氧气氢气二氧化碳一氧化碳的物理性质化学性质及实验室制法统计表
总结氧气,二氧化碳,氢气的性质,制取和应用和许多反应规律
氧气：物理性质：常温常压下无色无味的气体.密度比空气略大，难溶于水。
降温加压：成淡蓝色的液体。
升温减压：成雪花状的蓝色固体化学性质：性质活泼（1）氧化性；（2）助燃性，C S P Mg Fe在氧气中燃烧：4P+5O2=（点燃）2P2O5 C+o2=（点燃）co2 S+o2=（点燃）SO2 2Mg+O2=（点燃）2Mgo 3Fe+2o2=（点燃）Fe3o4用途：（1）供给呼吸；（2）支持燃烧。
制取：实验室制取：原理：2KMnO4=（加热）K2MnO4+MnO2+O2↑ 2KClO3=(MnO2做催化剂，加热）2KCl+3O2↑ 2H2O2=( MnO2做催化剂)H2O+O2（节能，简单，安全）收集：向上排空气法，排水法试验步骤：连接装置→气密性检查→装药品→收集气体→先移导管→再撤酒精灯工业制取（分离液态氧气）——物理变化空气→（降温，加压）液态空气→（升温）→先N2出来→后O2出来二氧化碳：物理性质：常温常压下成无色无味气体，微溶与水；加压降温下会变成固态干冰。
化学性质:a灭火试验：不支持燃烧，也不能燃烧。
b能与水反映生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3 H2CO3=(加热）CO2↑+H2O(碳酸不稳定，加热易分解）c能使澄清石灰水变浑浊（检验CO2）：CO2+Ca(oH)2=CaCo3+H2O用途：灭火，光合作用原料，制冷剂，化肥。
试验室制法：原理：CaCo3+HCl=CaCl2+H2O+Co2 收集：向上排空气法.注意：不能用饱和HCl,反映速度太快。
工业制取.CaCo3=(高温煅烧）CaO+Co2氢气：物理性质：常温常压下无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小（密度最小），降温可成液态、固态。
化学性质：（1)可燃性：a在氧气中燃烧，淡蓝色火焰，放热 2H2+O2=(点燃）2H2O.注意：使用氢气前必须检验氢气的纯度.b(1)氢气在氯气中燃烧：H2+Cl2=(点燃）2HCl(工业制取盐酸的方法)(2)2Cu+O2=(加热）2CuO(氢气还原氧化铜）注意点：试验开始先通氢气再加热.H2+CuO=(加热）H2O+Cu(置换反应）说明氢气具有还原性——夺取氧化物中的氧制取：原理:Zn+H2So4(稀）＝ZnSo4+H2↑工业制取：2H2O=（通直流电）2H2↑+O2↑如果需要大量H2：启普发生器★（一）、气体的检验1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．十二：实验室制法△1、实验室氧气： 2KMnO4====2K2MnO4+MnO2+O2↑MnO22KClO3_2KCl+3O2↑△MnO22H2O2_2H2O+O2↑2、实验室制氢气Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑4、实验室制CO2:CaCO3+2HCl-CaCl2+CO2↑ +H2O十三：工业制法1、 O2:分离液态空气高温2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）3、 H2：天然气和水煤气高温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3-CaO+CO2↑）5、熟石灰：CaO+H2O-Ca（OH）26、烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3- CaCO3↓+ 2Na OH制取氧气:1]氯酸钾在二氧化锰催化下加热分解2KClO3==2KCl+3O2 (二氧化锰作催化剂)2]高锰酸钾直接加热分解2KMnO4====K2MnO4（锰酸钾）+O2+MnO23]双氧水加入二氧化锰催化常温分解2H2O2====2H2O+O2 （制氯气装置不加热）收集方法：排水集气法或向上排空气法氢气：Zn+H2SO4(稀硫酸)==ZnSO4+H2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向下排空气法二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑用启普发生器收集方法：排水集气法或向上排空气法总结起来，三种气体都可以用固液反应的方法制备，都可以排水发收集一．物质与氧气的反应：（1）单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O57. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO28. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO29. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO（2）化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O二．几个分解反应：13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑三．几个氧化还原反应：19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO224. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO225. