硫和硫的化合物复习精选 课件
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《硫和硫的化合物》课件
了解硫污染的来源和形式。
环境影响及危害
研究硫对环境的影响以及可 能导致的危害。
环保措施和治理方法
探索减少硫污染的环境保护 措施和治理类健康的潜在危害。
硫化物和其它硫化合物的危害
分析硫化物和其他硫化合物对健康可能造成的 危害。
硝酸和硫酸对健康的危害
揭示硝酸和硫酸对人体健康的不良影响。
硫的化合物
1
硫化物的形成及性质
揭示硫化物的形成机制和各种性质。
硫酸及其盐的性质和应用
2
探索硫酸及其盐在化学反应和实际应用
中的重要性。
3
亚硫酸及其盐的性质和应用
研究亚硫酸及其盐的特性及其在不同领
二氧化硫及其盐的性质和应用
4
域的用途。
分析二氧化硫及其盐的多种性质和实际 应用。
硫在环境中的影响
排放来源和形式
《硫和硫的化合物》PPT 课件
这个PPT课件将介绍硫和硫的化合物的概述，包括硫的性质、在自然界中的分 布及应用，硫化物、硫酸、亚硫酸以及二氧化硫的性质和应用，硫在环境中 的影响，以及硫对人类健康的危害。
硫的概述
基本性质
探索硫的物理和化学特性。
自然界中的分布及应用
发现硫在地球上的分布情况和不同应用领域。
防范硫化物的危害
提出预防硫化物危害的方法和措施。
结语
1 总结硫和硫的化合物的重要性和应用 2 提倡环保理念和健康生活方式
总结硫和硫的化合物在不同领域中的重要性 和实际应用。
强调环保理念和健康生活方式的重要性。
环境影响及危害
研究硫对环境的影响以及可 能导致的危害。
环保措施和治理方法
探索减少硫污染的环境保护 措施和治理类健康的潜在危害。
硫化物和其它硫化合物的危害
分析硫化物和其他硫化合物对健康可能造成的 危害。
硝酸和硫酸对健康的危害
揭示硝酸和硫酸对人体健康的不良影响。
硫的化合物
1
硫化物的形成及性质
揭示硫化物的形成机制和各种性质。
硫酸及其盐的性质和应用
2
探索硫酸及其盐在化学反应和实际应用
中的重要性。
3
亚硫酸及其盐的性质和应用
研究亚硫酸及其盐的特性及其在不同领
二氧化硫及其盐的性质和应用
4
域的用途。
分析二氧化硫及其盐的多种性质和实际 应用。
硫在环境中的影响
排放来源和形式
《硫和硫的化合物》PPT 课件
这个PPT课件将介绍硫和硫的化合物的概述，包括硫的性质、在自然界中的分 布及应用，硫化物、硫酸、亚硫酸以及二氧化硫的性质和应用，硫在环境中 的影响，以及硫对人类健康的危害。
硫的概述
基本性质
探索硫的物理和化学特性。
自然界中的分布及应用
发现硫在地球上的分布情况和不同应用领域。
防范硫化物的危害
提出预防硫化物危害的方法和措施。
结语
1 总结硫和硫的化合物的重要性和应用 2 提倡环保理念和健康生活方式
总结硫和硫的化合物在不同领域中的重要性 和实际应用。
强调环保理念和健康生活方式的重要性。
2024高考化学基础知识综合复习第9讲硫及其化合物课件
3.化学性质 (1)氧化性。 Fe+S FeS(硫化亚铁,黑色固体)
2Cu+S Cu2S(硫化亚铜)
H2+S H2S (2)还原性。
S+O2 SO2
二、二氧化硫
1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(通常情况下,约 为1∶40)。
2.化学性质
性质 实验
现象
原理
把充满SO2的试 试管内液面上 管倒立在水中 升
在加热条件下,能与不活泼金属反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
在加热条件下,能与某些非金属反应:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O。
4.主要用途 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
四、硫酸盐
1.常见的硫酸盐
名称 结晶水合物 俗名
将SO2通入品红溶 液,观察现象;加热, 再观察现象
红色褪去,加 热后又恢复红 色
