硫和硫的化合物复习精选 课件
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5、尾气处理： 用氢氧化钠溶液
九、SO2实验室制法：
1.原理:Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 强酸制取弱酸
2.原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 3.发生装置：亚硫酸钠是粉末,不能用启普发生器 4.收集装置： 向上排空集气法 5尾气处理装置：用氢氧化钠吸收SO2
有漂白性 弱酸性
2H2O2M=nO22H2O+O2↑
七、CO2和SO2性质比较
CO2 物理性质 无色无味气体
氧化性 有氧化性，与碳反应
还原性
无还原性
漂白性
对应酸的 酸性
无漂白性 二元弱酸
SO2
无色有刺激性气味气体 有氧化性，与H2S反应 有还原性，与O2、X2等
有漂白性，久置复色
二元中强酸
对应酸的 稳定性
难挥发性
浓H2SO4
难挥发或高沸点
稀H2SO4
难挥发或高沸点
吸水性
有吸水性，可作干燥剂 无吸水性，不可作干燥剂
脱水性
有脱水性， 可使有机物碳化
无脱水性， 不可使有机物碳化
强氧化性
强氧化性酸
强酸性
二元强酸
钝化现象 使 Fe、Al钝化
与金属反 加热时与金属反应
应特点
生成SO2
制备上用 可利用难挥发性制挥发性
SO2
NaHSO3
Na2SO3
思考：不同价态的硫及其化合物的转化关系
-2
0
+4
+6
S
S
S
S
九：H2S实验室制法：
1、原理： FeS+2HCl === FeCl2+H2S
强酸制弱酸; 注意:不能用硝酸、浓硫酸 2、原料： FeS、 HCl或稀硫酸
3、发生装置：启普发生器
4、收集方法： 向上排空气法
有漂白性，是脱色剂消毒剂
放电
3O2 = 2O3
能吸收紫外线
“臭氧空洞”的成因
光
氟氯烃（商
CF2Cl2
Cl
品名为氟利昂） 等物质的大量
光
O3
O2 + O
生产、应用、 排放是使臭氧 层遭破坏的主
Cl + O3 ClO + O
ClO + O2 Cl + O2
要原因。
总反应： 2O3 == 3O2
解决臭氧减少的对策
品红 溶液
褪色 褪色 褪色
褪色
褪色
Leabharlann Baidu
褪色 加热复色
紫色 石蕊
褪色
变红后 褪色
褪色
变兰后 褪色
褪色
变红不 褪色
思考：硫及其化合物的转化关系
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
FeS
2
SO2 Na2S2O3
SO3
CuSO4
S
H2SO4
思考：相同价态的硫及其化合物的转化关系
H2S
NaHS
Na2S
注意：
1、亚硫酸(H2SO3) 亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原
性的二元中强酸（离子反应中写成分子式）。
2、SO3是无色固体,熔点是16.8℃,沸点44.8℃ 1molSO3在标准状况下的体积是22.4L吗? 3、SO3具有酸酐的通性,和水反应剧烈,放出大 量的热量
十、浓H2SO4和稀H2SO4性质比较
有效办法是用其他无污染的物质代替氟利昂的
应用，减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。 （补天计划）
六、水和过氧化氢性质比较
分子结构 物理性质 氧化性 还原性 漂白性 酸碱性 稳定性
H2O 角型、极性分子
无色无味液体 金属+H2O F2+H2O 无漂白性
中性
稳定
H2O2 折线型、极性分子 无色无味粘稠液体 硫化氢+H2O2 KMnO4+H2O2
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
点燃
Cu + Cl2 ===CuCl2
五、氧气和臭氧性质比较
常温下 色态
液态 固态 活泼性 漂白性 转化 吸收紫 外线
O2
无色无味气体
淡兰色液氧 淡兰色雪花状 活泼的单质 无漂白性
催化剂
2O3 = 3O2 不吸收紫外线
O3 有特殊臭味的淡兰 色气体
深兰色液态臭氧 紫黑色固体 更活泼的单质
不导
密度
熔点、沸点
S硫 黄色 固体
Se硒 灰色 固体
不导
半导体
逐渐增大
Te碲 银白色 固体
导电
逐渐升高
四、单质化学性质的相似性和递变性
O2
S
Se
Te
与H2化合 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温时化合 不直接化合
难易
H2O
H2S
H2Se
H2Te
氢化物稳定 性
逐渐减弱
二氧化物 对应水化物
三氧化物 对应水化物
途
酸如：HCl、HF、HNO3
非强氧化性酸 二元强酸
不能使金属钝化
常温下与金属反应 生成H2 可利用酸性制H2
思考：
