高一化学易错题
高一化学易错题附答案
2017年10月高中化学组卷1一．选择题（共14小题）1．安全大于天．对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液2．安全第一，生产第二，对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸3．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火4．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．白磷保存在水中B．金属钠保存在煤油中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中5．下列贮存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中B．水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中D．纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中6．实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于500mL水配成溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液7．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大9．对下列物质进行的分类正确的是（）A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．CuSO4•5H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，它属于酸10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（）A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净11．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B 反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度13．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的摩尔质量比为m：nB．同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC．相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：nD．同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m14．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n二．填空题（共3小题）15．现有下列几种物质：（1）铝（2）石墨（3）氢氧化钠（4）BaSO4晶体（5）H2SO4（6）CO2（7）食盐水（8）乙醇（9）熔化的KNO3 （10）泥浆水（11）淀粉溶液（12）氧化镁，请用编号填写下列空格：（1）按物质的组成分类，属于单质的是，属于盐的是．（2）属于分散系的有，其中属于胶体的有．（3）直接能导电的电解质是．16．观察下列仪器装置图．回答下列问题：（1）粗盐的提纯需要上面的哪些装置？（填字母符号）（2）分离以下混合物应该选择使用什么装置？（填字母符号）①酒精和水：②食盐和水：③二氧化锰和蔗糖：④花生油和水：．17．根据下列数据确定元素X的相对原子质量（1）1.01×105Pa，273℃时气态单质X n的密度为d g/L，则X的相对原子质量为．（2）相同状况下，一定体积的X的气态氢化物H m X的质量是等体积NH3的2倍．则X的相对原子质量为．（3）a个X原子的总质量为b g，则X的相对原子质量可表示为．三．多选题（共2小题）18．科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．该原子的摩尔质量是aN AB．Wg该原子的物质的量一定是molC．W g该原子中含有个该原子D．由已知信息可得：NA=19．在两个容积相同的容器中，一个盛有HCl气体，另一个盛有H2和Cl2的混和气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．质量C．分子数D．电子数四．解答题（共3小题）20．为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42﹣以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）：称取粗盐滤液精盐（1）判断BaCl2已过量的方法是．（2）加入NaOH溶液的目的是．（3）第④步中，相关的化学方程式是．（4）若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是．21．某校化学兴趣小组的同学欲测定某种品牌味精中食盐的含量．下面是该小组所做的有关实验步骤：①称取某品牌袋装味精样品10.0g放入烧杯中，并加适量蒸馏水溶解；②；③；④用蒸馏水洗涤沉淀2﹣3次；⑤将沉淀干燥、称量，测得固体质量4.90g．根据上述实验步骤回答下列问题：（1）请你在上面的空格内补齐所缺的实验步骤②、③；（2）实验步骤③所用的玻璃仪器有：；（3）检验沉淀是否洗净的方法是：（4）若味精标签上标注：“谷氨酸钠含量≥80.0%，NaCl含量≤20.0%”，则此样品是否合格？（填“合格”，“不合格”）．22．有人设计了一套实验分馏原油的五个步骤：①将蒸馏烧瓶固定在铁架台上，在蒸馏烧瓶上塞好带温度计的橡皮塞．②连接好冷凝管．把冷凝管固定在铁架台上，将冷凝管进水口的橡皮管的另一端和水龙头连接，将和出水口相接的橡皮管的另一端放在水槽中．③把酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯高度确定铁圈的高度，放好石棉网．④向蒸馏烧瓶中放入几片碎瓷片，再用漏斗向烧瓶中加入原油，塞好带温度计的橡皮塞，把连接器连接在冷凝器的末端，并伸入接收装置（如锥形瓶）中．⑤检查气密性（利用给固定装置微热的方法）．请完成以下题目：（1）上述实验正确的操作顺序是（填序号）．（2）所用的主要仪器有．（3）冷凝管里水流的方向与蒸气的流向（填“相同”或“相反”）．（4）温度计的水银球应放在位置，以测量的温度．（5）蒸馏烧瓶中放几片碎瓷片的目的是．2017年10月高中化学组卷1参考答案与试题解析一．选择题（共14小题）1．安全大于天．对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上硼酸溶液【分析】A、汽油的密度小于水的密度，不能使用水灭火；B、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火；C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤；D、根据氢氧化钠溶液溅到皮肤上的正确处理方法进行判断．【解答】解：A、由于汽油密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会使着火面积扩大，应该使用灭火器灭火，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、浓硫酸溅到皮肤上，应立即用湿布擦去，再用水冲，最后涂上碳酸氢钠溶液，故C错误．D、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．2．安全第一，生产第二，对下列事故处理方法正确的是（）A．汽油失火时，立即用水灭火B．电线短路失火时，可立即用泡沫灭火器灭火C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用稀NaOH 溶液洗涤D．浓NaOH 溶液溅到皮肤上，立即用水冲洗，然后涂上稀醋酸【分析】A、汽油的密度小于水的密度，不能使用水灭火；B、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火；C、氢氧化钠溶液具有腐蚀性，能够腐蚀人的皮肤；D、根据氢氧化钠溶液溅到皮肤上的正确处理方法进行判断．【解答】解：A、由于汽油密度比水小，不能够使用水直接灭火，否则会使着火面积扩大，应该使用灭火器灭火，故A错误；B、为了防止触电事故，因电器、电线短路引发火灾时，应先切断电源，再灭火，故B错误；C、皮肤上不小心沾上浓硫酸，应用抹布擦拭，再立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的NaHC03溶液，故C错误．D、强碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上稀硼酸或稀醋酸溶液，故D正确；故选D．【点评】本题考查学生化学实验中的安全及事故处理知识，题目难度不大，试题旨在考查学生的基础知识的掌握，化学实验是化学的基础，要了解常见的实验操作，能对错误操作的后果做出判断，养成良好的实验习惯．3．下列实验操作或事故处理中，做法不正确的是（）A．不慎将酸溅入眼中，立即用水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．不慎碰翻酒精灯导致失火，马上用湿抹布扑灭D．大量金属钠着火要用泡沫灭火器灭火【分析】A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭；D．钠燃烧生成过氧化钠．【解答】解：A．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故A正确；B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，以中和碱液，故B正确；C．不慎碰翻实验桌上燃着的酒精灯失火，马上用湿布扑灭，故C正确；D．泡沫灭火器产生的二氧化碳能与钠燃烧后的产物过氧化钠产生氧气，氧气能助燃，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学实验安全及事故处理，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．