《氯气微型实验》课件

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《氯气的实验室制法氯离子的检验》氯及其化合物PPT课件

A.a中可用分液漏斗代替长颈漏斗 B.a中缺少加热装置 C.b中盛放NaOH溶液可以净化Cl2 D.d中的导管口若连接倒置漏斗可防止倒吸
知识铺垫
新知预习
自主测试
课前篇自主预习
答案C 解析生成的氯气中易混有氯化氢气体,应该用饱和食盐水除去氯化氢,氯化氢和氯气均能与氢氧化钠溶液反应,故b中不能盛放氢氧化钠溶液。
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
Cl2的实验室制法问题探究
下列装置是实验室制取氯气的典型装置:
课堂篇探究学习
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
(1)实验室制取气体的整套装置一般包含哪些装置? 提示一般包含:气体发生装置→除杂装置→收集装置→尾气处理装置。 (2)氯气有毒,实验室中制取氯气时应做哪些安全措施? 提示可在通风橱中进行实验,用氢氧化钠溶液吸收尾气。 (3)二氧化锰只能氧化浓盐酸,进行该实验时,浓盐酸能否完全反应? 提示不能。随着反应的进行,浓盐酸变为稀盐酸,反应即停止。 (4)结合实验室制取氯气的原料及其性质,思考氯气中会含有什么杂质,该如何除去。提示盐酸具有挥发性,故Cl2中会含有HCl、水蒸气,可用饱和食盐水除去HCl,用浓硫酸吸收水蒸气。
课堂篇探究学习
探究一
探究二
素养脉络
随堂检测
素能应用
典例2检验某未知溶液中是否含有氯离子(Cl-),正确的操作是( )
A.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生 B.向未知溶液中加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生,加入盐酸,沉淀不消失
C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后,再加入AgNO3溶液,有白色沉淀产生
探究一
探究二
素养脉络

人教版高中化学选修六 1.2实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验说课课件 (25张PPT)

七、教学过程设计
创设情景，引导发现——引入提出概念——实验探究知识——总结深化，交流思考——概括建立概念体系 ——实际应用结合本节课的实际，我对教学过程作如下的设计：
教学流程
教学教法
活动1：【PPT展示图片】我
们所生活的环境日益遭到破坏；
环
化学三废污染着地球
节
活动2：【PPT文字介绍】历
史上的八大公害事件
请各位评委老师不吝赐教！谢谢！
3，焰色反应改进实验：蒸发皿、点火器、酒精以及棉球，塑料喷壶5个、饱和 NaCl、 KCl、BaCl2、CuCl2、CaCl2饱和溶液各50毫升、石棉网。
六、实验改进要点
1将复杂繁琐的氯气实验室制备及性质检验实验微型化，操作简单节约药品。
2把抽象的面粉爆炸试验简单形象真实的表现出来。
3将焰色反应做的色彩斑斓，不再单调，性引力更强。
（一）、教学目的知识与技能目标：
1、复习氯气的制取及其主要化学性质； 2、通过微型实验制取氯气并通过实验验证其性质； 3、通过亲自动手实验培养学生的实验动手能力、观察、分析问题的
能力和自主创新能力。
过程与方法目标： 1、初步学会氯气的制备和性质检验的基本实验技能； 2、学会规范性地进行化学实验的方法。情感与态度价值观目标：
三、教学教法设计
为了更好地突出教学重点、突破教学难点，我对教法和学法如下设计：
1、贯彻“教师主导、学生主体、注重过程”的原则在教学中采用提问和探究实验创设教学情境，配以讲授、讨论、归纳、对比等方法的综合运用，激发学生的学习兴趣。
2、通过提问、组织学生讨论、讲解、演示实验、学生练习、多媒体等教学手段，引导学生动口、动脑，引导学生分析、讨论、释疑，从而培养学生的分析、解释一些简单问题的能力。

《实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验》PPT课件(陕西省市级优课)

