选修4-原电池-学案(公开课)
高中化学 人教版选修4 第四章第一节 原电池 教学设计、教案、学案
第一节原电池1．以锌铜原电池为例，了解原电池的工作原理。
2.学会判断原电池的正、负极，并能正确书写电极反应式和总反应方程式。
3.认识化学能与电能的相互转化，并能设计简单的原电池。
原电池的基础知识1．原电池(1)概念：将化学能转化为电能的装置。
(2)实质：利用能自发进行的氧化还原反应，把化学能转化为电能。
(3)形成条件①两个活泼性不同的电极；②电解质溶液或熔融电解质；③形成闭合回路；④能自发进行的氧化还原反应。
2．工作原理(以锌铜原电池为例)装置示意图现象锌片逐渐溶解，铜片上有红色物质生成，电流表指针发生偏转电极Zn电极Cu电极电极名称负极正极得失电子失电子得电子电子流向流出流入反应类型氧化反应还原反应电极反应式Zn－2e－===Zn2＋Cu2＋＋2e－===Cu总反应式Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu3.盐桥及其作用(1)成分：含有琼胶的KCl饱和溶液。
(2)离子移动方向：Cl－移向负极区，K＋移向正极区。
(3)作用①通过离子在盐桥中的定向移动，使两个隔离的电解质溶液连接起来，可使电流持续传导。
②将两个半电池完全隔开，使副反应减至最低程度，可以获得单纯的电极反应，有利于最大程度地将化学能转化为电能。
1．正误判断：正确的打“√”，错误的打“×”，并阐释错因或列举反例。
语句描述正误阐释错因或列举反例(1)在原电池构成的闭合回路中，电子从原电池的正极通过导线流向负极(2)原电池的正极一定是化学性质较不活泼的金属(3)原电池工作时，正极上发生氧化反应，负极上发生还原反应(4)只有自发进行的氧化还原反应才能设计成原电池(5)反应Cu＋2Ag＋===2Ag＋Cu2＋能以原电池的形式来实现(2)×不一定，如Mg、Al和NaOH溶液构成原电池时，Al为负极，Mg为正极；导电非金属也可做正极(3)×原电池工作时，正极上发生还原反应，负极上发生氧化反应(4)√(5)√2．锌片和铁片紧贴在一起，放置于稀硫酸溶液中，能否形成原电池？答案：能。
(选修四)原电池导学案
J负极正极根«反应判断 发生 反应 发主根据电极材料判斯 活泼性 的金属 活泼性 的金属或冇墨 根据电流或虽子流方向判商电子的极电于的极3、电极反应式的书写和电荷移动方向(1) 电极反应式的书写负极： _______________ ，电极反应式： 正极： ______________ ，电极反应式： 电池反应：(2) 电荷移动方向电子由 ____________________ 释放，经移向正极，在其表面得电子被 (3) 盐桥的作用：___________________ 二、化学电源1、锌锰干电池碱性锌锰干电池的电极反应：负极:正极:2、铅蓄电池总电池反应为3、氢氧燃料电池酸式氢氧燃料电池的电极反应：负极： . 正极: 碱式氢氧燃料电池的电极反应：负极： 正极:化学能转化为电能 原电池一、原电池原理 1、原电池形成的条件(1)两个活泼性 的电极, (2)形成 ________________ 回路。
(3 )总反应为能自发发生的 _ 2、正极、负极的判断 二者 反应。
(如相互接触)或 相连，插入中。
_ -------------------------------- ®-—攀电流计,—■ ■■ E T_________ 沿导线流入 ______________________ ，电解质溶液中的 ;活泼负极失电子，形成一个闭合回路。
酸性锌锰干电池的电极反应：负极:正极:放电时为池，电极反应分别为.极: 极:充电时为池，电极反应分别为极: 极:充电时，与直流电源正极连接的蓄电池的.极，与直流电源正极连接的蓄电池的 极。
(可逆反应吗？)【当堂检测1 .原电池工作时（）A 、正极发生氧化反应 C 、电子从正极流出2. 实验室中制取氢气，最好的方法是 A .纯锌与稀硫酸反应 B .纯锌与浓硫酸反应C .纯锌与稀盐酸反应D .粗锌（含铜、银）与稀硫酸反应3•某金属和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能A .铝B .铜C .锡D .硅4. 将锌片和铜片用导线连接于同一稀硫酸溶液中。