4．下列试剂的保存方法不正确的是（）A．白磷保存在水中B．金属钠保存在煤油中C．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中D．氢氧化钠溶液保存在带磨口玻璃塞的玻璃瓶中【分析】A．白磷暴露在空气中会自燃；B．金属钠化学性质比较活泼，能够与空气中氧气、水反应；C．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠．【解答】解：A．白磷不溶于水，与水不反应，可保存在水中，故A正确；B．金属钠化学性质相当活泼，需要隔绝空气密封保存，由于煤油的密度小于钠，且不与钠发生反应，所以金属钠保存在煤油中，故B正确；C．硝酸见光易分解，应保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．烧碱溶液能与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘和合性的硅酸钠，容易将瓶口和瓶塞粘结在一起，故烧碱溶液盛放在带橡皮塞的玻璃瓶中，故D错误．故选D．【点评】本题考查化学试剂的存放，充分考查了学生对常见试剂的性质及保存方法的掌握情况，注意根据试剂的性质特点选择保存的方法，本题难度不大．5．下列贮存药品的方法中，正确的是（）A．浓硫酸保存在橡胶塞塑料试剂瓶中B．水玻璃保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中C．浓硝酸保存在玻璃塞的棕色试剂瓶中D．纯碱溶液保存在磨口玻璃塞试剂瓶中【分析】A．浓硫酸具有强氧化性，能够氧化橡胶塞，不能使用橡胶塞的试剂瓶保存；B．水玻璃具有粘性，所以不能用磨口的玻璃瓶和玻璃塞以免瓶口粘结；C．浓硝酸见光容易分解，应该避光保存，可以不存在棕色的试剂瓶中；D．碳酸钠水解显示碱性，应该保存在带橡胶塞的广口瓶中．【解答】解：A．浓硫酸能够氧化橡胶塞，应该使用玻璃塞的试剂瓶保存，故A 错误；B．水玻璃具有粘性，能将玻璃瓶口和瓶塞黏在一起，故B错误；C．浓硝酸见光易分解，保存浓硝酸时需要避光保存，通常将浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，故C正确；D．碳酸钠溶液呈碱性，与玻璃中二氧化硅反应，生成具有黏性的硅酸钠，导致玻璃塞打不开，应用橡胶塞，故D错误；故选C．【点评】本题考查了常见化学试剂的保存方法，题目难度不大，注意掌握常见化学试剂的化学性质及正确的保存方法，试题有利于培养学生灵活应用所学知识的能力．6．实验室里需要480mL 0.10mol/L的CuSO4溶液，以下操作正确的是（）A．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于500mL水配成溶液B．称取12.0g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液C．称取1.0g CuSO4，配成500mL溶液D．称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液【分析】根据m=CVM计算胆矾或硫酸铜的质量，注意：容量瓶有500mL规格而没有480mL规格的，所以配制溶液的体积是500mL不是480mL．【解答】解：A、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g 胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于水配成500mL溶液，故A错误；B、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），配成500mL溶液，故B错误；C、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×160g/mol=8.0g，所以是称取8.0g CuSO4，配成500mL 溶液，故C错误；D、m=CVM=0.10mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，所以是称取12.5g胆矾（CuSO4•5 H2O），溶于水配成500mL溶液，故D正确．故选D．【点评】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，注意容量瓶没有480mL规格的，有500mL的，所以配制溶液的体积是500mL而不是480mL，为易错点．7．过氧化氢溶液俗称双氧水，可用于环境和食品消毒．盛放过氧化氢溶液的试剂瓶上所贴的危险化学品标志是（）A． B．C．D．【分析】过氧化氢具有氧化性，为常用的氧化剂，故应贴上氧化剂化学品标志，据此解答．【解答】解：过氧化氢具有氧化性，为常用的氧化剂，故应贴上氧化剂化学品标志．A．为易燃气体标志，故A不选；B．为易燃液体标志，故B不选；C．为自燃物品标志，故C不选；D．为氧化剂标志，故D选；故选：D．【点评】本题考查危险品标志，难度不大，了解乙醇的性质、各个标志所代表的含义是解答此类题的关键．8．下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处C．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时选择的有机萃取剂，不能与原溶剂互溶且溶质在两种溶剂中溶解性差别要大【分析】A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，利用余热蒸发干；B．温度计测量蒸气的温度；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体；D．萃取时萃取剂的选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应．【解答】解：A．在蒸发操作的过程中，当加热到有少量液体剩余时停止加热，此时剩下的少量液体可以利用余热蒸发干，故A错误；B．蒸馏操作时，温度计水银球应靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故B正确；C．活塞到漏斗管口还残留一部分下层液体．如果将上层液体也从下口放出，残留的下层液体会一起被放出，上层液体就不纯净了，故分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．在萃取实验中，萃取剂要求与原溶剂互不相溶，且溶质在萃取剂中的溶解度更大，故D正确．故选A．【点评】本题考查物质的分离、提纯的基本方法选择与应用，题目难度中等，注意根据混合物组分性质的差异性选择分离的方法．9．对下列物质进行的分类正确的是（）A．氯水、液氯均属于单质B．纯碱、烧碱均属于碱C．CuSO4•5H2O属于纯净物D．NaHSO4在溶液中能电离出H+，它属于酸【分析】A、由一种元素组成的纯净物属于单质，由两种或两种以上的物质组成的属于混合物；B、纯碱为碳酸钠，是由金属离子和酸根离子构成的；C、CuSO4•5H2O具有固定的组成和性质，则属于纯净物；D、化合物在水中电离产生的阳离子全部为H+，则属于酸．【解答】解：A、氯水中含有氯气、次氯酸、水等物质，则属于混合物，液氯为单质，故A错误；B、纯碱为碳酸钠，属于盐，烧碱为NaOH，属于碱，故B错误；C、CuSO4•5H2O具有固定的组成和性质，则属于纯净物，故C正确；D、NaHSO4在溶液中电离出的阳离子不全部是H+，还有钠离子，则NaHSO4属于盐而不属于酸，故D错误；故选C．【点评】本题较简单，考查学生对基础知识的掌握和应用，准确把握常见的物质的分类依据和分类结果是解答本题的关键．10．用滴管吸取和滴加少量试剂时，下列操作中不正确的是（）A．将滴管伸入试剂瓶中，然后用手指头捏紧橡胶乳头，赶走滴管中的空气B．向烧杯内滴加试剂时，将滴管悬空放在烧杯上方，将试剂滴下C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放D．除滴瓶上的滴管外，用过的滴管应立即用清水冲洗干净【分析】A．根据用滴管吸取液体时的注意事项进行判断；B．胶头滴管滴加液体时，正确的方法是竖直悬空滴入；C．滴管取液后不能平放或倒置，否则试剂流到胶帽后，会腐蚀胶帽；D．滴瓶上滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗．【解答】解：A．使用滴管吸取液体时，先用手指捏紧橡胶头，赶出橡胶头中的空气，然后将滴管伸入试剂瓶中吸取，故A错误；B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管竖直悬空在试管口上方向试管里滴入液体，故B正确；C．取液后的滴管保持橡胶乳头在上，不可倒置或平放，故C正确；D．滴瓶上滴管是专用的，吸取液体后不需要清洗，清洗容易改变试剂浓度，其他用过的滴管应立即用清水冲洗干净，故D正确；故选A．【点评】本题考查了常见仪器使用方法及注意事项，明确胶头滴管使用方法是解题关键，侧重学生对基础实验知识的考查，题目难度不大．11．现有A、B、C三种化合物，各取40g相混合，完全反应后，得到18.0g B、49.0g C、还有D生成，已知D的相对分子质量为106．现将22.0g A和11.0g B 反应，能生成D的物质的量为（）A．1.00mol B．0.500mol C．0.275mol D．0.250mol【分析】40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律计算生成的D的质量，根据质量定比定律，计算22gA和11gB反应，哪种物质有剩余，根据不足量的物质利用质量定比关系计算生成D的质量，再根据n=计算生成的D的物质的量．【解答】解：40gA完全反应，参加反应的B的质量为40g﹣18g=22g，生成的C 的质量为49g﹣40g=9g，根据质量守恒定律可知，生成的D的质量为40g+22g﹣9g=53g，11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g，小于22g，故22gA和11gB反应，B完全反应，故生成D的质量为53g×=26.5g，故生成D的物质的量为=0.25mol，故选D．【点评】本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握质量守恒定律及物质的量的有关计算为解答的关键，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大．