下列说法中不正确的是
(C)
A．用淀粉KI试纸和食醋检验加碘盐时淀粉KI试纸会变蓝
B．足量Cl2能使湿润的、已变蓝的淀粉KI试纸褪色的原因可能是 5Cl2＋I2＋6H2O===2HIO3＋10HCl
C．由图可知氧化性的强弱顺序为Cl2>I2>IO D．途径Ⅱ中若生成1 mol I2，则反应中转移的电子数为10NA
反应一段时间后，对实验现象的“解释或结论”正确的是(
D)
选项
实验现象
解释或结论
A
a处变蓝，b处变红棕色
氧化性：Cl2>Br2>I2
B c处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质
C
d处立即褪色
氯气与水生成了漂白性物质
D
e处变红色
还原性：Fe2＋>Cl－
及时应用·巩固知识
2．碘在地壳中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I－的形式存在，几种粒子之间的转化关系如图所示。
基础再现·深度思考
氯气的制法:
1.工业制氯气：
⑴ 采用什么原理？ ⑵ 反应的离子方程式：
基础再现·深度思考
2.实验室制氯气
试分析此套装置的优缺点？
⑴离子方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑵除杂：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑶干燥：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑷收集：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑸验满：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿ ⑹尾气处理：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
第2讲
第五章第 2 讲—氯气的制法及性质
【考纲解读】 1. 了解 Cl2 的性质，并能用氧化还原反应的观点解释 Cl2
的性质。 2. 知道 Cl2 的制法。
基础再现·深度思考

氯气的实验室制法ppt课件

3.注意事项
必须用浓盐酸，浓盐酸中部分Cl-的化合价升高，被氧化，MnO2与稀盐酸不反应为了减少制得的Cl2中HCl的含量，加热温度不宜过高，以减少HCl 的挥发
实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的Cl2，再拆卸装置，避免污染空气
尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中Ca(OH)2浓度小，吸收不完全
气体净化装置
气体收集或性质检验装置
任务一：氯气的实验室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
Cl2↑+MnCl2+2H2O
发生装置
除杂装置
收集装置
尾气处理装置
依据反应物的状态与反应条件选择
固液常温型
固固加热型固液加热型液液加热型
任氯务气一的：实氯验气的室实制验法室制法
2.装置
△
MnO2+4HCl(浓)
向上排空气法
向下排空气法
排饱和食盐水排水法
任务一：氯气的实验室制法
【讨论】如何验满？
方法1.观察到黄绿色气体充满整个集气瓶时；方法2.将湿润的__蓝__色__石__蕊___试纸放在瓶口，若先变__红___后___褪__色___，则已满。方法3.将湿润的淀粉-KI试纸放在瓶口，若变__蓝__则
Na2CO3溶液
Na2CO3＋2AgNO3=Ag2CO3↓＋2NaNO3
产生白色沉淀，后沉淀溶解，产生气泡
2Ag＋＋CO32－===Ag2CO3↓ Ag2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2AgNO3
Ag2CO3＋2H+===CO2↑＋H2O
任务二：氯离子的检验
1.检验原理 Ag＋＋Cl－===AgCl↓

氯气的实验室制法公开课优质课件

打开分液漏斗活塞，将浓盐酸滴入烧瓶，与二氧化锰反应制取氯气。
将集气瓶装满水，倒立在水槽中，将导管伸入集气瓶口，当氯气进入集气瓶时，水被排出。当氯气收集满时，用毛玻璃片盖住集气瓶口，从水槽中取出。
将多余的氯气通入氢氧化钠溶液中吸收处理。
注意事项
浓盐酸和二氧化锰反应会产生高温，要注意防止烫伤。
用途
氯气在工业上有着广泛的用途，可用于制造漂白粉、消毒剂、合成塑料等。此外，氯气还可用于自来水的消毒和游泳池水的处理。
氯气的实验室制法意义
A
掌握实验室制法
学习氯气的实验室制法，可以帮助学生掌握基本的化学实验技能，了解化学反应的原理和过程，为后续的化学学习打下基础。
拓展知识领域
通过了解氯气的实验室制法，学生可以进一步了解氯气的性质、用途以及与其他物质的反应，从而拓展自己的化学知识领域。
实验器材
烧瓶、分液漏斗、导管、集气瓶、橡皮塞、铁架台、酒精灯等。
实验试剂
浓盐酸、二氧化锰。
操作步骤
1. 搭建实验装置
2. 检查气密性
3. 制取氯气
4. 收集氯气
5. 尾气处理
将烧瓶固定在铁架台上，烧瓶口配上橡皮塞，橡皮塞上插入分液漏斗和导管。分液漏斗内装浓盐酸，烧瓶内装二氧化锰。
向分液漏斗内加水，关闭活塞，微热烧瓶，观察导管口是否有气泡产生，停止加热后导管内是否形成一段水柱。
MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
注意事项
反应需要在加热条件下进行，且浓盐酸的浓度要适中，过高或过低都会影响反应效果。
实验设备
01
发生装置
用于加热反应物并收集生成的氯气，通常采用圆底烧瓶、分液漏斗、导管等组成的装置。