选修四 原电池教案
选修四原电池教案教案标题：选修四原电池教案教案目标：1. 了解原电池的基本原理和结构；2. 掌握原电池的工作原理和使用方法；3. 学习原电池的优缺点及其在实际应用中的作用；4. 培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教案内容和步骤：一、导入（5分钟）1. 引入话题：请学生回顾一下我们上节课学过的电池的种类和工作原理。
2. 提问：你们知道原电池是什么吗？它有什么特点和应用场景？二、知识讲解（15分钟）1. 介绍原电池的定义和基本原理：原电池是一种将化学能转化为电能的装置，由正极、负极和电解质组成。
2. 介绍原电池的结构：正极、负极和电解质的组成和作用。
3. 讲解原电池的工作原理：正极和负极之间的化学反应产生电子流动，从而产生电能。
4. 分析原电池的优缺点：稳定性高、容量大、使用寿命长，但成本较高，对环境有一定的影响。
三、实验操作（30分钟）1. 实验前准备：准备好所需的实验器材和材料，包括原电池、导线、灯泡等。
2. 实验步骤：a. 连接电路：将正极和负极分别与导线连接，将导线的另一端连接到灯泡上。
b. 观察实验现象：打开开关，观察灯泡是否亮起。
c. 讨论实验结果：为什么灯泡会亮起？这是原电池的作用吗？3. 实验总结：总结实验结果并与知识讲解中的内容进行对比和分析。
四、拓展延伸（10分钟）1. 提出问题：除了原电池，还有哪些其他类型的电池？它们有什么不同？2. 小组讨论：学生分小组讨论并汇报各自的研究结果。
3. 教师点评：对学生的回答进行点评和指导。
五、作业布置（5分钟）1. 作业要求：请学生在家自行查找一种实际应用中使用原电池的例子，并写一篇短文进行描述。
2. 提示：可以考虑家用电器、电子设备或其他领域的应用。
教案评价：本教案通过导入、知识讲解、实验操作、拓展延伸和作业布置等环节，旨在帮助学生全面了解原电池的基本原理、结构和工作原理，并培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
教案设计合理，步骤清晰，能够引导学生主动参与学习，提高他们的学习兴趣和学习效果。
高中化学选修4《化学反应原理》原电池教案
选修4 《化学反应原理》原 电 池一、原电池及其工作原理课前导学1．概念原电池是把原电池是把 能转化为能转化为 能的装置。
能的装置。
2．原电池的构成条件(1)一看反应：一看反应：看是否有能自发进行的_________________发生(一般是活泼性强的金属与电解质溶液反应)。
(2)二看两电极：一般是______________________的两电极。
的两电极。
(3)三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：三看是否形成闭合回路，形成闭合回路需三个条件：①____________________溶液；溶液；②两电极直接或间接接触；③两电极插入_________溶液。
总结为“氧化还原是核心，两极一液成回路”总结为“氧化还原是核心，两极一液成回路” 3．工作原理以锌铜原电池为例以锌铜原电池为例电极名称电极名称 负极负极 正极正极 电极材料电极材料 电极反应式电极反应式 反应类型反应类型总反应式总反应式电子流向电子流向 从______流出沿导线流入______ 电流方向电流方向 从______沿导线流向______盐桥中离子移向盐桥中离子移向 盐桥含饱和KCl 溶液，K ＋移向移向 极，Cl －移向移向极自 学 检 测1．分析下图所示的两个原电池装置，其中结论正确的是( ) A ．①②中Mg 均作负极均作负极B ．①中Al 表面产生气体，②中Al 表面有固体析出表面有固体析出C ．①中Al 作正极，电极反应式为2H ＋＋2e －===H 2↑ D ．②中Al 作负极，电极反应式为Al －3e －===Al 3＋2．一个原电池的总反应方程式为Zn ＋Cu 2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池可能为( )A B C D 正极正极 FeCu Zn Al 负极负极ZnZnCuZn电解质溶液电解质溶液 CuSO 4 H 2SO 4 ZnCl 2 CuCl 23．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。
