列？为
沪教课标版初中化学九年级全册第五章第1节 金属的性质和利用(共22张PPT)
一起来做“金”箍棒
现象：铁表面有红色物 质生成，溶液由蓝色变 成浅绿色
+2
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
Fe
Fe
2e
Fe2+ SO42-Fe2+ H2O CCuu2+ H2O CCuu2+ SO42-
这节课你学到了常见金属的哪 些化学性质？得到了哪些启发？
学以致用
请你根据今天所学的知识，设计几种实验方案 鉴别实验室中的3包黑色粉末（分别是铁粉、铝 粉和炭粉），并完成下列实验报告。
6大组，12小组 O氧——组长，实验记录者
C碳——实验器材管理者 H氢——实验主要操作者
N氮——平板管理者
常见金属的化学性质
你学过哪些有关金属的反应？
镁 Mg
在空气中燃烧：发出耀眼 的白光，放热，生成白色 固体
2Mg + O2 =点燃 2MgO
铁
Fe
铁丝在氧气你中有剧办烈法燃让铁烧在, 火星四射,生空成气黑中燃色烧固吗体？,放热。
13、He who seize the right moment, is the right man.谁把握机遇，谁就心想事成。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •14、谁要是自己还没有发展培养和教育好，他就不能发展培养和教育别人。2021年8月27日星期五2021/8/272021/8/272021/8/27 •15、一年之计，莫如树谷；十年之计，莫如树木；终身之计，莫如树人。2021年8月2021/8/272021/8/272021/8/278/27/2021 •16、教学的目的是培养学生自己学习，自己研究，用自己的头脑来想，用自己的眼睛看，用自己的手来做这种精神。2021/8/272021/8/27August 27, 2021 •17、儿童是中心，教育的措施便围绕他们而组织起来。2021/8/272021/8/272021/8/272021/8/27
江苏省常州市沪教版化学九年级上第五章第1节 金属的性质和利用教案
A．导电性B．导热性C．延展性D．光泽
【答案】A
5.下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属 资源
【答案】B
【解析】A．铝的化学性质比较活泼，常温下 ，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B．铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C．相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B
2铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
七、置换反应
1．定义：一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
2．特点：A+BC AC+B
3．金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
【答案】①银白，紫红，金黄；②固、液；③铝、钙、铁．④银(Ag)；铝(Al)；镁(Mg)；汞(Hg)；银(Ag)
【解析】①铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈金黄色；
②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；
③地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；
4铝与氧气反应化学方程式4Al+3O2 2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
【答案】A
5.下列关于金属材料的说法不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属 资源
【答案】B
【解析】A．铝的化学性质比较活泼，常温下 ，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜；B．铁生锈是铁与氧气、水三种物质共同作用的结果，铁在干燥的空气中不容易生锈；C．相对于纯金属，合金的组成和结构发生了改变，其性质也改变，硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝。D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源。正确；选B
2铜与硝酸银溶液反应Cu+2AgNO3= Cu(NO3)2+2 Ag；反应的现象铜的表面覆盖着一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色；
七、置换反应
1．定义：一种单质与一种化合物反应生成了另一种的单质和另一种化合物的化学反应叫做置换反应。
2．特点：A+BC AC+B
3．金属与盐发生置换反应的条件：①K Ca Na三种金属除外；②盐必须为可溶性盐；③在活动性中只能在前面的金属置换后面的金属。
【答案】①银白，紫红，金黄；②固、液；③铝、钙、铁．④银(Ag)；铝(Al)；镁(Mg)；汞(Hg)；银(Ag)