下列现象中硫酸表现出的性质填在横线上： (1)敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加 (2)将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生 (3)铝、铁制的容器可盛放浓硫酸 (4)食盐和浓硫酸反应可制氯化氢气体 (5)浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫 (6)铜能溶于热的浓硫酸中 (7) 蓝矾中加入浓硫酸后慢慢变白
不稳定
不稳定
与石灰水 反应
先变浑浊后变澄清
先变浑浊后变澄清
检验方法 澄清的石灰水
品红
八、几种漂白性物质的比较
类别
漂白 性质
活性 炭
吸附 而漂 白，
氯水 臭氧
氧化 氧化 而漂 而漂 白， 白，
过氧 过氧 二氧化硫 化钠 化氢
氧化 而漂 白，
氧化 化合
而漂 而漂 白， 白，
物理 化学 化学 化学 化学 化学 过程 过程 过程 过程 过程 过程
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
SeO2 H2SeO3
SeO3 H2SeO4
TeO2 H2TeO3
TeO3 H2TeO4
最高价氧化 物水化物酸
逐渐减弱
思考：1、单质代表物硫的化学性质？
-2
0
+4
S
S
S
沾硫的试管可用什么试剂清洗？
思考： 2、 S和 Cl2化学比较有何不同？
Fe + S ==FeS 2Cu + S == Cu 2S
十一、接触法制造硫酸
1、三个反应原理
S
SO2
SO3
H2SO4
硫化物
如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4
催化剂
2SO2+O2==△=2SO3
一 氧族元素在周期表的位置
名称： 氧 硫 硒 碲 钋
符号： O S Se Te Po
二：原子结构的相似性和递变性
O氧 主要化合价 -2
S硫
Se硒
Te碲
-2 +4 +6 -2 +4 +6 -2 +4 +6
递变规律
核电荷数 ：增大 原子半径： 增大
非金属性 非金属性逐渐 减弱 金属性
原子的氧化性
阴离子的还原性 氧化性逐渐 减弱
电子层数：增多 金属性逐渐 增强 还原性逐渐 增强
OF S Cl As SeBr Sb Te I
例一
根据左表填空：
1、非金属性最强的元素是F
2、氢化物稳定性:
H2Se< HBr
3、最高氧化物水化物酸性:
H2TeO<4 HClO4
三、单质物理性质的递变规律
元素符号 O氧
单质的颜色 状态
无色 气体
导电性
九、SO2实验室制法：
1.原理:Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 强酸制取弱酸
2.原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 3.发生装置：亚硫酸钠是粉末,不能用启普发生器 4.收集装置： 向上排空集气法 5尾气处理装置：用氢氧化钠吸收SO2
有漂白性 弱酸性
2H2O2M=nO22H2O+O2↑
七、CO2和SO2性质比较
CO2 物理性质 无色无味气体
氧化性 有氧化性，与碳反应
还原性
无还原性
漂白性
对应酸的 酸性
无漂白性 二元弱酸
SO2
无色有刺激性气味气体 有氧化性，与H2S反应 有还原性，与O2、X2等
有漂白性，久置复色
二元中强酸
对应酸的 稳定性
难挥发性
浓H2SO4
难挥发或高沸点
稀H2SO4
难挥发或高沸点
吸水性
有吸水性，可作干燥剂 无吸水性，不可作干燥剂
脱水性
有脱水性， 可使有机物碳化
无脱水性， 不可使有机物碳化
强氧化性
强氧化性酸
强酸性
二元强酸
钝化现象 使 Fe、Al钝化
与金属反 加热时与金属反应
应特点
生成SO2
制备上用 可利用难挥发性制挥发性
SO2
NaHSO3
Na2SO3
思考：不同价态的硫及其化合物的转化关系
-2
0
+4
+6
S
S
S
S
九：H2S实验室制法：
1、原理： FeS+2HCl === FeCl2+H2S
强酸制弱酸; 注意:不能用硝酸、浓硫酸 2、原料： FeS、 HCl或稀硫酸
3、发生装置：启普发生器
4、收集方法： 向上排空气法
有漂白性，是脱色剂消毒剂
放电
3O2 = 2O3
能吸收紫外线
“臭氧空洞”的成因
光
氟氯烃（商
CF2Cl2
Cl
品名为氟利昂） 等物质的大量
光
O3
O2 + O
生产、应用、 排放是使臭氧 层遭破坏的主
Cl + O3 ClO + O
ClO + O2 Cl + O2
要原因。
总反应： 2O3 == 3O2
解决臭氧减少的对策
品红 溶液
褪色 褪色 褪色
褪色
褪色
Leabharlann Baidu
褪色 加热复色
紫色 石蕊
褪色
变红后 褪色
褪色
变兰后 褪色
褪色
变红不 褪色
思考：硫及其化合物的转化关系
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
