电化学综合练习题
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电化学专题检测
1.(2016·上海,8)图1是铜锌原电池示意图。图2中,x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量,y轴表示()
A.铜棒的质量(Zn2+) (H+) (SO2-4)
实验一实验二
装置
现象a、d处试纸变蓝;b处变红,局
部褪色;c处无明显变化
两个石墨电极附近有气泡产生;
n处有气泡产生……
、d处:2H2O+2e-===H2↑+2OH-处:2Cl--2e-===Cl2↑
处发生了反应:Fe-2e-===Fe2+ D.根据实验一的原理,实验二中m处能析出铜
3.(2016·全国卷Ⅱ,11)Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是()
A.负极反应式为Mg-2e-===Mg2+
B.正极反应式为Ag++e-===Ag
C.电池放电时Cl-由正极向负极迁移
D.负极会发生副反应Mg+2H2O===Mg(OH)2+H2↑
4.(2016·海南,10)某电池以K2FeO4和Zn为电极材料,KOH溶液为电解质溶液。下列说法正确的是()
为电池的负极 B.正极反应式为2FeO2-4+10H++6e-===Fe2O3+5H2O
C.该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D.电池工作时OH-向正极迁移
5.(2016·浙江理综,11)金属(M)-空气电池(如图)具有原料易得、能量密度高等优点,有望成为新能源汽车和移动设备的电源。该类电池放电的总反应方程式为4M+n O2+2n H2O===4M(OH)n。已知:电池的“理论比能量”指单位质量的电极材料理论上能释放出的最大电能。下列说法不正确的是()
A.采用多孔电极的目的是提高电极与电解质溶液的接触面积,并有利于氧气扩散至电极表面
B.比较Mg、Al、Zn三种金属-空气电池,Al-空气电池的理论比能量最高
-空气电池放电过程的正极反应式:4M n++n O2+2n H2O+4n e-===4M(OH)n
D.在Mg-空气电池中,为防止负极区沉积Mg(OH)2,宜采用中性电解质及阳离子交换膜
A B C D
钢铁表面水膜的酸性
很弱或呈中性,发生
吸氧腐蚀
钢铁表面水膜的酸性
较强,发生析氢腐蚀
将锌板换成铜板对
钢闸门保护效果更
好
钢闸门作为阴极而
受到保护
7.有关下列四个常用电化学装置的叙述中,正确的是()
Ⅰ.碱性锌锰电池Ⅱ.铅—硫酸蓄电池Ⅲ.铜锌原电池Ⅳ.银锌纽扣电池
2
B.Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大
C.Ⅲ所示电池工作过程中,盐桥中K+移向硫酸锌溶液
D.Ⅳ所示电池放电过程中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中还原为Ag
8.镁电池放电时电压高而平稳,成为人们研制的绿色电池。一种镁电池的反应式为x Mg+
Mo3S4放电
充电
Mg x Mo3S4,下列说法中正确的是()
A.充电时Mg x Mo3S4只发生还原反应
B.放电时Mo3S4只发生氧化反应
C.充电时阳极反应式为Mo3S2x-
4
-2x e-===Mo3S4
D.放电时负极反应式为x Mg+2x e-===x Mg2+
9.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法,即保持污水的pH在~之间,通过电解生成Fe(OH)3胶体,Fe(OH)3胶体具有吸附作用,可吸附水中的污物而使其沉淀下来,起到净水的作用,其原理如图所示。下列说法正确的是()
A.石墨电极上发生氧化反应
B.为增强污水的导电能力,可向污水中加入适量乙醇
C.根据图示,物质A为CO2
D.甲烷燃料电池中CO2-3向空气一极移动
10.采用电化学法还原CO2是一种使CO2资源化的方法,下图是利用此法制备ZnC2O4的示意图(电解液不参与反应)。下列说法正确的是()
与电源的负极相连在交换膜右侧生成
C.电解的总反应:2CO2+Zn=====
电解
ZnC2O4 D.通入L CO2时,转移mol电子
11.如下图所示,其中甲池的总反应式为2CH 3OH +3O 2+4KOH===2K 2CO 3+6H 2O 。下列说法正确的是( )
A.甲池是电能转化为化学能的装置,乙、丙池是化学能转化为电能的装置
B.甲池通入CH 3OH 的电极反应式为CH 3OH -6e -+2H 2O===CO 2-3+8H +
C.反应一段时间后,向乙池中加入一定量Cu(OH)2固体能使CuSO 4溶液恢复到原浓度
D.甲池中消耗280 mL(标准状况下)O 2,此时丙池中理论上最多产生 g 固体
12. 1.[2016·天津理综,10(5)]化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na 2FeO 4,同时获得氢气:Fe +2H 2O +2OH -=====电解FeO 2-
4+3H 2↑,工作原理如图1所示。装
置通电后,铁电极附近生成紫红色FeO 2-4,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,
铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na 2FeO 4只在强碱性条件下稳定,易被H 2还原。 ①电解一段时间后,c (OH -
)降低的区域在________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因:
________________________________________________________________________。 ③c (Na 2FeO 4)随初始c (NaOH)的变化如图2,任选M 、N 两点中的一点,分析c (Na 2FeO 4)低于最高值的原因:___________________________________________________________。 13. [2015·山东理综,29(1)]利用LiOH 和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料。LiOH 可由电解法制备,钴氧化物可通过处理钴渣获得。
利用如图装置电解制备LiOH ,两电极区电解液分别为LiOH 和LiCl 溶液。B 极区电解液为________溶液(填化学式),阳极电极反应式为_______________________________________,
电解过程中Li +向________电极迁移(填“A ”或“B ”)。
14.用NaOH 溶液吸收烟气中的SO 2,将所得的Na 2SO 3溶液进行电解,可循环再生NaOH ,
同时得到H 2SO 4,其原理如下图所示(电极材料为石墨)。