第一节《原电池》教案(新人教选修4)
第四章电化学基础第一节原电池一、教学目标：知识目标：进一步了解原电池的工作原理，了解设计原电池、选用正负极的原则，以及电极反应的概念。
能力目标：培养学生的实验、观察和思维能力。
情感目标：使学生进一步从能量的角度理解化学科学对人类生活的重要贡献。
二、教学重点：进一步了解原电池的工作原理，能够写出电极反应式和电池反应式。
教学难点：原电池的工作原理。
三、教学方法：实验探究法。
四、课时安排：1课时五、教学过程：[引入] 同学们在化学必修2关于《化学能与电能》章节中，学习了原电池的基本原理和形成条件，那如果有下列两个装置能形成原电池吗？那为何⑵不能形成原电池？是⑵不能形成闭合回路。
有关盐桥的知识。
依据学生的方案，肯定切实可行的方案，如在两烧杯间搭建盐桥。
[实验探究]在⑵装置中使用盐桥。
装置⑶的实验内容，并告诉学生注意观察实验现象。
[学生]通过观察，记录并讲述实验现象。
[教师]归纳并板书实验现象：①电流计指针偏转，并指示电子是由锌片流向铜片；②锌片溶解质量减少；③铜片上有红色物质析出。
(1)[结论]Cu-Zn-CuSO 4溶液构成了原电池，发生了原电池反应，并且锌为原电池的负极，铜为正极。
如何设法阻止溶液中的．．．．．．．．．．Cu ．．2+．．在负极锌表面还原以及能使⑶装置原电池得到持续、稳定．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．的电流呢？．．．．．若把装置⑶中左烧杯中的CuSO 4溶液换成ZnSO 4溶液可以吗？教材P 70“实验4-1”通过观察，记录并讲述实验现象。
概述实验现象：①盐桥存在时电流计指针偏转，且指针偏转角度随时间的延续几乎保持不变；②Zn 片溶解，无红色物质析出，Cu 片上有红色物质析出；③取出盐桥电流计指针回到零点。
[结论]Zn ．．—．Cu ．．—．ZnSO ．．．．4．溶液．．—．CuSO ．．．．4．溶液．．—．盐桥构成．．．．了原电池，且能产生持续、稳定的电流．．．．．．．．．．．．．．．．．；取出盐桥时没有电流产生，不能形成原电池。
人教版化学选修四原电池优质课公开课
学生自我评价与反思
知识点掌握情况
学生对原电池的基本概念、原理和应用等知识点掌握情况较好， 能够准确回答相关问题。
实验操作能力
在实验环节中，学生表现出较强的实验操作能力，能够独立完成实 验任务。
团队协作与交流能力
学生在小组讨论和展示环节中，积极参与交流，表现出良好的团队 协作和交流能力。
教师点评与建议
目的
通过本课程的学习，使学生了解原电池 的基本原理、构造和应用，培养学生的 科学素养和实验技能，为未来的学习和 工作奠定基础。
原电池概述
01
02
03
定义
原电池是一种将化学能转 化为电能的装置，通过氧 化还原反应产生电流。
构造
原电池由正极、负极、电 解质溶液和导线等部分组 成，形成闭合回路。
工作原理
1 2 3
肯定学生的表现 教师对学生的课堂表现给予充分肯定，认为学生 能够积极参与课堂活动，认真听讲，积极思考。
提出改进意见 针对学生在实验操作和知识点掌握方面存在的不 足，教师提出了具体的改进意见，帮助学生更好 地掌握相关知识和技能。
鼓励继续努力 教师鼓励学生继续保持积极的学习态度，努力提 高自己的学习能力和水平。
学生应积极参与课堂讨论和交流活动，与老 师和同学分享自己的学习心得和体会，提高 自己的交流能力和团队协作能力。
THANKS
感谢观看
军事领域
原电池可作为单兵装备、无人机等军事设备的动力来源，提高作 战效能和生存能力。
原电池知识在日常生活中的应用
消费电子产品
手机、笔记本电脑、数码相机等消费电子产品中 广泛使用原电池作为能源供应。
智能家居系统