【解析】①铁、铝等大多数金属都呈银白色，铜呈紫红色，金呈金黄色；
②常温下大多数金属都是固体，汞却是液体；
③地壳中含量最多的金属是铝，人体中含量最多的金属是钙，目前世界年产量最高的金属是铁；
4铝与氧气反应化学方程式4Al+3O2 2Al2O3；反应的现象剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体；
沪教版初中化学九年级上册 5.1 金属的性质和利用 课件
为浅绿色
硫酸亚铁
锌 产生气泡
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑
镁
反应很快，产生大量 气泡
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑
根据实验现象判断这几种金属的化学性质
的活泼程度 Mg ﹥ Zn ﹥ Fe ﹥ Cu 金属的活动性 Mg ﹥ Zn﹥ Fe ﹥ Cu
根据实验现象你认为实验室制氢气的最佳方案 是用 锌（Zn) 和稀硫酸(H2SO4)或稀盐酸(HCl)反 应制得。
单请质认1+真化自合学物书1=本化P合1物162下+单方质内2容， 1分钟后能回答上述反应属于什么反 应类型？
课堂练习： 1、下列反应属于置换反应的是：（ D ）
A 催化剂
2CO+2NO
2CO2+N2
B H2CO3=H2O+CO2
C 点燃
2CO+O2
2CO2
D Mg+H2SO4
MgSO4+H2
2、下列反应属于置换反应的是（A D ）
Fe+ 2HCl ==氯Fe化C亚l2铁+H2 ↑
锌 产生气泡
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
镁
反应很快，产生大量 气泡
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑
2、金属与稀铜 没有明显变化
反应较慢，产生少量
＋2
铁 气泡，溶液由无色变 Fe+ H2SO4 ==FeSO4+H2 ↑
金属的物理性质
● 熔点一般较高
金属的熔点一般较高，但高低差 别较大。 熔点最高的是钨（作灯丝）； 最低的是汞（常温下是液态）俗称 水银。
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共48张PPT)
硬度(以金刚石的硬
铬铁银铜 金铝铅
度为10作标准)
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
铁的硬度大，铝的硬度小。
金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
防止烫手。因为铁具有良好的导热性， 而木柄或塑料的导热性较差，这样就可以 防止手拿锅铲时被烫伤。
金属的物理性质
物理性质
物理性质比较
导电性(以银的导电
银铜金铝锌铁铅
性为100作标准) (优) 100 99 74 61 27 17 7.9 (良)
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 高3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
硬度(以金刚石的硬
铬铁银铜 金铝铅
度为10作标准)
大 9 4-5 2.5-4 2.5-3 2.5-3 2-2.9 1.5 小
4．垃圾该分类回收，生活中废弃的铁锅，铝制易
拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于
密度/(g·cm-3)
金铅银铜铁锌铝 大 19.3 11.3 10.5 8.92 7.86 7.14 2.7 小
熔点/℃
钨铁铜金银铝锡 高3410 1535 1083 1064 962 660 232 低
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共13张PPT)
典故介绍：
葛洪是我国晋代著名的炼 丹家，曾在葛山等地修道炼丹 多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁 勺盛曾青（硫酸铜溶液），几 天后，葛洪拿起铁勺使用，奇 妙的现象出所选金属与盐溶液的反应
金属+ 盐溶液
猜想 我的猜想是：
现象
结论 我的猜想是 为：
化学方 程式
（对或错）。所选的金属活动性顺序
活动性顺序为： X>Y>Z
1、下列条件下，铁被溶解但无气体产生的是（ ）
A、铁粉和盐酸混合 B、铁钉放入硫酸铜溶液中
C、铁钉放入稀硫酸中 D、铁钉浸入在水中
2、在切割钢材时，常见工人用一种蓝色的溶液在钢
板上划线，所划之处显红色，请猜测其中的化学原理，并
写出化学方程式：___
，该反应的基本
类型属于______ 反应。
A、Al+H2SO4 B、Mg+ZnSO4 C、Hg+AgNO3 D、Cu+HCl
3、市场上出售的补血麦片中常含有微量细小的铁粉，铁粉与人体 胃液的盐酸反应转化为亚铁化合物，起到补血的作用。请写出该反
应的化学方程式：Fe + 2HCl== FeCl2 + H2↑
4、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产 生氢气,Y不反 应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿, 在Y的表面有银析出,而Z无变化。根据以上事实,判断X Y Z的金属