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气（置换反应）26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O 44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O 46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO363.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl （7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4 66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH （8）盐 + 盐 ----- 两种新盐70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3 71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl 五．其它反应：72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO373．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)274．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO476．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O。
初中化学常见气体氧气、二氧化碳的性质及制法
初中化学常见气体的性质、制取和用途第一部分基础知识一、物理性质补充：1、加压降温后，氧气会变成淡蓝色液体；继续加压降温，会变成淡蓝色雪花状固体。
2、固态CO2称为干冰，易升华。
三、制法、发生装置：选择依据——状态（固体或固液混合）；反应（是否需要加热）固体加热型固液常温型固液常温优化型3、收集装置：A 排水法B 向上排空气法C 向下排空气法氧气能用、收集，二氧化碳只能用收集4、操作步骤及注意事项收集气体（只有当气泡连续、均匀冒出时才可以收集，之前排出的气体是试管中的空气）。
第二部分 经典中考题1、（09徐州）科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。
在下列假设(猜想)引导下的探究肯定没有意义的选项是（ ）A ．探究二氧化硫和水反应可能有硫酸生成B ．探究钠与水的反应产生的气体可能是氧气C ．探究镁条表面灰黑色的物质可能只是氧化镁D ．探究铜灼烧时出现的黑色物质可能是炭黑2、下列实验操作中，“先”与“后”的顺序不正确．．．的是（ ） A ．制备气体时，先检查装置的气密性，后装药品B ．用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳时，先滴加稀盐酸，后加入过量的石灰石C ．用量筒量取10mL 液体时，先倒入接近10mL 的液体，后用胶头滴管补至刻度线 3．鉴别下列各组物质的方法不正确．．．的是 D ．用托盘天平称量物质时，先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码 4． 实验室按下图所示装置制取CO 2，并实验C02的性质。
试回答以下问题：(1)实验开始前，应先检查装置A 的 。
(2)用装置A 来制取CO 2所用的药品是 。
(写名称)(3)若要用装置B 鉴定CO 2，在B 中应盛放的试剂名称是 ，当将标①和②的导管口连接时，B 中看到的实验现象是 。
(4)若要用装置c 证明CO 2能与水反应生成碳酸，C 中除有少量水外，应加入的试剂是 ，当将标①和③的导管口连接时，C 中看到的实验现象是 。
反应的化学方式： 。
氧气、一氧化碳和二氧化碳的性质
一、基础知识点2. 镁在空气中燃烧现象：发出耀眼的光，生成色体。
化学方程式：；磷和氧气反应现象：生成大量的烟。
化学方程式：；铁在氧气中燃烧现象：火星四射，生成色体。
化学方程式：；碳和氧气反应现象：在氧气中燃烧发出光，生成一种使澄清石灰水变的无色气体。
化学方程式：；蜡烛在氧气中燃烧时，发出光，集气瓶内壁有，燃烧生成；硫和氧气反应现象：在空气中燃烧发出火焰，生成气体，在氧气中燃烧发出火焰。
化学方程式：；铝常温下与氧气反应，表面形成致密的氧化铝膜，化学方程式：；铜在空气中加热现象：固体由色变为色。
化学方程式：；氢气和氧气反应现象：产生色火焰，罩在火焰上方干而冷的烧杯内壁有生成。
化学方程式：；进行实验时要注意的问题：①夹木炭的坩埚钳由上而下慢慢伸入瓶中，如果很早伸入集气瓶的底部，。
②硫的用量不能过多，，实验时应在通风橱中进行。
③。
细铁丝绕成螺旋状；铁丝一段系一根火柴；集气瓶内预先装3.最简单的有机物是CH4甲烷，是化石燃料中天然气的主要成分，写出其完全．．燃烧．．的化学方程式。
4. 氧气是一种化学性质__的气体，许多物质可与氧气发生反应。
在某些条件下，物质与氧气的反应比较剧烈；而在另一些条件下，物质与氧气发生缓慢的氧化反应，如动植物的新陈代谢、金属器皿的锈蚀、食物的腐烂、有机肥的腐熟等理解缓慢氧化要注意：缓慢氧化是指进行很缓慢的氧化反应，也要放出热量。
如果放出的热量使温度达到可燃物的着火点，就可以引起自发燃烧，也就是自燃。
缓慢氧化也可以向剧烈氧化反应转化。
