醇 酚 学生

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高二下学期化学《醇酚》集体备课教案

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案1、确定本周课程教学内容内容和进度:完成3-1醇酚的教学习题讲评第一课时:醇;第二课时:醇习题讲解第三课时:酚第四课时:酚习题讲解2、教学目标:能够通过典型代表物,认识各类物质的性质;强化结构决定性质;教学重点:乙醇、苯酚的结构特点和主要化学性质。

教学难点:醇和酚结构的差别及其对化学性质的影响。

3、资料准备:选修5《有机化学基础》教材、《步步高》4、新课授课方式(含疑难点的突破):1.乙醇的结构和性质学生已经了解了乙醇的结构和性质,因此教学的重点是在复习乙醇的结构和化学性质的基础上,深入研究羟基官能团的结构特点,深入研究乙醇的取代、消去、氧化反应的基本规律,并将乙醇的结构和性质迁移到醇类化合物。

【方案ⅰ】复习再现,探究、接受、迁移学习复习再现(情景创设):复习乙醇的结构和性质,通过计算机、立体模型展示乙醇的结构,深入认识羟基官能团。

探究学习:根据“结构决定性质”的基本观点,首先讨论乙醇和水结构的相似点,进而根据金属钠与水的反应推测乙醇与金属钠反应的规律。

然后开展讨论,对比乙醇、水与金属钠反应的实验现象,书写乙醇与水反应的化学方程式;实验探究乙醇的还原性──乙醇被重铬酸钾酸性溶液,或高锰酸钾酸性溶液氧化的反应,讨论小结实验现象。

接受学习:演示乙醇的消去反应实验,讲解乙醇的消去反应规律;讲解乙醇的取代反应规律;讲解乙醇催化氧化生成乙醛的反应规律。

迁移学习:根据乙醇与金属钠的反应规律,推测甲醇、正丙醇、乙二醇、丙三醇与金属钠反应的产物;根据乙醇与浓硫酸加热反应可能生成乙烯或乙醚的反应规律,推测2丙醇可能的反应产物;根据乙醇与氢溴酸反应的规律,推测1-丙醇与氢溴酸反应的产物;根据乙醇的催化氧化反应的规律,推测1丙醇的催化氧化反应的产物。

小结提高:分析乙醇的催化氧化反应中,变化的基团和不变的基团,归纳反应中“官能团转化”的规律。

例如,乙醇(ch3—ch2oh)→乙醛(ch3—cho),变化的是—ch2oh→ —cho,不变的是ch3—,规律小结:醇→醛,即r—ch2oh→r—cho。

基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践以高中化学《醇酚》的教学为例

基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践以高中化学《醇酚》的教学为例

探索篇誗课题荟萃化学是一门以实验为基础的学科,通过实验搜集证据,并通过现象和数据进行分析并得出物质性质的相关结论。

在实验过程中可以培养学生细致的观察能力、严谨的科学态度,同时,通过小组合作也可以培养和提高学生小组合作能力、实验观察能力以及语言表达能力。

“醇酚”是现行人教版高中化学选修五的核心内容之一。

通过对本节内容的学习,可以让学生建立基于物质结构预测物质性质以及检验官能团的认知模型,发展物质性质和物质用途关联、化学物质及其变化的社会价值的认识水平,提高解决实际问题的水平。

以苯、苯酚和乙醇化学性质的比较为例,可以让学生建立起基团之间相互影响的有机化学结构观。

通过设计探究实验,能让学生树立对比实验中控制变量的思想,并能根据以前所学知识,设计相关实验方案,通过实验搜集证据,从而通过实验探究的方式验证和证明了酚的相关性质,培养了学生的核心素养。

在实际教学中,我将物质的性质作为学习有机化合物结构教学的切入点和落脚点,课堂上关注了结构与性质的关联,通过联系生活中苯酚软膏的说明书及储存方法、工业生产中含酚废水的处理及检验等实际问题,培养学生利用所学知识解决实际问题的能力,让学生建立环境保护的“绿色化学”理念,从而关注人与自然的和谐发展。

一、科学分析教材和学情课程标准对本课教学内容的目标要求是认识苯酚的结构特点、物理性质及化学性质。

根据这一要求,我做了深入的教材分析和学情分析。

由于学生在此之前已经具备了一定的有机化学基础知识,比如官能团决定物质化学性质、有机基团之间相互影响等理论知识,学生通过之前的学习已经初步形成了一定的有机化学结构观,所以我设计本节课开始让学生利用苯酚的结构预测苯酚的化学性质,学生很快会预测到苯酚能发生取代、加成以及与活泼金属反应等性质。