12．在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2、H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的（）A．原子数B．分子数C．质量D．密度【分析】同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，根据N=nN A、m=nM、ρ=及分子构成分析解答．【解答】解：同温同压下，气体摩尔体积相等，体积相等的气体其物质的量相等，A．根据N=nN A知，二者物质的量相等时其分子数相等，因为每个分子中原子个数不相等，所以其原子个数不相等，故A错误；B．根据A知，二者的分子数相等，故B正确；C．二者的平均摩尔质量不一定相等，根据m=nM知，二者的物质的量相等时其质量不一定相等，故C错误；D．根据ρ=知，气体摩尔体积相等时，二者的密度之比等于其摩尔质量之比，两种容器中气体摩尔质量不一定相等，所以其密度不一定相等，故D错误；故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，明确物质的量的公式并灵活运用即可解答，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．13．在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是（）A．两种气体A与B的摩尔质量比为m：nB．同质量气体A与B气体的分子数比为n：mC．相同状况下，同体积A与B 气体质量比为m：nD．同温、同压下，A气体与B 气体的密度比为n：m【分析】标准状况下，分子数相同的气体A和B，根据n=可知二者的物质的量相同，A．根据M=可知，二者的摩尔质量之比等于其质量之比；B．根据n=、N=nN A可知，相同质量的气体物质的量之比与摩尔质量成反比；C．相同条件下气体体积相同，则物质的量相同，二者质量之比等于其摩尔质量之比；D．相同条件下，气体的密度与摩尔质量成正比．【解答】解：A．由n=可知，分子数相同的气体，物质的量相同，摩尔质量之比等于质量之比，即A与B摩尔质量之比为mg：ng=m：n，故A正确；B．A与B的摩尔质量之比为m：n，同质量时由n=、N=nN A可知，分子数之比=：=n：m，故B正确；C．相同状况下，同体积的A与B的物质的量相同，则质量之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故C正确；D．相同状况下，V m相同，由ρ=可知，密度之比等于摩尔质量之比，即为m：n，故D错误；故选D．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及其推论，题目难度中等，明确同温、同压、同体积，则气体的分子数相同、物质的量相同及质量、物质的量、摩尔质量的关系是解答的关键．14．标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，下列说法不正确的是（）A．A与B的相对分子质量之比为m：nB．同温同压下，两气体A与B的密度之比为n：mC．同质量的A与B分子个数之比为n：mD．相同状况下，同体积的气体A与B质量比为m：n【分析】A、气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比；B、同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比；C、同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比；D、相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，质量之比等于摩尔质量之比；【解答】解：A、标准状况下mg气体A和ngB气体的分子数相同，则A与B的物质的量相同，相对分子质量之比等于摩尔质量之比等于二者质量之比为m：n，故A正确；B、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同温同压下，两气体的密度之比摩尔质量之比为m：n，故B错误；C、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，同质量的A与B分子个数之比等于摩尔质量的反比为n：m，故C正确；D、由A知，A与B摩尔质量之比为m：n，相同状况下，同体积的气体A与B，二者物质的量相同，所以二者质量之比等于摩尔质量之比为m：n，故D正确．故选B．【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量的有关计算，难度不大，可借助PV=nRT理解阿伏伽德罗定律及推论．二．填空题（共3小题）15．现有下列几种物质：（1）铝（2）石墨（3）氢氧化钠（4）BaSO4晶体（5）H2SO4（6）CO2（7）食盐水（8）乙醇（9）熔化的KNO3 （10）泥浆水（11）淀粉溶液（12）氧化镁，请用编号填写下列空格：（1）按物质的组成分类，属于单质的是（1）（2），属于盐的是（4）（9）．（2）属于分散系的有（7）（10）（11），其中属于胶体的有（11）．（3）直接能导电的电解质是（9）．【分析】（1）只有一种元素组成的纯净物叫单质，电离生成金属阳离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物是盐；（2）分散系包括溶液、胶体和浊液，胶体的分散质微粒直径介于1～100nm之间；（3）含有自由移动的微粒的物质能导电．【解答】解：（1）铝和石墨都是只有一种元素组成的纯净物，属于单质，BaSO4晶体、熔化的KNO3 都是能电离出金属阳离子和酸根离子，属于盐，故答案为：（1）（2）；（4）（9）；（2）分散系包括溶液、胶体和浊液，（7）（10）（11）属于分散系，（11）淀粉溶液属于胶体，故答案为：（7）（10）（11）；（11）；（3）电解质是化合物，则（9）中含有自由移动的微粒，能导电，且属于电解质，故答案为：（9）．。
高一化学必修一易错题六附详解
气体摩尔体积阿伏加德罗定律摩尔质量的求算一．选择题（共6小题）1．下列数量的物质中含原子数最多的是（）A．4℃时5.4mL水B．标准状况下5.6L二氧化碳C．0.4mol氧气D．10g氖2．关于同温同压下等体积的CO2和CO，下列叙述：①质量相等；②密度相等；③所含分子数相等；④所含碳原子数相等，其中正确的是（）A．①②③④B．②③④C．③④D．③3．（2012•长宁区二模）在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（）A．甲的分子数比乙的分子数多B．甲的物质的量比乙的物质的量少C．甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D．甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小4．3.6g碳在一定量的氧气中燃烧，完全反应后生成的气体质量为9.2g．则在标准状况下，生成物CO和CO2的体积比为（）A．3：2 B．4：1 C．5：1 D．7：45．2.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．2.16 g B．28 C．14 D．14g•mol﹣16．某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体．分解方程式为2A=B+2C+2D．测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的式量为（）A．7d B．5d C．2.5d D．2d二．填空题（共2小题）7．0.6molg的氧气与0.4mol臭氧 O3质量之比为_________ ，分子个数之比为_________ ，氧原子个数之比为_________ ．8．等质量的氧气和臭氧（O3），它们的物质的量之比为_________ ，标准状况下的体积之比为_________ ，原子的个数之比为_________ ，标准状况下的密度之比为_________ ．三．解答题（共2小题）9．在25℃，101kPa条件下，将15L O2通入10L CO和H2的混合气中，使其完全燃烧，干燥后，恢复至原来的温度和压强．（1）若剩余气体的体积是15L，则原CO和H2的混合气中V（CO）= _________ L，V（H2）= _________ L．（2）若剩余气体的体积为a L，则原CO和H2的混合气中V（CO）：V（H2）=_____ ．（3）若剩余气体的体积为aL，则a的取值范围是_________ ．10．（1）12.4g Na2R 含有Na+0.4mol，则Na2R的摩尔质量为_________ ，对原子含R1.6g 的Na2R的物质的量为_________（2）等质量的氧气（O2）和臭氧（O3），物质的量之比为_________ ，所含氧原子的个数之比为_________（3）相同条件下，同质量的SO2和SO3气体，体积比为___ ，密度比为_____。
高一化学易错题
高一化学期中考试易错题集锦1．进行化学实验必须注意安全，下列说法不正确的是（）A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液C．洒在桌面上的酒精燃烧，立即用湿抹布盖灭D．配置硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，在慢慢倒入浓硫酸，并不断搅拌2. 下列实验操作与安全事故处理错误的是（）A. 使用水银温度计测量烧杯中水浴温度时，不慎打破水银球，用滴管将水银吸出放入水封的小瓶中，残破的温度计插入装有硫粉的广口瓶中B. 用试管夹从试管底由下往上夹住距试管口约处，手持试管夹长柄末端进行加热C. 燃着的酒精灯翻倒，酒精洒到桌面并且燃烧，为了人身安全，应立即逃离现场D. 把玻璃管插入橡胶塞孔时，用厚布护手，紧握用水湿润的玻璃管插入端，并缓慢旋进塞孔中3. 蒸发时，下列操作正确的是（）A. 使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B. 等到蒸发皿中出现较多量固体时停止加热C. 待溶液蒸干后，再停止加热D. 将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热4. 下列符合化学实验"绿色化"的有（）①在萃取操作的演示实验中，将CCl4萃取溴水改为CCl4萃取碘水②汞不慎洒落地面时，要先用硫磺粉覆盖，使其化合成硫化汞后扫除并妥善掩埋③将实验室的废酸与废碱中和后再排放A. ①②B. ①③C. ②③D. ①②③5. 某化学课外小组用海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液。