5. 大气中二氧化碳的产生途径主要有植物的动植物的呼吸，含碳物质的燃烧产生的，大气中二氧化碳的消耗途径主要有植物的，空气中二氧化碳的含量升高，会造成。
化学性质：①②二氧化碳与水的反应：二氧化碳通入水中生成，反应的化学方程式为，这种物质能使紫色石蕊试液变，碳酸不稳定，易分解，反应的化学方程式为：；③二氧化碳与可溶溶性碱的反应如与石灰水的反应，石灰水变，生成了的缘故，化学方程式为；常用这一反应来鉴定二氧化碳；6.一氧化碳的化学性质：（1），在点燃条件下，能与空气中的氧气反应，现象为淡蓝色火焰反应的化学方程为因此在使用前一定要注意。
(完整版)氧气、氢气、二氧化碳三种气体比较
【初中化学常见气体的制取和性质比较】一、氧气、二氧化碳、氢气的实验室制取和工业制取气 体氧气（O 2)二氧化碳（CO 2）氢气（H 2)制备药品过氧化氢溶液 和二氧化锰高锰酸钾 氯酸钾和二氧化锰大理石(或石灰石）和稀盐酸锌粒和稀硫酸反应原理2H 2O 2MnO 22H 2O+O 2↑2KMnO 4K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ 2KClO 32KCl+3O 2↑CaCO 3+2HClCaCl 2+H 2O+CO 2↑Zn+H 2SO 4ZnSO 4+H 2↑反应类型 分解反应●复分解反应 ●置换反应 反应物状态固体与液体混合固体与固体混合固体与液体混合固体与液体混合反应条件不需加热加热不需加热不需加热发生装置气体溶解性不易溶于水能溶于水 难溶于水气体密度密度比空气密度大密度比空气密度大密度比空气密度小收集装置（纯净的）或 （干燥的）或净 化 可用浓硫酸或碱石灰干燥 ●用NaHCO 3溶液除去HCl ，用浓硫酸干燥 ●用NaOH 溶液除去HCl 杂质，用浓硫酸干燥收集方法 排水法、向上排空气法只能用向上排空气法 排水法或、下排空气法 检验方法将带火星的木条插入集气瓶内，若木条复燃，说明是氧气。
将气体通入澄清的石灰水，若澄清的石灰水变浑浊,说明是二氧化碳点燃气体，检 验其生成产物. 淡蓝色火焰, 生成H 2O验满或验纯 用向上排空气法收集时，将带火星的木条靠近集气瓶口，若木条复燃，说明已收集满。
用排水法收集时,集气瓶口有气泡冒出。
将燃着的木条靠近集气瓶口，若木条熄灭，说明已收集满。
用拇指堵住倒置已收集满氢气的试管，靠近火焰后移开手指，若听到“噗”的一声，说明已纯。
注意事项 ⑴先检查装置的 气密性 ⑵用排水法收集时,待气泡连续均匀排出时才收集 ⑶导管置集气瓶口 ⑴先检查装置气密性 ⑵试管口略向下倾斜 ⑶试管口放一团棉花 ⑷先移出导气管，后 停止加热，以防倒吸 ⑸正放⑴ 不能用稀硫酸,因反应生成CaSO 4附着在大理石表面，阻止反应继续进行。
一氧化碳、二氧化碳、氢气的性质比较
物理性质：氧气：无色无味,不易溶于水，密度比空气的略大。
液氧、固态氧淡蓝色.氢气：无色并且密度比空气小的气体（在各种气体中，氢气的密度最小。
标准状况下，1升氢气的质量是0.0899克，比空气轻得多）。
因为氢气难溶于水，所以可以用排水集气法收集氢气，。
另外，在101千帕压强下，温度-252.87℃时，氢气可转变成无色的液体；-259.1℃时，变成雪状固体。
二氧化碳：在通常状况下是一种无色、无臭、无味的气体能溶于水，溶解度为0．144g/100g 水（25℃）。
在20℃时，将二氧化碳加压到5．73×106 Pa即可变成无色液体，常压缩在钢瓶中存，在－56．6℃、5．27×105 Pa时变为固体。
液态二氧化碳碱压迅速蒸发时，一部分气化吸热，二另一部分骤冷变成雪状固体，将雪状固体压缩，成为冰状固体，即俗你“干冰”。
“干冰”在1．013×105 Pa、－78．5℃时可直接升华变成气体。
二氧化碳比空气重，在标准状况下密度为1．977g/L，约是空气的1．5倍。
一氧化碳：在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体，熔点-199℃，沸点-191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体。
分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由于存在反馈电子，分子的极性很弱。
分子形状为直线形。
化学性质：氧气：支持燃烧，有助燃性。
可供呼吸用，是常用的氧化剂。
氢气：a. 可燃性：氢气燃烧时是无声的，同时会产生蓝色的火焰氢气是一种很有用的燃料。
在煤气中就含有超过百分之五十的氢。
氢气燃烧时所产生的高温足以把金属熔化。
工业上常用氢气切割或焊接金属。
氢气在空气里的燃烧，实际上是与空气里的氧气发生反应，生成水。
2H2+O2=2H2O这一反应过程中有大量热放出，是相同条件下汽油的三倍。
因此可用作高能燃料，在火箭上使用。
知识点一碳的化学性质
知识点一：碳的化学性质碳的几种常见单质物理性质不同，它们的化学性质是否也不同呢? 金刚石、石墨均由 构成，所以化学性质 。
1、常温下具有 性， 可用于 等。
原因是元素化学性质由 决定，碳的原子结构示意图为 ，最外层电子数为 ，需要 才能达到稳定结构，都不太容易，故碳单质在常温下具有稳定性。
例如古代书画历经千年不变色。
而随着温度的升高，碳在点燃或者高温的条件下，活动性大大增强。
2、 性, 可用做 。
①当氧气充足时，完全燃烧的化学方程式 ；②当氧气不充足时， 不完全燃烧的化学方程式 。
启示：①量变引起质变：反应物及条件相同时，生成物的种类跟 有关；②试管口略向下倾斜的原因是防止 ，使试管炸裂。
③该实验若用酒精灯做热源，需加网罩， 作用是 。
④实验结束后，先 ， 目的是防止 ，使试管炸裂。
【讨论】反应结束后，试管内剩余红色固体为 ，待试管冷却后再把试管中的粉末倒到纸上，目的是防止 。