但是这些性质如何体现?我和学生共同设计了一系列的对比实验,然后引导学生通过探究实验逐步认识了苯酚的物理性质和化学性质。

二、巧妙创设生活化的情境,激发学生探究的兴趣在探究性学习中,教师作用旨在突出一个“导”字,即为学生的学习设置探究情境,营造探究的氛围,促进探究的开展。

课件《醇酚》优秀课件完整版_人教版1

课件《醇酚》优秀课件完整版_人教版1

☆酚类物质是水污染物之一,排放前必须经过处理。
五、酚-OH的化学性质
酚:羟基与苯环直接相连的化合物
指出下列物质哪些是醇?
CH3CH2OH
(A)
—CHCH3 OH
(B)
CH3—
—OH
(C)
—OH
(D)
—CH2 OH CH3
(E)
—CH2OH
(F)
最简单的酚是苯酚
一、苯酚的结构
比例模型
一定共面的原 球棍模子型有几个?
蒸馏水,振荡 溶液变浑浊
实验二 取少量苯酚于试管2中加入2mL乙醇, 振荡 得到澄清溶液
实验三 取实验一完成后的试管1于酒精灯上 加热 溶液变澄清,冷却变浑浊
三、苯酚的化学性质
苯酚与醇的官能团一样(-OH),但苯酚中的
-OH因受苯环影响,性质上又有不同于醇之处
溶指液出如变 下澄列清物:,质冷哪却些C变是-浑醇浊O? 键较牢固,不会和乙HX醇发加生入取N代aO反H应
> H2O > C2H5OH
的洗涤 试管:NaOH溶液 皮肤:酒精
2.苯酚的取代反应
苯酚中-OH反过来影响与其相连的苯环, 使苯环上-OH的邻、对位H更活泼,更容易 被其他原子或原子团取代。
滴滴加加饱饱和 和浓 溴浓溴水水(溶液过量)
苯酚稀 溶液
现象:试管中 立即产生白色 沉淀
(过量)
应用:用于苯酚的定性检验和定量检测 3.苯酚的显色反应 向盛有苯酚稀溶液的试管中滴加几滴 FeCl3溶液
5、与氢气发生加成反应
四、苯酚的用途
☆重要的化工原料:用于制造酚醛树脂,染 料,医药,农药… ☆酚类物质是水污染物之一,排放前必须 经过处理。
五、酚-OH的化学性质

3.1《醇酚》PPT课件(新人教版-选修5)

3.1《醇酚》PPT课件(新人教版-选修5)
2 4
3)乙醇与氢卤酸的取代反应 △ 2CH3CH2-OH+HBr CH3CH2Br+H2O 4)乙醇的氧化反应
乙醇能不能被其他氧化剂氧化?实验3-2

乙醇的化学性质小结 CH3CH2-O-CH2CH3
浓H2SO4 140℃
乙醇的氧化反应 O CH3C-O-CH2CH3
[O]
CH3CH2-OH
浓H2SO4 170℃
新课标人教版课件系列高中化学31醇酚在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构与性质之间关系的科学观点学会由事物的表象分析事物的本质变化进一步培养学生综合运用知识解决问题的能力
新课标人教版课件系列
《高中化学》
选修5
3.1《醇酚》
教学目标
• 知识与技能 • 在分析醇的结构了解性质的过程中使学生获得物质的结构 与性质之间关系的科学观点,学会由事物的表象分析事物 的本质、变化,进一步培养学生综合运用知识、解决问题 的能力。使学生掌握苯酚的分子结构特征、重要性质、了 解苯酚的用途;掌握苯酚的检验方法。培养学生操作、观 察、分析能力,加深对分子中原子团相互影响的认识,培 养学生辩证唯物主义观点。 • 过程与方法 • 通过分析表格的数据,使学生学会利用曲线图表分析有关 数据并且得出正确的结论找出相关的规律,培养学生分析 数据和处理数据的能力。利用假说的方法引导学生开拓思 维,进行科学探究。
或C2H5OH
乙醇是极性分子
2、乙醇的化学性质 1) 乙醇与钠反应
2CH3CH2-OH +2Na →2CH3CH2ONa +H2↑ 产物乙醇钠在水中强烈水解 CH3CH2-ONa +H2O→CH3CH2OH +NaOH ② ① 练习:写出乙醇与K、Ca分别反应的化学方程式 ④ P.49思考与交流

基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践以高中化学《醇 酚》的教学为例

基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践以高中化学《醇 酚》的教学为例

基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践以高中化学《醇酚》的教学为例高中化学是学生学习的重要学科之一,而《醇酚》是其中的重要内容。

在教学过程中,如何培养学生的核心素养,提高学生的实验探究能力是至关重要的。

本文将以高中化学《醇酚》的教学为例,探讨基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践。

一、实验探究教学的重要性二、基于学生核心素养的培养的实验探究教学1. 引导学生积极参与在实验探究教学中,教师应引导学生积极参与实验设计和执行过程,鼓励学生提出问题、进行思考和讨论。

在《醇酚》实验中,可以让学生自主设计实验方案,选择实验材料和仪器,进行化学反应的观察和记录,并从中总结出实验规律和现象。

通过积极参与实验探究过程,学生可以培养实验技能和科学思维能力,提高对化学知识的理解和运用能力。

2. 培养学生的创新意识和实践能力3. 培养学生的合作精神和团队意识在实验探究教学中,学生通常需要进行合作实验,这可以培养学生的合作精神和团队意识。

在《醇酚》实验中,教师可以让学生分组合作,共同设计和执行实验方案,互相协助和合作完成实验过程。

通过合作实验,学生可以学会团队合作,培养相互信任和相互尊重的团队意识和精神。

三、高中化学《醇酚》的教学实践1. 设计有针对性的实验针对《醇酚》的教学内容,可以设计一系列有针对性的实验活动,例如醇与酸的酸碱中和反应、酚的溶解性实验等,在实验中引导学生运用化学知识和实验技能进行实验探究,从而提高学生的实验探究能力。

2. 开展实验探究讨论在实验探究教学中,可以开展实验探究讨论活动,鼓励学生提出疑问、进行讨论和总结,激发学生的创新意识和实践能力。

教师可以引导学生在实验结束后就实验过程中的疑问进行讨论,从中总结出实验规律和结论。

3. 引导学生合作实验通过以上基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践,可以提高学生的实验探究能力,培养学生的实验技能和科学思维能力,激发学生的创新意识和实践能力,从而提高学生的学科素养和综合素质。