其实验可分解为如下各步：A. 把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B. 把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C. 检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D. 倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E. 旋开活塞，用烧杯接收溶液；F. 从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G. 将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔；H. 静置、分层。
(人教版)高一化学必修一(全册)易错题解题技巧汇总
（人教版）高一化学必修一（全册）易错题解题技巧汇总易错点一：钠的物理性质与化学性质【易错题典例】在研究金属钠与水反应的实验中，反应过程中所观察到的现象与金属钠的下列性质无关的是()A．钠的熔点低B．钠的密度小C．钠的硬度小D．钠的金属活动性很强【答案】C【错因分析】以钠与水的反应为载体，考查钠的物理性质与化学性质；易错点：（1）对钠与水的反应原理不明确，2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；（2）实验现象不熟悉；（3）现象与性质不吻合，如钠浮在水面上得到钠的密度比水小，而不是比水大或其它性质，钠熔化体现钠的熔点低，而不是硬度低。
【解题指导】明确钠与反应的实验现象及钠的性质是解题关键，其中钠单质很软，具有银白色金属光泽，是热和电的良导体．钠的密度比水小，比煤油大，熔点97.81℃，沸点882.9℃，与水反应的实验现象有：主要实验现象对实验现象的分析浮在水面上密度比水小熔化成闪亮的小球反应放热，且钠的熔点低迅速游动反应产生气体(H2)嘶嘶作响反应剧烈溶液呈红色反应生成NaOH，遇酚酞变红易错点二：碱金属的性质【易错题典例】钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是() A．过氧化钙的化学式是Ca2O2B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1D．过氧化钙中只含离子键【答案】B【解析】A．氧化钙的化学式是CaO2，故A错误；B．因过氧化钠或过氧化钡跟水反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑，2H2O+2CaO2=2Ca(OH)2+O2↑，都是1mol过氧化物跟足量水反应都生成0.5mol氧气，故B正确；C．过氧化钙中阴离子为过氧根离子，过氧化钙中阴阳离子数之比为1：1，故C错误；D．过氧化钙中既含有离子键又含有共价键，故D错误；故选B。
【错因分析】以分析过氧化钙的性质为载体，考查过氧化钠的性质和学生知识迁移能力，易错点：（1）对过氧化钠的组成结构不熟悉，过氧化钠是离子型化合物，Na+和O22-的比值是2:1，含有离子键和非极性共价键；（2）不熟悉过氧化钠的主要化学性质，能与水和CO2反应，并生成氧气，且每生成1mol氧气，转移电子数目为2mol电子；（3）知识迁移，不是纯粹模仿，不能根据Na2O2的化学式简单推断Ca2O2，因为钙为+2价。
高一化学必修一易错题错题总结材料
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学易错题型训练《物质的分类》
高一化学易错题型训练《物质的分类》易错点一：物理变化与化学变化的区别与联系【易错题典例】下列变化属于物理变化的是()A．乙烯通入酸性高锰酸钾溶液褪色B．浓硝酸滴到皮肤变黄C．钠与酒精混合有气泡D．苯滴入溴水中振荡后水层接近无色易错点二：纯净物与混合物【易错题典例】下列物质中有固定熔点的是()A．聚乙烯B．氯化钠C．淀粉D．聚1，3-丁二烯易错点三：单质和化合物【易错题典例】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末．该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”．同学们对此有下列一些理解，其中错误的是()A．金刚石属于非金属单质B．制造过程中元素种类发生改变C．CCl4是一种化合物D．这个反应是置换反应易错点四：分散系、胶体与溶液的概念及联系【易错题典例】Fe(OH)3胶体和MgCl2溶液共同具有的性质是()A．都不稳定，密闭放置可产生沉淀B．两者都有“丁达尔效应”C．加入氢氧化钠溶液二者都能沉淀，Fe(OH)3胶体发生聚沉，MgCl2发生化学反应生成沉淀D．两者都能透过半透膜易错点五：胶体的应用【易错题典例】下列事实与胶体知识有关的是()①重庆美丽夜景中的光柱②用明矾净水③静电除尘④卤水点豆腐⑤一支钢笔使用不同牌号的蓝黑墨水易出现堵塞A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．全部都无关参考答案：D、B、 B 、C、C[巩固练习]：1．下列物质属于混合物的是( C )①水银②空气③氯酸钾④五氧化二磷⑤糖水⑥硫粉⑦氨气⑧盐酸A．①②⑤⑦B．①②④⑥C．②⑤⑧ D．②③⑤2．下列物质中均为化合物的一组是( C)A．金刚石、干冰、SO2B．KCl、盐酸、NaOHC．CuSO4·5H2O、冰、乙醇D．臭氧、CaCO3、铝合金3．下列说法中正确的是( D)A．凡没有单质参加的化合反应一定是非氧化还原反应B．有单质参加的反应一定是氧化还原反应C．凡有盐参加的反应，都是复分解反应D．置换反应一定是氧化还原反应4．盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是( D)①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A．①②③ B．①④⑥C．②⑤⑥ D．全部5．某同学要在奥运五连环中填入物质，使相连物质间能发生反应，不相连物质间不能发生反应。
高一化学必修一易错题专题练习(共17个专题)
氮、硫氧化物（原卷版)1．（2020·永德县第一完全中学高一月考）二氧化硫、二氧化碳、三氧化硫同时具备的性质是( )A．都能使品红试液褪色B．都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水C．都有刺激性气味D．常温下都是气体【答案】B【解析】A. 二氧化碳、三氧化硫不能使品红试液褪色，A错误；B. 三种物质均是酸性氧化物，都能和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，B正确；C. 二氧化碳、三氧化硫没有刺激性气味，C错误；D. 常温下三氧化硫是固体，D错误，答案选B。
2．（2018·江苏高一期末）下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）A．制取SO2B．验证漂白性C．收集SO2D．尾气处理【答案】B【解析】【详解】A.根据金属活动顺序表可知稀H2SO4与铜片不反应，故A错误；B.SO2能使品红溶液褪色，体现其漂白性，故B正确；C.SO2密度比空气大，应“长进短出”，故C错误；D.SO2不与NaHSO3反应，所以无法用NaHSO3溶液吸收SO2，故D错误。
答案：B。
3．（2018·河北唐山一中高一期末）下列有关硫及其化合物性质的说法中，正确的是A．铜粉和硫粉混合加热可制得CuSB．久置酸雨酸性增强，原因是水的挥发C．SO2通入石蕊试液中，溶液颜色先变红，再褪色D．亚硫酸钠暴露在空气中容易被氧化成硫酸钠【答案】D【解析】【详解】A、硫单质氧化性弱，氧化变价金属生成低价化合物，铜粉和硫粉混合加热可制得Cu2S，故A错误；B、酸雨酸性增强是二氧化硫和水反应生成的亚硫酸被空气中的氧气氧化得到硫酸溶液，因此久置酸雨酸性增强，故B错误；C、二氧化硫是酸性氧化物，溶于水形成亚硫酸，显酸性；二氧化硫的漂白性具有选择性，不能使变红的石蕊溶液褪色，故C错误；D、亚硫酸钠暴露在空气中容易被空气中的氧气氧化成硫酸钠，故D正确；故选：D。
4．（2020·云南省禄丰县第一中学高一月考）下列有关三氧化硫的说法中正确的是( ) A．SO3极易溶于水，且与水反应生成H2SO4B．SO2、SO3均具有漂白性，均能使石蕊溶液变红色C．SO3可与碱反应，但不与碱性氧化物反应D．SO2在空气中易被氧化为SO3【答案】A【解析】【详解】A．SO3极易溶于水，三氧化硫与水反应生成硫酸，故A正确；B．三氧化硫不具有漂白性，SO2、SO3均能使石蕊溶液变红色，是因为溶于水所得溶液均显酸性，故B错误；C．三氧化硫为酸性氧化物，与碱或碱性氧化物均反应，故C错误；C．SO2在空气中不易被氧化为SO3，一般需要一定温度和催化剂，故D错误；故答案选A。