FeS
2
SO2 Na2S2O3
SO3
CuSO4
S
H2SO4
思考：相同价态的硫及其化合物的转化关系
H2S
NaHS
Na2S
注意：
1、亚硫酸(H2SO3) 亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原
性的二元中强酸（离子反应中写成分子式）。
2、SO3是无色固体,熔点是16.8℃,沸点44.8℃ 1molSO3在标准状况下的体积是22.4L吗? 3、SO3具有酸酐的通性,和水反应剧烈,放出大 量的热量
十、浓H2SO4和稀H2SO4性质比较
有效办法是用其他无污染的物质代替氟利昂的
应用，减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。 （补天计划）
六、水和过氧化氢性质比较
分子结构 物理性质 氧化性 还原性 漂白性 酸碱性 稳定性
H2O 角型、极性分子
无色无味液体 金属+H2O F2+H2O 无漂白性
中性
稳定
H2O2 折线型、极性分子 无色无味粘稠液体 硫化氢+H2O2 KMnO4+H2O2
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
点燃
Cu + Cl2 ===CuCl2
五、氧气和臭氧性质比较
常温下 色态
液态 固态 活泼性 漂白性 转化 吸收紫 外线
O2
无色无味气体
淡兰色液氧 淡兰色雪花状 活泼的单质 无漂白性
催化剂
2O3 = 3O2 不吸收紫外线
O3 有特殊臭味的淡兰 色气体
深兰色液态臭氧 紫黑色固体 更活泼的单质
不导
密度
熔点、沸点
S硫 黄色 固体
Se硒 灰色 固体
不导
半导体
逐渐增大
Te碲 银白色 固体
导电
逐渐升高
四、单质化学性质的相似性和递变性
O2
S
Se
Te
与H2化合 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温时化合 不直接化合
难易
H2O
H2S
H2Se
H2Te
氢化物稳定 性
逐渐减弱
二氧化物 对应水化物
三氧化物 对应水化物
途
酸如：HCl、HF、HNO3
非强氧化性酸 二元强酸
不能使金属钝化
常温下与金属反应 生成H2 可利用酸性制H2
思考：
下列现象中硫酸表现出的性质填在横线上： (1)敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加 (2)将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生 (3)铝、铁制的容器可盛放浓硫酸 (4)食盐和浓硫酸反应可制氯化氢气体 (5)浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫 (6)铜能溶于热的浓硫酸中 (7) 蓝矾中加入浓硫酸后慢慢变白
不稳定
不稳定
与石灰水 反应
先变浑浊后变澄清
先变浑浊后变澄清
检验方法 澄清的石灰水
品红
八、几种漂白性物质的比较
类别
漂白 性质
活性 炭
吸附 而漂 白，
氯水 臭氧
氧化 氧化 而漂 而漂 白， 白，
过氧 过氧 二氧化硫 化钠 化氢
氧化 而漂 白，
氧化 化合
而漂 而漂 白， 白，
物理 化学 化学 化学 化学 化学 过程 过程 过程 过程 过程 过程
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
SeO2 H2SeO3
SeO3 H2SeO4
TeO2 H2TeO3
TeO3 H2TeO4
最高价氧化 物水化物酸
逐渐减弱
思考：1、单质代表物硫的化学性质？
-2
0
+4
S
S
S
沾硫的试管可用什么试剂清洗？
思考： 2、 S和 Cl2化学比较有何不同？
Fe + S ==FeS 2Cu + S == Cu 2S
十一、接触法制造硫酸
1、三个反应原理
S
SO2
SO3
H2SO4
硫化物
如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4
催化剂
2SO2+O2==△=2SO3
一 氧族元素在周期表的位置
名称： 氧 硫 硒 碲 钋
符号： O S Se Te Po
二：原子结构的相似性和递变性
O氧 主要化合价 -2
S硫
Se硒
Te碲
-2 +4 +6 -2 +4 +6 -2 +4 +6
递变规律
核电荷数 ：增大 原子半径： 增大
非金属性 非金属性逐渐 减弱 金属性
原子的氧化性
阴离子的还原性 氧化性逐渐 减弱
电子层数：增多 金属性逐渐 增强 还原性逐渐 增强
OF S Cl As SeBr Sb Te I
例一
根据左表填空：
1、非金属性最强的元素是F
2、氢化物稳定性:
H2Se< HBr
3、最高氧化物水化物酸性:
H2TeO<4 HClO4
三、单质物理性质的递变规律
元素符号 O氧
单质的颜色 状态
无色 气体
导电性