在法国拿破仑三世统治时期， 就曾经发生过现在看来很好笑的一 件事情：在一个国王举办的盛宴上， 只有王室成员和贵族来宾才能荣幸 地用铝匙和铝叉用餐。为什么？
表一：所选金属与酸的反应
金属+ 酸
猜想
我的猜想是：
现象
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用 (共23张PPT)
3、铁与硫酸铜溶液的反应
现象：铁钉表面覆盖一层红的光亮的物质， 溶液由蓝色变成浅绿色
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 （置换反应）
小结：活动性 Fe>Cu
西汉刘向《淮南万毕术》 “曾青得铁则化为铜” 湿法冶金
北宋沈括«梦溪笔谈» 信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水
熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾 铁釜，久之亦化为铜。
沪教版九年级化学第五章第一节
这些金属制品，分别应用了金属的什么性质？
良好的导电性
良好的导热性
良好的延展性
金属光泽
一 金属的物理性质
具有金属光泽 良好的导电性和导热性 良好的延展性 少数金属能被磁铁吸引 机械强度大
金属的性质决定用途，用途体现性质
学以致用
为何铁制锅铲需要加上木柄或塑料柄？
防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的 导热性较差，这样就可以防 止手拿锅铲时被烫伤。
读作：某某亚铁
我的思考：下列是置换反应吗？
1. 4Al+3O2=2Al2O3 2.Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
3. H2 + CuO 加热 H2O + Cu √
4.CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
小故事
葛洪是我国晋代著名的炼丹家，曾在葛山 等地修道炼丹多年。一次葛洪之妻鲍姑用铁勺 盛曾青（硫酸铜溶液），几天后，葛洪拿起铁 勺便用，奇妙的现象出现了：铁勺变成了“铜 勺”，金光闪闪。葛洪的徒弟高兴得跳了起来 ：“点石成金了！”葛洪把铜勺放在火上烤， 铜勺逐渐变黑。这些现象葛洪在《黄白篇》一 书中均做了记载。
我来总结
沪教版九年级化学上册第五章第1节 金属的性质和利用(共18张PPT)
分别取一小段铁丝、镁条、 锌粒、铜丝于四支试管中， 分别滴加稀盐酸。
锌表面有
镁表面有
气泡较快
大量气泡
冒出，放
迅速冒出，
热
放，固 Mg 体逐渐消
Zn 盐酸 Fe
失
我得意的 笑，又得 Cu 意的笑…
金属与盐酸的反应
铁表面有少量气泡缓 慢冒出，放热，无色 溶液变成浅绿色
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
铜与硝酸银溶液能否反应
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
点燃
金 属 的
金属 与O2 反应
3Fe + 2 O2点=燃== Fe3O4 2Mg + O2 ==== 2MgO
化 合
△
4Al
+
3O2
=== △
2Al2O3
2Cu + O2 === 2CuO
反 应
化
学
金属
Mg + 2HCl ＝ H2↑+ MgCl2
第五章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用
第二课时 金属的化学性质
金属与氧气反应：
实验 实验现象 内容
Fe
剧烈燃烧，火
（在 星四射，放出
O2中 大量的热，生
燃烧） 成黑色固体
Mg （在 空气 中燃 烧）
剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放 热，生成白色固 体
实验结论及化学方程式
铁在纯氧中燃烧生成 四氧化三铁
△
2Cu + OO2 2====2CuO?
实验内 实验现象 实验结论及化学方程式 容
Al（在 空气中
铝表面
铝在空气中加热生成氧化铝
加热） 变暗
锌表面有
镁表面有
气泡较快
大量气泡
冒出，放
迅速冒出，
热
放，固 Mg 体逐渐消
Zn 盐酸 Fe
失
我得意的 笑，又得 Cu 意的笑…
金属与盐酸的反应
铁表面有少量气泡缓 慢冒出，放热，无色 溶液变成浅绿色
镁、锌、铁、铜的金属活动性由强到弱
铜与硝酸银溶液能否反应
Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2 Ag
点燃
金 属 的
金属 与O2 反应
3Fe + 2 O2点=燃== Fe3O4 2Mg + O2 ==== 2MgO
化 合
△
4Al
+
3O2
=== △
2Al2O3
2Cu + O2 === 2CuO
反 应
化
学
金属
Mg + 2HCl ＝ H2↑+ MgCl2
第五章 金属的冶炼与利用 第1节 金属的性质和利用
第二课时 金属的化学性质
金属与氧气反应：
实验 实验现象 内容
Fe
剧烈燃烧，火
（在 星四射，放出
O2中 大量的热，生
燃烧） 成黑色固体
Mg （在 空气 中燃 烧）
剧烈燃烧，发出 耀眼的白光，放 热，生成白色固 体
实验结论及化学方程式
铁在纯氧中燃烧生成 四氧化三铁
△
2Cu + OO2 2====2CuO?