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第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（ ）A 水中B 煤油C 石蜡油中D 棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（ ）A 融化的是铝B 融化的是Al 2O 3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（ ）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na 2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g 纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g 固体，由此可判断其氧化产物是（ ）A 只有Na 2OB 只有Na 2O 2C Na 2O 和Na 2O 2D 无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（ ）A CuSO 4B HClC BaCl 2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（ ）A Na 与H 2O 反应：Na + 2H 2O ＝ Na + + 2OH - + H 2 ↑B Na 与盐酸反应：2Na + 2H + ＝ 2Na + + H 2 ↑C 钠投入到CuSO 4溶液中：Cu 2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na +D Na 与O2反应：4Na + O 2 ＝ 4Na + + 2O 2-7、在Na 和H 2O 的反应中（ ）A Na 是氧化剂B H 2是氧化产物C 反应实质是钠置换水电离出的少量的H +D 反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g 金属钠放入100g 水中，完全反应后溶液的质量分数为（ ）A B 4100%100 2.3⨯+4100%10040.1⨯+-C D 4100%1004⨯+4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（ ）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al 粉投入某无色澄清的溶液中产生H 2，则下列离子组合正确的是（ ）A ．H +、Ca 2+、Na +、NO 3-B ．Na +、Mg 2+、Al 3+、Cl -C ．Cu 2+、Mg 2+、Cl -、OH -D ．Ba 2+、Cl -、OH -、NO 3-11、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L 的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，则加入铝粉的质量为（ ）A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
高一化学易错题集锦及分析报告
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH 溶液反应的是（）A 、Na 2CO3B、KHCO 3C、Al2O3D、NaHSO 4解析：本题重点考查两点：（ 1 ）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如 B 选项：HCO 3-+ H+=H 2O+CO 2T;HCO3-+ OH - = H2O +CO 32-（2）Al 2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3+6H + =3H 2O+2A1 3+；AI2O3 + 2OH - =2AlO 2"+H 2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2 的叙述正确的是（）A、Na2O2 是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、N a2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、N a2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的02，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2 由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色； D 选项饱和NaOH 溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2,水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO 由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO 3溶液中加入过量NaOH 溶液C、C a（HCO3）溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A 选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO 3，由于生成的NaHCO 3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO 3固体析出。
高一化学必修一易错题七 附详解
9.20一．选择题（共 7 小题） 1．1mol/L NaCl 溶液表示（ A．1molNaCl 溶于 1L 水中 C． 溶液中含 1molNaCl﹣二．填空题（共 2 小题） ） B． 58.5gNaCl 溶于 941.5g 水中 D．1L 溶液里含 NaCl58.5g﹣8． （1）如图 1 表示某同学配制 480mL 0.5mol/L 的 NaOH 溶液的部分操作示意图， 其中有错误的是 _________ ，这样操作所配制的溶液比要求的浓度要 _________ （填“偏高”、“偏低”、“不影响”） ． ）2．下列溶液中的 Cl 浓度与 50mL 1mol/L MgCl2 溶液中的 Cl 浓度相等的是（ A．150mL1mol/LNaCl 溶液 B． 150mL2mol/LKCl 溶液 C． 75mL1mol/LAlCl3 溶液 D．75mL2mol/LCaCl2 溶液3． 在配制物质的量浓度溶液的实验中， 最后用胶头滴管定容后， 液面正确的是 （ A． B． C． D．）4．下列关于 100mL 0.2mol•L BaCl2 溶液的说法正确的是（ ﹣ A．溶液中 Cl 总数为 0.02NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值） B． 溶液中 Ba 的物质的量浓度为 0.4 mol•L ﹣ ﹣ C． 与 500mL 0.2mol•L 1 NaCl 溶液中 Cl 的浓度相等 D．与 10mL 0.4mol•L﹣1﹣1）（2）在 0.2L 由 NaCl、MgCl2、CaCl2 组成的混合液中，部分离子浓度大小如图 2 所 示，回答下列问题： 该混合液中，NaCl 的物质的量浓度为 _________ 含溶质 MgCl2 的物质的量为 _________ 含溶质 CaCl2 的质量为 _________ 将该混合液加水稀释至体积为 1L，稀释后溶液中 Ca 的物质的量浓度为 _________ ．﹣32+﹣12+KCl 溶液中 Cl 的浓度相等﹣5．将标准状况下，1 体积水溶解 700 体积氨气，所得溶液密度为 0.9g/cm ，该氨水 的物质的量浓度和溶质质量分数分别为（ ） A．18.4mol/L； 38.5%B．18.4mol/L； 34.7%C．20.4mol/L； 38.5%D．20.4mol/L； 34.7% 6． 20g 密度为 d g•cm 硝酸钙溶液里含 1g Ca ， NO3 的物质的量浓度为 若 则 （ ﹣1 ﹣1 ﹣1 ﹣ A．d/400mol•L B．20/dmol•L C．2.5dmol•L D．12.5mol•L 1﹣39．实验室用氯化钠固体配制 100mL 1.0mol•L 的 NaCl 溶液，有如下操作步骤： ①用托盘天平称量 _________ g NaCl 晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解； ②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线 1﹣2cm 处，改用 _________ 小心滴 加蒸馏水至溶液凹液面的最低处与刻度线相切； ③把①中所得溶液小心地转入 _________ 中； ④将容量瓶塞紧，充分摇匀； ⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒 2﹣3 次，洗涤液一并转移到容量瓶中． （1）将上述步骤的空白处填空； （2）本实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复） _________ ； （3）试分析下列操作对所配得溶液的浓度有何影响（填：“偏高”、“偏低”、或“无影 响”）第 1 页 共 1 页﹣12+﹣）7．等体积、等物质的量浓度的 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液分别与等物质的量浓 度的 AgNO3 溶液恰好完全反应，则与 NaCl、MgCl2、AlCl3 三种溶液反应的 AgNO3 溶液的体积比为（ ） A．1：1：1 B．1：2：3 C．3：2：1 D．6：3：29.20①容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥就直接用来配溶液，所配得溶液的浓度 _________ ； ②定容时，仰视刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ； ③定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，所配得溶液的浓度 _________ ． 三．解答题（共 1 小题） 10．将 24.4gNaOH 固体溶于水，配成 100mL 溶液，其密度为 1.22g/mL，请回答下 列问题 （1）该溶液中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，该溶液中 NaOH 的质量分 数为 _________ ； （2）从该溶液中取出 10mL，其中 NaOH 的物质的量浓度为 _________ ，NaOH 的质量分数为 _________ ，溶液的密度为 _________ ，含 NaOH 的质量为 _________ ，含 NaOH 的物质的量为 _________ ； （3）将取出的 10mL 溶液加水稀释到 100ml，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量浓度 为 _________ ． 11 欲将 0.10 mol·L 的 NaOH 溶液和 0.60 mol·L 的 NaOH 溶液混合成 0.20 mol·L 的 NaOH溶液。