人教版高中化学选修六实验1-2 氯气的生成及其性质的微型实验课件(16张PPT)

二
氯气的生成及其性质的微型实验
原理 KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O
氯气的生成及其性质的微型实验实验
实验步骤
（1）在一块下衬白纸的玻璃片的相应位置分别滴加一滴相应的药品（2）在圆心处放置2粒芝麻大小的KClO3晶体
（3）向KClO3晶体滴加一滴浓盐酸，立即用表面皿盖好
课题二化学实验的绿色追求
氯气的生
绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程中对环境的负面影响降低到最低程度的化学。绿色化学要求原料和产品无害，在化学过程中不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。
绿色化学
更加简便、更加节约原料、更加注重环保
2、这套简易装置还能进行哪些实验？
用于SO2、 NH3的制备及其性质实验
微型在保证不影响实验效果的前提下，尽可能地减少药品的用量，污染少、操作方便、实验过程快速安全
三
实验生活化
思考与交流
通过本节课的学习，同学们能否结合我们日常生活用的物品来设计一套类似的微型实验装置？
谢谢！
5、妥善处置实验产物的废物，防止污染环境。
一
氯气的制取原理
MnO2＋4HCl(浓) △=MnCl2＋Cl2↑＋2H2O KClO3＋6HCl(浓)=KCl＋3Cl2↑＋3H2O 2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋ 8H2O
一
氯气的性质
交流：该实验是否符合绿色化学的理念和原则？有何改进？
（4）观察氯气的生成及其与各液滴反应的现象
注意
各药品的用量
氯气的生成及其性质的微型实验实验
三
实验反思
思考与讨论

氯气的实验室制法PPT课件

氯气的实验室制法
氯气的实验室制法
反应原理装置分析
实验演示问题讨论
思考
化学方程式
MnO2 + 4HCl（浓）
得2e－
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
MnO2 + 4HCl（浓）
氧化剂：MnO2
MnCl2 ＋Cl2 ＋ 2H2O
还原剂：HCl
失2e－
离子方程式
MnO2 ＋ 4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2 ＋2H2O
3.工业上制取氯气的方法？
答：电解饱和食盐水可以得到氯有不同的用途
思考：图示的装置都有哪些用途？
1.从A口进气，从B口排出瓶内的空气，可收集O2、 Cl2等比空气重的气体
2.从B口进气，从A口排出瓶内的空气，可收集H2、 NH3等比空气轻的气体。 3.在瓶内充满水，从B口进气，将瓶内水从A口压出，可作为排水取气装置。 4. 在瓶内加入适量液态净化剂，从A口进气，B口出气，可作为气体净化装置。 5.瓶内加入适量浓硫酸，从A口进气，B口出气，可作为气体干燥装置。
A
B
C
D
说明：吸收溶解速度不很快，溶解度也不很大的气体用装置A；若气体在吸收剂中溶速快且溶解度极大，易倒吸，选用B；少量尾气可以集于气球中，选用C；难以吸收的可以点燃处理，选用D。
练习：请选出Cl2 、HCl 、CO尾气处理的装置
A
B
讨论：制取氯气的过程中可能产生哪些杂质气体，如何除去，A瓶中是什么试剂，用于除去哪种杂质？那B瓶呢？
演示实验
问题讨论
1.为什么不能加强热？
答：浓盐酸有较强的挥发性，若加强热会使氯气中有大量的氯化氢杂质，另外也降低了HCl的利用率。
2.还能选用其他试剂反应制取氯气吗？