《醇酚》教学课件-PPT【人教版】

《醇酚》教学课件-PPT【人教版】
比例模型
球棍模型
化学式 : C6H6O 结构简式
OH 或 C6H5OH
活动:探究苯酚的物理性质
实验一 实验二 实验三
取少量苯酚于试管中,大家观察色态 后加入2ml 蒸馏水 ,振荡 溶液浑浊
取实验一完成后的试管于酒精灯上加 热后冷却 溶液变的澄清,冷却变浑浊
取少量苯酚于试管中加入2ml乙醇,振 荡 得到澄清溶液
称之后,主链名称之前 用阿拉伯数字标出— OH的位次,且主链称
CH3—CH—C—OH CH2—CH3
为某醇。羟基的个数用 2,3—二甲基—3—戊醇 “二”、“三”等表示。
醇的物理性质
表3-1相对分子质量相近的醇与烷烃的沸点比较
名称 甲醇 乙烷 乙醇 丙烷 丙醇
相对分子质量 32 30 46 44 60
苯酚遇Fe3+溶液变紫色,可以据此鉴别苯酚。
(4)氧化反应
《醇酚》教学课件-PPT【人教版】优 秀课件 (实用 教材)
OH O2
O= =O
无色晶体
对-苯醌(粉红色晶体)
《醇酚》教学课件-PPT【人教版】优 秀课件 (实用 教材)
酚醛树脂 合成纤维 合成香料
《醇酚》教学课件-PPT【人教版】优 秀课件 (实用 教材)
实验现象:紫色褪去溶液或由橙黄色变为绿色
反应原理:CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
【资料卡片】
有机反应中加氧去氢的叫氧化反应; 加氢去氧的成为还原反应
乙醇 K2Cr2O7 (橙红色)
驾 驶 员 正 在 接 受 酒 精 检 Cr2(SO4)3 查
(绿色)
反应 与金属反应
(1)燃烧氧化
点燃
C2H5OH +3 O2

人教版高中化学选修五第1节:醇 酚 课件【优秀课件】

人教版高中化学选修五第1节:醇 酚 课件【优秀课件】

CH3—C—O—C2H5 + H2O
c. 乙醇与HBr的反应
C2H5-OH + H-Br →△C2H5-Br + H2O
d. 乙醇分子间的脱水反应
2CH3CH2OH 浓14H002CSO4CH3CH2OCH2 CH3+ H2O
人教版高中化学选修五第1节:醇 酚 课件【优秀课件】
人教版高中化学选修五第1节:醇 酚 课件【优秀课件】
氧化
CH3CHO
氧化
乙醇
乙醛
人教版高中化学选修五第1节:醇 酚 课件【优秀课件】
CH3COOH 乙酸
人教版高中化学选修五第1节:醇 酚 课件【优秀课件】
(3)消去反应
HH
HC
C
H
浓H2SO4
1700C
CH2=CH2
H OH
浓硫酸的作用:脱水剂、催化剂
+H2O
消去反应的条件: 邻C有H
实验3-1: 仪器、装置、操作
注 1、配制混合液的方法
意 事
2、放碎瓷片的原因
项 3、温度计水银球的位置
: 4、气体的净化
NaOH H2SO4
人教版高中化学选修五第1节:醇 酚 课件【优秀课件】
人教版高中化学选修五第1节:醇 酚 课件【优秀课件】
1.混合乙醇和浓硫酸的比例、顺序如何?
浓硫酸与乙醇的体积比为3:1,混合时应将 浓硫酸缓缓加入乙醇中并不断搅拌。
第三章 烃的含氧衍生物
烃的含氧衍生物 烃分子里的氢原子被含有 氧原的子原子
团取代衍生而成的化合物
种类: 按所含官能团的不同可分为醇、酚、醛
、羧酸和酯等
性质: 由官能团决定
第一节 醇 酚
醇: 羟基与烃基 或苯环侧链上的碳原子 相连的化合物

化学课件《醇酚》优秀ppt5 人教课标版

化学课件《醇酚》优秀ppt5 人教课标版

(3)将苯酚溶于酒精中。
-
颜色气味 毒性状态 密度 熔点/℃
(与水比)
溶解性
OH 无 特特殊 有 无色 气殊味 毒有
固 态
比水大
43
常温下在水中溶解度不 大,易溶于乙醇等有机 溶剂。65℃以上时,能
色气 毒
与水混溶。

液 比水小 态
5.5
不溶于水,易溶于乙醇 等有机溶剂。
结论:官能团-OH影响了苯酚的物理性质
91.要及时把握梦想,因为梦想一死,生命就如一只羽翼受创的小鸟,无法飞翔。――[兰斯顿·休斯] 92.生活的艺术较像角力的艺术,而较不像跳舞的艺术;最重要的是:站稳脚步,为无法预见的攻击做准备。――[玛科斯·奥雷利阿斯] 93.在安详静谧的大自然里,确实还有些使人烦恼.怀疑.感到压迫的事。请你看看蔚蓝的天空和闪烁的星星吧!你的心将会平静下来。[约翰·纳森·爱德瓦兹]
-OH
-O- + H+
-OH + NaOH -ONa +HCl
-ONa + H2O -OH + NaCl
-ONa + CO2 + H2O
-OH + Na2CO3 石炭酸
-OH + NaHCO3 -ONa + NaHCO3
【学与问1】
试比较乙醇和苯酚,并完成下表:
类别
乙醇
苯酚
结构简式
官能团
结构特点
与钠反应 酸性
126.在寒冷中颤抖过的人倍觉太阳的温暖,经历过各种人生烦恼的人,才懂得生命的珍贵。――[怀特曼] 127.一般的伟人总是让身边的人感到渺小;但真正的伟人却能让身边的人认为自己很伟大。――[G.K.Chesteron]