写出碳和其他物质反应的化学方程式：①焦炭还原氧化铁 ②碳与二氧化碳反应 ③水蒸气通过炽热的碳层知识点二：氧化还原反应以木炭还原氧化铜为例在该实验中，氧化铜(“得到”或“失去”)氧变成单质铜，这种含氧化合物里的氧被夺去的反应， 叫做 反应。
氧化铜做 剂，具有 性； 碳 在该实验中 (“得到”或“失去”)氧变成二氧化碳，发生 反应，碳做 剂，具有 性。
【小结】推质量守恒定律，氧原子不可能凭空产生，也不可能凭空消失，有物质得氧就一定有物质失氧，故得氧和失氧是同一个过程的不同方面。
②木炭燃烧时，应尽量提供充足的空气， 避免 。
3、 性, 可用于 。
①碳粉和氧化铜粉末需混合均匀的原因是 。
课题 2 制取 CO₂一、CO₂的实验室制法( )药品: ( 态)和 ( 色态)【知识拓展】实验室制取CO₂不选择“碳酸钠粉末” “稀硫酸” “浓盐酸”的原因：(1)不选碳酸钠粉末的原因：。
(2)不选稀硫酸: 。
(3)不选浓盐酸：。
(二)制取装置的选择1、发生装置的选择( 型)填写图中带有标号仪器的名称： a ，b 。
氧气二氧化碳物理性质化学性质用途常况下无色无味气态密度比
常况下：无色、无味、气 常况下：无色、无味、气
态；密度比空气大，不易 态；密度比空气大，能溶
溶于水。
于水。固体易升华。
1.能与某些非金属单质反应；1.不可燃不助燃；
碳、硫、磷、氢气 2.能与某些金属单质反应；
铁、镁、铜、铝 3.能与某些化合物反应；
一氧化碳、甲烷、乙醇
2.能与水反应；
3.能与碱反应； (氢氧化பைடு நூலகம்、氢氧化钙)
向上排空气法 气体密度比空气大，且不与空气成分反应；
向下排空气法 气体密度比空气小，且不与空气成分反应；
问题6： 空气中的氧气和二氧化碳是如何转化的？
氧气 二氧化碳 平衡呼吸打作用破、就含碳会燃料造燃烧成空气中的二
氧化碳含量光升合作高用，从而导致温室效 应。
低碳—— “减少二氧化碳的排放”
问题7：含碳燃料燃烧不充分还会产生 CO ，
【实验现象】
1.红磷燃烧产生大量白烟。 2.水倒流入集气瓶约占体积的1/5。
氧气约占空气体积的1/5。
方法归纳二：
探究混合物中某物质含量方法之一。
耗尽混合物中该物质，利用差量得到该物质含量。
问题5： 如何通过实验室制法得到比较纯净的氧气和
二氧化碳，用于实验探究？
2KMnO4
K2MnO4 +MnO2 +O2↑
我们周围的空气
氧气、二氧化碳、一氧化碳
问题1：有两瓶无色气体，分别是氧气 和二氧化碳，请通过实验鉴别之。
方案一 方案三
方案二 方案四
方案一：
分别插入带火星的小木条，使木条复燃的是氧气， 另一瓶是二氧化碳。
利用了氧气的助燃性，二氧化碳没有。
方案二：
分别插入燃着的小木条，使木条熄灭的是二氧化 碳，另一瓶是氧气。
一氧化碳和二氧化碳
分子结构：一氧化碳分子为极性分子，分子形状为直线形。
一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是+2，能进一步被氧化成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O2=2CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
因此一氧化碳可以作为气体燃料。
实验室一般使用浓硫酸在加热条件下催化草酸分解并用氢氧化钠除掉二氧化碳制得一氧化碳，具体反应如下：1.COOH･COOH===Δ===CO2￪+CO￪+H2O（H2SO4催化）2.2NaOH+CO2======Na2CO3+H2O一氧化碳作为还原剂，高温时能将许多金属氧化物还原成金属单质，因此常用于金属的冶炼。
如：将黑色的氧化铜还原成红色的金属铜，将氧化锌还原成金属锌：CO+CuO=Cu+CO2CO+ZnO=Zn+CO2在炼铁炉中可发生多步还原反应：CO+3 Fe2O3= 2 Fe3O4+CO2Fe3O4+CO= 3 FeO+CO2FeO+CO=Fe+CO2一氧化碳还原氧化铁Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2一氧化碳还有一个重要性质：在加热和加压的条件下，它能和一些金属单质发生反应，组成分子化合物。
如Ni(CO)4（四羰基镍）、Fe(CO)5（五羰基铁）等，这些物质都不稳定，加热时立即分解成相应的金属和一氧化碳，这是提纯金属和制得纯一氧化碳的方法之一。
一氧化碳实验室制法：H2O+C==CO+H2；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑CO2+C＝2COHCOOH=浓H2SO4=H2O+CO↑一氧化碳的物理性质在通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、有毒的气体,熔点—199℃,沸点—191.5℃。
标准状况下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L相差很小,这也是容易发生煤气中毒的因素之一。
它为中性气体一氧化碳的化学性质一氧化碳分子中碳元素的化合价是十2，能进一步被氧比成＋4价，从而使一氧化碳具有可燃性和还原性，一氧化碳能够在空气中或氧气中燃烧，生成二氧化碳：2CO＋O22CO2燃烧时发出蓝色的火焰，放出大量的热。
氢气、氧气、二氧化碳的制取和性质
氧气、氢气、二氧化碳的实验室制法 及收集方法
1 氧气的实验室制备及收集装置图 2 氢气的实验室制制备及收集装置图 3 二氧化碳的实验室制制备及收集装置图
二
氧气、氢气、二氧化碳的化学性质和用途 习题 小结
1 氧气的化学性质和用途 2氢气的化学性质和用途 3二氧化碳的化学性质和用途
