课题2 氧气.ppt

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人教版九年级化学上册第2单元课题2氧气(共40张PPT)

现象：1、剧烈燃烧，2、火星四射 3、放热 4、生成黑色的固体
第二课时
化合反应与氧化反应 ※ 重庆市向立胜
【新课引入】
你还记得实验
P27[2-1]; P33[2-3]; P34[2-4] 磷、硫、铁燃烧的现象吗？
讨论 P35 1、分析,填写
化合反应磷；氧气五氧化二磷磷+氧气点燃五氧化二磷
紫色的火焰。生成物是否相同? 相同，都生成二氧化硫。
(3) 为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入？
让硫和氧气充分接触反应。现象更明显。
(4)回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧
气含量的时候,我们用的是什么药品?
想一想,能否利用硫来测定空气中氧气的含量吗？
为什么? 红磷，
不能，
生成的二氧化硫是气体，瓶内压强没有减小。
①②铁锌++当氧盐气酸既点有燃氯氧四化氧气锌化+三参氢铁气与反应又③合石蜡符+氧化气合点燃反二应氧化条碳+件水时，
该④反镁+应氧气既点是燃化氧化合镁反应又是氧⑤化铝+反氧气应点燃。氧化铝
⑥磷+氧气点燃五氧化二磷
①④⑤⑥是化合反应
①④⑤⑥既是①化③合④反⑤应⑥又是是氧氧化化反反应应
检查笔记全不全
P35
定义：物质跟氧发生的反应。
氧反应物：某物质+含有氧的物质(氧化剂)
化
( 氧气是常见的氧化剂)
反
剧烈氧化反应：燃烧、爆炸
应分类
缓慢氧化反应：呼吸、食物腐烂、酒和醋的酿造、农家肥的腐熟、铁生锈
练问题习:在判什断么下情列况反下应，是一否个为反化应合既反是应化、合是否反应氧又化是反氧应化? 反应？

氧气ppt课件

化学 LOGO
课题2 氧气
展示评讲
一、氧气的物理性质
通常状况下
颜色
无色
气味
无味
状态
气体
密度
略大于空气
溶解性
不易溶于水
气体 -183℃ 液体 -218℃ 固体
无色
淡蓝色
淡蓝色
二、氧气的化学性质
1.氧气具有助燃性（可以支持燃烧）
检验：将带有火星的木条伸入集气瓶内，带火星的木条复燃，则为氧气。
物质与氧发生的反应叫做氧化反应。
注：氧指氧元素不是氧气，但氧气由氧元素构成，物质与氧气发生的化学反应一定是氧化反应。
氧剧烈氧化反应：发光、放热——燃烧
化反
应缓慢氧化：动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、
铁生锈
钢铁生锈、农家肥料的腐熟等
霉变
动物呼吸
【思考】化合反应与氧化反应的关系怎样？
展示评讲
实验现象实验内容
铁丝在空气中燃烧铁丝在氧气中燃烧
文字表达式
现象
持续红热，不燃烧
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
Fe O2
注意事项：
1）将铁丝打磨 2）将铁丝绕成螺旋状 3）系火柴 4）待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入氧气瓶中 5）预先在集气瓶中装少量水或在瓶底铺一薄层细沙
原因:1.除去表面的氧化物和杂质 2.增大铁丝的受热面积，有利于铁丝的持续燃烧 3.引燃铁丝 4.防止火柴燃烧消耗过多的氧气而使铁丝不能充分燃烧 5.防止高温生成物溅落，炸裂集气瓶底．
4、下列实验现象描述不正确的是
B
A.红磷在空气中燃烧，产生大量白烟
B.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成黑色固体
C.细铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体

人教版九年级化学上册课件：第二单元课题2 氧气 (共25张PPT)

硫
淡黄色固体
淡蓝色火焰，蓝紫色火焰，放热，生成放热，生成
点燃
有刺激性气味的气体
有刺激性气味的气体。
二氧化硫
注意：在集气瓶里装了少量水，是为了吸收有毒的二氧化硫气体，以防污染空气。
课本P46实验：木炭燃烧
实验步骤： ①用镊子夹取较薄的木炭片在酒精灯上加热。
②待木炭在空气中加热变红后再将木炭由瓶口向下缓慢伸入集气瓶中。
应
B．氧气具有可燃性
C．鱼、虾等能在水中生存，是由于氧
气易溶于水
D．物质在氧气中燃烧的反应一定是化
合反应
3、物质的性质决定物质的用途。下列
因A果．关因系为不磷成燃立烧的能是产生白烟，所以D可用
于制作烟幕弹 B．因为金属钨的熔点高，所以被用来制造灯泡中的灯丝 C．因为氮气化学性质不活泼，所以可用于食品包装袋内防腐 D．因为氧气能支持燃烧，所以可用作燃料
第二单元我们周围的空气
观察、思考
观察集气瓶中的氧气并描述其颜色、状态想一想，氧气有气味吗？
氧气能溶于水吗？
提问：有什么事实能证明自然界的水中溶有氧气？
2、氧气的化学性质
实验2-2 把带火星的木条伸入盛满氧气的集气瓶中。
带有火星的木条在氧气中能够复燃，说明氧气能支持燃烧。
检验氧气：将带火星的木条伸入集气瓶内，如木条复燃，则证明瓶内是氧气
③木炭燃烧后，向集气瓶中倒入少量澄清石灰水，盖上玻璃片，振荡，观察现象。
实验报告
反应物的反应物的在空气中在氧气中文字表名称色、态燃烧现象燃烧现象达式
木炭
黑色固体
发出红光，放热，生成使澄清石灰水变白色浑浊的气体
发出白光，碳+氧气