二氧化硫能与某些有色物质反 应生成不稳定的无色物质,无色 物质容易分解而恢复为原来的 颜色
3.主要用途 (1)用于漂白纸浆、毛、丝。 (2)用于杀菌消毒。 (3)食品添加剂(防腐剂、抗氧化剂)。
三、硫酸
1.硫酸的工业制法
(2)浓硫酸的三大特性。 ①吸水性和脱水性。
特性
含义
本质 实例
吸水性
脱水性
吸收存在于周围环境中的水 将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机
分,包括晶体中的结晶水
物中的氢和氧按水的组成比脱去
物理变化
化学变化
作为干燥剂(干燥CO2、Cl2等) 浓硫酸与蔗糖反应
②强氧化性。
2025年高考化学一轮复习课件(适用于新高考新教材) 第2节 硫及其化合物
(1)X的化学式为
,Y的化学式为
。
(2)W的浓溶液与铜单质在加热条件下可以发生化学反应,反应的化学方
程式为
。
(3)欲制备Na2S2O3,从氧化还原角度分析,合理的是
(填字母)。
A.Na2S+S
B.Na2SO3+S
C.Na2SO3+Na2SO4
D.SO2+Na2SO4 (4)将X与SO2混合,可生成淡黄色固体,该反应的氧化产物与还原产物的
解析:铜与浓硫酸需要在加热条件下才能反应,A项错误。二氧化硫的密 度比空气的密度大,应使用向上排空气法收集,即气体“长进短出”,B项错误。 反应后的混合液中含有过量的浓硫酸,稀释时,应将其沿烧杯内壁慢慢倒入 水中,且用玻璃棒不断搅拌,C项正确。应使用碱式滴定管(带乳胶管)量取 氢氧化钠溶液,D项错误。
点拨(1)同种价态的不同化合物间的转化为非氧化还原反应,一般要根据
物质的通性来考虑,如 SO2 H2SO3
HSO3-
SO32-;而不同价态的
含硫物质之间的转化属于氧化还原反应,需要加入氧化剂或还原剂,利用氧
化反应或还原反应来实现,如-S2
0
S
+4
S
+6。 S
(2)从物质类别的角度分析,二氧化硫属于酸性氧化物,且为弱酸(H2SO3) 对应的酸性氧化物,所以可以通过亚硫酸盐与酸反应制备;从氧化还原反应 的角度分析,二氧化硫中硫元素的化合价为+4价,所以可由-2价硫的化合物 (如H2S)或硫单质与氧气反应制备,也可由+6价硫的化合物与还原剂反应制 得,如浓硫酸与铜反应制备。
训练突破
1.下列有关硫及其化合物的说法正确的是( C )。 A.SO2、H2SO3均具有还原性,故浓硫酸均能氧化SO2和H2SO3 B.H2S与浓硫酸在不同的条件下反应的氧化产物只能是SO2
高中化学一轮复习课件：硫及其化合物课件
硫及其化合物
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
1.硫元素的存在形态
(1)硫是一种重要的非金属元素,位于元素周期表的第 三 周期、第 ⅥA 族。
(2)
— 游离态 — 火山口附近或地壳的岩层中
硫化物
硫酸盐
—
主要以
和
的
— 化合态 —
形式存在
2. 硫单质的物理性质
俗称
硫黄
颜色、状态
黄 色晶体
溶解性
难溶 于水
微溶于酒精
[提醒] 硫元素有多种同素异形体,如单斜硫、斜方硫等。
SO2遇品红生成不稳定的无色物质,无色物质受热分解释放SO2,溶液恢
复红色;温度降低,SO2在品红溶液中溶解度增大,溶液颜色变浅
。
[解析] SO2能够使品红褪色,加热后释放SO2,溶液恢复红色,当温度降低时,SO2
重新溶解在品红溶液中,溶液颜色变浅。
[归纳总结]常见的能用于漂白的物质的比较
用于漂白 实际参与漂
过氧化氢的
化学
强氧化性
变化
二氧化硫
二氧化硫 二氧化硫
与有色物质
化学
生成不稳定
变化
的无色物质
氧化还
原漂白,不
可逆
非氧化
还原漂白,
可逆
能漂白的物质
可以漂白所有有机
色质
具有选择性,如品
红、棉、麻、草等
题组二 二氧化硫与二氧化碳的鉴别
1.检验SO2气体中是否混有CO2气体,可采用的方法是 ( D )
A.先通过澄清石灰水,再通过品红溶液
写出稀硫酸与下列物质产生反应的离子方程式。
+
2+
Fe+2H
=Fe
+H
↑
2
《硫与硫的化合物》课件
二氧化硫的工业应用