原电池可用于智能家居系统中的各种传感器和控 制器，实现家庭自动化和智能化管理。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教学目标- 了解原电池的基本概念和构造- 掌握原电池的工作原理和电化学反应- 能够分析原电池在实际应用中的优缺点教学重点- 原电池的构造和工作原理- 原电池的电化学反应教学难点- 掌握原电池的电化学反应机理- 分析原电池在实际应用中的优缺点教学准备- 教材：人教版高中化学选修四- 多媒体教学设备- 实验器材和化学药品教学过程导入（5分钟）- 利用多媒体展示一些与电池相关的实际应用，引起学生的兴趣和思考。
知识讲解（15分钟）1. 介绍原电池的基本概念和构造，引导学生了解原电池的组成部分和工作原理。
2. 讲解原电池中的电化学反应，包括正极、负极和电解质之间的电子转移和离子迁移过程。
3. 通过示意图和实例，帮助学生理解原电池的工作过程。
实验演示（20分钟）1. 进行原电池的实验演示，展示原电池的组装和工作原理。
2. 引导学生观察电池的正负极变化以及电池的工作状态。
知识巩固（15分钟）1. 分组进行小组讨论，让学生分析原电池在实际应用中的优缺点。
2. 每个小组汇报讨论结果，进行全班讨论。
拓展应用（10分钟）1. 利用多媒体展示一些原电池的实际应用案例，让学生了解原电池在生活和工业中的作用。
2. 鼓励学生思考原电池的未来发展方向和可能的改进措施。
课堂作业1. 思考并写下一篇关于原电池的应用文章。
2. 预习下节课内容。
总结反思- 对本节课的教学过程进行总结，强调原电池的重要性和实际应用。
- 确保学生对原电池的基本概念和工作原理有清晰的理解。
参考资料- 人教版高中化学选修四教材- 多媒体教学资料- 实验教材和实验指导书。
人教版选修四原电池教案完美版
§4-1原电池〈知识目标〉1、在必修2的基础上，进一步学习原电池的工作原理，探究简单原电池的不足和改进。
2、形成完备的原电池概念，理解构成原电池的条件，掌握电极反应式的书写。
〈过程及方法〉1、经历对化学能与电能转化的化学实验探究的过程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本方法，提高科学探究的能力。
2、能对自已探究电池概念及形成条件的学习过程进行计划、反思、评价和调控，提高自主学习化学的能力。
〈情感与价值观〉1、发展学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界和奇妙与和谐。
2、赞赏化学科学对个人生活和社会发展的贡献，关注能源问题，逐步形成正确的能源观。
〈教学重点及难点〉进一步理解原电池的工作原理，能够书写电极反应式和总反应式〈教学方法〉实验探究〈教学用具〉实验仪器、电脑〈教学过程〉〈引入〉电能已经成为人类最重要的能源之一，人们利用特定装置将自然界中的各种能量转化成电能，又发明出另外一些装置将电能转化为其它能量为人们所需要，而研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学叫电化学。
〈板书〉第四章电化学基础在必修Ⅱ我们已经认识了两种化学能转化成电能的方法：一、火力发电，二、原电池。
在这里我们将进一步的研究和学习原电池。
〈板书〉§4-1 原电池一、原电池〈师〉上周五老师留的家庭作业，复习原电池的知识，并自己设计和组装一个原电池，大家完成没有。
下面就请各组派代表将你组的最优作品到前面来展示，看是否设计成功，电流是否强劲，评出今天的最牛电池。
这一环节的主题是——自创电池大PK投影：《自创电池大PK》〈学生活动〉展示电池〈师〉下面请最牛电池设计者讲讲自己的设计理念？〈投影〉1、构成条件两个电极电解质溶液闭合电路放热的氧化还原反应〈师〉这个能不能构成原电池，请写出他的电极反应式和总反应式，并在装置图上标出电子流动方向。
2、原电池的电极反应式和总反应式（－）：锌片 Zn-2e-=Zn 2+（＋）：铜片 2H ++2e-=H 2↑总电极方程式：Zn+2H +=Zn 2++H 2↑〈师〉找一个同学说一下原电池是怎么产生电流的，即原电池的工作原理是什么？3、原电池的工作原理负极：失电子，发生氧化反应；电子流出， 正极：得电子，发生还原反应，电子流入。