高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC分念部物合与化学概元素化2、下列关于NaO的叙述正确的是22【易错题】（）一、元素化合物知识A、NaO是淡黄色固体，久置于空气22下列物质既能与盐酸反应又能与1、中变成NaO2溶液反应的是（）NaOH B、NaO与水的反应中，NaO只作氧2222、BKHCO COA 、Na 化剂3 32 NaHSO OC、Al D、423漂白过的织物、麦杆等日OC、用Na 22本题重点考查两点：解析：久又渐渐变成黄色弱酸的酸式盐既能与强酸反应，1）（溶液中，放NaOHO放入饱和D、Na22－＋选项：HCO又能与强碱反应，例如B O，并有白色固体析出出大量的32－－+O HCO ↑；O+COH=H＋OH ＝H2232久置于空气NaO A选项应中解析：222-+CO3与水的反应O选项Na；中会变成NaCOB2322是两性氧化物，既能和OAl2 （）既作氧化剂又作还原剂，是氧化NaO中，3222这是在初高中知识衔强酸又能和强碱反应。
由于强氧O选项还原中的歧化反应；CNa22反应方程式到高二接讲解物质分类提到的。
D化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；3++；=3HOAl学，现在了解：＋6HO+2Al，由于NaO选项饱和NaOH溶液中放入22322－－以后既能和强O。
O+HAl=2AlO2OH＋，水少了，与水反应，放出大量的ONaO2223222．溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH认为反应，其实不发生反应，因为CO 通入2水中只能得到极少极少碳酸根，选项可漂白的物质也应总结成难以与钙离析出。
其中C子生成沉淀，小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪或者认为如果反应，碳酸制备了盐酸，弱酸制备强酸，不合理，且生成的HClONaO、由于强氧化性色，物理变化；22CaCO在盐酸中不能存在。
褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：BD3D 答案：4、用金属钠制取NaO通常采用下法：22NaNO+6Na=4NaO+N 3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的↑根据要求回答222问题：是（）溶液中通入足量CO （1）不采用Na在氧气中燃烧获得NaO CO A、饱和Na2322的原因溶液中加入过量B、NaHCONaOH溶液3是溶溶液中加入过量、CCa(HCO)KOH 3。
(完整word版)高一化学必修一易错题一
高一必修1典例1、除去下列各物质中括号内的杂质，所用试剂正确的是（ C ）A、H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B、KNO3（K2SO4）：Ba(NO3)2溶液、过滤C、Cu（CuO）:盐酸、过滤D、CaCO3〔CaO〕：水、过滤2、下列实验装置不适用于物质分离的是（ F ）A．B．C．D．E．F．A．为分液操作，可用于分离互不相溶的液体，故A正确；B．为升华操作，可用于分离易升华的固体混合物，故B正确；C．为降温结晶，利用物质在不同温度下的溶解度不同进行分离可溶性固体，故C正确；D．为蒸馏操作，用于分离沸点不同的液体混合物，故D不选；E．为过滤操作，用于分离固体与液体的混合物，故E不选；F．为配制一定物质的量浓度的溶液的操作，不用于分离混合物，故F选．3、为了除去粗盐中的氯化钙、硫酸镁及泥沙．可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量氢氧化钠溶液，③加适量盐酸，④加过量碳酸钠溶液⑤加过量氯化钡溶液．正确的操作顺序是（ CD ）A．①④②⑤③ B．④①②⑤③ C．②⑤④①③ D．⑤②④①③4、有五瓶失去标签的溶液，它们分别为：①Ba（NO3）2②KCl ③NaOH④CuSO4⑤Na2SO4，如果不用其他任何试剂（包括试纸），用最简便的方法将它们一一鉴别开来，则在下列的鉴别顺序中，最合理的是（ A ）A．④③①⑤②B．④②③⑤①C．①⑤③④②D．③④①⑤②5、不能从溴水中提取溴的试剂是( )A、酒精B、汽油C、苯D、四氯化碳6、某溶液中含有较大量的Cl﹣、CO32﹣、OH﹣等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（ B ）①滴加Mg（NO3）2溶液；②过滤；③滴加AgNO3溶液；④滴加Ba（NO3）2溶液．A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①7、设NA 为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ A ）A．常温常压下，18 g H2O 中含有的原子总数为3NAB．1molH2与1molCl2反应生成NA个HCl分子C．常温常压下，28 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，2.24L Cl2发生反应，转移的电子数目一定为0.1NA8、在无土栽培中，需配制一定量含50mol NH4Cl、16mol KCl和24mol K2SO4的营养液．若用KCl、NH4Cl和（NH4）2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（单位为mol）（ B ）A．2、64、24 B．64、2、24 C．32、50、12 D．16、50、249、在一定体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在一定条件下发生反应2R（g）+5Q（g）═4X（g）+nY（g）反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的87.5%，则化学方程式中的n值是（ A ）A．2B．3C．4D．510、等物质的量的氢气和氦气在同温同压下具有相等的（）A、原子数B、体积C、质子数D、质量11、某元素一个原子的质量为ag,一个12C的质量为bg，阿伏加德罗常数的值为NA，则该原子的相对原子质量可表示为（BD ）A、12b/aB、12a/bC、a/NAD、a·NA12、某硫酸铝溶液VmL中含ag铝离子，取出V/4mL溶液稀释成4VmL后，硫酸根的物质的量浓度为(单位为mol/L)( )A、125a/54VB、125a/36VC、125a/18VD、125a/V13、除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠的最佳方法是（）A、加入适量盐酸B、加入氢氧化钠溶液C、加热灼烧D、配成溶液后通入二氧化碳14、下列说法中正确的是（）A、氯气是非电解质B、硫酸钡是弱电解质C、甲烷是非电解质D、一水合氨是弱电解质15、向明矾溶液里滴入氢氧化钡溶液，当硫酸根恰好完全沉淀时，铝元素的存在形式为（）A、一部分为氢氧化铝，一部分为铝离子B、全部为氢氧化铝C、一部分为氢氧化铝，一部分为偏铝酸根D、全部为偏铝酸根16、下列关于氯水的叙述中，正确的是（）A、新制氯水中只含氯气和水分子B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C、光照氯水有气泡逸出，该气体是氯气D、氯水放置数天后酸性增强17、下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（）A、次氯酸不稳定，易分解B、次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸C、次氯酸是一种强氧化剂D、次氯酸能使染料和有机色质褪色18、实验室有一瓶碳酸钠试剂，含少量Na2SO4杂质。
高一化学易错题集锦及分析报告
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O 3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高一化学必修一易错题错题工作总结
第三、四章易错题总结1、金属钠常常保存在（）A水中 B煤油 C石蜡油中 D棕色瓶内2、将一块铝箔，用砂纸打磨表面后，在酒精灯上加热融化，下列说法正确的是（）A 融化的是铝B 融化的是Al2O3C 融化物滴落D 融化物不滴落3、下列说法错误的是（）A 钠在空气中燃烧时先融化，再燃烧，最后所得产物只有Na2OB 镁因在空气中形成了一薄层致密的氧化膜保护了里面的镁，故镁不需要像钠似的特殊保护C 铝制品在生活中非常普遍，这是因为铝不活泼D 铁因在潮湿的空气中生成的氧化物疏松，不能保护内层金属，故铁制品往往需涂保护层4、4.6g纯净的金属钠在干燥空气中被氧化后，得到7.0g固体，由此可判断其氧化产物是（）A 只有Na2OB 只有Na2O2C Na2O和Na2O2 D无法确定5、将一块金属钠分别投放到下列物质的溶液中，有气体放出且溶液质量减轻的是（）A CuSO4B HClC BaCl2D NaOH6、下列离子方程式中，正确的是（）A Na与H2O反应：Na + 2H2O ＝ Na+ + 2OH- + H2↑B Na与盐酸反应：2Na + 2H+＝ 2Na+ + H2↑C钠投入到CuSO4溶液中：Cu2+ + 2Na ＝ Cu + 2Na+D Na与O2反应：4Na + O2＝ 4Na+ + 2O2-7、在Na和H2O的反应中（）A Na 是氧化剂B H2是氧化产物C反应实质是钠置换水电离出的少量的H+ D反应实质是钠置换水中的氢气8、将2.3g金属钠放入100g水中，完全反应后溶液的质量分数为（）A4100%100 2.3⨯+ B4100%10040.1⨯+-C4100%1004⨯+D4100%100 2.30.1⨯+-9、将一小块钠投入盛饱和澄清石灰水的试管里，不可能观察到的现象是（）A.熔成小球并在液面上游动B.有气体生成C.溶液底部有银白色物质生成D.溶液变浑浊10、Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（）A．H+、Ca2+、Na+、NO3-B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl-C．Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-D．Ba2+、Cl-、OH-、NO3-A．5.4g B．3.6g C．2.7g D．1.8g12、在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到室温，下列说法正确的是（）A．溶液中Na+浓度增大，有O2放出B．溶液中OH-浓度不变，有H2放出C．溶液中Na+浓度减少，有O2放出D．溶液中OH-浓度增大，有O2放出13、在一定温度条件下，把和的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液。