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治
在工业上，二氧化硫被广泛用于生产硫酸、化学原料和化学肥料等 产品。
二氧化硫的环境影响
二氧化硫是大气的主要污染物之一，排放到大气中会对环境造成严 重污染，因此需要采取有效的治理措施。
三氧化硫的应用
三氧化硫的用途
01
三氧化硫是一种强酸，可用于制造硫酸、化学原料、化学肥料
等。
三氧化硫的工业应用
01
硫能与金属反应生成金属硫化物 ，如：硫与铁反应生成硫化亚铁 。
02
硫具有还原性，能被氧化剂氧化 ，如：硫与氧气反应生成二氧化 硫。
硫的存在形式
自然界的硫主要以硫化物和硫酸盐的 形式存在，如：硫化铁、石膏等。
硫也是石油、天然气等化石燃料的主 要成分之一。
在火山、温泉等地方有大量的硫气体 会释放出来。
硫化氢的工业应用
在工业上，硫化氢被广泛用于处理 金属表面的氧化物，以及制造各种 化学原料和化学肥料。
硫化氢的安全性
由于硫化氢具有强烈的毒性，因此 在使用过程中需要采取严格的安全 措施，如穿戴防护服、佩戴呼吸器 等。
二氧化硫的应用
二氧化硫的用途
二氧化硫是大气的主要污染物之一，可用于制造硫酸、化学原料 、化学肥料等。
Байду номын сангаас
未来研究方向
01
探索新型硫化合物的合 成方法和性质，以满足 不同领域的需求。
02
研究硫化合物在生命科 学中的应用，如药物设 计和生物活性分子研究 。
03
深入了解硫化合物的反 应机理和合成机制，以 提高合成效率和产物纯 度。
04
加强硫化合物在环境科 学和能源领域的应用研 究，以解决全球环境和 能源问题。
VS
亚硫酸的防治
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不稳定
不稳定
与石灰水 反应
先变浑浊后变澄清
先变浑浊后变澄清
检验方法 澄清的石灰水
品红
八、几种漂白性物质的比较
类别
漂白 性质
活性 炭
吸附 而漂 白，
氯水 臭氧
氧化 氧化 而漂 而漂 白， 白，
过氧 过氧 二氧化硫 化钠 化氢
氧化 而漂 白，
氧化 化合
而漂 而漂 白， 白，
物理 化学 化学 化学 化学 化学 过程 过程 过程 过程 过程 过程
一 氧族元素在周期表的位置
名称： 氧 硫 硒 碲 钋
符号： O S Se Te Po
二：原子结构的相似性和递变性
O氧 主要化合价 -2
S硫
Se硒
Te碲
-2 +4 +6 -2 +4 +6 -2 +4 +6
递变规律
核电荷数 ：增大 原子半径： 增大
非金属性 非金属性逐渐 减弱 金属性
原子的氧化性
阴离子的还原性 氧化性逐渐 减弱
有漂白性 弱酸性
2H2O2M=nO22H2O+O2↑来自七、CO2和SO2性质比较
CO2 物理性质 无色无味气体
氧化性 有氧化性，与碳反应
还原性
无还原性
漂白性
对应酸的 酸性
无漂白性 二元弱酸
SO2
无色有刺激性气味气体 有氧化性，与H2S反应 有还原性，与O2、X2等
有漂白性，久置复色
二元中强酸
对应酸的 稳定性
十一、接触法制造硫酸
1、三个反应原理
S
SO2
SO3
H2SO4
硫化物
如 FeS2 SO3 + H2O===H2SO4
催化剂
2SO2+O2==△=2SO3
品红 溶液
褪色 褪色 褪色
褪色
褪色
褪色 加热复色
紫色 石蕊
褪色
变红后 褪色
褪色
变兰后 褪色
褪色
变红不 褪色
思考：硫及其化合物的转化关系
H2S
H2SO3 H2SO4 BaSO4
FeS S
FeS
2
SO2 Na2S2O3
SO3
CuSO4
S
H2SO4
思考：相同价态的硫及其化合物的转化关系
H2S
NaHS
Na2S
有效办法是用其他无污染的物质代替氟利昂的
应用，减少并逐步停止氟氯烃的生产和使用。 （补天计划）
六、水和过氧化氢性质比较
分子结构 物理性质 氧化性 还原性 漂白性 酸碱性 稳定性
H2O 角型、极性分子
无色无味液体 金属+H2O F2+H2O 无漂白性
中性
稳定
H2O2 折线型、极性分子 无色无味粘稠液体 硫化氢+H2O2 KMnO4+H2O2
点燃