实验内 实验现象 实验结论及化学方程式 容
Al（在 空气中
铝表面
铝在空气中加热生成氧化铝
加热） 变暗
(名师整理)最新沪教版(全国)化学9年级上册第5章第1节《金属的化学性质和利用》精品课件
活动与探究：
利用Al条、Cu丝及CuSO4 、Al2(SO4)3 溶液判断Al、Cu的活动性
设计的实验 观察到的现象 得到的结论
1
2
• Cu、Ag的活动性，谁强谁弱我们如何判断 ？
铝与硫酸铜溶液的反应
铜与硝酸银溶液的反应
根据刚才的实验填写表格
实验
现象
反应的化学方程式
铝丝 浸入硫酸 铜溶液中
浸入溶液中的铝丝 表面覆盖一层紫红 色物质，溶液由蓝 色逐渐变为无色。
活动与探
究：
A组：在试管中分别放入镁条、
锌粒、铁钉、铜丝。然后，分 别向其中加入一些盐酸。
B组：在试管中分别放入镁条、
锌粒、铁钉、铜丝。然后，分别
向其中加入一些稀硫酸。
God Save me！！
为什 么受 伤的 总是 我！
盐酸
我得意的 笑，又得 意的笑…
金属与盐酸的反应
无所谓， 我无所谓…
金属
铜丝
浸入硝酸 银溶液中
浸入溶液中的铜丝 表面覆盖一层银白 色物质，溶液由无 色逐渐变为蓝色。
2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3Cu
活动性:Al﹥Cu
Cu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag
活动性:Cu﹥Ag
铜丝
浸入硫酸 铝溶液中
不反应
活动性:Cu<Al
结 以上三种金属活动性顺序为:
________________________________________________________
该反应的化学方程式：
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4
活动性:Fe﹥Cu
沪教版九年级全册(全国版)第五章第一节金属的性质与利用(第1课时)导学案
利用（第1课时）导学案教学目的：1.了解金属的物理性质,能区分罕见的金属和非金属。
2.知道罕见金属与氧气、酸的反响、铁与硫酸铜之间的反响,置换反响的概念。
3.经过对金属的性质的实验探求,学习应用实验看法物质的性质和变化的方法。
教学重点：1.金属的物理性质和化学性质。
2.置换反响的概念及运用。
教学难点：1.铁的化学性质实验探求方案的设计。
2.经过和已有化学知识的联络、比拟、了解并得出结论〝铁的化学性质比拟生动〞。
教学进程：一、金属的性质你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的称号和元素符号，完成课本P.113的表5-1 。
看看谁知道的最多！金属元素的称号和化学式(3)小明在学习金属的化学性质时,做了如下探务实验(金属片已打磨，其目的是 ):①将铁片拔出硫酸铜溶液中,铁片外表的现象是 ; ②将铜片拔出硝酸银溶液中,反响的化学方程式是 。