中小学优质课件醇酚课件.ppt

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3.醇的物理性质 (1)相对分子质量相近的醇和烷烃相比,醇的沸 点________烷烃。 (2)饱和一元醇,随着分子中碳原子数的增加沸 点________。 (3)甲醇、乙醇、丙醇等低级醇均可与水 ________。
4.醇的化学性质 (1)跟金属钠反应,生成________和________。 (2)跟氢卤酸反应,生成________和________。 (3)在________催化和一定温度下发生________ 反应生成烯烃。
【例2】 2006年广州发生假酒案,假酒中严重 超标的有毒成分主要是( )
【解析】 甲醇是无色透明的液体,有剧毒, 是假酒的主要成分。故选B。
【答案】 B
【例3】 只用水就能鉴别的一组物质是( )
A.苯 乙醇 四氯化碳
B.乙醇 乙酸 乙烷
C.乙二醇 甘油 溴乙烷
D.碳化钙 碳酸钙 氯化钙
【解析】 利用水鉴别物质主要是根据物质在 水中的溶解情况,以及其密度与水的密度的相对大 小来进行。A项中苯不溶于水,密度比水小;乙醇 可溶于水;四氯化碳不溶于水,密度比水大,可用 水鉴别。B项中乙醇、乙酸都可溶于水,不能用水 鉴别。C项中乙二醇、甘油都可溶于水,不能用水
注意:①钠原子能置换乙醇分子中羟基上的氢 原子,但不能置换烃基上的氢原子。
②1mol—OH与足量Na反应可产生0.5mol H2。 ③其他活泼金属如K、Ca、Mg、Al等也能与乙 醇反应,放出氢气。
【例4】 下列物质中加入金属钠,不能产生氢 气的是( )
A.蒸馏水
B.苯
C.无水酒精
D.乙二醇
【解析】 乙醇和水都可以与钠反应,而乙二
不是苯环,而是环烷基,故D属于醇类。
【答案】 BC
【答案】 C
下列物质中互为同系物的是( )

3.2醇酚第一课时课件高二下学期化学人教版选择性必修3

3.2醇酚第一课时课件高二下学期化学人教版选择性必修3
官能团: 醚键 C-O- C
||
| |
3.取代反应
⑶与羧酸发生酯化反应:
H
酸脱羟基醇脱氢
断键位置:
乙酸乙酯 试剂添加顺序: 乙醇、浓硫酸、醋酸(乙酸)
4.氧化反应
H
⑴ 燃烧
断键位置:
3
4.氧化反应(2) 醇的催化氧化(乙醇为例)
断键位置:
H
铜丝表面由红变黑 2Cu+O2 = 铜丝表面由黑变红 C2uCOu+OCH3CH2OH →
溶沸点升高。
归纳总结
沸点: 相对分子质量接近的醇和烷烃相比,醇的沸点远高于烷烃;
分子中羟基数目越多,其沸点越高。
原因:醇类分子间存在氢键 水溶性: 碳个数越少,越易溶于水;
碳相同时,羟基越多,越易溶于水。 原因:烷基是憎水基,羟基是亲水基;
亲水基越多,憎水基越少,越易溶于水
三、醇的化学性质(乙醇为例)
选择性必修三第三章 烃的衍生物
第二节 醇 酚
第1课时 醇
学习目标
1、了解醇的典型代表物的组成、结构特点及物理性质; 2、以乙醇为例掌握醇的主要化学性质; 3、了解实验室制取乙烯的注意事项。
温故知新 醇与酚的区别 羟基(-OH)与饱和碳原子相连的化合物称为醇。 羟基(-OH)与苯环直接相连的化合物称为酚。
⑷温度计作用?位置? 测反应物温度,水银球位于溶液中 ⑸为何马上升温到170℃ 减少副反应发生 ⑹为什么混合溶液颜色变黑? 浓硫酸使有机物脱水炭化 ⑺NaOH洗气瓶作用? 除去乙烯中的SO2气体
【随堂练习1】下列醇能否发生消去反应?



D×.
思考:醇能发生消去反应的条件
(1)醇的碳原子数≥2 (2)β碳上有氢原子 (3)直接连苯环的羟基不发生消去

(人教版)高二化学选修5课件:3.1醇 酚(共52张PPT)