实验氯气的生成及其性质的微型实验1 PPT

绿色化学的最大特点在于它是在始端就采用实现污染预防的科学手段，因而过程和终端均为零排放或零污染。显然，绿色化学技术不是去对终端或生产过程的污染进行控制或处理。所以绿色化学技术根本区别于"三废处理"，后者是终端污染控制而不是始端污染的预防。
绿色化学是研究和寻找能充分利用的无毒害原材料，最大程度地节约能源，在各环节都实现净化和无污染的反应途径。它的主要特点主要体现在以下五个方面：
实验要求。
第二，研究最佳实验条件，控制试剂用量，努力实现实验的微型化，并注意节约能源，合理设计实验装置。如在作CO还原CuO实验中，可以用如下图所示装置演示，这样既防止了CO对环境造成不良影响，又节约了能源。
第三，改进和设计实验符合绿色化要求的尾气吸收装置，对实验产物进行无害化处理，鼓励学生进行绿色化实验探索，增强学生的绿色意识。
（8）尽量减少副产品。
（9）使用高选择性的催化剂。
（10）化学产品在使用完后能降解成无害的物质并且能进入自然生态循环。
（11）发展适时分析技术以便监控有害物质的形成。
（12）选择参加化学过程的物质，尽量减少发生意外事故的风险。

二、化学实验的绿色化
中学化学实验的绿色化设计是以绿色意识为指导思想，力图把传统的“粗放型”实验，改革成为“集约型”的绿色化学实验方法。我们可以从以下几个方面探索中学化学实验：
(5) 产品绿色化，可再生、可回收
我们必须开发研制环境友好产品，让我们使用化学产品是无毒、无害的产品，如我们已经产生了无氟冰箱，用环保的制冷剂代替了氟氯烃；为了防止“白色污染”，提倡使用生物降解塑料。
4.绿色化学12项原则
（1）从源头制止污染，而不是在末端治理污染。

