科学九年级(上)知识点总结

合集下载
  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性,平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益,请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间:9:00-18:30)。

第一章:酸碱盐

一、酸碱指示剂(简称指示剂):能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质。

溶液

指示剂

在酸溶液中在碱溶液中

石蕊溶液红色蓝色

酚酞溶液无色红色

溶液酸碱性的检验方法:

(1)检验溶液是酸性的方法:取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为酸性溶液。

(2)检验溶液为碱性的方法:取少量该溶液于试管中,滴入几滴石蕊试液,若溶液呈现蓝色,则说明该溶液为碱性溶液;或者滴入几滴无色酚酞试液,若溶液呈现红色,则说明该溶液为碱性溶液。

思考:指示剂只能反映某种物质的酸碱性,不能确定该物质一定就是酸或碱。酸碱指示剂的种类很多,不只是石蕊试液和酚酞试液。

二、常见的酸

酸和碱都有腐蚀性,使用时一定要小心!

闻溶液气味的方法是:用手在瓶口轻轻扇动,使少许气体飘进鼻孔

(如右图所示),千万不要直接凑近鼻子闻,因为这样做很危险!

(一)、打开浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶,观察现象并闻气味;

浓盐酸浓硫酸

颜色、状态无色液体无色黏稠、油状液体打开瓶盖现象瓶口有白雾无明显现象

原因有挥发性无挥发性

气味有刺激性气味无刺激性气味

敞口久置现象质量减小质量增加

原因有挥发性有吸水性

分析:

(1)①盐酸是HCl气体的水溶液,浓盐酸易挥发。打开浓盐酸的瓶盖后,看到有白

雾,原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合,形成盐酸小液滴。

②纯净的浓盐酸是无色的,工业用浓盐酸因含有杂质Fe3+而略带黄色。

(2)浓硫酸的质量增加,原因是浓硫酸吸收空气中的水分,有吸水性。因此,实验

室常用浓硫酸作干燥剂。(如右图所示)。

状元笔记

浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置,都会变稀,但原因不一样。浓硫酸变稀,是因为吸水性,溶剂增加,溶质不变;浓盐酸变稀是因为挥发性,溶质减少,溶剂不变。因此,浓盐酸和浓硫酸都要密封保存。(二)浓硫酸 1.浓硫酸具有吸水性 2.浓硫酸具有强腐蚀性

【实验探究2】探究浓硫酸的腐蚀性

实验步骤浓硫酸在纸上写

字用木片蘸浓硫酸写字将浓硫酸滴到纱布上将浓硫酸滴到蔗

糖上

一段时间后的现象蘸有浓硫酸的部

分变黑

蘸有浓硫酸的部分变黑蘸有浓硫酸的部分变

由黄变黑

结论浓硫酸具有很强的腐蚀性,能使纸张、木条、布甚至皮肤脱水被腐蚀

启发使用浓硫酸时要特别小心,切不可将浓硫酸滴在皮肤和衣服上,因为浓硫酸有很强的腐蚀性

浓硫酸具有强腐蚀性的原因:因为浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素组成的化合物)里的氢和氧原子按2:1即水的形式夺取出来,生成黑色的碳。我们做实验时不掌握好浓硫酸的这一“个性”,很可能就会腐蚀皮肤、衣物。

【实验探究】探究浓硫酸的稀释

实验步骤:在500ml锥形瓶中盛约25ml浓硫酸,水从分液漏斗中

缓慢滴入锥形瓶,观察现象。

实验现象:水立刻沸腾,液滴向四周飞溅。

实验结论:不能将水注入浓硫酸里。

浓硫酸溶于水时液滴飞溅的原因:这是因为水的密度小于硫酸的密度,浮在浓硫酸上面,

浓硫酸溶于水时放出的热使水立刻沸腾,沸腾的水携带着硫酸液滴向四周飞溅,危及人

身安全。

稀释浓硫酸的正确步骤:在稀释浓硫酸时,一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里,并不

断搅拌。切不可把水倒入浓硫酸里。

不慎将硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法:

应立即用大量水冲洗,再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。

涂上碳酸氢钠溶液的目的是把稀硫酸中和掉-----生成无腐蚀性的物质。

(三)、酸的化学性质

1.酸能与酸碱指示剂反应:紫色石蕊试液在酸溶液中变红,无色酚酞不变色。

2. 活泼金属+酸=盐+H2

Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑

Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4+H2↑

Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4+H2↑(亚铁溶液浅绿色)2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+ 3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑

3.酸+金属氧化物=盐+H2O 在工业上,可利用此性质除去金属表面的锈

Fe

2O

3

+ 6HCl = 2FeCl

3

+ 3H

2

O Fe

2

O

3

+ 3H

2

SO

4

= Fe

2

(SO

4

)

3

+ 3H

2

O (三价铁溶液黄色)

(铁锈逐渐消失,溶液由无色慢慢变成黄色)

CuO+2HCl= CuCl2+H2O CuO+H2SO4= CuSO4+H2O

4.酸+盐=新酸+新盐反应条件:生成物中有沉淀或气体或水。

实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳的反应:CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+CO2↑AgNO3+ HCl=AgCl↓+HNO3 BaCl2+ H2SO4=BaSO4↓+2HCl

5、酸+碱=盐+水

NaOH+HCl=NaCl+H2O KOH + HNO3 = KNO3 + H2O

Ca(OH)

2 + 2HCl = CaCl

2

+ 2H

2

O 2NaOH + H

2

SO

4

= Na

2

SO

4

+ 2H

2

O

四、常见的碱

(一)几种常见的碱

(1)氢氧化钠(NaOH):有强烈的腐蚀性,俗名为火碱、烧碱、苛性钠。使用氢氧化钠时一定要特别小心,如果碱液沾到皮肤上要用较多的水冲洗,并涂上硼酸溶液。

实验现象结论

氢氧化钠的颜色、状态白色、块状固体—

将氢氧化钠放置在表面皿上,放置一会儿表面变得潮湿氢氧化钠固体易吸收水分

将氢氧化钠放在盛少量水的试管里,用水

触摸试管外壁

试管发热氢氧化钠溶解时放热

相关文档
最新文档