C+O2 CO2 白光放热 S+O2 SO2 明亮的蓝色火焰,生成有刺激性气味的气体, 注意闻气方法及尾气吸收. 4P+O2 2P2O5 白烟 3Fe+2O2 Fe3O4 火星四射,注意瓶 底铺一层细纱或水.
如下图，某气体 可能由氢气 一氧化碳、 可能由氢气、 如下图，某气体X可能由氢气、一氧化碳、甲烷中的 一种或几种组成， 气体燃烧后生成的气体通过A、 一种或几种组成，将X气体燃烧后生成的气体通过 、 气体燃烧后生成的气体通过 B两个洗气瓶，试回答： 两个洗气瓶， 两个洗气瓶 试回答： （1）若A洗气瓶的质量增加，B洗气瓶的质量不变， ） 洗气瓶的质量增加， 洗气瓶的质量不变， 洗气瓶的质量增加 洗气瓶的质量不变 填化学式，下同） 则X气体是 气体是 （填化学式，下同） 洗气瓶的质量不变， 洗气瓶的质量增加 洗气瓶的质量增加， （2）若A洗气瓶的质量不变，B洗气瓶的质量增加， ） 洗气瓶的质量不变 则X气体是 气体是 两个洗气瓶的质量都增加， （3）若A、B两个洗气瓶的质量都增加，则X气体可 ） 、 两个洗气瓶的质量都增加 气体可 能是
a ห้องสมุดไป่ตู้燃性2H2+O2 2H2O 用途:从产物分析氢气是一种很好的环保 燃料 b还原性H2+CuO
H2O+Cu
CO2是一种酸性氧化物，溶于水生成 H2CO3，可使紫色石蕊溶液变红 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 用于 CO2 的鉴别, CO2及尾气的吸收 .
《氧气和二氧化碳的性质》 知识清单
《氧气和二氧化碳的性质》知识清单一、氧气的性质1、物理性质氧气在常温常压下是一种无色、无味、无臭的气体。
它的密度比空气略大，不易溶于水。
在一定条件下，氧气可以被压缩成淡蓝色的液体或固体。
氧气的沸点为－183℃，熔点为－218℃。
这些物理性质使得氧气在许多领域有着重要的应用，比如在工业生产中用于液态氧的储存和运输。
2、化学性质（1）氧化性氧气是一种强氧化剂，能够与许多物质发生氧化反应。
例如，铁在空气中生锈，就是铁与氧气、水发生了缓慢氧化反应；而在点燃的条件下，铁与氧气剧烈反应生成黑色的四氧化三铁。
（2）助燃性氧气能够支持燃烧，许多物质在氧气中燃烧会更加剧烈。
比如，木炭在空气中燃烧发出红光，而在氧气中燃烧则发出白光；硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰。
（3）与化合物的反应氧气能与许多化合物发生反应。
例如，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳；甲烷（天然气的主要成分）在氧气中燃烧生成二氧化碳和水。
3、氧气的制备（1）实验室制法实验室制取氧气通常有三种方法：加热高锰酸钾、加热氯酸钾和二氧化锰的混合物、分解过氧化氢溶液。
加热高锰酸钾制取氧气的化学方程式为：2KMnO₄加热 K₂MnO₄＋ MnO₂＋ O₂↑加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气的化学方程式为：2KClO₃加热、MnO₂ 2KCl ＋ 3O₂↑分解过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为：2H₂O₂二氧化锰2H₂O ＋ O₂↑（2）工业制法工业上制取氧气常用分离液态空气法。
利用空气中氮气和氧气的沸点不同，先将空气液化，然后升温，使氮气先蒸发出来，剩下的主要就是液态氧气。
二、二氧化碳的性质1、物理性质二氧化碳在常温常压下是一种无色、无味的气体。
它的密度比空气大，能溶于水。
在一定条件下，二氧化碳可以被压缩成固体，俗称“干冰”。
2、化学性质（1）不支持燃烧和不可燃性二氧化碳本身不能燃烧，也不支持一般可燃物的燃烧。
因此，二氧化碳常用于灭火。
常见气体的性质及实验
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常见气体的性质及实验
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常见气体的性质 常见气体的实验
常见气体的性质
氧气
物理性质：无色无味的气体，密度 比空气略大，不易溶于水
实验室制取方法：用高锰酸钾或氯 酸钾制取，通过排水法收集
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化学性质：支持燃烧，具有氧化性， 能与许多物质发生化学反应
工业制取方法：通过分离液态空气 法制取
氮气
物理性质：无色、无味、不易溶 于水的气体
化学性质：不活泼，常温下很难 与其他物质发生反应
用途：用于合成氨、制硝酸等化 工生产，填充灯泡作保护气等
氢气
物理性质：无色、无味、 密度最小
化学性质：可燃性、还原 性
用途：燃料、化工原料
实验室制法：用金属与稀 酸反应
二氧化碳
无色无味的气体
密度比空气大
氮气的实验操作：进行氮气实验时，需要先进行验纯，然后通入待测气体中进行实验
氮气的应用：用于合成氨、制硝酸等化工生产中
氢气实验
氢气制备：通过 电解水或锌与稀 硫酸反应制取
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
氢气收集：使用 排水法或向下排 空气法
氢气性质：可燃， 燃烧时产生淡蓝 色火焰
氢气实验：氢气 与氧气混合点燃 发生爆炸实验
二氧化碳实验
溶于水形成碳酸
固体二氧化碳俗 称干冰，可用于 人工降雨
常见气体的实验
氧气实验
实验名称：氧气的制取与性质实验
氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及实验室制法统计表
有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火， 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满，否则没满。
收集试管放置
正 放
倒 放
正 放
正 放
注 意 事 项
O2：(当用KMnO4制取时以下要注意)ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ：
①检查装置的气密性;②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂);③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热;④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收 集 方 法
O2：①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大)
H2：①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
九年级上册科学提纲
九年级上册科学纲要一. 氧气，二氧化碳，氢气的制取氧气：实验室制法：2kmno4==(△)k2mno4+mno2+o2↑2kclo3==(mno2)(△)2kcl+3o2↑2h2o2==(mno2)2h2o+o2↑工业制法：分别空气二氧化碳：实验室制法：caco3+2hcl==cacl2+h2o+co2 ↑工业制法： caco3==( 高温 )cao+co2 ↑氢气：实验室制法：2al+3h2so4( 稀)==al2(so4)3+3h2 ↑mg+h2so4(稀)==mgso4+h2↑fe+h2so4( 稀)==feso4+h2 ↑zn+h2so4( 稀)==znso4+h2↑二.氢气，碳，一氧化碳的化学性质氢气：可燃性 2h?+o2==(点燃)2h2oh2+cl2==( 点燃 )2hcl复原性 cuo+h2==(△)cu+h2o 稳固性碳: 可燃性c+o2==( 点燃 )co2( 充足反响 )2c+o2==( 点燃 )2co( 不充足反响 ) 还原性 c+2cuo==(高温 )2cu+co2 稳固性一氧化碳：可燃性2co+o2==(点燃 )2co2复原性 co+cuo==(△)cu+h2o 稳固性三.碳的同素异形体：同种元素组成的不一样种单质金刚石：特色： 1. 无色透明固体 2. 熔点大 3. 最硬的物体 4. 正八面体 5. 不导电作用：1. 制作工业刀 2. 钻头 3. 装修品 4. 精细仪器的轴承石墨：特色： 1. 灰黑色鳞片状固体 2. 柔嫩，有光滑感 3. 优秀导电性作用： 1. 铅笔芯 2. 润滑剂 3. 坩埚，电报 4. 石墨炸弹木炭：特色： 1. 灰黑色多孔固体 2. 有吸附性作用： 1. 冶炼金属 2. 复原剂 3. 吸附剂焦炭：特色： 1. 浅灰色多孔固体 2. 有吸附性用途： 1. 复原剂 2. 眼睛工业活性炭：特色： 1. 黑色多孔固体作用： 1. 常用作吸附剂 2. 脱色剂 3. 净化水随和体 4. 防毒面具炭黑：特色： 1. 黑色粉末作用： 1. 橡胶工业填补剂，耐磨 2. 墨汁，油墨 3. 吸附异味四 . 水的化学性质通电或高温分解与氧化物反响：金属氧化物：( 只有 kcanaba 的金属氧化物才能与水反响生成对应的碱)k2o+h2o==2kohna2o+h2o==2naohcao+h2o==ca(oh)2bao+h2o==ba( oh)2 非金属氧化物： ( 除了 sio2, 沙子的主要成分 )n2o5+h2o==2hno3so2+h2o==h2so3与单质反响：金属： ( 开朗金属 knacaba 常温反响，不开朗金属高温水蒸气反响 )2k+2h2o==2koh+h2 ↑2na+2h2o==2naoh+h2↑ca+2h2o==ca(oh)2+h2↑ba+2h2o==ba(oh)2+h2↑3fe+h2o( 气)==( 高温 )fe3o4+2h2 ↑非金属： ( 高温)c+h2o( 气)==( 高温 )co+h2 ↑五.常有的试剂试液：紫色石蕊试液：酸红碱蓝酚酞试液：酸不变碱红试纸： ph 试纸蓝色石蕊试纸：查验酸性物质，遇酸变红红色石蕊试纸：查验碱性物质，遇碱变蓝六. 盐酸，硫酸的个性盐酸：物理性质： 1. 挥发性：白雾 hcl 气体到空气中，与空气中的水蒸气形成盐酸小液滴 2. 无色液体3.工业用盐酸显黄色 ( 混进了 fecl ?) 化学性质： 1. 于指示剂作用2.与开朗金属反响： zn+2hcl==zncl2+h2 ↑2al+6hcl==2alcl2+3h2 ↑3.与金属氧化物反响： cuo+2hcl==cucl2+h2o2fe2o3+6hcl==2fecl3+3h2o( 工业除铁锈 )4.于碱反响：cu(oh)2+2hcl==cucl2+h2ofe(oh)3+3hcl==fecl3+3h2o5.于某些盐反响：hcl+agno3==agcl ↓+hno3硫酸：物理性质： 1. 无色粘稠油状液体 2. 拥有吸水性 ( 汲取空气中的水分 ) ，能够做干燥剂，干燥气体，除了碱性气体nh3(nh3+h2so4==(nh4)2so4) 化学性质：1. 于指示剂作用 2. 脱水性 ( 脱水碳化性 ) ：以 2：1 的比率争夺物质中的氢元素和氧元素，并联合成水3.强氧化性 ( 氧化比氢气不开朗的金属，生成硫酸盐 +二氧化硫 + 水) ：cu+2h2so4( 浓)==( △)cuso4+so2 ↑+h2o4.与开朗金属反响： zn+h2so4==znso4+h2↑g+h2so4==mgso4+h2 ↑5. 与金属氧化物反响： cuo+h2so4==cuso4+h2↑6. 与碱反响：3h2so4+2fe(oh)3==fe2(so4)3+h2o7.与某些盐反响：h2so4+bacl2==baso4+2hcl稀释浓硫酸：必定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，其实不停搅动，使产生的热量快速地扩散，切不行把水倒入浓硫酸里。