人教版九年级上册化学第2单元课题2《氧气》精品ppt课件

A＋B…
AB
2.氧化反应：物质与氧发生的反应。
3.缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化反应叫缓慢氧化。
注意：生活中，缓慢氧化的例子很多，如动植物的呼吸、食物的腐烂、酒和醋的酿造、农家肥料的腐熟、钢铁制品的生锈等。
新课讲解
归纳氧化反应和化合反应的区别
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应
也不一定是化合反应，两者没有必然的联
新课讲解
二、氧气的化学性质
实验1：把带有火星的木条伸到盛
有氧气的集气瓶中，观察木条是否复燃
点击画面
播放
【实验现象】带火星的木条复燃
动画
【实验结论】氧气能使带火星的木
条复燃
【说明】这一实验可以用来检验氧气的存在：将带有火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，则证明瓶内装的是氧气。
新课讲解
实验2：在燃烧匙里放少量硫，加热，直到发生燃烧，观察硫在空气里燃烧时发生的现象。然后把盛有燃着的硫的燃烧匙伸进充满氧气的集气瓶里，再观察硫在氧气里燃烧时发生的现象。比较硫在空气里和在氧气里燃烧有什么不同。
新课讲解
三、化合反应与氧化反应
反应前的物质反应后生成的物质
红磷、氧气硫、氧气铁、氧气
五氧化二磷二氧化硫四氧化三铁
反应的文字表达式磷+氧气点燃五氧化二磷硫+氧气点燃二氧化硫铁+氧气点燃四氧化三铁
上述几个变化中，有什么共同的特征？
新课讲解
ห้องสมุดไป่ตู้
1.化合反应：由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
D
A.硫粉 B.木炭 C.铁丝 D.红磷
4.关于氧气性质的叙述中正确的是（ C ） A.红磷在纯氧中燃烧没有在空气中燃烧剧烈

人教版九年级化学上册第2单元课题2 氧气教学课件PPT初中公开课

第二单元课题2氧气初中化学九年级上册 RJ学习目标1.认识氧气能与许多物质发生化学反应，氧气的化学性质比较活泼；2.认识化合反应、氧化反应；3.学会描述化学反应中的一些反应现象。

新知导入水中溶解了氧气让鱼儿能在水中生存，而氧气的这个用途是由它的性质来决定的。

你能说出氧气的一些性质吗？知识点1 氧气的性质新知探究通常状况下，氧气是无色、无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水。

无色气体淡蓝色液体101kPa -183℃三态变化：淡蓝色固体（雪花状）物理性质101kPa -218℃加压贮存在蓝色钢瓶中。

氧气的检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内。

现象：木条复燃。

各种物质在空气中和氧气中燃烧的现象一样吗？硫在空气中与氧气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

表达式：硫 + 氧气二氧化硫点燃氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。

空气中硫在空气与氧气中燃烧的实验现象实验时集气瓶中为什么要放少量水资料提示：二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水且与水反应，与水蒸气结合会产生酸雨，是大气污染物之一。

实验时集气瓶中水的作用：吸收二氧化硫，减少空气污染。

木炭在空气中与氧气中燃烧持续红热，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

表达式：碳 + 氧气二氧化碳点燃氧气中剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。

空气中木炭在空气与氧气中燃烧的实验现象中，确保木炭与氧气充分反应，现象明显。

铁丝在氧气中燃烧红热，不能燃烧。

表达式：铁 + 氧气四氧化三铁点燃铁丝在氧气中燃烧的实验现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体。