2Fe + 3Cl2 === 2FeCl3
点燃
Cu + Cl2 ===CuCl2
五、氧气和臭氧性质比较
常温下 色态
液态 固态 活泼性 漂白性 转化 吸收紫 外线
O2
无色无味气体
淡兰色液氧 淡兰色雪花状 活泼的单质 无漂白性
催化剂
2O3 = 3O2 不吸收紫外线
O3 有特殊臭味的淡兰 色气体
深兰色液态臭氧 紫黑色固体 更活泼的单质
注意：
1、亚硫酸(H2SO3) 亚硫酸是易分解的、具有弱氧化性、强还原
性的二元中强酸（离子反应中写成分子式）。
2、SO3是无色固体,熔点是16.8℃,沸点44.8℃ 1molSO3在标准状况下的体积是22.4L吗? 3、SO3具有酸酐的通性,和水反应剧烈,放出大 量的热量
十、浓H2SO4和稀H2SO4性质比较
有漂白性，是脱色剂消毒剂
放电
3O2 = 2O3
能吸收紫外线
“臭氧空洞”的成因
光
氟氯烃（商
CF2Cl2
Cl
品名为氟利昂） 等物质的大量
光
O3
O2 + O
生产、应用、 排放是使臭氧 层遭破坏的主
Cl + O3 ClO + O
ClO + O2 Cl + O2
要原因。
总反应： 2O3 == 3O2
解决臭氧减少的对策
SO2 H2SO3
SO3 H2SO4
SeO2 H2SeO3
SeO3 H2SeO4
TeO2 H2TeO3
TeO3 H2TeO4
最高价氧化 物水化物酸
逐渐减弱
思考：1、单质代表物硫的化学性质？
-2
0
+4
S
S
S
沾硫的试管可用什么试剂清洗？
思考： 2、 S和 Cl2化学比较有何不同？
Fe + S ==FeS 2Cu + S == Cu 2S
途
酸如：HCl、HF、HNO3
非强氧化性酸 二元强酸
不能使金属钝化
常温下与金属反应 生成H2 可利用酸性制H2
思考：
下列现象中硫酸表现出的性质填在横线上： (1)敞口放置浓硫酸一段时间后，溶液质量增加 (2)将铁屑放入稀硫酸中有大量气体产生 (3)铝、铁制的容器可盛放浓硫酸 (4)食盐和浓硫酸反应可制氯化氢气体 (5)浓硫酸加到蔗糖中搅拌，产生大量黑色泡沫 (6)铜能溶于热的浓硫酸中 (7) 蓝矾中加入浓硫酸后慢慢变白
难挥发性
浓H2SO4
难挥发或高沸点
稀H2SO4
难挥发或高沸点
吸水性
有吸水性，可作干燥剂 无吸水性，不可作干燥剂
脱水性
有脱水性， 可使有机物碳化
无脱水性， 不可使有机物碳化
强氧化性
强氧化性酸
强酸性
二元强酸
钝化现象 使 Fe、Al钝化
与金属反 加热时与金属反应
应特点
生成SO2
制备上用 可利用难挥发性制挥发性
不导
密度
熔点、沸点
S硫 黄色 固体
Se硒 灰色 固体
不导
半导体
逐渐增大
Te碲 银白色 固体
导电
逐渐升高
四、单质化学性质的相似性和递变性
O2
S
Se
Te
与H2化合 点燃剧烈反应 加热时化合 较高温时化合 不直接化合
难易
H2O
H2S
H2Se
H2Te
氢化物稳定 性
逐渐减弱
二氧化物 对应水化物
三氧化物 对应水化物
SO2
NaHSO3
Na2SO3
思考：不同价态的硫及其化合物的转化关系
-2
0
+4
+6
S
S
S
S
九：H2S实验室制法：
1、原理： FeS+2HCl === FeCl2+H2S
强酸制弱酸; 注意:不能用硝酸、浓硫酸 2、原料： FeS、 HCl或稀硫酸
3、发生装置：启普发生器
4、收集方法： 向上排空气法
电子层数：增多 金属性逐渐 增强 还原性逐渐 增强
OF S Cl As SeBr Sb Te I
例一
根据左表填空：
1、非金属性最强的元素是F
2、氢化物稳定性:
H2Se< HBr
3、最高氧化物水化物酸性:
H2TeO<4 HClO4
三、单质物理性质的递变规律
元素符号 O氧
单质的颜色 状态
无色 气体
导电性
5、尾气处理： 用氢氧化钠溶液
九、SO2实验室制法：
1.原理:Na2SO3+H2SO4(浓) = Na2SO4 + H2O +SO2↑ 强酸制取弱酸
2.原料: 亚硫酸钠粉末和浓硫酸 3.发生装置：亚硫酸钠是粉末,不能用启普发生器 4.收集装置： 向上排空集气法 5尾气处理装置：用氢氧化钠吸收SO2