例4.以下反响中属于置换反响的是( )A.Fe+CuSO 4=FeSO 4+CuB.2NO+O 2=2NO 2C.3CO+Fe 2O 3 = 2Fe+3CO 2D.2Na+Cl 2 = Na+Cl 2↑ 课后练习：1、金属不具有的物理通性是〔 〕A. 雪白色光泽B. 导热性C. 延展性D. 导电性 2、收藏家收藏清末铝制品，至今保管十分完整，该艺术品不易锈蚀的主要缘由是〔 〕 A.铝不易发作化学反响 B.铝的氧化物容易发作恢复反响C.铝不易氧化D.铝易氧化，但铝外表的氧化铝具有维护外部的铝的作用 3、以下关于金属与氧气反响的观念中正确的选项是〔 〕A 、细铁丝在空气中不能熄灭，是由于温度没有到达它的着火点B 、镁在空气中能与氧气发作化学反响，其化学方程式Mg+O 2═MgO 2C 、依据各种金属与氧气反响的难易水平，可以初步比拟一些金属的化学生动性D 、金属与氧气发作化学反响时，都需求在扑灭或加热的条件下才干发作4、以下反响中，不属于置换反响的是〔 〕A.Cl 2+2NaBr ＝2NaCl+Br 2B.Mg+CO 2 ＝ 2MgO+CC.2Na+2H 2O=2NaOH+H 2↑D.2Na 2O 2+2H 2O=2NaOH+O 2↑6、我国早在西汉时期，就有〝曾青得铁那么化为铜〞的记叙，意思是可溶性铜的化合物与铁发作反响，失掉单质铜，例如CuSO 4+Fe═Cu+FeSO 4〔1〕CuSO4的物质称号为 ，其溶液的颜色为 ；〔2〕铁属于 〔金属、非金属〕；〔3〕该反响的基本类型为 ．扑灭高温扑灭。
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金属的物理性质
金属光泽
有些金属粉末细小到一定 Fe
程度时，吸收可见光后辐
射不出去，所以金属粉末
Cu
一般呈暗灰色或黑色。
金属之最
• 地壳中含量最高的金属元素── 铝 • 人体中含量最高的金属元素── 钙 • 目前世界年产量最高的金属── 铁 • 导电、导热性最好的金属── 银 • 硬度最高的金属── 铬 • 熔点最高的金属── 钨 • 熔点最低的金属── 汞 • 密度最大的金属── 锇 • 密度最小的金属── 锂 • 价格最高的金属—— 锎。
种物理性质？
导热性
金属的物理性质
铝锭可压 成很薄的 铝箔用来 包装糖果 等
铜线
思考2：铁、铝、铜能加工成导线、能压成薄片，表现出 金属 哪些物理性质？ 导电性、 延展性
金属的物理性质
思考3：金、银、铂做成各种首饰等，表现出金属哪种 物理性质？ 有金属光泽
金属的物理性质
金
金属
属 铁
锌
铜金 块汞 条
交通工具
这 些 你 乘 坐 过 吗 ？
F117隐形战斗机
阿帕奇直升机
小鹰号航空母舰
第一节 金属的性质和利用
其实我们知道很多
• 你知道哪些金属？见过哪些金属？说出它们的名称
和元素符号，完成课本P.114的表5-1 。看看谁知道
的最多！
金属元素的名称和符号
我知道的 我见过的
金属 名称
元素 符号
点燃
2Mg+O2==2MgO 4Al+3O2==2Al2O3 2Cu+O2 ∆ 2CuO
结论 Fe、Mg 、 Al、Cu能与氧气反应
再思考：
1.“真金不怕火炼”道出了金的什么性质？金易被腐蚀吗？ “真金不怕火炼”，说明既使是在较高的温度下，
“金”的化学性质也不活泼 2。通过上述实验，你能说出Mg、Fe 、Al、Cu、Au的 活泼性吗？
铁锅做炊具，可以补充 人体所需的铁元素，防 止缺铁性贫血。
4、选择铸造硬币的金属材料需要考虑哪些因素？
需要考虑价格、硬度、无毒、耐磨、 耐腐蚀、色泽美观、质轻、易加工、 性质稳定、价廉、资源丰富等因素。
探究金属的化学性质
根据你以前所学的知识（如：镁在空气中燃烧、铁 丝在氧气中燃烧的实验）及你的生活经验，请大胆猜测 金属可能有哪些化学性质？
请充分调动起你的思维
交流与讨论并将结果填入P114表5-2中。总结出金属 的主要物理性质。
一 金属的性质 （一）.物理性质：
共性
特性
颜色