铁丝在空气中燃烧的实验现象：回顾实验，思考以下操作的原因①实验前铁丝需打磨：除去铁丝表面的铁锈，有利于铁丝和氧气反应。

②将铁丝绕成螺旋状：增大铁丝的受热面积，有利于铁丝持续燃烧。

③铁丝下端系一根火柴：引燃铁丝。

④待火柴即将燃尽时再将铁丝伸入集气瓶中：防止火柴燃烧消耗集气瓶中过多的氧气而使铁丝燃烧现象不明显。

初中化学《氧气》PPT课件

物质在空气中燃烧实质上是与空气中的氧气发生反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。
木炭和硫与氧气反应时，为何要将燃烧匙自上而下缓慢插入？
保证有充足的氧气支持木炭和硫的燃烧，反应放出热量，上方的氧气会跑掉一部分，同时反应产生的二氧化碳或二氧化硫会把瓶中部或上部的氧气排出一部分，木炭和硫就不能顺利燃烧，使现象不够明显，不利于观察。
引燃铁丝
实验注意事项
为什么待火柴快燃尽的时候再将铁丝伸入集气瓶中？
防止火柴燃烧消耗过多的氧气，以致影响铁丝和氧气的反应。也不要伸入过晚，否则火柴与氧气反应放出的热量不足以点燃铁丝。为什么预先在集气瓶中装少量水或在集气瓶底铺一薄层细沙？
防止高温熔化物溅落使集气瓶底炸裂。
铁在空气中的燃烧：只能发生红热现象，不能燃烧。
一、氧气的物理性质
颜色
气味
状态
密度（标准状况）
溶解性
不易溶于水，室温下1L水溶解约30ml氧气
沸点
熔点
－218℃
无色
无味
气体
1.429g/L，比空气的密度（ 1.293g/L）略大
－183℃
液态氧
固态氧
工业生产的氧气，一般加压贮存在蓝色钢瓶中。
氧气瓶
二氧气的检验：
把带火星的木条伸入到集气瓶中, 若木条复燃，证明是氧气。
应选择光亮的细铁丝。
生锈的或者镀了东西的以及表面被氧化发黑的铁丝效果都不好。铁丝上的氧化膜会将铁与氧气隔开，使反应难以发生。光亮的铁丝，铁和氧气才能直接接触，铁丝有更大的反应表面积。所以铁丝在氧气中燃烧实验前要把铁丝擦“光亮”。为什么将铁丝盘成螺旋状？
增大受热面积和氧气的接触面积。火柴的作用是什么？

课题2_氧气(课件)

一、物理性质
1.颜色、气味、状态：通常状况下没有颜色、没有气味的气体 2.密度：比空气密度略大（1.429g/L﹥1.293g/L） 3.溶解性：不易溶于水
室温下，1L水溶解约30mL氧气
4.三态转化（101kPa下）：
气体 -183℃ 淡蓝色 -218℃ 淡蓝色雪无色液体状固体
现象生成物及特征表达式
空气中，红热；点燃能使石灰水变浑浊二氧化碳木炭氧气中，白光的气体—二氧化碳碳 + 氧气
硫红磷铁丝
空气中，淡蓝色火焰；刺激性气味的气氧气中，蓝紫色火焰
体—二氧化硫
硫 + 氧气磷 + 氧气铁 + 氧气
点燃
二氧化硫
空气中，黄白色火焰；大量白烟（白色氧气中，白光固体）
C.在氧化反应中一般都有热量放出
D.物质跟氧气的反应都能发光放热
5.硫、碳、蜡烛燃烧中的共同现象是（ C A.都只有气体生成 B.都有淡蓝色火焰 C.都发光放热 D.都有水珠生成
）
6.关于氧气性质的叙述中错误的是（ B ） A.木炭在氧气中剧烈燃烧，生成的气体能使澄清石灰水变浑浊 B.蜡烛在空气中或氧气中燃烧，生成物都只有二氧化碳 C.铁丝在氧气中燃烧，生成黑色的四氧化三铁 D.硫磺在氧气中燃烧，比在空气中燃烧剧烈，并生成有刺激性气味的气体
硫 + 氧气
磷 + 氧气铁 + 氧气
化合反应：
点燃点燃
二氧化硫
五氧化二磷四氧化三铁
点燃
由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
A + B + · · ·
C
多变一
判断下列反应是否为化合反应

人教版九年级上册化学第二单元课题2 氧气课件(共16张PPT)

氧化反应：物质跟氧发生的反应。
缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化叫缓慢氧化。
课堂练习
判断下列反应是否为化合反应、还是氧化反应
硫 + 氧气点燃二氧化硫石蜡 + 氧气点燃二氧化碳＋水镁 + 氧气点燃氧化镁
小结
本节课我们学习了氧气的性质，知道了氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，它可以支持燃烧，化学性质活泼。
我们周围的空气
氧气
课前复习
空气
氮气
78%
氧气稀有气体二氧化碳
21%
0.94%
0.03%
其他
0.03%
氧气的用途
（1）供给呼吸
（2）支持燃烧
氧气的物理性质
（1）无色、无味的气体（2）密度比空气大（3）不易溶于水
改变条件：氧气 -1→83℃ 液氧 -2→18℃固态氧
（无色）（淡蓝色）（淡蓝色）
反应前物质
实验2-1 磷、氧气
实验2-3 硫、氧气
实验2-4 铁、氧气
反应后生成的物质五氧化二磷
二氧化硫
四氧化三铁
反应的文字表达式
点燃
磷+氧气五氧化二磷
点燃
硫+氧气二氧化硫
点燃
铁+氧气四氧化三铁
【思考】上述几个变化中，有什么共同的特征？
化合反应与氧化反应
化合反应：由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应。
碳在氧气中燃烧
1、白光 2、放热 3、生成气体能使澄清石灰水变浑浊
碳 + 氧气点燃二氧化碳
C + O2 点燃 CO2
讨论
木炭和硫分别在空气里和氧气里燃烧现象不同，这说明了什么？