初中化学常见气体2
CH4 ； H2、CO、CH4 ； CO、CH4 ； CH4。
2．根据图形回答下列问题：
A
B
C
D
E
❖ ①实验室用高锰酸钾制取并收集氧气用 连接。制取氧气的化学方程式是： 该反应属于 反应。
❖ ②实验室制取并收集二氧化碳用 和 制取二氧化碳的化学方程式是
加热
❖
①A、C或D 应）
2KMnO4 ===K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（分解反
❖ ②B、D CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑ ❖ ③B、C或E （因为：反应物是固、液，反应不需要加热；密
度比空气小、难溶于水）
❖ ④A、E （因为：反应物是固、固，反应需要加热；密度比 空气小、易溶水）；水或稀盐酸（因为：氨气极易溶于水具 有碱性）；氨气极易溶于水,具有碱性能够与硫酸发生反应。
❖初中化学涉及到的常见气体主要包括：
❖ 三单：氧气[O2]、氢气[H2]、氮气[N2]； ❖ 三化：二氧化碳[CO2]、一氧化碳[CO]、 ❖ 甲烷[CH4]； ❖ 一混：空气。其中O2和CO2的化学性质和实验室
制法是重点内容。 ❖ 气体知识涉及的考点多，并且在知识的识记及应
用中容易混淆，同学们可从下列几方面入手加以 复习和提高。
检验方法
❖ O2 用带火星的木条插入试管， 木条复燃。
❖ CO2 倒入少量澄清石灰水， 石灰水变浑浊。
❖ H2 ①用燃着的火柴点燃。 ❖ ②纯净气体点燃后在火焰上方罩一
干燥的烧杯，烧杯内壁出现水珠。
气体发生装置主要注意事项
氧气、二氧化碳、一氧化碳、氢气对照表
方 工 分离液态空气法 煅烧石灰石法 法 业 制 原 依据N2、O2沸点不同（物理变化） CaCO3 高温 CaO+CO2↑ 法 理 第 2 页
O2 物 理 性 质 无色无味气体 密度大于空气 不易溶于水 有三态变化 助燃性
氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳对照表 CO2 H2 √ √ 能溶于水 √ 不可燃，一般不助燃 （2Mg+CO2 点燃 2MgO+C）不供给 呼吸 两水 CO2+Ca（OH)2=CaCO3↓+H2O H20+CO2=H2CO3 √ 密度小于空气（已知密度最小气 体） 难溶于水 √ 可燃性：2H2+O2 点燃 2H2O 还原性：H2+CuO △ Cu+H2O 3H2+Fe2O3 高温 2Fe+3H2O 4H2+Fe3O4 高2+C 高温 2CO 2Mg+CO2 点燃 2MgO+C
第 1 页
O2
氧气、二氧化碳、氢气、一氧化碳对照表 CO2 H2 灭火（不可燃、不助燃、密度大 于空气） 做碳酸饮料（与水反应） 实验室检验CO2（与澄清石灰水反 应） 大理石（或石灰水）和稀盐酸 作燃料（可燃性） 冶炼金属（还原性）
锌粒、稀硫酸
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
固液常温型
固液常温型
向上排空气法
排水集气法、向下排空气法
验 将带火星的木条放在集气瓶口， 满 木条复燃，证明已满。 验 将带火星的木条伸入集气瓶口， 证 木条复燃，证明是氧气。
将燃着木条放在集气瓶口，木条 熄灭，证明已满。 通入澄清石灰水，若澄清石灰水 变浑浊，证明是二氧化碳。
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化学性质
①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）②S + O2==SO2（空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）③4P + 5O2== 2P2O5（产生白烟，生成白色固体P2O5）④3Fe + 2O2== Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量.
用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体。（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）。除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体和碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等
制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）。除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体和碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等。
1、作燃料2、冶炼金属
实验室制法需要的物品