(人教版)高二化学选修5课件:3.1醇 酚(共52张PPT)
该反应中,乙醇分子断裂了O—H键
比较钠与水、乙醇反应的实验现象
钠的位置 钠的形状 有无声音 有无气泡 剧烈程度
水与钠 浮在水面上
熔成小球 嘶嘶响声 放出气泡
剧烈
乙醇与钠 沉在液面下
仍是块状 没有声音 放出气泡
缓慢
化学方程式 2Na + 2H2O = 2Na + 2CH3CH2OH → 2NaOH + H2↑ 2CH3CH2ONa + H2↑
结论:乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子不活泼
2、消去反应
乙醇在浓硫酸的作用下,加热至170℃ 时发生消去反应生成乙烯
HH ||
浓硫酸H-C-C-H ||来自170℃H OH
CH2=CH2↑ + H2O
该反应中,乙醇分子断裂了C-H、C-O键
醇发生消去反应的分子结构条件:连接羟 基的碳原子的相邻碳原子上连有氢原子
醇的物理性质
醇分子间形成氢键示意图:
原因:由于醇分子中羟基的氧原子与另一醇分子羟 基的氢原子间存在着相互吸引作用,即形成氢键, 破坏氢键需要吸收能量,故熔沸点升高;
甲醇、乙醇、丙醇均与水互溶,也是因为这些醇 分子与水形成了氢键。
乙醇的物理性质
乙醇,俗称酒精,是一种无色、有特殊 香味的液体,密度比水小(20℃时密度为 0.789g/cm3),沸点78.5℃,易挥发,与水 以任意比例混溶,能够溶解多种无机物和 有机物,是一种良好的溶剂。
乙醇的组成及结构
分子式 C2H6O
结构式
结构简式 官能团
CH3CH2OH -OH 或 C2H5OH (羟基)
球棍模型
比例模型
乙醇的化学性质
醇的化学性质主要由羟基所决定,乙醇中 的碳氧键(C-O)和氧氢键(O-H)有较强的极 性,在反应中都有断裂的可能。

人教版高中化学《醇酚》教学课件2

人教版高中化学《醇酚》教学课件2
挥发性: 易挥发 密 度: 比水小 溶解性: 跟水以任意比互溶
能够溶解多种无机物和有机物
HSuuazihaonu Highh SScchhooool l Wzahnagnxgiaqoinli
人教版高中化学选修五 3.1 醇 酚 (1)(共27张PPT)
2.乙醇的分子式结构式及比例模型

④③


球棒模型
CH3 ∣ D.C6H5—C—CH3 ∣
OH
人教版高中化学选修五 3.1 醇 酚 (1)(共27张PPT)
Huai an High School zhangqin
人教版高中化学选修五 3.1 醇 酚 (1)(共27张PPT)
3.氧化反应:
Cu或Ag
2CH3CH2OH + O2
2CH3CHO+2H2O
2K2Cr2O7(棕黄色)
Cr2(SO4)3(绿色)
氧化
氧化
CH3CH2OH
CH3CHO
CH3COOH
乙醇
R
R
R
O HH
O H
O
O
H
H
H
O
O
R
R
R
甲醇,乙醇,丙醇可与水以任意比例互溶
Huai an High School zhangqin
P49学与问: 你能得出什么结论?
▪ 羟基数目越多,分子间形成的氢键 增多增强
归纳总结 一.乙醇
1.乙醇的物理性质:
颜 色 : 无色透明
气 味 : 特殊香味 状 态: 液体
CH3CH2OH
浓硫酸、加热到 170℃
化学键的断裂 C—Br、C—H
C—O、C—H
化学键的生成
C=C

基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践以高中化学《醇 酚》的教学为例

基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践以高中化学《醇 酚》的教学为例

基于学生核心素养的培养的实验探究教学实践以高中化学《醇酚》的教学为例1. 引言1.1 研究背景高中化学《醇酚》是高中化学课程的重要内容之一,涉及到醇和酚的性质、制备和应用等方面知识,是学生在化学学习中的重要环节。

通过实验探究教学的方式来教授《醇酚》这一内容,不仅可以提高学生的学习兴趣和主动参与度,还可以培养学生的实验设计能力和数据分析能力,有助于将理论知识与实际应用相结合。

本文旨在通过对高中化学《醇酚》教学的实验探究教学实践进行研究,探讨基于学生核心素养的培养的实验探究教学策略,并分析实践过程与效果,旨在为高中化学教学提供新的思路和方法,促进学生核心素养的全面发展。

1.2 研究目的研究目的是探讨基于学生核心素养的培养的实验探究教学在高中化学《醇酚》教学中的应用效果。

通过本研究,旨在进一步了解学生核心素养在化学教学中的实际应用情况,探讨实验探究教学对学生学习成绩和学习兴趣的影响,以及培养学生实践能力、探究精神和创新能力的效果。

研究还旨在总结实验探究教学中的有效策略,为其他教师在教学实践中提供参考和借鉴。

通过本研究的开展,将为高中化学《醇酚》教学提供新的教学模式和思路,有助于促进学生全面发展和科学素养的提升。

1.3 研究意义本研究还对学生核心素养的培养提出了新的探索和实践,强调培养学生的综合素养和核心素养,促进学生全面发展。

通过实验探究教学,可以促使学生在实践中学习,培养学生的实践能力和解决问题的能力,提高学生的学习兴趣和学习动力。

通过本研究的实施,将有助于提高高中化学教学的质量和效果,促进学生素质教育的实施,为学生的个性发展和综合素质培养提供有效的途径和方法。

这对于学校教育教学改革和学生综合素质提升具有积极的意义和价值。

2. 正文2.1 学生核心素养的概念学生核心素养是指学生在学习过程中所应具备的基本素质和能力,包括认知素养、情感素养、审美素养、道德素养、实践素养等多个方面。

认知素养是指学生掌握知识、理解知识、运用知识的能力;情感素养体现了学生的情感态度、情感认知、情感表达等能力;审美素养是指学生对美的感受、表达和创造的能力;道德素养是指学生的道德认识、道德情感和道德行为的培养;实践素养是指学生在实际操作中所具备的技能和经验。