最新高一化学易错题及典型题型
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH 增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
高一化学13章易错题精选
D. SO 2
H 2SO4时，
23.在反应 A.K 2MnO 4
B.MnO 2
中，氧化产物是（
）
C.O 2
D. K 2MnO 4 和 MnO 2
24．已知有如下反应：① 2Fe3＋＋ 2I －===2Fe2＋ ＋ I 2
② 2Fe2＋＋ Br 2===2Fe3＋＋ 2Br －
③ 2Fe(CN) 46－＋ I 2===2Fe(CN) 36－ ＋ 2I －，试判断氧化性强弱顺序正确的是 (
提供的试剂： Na2CO 3 溶液、 K 2CO 3 溶液、 NaOH 溶液、 BaCl 2 溶液、 Ba(NO 3)2 溶液、饱和 NaCl 溶液。
①欲除去溶液 I 中的 MgCl 2、CaCl 2、Na2SO4，从提供的试剂中选出 a 所代表的试剂， 按滴加顺序依次为： 过量的 NaOH
溶液、
、
高一化学 1-3 章易错题精选
2015/11/15
一、选择题
1.下列除杂所选用的试剂（括号内为杂质）及操作方法均正确的一组是
（）
选项
待提纯的物质
选用的试剂
操作方法
A
NaOH （Na 2CO 3） 盐酸
－
B
CO 2（CO ）
氧气
加热
C
Fe（ Zn）
FeSO4 溶液
过滤
D
NaCl （Na2SO4） BaCl 2 溶液
14．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是
A ．所含原子数相等 B. 气体密度相等 C．气体质量相等 D．摩尔质量相等
15.下列各项中所列举的物质与所属类别对应不正确的是
()
A ．化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打
高一化学错题解析100题
高一化学错题解析100题高一化学错题解析 100 题，涵盖了高中化学的基础知识和应用，可以帮助高一学生掌握化学的基本概念和技能。
以下是其中的一些错题解析:1. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
2. 下列关于化学键的说法中，正确的是 ( )。
A. 化学键通常是强键B. 化学键只存在于原子之间C. 化学键能够使物质的性质发生很大的变化D. 化学键是原子核外电子的稳定排列方式答案:B。
解析：化学键是指原子间形成的相互作用力，它不仅使原子紧密地排列在一起，而且能够改变物质的物理和化学性质。
A、C、D 选项说法错误，故排除。
3. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
4. 在化学反应中，原子的电子层结构发生变化的是 ( )。
A. 氧化还原反应B. 置换反应C. 加成反应D. 消解反应答案:D。
解析：消解反应是指化合物在加热或加入试剂的情况下分解成简单化合物的反应，不涉及原子的电子层结构变化。
其他选项均涉及原子的电子层结构变化，故排除。
5. 下列物质中属于纯净物的是 ( )。
A. 氧气B. 氢气C. 二氧化碳D. 水答案:D。
解析：氧气、氢气、二氧化碳都是混合物，而水是纯净物。
以上是一些高一化学错题解析的示例，希望能够帮助到学生。
如果有任何疑问，欢迎提出。
高一化学易错题与典型题型
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
错题集——高一化学
错题集（高中化学）一、选择题A、下列物质中不会见光而分解的是（）A.KIB.AgBrC.AgID.HClO2、不能使溴水变为无色溶液的是（）l4B.KOH 溶液C.FeCl2D.KI溶液3、将0.2mol MnO2和50ml 12mol/L盐酸混合后加热，反应完全后，向剩下的溶液中加入足量的AgNO3溶液，生成AgCl沉淀的物质的量为（不考虑盐酸的挥发、氯气完全挥发）（）A.等于0.3molB.小于0.3molC.大于0.3mol，小于0.6molD.等于0.6mol4、下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.3Fe+4H2O(g)=高温=Fe2O4+4H2↑D.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑5、已知M2O7+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O，则M2O7x-中的M的化合价为（）A.+2B.+3C.+4D.+66、设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A.62g Na2O溶于水后所得溶液中含有的O2-数为N AB.标准状况下，6.72L Cl2与水充分反应转移的电子数目为0.1N AC.常温常压下，16g甲烷（12C1H14）所含的中子数为10N AD.常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的原子数目为N A7、在V ml硫酸铝溶液中含有m g铝离子，取该溶液V/3 ml用水稀释成2V ml，则稀释后溶液中的硫酸根离子的物质的量浓度为（）A.250m/27V mol/LB. 125m/27V mol/LC .500m/27V mol/L D.1000m/27V mol/L8、下列溶液中，跟100ml 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（）A.100ml 0.5mol/L MgCl2溶液B. 200ml 0.25mol/L CaCl2溶液C . 50ml 1mol/L NaCl溶液 D. 25ml 0.5mol/L KClO2溶液9、某混合物体由CH4和CO组成，在标准状况下测得密度为1g/L，则该混合气体中CH4和CO的质量比为（）A、1:1B、1:2C、2:3D、7:810、在标准状况下，ρ(A)=1.25g/L，ρ(B)=1.875g/L。
(完整版)高一化学易错题集锦及分析
高一化学易错题集锦及分析一元素化合物与化学概念部分【易错题】一、元素化合物知识1、下列物质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应的是（）A、Na2CO3B、KHCO3C、Al2O3D、NaHSO4解析：本题重点考查两点：（1）弱酸的酸式盐既能与强酸反应，又能与强碱反应，例如B选项：HCO3－＋H+=H2O+CO2↑；HCO3－＋OH－＝H2O +CO32-（2）Al2O3是两性氧化物，既能和强酸又能和强碱反应。
这是在初高中知识衔接讲解物质分类提到的。
反应方程式到高二学，现在了解：Al2O3＋6H+=3H2O+2Al3+；Al2O3＋2OH－=2AlO2－+H2O。
以后既能和强酸又能和强碱反应的物质将拓展为一个小专题，现在就要注意积累。
答案：BC2、下列关于Na2O2的叙述正确的是（）A、Na2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2OB、Na2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂C、用Na2O2漂白过的织物、麦杆等日久又渐渐变成黄色D、Na2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出解析：A选项应中Na2O2久置于空气中会变成Na2CO3；B选项Na2O2与水的反应中，Na2O2既作氧化剂又作还原剂，是氧化还原中的歧化反应；C选项Na2O2由于强氧化性而漂白物质，漂白之后不会再变色；D选项饱和NaOH溶液中放入Na2O2，由于Na2O2与水反应，放出大量的O2，水少了，溶质NaOH增多了，会有白色固体NaOH析出。
其中C选项可漂白的物质也应总结成小专题，现阶段学过的有：活性炭，吸附褪色，物理变化；Na2O2、HClO由于强氧化性褪色，化学变化。
以后注意继续补充。
答案：D3、经过下列试验，溶液仍为澄清透明的是（）A、饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2B、NaHCO3溶液中加入过量NaOH溶液C、Ca(HCO3)溶液中加入过量KOH溶液D、少量的CO2通入CaCl2溶液中解析：A选项会发生化学反应Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3，由于生成的NaHCO3在水中的溶解度小于Na2CO3，而且通过反应溶剂水少了，溶质的质量增加了，所以肯定有NaHCO3固体析出。
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若将N a O H（s）、P2O5（s）、无水C a C l2（s）归为一类.从A～D中选出一种最适宜与这三种物质归为一类的是（）A.浓硫酸B.氯化钠C.碱石灰D.生石灰丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。
（1）下图是在实验室中进行F e(O H)3胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显错误是 ，原因是 （试从分散分类的角度进行解释说明）。
（2）欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是 ，理由是 。
（3）去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，请设计一个你认为最简单、最环保的方法： 。
C u2O是一种红色的固体，加入硫酸中会产生蓝色的溶液，同时生成一种红色金属单质，写出该变化中反应的化学方程式：S i O2是一种坚硬的固体，属于酸性氧化物，可以被氢氧化钠腐蚀，写出该变化中反应的化学方程式：C l O2是一种棕黄色的气体，属于酸性氧化物，可以被氧化钙吸收，写出该变化中发生的化学方程式：。