[固（+固）]高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）2KMnO4== K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑(MnO2作催化剂）
[固+液]2H2O2==== 2H2O+O2↑
[固+液]锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）
2与碱反应：
CO2+ Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）
CO2+2NaOH==Na2CO3+ H2O
③氧化性：CO2+ C == 2CO
①可燃性：2CO + O2 == 2CO2
②还原性：
CO + CuO === Cu + CO2
3CO + WO3=== W + 3CO2
3CO + Fe2O3== 2Fe + 3CO2
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
[固+液]石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
收集方法
O2：①排水法(不易溶于水)②பைடு நூலகம்口向上排空气法(密度比空气大)
H2：①排水法(难溶于水)②瓶口向下排空气法(密度比空气小)
③有毒性（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）
用途
1、供呼吸
2、炼钢
3、气焊
1、填充气、飞舰（密度比空气小）2、合成氨、制盐酸3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）
1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）2、制饮料（可溶于水也能与水反应）、化肥和纯碱3、人工降雨（干冰升华）4.CaCO3== CaO + CO2（工业制CO2）
1可燃性：
2H2+ O2==== 2H2O
H2+ Cl2==== 2HCl
2还原性：
H2+ CuO === Cu + H2O
3H2+ WO3=== W + 3H2O
3H2+ Fe2O3== 2Fe + 3H2O
1与水反应：
CO2+ H2O ==H2CO3（酸性）
（H2CO3=== H2O + CO2↑）（不稳定）
CO2：①瓶口向上排空气法(密度比空气大)（不能用排水法收集）
检验
O2：用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气，否则不是氧气。
H2：点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气。
CO2：通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。
验满(验纯)
O2：用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满。
氧气、氢气、二氧化碳、一氧化碳的物理性质、化学性质及实验室制法统计表
实验室制法
氧气O2
氢气H2
二氧化碳CO2
一氧化碳CO
物理性质
无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大
氢气（H2）无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。
二氧化碳(CO2）无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。
H2：<1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火， 若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯。
CO2：用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满，否则没满。
收集试管放置
正放
倒放
正放
正放
注意事项
O2：(当用KMnO4制取时以下要注意)：
①检查装置的气密性;②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂);③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热;④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂)
实验法验证混合气体有某种杂质
有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。
有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。
有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。
①检查装置的气密性②长颈漏斗的管口要插入液面下；③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。）
CO2：①检查装置的气密性;②长颈漏斗的管口要插入液面下；③不能用排水法收集
除去杂质
1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）。除水蒸气的试剂：浓流酸、固体CaCl2、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等