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案

高二下学期化学《醇酚》集体备课教案一、教学目标1、知识与技能目标(1)学生能够掌握醇和酚的结构特点、分类及命名。

(2)理解醇和酚的物理性质和化学性质,包括醇的取代反应、消去反应、氧化反应,酚的酸性、取代反应、显色反应等。

(3)能够运用醇和酚的化学性质解决相关的化学问题。

2、过程与方法目标(1)通过实验探究和分析,培养学生的观察能力、实验操作能力和思维能力。

(2)通过小组讨论和交流,培养学生的合作学习能力和表达能力。

3、情感态度与价值观目标(1)激发学生学习化学的兴趣,培养学生严谨的科学态度和创新精神。

(2)让学生体会化学知识在生活中的应用,增强学生对化学与社会关系的认识。

二、教学重难点1、教学重点(1)醇和酚的结构特点及化学性质。

(2)醇的消去反应和氧化反应,酚的酸性和取代反应。

2、教学难点(1)醇的消去反应机理。

(2)酚的酸性强弱比较及取代反应的定位规律。

三、教学方法讲授法、实验法、讨论法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示生活中常见的含有醇和酚类物质的图片,如酒精、苯酚等,引出本节课的主题——醇酚。

2、醇的教学(1)醇的结构展示乙醇的分子结构模型,讲解醇的官能团——羟基(OH),以及醇的分类(根据羟基所连接的碳原子类型分为伯醇、仲醇、叔醇)。

(2)醇的物理性质学生总结醇的物理性质的一般规律(如随着碳原子数的增加,醇的沸点升高,溶解性降低等)。

(3)醇的化学性质①取代反应通过实验演示乙醇与钠的反应,讲解醇羟基中的氢原子可以被活泼金属取代生成氢气的反应原理。

②消去反应以乙醇为例,讲解醇在浓硫酸的作用下,加热到一定温度可以发生消去反应生成烯烃的反应条件和机理。

③氧化反应演示乙醇的催化氧化实验,让学生观察实验现象,讲解醇在催化剂作用下可以被氧化为醛或酮的反应过程。

3、酚的教学(1)酚的结构展示苯酚的分子结构模型,讲解酚的官能团——酚羟基,以及酚与醇结构上的差异。

(2)酚的物理性质学生比较酚与醇物理性质的不同之处(如苯酚在常温下微溶于水,温度升高时溶解度增大等)。

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醇酚一、乙醇、醇类的性质及应用1.醇类的定义及分类醇是指烃分子中饱和碳原子上的氢原子被羟基取代所形成的化合物。

特别注意“饱和碳原子”,当羟基与碳碳双键或碳碳叁键相连时,容易发生异构化而转变为醛或酮。

根据不同的分类标准,醇有多种分类方式。

(1)根据醇分子里羟基的数目,醇可分为:①一元醇。

如:CH3OH、CH3CH2OH、(2)根据醇分子里烃基是否饱和,醇可分为:①饱和醇。

如:CH3OH、CH3CH2OH、②不饱和醇。

如:、(3)根据醇分子里是否含有苯环,醇可分为:①脂肪醇。

如:CH3OH、CH3CH2OH、CH2==CH—CH2OH、②芳香醇。

如:2.乙醇的物理性质乙醇是无色透明、具有特殊气味的液体。

乙醇易挥发,能与水以任意比互溶,并能够溶解多种有机物。

3.乙醇的分子结构和醇的化学性质(1)乙醇的组成和结构分子式:,结构式:;结构简式:CH3CH2OH或C2H5OH。

乙醇可看作乙烷分子中的一个氢原子被羟基取代后的产物,也可以看作是水分子中的一个氢原子被乙基取代后的产物。

(2)醇的化学性质在乙烷分子中6个氢是等效的,而在乙醇分子中由于—OH的引入,使乙醇分子中的氢分成三种:,氧元素的电负性比氢元素和碳元素的电负性都大,醇分子中羟基的氧原子对电子对的吸引能力强,电子云偏向氧原子,从而使C—O键和O—H键显出极性,容易断裂。

醇发生的反应主要涉及到两种键的断裂;断裂碳氧键脱掉羟基,发生取代反应或消去反应;断裂氢氧键脱掉氢,发生取代反应。

在一定条件下②位和③位上的C—H也会断裂。

①与活泼金属反应由于氧元素与氢元素由电负性的差异较大,羟基中氢氧键的极性比较强,容易断裂,所以羟基中的氢比较活泼,能与钠、钾、铝等金属发生反应。

例如,乙醇可以与金属钠反应生成乙醇钠和氢气。

实验证明,乙醇与金属钠的反应要比水与金属钠的反应缓和得多,常用乙醇来处理实验室中剩余的钠。

②取代反应a.醇与氢卤酸(HCl、HBr、HI)发生反应时,分子中的碳氧键发生断裂,羟基被卤原子取代,生成相应的卤代烃和水,例如:b.在酸做催化剂及加热的条件下,醇可以发生分子间的取代反应[一个醇分子中的烃氧基(RO—)取代另一个醇分子中的羟基],生成醚和水。

例如,乙醇在浓硫酸作催化剂的情况下,加热到140 ℃时会生成乙醚和水。

c.与羧酸反应通过化学必修课程的学习我们已知道,乙醇与乙酸在浓硫酸催化并加热的情况下可以发生反应生成乙酸乙酯和水。

实验证明,其他的醇与羧酸也可发生反应生成酯和水。

在乙醇与乙酸反应制取乙酸乙酯时,利用氧同位素示踪法对乙醇分子中的氧原子进行标记,经过对生成物的检测,发现产物乙酸乙酯中含有氧的同位素18O。

这说明,酯化反应中脱掉羟基的是羧酸,脱掉氢原子的是醇。

根据酯化反应的特点,用乙酸与异戊醇在浓硫酸的催化作用下加热可以制得乙酸异戊酯。

③消去反应乙醇在加入浓H2SO4且加热到170 ℃的条件下能够发生消去反应,反应方程式为:CH3CH2OH CH2==CH2↑+H2O;浓H2SO4在该反应中作催化剂和脱水剂,应特别注意的是需将反应温度迅速上升到170 ℃,否则在140 ℃时,两分子乙醇会脱水生成乙醚。

