2019高考化学最后冲刺逐题过关：专题07第13题水溶液中的离子平衡(考前训练)

专题07 第13题水溶液中的离子平衡（考前训练）

1．常温下，将NaOH溶液滴入某一元酸（HA）溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示

[已知：]。下列叙述不正确

．．．的是

A．K a(HA)的数量级为10-5 B．滴加NaOH溶液的过程中，保持不变C．m点所示溶液中：c(H+)+c(Na+)=c(HA)+c(OH-) D．n点所示溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

【答案】D

【解析】A、HA为弱酸，即存在HA H＋＋A－，Ka=c(H＋)×c(A－)/c(HA)，，时，Ka=c(H＋)=10－4.76=10－5＋0.24，即数量级为10－5，故A说法正确；B、

，K a和K w只受温度的影响，因此该比值保持不变，故B说法正确；C、根据电荷守恒，m点所示溶液中：c(H＋)＋c(Na＋)=c(OH－)＋c(A－)，由A选项分析，m点时，c(A－)=c(HA)，因此有c(H＋)=c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)，故C说法正确；D、n点时溶液pH=2，HA的物质的量大于NaOH的物质的量，则此时溶液中：c(Na＋)

2．已知：四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，甲胺(CH3NH2・H2O)为弱碱。常温下，在体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的四甲基氢氧化铵溶液和甲胺溶液中，分别滴加浓度为0.1 mol/L的盐酸，溶液的导电率与盐酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．pH的相对大小: c>d B．在b、c、e三点中，水的电离程度最大的点是e

C．b 点溶液:c(H+)+c(CH3NH3+) = c(OH-) D．c 点溶液:c(Cl-)>c(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)

【答案】D

【解析】A.当滴加20mL盐酸时，恰好完全反应，四甲基氢氧化铵[(CH3)4NOH ]是强碱，此时溶液中溶质为强酸强碱盐，溶液呈中性；甲胺(CH3NH2・H2O)为弱碱，此时溶液中溶质为强酸弱碱盐，溶液呈酸性，pH 相对大小：cc(CH3NH3+) >c(H+) >c(OH-)，故D正确。

3．H2R是一种二元弱酸。25℃时，向H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，混合溶液中lgX[X

与pH的变化关系如图所示。下列说法一定正确的是

A．Ⅱ表示pH的变化关系B．pH＝1.22的溶液中：2c(R2-)+c(HR-)＜c(Na＋) C．NaHR溶液中c(H+)＞c(OH-) D．当溶液呈中性时：c(Na＋)＞c(HR-)＞c(R2-)＞c(H+)＝c(OH-) 【答案】C

【解析】根据上述分析可知，A.Ⅱ表示pH的变化关系，A项错误；B. pH=1.22时，溶液呈酸

性，则c(H+)>c(OH−),根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HR-)+2c(R2-)+c(OH−)可知，2c(R2-) + c(HR-)>c(Na+)，B项错误；

C. 二元弱酸H2R的K1=，则当pH=1.22时，，可知第一步电离平

衡常数K1=10-1.22，则HR-的水解平衡常数K h=，同理根据电离平衡常数的定义可知，

当pH=4.19时，曲线Ⅱ中，得出第二步电离平衡常数K2=10-4.19 > K h，由此可知NaHR溶液中HR-的电离程度大于水解程度，即c(H+) > c(OH-)，C项正确；D. 曲线中lgX随pH值的增大而

增大，则根据图像性质可推出，曲线Ⅱ在pH=7（中性）时，推知，即c(R2-) > c(HR-)，D项错误。

4．已知：pOH=－lgc(OH－)。室温下，将稀盐酸滴加到某一元碱(BOH)溶液中，测得混合溶液的pOH与离子浓度的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

A．BOH属于弱碱B．BOH的电离常数K=1×10－4.8

C．P点所示的溶液中：c(Cl－)>c(B+) D．N点所示的溶液中：c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)－c(BOH)

【答案】C

【解析】A. 若BOH为强碱，其完全电离，那么c(BOH)为0

图中N点的数据可以计算出BOH的电离常数，可以判断BOH为弱碱，A项正确；B.BOH ⇌ B+ + OH-，所

以K b=，可得=-lgK b+lgc(OH-)=-lgK b-pOH，带入N点数据，可得

0=-lgK b-4.8，K b=10-4.8，B项正确；C.根据电荷守恒得c(Cl－)+ c(OH－)=c(B+)+ c(H+)，在P点，pOH<7，说明

溶液显碱性，c(OH－)> c(H+)，因而c(Cl－)

5．298K时，向20mL 0.01mol·L－1 HF溶液中逐滴加入0.01mol·L－1 KOH溶液，其pH变化曲线如图所示。

下列叙述正确的是（）

A．水电离出的H+浓度：a

C．V=20 D．b点溶液中：c(F－)>c(HF)

【答案】D

【解析】A.因为酸和碱都可抑制水的电离，氢氟酸与氢氧化钾反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性，促进了水的电离。由图像可知，a点只有氢氟酸、d点氢氧化钾过量较多，而c点接近滴定终点，故c点水的

电离程度最大，A错误；B.由于c点pH=7,即c(H+)= c(OH-),由电荷守恒可知c( F- )= c(K+

（20+V）, c(F--3=0.02/(20+V) mol/L,则c(HF)=

0.02/(20+V)-0.01V/（20+V）所以氢氟酸的电离平衡常数：Ka= c( F- ) +)/

c(HF)= {10（20+V）-7/（20-V）,故B错误。C. HF酸是弱酸,所以0. 01 mol/L的HF溶液中c(H+ )<0.01 mol/L。当加入氢氧化钾溶液的体积为20mL时，氢氟酸与氢氧化钾恰好反应生成的氟化钾水解可使溶液显碱性。c点pH=7，所以，加入的0.01mol·L－1 KOH溶液的体积小于20mL,即V＜20，故C错误；D. b点表示等物质的量的HF和KF形成的混合溶液,溶液中存在电荷守恒:c(F-)+c(OH-)=c(K+ )+c(H+),物料守恒:c(F-)+c(HF)=2c(K+ ),两式联立消去钾离子项可得c(HF) +2c(H+ )=c(F-) +2c(OH-),以因为b点的pH<7, c(HF)< c(F-),故D正确;答案：D。

6．人体血液存在H2CO3 /HCO3—、HPO42-/H2PO4-等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值lg x[x表示H2CO3 /HCO3—或HPO42-/H2PO4-]与pH的关系如图所示。已知碳酸pK al=6.4、磷酸

pK a2=72(pK a= -lgKa)。则下列说法正确的是