选修4原电池公开课课件(精品)
选修4 第四章 电化学基础
第一节 原电池
高二化学组
一、原电池： 是将化学能转化为电能的装置
原电Байду номын сангаас的构成条件:
❖ 1.能自发进行氧化还原反应 ❖ 2.两个活泼性不同的导体作电极 ❖ 3.有电解质溶液 ❖ 4.形成闭合回路
练习
判断下列装置是否能形成原电池？ CDE
（2）银电极为电池的 正 极， 发生的电极反应为 2Ag+ + 2e- = 2 Ag
X电极上发生的电极反应为
Cu – 2e- = Cu2+ ；
（3）外电路中的电子是从 X 电极
流向 Ag 电极。
❖ 感谢阅读
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A
B
C
D
E
F
思考与交流
请根据反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu设计一个原电 池,思考为什么有电流产生？
电解质溶液 电极材料 电极反应
正极
负极
装置图
原电池的工作原理
Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu
Zn-2e-=Zn2+ (–)
Zn
氧化反应
A
(＋) Cu2++2e- =Cu
正极：
2Ag + +2e- =2Ag CuSO4溶液
总反应：
铜半电池
AgNO3溶液
银半电池
Cu + 2Ag + = Cu2+ + 2Ag
知识应用
请根据离子反应： Fe + Cu2+＝ Fe2+ + Cu 设计一个带盐桥的原电池，
高中化学 原电池(基础)知识讲解学案 新人教版选修4
——————————新学期新成绩新目标新方向——————————原电池【学习目标】1、进一步了解原电池的工作原理；2、能够写出原电池的电极反应式和原电池的总反应方程式。
【要点梳理】要点一、原电池1、概念：将化学能转化为电能的装置叫原电池。
【高清课堂：原电池#原电池的组成条件】2、原电池的构成条件①两个活泼性不同的电极(材料可以是金属或导电的非金属)，分别发生氧化和还原反应。
负极：活泼性强，失去电子发生氧化反应。
正极：活泼性弱，溶液中阳离子得到电子发生还原反应。
②电解质溶液，电解质中阴离子向负极方向移动，阳离子向正极方向移动，阴阳离子定向移动形成内电路。
③导线将两电极连接，形成闭合回路。
④有能自发进行的氧化还原反应。
要点诠释：a．原电池中，电极材料可能与电解质反应，也可能与电解质不反应。
如图：b．形成闭合回路的方式有多种，可以是用导线连接两个电极，也可以是两电极直接接触。
如图：要点二、原电池工作原理的实验探究【高清课堂：原电池#原电池的工作原理】1、实验设计①按照图示装置进行实验。
请观察两个金属片插入溶液后电流表指针位置的变化、金属电极表面的变化以及溶液温度的变化，分析是否有电流产生。
②按照下图组装实验装置，注意最后将盐桥插入两种电解质溶液中。
请观察反应过程中电流表指针位置的变化，判断是否有电流产生，并观察电极表面以及溶液温度的变化情况。
要点诠释：盐桥的作用及优点a．组成：将热的饱和KCl或NH4NO3琼胶溶液倒入U形管中(不能产生裂隙)，即可得到盐桥。
将冷却后的U 形管浸泡在KCl饱和溶液或NH4NO3饱和溶液中备用。
b．作用：使两个半电池中的溶液连成一个通路。
c．优点：使原电池中的氧化剂和还原剂近乎完全隔离，并在不同区域之间实现了电子的定向移动，使原电池能持续、稳定地产生电流。
2、实验记录3、实验分析①对于图甲装置Zn片：Zn－2e－＝Zn2+Cu片：Cu2++2e－＝Cu同时在Zn片上，Zn可直接与CuSO4溶液反应，生成Cu与ZnSO4，因此该装置中既有化学能转化为电能，同时也有化学能转化为热能。
人教版化学选修四原电池优质课公开课
人教版化学选修四原电池优质课公开课一、教学内容本节课的教学内容选自人教版化学选修四《原电池》。
原电池是化学能转化为电能的一种装置，它由两个不同金属或半导体通过电解质连接而成。
本节课主要讲述原电池的原理、组成、类型及其应用。
具体内容包括：原电池的定义、原电池的工作原理、原电池的组成、原电池的类型和原电池的应用。