知识总结:消去反应发生的条件醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子且此相邻碳原子上还必须连有氢原子时,才可发生消去反应而形成不饱和键。

表示为含一个碳原子的醇(如CH3OH)无相邻碳原子,所以不能发生消去反应;与羟基(—OH)相连的碳原子的相邻的碳原子上没有氢原子的醇也不能发生消去反应。

如等均不能发生消去反应。

④醇的氧化a.燃烧大多数醇都可以燃烧生成CO2和H2O。

如:b.催化氧化通过必修课的学习我们知道,乙醇在铜、银等催化剂存在下可以被氧气,生成具有特殊气味的乙醛;反应过程可表示为:在该反应中乙醇的断键情况如下:知识总结:由上述断键情况我们可以得出以下结论。

醇若能发生催化氧化,则与羟基相连的碳上必须有氢原子,无氢原子不能被氧化。

有一个氢原子时被氧化成酮,如:有两个氢原子时被氧化成醛,如4.饱和一元醇及其他几种常见的醇饱和一元醇是指分子中只有一个羟基,且羟基所连的烃基为烷烃基的醇,饱和一元醇可以看成是烷烃分子中一个氢原子被羟基取代后的产物,其组成可用通式C n H2n+1OH(n≥1)表示。

日常生活中还有甲醇、乙二醇、丙三醇等醇是我们常见的醇。

(1)甲醇(methanol)是组成最简单的一元醇。

因最早由干馏木材得到,所以也称木醇。

甲醇是无色、具有挥发性的液体,沸点为65 ℃,有毒,误服会损伤视神经,甚至会致人死亡。

它是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可直接用作燃料。

(2)乙二醇(glycol)是无色、具有甜味的黏稠液体,熔点为-16 ℃,沸点为197 ℃,与水互溶,能显著降低水的凝固点。

它是目前市售汽车发动机防冻液的主要化学成分,也是合成涤纶等高分子化合物的主要原料。

(3)丙三醇(glycerin)俗称甘油,是无色、无臭、有甜味的黏稠液体,沸点为290 ℃(分解),能与水互溶,具有很强的吸水能力。

丙三醇主要用于制造日用化妆品和三硝酸甘油酯。

三硝酸甘油酯俗称硝化甘油,主要用作炸药,也是治疗心绞痛药物的主要化学成分之一。

二、苯酚、酚类的性质及应用酚的定义及其与芳香醇的区别酚是指分子中羟基与苯环(或其他芳香环)上的碳原子直接相连的有机化合物。

酚中的苯环,可以是单环,也可以是稠环,如也是酚的一种。

酚和醇的官能团是羟基,但两者的性质有明显区别。

要特别注意酚和芳香醇的区别:两者都含有苯环,但酚中羟基直接连在苯环上,芳香醇中羟基连在苯环上的烃基上。

如:是芳香醇而是酚。

三、苯酚的结构、性质及用途1.苯酚的结构:2.苯酚的化学性质苯酚分子中羟基和苯环直接相连,由于官能团之间的相互影响使得苯酚的化学性质不再是醇和苯化学性质的简单加和。

(1)苯环对羟基的影响受苯环吸电子作用的影响,苯酚分子中的氢氧键比醇分子中的氢氧键更容易断裂,能在水溶液中发生微弱电离生成氢离子:因此,苯酚具有弱酸性,能与NaOH溶液反应,而醇却不能。

苯酚与NaOH溶液的反应为:若往苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳,溶液会变浑浊。

这是因为苯酚的酸性比碳酸弱,苯酚钠与碳酸反应生成溶解度较小的苯酚的缘故。

HCO的酸性强,因此,C6H5ONa溶液中通入CO2气体,化苯酚的酸性非常弱,比H2CO3的酸性还弱,但-3学反应的产物除C6H5OH外,还有NaHCO3而不是Na2CO3。

C6H5OH可以与Na2CO3反应生成NaHCO3,反应方程式为:。

苯酚不能使石蕊、甲基橙等酸碱指示剂变色。

苯酚分子中的碳氧键因受苯环的影响不易断裂,因此,苯酚不能与氢卤酸反应生成卤代苯。

(2)羟基对苯环的影响苯酚分子中的羟基使苯环容易发生取代反应。

实验证明,连在苯环上的羟基对与其相邻和相对位置上的碳氢键的影响尤为明显,在发生取代反应时,羟基邻位和对位的氢原子较容易被取代。

将溴水加到苯酚的稀溶液中,可以看到溶液中有白色沉淀产生,这是因为溴原子取代了苯环上与羟基处于邻位和对位的氢原子,生成了2,4,6三溴苯酚。

这个反应很灵敏,很稀的苯酚溶液就能与溴水生成沉淀。

因此,这个反应可用做苯酚的鉴别和定量测定。

该反应成功的关键是Br2要过量。

若C6H5OH过量,生成的三溴苯酚会溶于C6H5OH溶液中。

知识总结:苯酚与浓溴水的反应是加成反应还是取代反应,可以通过以下实验验证:①反应前测定浓溴水的pH,若发生加成反应,溶液中pH升高,若发生取代反应,溶液中pH降低。