大多数银白色、有金属光泽 铜为紫红色、金ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ黄色
状态 密度 熔点 硬度 导电、热性 延展性
一般是固体 密度较大 熔点较高 硬度较大 良好的导电、导热性 有延展性
汞（水银）为液体 锇密度最大，锂最小 钨的熔点最高、汞最低 铬的硬度最大、汞最小 银的导电性最好，铜第二 金最好，银其次
金属 名称
元素 符号
钠镁 Na Mg 铁铝 Fe Al
钾 锌 钙 …… K Zn Ca …… 铜 银 金 …… Cu Ag Au ……
金属有很多的用途
你知道我们在什么地方使用了金属吗？想一 想，你会发现我们的生活离不开金属。
铁锅
金属的物理性质
铝锅
思考1：铁、铝常用于制作锅、铲等炊具，表现出金属哪
1克锎的价格为10亿美元。
请充分调动起你的思维 防止烫手。因为铁具有良好 的导热性，而木柄或塑料的
1、为何铁制锅铲需要加上木柄或导塑热料性柄较？差，这样就可以防
止手拿锅铲时被烫伤。
2、银的导电性比铜好，为什么不用因 格银为 昂制银 贵造较 ，电稀而少铜线，相、价对电缆？
较多，价格便宜。
3、联合国卫生组织为什么推荐使用中国的铁锅炊具？
可以通过金属与氧气反应的两种现象来判断金属的活 泼程度即金属活动性差异。
即：①该金属能否与氧气发生化学反应
②反应的激烈程度
2. 无论大事还是小事，只要自己是认为办得好的，就坚定地去办，这就是性格。歌德 10、生命对某些人来说是美丽的，这些人的一生都为某个目标而奋斗。 8. 不要等待机会，而要创造机会。 1、仰不愧天，俯不愧地，内不愧心。 42. 青春是盛开的鲜花，用它艳丽的花瓣铺就人生的道路;青春是美妙的乐章，用它跳跃的音符谱写人生的旋律;青春是翱翔的雄鹰，用它矫健 的翅膀搏击广阔的天宇;青春是奔腾的河流，用它倒海的气势冲垮陈旧的桎梏。 17、在找到合适的另一半之前，唯一需要做的是让自己足够的优秀。 2. 一个能从别人的观念来看事情，能了解别人心灵活动的人，永远不必为自己的前途担心。 58. 人生舞台的大幕随时都可能拉开，关键是你愿意表演，还是选择躲避。 17. 失败是什么?没有什么，只是更走近成功一步;成功是什么?就是走过了所有通向失败的路，只剩下一条路，那就是成功的路。励志座右铭 27、可以失败，不可以失志。可以失望，不可以绝望。只要眷恋奇迹，才会得到奇迹的眷恋。 57、挫折其实就是迈向成功所应缴的学费。 34、怠惰是贫穷的制造厂。 40. 你不能左右天气，但可以改变心情。你不能改变容貌，但可以掌握自己。你不能预见明天，但可以珍惜今天。 26. 前方无绝路，希望在转角。 24. 每一发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。 56. 如果不想做点事情，就甭想到达这个世界上的任何地方。 19、事实上，成功仅代表了你工作的1%,成功是99%失败的结果。 13、空闲时间不要经常上网做无聊的事和玩一些没有意义的游戏，读点文学作品，学习一些经营流程，管理规范，国际时事，法律常识。这 能保证你在任何聚会都有谈资。1、含泪播种的人一定能含笑收获。
常见金属的化学性质
1、金属与氧气反应—化合反应
铁在氧气中点燃 镁在空气中点燃 铝在空气中加热 铜在空气中加热
实验 现象
剧烈燃烧，火星 四射，放热，生 成黑色固体
剧烈燃烧，发出耀 眼的白光，放热， 生成白色固体
表面变暗，失 去金属光泽
表面由红色变 成黑色
化学 方程 式
点燃
3Fe+2O2 == Fe3O4