二、教学目标1. 了解原电池的定义、组成及工作原理，理解原电池的类型及其应用。
2. 培养学生的实验操作能力，提高学生的观察、分析、解决问题的能力。
3. 激发学生对化学知识的兴趣，培养学生的创新意识和实践能力。
三、教学难点与重点重点：原电池的原理、组成、类型及其应用。
难点：原电池工作原理的微观解释，原电池的类型及其判断。
四、教具与学具准备教具：电脑、投影仪、PPT、实验仪器（原电池装置、电解质、导线等）。
学具：笔记本、笔、实验报告册。
五、教学过程1. 导入：通过一个日常生活中的实例，如手机电池的使用，引入原电池的概念。
2. 讲解：详细讲解原电池的定义、组成、工作原理、类型及应用。
结合PPT和实验图片，让学生更直观地理解原电池的工作原理。
3. 实验：进行一个简单的原电池实验，让学生亲自操作，观察实验现象，加深对原电池原理的理解。
4. 讨论：引导学生分组讨论原电池的应用实例，分享彼此的发现，扩大知识面。
六、板书设计板书内容：1. 原电池的定义2. 原电池的组成3. 原电池的工作原理4. 原电池的类型5. 原电池的应用七、作业设计作业题目：1. 简述原电池的定义、组成及工作原理。
2. 列举至少三个原电池的应用实例，并简要说明其原理。
3. 根据原电池的工作原理，设计一个简单的原电池实验。
答案：1. 原电池是一种将化学能转化为电能的装置，主要由两个不同金属或半导体通过电解质连接而成。
原电池的工作原理是利用两种不同金属或半导体的电位差，使得电子从电位较低的金属或半导体流向电位较高的金属或半导体，从而产生电流。
人教版选修4第一节《原电池》学案
人教版选修4第一节《原电池》学案4章电化学基础第一节原电池学习目标1．了解原电池的工作原理。
2．能表示电极反应式和电池反应方程式。
3．能设计原电池装置。
学习重点：①原电池原理及构成条件；②原电池电极反应方程式的书写；学习难点原电池电极反应方程式的书写感悟教材学与思原电池装置，是借助将能转化为能的装置。
a是极，b是极，外电路电子由电极通过导线流向电极，请分别写出电极反应式和总反应方程式：a极：；b极：；总反应方程式：。
问题探究1：盐桥内盛放的是什么物质？其作用是什么？二、原电池工作原理1．原电池工作原理是把反应分开进行，还原剂在极上失去电子发生反应，电子通过导线流向极，氧化剂在极上得到电子发生反应。
2．原电池形成的条件(1) 电极，其中一个相对来说较活泼，另一个相对来说较不活泼。
(2) 溶液。
(3)形成。
(4)能自发地发生反应。
3．原电池电极及电极反应特点(1) 极为电子流出极，相对活泼。
通常是活动性较强的金属或某些还原剂，电极被，发生反应。
(2) 极为电子流入极，相对不活泼，通常是活动性较差的金属或非金属导体，一般是电解质溶液中的氧化性较强的离子被还原或电极上附着物本身被，发生反应。
问题探究2：如何判断一个装置是否是原电池？核心突破 导与练原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源的为电解池，无外接电源的可能为原电池；然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看”：一看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电池的电极一般为惰性电极)。
二看溶液——两极插入电解质溶液中。
三看回路——形成闭合回路或两极直接接触。
四看本质——有无自发的氧化还原反应发生。
特别提醒：多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的一池为原电池，其他各池可看做电解池。
例 1 如图所示的番茄水果电池中外电路上的电流从电极X 流向(A 线所连接的电极)电极Y(B 线所连接的电极)，若X 为铁，则Y 可能是( ) A ．镁 B ．铜 C ．石墨 D ．铂 变式训练：一个原电池反应的离子方程式是Zn ＋Cu2＋===Zn 2＋＋Cu ，该原电池的正确组成是( )要点二 原电池正负极的判断方法 1.由组成原电池的两极材料判断较活泼的金属为负极，较不活泼的金属或能导电的非金属为正极。
