苏教版高一化学错题整理

高一化学错题整理复习

1、某电子层当它作为最外层时，最多只能容纳8个电子，当它作为次外层时，最多只能

容纳18个电子，该电子层可能是

A．M层 B．K层 C．L层 D．N层

2、按热稳定性递增的顺序排列的一组氢化物是

A．H2S、HCl、HBr B．H2S、HCl、HF C．H2O、H2S、HCl D．CH4、NH3、PH3

3、下列各组中，判定正确的是

A、碱性：NaOH> Mg(OH)2

B、酸性：H2S> HCl

C、金属性：Mg > Na

D、非金属性：O> N > P

4、从下列叙述中，可以肯定金属A比金属B的活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B． A的最高价氧化物水化物的碱性强于B的最高价氧化物水化物的碱性

C．1 mol A从酸中置换出H+生成的H2比1 mol B从酸中置换出H+生成的H2多

D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能

5、元素性质呈现周期性变化的本质原因是

A．相对原子质量逐渐增大 B．核电荷数逐渐增大

C．原子核外电子排布呈现周期性变化 D．元素的化合价呈现周期性变化

6、 x元素的原子核外有2个电子层，其中L层有5个电子，该元素的气态氢化物的化学式为______，最高价氧化物的化学式为____ ____，该元素最高价氧化物水化物的化学式为___

7．下列叙述正确的

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其它周期均为18种元素 C．副族元素没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有的元素

8．某元素原子的最外电子层上只有2个电子，该元素是

A．一定是IIA族元素 B．一定是金属元素

C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

9．下列叙述中，错误的是

A．H2S、H2O、HF的稳定性依次增强 B．RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱

C．Ca、Mg、Na的还原性依次减弱 D．H2SiO3、H2CO3、H2SO4的酸性依次增强

10．同周期的三种非金属元素X、Y、Z，它们的原子半径由小到大的顺序是X

A．元素的非金属性：X

C．X、Y、Z的最高价氧化物水化物的酸性由强到弱 D．X、Y、Z原子的最外层电子数依次增多

11．硒位于元素周期表中第4周期VIA族，下列对硒元素的有关叙述中，正确的是

A．硒化氢比硫化氢稳定 B．硒与氢气的反应比砷(位于元素周期表中第4周期VA族)与氢气的反应容易

C．H2SeO4的酸性比H2SO4强 D．硒的原子半径比硫的大

12．同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列说法中，正确的是A．原子半径：X>Y>Z B．非金属性：X>Y>Z

C．气态氢化物的稳定性：ZH3>H2Y>HX D．与氢气反应由难到易的顺序：Z、Y、X

13．短周期元素甲、乙、丙，其中甲、乙两元素原子的最外层电子数分别是次外层电子数的2倍和3倍，丙元素的最高正价和最低负价的代数和等于4。则下列判断不正确的是

A．丙元素的族序数比甲元素的大． B.原子半径从大到小的顺序：甲>乙

C．甲的最高价氧化物的水化物的酸性比硝酸的强 D．乙、丙元素的气态氢化物的热稳定性：乙>丙

14、下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是

A. 8

B. 14

C. 15

D. 20

15、今有甲、乙、丙、丁四种元素。已知：甲是自然界含量最多的元素，乙元素的L层电子数是K层的2倍，丙元素的单质及其化合物的焰色反应都显黄色，氢气在丁元素的单质中燃烧火焰呈苍白色。

（1）、试推断并写出甲乙丙丁的化学符号、、、。

（2）、写出丙和丁的离子的结构示意图

16下列说法正确的是

A、元素的性质随着相对原子质量的递增呈周期性变化

B、从Na到Ar，随着原子序数的递增原子半径逐渐变小

C、11~17号元素化合价的变化和3~9号元素化合价的变化完全相同

D、没有元素原子核外电子排布的周期性变化，就没有元素性质的周期性变化

17、下列元素按原子半径依次增大的顺序排列的是

A．Na、Mg、Al B．Cl、S、P C．Be、N、F D．Cl、Br、I

18、下列4种元素中，其单质氧化性最强的是

A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素

B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

C.原子序数为10的元素

D.原子序数为17的元素

19、按C，N，O，F的顺序，下列递变规律正确的是（）

A．原子半径逐渐增大 B．非金属性逐渐减弱

C．气态氢化物的稳定性逐渐增强 D．单质的氧化性逐渐减弱

20、在元素周期表中位于金属和非金属元素交界处最容易找到制造下列哪种材料的元素

A、制催化剂的材料

B、耐高温、耐腐蚀的合金材料

C、制农药的材料

D、半导体材料

21．下列各组中是A、B 两种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是

A．16和6 B．12和17 C．20和8 D．7和8

22、下列叙述正确的是

①离子化合物可能含共价键②共价化合物可能含离子键

③离子化合物中只含离子键④共价化合物中不含离子键

A．①②B．①④C．②③D．③④

23、下列说法中不正确

．．．的是

A.在共价化合物中也可能含有离子键

B.非金属之间形成的化学键一定是共价键

C.含有共价键的化合物不一定是共价化合物

D.含有离子键的化合物一定是离子化合物

24．下列叙述正确的是

A．O2分子间存在着共价键B．盐酸中含有H+和Cl-，故HCl为离子化合物

C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．CO2分子内存在着共价键

25．下列各组物质中，都是共价化合物的是

A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO3

26．下列叙述正确的是

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．在气态单质分子中一定存在共价键

C．在共价化合物中一定存在共价键D．只含有离子键的化合物才是离子化合物

27、最近科学家研究得到一种新的分子，它具有空心的类似足球状结构，分子式为C60，下列说法正确的是

A.C60是一种新型的化合物

B.C60和石墨都是碳的同素异形体

C.C60中含离子键

D.C60的相对分子质量为720

28、属于同分异构体的是：

A．O2和O3 B．2H2和3H2C．H2O与H2O2D．C2H5COOH与CH3COOCH3

29、P4(白磷)与(红磷)在一定条件下可以相互转化，这一变化属于

A．物理变化B．化学变化C．氧化还原反应D．非氧化还原反应

３0、据报道，最近科学家在宇宙中发现H3分子，则H3和H2属于

A.同位素

B.同素异形体

C.同种物质

D.以上都不是

31、下列化学式中，只表示一种纯净物的是

A．C B．CH4C．C2H6O D．C4H10

32、目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把“足球型”的C60溶进“足球型”的Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种分子的说法中，错误的是

A.是一种新型化合物

B.晶体属于分子晶体

C.是两种单质组成的混合物

D.相对分子质量为2400

33、下列过程中，共价键被破坏的是