氯气的实验室制法精选教学PPT课件

6、茫茫沙漠，滔滔流水，于世无奇。惟有大漠中如此一湾，风沙中如此一静，荒凉中如此一景，高坡后如此一跌，才深得天地之韵律，造化之机巧、让人神醉情驰。以此推衍、人生、世界、历史，莫不如此。给浮嚣以宁静，给躁急以清冽，给高蹈以平实，给粗犷以明丽。惟其这样，人生才见灵动，世界才显精致，历史才有风韵。然而，人们日常见惯了的，都是各色各样的单向夸张。连自然之神也粗粗糙糙，懒得细加调配，让人世间大受其累。因此，老尼的孤守不无道理。当她在陋室里听够了一整夜惊心动魄的风沙呼啸，明晨，即可借明静的水色把耳根洗净。当她看够了泉水的湛绿，抬头，即可望望粲然的沙壁。 7、白莲洞已经蕴藏着一个大写的人字。数万年来，常有层层乌云要把这个字前掩，因此，这个字也总是显得那么辉煌、挺展，勾发人们焦渴的期待。当非人的暴虐压顶而降，挑战者号航天飞机突然爆炸，不明飞行物频频出现，这个字还会燃起人们永久的热念。但是，这个字倘若总被大写，宽大的羽翼也会投下阴影。时代到了这一天，这群活活泼泼的生灵要把它析解成许多闪光的亮点。有多少生灵就有多少亮点，这个字才能幻化成熙熙攘攘的世界。既然人们还得返回黑洞，为什么还要披荆斩棘地出来？出来，就是要自由地享用这个宽阔的空间；出来，就是要让每个生灵从精神到筋骨都能舒展；出来，就是要让每个个体都蒸发出自己的世界。这样，当人们重进黑洞，才不会对着蝙蝠和盲鱼羞惭。 8、光听着窗外夜色中时紧时疏的雨声，便满心都会贮足了诗。要说美，也没有什么美，屋外的路泥泞难走，院中的花零落不堪，夜行的旅人浑身湿透。但正是在这种情境下，你会感受到往常的世俗喧嚣一时浇灭，天上人间只剩下了被雨声统一的宁定，被雨声阻隔的寂寥。人人都悄然归位，死心塌地地在雨帘包围中默默端坐。外界的一切全成了想象，夜雨中的想象总是特别专注，特别遥远。夜雨款款地剥夺了人的活力，因此夜雨中的想象又格外敏感和畏怯。这种畏怯又与某种安全感拌和在一起，凝聚成对小天地中一脉温情的自享和企盼。在夜雨中与家人围炉闲谈，几乎都不会拌嘴；在夜雨中专心攻读，身心会超常地熨帖；在夜雨中思念友人，会思念到立即寻笔写信；在夜雨中挑灯作文，文字也会变得滋润蕴藉。 9、不知道历史学家有没有查过，有多少乌云密布的雨夜，悄悄地改变了中国历史的步伐。将军舒眉了，谋士自侮了，君王息怒了，英豪冷静了，侠客止步了，战鼓停息了，骏马回槽了，刀刃入鞘了，奏章中断了，敕令收回了，船楫下锚了，酒气消退了，狂欢消解了，呼吸匀停了，心律平缓了。不知道传记学家有没有查过，一个个雨夜，扭转了多少杰出人物的生命旅程。人生许多关节点的出现常常由于偶然。种种选择发端于一颗柔弱的心，这颗心不能不受到突发性情景的执意安排。一场雨，既然可以使一位军事家转胜为败，那么，它也能使一个非军事的人生计划改弦易辙。无数偶然中隐伏着必然，换言之，堂皇的必然中遍布着偶然。人生长途延伸到一个偶然性的境遇，预定的走向也常常会扭转。因此，哪怕是夜，哪怕是雨，也默默地在历史中占据着地位。 10、人类在与自然周旋的漫漫长途中，有时自然的暴力会把人完全吞没，如地震，如海啸，如泥石流，一时还很难从这些事端中提取出美。人至少要在有可能与自然对峙的时候才会酿造美，在这种对峙中，有时人明确无误地战胜了自然，例如汽车、电灯、柏油路的出现，产生了一种松快愉悦的美；有时人与自然较量得十分吃力，两相憋劲，势均力敌，那就会产生峻厉、庄严、扣人心弦的悲剧美。由于这种美衬托了人类严峻的生存状态，考验了人类终极性的生命力，因此显得格外动人心魄。人类的生活方式可以日新月异，但这种终极性的体验却有永久价值。也许正是这个原因吧，历史上一切真正懂艺术的人总会着迷于这种美学形态，而希腊悲剧乃至种种原始艺术总是成为人类不衰的审美热点。过于整饬、圆熟的审美格局反射了人对自然的战胜状态和凌驾状态，可以让人产生一种方便感和舒坦感，却无法对应出一种生命考验。为此，欧洲启蒙主义的大师们不赞成法国古典主义的大一统，不赞成把人类的社会生活和艺术生活都处理成凡尔赛宫规整无比的园林一般。他们呼唤危崖、怒海、莽林，呼唤与之相对应的生命状态。这便是他们心中的诗意，狄德罗甚至直捷地说，人类生活越是精雅文明就越缺少诗意。难道是他们在抵拒现代吗？不，他们是启蒙者，分明启蒙出了一个活生生的现代。现代，本不是一种文质彬彬的搭建，而是人类的一种原始创造力的自然发展。 11、海内美景多得是，唯苏州，能给我一种真正的休憩。柔婉的言语，姣好的面容，精雅的园林，幽深的街道，处处给人以感官上的宁静和慰藉。现实生活常常搅得人心志烦乱，那么，苏州无数的古迹会让你熨帖着历史走一定情怀。有古迹必有题咏，大多是古代文人超迈的感叹，读一读，那种鸟瞰历史的达观又能把你心头的皱折慰抚得平平展展。看得多了，也便知道，这些文人大多也是到这里休憩来的。他们不想在这儿创建伟业，但在事成事败之后，却愿意到这里来走走。苏州，是中国文化宁谧的后院。做了那么长时间的后院，我有时不禁感叹，苏州在中国文化史上的地位是不公平的。历来很有一些人，在这里吃饱了，玩足了，风雅够了，回去就写鄙薄苏州的文字。京城史官的眼光，更是很少在苏州停驻。直到近代，吴依软语与玩物丧志同义。

人教版高中化学选修六 1.2实验1-2氯气的生成及其性质的微型实验课件 (共18张PPT)