选修四原电池教案
选修四原电池教案选修四原电池教案一、基本信息学科：化学年级：高中选修四教时：2课时教学目标：1. 理解原电池的定义和构造2. 掌握原电池的工作原理3. 了解原电池的应用和发展教学重点：原电池的工作原理教学难点：原电池的应用和发展二、教学准备教材：高中化学选修四教材教具：PPT、实物原电池三、教学步骤第一步，导入新课1. 向学生介绍本节课的教学目标，并激发其学习兴趣。
2. 提问：你们了解什么是原电池吗？它有什么应用？3. 让学生总结原电池的定义和应用。
第二步，讲解原电池的基本概念1. 通过PPT向学生介绍原电池的概念和起源。
2. 引导学生了解原电池的基本构造和工作原理。
第三步，实验展示1. 展示实物原电池，让学生观察和描述。
2. 教师进行实验演示，让学生亲手操作。
3. 导出实验结论，总结原电池的工作原理。
第四步，讲解原电池的应用和发展1. 向学生介绍原电池的应用领域和发展状况。
2. 引导学生思考原电池的优缺点，并与其他电池进行比较。
第五步，课堂讨论1. 组织学生进行小组讨论，探讨原电池的前景和应用。
2. 让学生展示讨论结果，并与全班分享。
第六步，总结与检验1. 整理本节课的学习内容，向学生进行知识点总结。
2. 设计一份小测试，检验学生的学习成果。
四、教学反思本节课通过导入新课、讲解概念、实验演示、讨论等多种教学方法，激发了学生的学习兴趣，提高了他们的参与度。
通过实物展示和实验演示，学生深刻理解了原电池的构造和工作原理。
通过讨论和总结，学生了解了原电池的应用和发展。
整个教学过程轻松愉快，达到了预期的教学目标。
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案
人教版高中化学选修四41《原电池》第一课时教案教案名称：人教版高中化学选修四《原电池》第一课时教案一、教学目标1. 让学生了解原电池的概念、组成和分类。
2. 使学生掌握原电池的工作原理及其能量转化过程。
3. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 原电池的概念2. 原电池的组成和分类3. 原电池的工作原理4. 原电池的能量转化过程三、教学重点与难点1. 教学重点：原电池的概念、组成、分类和工作原理。
2. 教学难点：原电池的能量转化过程。
四、教学方法1. 采用问题驱动法，引导学生主动探究原电池的相关知识。
2. 利用多媒体课件，形象直观地展示原电池的工作原理和能量转化过程。
3. 结合实例分析，让学生体会化学知识在生活中的应用。
五、教学步骤1. 引入新课1.1 展示干电池、燃料电池等日常生活中的原电池实例，引导学生关注原电池的应用。
1.2 提问：什么是原电池？原电池是如何工作的？2. 讲解原电池的概念2.1 讲解原电池的定义：原电池是一种能够将化学能直接转换为电能的装置。
2.2 强调原电池的特点：自发的氧化还原反应、两极性、闭合回路。
3. 介绍原电池的组成和分类3.1 讲解原电池的组成：负极、正极、电解质、导线。
3.2 介绍原电池的分类：酸性电池、碱性电池、中性电池、燃料电池等。
4. 讲解原电池的工作原理4.1 展示原电池工作原理的示意图，讲解负极和正极的反应过程。
4.2 强调电子转移和离子迁移在原电池工作中的重要性。
5. 分析原电池的能量转化过程5.1 讲解化学能转化为电能的过程：氧化还原反应、电子转移、离子迁移。
5.2 举例说明原电池在实际应用中的能量转化过程。
6. 巩固知识，解决问题6.1 提问：原电池的工作原理和能量转化过程有哪些实际应用？6.2 让学生结合生活实例，分析原电池的工作原理和能量转化过程。
7. 课堂小结7.1 回顾本节课所学内容，总结原电池的概念、组成、分类和工作原理。
人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计
人教高中化学选修四第四章第一节公开课原电池教学设计一、三维目标1知识与技术：⑴议决剖解原电池使学生明白原电池组成，正确鉴别原电池的两极。
⑵形成原电池概念，探究组成原电池的条件，理解原电池的原理。