②用一个小灯泡测试导电性(或用电流计),若发生加成反应,导电性降低,若发生取代反应,导电性增强。

(3)苯酚的显色反应向苯酚中滴加FeCl3溶液显紫色,大多数的酚都能与FeCl3溶液反应显出不同的颜色,因此这一反应也可以用来鉴定酚的存在。

(4)基团间的相互影响分别进行苯酚与钠的反应、乙醇与钠的反应,发现苯酚与钠的反应要比乙醇与钠的反应剧烈的多,说明羟基在苯环的影响下更易电离出氢。

再比较苯与苯酚和Br2发生取代反应的难易,可以看出,羟基的存在同样使苯环上的氢变得活泼,更易取代。

这些都说明有机化合物分子中基团之间相互影响、相互制约。

你还能举几个这样的例子吗?各个击破【例1】比较乙烷和乙醇的结构,下列说法错误的是()A.两个碳原子以单键相连B.分子里都含有6个相同的氢原子C.乙基与一个氢原子相连就是乙烷分子D.乙基与一个羟基相连就是乙醇分子【例2】要检验酒精是否有水,可在酒精中加入_______,然后看其是否变_______色。

由工业酒精制取无水酒精的方法是___________________________。

【例4】可以证明乙醇分子中有一个氢原子与另外的氢原子不同的方法是()A.1 mol乙醇燃烧生成3 mol水B.乙醇可以制饮料C.1 mol乙醇跟足量的Na作用得0.5 mol H2D.1 mol乙醇可以与1 mol乙酸作用,生成1 mol乙酸乙酯【例5】甲醇、乙二醇、丙三醇中分别加入足量的金属钠产生等体积的氢气(相同条件),则上述三种醇的物质的量之比是()A.2∶3∶6B.3∶2∶1C.4∶3∶1D.6∶3∶2【例6】(2006甘肃兰州高考诊断一,10)某有机化合物的结构简式如下:推断它可以发生的反应类型有()①取代②加成③消去④水解⑤酯化⑥中和⑦加聚A.①③⑤⑥B.②④⑥⑦C.①②④⑤⑥D.①②③⑤⑥【例7】下列反应不属于取代反应的是()A.乙醇和浓H2SO4加热到140 ℃B.乙醇与硫酸、溴化钠共热C.乙醇与乙酸发生酯化反应D.乙醇与O2发生催化氧化【例8】食用酱油中的“氯丙醇”是多种氯代丙醇的总称。

它们是在酱油配制过程中植物蛋白水解发生一系列化学变化而产生的。

氯丙醇中部分异构体对人体有不同程度的致癌效应。

已知:卤原子和羟基一般不会连在同一碳原子上。

完成下列各题:(1)氯丙醇中三氯丙醇异构体共有________种。

(2)以氯丙醇中3-氯-1,2-丙二醇(ClCH2CHOHCH2OH)为例,对酱油进行技术处理,使酱油中不含氯丙醇或不超标。

技术处理过程中应用的反应是()A.加成反应B.氧化反应C.消去反应D.取代反应(3)我国已于2001年9月1日起执行的国家食品卫生标准规定,酱油中3-氯丙醇(ClCH2CH2CH2OH)含量不得超过1 ppm。

相对分子质量为94.5的氯丙醇共有()A.2种B.3种C.4种D.5种【例9】某饱和一元醇与浓H2SO4共热得一种烯烃,若该烯烃没有同分异构体,则该醇中含几个碳原子…()A.1B.2C.3D.4【例10】CH3OH和C2H5OH的混合物与浓H2SO4共热,可能生成的有机物最多有()A.2种B.3种C.4种D.5种【例11】一定量的乙醇在氧气不足的情况下燃烧,得到CO2、CO和H2O的总质量为27.6 g,其中H2O的质量为10.8 g,则CO的质量是()A.14. gB.2.2 gC.4.4 gD.在2.2 g和4.4 g之间【例12】化学式为C4H10O的醇,能被氧化,但氧化产物不是醛,则该醇的结构简式是()A.C(CH3)3OHB.CH3CH2CH(OH)CH3C.CH3CH2CH2CH2OHD.CH3CH(CH3)CH2OH【例13】质量为ag的铜丝,在空气中灼烧变黑,趁热放入下列物质中,铜丝变为红色,而且质量仍为a g 的是()A.盐酸B.一氧化碳C.硝酸D.乙醇【例15】下列有关实验内容的叙述正确的是…()A.苯酚沾到皮肤上应立即用清水洗涤B.用溴水可区分甲苯、苯、四氯化碳C.分离苯酚和水的混合物,可用过滤法D.银镜反应实验后附有银的试管可用稀H2SO4清洗【例16】能证明苯酚具有弱酸性的实验是()A.加入浓溴水生成白色沉淀B.苯酚钠溶液中通入CO2后,溶液由澄清变浑浊C.浑浊的苯酚加热后变澄清D.苯酚的水溶液中加NaOH溶液,生成苯酚钠【例17】可用于鉴别苯酚钠、氯化钠、偏铝酸钠溶液的试剂是()A.酚酞溶液B.烧碱溶液C.盐酸D.金属钠【例18】各取1 mol的下列物质与溴水充分反应,消耗Br2的物质的量按①②③顺序排列正确的是()①漆酚②丁香油酚③白藜芦醇A.2 mol、2 mol、6 molB.5 mol、2 mol、6 molC.4 mol、2 mol、5 molD.3 mol、2 mol、6 mol课后集训基础达标1.下列有机物中,不属于醇类的是()解析:考查醇、酚的定义,C为苯酚。

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