吸管塑料杯
浸过KBr溶液的滤纸条浸过品红的滤纸条
KClO3
五、总结
微型实验的设计理念：简单，节约，环保
六、作业
将该装置设计成微型实验？
五、练习
Ⅰ．【查阅资料】 ①当溴水浓度较小时，溶液颜色与氯水相似也呈黄色。 ②硫代硫酸钠溶液在工业上可作为脱氯剂。 Ⅱ．【性质验证】实验装置如图所示（省略夹持装置）
白粉)
思考？
如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置
(含KSCN)FeSO4 KI-淀粉 NaBr NaOH含酚酞
描述实验现象？
实验现象 FeSO4（含KSCN）溶液变成红色 KI（含淀粉）溶液变成蓝色， KBr溶液变成浅黄色， NaOH（含酚酞）溶液红色褪去。
氯气的制备和性质
此实验在实际操作中存在哪些弊端？
装置复杂、药品用量大、氯气有残留污染环境
二、氯气的生成及其性质的微型实验 1、微型实验原理
KClO3＋6HCl（浓）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O
利用表面皿与玻璃片之间形成的一个相对密闭的小气室，使生成的少量氯气在密闭空间扩散，与各试剂液滴迅速反应
三、思考与讨论
Ⅲ．【探究与反思】
（1）上图中设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属
性，有同学认为该设计不能达到实验目的，其理由是
_未__排__除__C_l2_对__溴__、_碘__的__非__金__属__性_的__强。弱实验的干扰
该组的同学思考后将上述D、E、F装置改为实验操作步骤如下： ①打开弹簧夹，缓缓通入氯气 ②当a和b中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。 ③当a中溶液由黄色变为棕色时，停止通氯气。 ④打开活塞d，将少量b中溶液滴入c中，关闭活塞d，取

氯气实验室制取ppt课件

18
废弃物处理
01
02
03
中和处理
将实验过程中产生的废液进行中和处理，以降低其酸度，减少对环境的污染。
2024/1/25
回收处理
对实验过程中产生的可回收物质进行回收处理，如未反应的原料、催化剂等。
安全处置
对无法回收的废弃物进行安全处置，如采用专业方法进行无害化处理或交由专业机构进行处理。
2024/1/25
16
安全防护措施
01
穿戴防护服
实验人员必须穿戴完整的实验服，包括实验服、防护眼镜、
防毒面具和化学防护手套。
2024/1/25
02
确保通风良好
03
准备应急措施
实验室内应保持良好的通风，以降低氯气浓度，减少对人体
和环境的危害。
实验室内应配备洗眼器、安全淋浴器和急救药品等，以便在发生意外时迅速采取应急措施
MnO2 + 4HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
要点二
另一种制取氯气的方法是利用高锰酸钾与浓盐酸反应，其化学…
2KMnO4 + 16HCl(浓) = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O。
2024/1/25
8
制取氯气的原料
2024/1/25
浓盐酸
01
对环境的危害
氯气在空气中不易分解，会对大气造成污染。同时，氯气还可以与水反应生成盐酸和次氯酸，对水体造成酸化。此外，氯气还会对土壤和植物造成一定的伤害。
2024/1/25
6
02
实验室制取氯气的原理
2024/1/25
7

化学课件《氯气的实验室制法》优秀ppt1 人教课标版共30页文档

文家。汉族，东晋浔阳柴桑人（今江西九江）。曾做过几年小官，后辞官回家，从此隐居，田园生活是陶渊明诗的主要题材，相关作品有《饮酒》、《归园田居》、《桃花源记》、《五柳先生传》、《归去来兮辞》等。
化学课件《氯气的实验室制法》优秀 ppt1 人教课标版
6
、
露
凝
无
游
氛
，
天
高
风
景
澈
。
7、翩翩新来燕，双双入我庐，先巢故尚在，相将还旧居。
8
、
吁
嗟
身
后
名
，Hale Waihona Puke 于我若浮
烟
。
9、陶渊明（约 365年 —427年），字元亮，（又一说名潜，字渊明）号五柳先生，私谥“靖节”，东晋末期南朝宋初期诗人、文学家、辞赋家、散
1
0
、
倚
南
窗
以
寄
傲
，
审
容
膝
之
易
安
。
66、节制使快乐增加并使享受加强。 ——德谟克利特 67、今天应做的事没有做，明天再早也是耽误了。——裴斯泰洛齐 68、决定一个人的一生，以及整个命运的，只是一瞬之间。 ——歌德 69、懒人无法享受休息之乐。——拉布克 70、浪费时间是一桩大罪过。——卢梭