2历程与要领：⑴履历原电池设计和原理探究历程，进一步理解探究的意义，学习科学探究的基本要领，进步科学探究的能力。
⑵能对自己探究原电池概念和形成条件的学习历程举行筹划、反思、评价和调控，进步自主学习化学的能力。
3情绪目标：⑴成长学习化学的兴趣，乐于探究化学能转化成电能的秘密，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
⑵议决对分组实验及对现象的剖析和讨论，培育学生的团队协作物质。
培育学生存眷自然、社会和生活现象的热情。
二、传授重、难点重点：原电池的组成条件原电池原理难点：原电池原理及电极反响式的书写三、传授历程引言：同砚们你们听说过一位叫伏打的科学家吗？是他发明了人类汗青上第一个电池——伏打电池，就连叱咤风云的拿破伦都曾三次聆听他的演讲。
这一发明引起了物理学和化学范畴的一场深刻的革命，这一节就让我们沿着伟人的足迹探寻原电池的秘密吧！板书：第二节原电池大众看一个演示实验：用电流计测电池的电流（电池的正极接电流计的正极）请同砚们查看电源的正负极和电流指针偏转偏向的干系，简略的电路图如图所示------此时西席在黑板的右上角画出电路图。
西席引导：指针偏转---电流产生---产生电能------化学能转化为电能----原电池1．概念：将化学能转变为电能的装置叫原电池。
干电池是利用原电池原理制成的最常用的电池，它的组成怎样？我们从组成入手举行探究。
探究一剖解干电池（学生活动三分钟左右，西席巡视）剖解完后请你说出干电池的组成（进一步提示黑色物质是二氧化锰和碳的混合物）播放原电池的组成：碳棒（正极），锌筒（负极），二氧化锰，氯化铵（浓缩的电解质溶液）。
问：电解质溶液能导电吗？非电解质呢？请根据干电池的组成并模拟科学家的发明历程，利用桌面的仪器和药品设计组装原电池并探究形成条件。
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第四章电化学基础
第一节原电池
班级：姓名：
学习目标：
1、体验化学能与电能相互转化的探究过程。
2、使学生进一步了解原电池的工作原理和构成原电池的条件。
3、探究简单原电池的缺点和改进，了解盐桥原电池的功能和价值。
学习重、难点：原电池的工作原理和探究简单原电池的缺点和改进。
学习过程
1、原电池：将转变为的装置。
2、组成原电池的条件：
a b 、
c 、
d 、
3、原电池反应的实质：
4、工作原理：负极反应：_______反应，_______电子；正极反应：_______反应，_______电子
注意：①原电池中电子和电流沿导线流向相反。
②形成原电池后反应速率明显加快。
一、根据反应设计原电池
负极：材料，电极反应Array正极：材料，电极反应
电子流向电流流向
外电路：Zn失去电子沿通过电流表进入铜片
内电路：离子向着正极移动，离子向着
负极移动。
二、体验原电池
发现了什么问题？
此原电池的缺点是什么？
三、改进原电池
1、盐桥原电池的组成——两个半电池、盐桥 盐桥：饱和 溶液(以 制作成 )
盐桥的作用： ①
②
2、工作原理
外电路：Zn 失去电子沿 通过电流表进入铜片
内电路：Zn 原子失去电子成为Zn 2+进入溶液，使ZnSO 4溶液因Zn 2+增加而带正电，盐桥中的 会移向ZnSO 4溶液；同时H +获得电子生成H 2，使H 2SO 4溶液因H +的减少而带负电，盐桥中的 移向H 2SO 4溶液，从而形成闭合回路。
负极：材料 ，电极反应
正极：材料 ，电极反应
总反应
电子流向 电流流向
阳离子流向 阴离子流向
思考：对比以上两个原电池，有盐桥原电池有什么优点？
小结：将原电池反应中的氧化反应与还原反应分开在两个不同区域内进行，再以适当的方式 连接起来，从而获得了稳定持续的电流。
【反馈练习】
根据下式所表示的氧化还原反应设计一个原电池：
Zn(s)+Fe 2+(aq)=Zn 2+(aq)+ Fe(s)
（1） 装置可采用烧杯和盐桥，画出此原电池的装置简图；
（2） 注明原电池的正极和负极；
（3） 注明外电路中电子的流向；
（4） 写出两个电极上的电极反应。
H 2SO 4溶液 Zn Cu A。