下列各组溶液间的反应,可用同一个离子方程式表示的是()A盐酸与碳酸钠，盐酸与碳酸钡B氢氧化钠与盐酸，氢氧化钡与硫酸C氯化钡与硫酸钠，硝酸钡与硫酸钾D硫酸钙与碳酸钡，氯化钙与碳酸钾有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有N a+、M g2+、B a2+、C l-、S O42-、C O32-离子．现进行以下实验：①用p H试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性；②取部分溶液逐滴加入N a O H溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生；③取少量②中的碱性溶液，滴加N a2C O3溶液，有白色沉淀产生．（1）根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有______；肯定不存在的离子有______；可能存在的离子有______．（2）写出③中发生反应的离子方程式______．某无色溶液中含有，为检验溶液中所含的某些阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、溴水和酚酞溶液。
检验其中的实验方法省略，检验其他阴离子的过程如图所示。
图中试剂①∼⑤溶质的化学式分别是①____，②____，③____，④____，⑤____。
图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是a____、b____、c____。
白色沉淀A加试剂②反应的离子方程式是____。
无色溶液C加试剂③的主要目的是____。
自然界中存在的元素大多以化合态存在,而我们在生产生活中需许多单质如金属铁、单质氯等。
试想,如果把某元素由化合态变为游离态,则它()A一定被氧化B一定得到电子C有可能被氧化，也有可能被还原D一定由高价变为零价已知铜在常温下能被稀硝酸溶解,其反应的化学方程式如下3C u+8H N O3═3C u(N O3)2+2N O↑+4H2O(1)用双线桥法分析上述反应(只需标出电子得失的方向和数目)3C u+8H N O3═3C u(N O3)2+2N O↑+4H2O.(2)上述反应中氧化剂是___，氧化产物是___.(3)上述反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___.从元素的化合价分析，下列物质中不能作还原剂的是（）在K C l O3+6H C l═K C l+3C l2↑+3H2O的反应中，当有5mo l电子发生转移后，被氧化的氯原子与还原的氯原子个数比为（）A4：1.B1：5C5：1D1：4氧化亚铜(C u2O)是一种鲜红色粉末状固体，几乎不溶于水，可在酸性溶液中发生反应，与硫酸、盐酸、硝酸反应如下：①C u2O+H2S O4=C u S O4+C u+H2O②C u2O+4H C l=2H C u C l2+H2O③3C u2O+14H N O3(稀)=6C u(N O3)2+2N O↑+7H2O(1)C u2O中C u的化合价为___.(2)反应①中氧化剂为___，还原剂为___.(3)反应②___(填“是”或“不是”)氧化还原反应，若是请说明转移电子情况，若不是请说明判断依据___.(4)请写出反应③的离子方程式___已知G、Q、X、Y、Z均为含氯元素的化合物，在一定条件下有下列转化关系（未配平）：①G-→Q+N a C l②Q+H2O通电X+H2③Y+N a O H-→G+Q+H2O④Z+N a O H-→Q+X+H2O这五种化合物中C l元素化合价由低到高的顺序是（）A.G、Y、Q、Z、XB.X、Z、Q、G、YC.X、Z、Q、Y、GD.G、Q、Y、Z、X有一种很不错的消毒剂可用于养鱼，这就是被称为第四代消毒产品的二氧化氯。
二氧化氯安全高效，并且可以在极低的浓度下杀灭病菌，功效显著。
和浓盐酸在一定温度下反应生成黄绿色的易爆物二氧化氯：下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是（）3.45g钠和3.25g锌分别投入装有含3.65g H C l的稀盐酸的甲、乙两个烧杯中充分反应，下列说法正确的（）A.甲烧杯中的盐酸反应完，乙烧杯中的盐酸有剩余B.钠不和盐酸反应，只和水反应C.甲烧杯产生的氢气更多D.甲、乙两个烧杯产生的氢气一样多现有一块部分被氧化为氧化钠的钠块，其质量为3.85g，将它投入一定量的水中完全反应，最终得到含N a O H6g的氢氧化钠溶液，则反应中生成的氢气为（）A.0.1gB.0.2gC.0.3gD.0.4g用金属钠制取N a2O，通常采用2N a N O2+6N a====4N a2O+N2↑，试说明为什么不用钠在O2中燃烧而用此法制N a2O的原因：某天然盐碱湖泊中得到的碳酸钠产品中混有少量氯化钠。
用如图装置对产品进行碳酸钠的含量分析（已知C O2在饱和N a H C O3溶液中溶解度很小）。
有关实验操作说法正确的是（）A.锥形瓶中原有的空气对实验结果无影响B.实验中对取用样品的量无一定要求C.实验中若将饱和N a H C O3溶液改为水，对测定结果无影响D.实验中加入的盐酸的体的体积对测定结果无影响1)如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有湿润有色布条的广口瓶，可观察到的现象是___.(2)为防止氯气尾气污染空气，可用___溶液吸收多余的氯气。
(3)漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[C a(O H)2]制取漂白粉，化学方程式为___.②漂白粉的有效成分是(填化学式)___.③漂白粉溶于水后,受空气中的C O2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学方程式为___.④长期露置于空气中的漂白粉,加稀盐酸后产生的气体是___(填编号).A.O2B.C l2C.C O2D.H C l O.A~F是中学化学常见的6种物质，它们之间有如下转化关系，已知A是厨房中常见的一种调味品，D是一种黄绿色气体单质，F在光照条件下除生成E外还生成一种单质。
回答下列各题。
（1）写出A的化学式：。
（2）①、②、③、④4个反应中，属于氧化还原反应的是（填序号）；反应③中的还原产物是（写化学式，下同）；A~F中，氯元素化合价最高的是。
（3）写出①、④反应的离子方程式：①；④盐是一类常见的物质，下列物质通过一定反应可直接形成盐的是（）①金属单质②碱性氧化物③碱④非金属单质⑤酸性氧化物⑥酸A.①②③B.①④⑥C.②⑤⑥D.全部取少量F e2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，发生反应的化学方程式：___.用此溶液分别做如下实验：(1)取少量溶液置于试管中，滴入几滴N a O H溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为___.(2)在小烧杯中加入20mL蒸馏水,加热至沸腾后,向沸水中滴入几滴饱和F e C l3溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,即制得F e(O H)3胶体。
(3)取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水,向烧杯中加入1mL F e C l3溶液,振荡均匀后,将此烧杯(编号甲)与盛有F e(O H)3胶体的烧杯(编号乙)一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到乙烧杯中的液体产生一条光亮的通路，该现象称为___.(4)用F e(O H)3胶体进行下列实验：①将其装入U形管中，用石墨电极接通直流电，通电一段时间后，发现阴极附近的颜色加深，这说明___.②向其中加入饱和(N H4)2S O4溶液发生的现象是___.③向其中滴入过量稀硫酸，现象是___，其原因是___.④提纯此分散系常用的方法是___.下列液体中,不会出现丁达尔效应的分散系是()①血液②水③淀粉溶液④肥皂水⑤硝酸钾溶液⑥沸腾蒸馏水中滴入饱和F e C l3溶液，继续煮沸至溶液为红褐色。
A.②⑤B.①③C.⑤⑥D.⑤某无色透明溶液中可能含有下列离子中的一种或几种：N a+、M g2+、C u2+、O H−、C l−、C O2−3、N O−3.现进行如下实验：①用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝色。
②另取少量溶液逐滴滴加盐酸至过量,无气体放出,再加入B a C l2溶液后，没有沉淀生成。
③另取少量溶液用硝酸酸化后,加入A g N O3溶液有白色沉淀生成。
根据上述实验推断：原溶液中肯定有___，肯定没有___，不能肯定存在___。
下列离子方程式中正确的是（）A.A l（O H）3滴加稀盐酸：O H-+H+=H2OB.F e片浸泡在F e C l3溶液中：F e3++F e=2F e2+C.M g C l2溶液中滴加氨水：M g2++2O H-=M g（O H）2↓D.N a H S O4溶液中加B a C l2溶液：S O42-+B a2+=B a S O4↓二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，为了保护环境，应减少S O2在大气中的排放。
请回答下列问题：（1）S O2（填“是”或“不是”）酸性氧化物。
（2）工业尾气中的S O2常用N a O H溶液吸收，生成N a2S O3或N a H S O3，写出N a2S O3和N a H S O3的电离方程式。
①N a2S O3：；②N a H S O3：。
（3）S O2在催化剂的作用下可被氧气氧化成S O3，S O3与水反应生成H2S O4。
①S O3是电解质还是非电解质？；②S O3与N a O H溶液反应可生成N a H S O4。
从电离的角度来看，N a H S O4属于；在熔融的硫酸氢钠中只有2种离子，相应的电离方程式为某化学兴趣小组探究溶液中离子浓度与溶液导电能力关系的装置如图所示。
首先在水槽中加入200mL的稀硫酸，同时将一个表面光滑的小球（与稀硫酸不反应）放入溶液中，小球悬浮在溶液中央，闭合开关K，电流表发生偏转。
（1）向溶液中逐滴加入与稀硫酸密度相同的溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积和）至反应完全，观察到的现象是_____，发生反应的离子方程式是_____。
（2）将溶液换成浓度相同（假设密度也相同）的以下三种溶液（设反应后溶液的体积为两溶液的体积和）：溶液、溶液、溶液。